2019高考化学二轮复习基础考点自主练(二)物质的性质与STSE

①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体聚沉④盐类水解⑤焰
色反应⑥氧化还原反应
A．①②③④B．①③④⑥
C．②③④⑤ D．②③⑤⑥
【答案】B
【解析】高铁酸钾具有强氧化性，能够使蛋白质变性，①、⑥正确；
高铁酸根还原得到的Fe3＋能够水解，产生Fe(OH)3胶体，具有吸附性，能够吸附水中的悬浮颗粒发生聚沉形成沉淀，③、④正确。

【题型】选择题
【难度】容易
16．下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜
色变化的是( )
A．打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体
B．用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体
C．木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中
D．向酚酞溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液
【答案】C
【题型】选择题
【难度】容易
:
22
)+3HCl。

↑
↑(3)3CO+Fe2O32Fe+3CO2
↑。

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第1讲物质的组成、性质及分类【2019·备考】最新考纲：1。

了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。

2。

理解物理变化与化学变化的区别与联系.3。

理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念.4。

理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

5.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。

考点一物质的组成与分类(频数：★☆☆难度：★☆☆)1．元素、物质及微粒间的关系（1）构成物质的微粒①原子:原子是化学变化中的最小微粒。

原子是由原子核和核外电子构成的,原子核又是由质子和中子构成的。

②分子：分子是保持物质化学性质的最小微粒。

一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子。

③离子：离子是带电荷的原子或原子团.离子有阳离子和阴离子之分。

(2）物质的组成①元素：元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称.物质的组成是指纯净物中所含有的元素。

②元素在物质中的存在形态游离态：元素以单质形式存在的状态。

化合态：元素以化合物形式存在的状态。

③同素异形体概念:同种元素形成的不同单质叫同素异形体。

性质差异：物理性质差别较大，同素异形体之间的转化属于化学变化。

本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

本卷可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Fe —56第Ⅰ卷一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。

每小题均只有一个选项符合题意)7．化学与生活、生产密切相关。

下列说法正确的是( D )A ．利用潮汐发电是将化学能转化为电能B ．聚乙烯快餐饭盒的推广使生活变得既便捷又环保C ．SiO 2只能用作光导纤维材料D ．用烧碱溶液可以鉴别植物油和矿物油解析：利用潮汐发电是动能转化为电能，A 错误；聚乙烯快餐饭盒的大量使用是造成白色污染的原因之一，B 错误；SiO 2除了用作光导纤维材料，还用于冶炼单质硅、硅酸盐工业等等，C 错误；植物油是油脂，在烧碱溶液水解后互溶不分层，矿物油是石油化工的产品，一般为烃类，与烧碱溶液不互溶而分层，D 正确。

8．下列关于有机物化学用语的理解正确的是( C )A ．比例模型，既可以表示CH 4分子，也可以表示CCl 4分子B ．某物质的结构简式为CH 2＝CHCH(OH)COOH ，则该物质有三种含氧官能团C ．乙醇的催化氧化反应可以表示为：2CH 3CH 182OD ＋O 2――→催化剂△2CH 3CH 18O ＋2HDOD ．由丙烯酸(CH 2＝CHCOOH)合成的高聚物为 解析：比例模型是按分子中各原子的相对大小及空间排列来制作的，CH 4、CCl 4的分子空间构型相同，但H 与Cl 的大小不同，A 错误；B 项物质的官能团有碳碳双键、醇羟基、羧基，其中有两种含氧官能团，B 错误；乙醇催化氧化时，羟基上O －H 、连有羟基的碳原子上的C －H 键断裂，C 正确；D 项应为加聚反应，只是碳碳双键断裂，D 错误。

9．X、Y、Z、W是原子序数递增的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。

已知它们之间的反应有：甲＋乙＝丁＋己、甲＋丙＝戊＋己；0.1 mol/L丁溶液的pH为13(25 ℃)。

考点二物质的性质与变化1．物理性质和化学性质(1)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、溶解性、熔点、沸点、导电、导热性、挥发性、吸附性等。

(2)化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如氧化性、还原性、酸碱性、毒性、可燃性、稳定性等。

