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2021湖南新高考选择考适应性考试化学试题及答案

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2021年高考湖南化学试题(含答案解析)

2021年高考湖南化学试题(含答案解析)
本文档为2021年湖南省普通高中学业水平选择性考试化学真题及答案。试卷开头列出了注意事项和可能用到的相对原子质量。试题包括选择题和非选择题两部分。选择题共10小题，每题3分，涉及湘江流域治理、化学知识应用、实验设计等多个方面。非选择题部分则包括化工原料合成、阿伏加德罗常数应用、工业制有详细解析，便于考生对照答案进行复习和总结。通过这份真题，考生可以了解2021年湖南化学学考的考试内容、难度以及出题思路，为备考提供有价值的参考。

2021年新高考高考化学适应性考试及答案

2021年新高考高考化学适应性考试及答案

第1页共8页
7．LiOH 是生产航空航天润滑剂的原料。清华大学首创三室膜电解法制备氢氧化锂，其模拟装置如
9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（
）
图所示。下列有关说法正确的是（
）
Cl2、点燃 ① Fe
FeCl3
NaOH(aq)
Fe(OH)3
A．膜 1 为阳离子交换膜，膜 2 为阴离子交换膜
4．下列关于电解质的叙述不正确的是（
）
A．在熔化和溶于水时均不导电的化合物叫非电解质
B．电解质、非电解质都一定是化合物，单质不属于此范畴
C．电解质形成的水溶液，其导电能力弱的不一定是弱电解质
D．电解质溶于水中一定能导电，非电解质溶于水中一定不导电
5．下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（
SO2
H2SO4
高温
③ CaCO3
CaO
SiO2，高温
CaSiO3
④ NH3
O2，催化剂、加热 NO2
H2O HNO3
⑤ N2(g)
H2，高温高压、催化剂 NH3(g)
CO2，NaCl(aq)
盐 ⑥ Mg(OH)2
MgCl2(aq)
电解
NaHCO3(s) Mg
A．①③⑤
B．①②④
C．②③⑤
D．①⑤⑥
不能大量共存， 2ClO－＋SO2＋H2O=2HClO＋SO32-
A．A
B．B
C．C
D．D
6．设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。关于常温下 pH=11的 Na 2CO3 溶液，下列说法正确的是（
）
A．10L 溶液中 H+ 的数目为 0.01NA
B．加水稀释，水解常数 Kh 增大， pH 减小

2021年全国新高考化学真题试卷(湖南卷)(Word版+答案+解析)

2021年全国新高考化学真题试卷(湖南卷)(Word版+答案+解析)

2021年高考化学真题试卷（湖南卷）一、单选题（共10题；共30分）1.下列有关湘江流域的治理和生态修复的措施中，没有涉及到化学变化的是（）A. 定期清淤，疏通河道B. 化工企业“三废”处理后，达标排放C. 利用微生物降解水域中的有毒有害物质D. 河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理2.下列说法正确的是（）A. 糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物B. 粉末在空气中受热，迅速被氧化成C. 可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒D. 镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀3.下列实验设计不能达到实验目的的是（）实验目的实验设计A 检验溶液中是否被氧化取少量待测液，滴加溶液，观察溶液颜色变化B 净化实验室制备的气体依次通过盛有饱和溶液、浓的洗气瓶C 测定溶液的pH 将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照D 工业酒精制备无水乙醇工业酒精中加生石灰，蒸馏A. AB. BC. CD. D4.已二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：下列说法正确的是（）A. 苯与溴水混合，充分振荡后静置，下层溶液呈橙红色B. 环己醇与乙醇互为同系物C. 已二酸与溶液反应有生成D. 环己烷分子中所有碳原子共平面5.为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A. 含有的中子数为B. 溶液中含有的数为C. 与在密闭容器中充分反应后的分子数为D. 和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为6.一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：下列说法错误的是（）A. 物质X常选用生石灰B. 工业上常用电解熔融制备金属镁C. “氯化”过程中发生的反应为D. “煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水7.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2：1的分子。

下列说法正确的是（）A. 简单离子半径：B. W与Y能形成含有非极性键的化合物C. X和Y的最简单氢化物的沸点：D. 由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性8.常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。

