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钠生成氧化钠钠是一种常见的金属元素，化学符号为Na，原子序数为11。
它在自然界中以化合物的形式存在，如氯化钠（食盐）和碳酸钠。
钠具有很强的活泼性，容易与氧气反应生成氧化钠。
氧化钠，化学式为Na2O，是一种无机化合物。
它是一种白色固体，无臭无味，具有很高的熔点和沸点。
氧化钠是一种碱性氧化物，能与水反应生成氢氧化钠（NaOH），这是一种常见的碱。
钠与氧气反应生成氧化钠的反应方程式如下：4Na + O2 → 2Na2O在这个反应中，每个钠原子失去一个电子，形成带正电荷的钠离子（Na+）。
氧气分子则接受这些电子，并形成带负电荷的氧离子（O2-）。
这些离子通过电荷吸引力结合在一起，形成氧化钠晶体。
钠与氧气反应生成氧化钠的过程是一个氧化反应。
在这个反应中，钠被氧气氧化，失去了电子，氧气则被还原，接受了电子。
这个反应是一个放热反应，释放出大量的能量。
氧化钠具有很多重要的应用。
它是一种重要的工业原料，用于制造玻璃、陶瓷和肥皂等。
氧化钠也可以用作脱水剂，因为它可以与水反应生成氢氧化钠，并吸收水分。
此外，氧化钠还可以用于制备其他化合物，如硝酸钠和过氧化钠。
除了与氧气反应生成氧化钠，钠还可以与其他元素反应生成不同的化合物。
例如，钠与氯气反应生成氯化钠，与硫反应生成硫化钠，与氢反应生成氢化钠等。
这些化合物在不同的领域有着广泛的应用，如食盐、肥皂和火药等。
钠与氧气反应生成氧化钠是一种重要的化学反应。
氧化钠广泛应用于工业生产和实验室研究中，具有重要的经济和科学意义。
钠的活泼性和与氧气的反应性使得钠在化学领域中具有重要的地位。
通过深入研究钠与其他元素的反应，可以进一步扩展其应用领域，并推动科学技术的发展。
钠的优秀说课稿范文（精选4篇）钠的说课稿1一、说教材：《钠》是高一化学第二章《碱金属》的第一节，碱金属是高中系统学习的唯一的金属元素族，是学习元素周期表知识的前提和基础，通过典型的代表元素钠的学习，初步学会元素族知识的学习方法以及结构、性质、存在、用途之间的联系。
钠---本节知识教材包括三部份内容：钠的物理性质、化学性质以及钠的存在用途。
二、说重难点：1、重点钠的化学性质-----钠与水反应2、难点对钠的性质实验的观察、分析、探究性学习三、说教学目标：1、掌握钠的化学性质2、了解钠的保存、用途3、初步从钠的结构与性质的关系认识物质结构与性质的关系。
四、说教法：本节课主要体现“学教并重”的教学理念，教师的主导作用与学生的主体作用相结合。
本节教材为边讲边做实验模式，重视实验给学生的感性认识，通过实验演示、学生观察分析、教师引导、学生得出结论，培养学生分析问题的能力和科学的学习态度。
在教学中，重点应放在引导学生如何观察实验现象，以及如何根据现象分析钠的相关的性质。
本节知识，课本讲解顺序是先讲解物理性质，后讲解化学性质。
由于这节课是以学生的探究性学习为主，为了更符合学生的认知规律，本节课，我将知识作了一些处理，先讲解化学性质，在学生探究了钠的化学性质，并分析现象本质原因后，再讲解物理性质。
物理性质是学生根据知识原理自己推理得出的，而不是教材生硬的灌输的。
学生的学习效果要好些。
五、说学生的学法：本节知识，学生要重视实验分析，注重分析各种现象的原因。
学生的学习以探究式学习为主，重在培养科学的学习方法。
六、说教学过程：通过练习书写钠、钾的原子结构简图，并引导学生察看课本中的锂、钠、钾、铷、铯等原子结构简图，通过对原子结构的分析，电子的得失关系，得出碱金属元素名称的由来。
同时可以引导学生纵观高一化学教材有关章节内容。
如：〈碱金属〉、〈卤素〉、〈氧族元素〉、〈碳族元素〉等内容。
引导学生了解课本元素族知识的'编排方法，每一族元素相关知识都是以某一元素为代表，然后按一定的原理递变，推理得出其它元素性质。
钠与氧气的反应典型例题23 g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到35 g固体，由此判断其产物是A．只有氧化钠B．只有过氧化钠C．氧化钠和过氧化钠D．无法确定【答案】C【解析】若23 g钠全部生成氧化钠，质量为31 g；若23 g钠全部生成过氧化钠，质量为39 g，因为31 g<35 g<39 g，故氧化产物应为氧化钠和过氧化钠的混合物。
解题必备钠与氧气的反应1．钠的性质及其保存钠是一种硬度小、熔点低的银白色的金属，具有金属光泽。
常温下极易被氧化，加热时可燃烧生成淡黄色的Na2O2。
因为钠在空气中极易被氧化，实验室保存钠时应与空气隔绝，通常保存在煤油中。
2．钠在常温下与氧气反应的化学方程式是4NaO2===2Na2O，在加热或点燃时反应的化学方程式是2NaO 2Na2O2。
由此得出的结论是反应条件不同，其产物不同。