2．物理变化和化学变化(1)宏观分析：有新物质生成的是化学变化，反之是物理变化。

核反应虽有新元素生成但不属于化学变化。

(2)微观分析：既有化学键的断裂又有化学键的生成的过程是化学变化。

但是HCl溶于水，NaCl 的溶解和结晶，晶体的熔融等都有化学键的断裂，但都是物理变化。

(3)从能量变化分析：化学变化一定伴随着能量变化，物理变化也可能存在能量变化，如物态的转变。

(4)相互关系：化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不一定有化学变化。

3．正确使用化学用语(1)4种符号：元素符号、离子符号、同位素符号、化合价符号。

(2)10种图示：化学式、分子式、最简式、电子式、电子排布式、电子排布图、结构式、结构简式、原子结构示意图、键线式。

(3)3种模型：球棍模型、空间填充模型、晶体模型。

(4)6种方程式：①化学方程式：如2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。

②离子方程式：如2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。

③热化学方程式：如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1。

④电离方程式：如CH3COOH CH3COO－＋H＋。

⑤电极反应式：如钢铁的吸氧腐蚀，负极：Fe－2e－===Fe2＋，正极：O2＋4e－＋2H2O===4OH－。

⑥电解方程式：如电解饱和食盐水，2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。

(5)规范使用化学符号：如“===”“”“―→”“↑”“↓”的使用要规范。

认清物质类别，依据相关原理(元素周期表、元素周期律、复分解反应、氧化还原反应、离子反应等)给出正确答案。

对于一些陌生的元素、化合物可依据其在周期表中的位置，或是题中所给信息找出与之性质相似的物质作为分析问题的参考。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理二轮---物质结构专题一1、A B C三种短周期元素,原子序数依次增大,A是原子半径最小的元素；B原子的最外层电子层中，未成对电子数等于已成对电子数；C原子最外电子层中，已成对电子数目等于该元素所在周期的序数，p能级中没有空轨道，其电子只有一种自选状态，请回答：（1）请对比由A 、B两种元素的原子组成的直线形分子（甲），和由A、B、C三中元素原子组成的直线形分子（乙）①两分子中数目相同的化学键是键。

②分别由甲乙组成的物质中，在水中溶解度较大的是，判断的依据是。

（2）请对比由A 、B两形成的简单分子（丙），和由A 、C两形成的简单分子（丁）①两分子的空间结构都呈立体结构的原因是：中心原子都。

②分别由丙丁组成的物质中，熔点高的是。

判断依据是。

2．(13分)[物质结构与性质]X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，已知：①X元素原子的最外层电子数是次外层的2倍②Y元素原子的p轨道上有2个未成对电子③Z元素在同一短周期元素中的原子半径最大④W元素原子的核外最外层电子数与z相同，其余各电子层均充满电子请回答下列问题：（1）X、Y、Z三种元素的第一电离能从小到大的顺序是 (用元素符号表示，下同)，X、Y 两种元素中电负性较小的是；（2）W元素原子核外电子排布式是；（3）Z元素的氢化物熔点比Y元素的氢化物熔点高，原因是；（4）X的一种氢化物相对分子质量为42，分子中含有α键和π键的个数比为8：1，则该分子中X原子的杂化类型是和，分子中所有原子是否可能处于同一平面?答： (选填“是”、“不是”或“无法确定”)。

W+形成配位键，而X的简单氢化物则不行，其原因是（5）Y的简单氢化物可以和2。

3．在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子的最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D 两元素原子的次外层电子数18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高，E、F、G、H四种元素处于同一周期，F的最高价氧化物对应的水化物酸性在同周期中是最强的，G的电离能介于E、F之间，H与F相邻。

高三化学第二轮专题复习—考点与练习考点与练习（之一）Ⅰ．基本概念、基本理论一、氧化还原反应1．针对以下Ａ～Ｄ四个涉及Ｈ２Ｏ２的反应（未配平），填写空白：Ａ．Ｎａ２Ｏ２＋ＨＣｌ——Ｈ２Ｏ２＋ＮａＣｌＢ．Ａｇ２Ｏ＋Ｈ２Ｏ２——Ａｇ＋Ｏ２＋Ｈ２ＯＣ．Ｈ２Ｏ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２Ｄ．Ｈ２Ｏ２＋Ｃｒ２（ＳＯ４）３＋ＫＯＨ—→Ｋ２ＣｒＯ４＋Ｋ２ＳＯ４＋Ｈ２Ｏ（1）Ｈ２Ｏ２仅体现氧化性的反应是（填代号）____________，该反应配平后的化学方程式为：____________。

（2）Ｈ２Ｏ２既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）____________。

（3）Ｈ２Ｏ２体现弱酸性的反应是（填代号）____________，其理由为____________。

2．赤铜矿的成分是Ｃｕ２Ｏ，辉铜矿的成分是Ｃｕ２Ｓ，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应发生：Ｃｕ２Ｓ＋2Ｃｕ２Ｏ6Ｃｕ＋ＳＯ２↑请填写下列空白：（1）在该反应中，氧化剂是____________。

（2）还原剂是____________。

（3）氧化产物与还原产物的质量比____________。

3．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放有害物质。

例如（图1）：图1各物质间的转化关系（1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是____________，需用氧化剂的是____________。

（2）在上述循环中，既能与强碱反应又能与强酸反应的两性物质是____________。

（3）完成并配平下列化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向。

Ｎａ２Ｃｒ２Ｏ７＋ＫＩ＋ＨＣｌ——ＣｒＣｌ３＋ＮａＣｌ＋ＫＣｌ＋Ｉ２＋□□4．有Ａ、Ｂ、Ｃ三种常见的短周期元素，它们两两结合成化合物Ｘ、Ｙ、Ｚ，Ｘ、Ｙ、Ｚ之间也能相互发生反应，已知Ｘ是由Ａ和Ｂ按原子个数1∶1组成的化合物，其他元素形成的单质和组成的化合物之间反应关系如下：①Ｂ＋Ｃ→Ｙ②Ａ＋Ｃ→Ｚ③Ｘ＋Ｙ→Ｍ④Ｘ＋Ｚ→Ｃ＋Ｎ⑤Ｙ＋Ｚ→Ｃ＋Ｎ（1）最有充分理由说明上述反应一定属氧化还原反应的是____________，充分理由是____________。