湖南省2021年普通高中学业水平选择性考试化学试卷 湖南卷解析

湖南省2021年普通高中学业水平选择性考试化学试卷 湖南卷解析

2021年普通高中学业水平选择性考试湖南卷化学试卷一、单选题( )A.定期清淤，疏通河道B.化工企业“三废”处理后，达标排放C.利用微生物降解水域中的有毒有害物质D.河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理2.下列说法正确的是( )A.糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物B.FeO粉末在空气中受热，迅速被氧化成34Fe OC.2SO可漂白纸浆，不可用于杀菌，消毒D.镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀3.下列实验设计不能达到实验目的的是( )B.BC.CD.D4.已二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：下列说法正确的是( )A.苯与溴水混合，充分振荡后静置，下层溶液呈橙红色B.环己醇与乙醇互为同系物C.己二酸与3NaHCO 溶液反应有2CO 生成D.环己烷分子中所有碳原子共平面5.A N 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( ) A.18g 182H O 含有的中子数为10A NB.140.1mol L HClO -⋅溶液中含有的H +数为0.1A NC.2molNO 与1mol 2O 在密闭容器中充分反应后的分子数为2A ND.411.2LCH 和222.4LCl （均为标准状况）在光照下充分反应后的分子数为1.5A N 6.一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：下列说法错误的是( ) A.物质X 常选用生石灰B.工业上常用电解熔融2MgCl 制备金属镁C.“氯化”过程中发生的反应为22MgO C Cl MgCl CO +++高温D.“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水2MgCl7.W 、X 、Y 、艺为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 的原子序数等于W 与X 的原子序数之和，Z 的最外层电子数为K 层的一半，W 与X 可形成原子个数比为2：1的18e -分子。

下列说法正确的是( )A.简单离子半径：Z>X>Y>CB.W 与Y 能形成含有非极性键的化合物C.X 和Y 的最简单氢化物的沸点：X>YD.由W 、X 、Y 三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性8.3KIO 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为()2323226I 11KClO 3H O6KH IO 5KCl 3Cl ++++↑△。

化学●湖南卷丨2021年湖南省普通高中学业水平选择性考试化学试卷及答案

化学●湖南卷丨2021年湖南省普通高中学业水平选择性考试化学试卷及答案

加油！有志者事竟成答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。

２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。

亲爱的小朋友，你们好! 经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。

相信你是最棒的！1湖南省2021年普通高中学业水平选择性考试化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C :12N :14O :16F:19Na :23Mg :24Si :28Cl :35.5Ge :73Br :80I :127一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。

2021年普通高中学业水平选择性考试化学(湖南卷)解析版

2021年普通高中学业水平选择性考试化学(湖南卷)解析版

2021年普通高中学业水平选择性考试（湖南卷）化学1．下列有关湘江流域的治理和生态修复的措施中，没有涉及到化学变化的是A．定期清淤，疏通河道B．化工企业“三废”处理后，达标排放C．利用微生物降解水域中的有毒有害物质D．河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理【答案】A【详解】A．定期清淤，疏通河道，保证河流畅通，没有涉及化学变化，A符合题意；B．工业生产中得到产品的同时常产生废气、废水和废渣（简称“三废”），常涉及化学方法进行处理，如石膏法脱硫、氧化还原法和沉淀法等处理废水，废渣资源回收利用等过程均有新物质生成，涉及化学变化，B不符合题意；C．可通过微生物的代谢作用，将废水中有毒有害物质尤其复杂的有机污染物降解为简单的、无害物质，所以微生物法处理废水有新物质的生成，涉及的是化学变化，C不符合题意；D．河道中的垃圾回收分类，适合焚化处理的垃圾，利用现代焚化炉进行燃烧，消灭各种病原体，把一些有毒、有害物质转化为无害物质，同时可回收热能，用于供热和发电等，此过程涉及化学变化，D不符合题意；故选A。

2．下列说法正确的是A．糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物Fe OB．FeO粉末在空气中受热，迅速被氧化成34SO可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒C．2D．镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀【答案】B【详解】A．糖类分为单糖、二糖和多糖，其中属于多糖的淀粉、纤维素的相对分子质量上万，属于天然高分子化合物，蛋白质也属于天然有机高分子化合物，而单糖和二糖相对分子质量较小，不属于天然高分子化合物，A错误；B．氧化亚铁具有较强的还原性，在空气中受热容易被氧气氧化为稳定的四氧化三铁，B正确；C．二氧化硫除了具有漂白作用，可漂白纸浆、毛和丝等，还可用于杀菌消毒，例如，在葡萄酒酿制过程中可适当添加二氧化硫，起到杀菌、抗氧化作用，C错误；D．镀锌的铁皮镀层破损后构成原电池，锌作负极，铁作正极被保护，铁皮不易被腐蚀，D 错误；故选B。

