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第四节 难溶电解质的溶解平衡

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第四节 难溶电解质的溶解平衡

第四节 难溶电解质的溶解平衡

第三章第四节难溶电解质的溶解平衡(学案)教学目标（1）了解饱和溶液、溶解度的概念。

会分析溶解度曲线（2）了解难溶电解质的溶解平衡（3）理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积K SP的概念。

（4）掌握运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。

教学重难点运用平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。

教学过程：一、溶液思考：1、什么是饱和溶液？饱和溶液有何特征？2、饱和溶液是否浓度一定大？稀溶液是否一定不饱和？3、固体溶解度如何定义的？气体溶解度如何定义的？溶解度都受哪些因素的影响？溶解过程为什么会有热量的变化？二、沉淀溶解平衡1．一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为______________。

尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种________ _____。

2．难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律，其基本特征为：（1）________ ____（2）__ ______ ____ （3）________ ____（4）________ ____3．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为_______ __，简称_______ __。

对于AmBn（s） mA n++nB m-K SP=练习2、请写出PbI2 Cu(OH)2 BaSO4 Ag2CrO4 Al(OH)3 CuS的沉淀溶解平衡与溶度积K SP表达式4．溶度积K SP反映了难溶电解质在水中的__ ______ ___，K SP的大小和溶质的溶解度不同，它只与__ ______ 有关，与__ ______ 无关。

利用溶度积K SP可以判断__ ______ __、__ ______ __以及__ _____ _ __。

练习1、25℃下在AgCl固体的饱和溶液中存在AgCl（s） Ag++ Cl-，进行下列操作后有什么变化？2．当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡 Mg(OH)2 Mg2++2OH-,为使固体的量减少，可加入少量的（）A. NH4NO3B.NaOHC.MgSO4D.NaHSO43．在一定温度下,AgCl的饱和溶液中C(Ag+)和C(Cl-)的乘积为一常数,现将足量的AgCl固体分别加入①10毫升蒸馏水②30毫升0.1摩/升盐酸③5毫升0.5摩/升NaCl溶液④10毫升0.2摩/升CaCl2溶液,使AgCl溶解并达到饱和。

高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第四节 难溶电解质的溶解平衡(41张PPT)

高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第四节 难溶电解质的溶解平衡(41张PPT)

Qc ＞ Ksp ，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达栏 目 到新的平衡； 链 接 ＝ Q ＝K ，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；
c sp
Qc ＜ Ksp ，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电 解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。 无论难溶性物质还是易溶性物质，上述规律均适用。 因此可以通过改变条件使平衡移动 ——溶液中的离子转化 为沉淀，或沉淀转化为溶液中的离子。
应用 思考 1.如果要除去某溶液中的 SO，你选择加入钙盐还是钡盐？ 为什么？
栏 目 链 接
提示：加入可溶性钡盐。因为 BaSO4 的溶解度比 CaSO4 的溶解度小，用Ba2＋沉淀SO更完全。
2．只有难溶电解质才存在溶解平衡吗？ 提示：不仅难溶电解质存在溶解平衡，在易溶的饱和溶 液中也存在溶解平衡，如饱和NaCl溶液中存在溶解和结晶 平衡。
栏 目 链 接
Mg(OH)2的质量前者增加，后者减少。
要点二
沉淀平衡的应用
1．沉淀的生成
(1)沉淀生成的应用。 在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理 等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目 的。 (2)沉淀的方法。
栏 目 链 接
①调节pH法。
加入氨水调节pH至7～8，可除去氯化铵中的杂质氯化 铁。反应的离子方程式 3＋＋3NH · Fe 3 H2O===Fe(OH)3↓＋3NH ____________________________________________________
栏 目 链 接
(1)调节溶液的pH法：使杂质离子转化为氢氧化物沉淀。
(2) 加沉淀剂法：如除去溶液中的 Cu2 ＋ 、 Hg2 ＋ ，可加入
Na2S、H2S等作为沉淀剂。