操作现象结论①新切开的钠有银白色的金属光泽；②在空气中很快变暗①钠为银白色金属；②硬度小；③常温下，钠与氧气反应，化学方程式为4NaO2===2Na2O钠先熔化成银白色的小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的固体①钠的熔点低；②钠在氧气中燃烧，化学方程式为2NaO2△Na2O2强化训练1．下列有关金属钠的说法中，不正确．．．的是A．少量钠保存在煤油中B．钠燃烧时发出黄色火焰C．切开的钠表面逐渐变暗是因为生成Na2O2D．火灾现场有钠存放时，必须用干燥沙土灭火2．某化学兴趣小组的同学，在学习了钠的性质后，用小刀切割了一小块钠，然后放入盛有空气的集气瓶中，充分燃烧后发现瓶壁上有黑色固体附着，下面是该兴趣小组的几点推测，你认为不合理的是A．黑色固体是碳B．钠在燃烧时只发生了一个反应C．钠在金属活动性顺序中排在镁前面，所以钠能与二氧化碳反应已知：2MgCO2点燃2MgOCD．钠保存在煤油中，可能滤纸没有完全吸干煤油，煤油不完全燃烧产生碳3．现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下。
苏教版高中化学必修一《金属钠的性质与应用》教学设计教学目标：1、通过实验及科学探究活动帮助学生了解钠的物理性质、用途、保存方法，掌握钠的化学性质。
2、通过钠的性质实验帮助学生初步了解研究金属单质性质的方法。
3、通过分组实验提高学生的动手能力，培养学生团结协作的精神、实事求是的科学态度。
教学重点：钠的化学性质（钠与氧气及水的反应）教学难点：钠与水的反应教学方法：实验探究法教学工具：1、仪器：酒精灯、镊子、滤纸、小刀、石棉网、三脚架、烧杯、表面皿、矿泉水瓶、胶头滴管、漏斗2、药品：金属钠、酚酞、蒸馏水、煤油、盐酸、硫酸铜溶液新课导入：化学小魔术“滴水点灯”，激发学生好奇心。
说明原因是在灯芯里放了一小块金属钠后，引导学生回忆初中所学金属活动性顺序，钠的位置排在前面，和其它金属有什么相同的性质和不同的性质？教学过程：一、钠的化学性质1、钠与氧气的反应[实验探究1][学生分组实验]用镊子取一小块金属钠放在表面皿上，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切下一粒米粒大的钠，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化（米粒大的钠留下备用，其余钠放回原瓶）。
实验现象及分析：钠在空气中容易被氧化，表面变，生成白色的。
化学方程式为：。
[实验探究2][教师演示实验]将一粒豌豆大的钠放在石棉网上，并扣上一个倒扣的漏斗，用酒精灯加热，观察现象。
实验现象及分析：钠加热时能熔成，迅速燃烧，产生色火焰，生成色的。
（其中氧元素的化合价为）化学方程式为：。
[问题探究1]阅读课本P50资料卡，思考为什么过氧化钠可以作防毒面具中的供氧剂。
2、钠与水的反应[实验探究3][学生分组实验]向一只废弃矿泉水瓶中加少量水，滴加2滴酚酞试液，然后将实验一米粒大的金属钠投入瓶中，观察实验现象。
实验现象及分析：(选择A或B，并说明原因)①A. 钠浮在水面上B.钠沉入水中，说明了；②A. 钠的状态无明显变化B.钠熔成小球，说明了；③A. 钠上下跳动B.钠四处游动；④A. 反应很安静B.反应有响声；⑤A. 溶液颜色变红B.溶液不变色，说明了。
《钠及其化合物》说课稿尊敬的各位评委、老师：大家好！今天我说课的题目是《钠及其化合物》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析“钠及其化合物”是高中化学必修 1 中的重要内容。
这部分知识不仅是元素化合物知识的重要组成部分，也为后续学习其他元素及其化合物的性质奠定了基础。
在教材编排上，先介绍钠的物理性质和化学性质，然后引出钠的氧化物、氢氧化钠和碳酸钠、碳酸氢钠等重要化合物的性质。
通过实验探究和理论分析相结合的方式，让学生逐步深入了解钠及其化合物的性质和应用。
二、学情分析学生在初中已经学习了部分金属的性质，对金属的物理性质和化学性质有了一定的认识。
但对于钠这种较为活泼的金属，其独特的性质和反应还需要进一步深入学习。
此外，高一学生具备一定的实验操作能力和观察分析能力，但抽象思维和逻辑推理能力还有待提高。
在教学中，应注重引导学生通过实验现象进行分析和推理，培养学生的科学思维能力。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。
（2）掌握钠的氧化物、氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质和用途。
（3）能正确书写相关的化学方程式和离子方程式。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。
（2）通过对钠及其化合物性质的学习，培养学生的归纳总结能力和逻辑推理能力。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生学习化学的兴趣，培养学生的探究精神和创新意识。
（2）通过对钠及其化合物在生产生活中的应用的了解，让学生体会化学与生活的密切联系，增强学生的社会责任感。
