人教版高中化学选修四第一章《化学反应与能量》单元测试题

高中化学学习材料唐玲出品第一章《化学反应与能量》单元测试一、选择题1．下列关于热化学反应的描述中正确的是A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热 ΔH ＝2×(－57.3)kJ/molB ．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol ，则2CO 2(g) ＝2CO(g)＋O 2(g)反应的 ΔH ＝+566.0kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热2．已知葡萄糖的燃烧热是2804 kJ/ mol ，当它氧化生成1 g 水时放出的热量是（ ）A ．26.0 kJB ．51.9 kJC ．155.8 kJD ．467.3 kJ3．(07上海)氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。

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氢能具有的优点包括（ ） ①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存方便 ④制备工艺廉价易行A ．①②B ．①③C ．③④D ．②④4．下列说法中不正确的是（ ）A ．反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定B ．放热的反应在常温下一定很容易发生C ．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应D ．在101KPa 时，1mol 碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热5．已知： ①)g (O 21)g (H 22+＝H 2O （g ） △H 1＝a kJ ·1mol -， ②)g (O )g (H 222+＝2H 2O （g ）△H 2＝b kJ ·1mol -，③)g (O 21)g (H 22+＝H 2O （l ） △H 3＝c kJ ·1mol -， ④)g (O )g (H 222+＝2H 2O （l ） △H 4＝d kJ ·1mol -。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第一章《化学反应与能量》单元测试题可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括3小题，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列过程一定释放出能量的是（）A.化合反应B.分解反应 C .原子组成分子 D.分子拆成原子2．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（）①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A ①②③B ①②④C ①③④D ②③④3．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A 灼热的碳与CO2的反应B Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C 铝片与稀盐酸反应D 甲烷在氧气中的燃烧反应4.下列说法正确的是A.化学反应都伴随着能量的变化B.个别化学反应与能量变化无关C.化学反应都要放出能量D.放热反应的发生无需任何条件5．下列说法正确的是( )A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．吸热反应不加热的条件一定不能发生C．放热的反应在常温下一定很容易发生D．反应是放热的还是吸热的须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小6．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是( )7．1mol 碳完全燃烧后可放出393.5KJ 的热量，下列热化学方程式正确的是 （ ）A ．C （固）+O 2（气）=CO 2（气）； △H =+393.5 kJ/molB ．C （固）+21O 2（气）=CO （气）； △H =-393.5 kJ/mol C ．C + O 2 = CO 2 ； △H =-393.5 kJ/molD ．C （固）+O 2（气）=CO 2（气）； △H =-393.5 kJ/mol8．在一定条件下，CO 和CH 4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O 2(g) = 2CO 2(g) △H =-566 kJ/mol ；CH 4(g) + 2O 2(g) = CO 2(g) + 2H 2O(l) △H =-890 kJ/mol 由1molCO 和3molCH 4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为( )A ．2912kJB ．2953kJC ．3236kJD ．3867kJ9．下列属于直接利用太阳辐射能的方式的是①光-热转换 ②光-电转换 ③光-化学能转换 ④光-生物质能转换A ．①②③B ．①③④C ．①②④D ．①②③④10．已知（l ）H 2（g ）+1/2O 2（g ）＝H 2O （g ）； △H 1＝a kJ/mol（2）2H 2（g ）+O 2（g ）＝2H 2O （g ）； △H 2＝b kJ/mol（3）H 2（g ）+1/2O 2（g ）＝H 2O （l ）； △H 3＝c kJ/mol（4）2H 2（g ）+O 2（g ） ＝2H 2O （l ）； △H 4＝d kJ/mol下列关系式中正确的是 （ ）A ． a ＜c ＜0B ．b ＞d ＞0C ．2a ＝b ＜0D ．2c ＝d ＞011．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H 2>△H 1的是 ( )A ．2H 2(g) + O 2(g)＝ 2H 2O(g) △H 1 ； 2H 2(g) + O 2(g) ＝ 2H 2O(l) △H 2B ．S(g) + O 2(g) ＝SO 2(g) △H 1 ； S(s) + O 2(g) ＝ SO 2(g) △H 2C ．CO(g) + 1/2 O 2(g) = CO 2(g) △H 1 ；2CO(g) + O 2(g) = 2CO 2(g) △H 2D ．H 2(g) +Cl 2(g)＝2HCl(g) △H 1 ；1/2 H 2(g) + 1/2 Cl 2(g) ＝ HCl(g) △H 212．已知有热化学方程式：SO 2(g)+ 1/2 O 2(g) SO 3(g)；△H =-98.32kJ/mol现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于( )(A)40％(B)50％(C)80％(D)90％13．强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1) △H =-57.3kJ／mol已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O △H =- Q1kJ／mol 1/2 H2SO4(浓) + NaOH(aq) == 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1) △H =- Q2kJ／molHNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1) △H =- Q3kJ／mol 上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为( )(A)Q1＝Q2=Q3(B)Q2>Q1>Q3 (C)Q2>Q3>Q1(D)Q2=Q3>Q114．已知下列两个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH=-571.6kJ/mol C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=-2220kJ/mol实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放出热量3847kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比为（）A．1:3 B．1:4 C．3:1 D．1:1序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、填空题（本题包括5小题，共36分）16. （12分）从能量角度看，断开化学键要，形成化学键要，一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于；如果反应物所具有的总能量高于生成物具有的总能量，反应物转化为生成物时热量，△H 0，该反应是_______ ___反应.如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时热量，△H 0，该反应是____________反应.C(s)+O2(g)点燃CO2(g)是______反应，C(s)+CO2(g)高温2CO(g)是____ _反应.17．（4分）铁粉和硫粉混合后，平铺在横放的试管中，加热试管的一端，反应能自行进行下去，生成硫化亚铁。

