最新鲁教版九年级化学下册10.2金属的化学性质优质word教案(3)

鲁教版九年级化学第七单元第二节金属的化学性质教学案例（新授课）一、引言树立以学生为本的思想，提倡学生参与体验，独立思考，合作探究，从而实现教学方式和学习方式的转变。

1、充分体现以学生为主体、目标为中心的理念2、以培养学生的个人能力和化学素质为出发点和落脚点。

3、以问题为导向，充分调动学生参与、合作、探究的理念。

二、教材分析在介绍金属与氧气、酸反应的基础上，本课题侧重介绍金属与盐的反应，重点介绍金属和盐反应的规律，以及金属活动性顺序的应用。

学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铝箔、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生已有的知识基础，教材采用实验事实→归纳的编写方法，重点说明部分金属能与盐反应，由此也可在一定意义上反应金属的活泼程度；如镁、铝比较活泼，铁、铜次之。

教材的重点放在对金属活动顺序的探究上，采用实验──讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出金属与盐反应的规律。

通过练习，使学生能应用金属与盐反应的规律解释一些与日常生活有关的化学问题。

三、学情分析我所教学的对象是九年级学生（以中等生为主），对化学普遍感兴趣，但有很大的不稳定性，好奇心强，求知欲旺盛，他们学习化学既感到好奇又担忧，希望能得到他人的肯定。

因此我在教学活动中尽量让他们参与到活动中来，通过学生间的合作学习，降低他们的学习难度，使他们体验到成功的喜悦，使各层次的学生都有所收获。

四、教学方法问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际自主学习、合作探究、实验法五、教学手段1、多媒体辅助：将本课所需要的动画、图片、文字、图表和音乐制成课件。

2、实验探究。

学生用具：镁条、铝片、铜片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、锌粒、铁钉、试管（若干）。

六、教学目标 1、知识与技能（1）初步认识常见金属与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

第二节金属的化学性质教学目标：1.知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应；2.认识常见金属与盐酸、硫酸及盐溶液的置换反应，并能解释日常生活中的一些现象；3.能说出常见金属的活动性顺序，了解金属活动性顺序的意义；4.通过我国古代湿法冶金术介绍，增强学生民族自豪感和爱国主义情感。

学情分析：学生已经知道了镁带、铁丝能在氧气中燃烧，铜能跟氧气反应，镁与盐酸、硫酸反应等事实，但这些知识是零碎不系统的。

本节课应从复习金属的化学性质入手，使学生对不同的金属化学活泼性不同产生一定的感性认识，在此基础上再来认识金属在水溶液中与酸或盐反应的情况，归纳其活动性规律。

重点：金属的化学性质、置换反应、金属活动性顺序。

难点：金属活动性顺序的应用，判断金属与酸或盐溶液能否反应。

教学媒体：铝粉、铁丝、铜丝、铝片、锌片、盐酸、硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液、滤纸、坩埚钳、酒精灯、试管等。

教学方法：实验探究法、自学研究法、讲述法、讨论归纳法。

教学过程：一、金属与氧气的反应（引导复习）许多金属在一定条件下能与氧气发生化学反应，请写出下列反应的化学方程式：①镁与氧气的反应；②铁与氧气的反应；③铜与氧气的反应。

（活动天地）铝粉的燃烧引导学生仔细观察实验现象，并书写反应的化学方程式。

（交流共享）分析哪些原因可以导致金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同？二、金属与酸的反应（引导）很多金属不仅可以跟氧气反应，还能与盐酸或硫酸反应；请写出下列反应的化学方程式：①镁与盐酸的反应；②锌与硫酸的反应。

（实验探究）金属与酸的反应引导学生观察实验现象并分析下列问题：①哪些金属能与盐酸、稀硫酸反应？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸反应？②比较三种金属与酸反应的难易和剧烈程度，将三种金属的活动性按由强到弱排列。