四、教学重难点1、教学重点（1）钠的化学性质，包括钠与水、氧气的反应。
（2）钠的氧化物、氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
2、教学难点（1）钠与水反应的实验现象分析和原理理解。
（2）碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异及相互转化。
五、教法与学法1、教法（1）实验探究法：通过实验让学生直观地观察钠及其化合物的性质，激发学生的学习兴趣和探究欲望。
活泼的金属钠说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的内容是“活泼的金属钠”。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析“活泼的金属钠”是高中化学必修 1 第三章《金属及其化合物》第一节的内容。
金属钠是典型的活泼金属，在高中化学中具有重要的地位。
通过对金属钠性质的学习，不仅可以为后面学习其他金属元素及其化合物的性质打下基础，还可以帮助学生建立研究物质性质的基本方法和思路。
教材首先介绍了钠的物理性质，如颜色、状态、密度、硬度等，然后通过实验探究了钠与水、氧气等物质的反应，从而得出钠的化学性质。
教材的编排注重实验探究和学生的自主学习，有利于培养学生的观察能力、实验操作能力和思维能力。
二、学情分析在知识方面，学生在初中已经学习了部分金属的性质，对金属的活动性顺序有了初步的了解，但对于金属钠的性质还比较陌生。
在能力方面，学生已经具备了一定的实验操作能力和观察能力，但对于实验现象的分析和总结能力还有待提高。
在心理方面，学生对化学实验充满兴趣，具有较强的好奇心和求知欲，但在学习过程中可能会出现畏难情绪。
三、教学目标基于以上的教材和学情分析，我制定了以下的教学目标：1、知识与技能目标（1）了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。
（2）学会观察实验现象，能够准确描述实验现象，并根据实验现象分析得出结论。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。
（2）通过对实验现象的分析和讨论，培养学生的分析问题和解决问题的能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过实验探究，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的科学探究精神。
（2）通过对钠的性质的学习，使学生认识到化学与生活的密切联系，增强学生学习化学的责任感。
四、教学重难点1、教学重点（1）钠的化学性质，如钠与水、氧气的反应。
（2）实验现象的观察和分析。
2、教学难点（1）钠与水反应的实验现象的分析和解释。
重难点一、钠与氧气的反应【要点解读】1、钠露置在空气中的变化（1）金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象有：（2）发生主要变化的化学方程式为①4Na＋O2=2Na2O②Na2O＋H2O=2NaOH④2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O=Na2CO3·10H2O⑤Na2CO3·10H2O=Na2CO3＋10H2O（3）钠露置在空气中发生反应的类型有：反应①、②及④中的第2个反应为化合反应，④中的第1个反应为复分解反应，⑤为分解反应，①还是氧化还原反应。
2、加热条件下钠在空气中的变化（1）实验及现象：取一小块金属钠放在坩埚中加热，现象为钠先熔化后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。
（2）原因及解释：钠与氧气在加热条件下剧烈反应生成淡黄色的过氧化钠。
【重难点考向一】钠露置在空气中【例1】将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗――→“出汗”――→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述中正确的是( ) A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的H2O在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末D．该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应【重难点考向二】反应条件对产物的影响【例2】钠放入盛有空气的密闭容器中生成Na2O和Na2O2，这是下列哪些因素决定的( )A．反应温度 B．空气的量 C．钠粒的大小 D．钠的状态【重难点考向三】钠氧化产物的检验【例3】现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以实现实验目的是( ) A．