铝与含铝化合物的转化

考点26 铝的冶炼及含铝化合物之间的转化聚焦与凝萃1．通过对含铝化合物之间的转化的生疏，加深复分解、氧化还原原理的理解；2．应用含铝化合物之间的转化学问进行解题。

解读与打通常规考点一、“铝三角”的转化关系及其应用1．Al3+、Al(OH)3、AlO－2之间的转化关系2．应用（1）制取Al(OH)3：A13++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+3AlO－2+Al3+ +6H2O =4Al(OH)3↓AlO－2+CO2 +2H2O = Al(OH)3↓+HCO3－（2）离子共存问题：Al3+与OH-、S2-、HS-、AlO－2、CO32-、HCO3-因双水解反应或生成沉淀而不能大量共存；AlO－2与H+、NH4+、Al3+、Fe3+等不能大量共存。

（3）鉴别（利用滴加挨次不同，现象不同）①AlCl3溶液中滴加NaOH溶液现象为：先产生白色沉淀，后沉淀溶解。

②NaOH溶液中滴加AlCl3溶液现象为：开头无明显现象，后产生白色沉淀，沉淀不溶解。

（4）分别提纯①利用Al能溶于强碱溶液，分别Al与其他金属的混合物。

②利用Al2O3能与强碱溶液反应，分别Al2O3与其他金属氧化物。

⑧利用Al(OH)3，能L强碱溶液反应，分别Al3+与其他金属阳离子。

隐性考点二、氢氧化铝沉淀的图象分析操作向肯定量的AlCl3溶液中逐向肯定量的NaAlO2溶液中向肯定量的NaOH 溶液中逐滴加滴加入NaOH 溶液至过量。

逐滴加入稀盐酸溶液至过量。

入AlCl3溶液至过量。

现象马上产生白色沉淀→渐多→最多→削减→消逝马上产生白色沉淀→渐多→最多→削减→消逝无沉淀→消灭沉淀→渐多→最多→沉淀不消逝图像离子方程式Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAlO2-+H++H2O= Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl3++4OH-= AlO2-+2H2OAl3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓操作向肯定量的盐酸溶液中逐滴加入NaAlO2溶液至过量。

铝及其化合物转化关系相关化学或离子方程式
姓名
1、铝与稀硫酸反应
2、铝与稀硝酸反应
3、铝与氢氧化钾溶液反应
4、铝与四氧化三铁混合加热
5、铝与氯化铜溶液反应
6、氧化铝与硫酸反应
7、氧化铝与氢氧化钾溶液反应
8、电解熔融的氧化铝
9、氢氧化铝与稀硝酸反应
10、氢氧化铝与氢氧化钾溶液反应
11、氢氧化铝加热分解
12、氯化铝溶液中通入过量氨水
13、氯化铝溶液中加入少量氢氧化钾溶液
14、氯化铝溶液中加入过量氢氧化钾溶液
15、氯化铝溶液中加入偏铝酸钠溶液
16、氯化铝溶液和碳酸钠溶液混合
17、氯化铝溶液和硫化钠溶液混合
18、氯化铝溶液和碳酸氢钠溶液混合
19、偏铝酸钠溶液与少量盐酸混合
20、偏铝酸钠溶液与过量盐酸混合
21、偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳
22、偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳。

考点二 铝的重要化合物（考点层次B →共研、理解、整合）1.铝的氧化物2.氢氧化铝（1）白色胶状不溶于水的固体。

（2）化学性质：反应的化学方程式分别为：①Al （OH ）3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O ； ②Al （OH ）3＋OH －===[Al （OH ）4]－； ③2Al （OH ）3=====△Al 2O 3＋3H 2O 。

（3）制备①向铝盐中加入氨水，离子方程式为Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al （OH ）3↓＋3NH ＋4。

②Na[Al （OH ）4]溶液中通入足量CO 2，离子方程式为[Al （OH ）4]－＋CO 2===Al （OH ）3↓＋HCO －3。

③Na[Al （OH ）4]溶液与AlCl 3溶液混合：离子方程式为3[Al （OH ）4]－＋Al 3＋===4Al （OH ）3↓。

提示：①Al （OH ）3具有两性，能溶于强酸（如盐酸）、强碱（如NaOH 溶液），但不溶于弱酸（如H 2CO 3）、弱碱溶液（如氨水）。

②Al 2O 3、MgO 的熔点很高，可用作耐火材料，但氧化铝坩埚不能用于熔融NaOH 固体。

③既能与盐酸反应又能与NaOH 溶液反应的物质有Al 、Al 2O 3、Al （OH ）3，多元弱酸的酸式盐（如NaHCO 3、KHS 、KHSO 3、NaH 2PO 4等）及弱碱弱酸盐（如CH 3COONH 4等）。