《化学反应与能量》单元检测题一、单选题1．已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝-221 kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol－1③2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g) ΔH＝-Q kJ·mol－1(Q＞0)下列结论正确的是( )A．碳的燃烧热等于110.5 kJ·mol－1B．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量C．相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量D．将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化2．下列说法正确的是( )A．利用键长及键能的数据可判断：稳定性44CH<SiHB．金属的电子气理论，可以解释金属易导电易腐蚀的原因C．化学反应过程中一定有化学键的变化，这是反应过程中能量变化的本质原因D．活化能越大就代表化学反应需要吸收或放出的能量就越大3．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。

其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（）A．浓硫酸与水B．生石灰与水C．熟石灰与水D．氯化钠与水4．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关C．应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HC1(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同5．下列说法正确的是A．H2(g)的燃烧热△H＝-285.8 kJ/mol，则2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋571.6 kJ/molB．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为放热反应C．由石墨比金刚石稳定可知：c(金刚石，s)＝c(石墨，s) △H＜0D．已知：298K时，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝-92.0 kJ/mol。

第1章《化学反应与能量》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．已知：A(g)+3B(g)M(g)+N(g)；△H=﹣49.0kJ·mol－1。

一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入2mol A和6molB，测得A和M的浓度随时间变化曲线如图所示。

下列叙述中正确的是（）A．充分反应后该反应放出98 kJ的热量B．10min后，升高温度能使n(M)/ n(A)增大C．3min时生成3molB的同时生成1mol MD．反应到达平衡时刻B的转化率为75%2．下列热化学方程式中的反应热为可燃物的燃烧热的是（）A．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H =－241.8kJ·mol—1B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H =－846.3kJ·mol—1C．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H =－393.5kJ·mol—1D．C3H8（g）+5O2（g）=3CO（g）+4H2O（l）△ H = －2044.0kJ·mol—13．已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ•mol﹣1，则反应HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）的△H为（）A．+184.6kJ•mol﹣1 B．﹣92.3kJ•mol﹣1 C．﹣69.2kJ•mol﹣1 D．+92.3kJ•mol﹣1 4．已知C(S，石墨) = C(S，金刚石) △H＞0，下列判断正确的是（）A．此反应为放热反应B．断裂石墨的化学键需要吸收的能量小于形成金刚石的化学键放出的能量C．石墨比金刚石稳定D．此反应为物理变化5．已知：P4(g)＋6Cl2(g) =4PCl3(g) ΔH＝a kJ·mol－1，P4(g)＋10Cl2(g) =4PCl5(g) ΔH＝b kJ·mol－1，P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为c kJ/mol，PCl3中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol－1。