测所得溶液的pHB．取溶液少量，向其中滴入酚酞观察溶液是否变红C．取溶液少量，向其中加入盐酸观察是否有气泡产生D．取溶液少量，向其中加入CuSO4溶液，观察是否有沉淀产生【重难点考向四】钠燃烧现象【例4】取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，产生黄色火花；③燃烧后得到白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质．描述正确的是( )A．①② B．①②③ C．①④ D．①④⑤【趁热打铁】1．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是( )A．第一块钠失去电子多 B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量最大 D．两块钠的反应产物质量一样大2．下列物质的贮存方法错误的是( )A．金属钠存放于煤油中B．硝酸贮存在避光低温处C．在盛溴的试剂瓶中加一定量的水液封，防止溴的挥发D．单质碘贮存在棕色的细口瓶中3．下面关于金属钠的描述不正确的是( )A．钠的化学性质很活泼，在自然界中不能以游离态存在B．钠是电和热的良导体C．将一块钠放置在空气中最终会变成NaOHD．钠和钾的合金于室温下呈液态，可做原子反应堆的导热剂4．下列物质在空气中不易变质的是( )A．钠 B．氧化钙 C．食盐 D．石灰水5．下列两种物质发生反应①Na和O2②AlCl3与氨水③水玻璃与CO2④Fe与Cl2⑤Fe和稀HNO3，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是( )A．①④ B．①②③⑤ C．①②⑤ D．①③⑤重难点一、钠与氧气的反应【要点解读】1、钠露置在空气中的变化（1）金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象有：（2）发生主要变化的化学方程式为①4Na＋O2=2Na2O②Na2O＋H2O=2NaOH④2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O=Na2CO3·10H2O⑤Na2CO3·10H2O=Na2CO3＋10H2O（3）钠露置在空气中发生反应的类型有：反应①、②及④中的第2个反应为化合反应，④中的第1个反应为复分解反应，⑤为分解反应，①还是氧化还原反应。
2、加热条件下钠在空气中的变化（1）实验及现象：取一小块金属钠放在坩埚中加热，现象为钠先熔化后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。
（2）原因及解释：钠与氧气在加热条件下剧烈反应生成淡黄色的过氧化钠。
【重难点考向一】钠露置在空气中【例1】将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗――→“出汗”――→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述中正确的是( ) A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的H2O在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末D．该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应【答案】C【重难点点睛】（1）钠的保存方法：金属钠应保存在煤油或石蜡中。
（2）钠的回收：实验时，剩余的钠放回原试剂瓶。
（3）通常从存在钠的试剂瓶中取出的钠并非“银白色”，是因为钠的还原性很强，表面被氧化为氧化钠。
【重难点考向二】反应条件对产物的影响【例2】钠放入盛有空气的密闭容器中生成Na2O和Na2O2，这是下列哪些因素决定的( )A．反应温度 B．空气的量 C．钠粒的大小 D．钠的状态【答案】A【解析】钠在空气中放置生成白色的氧化钠，而在空气中加热或者点燃则生成淡黄色固体过氧化钠，从反应条件可知，反应温度对产物有重大影响，和空气的量、钠锂大小及其状态无关，故选A。
【名师点睛】钠在空气中放置生成白色的氧化钠，而在空气中加热或者点燃则生成淡黄色固体过氧化钠。