3.常见的铝盐（1）复盐：两种不同的金属离子（或金属离子或铵根）和一种酸根离子组成的盐。

（2）明矾净水①明矾的化学式：KAl （SO 4）2·12H 2O ， ②净水原理涉及的离子方程式： Al 3＋＋3H 2OAl （OH ）3（胶体）＋3H ＋。

教材高考1.（LK 必修1·P 116“沟通·研讨”改编）向下列物质的水溶液中滴加少量MgCl 2溶液或AlCl 3溶液，均有白色沉淀生成的是（ ） A.BaCl 2 B.FeCl 3 C.Na 2CO 3D.NaOH答案 C2.（溯源题）（2022·海南化学，14）KAl （SO 4）2·12H 2O （明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。

人教版高中化学必修一知识点梳理重点题型（常考知识点）巩固练习铝及其化合物【学习目标】1、铝的性质；2、铝的重要化合物及其相互转化。

【要点梳理】 要点一、铝12．化学性质 Al-3e -=Al 3+（1）与非金属反应： a 、铝与氧气的反应。

【铝及其化合物】实验探究：加热有氧化膜和无氧化膜的铝箔b 、与其它非金属反应： 2Al+3S Al 2S 3 2Al+3Cl 2 2AlCl 3（2）与酸反应：（3）与碱反应2Al+2H 2O+2NaOH ＝2NaAlO 2+3H 2↑ 2Al+2H 2O+2OH －＝2AlO 2－+3H 2↑ 要点诠释：①铝是一种较活泼的金属，它并不直接与碱反应，铝与氢氧化钠溶液的反应，实际分两步进行：首先要铝与水反应：2Al+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2↑……①由于生成的Al(OH)3覆盖在Al的表面，故看不到H2的生成；其次是生成的Al(OH)3是两性氢氧化物，它溶于NaOH：Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O……②所以铝与NaOH溶液反应可以看到有气体产生。

将两反应式按①+②×2合并，即得总反应式：2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑。

所以在上述反应中Al是还原剂，H2O是氧化剂。

其电子转移情况可表示如下：②Al与酸、碱反应产生同量的H2，消耗Al的物质的量之比为1∶1，消耗盐酸和NaOH的物质的量之比为3∶1。

③酸、碱、盐可直接侵蚀铝的保护膜（氧化铝也能与酸或碱反应）以及铝制品本身，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。

④铝热反应：Al+M x O y Al2O3+xM铝热反应的应用：冶炼高熔点金属，如Fe、V、Cr、Mn等或焊接钢轨。

3．用途：铝主要用来制轻合金。

要点二、铝的化合物1．氧化铝（Al2O3）(1)物理性质：白色难熔固体、不溶于水。

(2)化学性质：Al2O3是典型的两性氧化物，既能与酸反应又能与强碱溶液反应。

资源信息表8.2 铝和铝合金的崛起（共3课时）第3课时铝的化合物的相互转化[设计思想]本节课的目的是对铝的化合物的化学性质进行系统性的梳理，主要通过三个过程，一是通过讨论得出铝的化合物之间的相互转化关系，并用书写化学方程式和离子方程式的方法来进行巩固，形成规律性认识。

二是通过实验对铝盐、偏铝酸盐、氢氧化铝之间相互转化时量的关系进行探究，对该内容进行深化，树立量变到质变的思想，学习数形结合的方法来认识化学问题。

三是通过铝土矿的提纯问题，将铝的化合物的化学性质应用到实际生产中去，培养学生理论联系实际，为解决化学问题进行信息收集和加工的能力。

一．教学目标1．知识与技能（1）铝的化合物之间的转化关系；用化学方程式和离子方程式正确表达它们之间的关系（B）。

（2）氢氧化铝和强酸、强碱的反应（B）。

（3）观察、描述、记录实验现象，完成实验报告（B）（4）铝土矿的提纯。

（A）2．过程与方法（1）通过对铝的化合物的相互转化关系的概括总结，培养有规律性学习知识的能力。

（2）通过对铝土矿提纯问题的讨论，培养为解决化学问题进行信息收集、加工的能力。

（3）通过将铝盐、偏铝酸盐和强酸、强碱反应的量的关系转化为图形的过程，感受用数形结合的方法来认识化学问题。

（4）通过讨论偏铝酸盐转变为氢氧化铝时能否使用弱酸的实验，关注化学研究的重要方法和一般过程。

3．情感态度与价值观通过对铝土矿提纯问题的讨论，了解化学知识在解决生产问题中的重要作用，培养学习化学的自觉性和良好的学习态度。

二．教学重点和难点1．教学重点铝化合物之间相互转化关系2．教学难点铝的性质和用途之间的关系三．教学用品多媒体：PPT 、实物投影仪实验用品：药品（硫酸铝溶液、氢氧化钠溶液、盐酸、大理石） 仪器（试管、带塞导管）四．教学流程1．流程图2．流程说明引入1：从前两课时学习的铝的化合物的性质引出本课的学习目的是铝化合物的转化关系。