（小结）金属活动性顺序并板书，介绍谐音记忆方法：“加盖那煤炉，心铁西迁，轻，统共一百斤。

”（活动天地）完成课本“活动天地”中化学方程式并分析反应的共同特点。

鲁教版九年级化学全册金属的化学性质教案稀硫酸发作反响？〔2〕比拟三种金属区分与盐酸、稀硫酸反响的难易和猛烈水平，将三种金属的活动性按由强到弱的顺序停止陈列。

3.引出金属活动性顺序：从以上实验可以看出，铁、铝能置换出盐酸或稀硫酸中的氢元素，而铜不能置换出酸中的氢元素。

由此得出，这几种金属的活动性顺序：铁、铝比铜生动。

而铝跟酸反响比铁猛烈，那么铝的活动性比铁强。

人们经过临时的实际，总结出罕见金属在溶液中的活动性顺序如下：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐削弱在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；先生讨论：金属活动顺序中为什么有氢的位置？有何作用？排在氢前面的金属能与酸反响放出氢气，而排在氢前面的金属不能与酸反响放出氢气。

【说明：先生亲眼看到了上述三种金属与酸反响的难易和猛烈水平不同，经过比拟、讨论，容易认知这三种金属的活动性强弱，从而为前面给出金属活动性顺序打下基础。

】第三环节：活动天地1．在下面的实验中，铁区分与盐酸、稀硫酸反响生成氯化亚铁，硫酸亚铁，并放出氢气；铝区分与盐酸、稀硫酸反响生成氯化铝、硫酸铝，并放出氢气。

试写出这些反响的化学方程式。

Fe + HCl — Fe + H2SO4—Al + HCl — Al + H2SO4—2．观察上述反响的化学方程式，剖析这些反响有什么共同特点？3．得出置换反响定义：由一种单质与一种化合物反响，生成另一种单质与另一种化合物，这类反响叫做置换反响。

4．强调：铁跟稀盐酸、稀硫酸反响后显+2价，用铁锅炒菜，铁和胃酸盐酸反响生成氯化亚铁，给人体补充铁元素，可以预防缺铁性贫血。

【说明：在实验的基础上，依据实验理想，写出反响的化学方程式，并依据反响物、生成物的特点得出置换反响的定义。

】猜它是谁教员：〔设置游戏场景，有四个金属王国的〝潜水运发动〞要竞赛潜水时间〕先生区分装稀盐酸、稀硫酸设置〝游泳池〞。

《金属的化学性质》教案（最新6篇）《金属的化学性质》教案篇一教学目标知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。

通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。

重点和难点金属与氧气反应；金属活动性顺序；置换反应的判断实验准备教师：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和多媒体课件。

学生：镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。

课时安排2课时教学设计教学过程点评第一课时创设情境引入多媒体展示下列实物照片：黄金项链、银戒指、铁匠铺刚打制出的镰刀、镁条。

从学生熟悉的装饰品入手，有力地激发了学生寻求“金属为什么会变色”的欲望。

问题是否为各种金属的本质颜色？不是本质颜色的原因是什么？学生活动①学生讨论并填写下列表格并交流：（任选两种）物质本色观察到的颜色是否变色原因（猜想）②猜想镁条、镰刀变色的原因。

③链接民间谚语：“真金不怕火炼”的具体含义是什么？学生讨论、小结：有的金属能与氧气发生反应，有的不能。

如（化学方程式）：3Fe+2O2Fe3O4。

从生活中的普通现象得到金属能与酸反应这一性质，无生硬感和灌输感，可谓水到渠成。

衔接生活小知识绿豆在铁锅中煮熟后为何会变黑？在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。

请同学们想一想这是为什么呢？教师讲解：这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁。

绿豆在铁锅里煮，会生成一些黑色的鞣酸铁，所以会变黑。

问题：从刚才的生活小常识中你有什么启示？过渡自然。

由生活常识创设情境，激起学生强烈的好奇心，比平淡的言语过渡更具“挑逗性”，学生也觉得“学习化学真有用”。

第九单元金属第二节金属的化学性质（第二课时）金属与盐酸、硫酸溶液反应金属活动性顺序一、学习目标：1、通过实验探究金属与氧气，金属与稀盐酸、稀硫酸的反应，掌握金属的化学性质。