3.4第四节 难溶电解质的溶解平衡

3.4第四节 难溶电解质的溶解平衡

5.在有Cl－和Br－共同存在的溶液中，只要滴入AgNO3溶液，就 一定先有AgBr沉淀生成。( ×) 分析:是否先生成AgBr沉淀，要看溶液中c(Cl－)、c(Br－)的大 小，因为形成沉淀必须满足的条件是c(Ag＋)·c(X－)＞Ksp(AgX)， 如果c(Cl－)较大而c(Br－)较小，当c(Ag＋)·c(Cl－)＞ Ksp(AgCl)，而c(Ag＋)·c(Br－)＜Ksp(AgBr)时，先生成 AgCl沉淀。
(3)方法。 方法实例发生反应的离子方程式调节 pH法除去NH4Cl溶液中的沉淀3＋ Fe ＋3NH3·H2O==== 剂法除去污水中的重金属离子H2S+Cu2＋CuS↓＋ Fe(OH) 2H+ ↓＋3NH
3
4
+
2.沉淀的溶解
(1)含义。 减少溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移 动，从而使沉淀溶解。 (2)方法。
第四节 难溶电解质的溶解平衡
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1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
2.了解溶度积的意义。
3.知道沉淀的生成、沉淀溶解、沉淀转化的本质是沉淀溶解 平衡的移动。
一、难溶电解质的溶解平衡 在难溶电解质的饱和溶液中是否也存在像化学平衡一样的动态 平衡？ 1.物质的溶解性 20 ℃时电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系： 难溶 易溶
4.特征 溶解平衡也具有化学平衡的特点。 可逆 过程。 (1)逆：_____ 动态 平衡，溶解的速率和沉淀的速率并不为0。 (2)动：_____ = 沉淀)。 (3)等：v(溶解)__v( 离子浓度 保持不变。 (4)定：达到平衡，溶液中_________ (5)变：当外界条件发生改变，溶解平衡将发生移动，并建立新
的沉淀溶解平衡状态。

高中化学选修四第三章第四节 难溶电解质的溶解平衡

高中化学选修四第三章第四节 难溶电解质的溶解平衡

第四节难溶电解质的溶解平衡【基础知识】1．一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为。

尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种。

2．沉淀转化的实质就是。

一般说来，转化成容易实现。

3．将AgNO3溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是→→ 。

出现这种颜色变化的原因是：。

【巩固练习】1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等。

B．达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。

D．达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解。

2．对于“难溶”的理解正确的是（）A．在水中难溶的物质，在其它溶剂中也是难溶的B．难溶就是绝对不溶C．难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电解质D．如果向某溶液中加入另一种试剂时，生成了难溶性的电解质，则说明原溶液中的相应离子已基本沉淀完全3．将AgCl和AgI的饱和溶液相混合，在其中加入一定量AgNO3固体，将会（）A．只有AgCl沉淀B．只有AgI沉淀C．AgCl、AgI都沉淀，以AgCl为主D．AgCl、AgI都沉淀，以AgI为主4．向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNa2S溶液至沉淀完全，再向上层清液中滴加足量NaCl溶液，产生的现象或生成的物质是（）A．黑色沉淀完全转化为白色沉淀B．既有氯化银也有硫化银C．不能由黑色沉淀转化为白色沉淀D．只有氯化银白色沉淀5．除去NaNO3溶液中混有的AgNO3，所用下列试剂中效果最好的是（）A．NaCl溶液B．NaBr溶液C．NaI溶液D．Na2S溶液6．下列关于AgCl沉淀溶解平衡的说法正确的是（）A．Ag+与Cl-结合成AgCl的速率与AgCl溶解的速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变7．非结合胆红素（VCB）分子中有羟基（—OH），被氧化后生成羧基（—COOH）与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个沉淀生成的离子反应。

第四节：难溶电解质的溶解平衡

第四节：难溶电解质的溶解平衡
加入盐酸时，H＋中和OH-,使c(OH－)减小， 平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解 加入NH4Cl时， 1、NH4＋直接结合OH－,使c(OH－)减小，平衡 右移，从而使Mg(OH)2溶解
2、NH4Cl溶液水解显酸性，使c(OH－)减小， 平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解
思考：如何设计实验验证，哪个原因为主？
Ca5(PO4)3(OH)
羟基磷灰石
5Ca 2+ 3PO3 OH 4
+ F-
Ca5(PO4)3F
氟磷灰石
难溶物 Ca5(PO4)3(OH) Ca5(PO4)3F 溶解度(25℃) 1.5×10-10g 9.5×10-11g
《步步高》P136:9
9． 某小型化工厂生产皓矾(ZnSO4·7H2O)的工艺流程如 下图所示：
白色沉淀
黄色沉淀
黑色沉淀
1、该反应中滴加KI溶液前， 溶液中还有Ag+吗？ 浓度大吗？ 2、黄色沉淀的成分是什么？其阳离子主要来自 哪里？ 3、请从平衡移动的角度分析沉淀从白色转变成 黄色的原因。
实验3-5
1、预计实验现象？ 2、根据现象分析所发生的反应？
沉淀转化的实质： 旧沉淀溶解，新沉淀生成！
高考大纲对本章的要求
1、了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概 念 2、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的 导电性 3、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡 4、了解水的电离、离子积常数 5、了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进 行pH的简单计算 6、了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因 素以及盐类水解的应用 7、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解 常见离子的检验方法 8、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质 9、以上各部分知识的综合应用