第一章化学反应与能量 (新人教版高中化学选修Ⅳ)一、选择题（每小题3分，共14X3=42分）1、下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是（）A、氢气在氧气中燃烧B、铁丝在氧气中燃烧C、硫在氧气中燃烧D、焦炭在高温下与水蒸气反应2、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A、铝片与稀H2SO4反应B、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C、灼热的炭与CO2反应D、甲烷在O2中的燃烧反应3、下列叙述正确的是（）A、物质燃烧都是放热反应B、化学反应总是伴随着能量的变化C、化学反应中需要加热的反应一定是吸收反应D、化学反应中放出的热量就是反应热4、热化学方程式中化学式前的化学计量数表示（）A、分子个数B、原子个数C、物质的质量D、物质的量5、下列过程一定释放出能量的是（）A、化合反应B、分解反应C、分子拆成原子D、原子组成分子6、在密闭容器中充入4mol SO2和3mol O2,在一定条件下建立平衡：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g) △H。

测得SO2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为（）A、1.8△HB、2△HC、△HD、0.9△H7、一定条件下各取1L的CH4和C2H6完全燃烧，分别放出227.3kJ和394.7kJ热量。

现有甲烷和乙烷混合气体1L在相同条件下完全燃烧放出260.8kJ热量，此混合气体中氢原子和碳原子的物质的量之比为（）A、3.3:1B、3.5:1C、3.7:1D、3.9:18、“中和热”是一个在热化学中的重要概念，“中和热”的定义为：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应则生成1mol H2O，这时的反应热叫做中和热。

以下关于中和热的叙述正确的是( )A、在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等B、在稀溶液中HCl和NaOH反应和HNO3和KOH的中和热都相等C、在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量都相等D、将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1mol水时，产生的热量即为中和热9、关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向正确的是（）A、构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此，可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源B、设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气C、寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D、寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气10、下列热化学方程式书写正确的是( )A、C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=+393.5kJ/molB、2SO2+O2==2SO3；△H= —196.6kJ/molC、H2（g）+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=—285.8kJ/molD、2H2（g）+O2(g)==2H2O(l)；△H= —571.6KJ11、分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的是（）12、已知2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H= ─484KJ/moL，则反应：H2O(g)= H2(g)+1/2O2(g) 的△H为（）A、─484KJ/moLB、+484KJ/moLC、─242KJ/moLD、+242KJ/moL、13、已知下列热化学方程式：Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）ΔH1=—351.1 kJ/molHg（l）+1/2O2（g）=HgO（s）ΔH2=—90.7 kJ/mol 。