2.掌握金属的活动性顺序表，并能在生活中运用。

3.认识置换反应。

重点：掌握金属的化学性质。

难点：掌握金属的活动性顺序表，并能在生活中运用。

课堂模式一、自主学习（一）自学教材1. 铁丝在氧气中燃烧的现象。

做此实验时须预先在集气瓶里放或。

其目的是为了防止，该反应的化学方程式为。

反应的类型为。

2. 常温下铝能跟空气中氧气反应生成一层致密的，从而防止铝进一步。

该反应的化学方程式为。

3. 在常温下铜与空气中氧气反应很缓慢，但加热时反应较快，铜会由色变成色，反应的化学方程式为。

4、置换反应指。

如。

（二）自主检测1. 写出下列化学方程式：（1）铁丝在氧气中燃烧（2）铁分别与盐酸反应（3）铁与稀硫酸反应（4）铁与硫酸铜反应2. 默写金属活动性顺序表：（三）纠错互助二．独立探究探究点一. 金属与氧气的反应【交流共享】P61针对练习：下列金属在常温下能与干燥的空气发生反应是（）A．铁B．铜C．铝D．银探究点二：金属与酸的反应【实验探究9-3】P62归纳：从上述实验中分析总结：1. 那些金属能与盐酸反应，稀硫酸发生反应？那些金属不能与盐酸. 稀硫酸反应？2. 比较四种金属分别与盐酸. 稀硫酸反应的难易和剧烈程度，按照反应由易到难（将四种金属排序）？归纳总结：金属的活动性顺序表：（由强到弱的顺序）由强到弱的顺序小结：金属活动性表的运用：金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

②在金属活动性顺序里，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换酸中的氢。

（注意：Ｋ．Ｃa. Na除外）置换反应的定义置换反应的一般形式：针对练习：下列化合物中可以有金属和酸直接反应制取的是（）A．氯化铜 B. 氯化铁 C. 硫酸铁 D. 硫酸镁（六）展示点评三、巩固练习：（七）达标训练1.．下列关于铁、铝、铜的说法中正确的是（）A．它们都是银白色的B．它们都能与稀硫酸反应C．它们都与冷水反应D．它们都可与氧气反应2．下列属于置换反应的是（）A．铁丝在氧气中燃烧 B. 加热高锰酸钾制氧气C．二氧化碳通入石灰水中D．锌和稀硫酸制氢气3．下列叙述属于铁的物理性质的是（）A．铁在氧气中燃烧时火花四溅B．铁在1 535 ℃时变为铁水C．铁投入盐酸中，有气泡冒出D．铁投入硫酸铜溶液有铜析4、下列反应类型中，一定有单质参加的反应是（）A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、氧化反应5、下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是( )A、Fe2(SO4)3B、CuCl2C、AgNO3D、Al2(SO4)36、目前社会上有一些不法商人用黄铜（铜、锌合金金黄色）假冒黄金进行诈骗活动，现请你设计一个实验证明某金黄色金属块是真金还是黄铜。

金属的化学性质-鲁教版九年级化学下册教案一、化学性质的定义化学性质是指物质与其他物质发生化学反应时所表现出来的性质。

对于金属来说，它们的化学性质主要表现在金属原子与其他物质发生的反应中。

二、金属氧化反应金属与氧气结合产生的直接反应称为氧化反应。

金属与氧气反应的产物一般为金属氧化物。

氧化反应的公式为：金属 + 氧气→ 金属氧化物以铁为例：Fe + O2 → FeO金属氧化物在一定条件下还可以与水反应，产生相应的氢氧化物，例如：FeO + H2O → Fe(OH)2CuO + H2O → Cu(OH)2这些金属氢氧化物本身又可以与酸或者碱反应，形成相应的盐和水。