2021年湖南省普通高中学业水平选择性考试化学试题(湖南卷)(含解析)

【详解】A．NaX为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)，故A正确；
B．弱酸的酸性越弱，电离常数越小，由分析可知，HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱，则三种一元弱酸的电离常数的大小顺序为Ka(HX)＞Ka(HY)＞Ka(HZ)，故B正确；
A. 简单离子半径：
B.W与Y能形成含有非极性键的化合物
C.X和Y的最简单氢化物的沸点：
D. 由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性
【答案】B
【解析】
【分析】Z的最外层电子数为K层的一半，则Z的核外有3个电子层，最外层电子数为1，即为Na，W与X能形成原子个数比为2:1的18电子的分子，则形成的化合物为N2H4，所以W为H，X为N，Y的原子序数是W和X的原子序数之和，则Y为O。据此分析解答。
D．环己烷分子中的碳原子均为饱和碳原子，与每个碳原子直接相连的4个原子形成四面体结构，因此所有碳原子不可能共平面，故D错误；
答案选C。
5. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 含有的中子数为
B. 溶液中含有的 数为
C. 与 在密闭容器中充分反应后的分子数为
D. 和 (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为
故选B。
3.下列实验设计不能达到实验目的的是
实验目的
实验设计
A
检验溶液中 是否被氧化
取少量待测液，滴加 溶液，观察溶液颜色变化
B
净化实验室制备的
气体依次通过盛有饱和 溶液、浓 的洗气瓶
C
测定 溶液的pH
将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照
D
工业酒精制备无水乙醇

2021年新高考第三次适应性考试化学试题及答案

2021年新高考第三次适应性考试化 学 试 题本试卷满分100分，考试时间75分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 O 16 P 31 S 32 Fe 56一、单项选择题：共13小题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

1．在抗击新冠病毒的战役中，化学知识起到了重要作用。

下列说法正确的是 A ．组成新冠病毒中的蛋白质仅含有C 、H 、O B ．疫情期间适当用牛奶代替白粥可增强免疫力 C ．“84”消毒液和酒精同时使用可增强杀菌效果D ．生产N95型口罩的核心材料聚丙烯属于无机非金属材料2．LED 基质材料Si 3N 4(超硬物质)可通过反应3SiH 4＋4NH 3＝Si 3N 4＋12H 2制得。

下列有关说法正确的是 A ．基态Si 原子的价电子轨道表示式为 ↑ ↑ ↑↓3s3p↓↑ B ．SiH 4是极性分子 C ．NH 3的电子式为∶∶∶N H H HD ．Si 3N 4为原子晶体3．X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素，原子半径依次增大，X 和Y 位于同一周期，可组成多种化合物，其中一种是红棕色的大气污染物。

Z 元素的逐级电离能数据依次为738、1451、7733、10540、13630……下列有关说法正确的是 A ．简单离子半径：X ＞Z ＞W B ．简单氢化物的沸点：Y ＞X C ．电负性：X ＞Y ＞Z D ．W 与X 组成的化合物中一定不含非极性共价键 4．酸在生产、生活中有广泛应用。

下列酸的性质与用途具有对应关系的是A ．醋酸具有酸性，可用于洗去水垢B ．盐酸具有挥发性，可用于制备Cl 2C ．硝酸见光易分解，可用于溶解银D ．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂5．某科研小组用甲烷-空气燃料电池提供的电能电解处理含Cr 2O 2－7的酸性废水，设计如图所示装置(X 、Y 、Z 为气体)。

Z已知：除去Cr 2O 2－7相关反应：①6Fe 2＋＋Cr 2O 2－7＋14H ＋＝2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O ； ②Cr 3＋和Fe 3＋最终转化为Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去。

精品解析：2021年湖南省普通高中学业水平选择性考试化学试题(湖南卷)(解析版)