人教版选修4《第1章化学反应与能量》单元测试卷一、选择题（单选，共12分）1．（2分）下列说法中，正确的是（）A．物质发生化学反应时不一定伴随着能量变化B．伴随能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量2．（2分）热化学方程式中的化学计量数表示（）A．分子个数 B．原子个数 C．物质的质量D．物质的量3．（2分）已知热化学方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；△H1=+571.6kJ/mol，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=﹣483.6kJ/mol．当1g 液态水变成气态水时，对其热量变化的下列描述：①放出；②吸收；③2.44kJ；④4.88kJ；⑤88kJ，其中正确的是（）A．②和⑤B．①和③C．②和④D．②和③4．（2分）已知：CH3CH2CH2CH3（g）+6.5O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2878kJ•mol﹣1，（CH3）2CHCH3（g）+6.5O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2869kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B．正丁烷的稳定性大于异丁烷C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多5．（2分）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出241.8kJ的热量，1g水蒸气转化为液态水放出2.45kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是（）A．H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285.9 kJ/molB．H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=﹣241.8 kJ/molC．H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=+285.9 kJ/molD．H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=+241.8 kJ/mol6．（2分）乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源．下列关于乙醇汽油的说法不正确的是（）A．推广使用乙醇汽油有助于减轻大气污染，改善大气环境B．使用乙醇汽油有助于促进粮食（特别是陈粮）转化，提高农民收入，促进经济发展C．使用乙醇汽油可大大降低油料价格D．乙醇是二级能源，也是一种可再生能源二、选择题（多选，1～2个选项符合题意，共36分）7．（3分）已知Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0；则下列关于该反应的叙述不正确的是（）A．该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以物质总能量不变B．上述热化学方程式中的△H的值与反应物的用量无关C．该反应的化学能可以转化为电能D．反应物的总能量高于生成物的总能量8．（3分）下列说法或表示方法中正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫磺固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．氢气的燃烧热为285.8kJ•mol﹣1，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+571.6 kJ•mol﹣1C．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）△H＜0D．已知中和热为57.3kJ•mol﹣1，若将含0.5mol H2SO4的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量可能大于57.3kJ9．（3分）同温同压下，下列各热化学方程式（△H均小于0）中反应热的绝对值最大的是（）A．2A（l）+B（l）=2C（g）B．2A（g）+B（g）=2C（g）C．2A（g）+B（g）=2C（l）D．2A（l）+B （l）=2C（l）10．（3分）含有11.2g KOH的稀溶液与1L 0.1mol/L的H2SO4溶液反应，放出11.46kJ的热量，该反应的中和热用化学方程式表示为（）A．KOH（aq）+H2SO4（aq ）═K2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣11.46 kJ/molB．2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣114.6 kJ/molC．2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=114.6 kJ/molD．KOH（aq）+H2SO4（aq ）═K2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol11．（3分）已知25℃、101kPa条件下：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）放出2834.9kJ热量，4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）放出3119.91kJ热量．由此得出的结论正确的是（）A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应12．（3分）已知标准状况下5.6LCO完全燃烧放出的热量能使200g 15.5℃的水温度升高到100℃，水的比热容是4.186×10﹣3kJ/（g•℃），下列表示CO燃烧热的热化学方程式是（）A．CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣282.95 kJ/molB．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=﹣565.9 kJ/molC．CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣70.7 kJ/molD．CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣565.9 kJ/mol13．（3分）在相同条件下，下列三个化学反应反应热分别以△H1、△H2、△H3表示，（1）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H1（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H2（3）H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H3，则△H1、△H2和△H3的关系是（）A．△H1=△H2=△H3B．△H1＞△H2，△H1=2△H3C．△H1＜△H2，△H2=2△H3D．无法比较14．（3分）1mol CH4气体完全燃烧生成CO2（g）和H2O（g）放出的热量是802kJ，但当不完全燃烧生成CO （g）和H2O（g）放出的热量是519kJ，如果将1mol CH4与一定量的O2燃烧生成CO（g）、CO2（g）和H2O （g），并释放出660.5kJ的热量，则一定量的O2的质量为（）A．32 g B．48 g C．56 g D．64 g15．（3分）已知在101kPa时，C（石墨）、H2和CO的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和282.8kJ/mol．