第四节 难溶电解质的溶解平衡

第四节 难溶电解质的溶解平衡

解析：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，由于 c(Ag＋)· －)＝Ksp，溶液中c(Cl－)或c(Ag＋)越 c(Cl 大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。 注意AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag＋或Cl－的 浓度有关，而与溶液体积无关。 ①c(Cl－)＝0.01 mol· －1 ②c(Cl－)＝0.04 mol· L L －1 ③c(Cl－)＝0.03 mol· －1 L ④c(Cl－)＝0 c(Ag＋)＝0 ⑤c(Ag＋)＝0.05 mol· －1 L Ag＋或Cl－浓度由小到大的顺序为④<①<③<②< ⑤，故AgCl的溶解度由大到小的排列顺序为④> ①>③>②>⑤。 答案：B
PbS 3.4× 10－28
HgS 6.4× 10－33
ZnS 1.6× 10－24
6.3× 2.5× 10－18 10－13
为除去某工业废水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋ 杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的( ) A.NaOH B．FeS C．Na2S
(1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是 ________。 (2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制 溶液的pH( ) A.<1 B．4左右 C．>6 (3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质， ________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH 的方法来除去，理由是__________________ (4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还 可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2＋，写出反应的离 子方程式：_____________________________。 (5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表。
第四节

沉淀溶解平衡

第四节难溶电解质的溶解平衡一、溶解平衡1、难溶物的溶解度是否为0?:2、当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和C1?此溶液是否为AgCl的饱和溶液？3、难溶电解质（如AgCl）是否存在溶解平衡？并写岀AgCl的溶解平衡表达式。

4、溶解平衡的建立：（1）龙义：在一定条件下，难溶强电解质溶于水，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成溶质的饱和溶液，达到平衡状态，这种平衡称为沉淀溶解平衡。

（2）特征：（与化学平衡相比较）__________ :可逆过程__________ : v （溶解）=v （沉淀）__________ :达到平衡时，溶液中各离子浓度保持不变__________ :动态平衡，V （溶解）=V （沉淀）*0__________ :当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。

［思考］:将一块形状不规则的NaCl固体放入NaCl饱和溶液中，一昼夜后观察发现，固体变为规则的立方体，而质量却未发生变化，为什么？5、影响沉淀溶解平衡的因素（1）_____________________ 内因：（2）_____________________ 外因：遵循原理①浓度：加水，平衡向_____ 方向移动。

②温度：绝大数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，多数平衡向_________ 方向移动。

少数平衡向生成沉淀的方向移动，如Ca（OH）2的溶解平衡。

③同离子效应：向平衡体系中加入相同的离子，使平衡向___________ 的方向移动。

［例题］将足量BaCOj分别加入：①30mL水②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液③50mL 0.01mol/L 氯化顿溶液④100mL0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。

请确定并溶液中Ba?啲浓度由大到小的顺序为： _二、溶度积（难溶电解质的溶解平衡常数）1、概念：在一泄温度下，难溶强电解质MmAn溶于水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固态物质之间建立动态平衡，这时的离子浓度幕的乘积是一个常数，叫作溶度积常数，简称溶度积符号为Ksp 2、表达式MmNn（s） mM n+（aq）+nN m（aq） Ksp = ［c （M n+］）］m-c ［（N m）］n例如：AgCl (s) r — Ag+ (aq) + Cl- (aq) Ksp=c (Ag+) -c (Cl )［练习］:请写出下列物质的沉淀溶解平衡方程式与溶度积K SP表达式。