三、金属与酸反应一些金属原子可以与酸分子中的氢离子结合形成盐和氢气。

金属 + 酸→ 金属盐 + 氢气以铁为例：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2酸不仅可以使金属发生反应，还可以对金属表面产生腐蚀作用，这是因为酸性溶液中的氢离子与金属表面的氧化物发生反应，导致金属表面被腐蚀。

四、金属与碱反应金属与碱反应也会产生盐和氢氧化物。

金属 + 碱→ 金属盐 + 氢氧化物以铝为例：2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2需要注意的是，有些金属虽然能够与碱反应，但是会产生非常剧烈的反应。

例如钠（Na）和钾（K）与水反应时会释放出大量的氢气，因此这种反应需要格外小心。

五、金属的还原性质金属还原性质是指金属在氧化剂作用下失去电子的性质，因此金属很容易与氧化剂如卤素、氧气等进行还原反应。

以铜为例：2Cu + O2 → 2CuO在这个反应中，铜原子失去了电子被氧气氧化，而产生了铜氧化物。

若此反应不带氧气，则内部电子转移被称为还原反应。

六、金属的电化学性质金属的电化学性质是指金属在电解质溶液中发生氧化还原反应的能力。

例如，在铝陶瓷电池中，金属铝被氧化，而发生氧化的同时电子流动，因而产生了电能。

七、小结金属拥有一系列独特的化学性质。

金属的化学性质【金属与氧气的反应】1.镁、铝在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O22MgO 4Al+3O2=2Al2O3铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。

2.铁、铜在常温下、干燥的环境中，几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。

铁、铜在高温时能与氧气反应：3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO金即使在高温时也不与氧气反应。

【置换反应】定义：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应。

当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈+2价。

【常见金属在溶液中的活动性顺序】K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不可以用浓硫酸和硝酸）中的氢。

在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。

“湿法冶金”的反应原理：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe2+的盐溶液是浅绿色的，Fe3+的盐溶液是黄色的，Cu2+的盐溶液是蓝色的。

比较Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序使用铁、银和溶液，一次性得出结果：操作及现象：把铁、银分别放入硫酸铜溶液中，铁表面没有现象；而银表面会附着一层红色物质，并且溶液会由蓝色逐渐变为无色。

使用铜、硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液，一次性得出结果：操作及现象：把铜分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，硫酸亚铁溶液没有现象；而在硝酸银溶液中，铜表面会附着一层白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。

【基础练习】1.下列金属中，金属活动性最强的是（）A.ZnB.MgC.FeD.Cu2.根据金属活泼性顺序判断，下列各组内的两种物质，相互之间不能发生化学反应的是( )A．镁与稀硫酸B．银与稀盐酸C．锌与硫酸铜溶液D．铝与硝酸银溶液3.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡①液体由无色逐渐变为浅绿色①铁钉的质量减轻①液体的质量减轻．其中正确的是( )A．①①B．①①① C．①①①D．①①①①4.下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是( )A.Fe2(SO4)3B.CuCl2C.AgNO3D.Al2(SO4)35.下列化学方程式中，正确的是（）A.Cu + 2AgCl == 2Ag + CuCl2B.Zn + 2AgNO3 == 2Ag +Zn(NO3)2C.2Na + CuSO4== Cu + Na2SO4D.2Fe +3CuCl2==2FeCl3 + 3Cu6.用铁桶盛装硫酸铜溶液时，铁桶很快出现漏洞是因为用反应方程式表示为_____________________7. X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ZCl2===Z+YCl2 X+ZCl2===Z+XCl2Y+2HCl===YCl2+H2↑ X+HCl 不反应则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )A. Z＞Y＞XB. X＞Y＞ZC. Y＞X＞ZD. Y＞Z＞X8.某单质X能从某溶液中置换出单质Y，由此推断下列说法中正确的是( )A．X一定是排在金属活动顺序表中氢以前的金属B．X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属C．X是金属时，Y一定比X活泼D．X、Y都是金属时，Y一定比X活泼9.向CuCl2、ZnCl2、HCl的混合溶液中加入过量的Fe粉，反应后的溶液中一定含有（）A.ZnCl2、HClB.FeCl2、CuCl2C.CuCl2、HClD.ZnCl2、FeCl210. 金（Au）、银（Ag）、铜（Cu）曾长期作为货币金属进行流通，我国有着悠久的金属货币历史和丰富的货币文化。