B．氧化亚铁具有较强的还原性，在空气中受热容易被氧气氧化为稳定的四氧化三铁，B正确；
C．二氧化硫除了具有漂白作用，可漂白纸浆、毛和丝等，还可用于杀菌消毒，例如，在葡萄酒酿制过程中可适当添加二氧化硫，起到杀菌、抗氧化作用，C错误；
D．镀锌的铁皮镀层破损后构成原电池，锌作负极，铁作正极被保护，铁皮不易被腐蚀，D错误；
故选B。
3.下列实验设计不能达到实验目的的是
实验目的
实验设计
A
检验溶液中 是否被氧化
取少量待测液，滴加 溶液，观察溶液颜色变化
B
净化实验室制备的
气体依次通过盛有饱和 溶液、浓 的洗气瓶
C
测定 溶液的pH
将待测液滴在湿润工业酒精中加生石灰，蒸馏
A.AB.BC.CD.D
【解析】
【分析】由图可知，放电时，N电极为电池的正极，溴在正极上得到电子发生还原反应生成溴离子，电极反应式为Br2+2e—=2Br—，M电极为负极，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子，电极反应式为Zn—2e—=Zn2+，正极放电生成的溴离子通过离子交换膜进入左侧，同时锌离子通过交换膜进入右侧，维持两侧溴化锌溶液的浓度保持不变；充电时，M电极与直流电源的负极相连，做电解池的阴极，N电极与直流电源的正极相连，做阳极。
D．由W、X、Y三种元素形成的化合物有硝酸，硝酸铵，氨水等，硝酸，硝酸铵显酸性，氨水显碱性，故由W、X、Y三种元素形成的化合物不一定都是酸性，故D错误；
故选B。
8. 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为 。下列说法错误的是
A. 产生22.4L(标准状况) 时，反应中转移
B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6
C. 可用石灰乳吸收反应产生的 制备漂白粉

2021年全国新高考化学真题试卷(湖南卷)(Word版+答案+解析)

2021年高考化学真题试卷（湖南卷）一、单选题（共10题；共30分）1.下列有关湘江流域的治理和生态修复的措施中，没有涉及到化学变化的是（）A. 定期清淤，疏通河道B. 化工企业“三废”处理后，达标排放C. 利用微生物降解水域中的有毒有害物质D. 河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理2.下列说法正确的是（）A. 糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物B. 粉末在空气中受热，迅速被氧化成C. 可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒D. 镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀3.下列实验设计不能达到实验目的的是（）实验目的实验设计A 检验溶液中是否被氧化取少量待测液，滴加溶液，观察溶液颜色变化B 净化实验室制备的气体依次通过盛有饱和溶液、浓的洗气瓶C 测定溶液的pH 将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照D 工业酒精制备无水乙醇工业酒精中加生石灰，蒸馏A. AB. BC. CD. D4.已二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：下列说法正确的是（）A. 苯与溴水混合，充分振荡后静置，下层溶液呈橙红色B. 环己醇与乙醇互为同系物C. 已二酸与溶液反应有生成D. 环己烷分子中所有碳原子共平面5.为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A. 含有的中子数为B. 溶液中含有的数为C. 与在密闭容器中充分反应后的分子数为D. 和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为6.一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：下列说法错误的是（）A. 物质X常选用生石灰B. 工业上常用电解熔融制备金属镁C. “氯化”过程中发生的反应为D. “煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水7.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2：1的分子。

下列说法正确的是（）A. 简单离子半径：B. W与Y能形成含有非极性键的化合物C. X和Y的最简单氢化物的沸点：D. 由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性8.常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。