第四节难溶电解质的溶解平衡


问题讨论：
（1）有没有恰好反应？
（2）溶液中还含有Ag+和Cl-？
资料：化学上通常认 为残留在溶液中的离 子浓度小于10-5 mol/L 时，沉淀达到完全。
阅读课本61页表3-4知： AgCl虽是难溶物，但 不是绝对不溶，只不过溶解度很小，AgCl浊液 中也有Ag+、Cl-存在，即Ag＋和Cl－的反应不能 完全进行到底。
溶解
结晶
可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，
难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？
一、Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？
思考与交流表3—4
大于10g，易溶
20℃时，溶解度：
1g～10g，可溶 0.01g～1g，微溶
小于0.01g，难溶
一.Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？
【实验】向盛有2 mL 0.1mol/LAgNO3溶液的试 管中加入2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液。
3、沉淀溶解平衡的特点
动、逆、等、定、变（一切平衡的特点）
4、沉淀溶解平衡的影响因素
内因：电解质本身的性质。
外因： ①温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。 (除Ca(OH)2) ② 浓度：加水，平衡向溶解方向移 动。 ③加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。 ④加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更 难电离或气体的离子，使平衡向溶解的方向移动。
。 • 已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的矿化产物更小、 质地更坚固。用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添 加剂后能防止龋齿的原因： 因 5Ca2＋＋3PO43－＋F－＝Ca5(PO4)3F↓ 。
1、如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加 入钡 盐还是钙盐？为什么？ 加入钡盐，因为BaSO4比CaSO4更难溶，使 用钡盐可使SO42-沉淀更完全 2、以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成 可从哪些方面考虑？是否可能使要除去的离子通 过沉淀反应全部除去？说明原因。 从溶解度方面可判断沉淀能否生成；不可能使 要除去的离子通过沉淀完全除去，因为不溶是 相对的，沉淀物在溶液中存在溶解平衡。

第三章 第四节 难容电解质的溶解平衡

第三章第四节难容电解质的溶解平衡第一课时沉淀溶解平衡重点、难点：1. 难溶电解质的溶解平衡是本节的重点2. 难溶电解质的溶解和转化是本节的难点复习：展示室温下NaCl 的饱和溶液，明确NaCl的溶解时在水分子的作用下实现的。

思考下面几个问题：1、可采用什么方法判断该溶液是否为NaCl的饱和溶液？NaCl 在水溶液中达到溶解平衡状态时有哪些特征？2、要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可以采取什么措施？讨论：回忆复习什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？一定温度下，不能再溶解溶质的溶液叫饱和溶液；能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。

1、取2mLNaCl溶液于一只试管中，加入少量NaCl晶体，充分振荡后，晶体没有溶解，表明该溶液是NaCl的饱和溶液，否则就不是；当NaCl在水溶液里达到溶解平衡状态时，其溶解速率与结晶速率相等，并且只要溶解平衡的条件（如温度、溶剂的量等）不变，该溶液中溶解的NaCl德量就是一个恒定值。

在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡NaCl(s)＝Na+(aq) + Cl－(aq)2、①加热浓缩；②冷冻降温实验取4mLNaCl饱和溶液，滴加1～2滴浓盐酸（约12moL/L）,观察实验现象。

实验现象溶液中有固体析出（白色沉淀产生）分析：加浓盐酸使溶液中的c(Cl－)增加,加快了Cl－与Na+的结晶速率，使溶液达到过饱和状态而析出晶体；（溶解平衡向左移动,因而有NaCl晶体析出）。

上述现象说明了什么问题？如果继续想饱和溶液中加入NaCl晶体，溶液中的Cl－与Na+的量会不会增加？说明Cl－与Na+的结晶与NaCl晶体的溶解时一个平衡过程，溶液中的c(Cl－)增大，平衡向结晶方向移动，故有晶体析出。

在饱和溶液中加入晶体，平衡不发生移动，溶液中各离子的量不会增加。

思考：NaCl是一种可溶性的强电解质，溶液中存在溶解平衡，那么难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？回忆复习什么叫溶解性，溶解度？溶解性是指：一种物质溶解在另一种物质中的能力。