金属的化学性质教学设计(优秀5篇)《金属的化学性质》教案篇一【教学目标】（1）知识与技能目标：①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应②初步认识金属活动性顺序和置换反应（2）过程与方法目标：①初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息。

②初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯3．情感态度与价值观（1）激发学生学习化学的兴趣。

（2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。

（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系。

【教学重难点】重点是：通过实验探究熟悉金属活动性顺序。

难点是：运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题1．金属活动性顺序。

运用金属活动顺序表判断金属的置换反应能否发生，化学方程式的书写（尤其含亚铁的）。

【教学方法】问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。

实验探究法、问题教学法、讨论法【学法指导】探究法、对比法、讨论法【教具准备】教师用具：投影仪、镁条、铝片、铜片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸。

学生用具：稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁钉、锌粒、铜片、铁片、砂纸、火柴、试管（若干）。

【课时安排】1课时【教学过程】【问题导入】展示古代金、银、铜、铁等金属制品的图片。

为什么有的保留这么完整，表面没有什么改变；而有的金属表面却有这么大的改变呢？这些金属制品的“化妆师”是谁呢？【互动合作】学生思考并回答问题。

回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。

3Fe＋2O2Fe3O42Mg＋O22MgO4Al＋3O22Al2O3观察并记录实验现象。

请一位同学上黑板书写上述反应的化学方程式。

学生小组讨论并汇报本组的实验方案或生活实例。

听讲，进一步理解金属与氧气的反应。

【板书】课题2金属的化学性质【课题引入】确切地说应该是空气中的氧气在偷偷在起作用。

我们先来回忆一下以前学习过的金属和氧气的化学反应有哪些呢？它们反应的现象是什么？化学方程式怎样写？【展示】镁、铁燃烧的图片【演示】将一根铜丝和金戒指分别放在酒精灯火焰上燃烧。

最新鲁教版化学九年第二节《金属的化学性质》教案单元第二节金属的化学性质【教学目标】1、知识与技能：（1）、知道常见金属铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应；（2）、初步认识常见金属铝、铁、铜等与盐酸、硫酸的反应；（3）、了解化合反应、分解反应、置换反应的区别,并能正确区分它们；（4）、培养学生实验、观察、分析、归纳的能力及解决实际问题的能力。

2、过程与方法（1）、通过对日常生活中有关现象的整理,了解金属与氧气的反应,并从中归纳出几种金属的活动性顺序。

（2）、通过知识的对比让学生初步掌握分析问题的能力以及交流协作能力。

（3）、引导学生主动参与知识的获取过程,学习科学探究的方法,培养学生科学探究的能力；通过实验和游戏培养学生团队合作精神。

3、情感态度与价值观（1）、通过对实验的探究、分析,培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。

（2）、使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作,增强协作精神。

【学情分析】在本课学习之前,学生已经学习了非金属元素氧、碳及化合物的知识,也对金属的性质有所了解,但知识体系不够完整。

通过本节内容的学习可对酸、碱、盐的知识加强巩固。

另外,本节内容贴近生活实际,可丰富学生的知识,开拓视野。

【重点、难点】重点是金属与氧气、酸的反应；金属活动性顺序及置换反应。

难点是引导学生主动参与对金属活动性顺序的探讨,学习科学探究的方法。

【教学方法】自主学习、问题引导、实验探究【教学准备】多媒体课件、被氧化的铝片、粘有铝粉的滤纸条、铜丝、坩埚钳、火柴、酒精灯、试管、试管架、镊子、镁条、锌粒、铁钉、铜片、稀盐酸、稀硫酸等第二节金属的化学性质一、金属与氧气的反应镁、铝比较活泼,铁、铜次之,金最不活泼二、金属与酸的反应1、活动性顺序：Mg>Zn>Fe>Cu2、置换反应。