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【答案】B
【解析】A．常温常压下，气体摩尔体积不为22.4L/mol，22.4L不为1mol，故A错误；
B．一个醋酸分子含有8个共价键， 其物质的量是 =0.1mol，其分子中含有共价键数为 ，故B正确；
C． 溶液中，碳酸根离子水解，则含 数小于 ，故C错误；
D．密闭容器中 与 反应是可逆反应，生成 的分子数小于 ，故D错误；
D．O、Na、S可以形成化合物Na2SO3，其水溶液显碱性，故D错误；
综上所述答案为C。
7. 据文献报道，某反应的反应历程如图所示：
下列有关该历程的说法错误的是( )
A. 总反应化学方程式为4NH3＋3O2 2N2＋6H2O
B. 是中间产物
C. 是催化剂
D 属于分解反应
【答案】A
【解析】A．根据反应历程，参加反应的物质有NH3、NO、O2，因此总反应化学方程式为4NH3＋2NO＋2O2 3N2＋6H2O，故A错误；
A. 煅烧时没有发生氧化还原反应
B. 滤渣Ⅱ中主要成分是
C. 可循环使用的物质是 和
D. 由 转化为 的过程中需加入KOH
【答案】C
向废渣中加入碳酸钠和氧气并煅烧，发生如下反应，4Na2CO3+2Cr2O3+3O2 4Na2CrO4+4CO2↑，Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑, Na2CO3+Al2O3 2NaAlO2+CO2↑，用水浸之后，溶液中含有Na2CrO4、Na2SiO3、NaAlO2、Na2CO3，向溶液中通入二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀，过滤，滤液中含有Na2CrO4、Na2CO3，再向溶液中加硫酸，2Na2CrO4+H2SO4= Na2Cr2O7+ Na2SO4+H2O，再向溶液中加入KCl固体，就会有K2Cr2O7晶体析出。
B．根据题中信息得到 是中间产物，故B正确；
C． 在整个反应过程中参与了反应，但反应前后质量和性质未变，因此 是催化剂，故C正确；
D．分解反应是一种物质反应生成两种或两种以上新物质，因此 属于分解反应，故D正确。
综上所述，答案为A。
8. 已知反应： ，下列关于该反应说法错误的是( )
A. 氧化性：
B. 当反应中有 转移时，被氧化的 为
综上所述，答案为A。
3. 椒素是辣椒的辣味来源，其结构简式如下：
下列有关辣椒素的说法错误的是( )
A. 分子中含有18个碳原子B. 分子中苯环上的一溴代物有3种
C. 能使溴水褪色D. 分子中含有3种官能团
【答案】D
【解析】A．有结构简式可知，分子中含有18个碳原子，故A不选；
B．溴原子可以取代苯环上与酚羟基相邻，相间碳原子上的氢原子，则分子中苯环上的一溴代物有3种，故B不选；
下列说法正确的是( )
A. 常温下， 的电离常数为
B. 当溶液的 时，消耗 溶液
C. 溶液中水的电离程度大小：a＞b＞c
D. c点溶液中：
【答案】AD
为弱电解质，在溶液中存在电荷平衡， ，常温下， 电离常数为Ka= ，b点 时， =0，c( )=c( )， 的电离常数等于c( )= ；向 的 溶液中滴加 的 溶液，由于温度不变，a点为 时，c(H+)=10-2.88mol/L， =-1.88， =10-1.88，c(H+)× =10-2.88×10-1.88=10-4.76=Ka，则a点为 ；Kh= = =10-9.24，c点含有 ， 存在水解平衡， ，Kh= ， 时，c(OH-)= =10-5.27， =3.97， =10-3.97，Kh= =10-3.97×10-5.27=10-9.24=Kh，c点为 溶液，则b点为 和 的混合溶液，由此分析。
【解析】A．向废渣中加入碳酸钠和氧气并煅烧，发生如下反应，4Na2CO3+2Cr2O3+3O2 4Na2CrO4+4CO2↑，煅烧时有氧化还原反应，A错误；
B． 用水浸之后，溶液中含有Na2CrO4、Na2SiO3、NaAlO2、Na2CO3，向溶液中通入二氧化碳，会生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀，B错误；
A. 乙烯的电子式： B. 碳的原子结构示意图：
C. 水的结构式： D. 中子数为8的氧的核素：
【答案】A
【解析】A．乙烯是碳碳双键，其电子式： ，故A错误；
B．碳的原子序数为6，其原子结构示意图： ，故B正确；
C．水是“V”形结构，其结构式： ，故C正确；
D．氧的质子数为8，中子数为8的氧的核素，其质量数为16，其核素符号为： ，故D正确。
C．该有机物中含有碳碳双键，能与溴单质发生加成反应，则能使溴水褪色，故C不选；
D．该有机物含有酚羟基、醚键、肽键和碳碳双键四种官能团 ，故D选；
故选：D。
4. 已知 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 常温常压下， 含有电子数为
B. 分子中含有共价键数为
C. 溶液中含 数为
D. 密闭容器中 与 反应，生成 的分子数为
C. FeI2溶液中通入少量Cl2：
D. Ca(HCO)3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：