第三章第四节 难溶电解质的溶解平衡ppt文档

（4）溶解平衡的特征： 逆、等、动、定、变
平衡的共性
• 溶解平衡的存在，决定了生成难溶电解质 的反应不能进行到底。
• 习惯上将生成难溶电解质的反应，认为反 应完全了，因对于常量的反应来说，0.01 g是很小的。当溶液中残留的离子浓度< 1 ×10-5 mol/L时，沉淀就达到完全。
• 难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等 于0。如Ag2S的溶解度为1.3×10-16 g。
例1：在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中， 加入 1mL 0.01mol/L AgNO3溶液，下列
说法正确的是(AgCl Ksp=1.8×10-10) （ A ）
A.有AgCl沉淀析出 B.无AgCl沉淀 C.无法确定 D.有沉淀但不是AgCl
c(Cl-)=(0.01×0.1) ÷0.101=9.9×10-3mol/L
②外因：
a、浓度：加水，平衡向溶解方向移动。
b、温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。 特例： Ca(OH)2
书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式
第四节 难溶电解质的溶解平衡
第二课时
二、溶度积常数
1、溶度积（Ksp）：难溶电解质的溶解平衡中， 离子浓度幂的乘积。
• 对于溶解平衡：
• MmAn(s)
【实验】向盛有2 mL 0.1mol/LAgNO3溶液的试 管中加入2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液。
1、问题讨论：
资料：化学上通常认
（1）恰好反应没有？
为残留在溶液中的离 子浓度小于10-5 mol/L
（2）溶液中是否还含有Ag+和Cl-时？，沉淀达到完全。
【继续试验】取上层清液，滴加KI溶液， 有何现象？说明了什么？
解：c(Ba2+)=0.01mol/L,c(SO42-)=0.001mol/L, 生成BaSO4沉淀后，Ba2+过量, 注剩意余：的当即剩[B余a2离+]=子0.即01平-0.衡00离1=子0.0浓09度m﹤ol1/L0.-5mol/L时， 认[S为O离42-]子=K已sp沉/[B淀a完2+]全或离子已有效除去。
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从溶解度方面可判断沉淀能否生成 不可能使要除去的离子通过沉淀完全除去
2、沉淀的溶解 （1）原理 设法不断移去溶解平衡体系中的相应 离子，பைடு நூலகம்平衡向沉淀溶解的方向移动 （2）举例
a 、难溶于水的盐溶于酸中
如：CaCO3溶于盐酸，FeS、Al(OH)3、 Cu(OH)2溶于强酸
b 、难溶于水的电解质溶于某些盐溶液
练习：P65练习
2.查表知Fe(OH)2的溶解度小于 Cu(OH)2溶解度，当调节溶液pH ＝4时，可使Fe(OH)3沉淀（溶解度 小的首先沉淀），而不至于使 Cu(OH)2沉淀生成。 3.一般来说，同种类型物质，Ksp越 小其溶解度越小，越容易转化为沉 淀。
如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液
思考与交流
用平衡移动的原理分析Mg(OH)2溶于盐酸 和NH4Cl溶液的原因
解 在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡： 释
Mg(OH)2(s) ⇌Mg2＋(aq)+2OH－(aq) 加入盐酸时，H＋中和OH-,使c(OH－)减 小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解
Cu2＋+S2－=CuS↓ Hg2＋+S2－＝HgS↓
思考与交流
1、如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加 入钡盐还是钙盐？为什么？ 加入钡盐，因为BaSO4比CaSO4更难溶， 使用钡盐可使SO42-沉淀更完全 2、以你现有的知识，你认为判断沉淀能否 生成可从哪方面考虑？是否可能使要除去的 离子通过沉淀反应全部除去？说明原因。
2、表达式 3、溶度积规则 Qc> Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出 Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解平衡 Qc< Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加 入过量难溶电解质，可以继续溶解直至饱和
练习：P65练习
1. 有黑色沉淀生成；不能用Na2SO4 代替Na2S； 如果向AgNO3溶液中加Na2S溶液 至沉淀完全，再向上层清液中滴加 NaCl，不再转化为AgCl沉淀。 因为Ag2S的溶解度远小于AgCl的 溶解度，沉淀应向溶解度更小的方 向转化。
（实验3－4、3－5 沉淀转化）
沉淀可以从溶解度小的向溶解度更 小的方向转化，两者差别越大，转 化越容易。 1、沉淀的转化的实质：使溶液中的离 子浓度更小 2、沉淀转化的应用 （1）锅炉除水垢（CaSO4） （2）一些自然现象的解释
三、溶度积
1、溶度积Ksp:难溶电解质的溶解平衡中， 离子浓度幂的乘积
小结：难溶电解质溶解的规律
不断减小溶解平衡体系中 的相应离子，平衡就向沉 淀溶解的方向移动，从而 使沉淀溶解
3、沉淀的转化 演示实验3－4、3－5 （1）记录现象，写出相应的方程式
（2）如果将上述两个实验中沉淀生成 和转化的操作步骤颠倒顺序，会产生什 么结果？ 沉淀不会转化。沉淀只是从溶解度 小的向溶解度更小的方向转化
第三章水溶液中的 离子平衡
第四节 难溶电解 质的溶解平衡
认识1：生成沉淀的离子反应之所以 能够发生，在于生成物的溶解度很 小。 认识2：难溶电解质的溶解度尽管很 小，但不会为0.
认识3：溶解度小于0.01g的电解质 称为难溶电解质，残留在溶液中的离 子浓度小于1X10-5mol/L,就认为反 应完全了。
二、沉淀反应的应用 1、沉淀的生成
（1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工 业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯 物质的重要方法之一。
（2）方法 a 、调pH值 如：工业原料氯化铵中混有氯化铁， 加氨水调pH值至7－8
Fe3＋ + 3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋
b 、加沉淀剂：如沉淀Cu2+、Hg2+等， 以Na2S、H2S做沉淀剂