现有H2和CO组成的混合气体112L（标况），经充分燃烧后，放出总热量为1420kJ，并生成液态水．下列热化学方程式或描述中正确的是（）A．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=+282.8 kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=﹣571.6 kJ/molC．C（石墨，s）+O2（g）═CO（g）；△H=﹣110.7 kJ/molD．燃烧前混合气体中H2的体积百分数为50%16．（3分）已知H﹣H键能为436KJ/mol，H﹣N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2=2NH3△H=﹣92KJ/mol，则N≡N键的键能是（）A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol17．（3分）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ•mol﹣1②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H=﹣192.9kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ•mol﹣1B．反应①中的能量变化如图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9kJ•mol﹣118．（3分）已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJ/mol②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.51kJ/mol计算反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）的反应热△H为（）A．+172.51 kJ/mol B．﹣283.01 kJ/mol C．+283.01 kJ/mol D．+504.00 kJ/mol三、（本题包括4小题，共32分）19．（6分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．（1）写出该反应的热化学方程式．（2）已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol﹣1，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是kJ．（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是．20．（6分）已知热化学方程式：Mg（OH）2（S）=MgO（S）+H2O（g）；△H1=+81.5kJ/molAl（OH）3（S）=Al2O3（S）+H2O（g）；△H1=+87.7kJ/mol（1）Mg（OH）2和Al（OH）3起阻燃作用的主要原因是．（2）等质量Mg（OH）2和Al（OH）3起阻燃作用效果较好的是．21．（6分）如图所示，写出下列热化学方程式，并回答问题．（1）．（2）．（3）Q1与Q2的关系：Q1Q2（填“＞”、“＜”或“=”）．22．（14分）化学反应过程发生物质变化同时常常伴能量变化，它以热能形式表现出来，叫反应热，它有很多种，燃烧热，中和热等．（1）许多化学反应的反应热可以直接测量，测量仪器叫做．（2）下列△H表示物质燃烧热的是（填序号）；表示中和热的是（填“△H1、△H2、或△H3”等）．A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1B．C（s）+O2（g）═CO（g）；△H2C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H3D．C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H4E．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）；△H5F．NaOH（ag）+HCl（ag）═NaCl（ag）+H2O（l）；△H6G.2NaOH（ag）+H2SO4（ag）═Na2SO4（ag）+2H2O（l）；△H7（3）已知15g乙烷完全燃烧生成CO2和液态水，放热a kJ，下列热化学方程式正确是．A．C2H6（g）+O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）；△H1=+2a kJ/molB．C2H6（g）+O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H2=﹣2a kJ/molC.2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）；△H3=﹣4a kJ/molD.2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）；△H4=﹣2a kJ/mol（4）充分燃烧一定丁烷放出热量161.9kJ，生成的CO2恰好与5mol/L 100mL KOH溶液完全反应生成正盐，则燃烧1mol丁烷放出能量为．（5）进一步研究表明，化学反应能量变化与键能有关．键能简单理解断开1mol化学键吸收能量．下表是键能X=．四、（本题包括2道，共20分）23．（12分）CO、CH4均为常见的可燃性气体．（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是（2）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol．相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是．（3）120℃、101kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mLO2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强．①若混合气体与O2恰好完全反应，产生bmL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为（保留2位小数）．②若燃烧后气体体积缩小了mL，则a与b关系的数学表达式是．24．（8分）①CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）；△H1=+175.7kJ/mol，②C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H2=﹣393.5kJ/mol．求1t 碳酸钙生成生石灰理论上需含杂质10%焦炭多少千克？人教版选修4《第1章化学反应与能量》单元测试卷参考答案一、选择题（单选，共12分）1．C；2．D；3．D；4．A；5．A；6．C；二、选择题（多选，1～2个选项符合题意，共36分）7．A；8．D；9．C；10．D；11．A；12．A；13．B；14．C；15．C；16．B；17．D；18．A；三、（本题包括4小题，共32分）19．N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625 kJ•mol-1；408.8；生成物为氮气和水，不污染空气；20．Mg（OH）2和Al（OH）3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al2O3覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳；Mg（OH）2；21．A（g）+B（g）=C（g）△H=-Q1KJ/mol；C（g）=A（g）+B（g）△H=+Q2KJ/mol；=；22．量热计；△H4、△H5；△H6；C；2590.4kJ；433.75；四、（本题包括2道，共20分）23．1：4；CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）；△H=-891.45kJ/mol；0.33；b≥a；24.。