【重难点考向三】钠氧化产物的检验【例3】现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以实现实验目的是( ) A．测所得溶液的pHB．取溶液少量，向其中滴入酚酞观察溶液是否变红C．取溶液少量，向其中加入盐酸观察是否有气泡产生D．取溶液少量，向其中加入CuSO4溶液，观察是否有沉淀产生【答案】C【解析】将固体投入水中发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，碳酸钠溶于水，所以得到澄清溶液；A．碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，且即使有碳酸钠，碳酸钠的量很少，几乎不影响溶液pH，所以不能据此判断，故A错误；B．碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红色，所以不能据此判断，故B错误；C．氢氧根离子和氢离子反应生成水，碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳气体，如果有碳酸钠，则能生成气体，所以能据此判断，故C正确；D．氢氧根离子和碳酸根离子都和铜离子反应生成蓝色沉淀，反应现象相同，所以不能据此判断，故D错误；故选C。
【名师点睛】碳酸钠的溶液显碱性，钠与水反应后的溶液也显碱性，因此要关注碳酸钠与酸反应生成CO2气体这一特性来判断。
【重难点考向四】钠燃烧现象【例4】取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，产生黄色火花；③燃烧后得到白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质．描述正确的是( )A．①② B．①②③ C．①④ D．①④⑤【答案】D【名师点睛】钠在加热条件下与氧气发生反应时，由于钠的熔点较低，先熔化，与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，燃烧时火焰为黄色，据此进行解答。
【趁热打铁】1．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是( )A．第一块钠失去电子多 B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量最大 D．两块钠的反应产物质量一样大【答案】B【解析】A．金属钠失电子均变为+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，故A错误；B．金属钠失电子均变为+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，故B正确；C．根据4Na+O2=2Na2O，则1mol金属钠获得氧化钠的质量是32g，根据反应2Na+O2△Na2O2，则1mol金属钠获得过氧化钠的质量是39g，等质量的两块钠，即金属钠的物质的量是相等的，所以生成过氧化钠的质量大，即第一块钠的反应产物质量最大，故C错误；D．根据C的计算可以知道第一块钠的反应产物质量最大，故D错误；故选B。
【名师点睛】金属钠失电子均变为+1价的阳离子，钠的质量决定失去电子的量的多少；根据金属钠和氧气在不同条件下的反应方程式进行计算。
2．下列物质的贮存方法错误的是( )A．金属钠存放于煤油中B．硝酸贮存在避光低温处C．在盛溴的试剂瓶中加一定量的水液封，防止溴的挥发D．单质碘贮存在棕色的细口瓶中【答案】D3．下面关于金属钠的描述不正确的是( )A．钠的化学性质很活泼，在自然界中不能以游离态存在B．钠是电和热的良导体C．将一块钠放置在空气中最终会变成NaOHD．钠和钾的合金于室温下呈液态，可做原子反应堆的导热剂【答案】C【解析】A．钠性质活泼，可与水、氧气等发生反应，在自然界中不能以游离态存在，故A正确；B．钠为金属，为热和电的良导体，故B正确；C．NaOH不稳定，最终应为碳酸钠，故C错误；D．钠和钾的合金熔点低，常温下为液态，具有良好的导热性，可做原子反应堆的导热剂，故D正确；故选C。
4．下列物质在空气中不易变质的是( )A．钠 B．氧化钙 C．食盐 D．石灰水【答案】C【解析】A．钠能与空气中的氧气、水反应，易变质，故A错误；B．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，易变质，故B错误；C．氯化钠性质稳定，在空气中不易变质，故C 正确；D．石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙，易变质，故D错误；故选C。
5．下列两种物质发生反应①Na和O2②AlCl3与氨水③水玻璃与CO2④Fe与Cl2⑤Fe和稀HNO3，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是( )A．①④ B．①②③⑤ C．①②⑤ D．①③⑤【答案】D【解析】①Na和O2在没有条件的条件下反应生成氧化钠、加热条件下生成过氧化钠，所以生成物与反应条件有关，故①选；②AlCl3与氨水反应时，无论氨水是否过量都只生成氢氧化铝，生成物与反应条件无关，故②不选；③硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸钠和水，通入过量二氧化碳生成碳酸氢钠，生成物与反应条件有关，故③选；④Fe与Cl2生成氯化铁，生成物与反应条件无关，故④不选；⑤铁与稀硝酸反应，硝酸足量反应生成三价铁离子，硝酸少量反应生成二价铁离子，生成物与反应条件有关，故⑤选；故选D。