【答案】D
【解析】A．饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2会析出NaHCO3沉淀，离子方程式为2Na++CO +CO2+H2O=2NaHCO3↓，A错误；
B．SO2少量时会有HClO生成，正确离子方程式为SO2+H2O+3ClO-=SO +Cl-+2HClO，B错误；
2021年湖南新高考适应性考试化学试题
1. 化学与生活、环境和能源密切相关，下列过程没有涉及化学变化的是( )
A. 垃圾焚烧发电，废物利用B. 风力发电，发展新能源
C. 环境消毒杀菌，阻断病毒传播D. 稻草发酵肥田，发展绿色农业
【答案】B
【解析】A．垃圾焚烧发电过程，生成新物质，涉及化学变化，故A不选；
故选：B。
5. 下列实验操作规范且能达到目的的是( )
A
B
C
D
溶液的配制
氯气的净化
氨气的收集
沉淀的过滤
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】A．配制一定物质的量浓度溶液转移溶液时需要玻璃棒引流 ，故A不选；
B． 除去氯气中的氯化氢和水杂质，先通入饱和食盐水，除去氯化氢，再通入浓硫酸，除去水，得到干燥纯净的氯气，故B不选；
C．充电时左边电极为阴极，发生还原反应，即 ；右边电极为阳极，发生氧化反应，即 ，故C错误；
D．由反应 可知，充电时，当左边电极生成 时，电解质溶液中会减少2molHCl，则减少的质量为73g，故D错误。
故选CD。
13. 以某冶金工业产生的废渣(含 、 及少量的 )为原料，根据下列流程可制备 。
下列说法正确的是( )
下列说法正确的是( )
A. 该反应为吸热反应
B. 产物的稳定性：
C. 该历程中最大正反应的活化能
D. 相同条件下，由中间产物z转化为产物的速率：
【答案】C
【解析】A．由图示可知，反应物所具有的能量之和比生成物所具有的能量之和高，即该反应为放热反应，故A错；
B．产物P2所具有的能量比产物P1所具有的能量低118.4kJ，所以产物P2比产物P1要稳定，故B错；
C．I-还原性强于Fe2+，通入少量Cl2先和I-反应，离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-，C错误；
D．Ca(OH)2少量，二者1：1反应，化学方程式 离子方程式为Ca2++OH-+HCO =CaCO3↓+H2O，D正确；
综上所述答案 D。
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
D．相同条件下，组成和结构相似的难溶金属硫化物，溶解度大的物质先溶解于稀硫酸，向等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的 和 固体， 溶解而 不溶解，说明溶度积 ，故D正确；
故选BD。
12. 某单液电池如图所示，其反应原理为 。下列说法错误的是( )
A. 放电时，左边电极为负极
B. 放电时，溶液中 向右边电极移动
B．风力发电，依靠风的动力将风能转化为电能，没有新物质生成，不涉及化学变化，故B选；
C．环境消毒杀菌，利用物质的强氧化性，使细菌蛋白质变性，有新物质生成，涉及化学变化，故C不选；
D．稻草发酵的过程，有新物质生成，涉及化学变化，故D不选；
故选：B。
2. 工业制乙醇的反应为CH2=CH2＋H2O CH3CH2OH，下列有关化学用语错误的是( )
【解析】A．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同核电荷数越小半径越大，所以原子半径S>N>O，即W>Y>Z，故A错误；
B．W和Z的简单氢化物分别为H2S、H2O，水分子间存在氢键，所以沸点H2S<H2O，故B错误；
C．O与H可以形成H2O和H2O2，与N可以形成NO、NO2等，与Na可以形成Na2O和Na2O2，与S可以形成SO2和SO3，故C正确；
11. 由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
实验操作和现象
结论
A
向某溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加少量 溶液，溶液变红
溶液中含有
B
室温下，测得相同浓度的 和 溶液的pH分别为8和9
酸性：
C
蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热 ，加氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再加入少量新制 ，继续加热 ，生成砖红色沉淀
A. 原子半径：
B. 简单氢化物的沸点：
C. Z与X、Y、R、W均可形成多种化合物
D. Z、R、W三种元素形成的化合物的水溶液呈中性
【答案】C
R的原子半径是同周期主族元素中最大的，则R为第ⅠA族元素，根据题意可知R元素之前至少还有3种短周期元素，所以R为Na元素；Y和X可以形成阳离子YX ，可推测X为H元素，Y为N元素，[XWZ4]-为酸式盐的阴离子，Z、W为同族元素，不难推出Z为O元素，W为S元素；综上所述X为H、Y为N、Z为O、R为Na、W为S。