精心整理选修4第一章化学反应与能量单元测试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法正确的是A ．物质发生化学变化都伴随着能量变化B ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D ．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化2．炽热的炉膛内有反应：C(s)+O 2(g)==CO 2(g)；△H=－392KJ/mol ，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)+H 2O(g)==H 2(g)+CO(g)；△H=+131KJ/mol ，CO(g)+1/2O 2(g)==CO 2(g)；△H=－282KJ/mol ，H 2(g)+1/2O 2(g)==H 2O(g)；△H=－241KJ/mol ，由以上反应推断往炽热的的炉膛内通入水蒸气时A ．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺B ．虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料C ．既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料D ．既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料 3．根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是 21N 2(g)+23H 2(g)＝NH 3(g)；ΔH ＝－46.19kJ ·mol —1 21H 2(g)+21Cl 2(g)＝HCl (g)；ΔH ＝－92.36kJ ·mol —1 21I 2(g)+21H 2(g)＝HI (g)；ΔH ＝＋25.96kJ ·mol —1 A.HCl>NH 3>HI B.HI>HCl>NH 3C.HCl>HI>NH 3 D.NH 3>HI>HCl4．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(l)△H ＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g)△H ＝－283.0kJ/molC 8H 18(l)＋25/2O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l) △H ＝－5518kJ/molCH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) △H ＝－89.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是A ． H 2(g)B ．CO(g)C ．C 8H 18(l)D ．CH 4(g)5．根据以下3个热化学方程式：2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l)△H=―Q 1kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S(s)+2H 2O(l)△H ＝―Q 2kJ/mol2H 2S(g)+O 2(g)＝2S(s)+2H 2O(g)△H＝―Q 3kJ/mol 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是Q1>Q2>Q3B ．Q1>Q3>Q2C ．Q3>Q2>Q1D ．Q2>Q1>Q36.已知热化学方程式：H 2O(g)＝H 2(g)+1/2O 2(g)△H=+241.8kJ ／mol H 2(g)+1/2O 2(g)＝H 2O(1)△H =－285.8kJ ／mol 当1g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是 A ．吸热88kJB ．吸热2.44KJ C ．放热44kJD ．吸热44KJ 7．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是A 、2A(l)+B(l)=2C(g)△H 1B 、2A(g)+B(g)=2C(g)△H 2C 、2A(g)+B(g)=2C(l)△H 3D 、2A(l)+B(l)=2C(l)△H 48．已知热化学方程式：SO 2(g)+O 2(g)SO 3(g)△H =―98.32kJ ／mol ，在容器中充入2molSO 2 和1molO 2充分反应，最终放出的热量为A ．196.64kJB ．196.64kJ ／molC ．＜196.64kJD ．＞196.64kJ 9.已知25℃、101kPa 条件下：4Al(s)+3O 2(g)==2Al 2O 3(s)△H=-2834.9kJ·mol-14Al(s)+2O3(g)==2Al2O3(s)△H=-3119.91kJ·mol-1由此得出的结论正确的是A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应10．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)⊿H=－57.3kJ ／mol。

《化学反应与能量》单元检测题一、单选题1．已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566kJ/molNa2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋12O2(g) ΔH＝－226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A．CO的燃烧热为283kJB．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH=－452kJ/molD．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10232．对H2在O2中燃烧的反应，下列说法不正确的是 ( )A．该反应为吸热反应 B．该反应为放热反应C．断裂H—H键吸收能量 D．生成H—O键放出能量3．25℃、101kPa下：①2Na(s) + 1/2O2 (g)= Na2O(s) △H1= －414kJ/mol②2Na(s) + O2 (g)= Na2O2(s) △H2= －511kJ/mol。

下列说法正确的是A．①的反应物总能量低于生成物总能量B．因为△H2＜△H1，所以Na2O2比Na2O稳定C．常温下Na与O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、101kPa下，Na2O2(s) +2Na(s) = 2 Na2O(s) △H = －317kJ/mol4．下列说法错误的是A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热的反应在常温下不一定容易发生C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．吸热反应在一定的条件下也能发生5．已知拆开1mol氢气中的化学键需要436.4kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量，形成水分子中的1molH-O键能够释放462.8kJ能量，则下列热化学方程式中正确的是A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-480.4kJ/molB．H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-240.2kJ/molC．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+480.4kJ/molD．H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-480.4kJ/mol6．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气放出热量时放出的热量121kJ，且氧气中1 molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，氢气中1mol H−H键断裂时吸收热量436kJ，则水蒸气中1mol H−O 键形成时放出热量为( )A．920 kJ B．557 kJ C．221 kJ D．463 kJ7．化学与生活、生产密切相关，我国古文献中有许多记载，下列有关叙述正确的是A．《本草纲目》关于酿酒的记载“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”描述的是乙醇的燃烧B．《抱朴子》中“曾青(CuSO4)涂铁，铁赤色如铜”描述了火法冶炼铜的现象C．李商隐诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中描述的蚕丝和古代的蜡(主要成分为植物油)都属于天然高分子材料D．于谦诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的大理石分解是吸热反应8．四氯化钛是乙烯聚合催化剂的重要成分，制备反应如下：①TiO2 (s) + 2Cl2(g) =TiCl4(g)+O2(g) ΔH1= +175.4 kJ·mol－1②C(s) + 1/2O2 (g) = CO (g) ΔH2=－110.45 kJ·mol－1下列说法正确的是A．反应①中的能量变化如右图所示B．若反应①中使用催化剂加快反应速率，单位时间内吸收更多热量，则ΔH1变小C．固体C的燃烧热是－110.45 kJ·mol-1D．反应TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) = TiCl4(g) + 2CO(g) ΔH =－45.5 kJ·mol-19．已知反应：①101Kpa 时，2C(s)+O 2(g)=2CO(g)∆H=-221kJ/mol②稀溶液中，H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l) ∆H=-57.3kJ/mol 。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理选修4第一章化学反应与能量单元测试题班级姓名得分（每小题6分共48分）（时间：45min）1 2 3 4 5 6 7 81．下列叙述正确的是A．电能是二次能源B.水力是二次能源C．天然气是二次能源D. 水煤气是一次能源2．下列说法正确的是A．物质发生化学变化都伴随着能量变化B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．没有物质的变化，也就没有能量的变化3．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝―285.8kJ／molB．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝+571.6 kJ／molC．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝―571.6 kJ／molD．H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol4．已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H = ―Q1 KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = ―Q2 KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = ―Q3KJ/mol常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJA．0.4Q1+0.05Q3 B．0.4Q1+0.05Q2 C．0.4Q1+0.1Q3 D．0.4Q1+0.1Q2 5．根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q36．已知反应：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol下列结论正确的是A．碳的燃烧热是110.5 kJ／mol B．①的反应热为221 kJ／molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量7．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是A．0.2Q B．0.1Q C．5Q D．10Q8．已知两个热化学方程式：C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H＝―393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H＝―483.6kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是A．1︰1 B．1︰2 C．2︰3 D．3︰2二、填空题（每空3分，共24分）19．某化学反应中，反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1>E2，则该反应为_________反应（填“放热”或“吸热”），该反应过程可看成。

第1章《化学反应与能量》检测题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.氢气是一种很有前途的能源物质。

以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是( )A．利用太阳能直接使水分解产生氢气 B．用焦炭和水制取水煤气后分离出氢气C．用Fe跟HCl反应制取氢气 D．由热电站提供电力，电解水产生氢气2.根据碘与氢气反应的热化学方程式（i） I 2（g）+H2（g）2HI（g）ΔH=-9.48 kJ·（ii） I 2（s）+H2（g）2HI（g）ΔH=+26.48 kJ·下列判断正确的是（）A． 254 g I2（g）中通入2 g H2（g），反应放热9.48 kJB． 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC．反应（Ⅰ）的产物比反应（Ⅱ）的产物稳定D．反应（Ⅱ）的反应物总能量比反应（Ⅰ）的反应物总能量低3.一定条件下，在水溶液中1 mol Cl﹣，（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示。

下列有关说法正确的是（）A． e是B．b→a+c反应的活化能为60 kJ•mol﹣1C． a，b，c，d，e中c最稳定D．b→a+d反应的热化学方程式为3ClO﹣（aq）===（aq）+2Cl﹣（aq）ΔH=﹣116 kJ•mol﹣14.人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能、太阳能的转换)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。

下列说法不正确的是( )A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”5.同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是（）A． 2A（l）+B（l）====2C（g）ΔH1B． 2A（g）+B（g）====2C（g）ΔH2C． 2A（g）+B（g）====2C（l）ΔH3D． 2A（l）+B（l）====2C（l）ΔH46.已知下列反应的热化学方程式：①6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2③C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3则反应4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH为( )A． 12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1 B． 2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3C． 12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1 D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH37.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH＝a2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝b，则a>bD．已知P(白磷，s)===P(红磷，s) ΔH<0，则白磷比红磷稳定8.根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）====2SO2（g）+2H2O（l）ΔH=﹣Q1kJ·2H2S（g）+O2（g）====2S（s）+2H2O（l）ΔH=﹣Q2kJ·2H2S（g）+O2（g）====2S（s）+2H2O（g）ΔH=﹣Q3kJ·判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）A．Q1＞Q2＞Q3 B．Q1＞Q3＞Q2 C．Q3＞Q2＞Q1 D．Q2＞Q1＞Q39.强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。