铝化合物的转化关系2－4：先引导学生由前两课时学习的内容中归纳概括出部分铝化合物的转化关系，并通过书写化学方程式和离子方程式加深印象。

内蒙古教师资格面试《铝的重要化合物》教学设计为帮助大家更好的备战教师资格面试，中公讲师为大家整理了化学《铝的重要化合物》教学设计，希望对大家有所帮助。

一、教学目标【知识与技能】(1)能说出氧化铝的主要物理性质。

(2)学会实验室制取氢氧化铝的方法及Al3+的鉴定方法。

(3)理解两性氧化物和两性氢氧化物的概念，会写Al2O3和Al(OH)3的分别与HCl和NaOH溶液反应的化学方程式和离子方程式。

(4)能理解铝三角相互间的关系，并能书写出相互转化关系式。

(5)知道铝的氧化物和氢氧化物的用途，知道明矾的相关性质。

【过程与方法目标】(1)通过探究性实验，学生能够进一步掌握转应用实验探究研究物质性质的思路和方法。

(2)通过课上的思考与交流，培养学生综合分析问题的能力。

【情感态度与价值观目标】通过小组共同完成实验，培养学生主动参与交流、团队合作精神。

并能利用化学知识解决生活中的常识性问题，提高学生学习化学的兴趣。

二、教学重难点【重点】氧化铝和氢氧化铝的化学性质，Al(OH)3的制备【难点】Al(OH)3的制备，两性氧化物和两性氢氧化物概念的形成。

三、教学方法讨论法、讲授法、比较分析法、实验探究法四、教学过程第一环节：创设情境，迁移导入。

多媒体展示各种铝制产品，有自行车、铝锅、飞机、船舶、糖果包装袋、门窗等。

创造铝在的生活中无处不在的情景，诱发学生对含铝物质性质的探讨。

【教师】通过前面的学习，我们知道铝是活泼金属，在自然界中以化合态存在。

可是我们的生活中却处处离不开铝。

到底是铝家族中的什么物质如此神通广大了?今天我们学习铝的重要化合物，主要是两种——氢氧化铝和氧化铝的性质，来解开这神秘之纱。

【板书】铝的重要化合物第二环节：新课教学1.实操结合，形成概念。

(1)氧化铝物理性质【活动】教师出示一瓶氧化铝，学生做溶解实验，教师播放由氧化铝构成的耐火材料，如耐火坩埚、耐火管，以及滚珠轴承等材料的图片。

【教师】通过大家的实验和观察，你们得到了氧化铝的哪些物理性质?【学生】氧化铝是难溶于水的白色固体，熔点高，很坚固。

完成下列方程式的默写：1. 铝在氯气中燃烧： ______________________________________________________2. 铝与氧化铁的高温铝热反应： ________________________________________________________3. 金属铝与热水的反应： _________________________________________________________________4.金属 铝与 稀 硫酸 反 应 的 离 子方 程式5. 金属铝与氢氧化钠的反应： __________________________________________________________ 氧化铝与稀硫酸反应： ____________________________________________________ 氧化铝与氢氧化钠反应： __________________________________________________________ 氢氧化铝与稀盐酸反应： _______________________________________________________ 氢 氧 化 铝 与 氢 氧 化 钠 反 应 ：10. 氢氧化铝受热分解： ______________________________________________________________________ 11. 氢氧化铝的电离方程式： ________________________________________________________________________ 12. 氯化铝 与 氨 水 反 应 的 离 子 方 程 式13. 向 偏- 铝 酸盐溶 液 中通 入 少量CO 2 ,离 子方 程 式为14. 向 偏- 铝 酸盐溶 液 中通 入 足量CO 2 ,离 子方 程 式为15.明矶净水的原因是:【答案】知识温习铝及其化合物之间的转化2AI + 3CI 2 点燃2AICI 32AI + 6H 20 2AI(0H) 3 + 3H 2f 2AI+2NaOH+2H 20^2NaAIO 2+3H 2T Al 2O 3+2NaOH^ 2NaAIO 2+H 2O2AI + Fe 2O 3 AI 2O 3+ 2Fe2AI+6H + T 2AI 3++3H 2fAl 2O 3+3H 2SO 4T Al 2(SO 4)3+3H 2O AI(OH) 3+3HCI T AICI 3+3H 2O6. 7. 8. 9.AI(OH) 3+NaOH 宀NaAlO 2+2H2OAI3++3OH-? AI(OH) 3? AIO 2-+H++H2O 2AIO2一+CO2+3H2O T 2AI(OH) 3 J +COT Al3++ 3出0 垐? AI(OH) 3(胶体)+ 3H + 2AI(OH) 3 AI 2O3+3H2O+ . +AI 3+ 3NH3・H O^AI(OH) 3 J + 3NH 4 AIO 2 + CO2+ 2H2O T AI(OH) 3 J + HCO 3蔬菜中维生素C的测定【实验原理】淀粉溶液遇到碘会变成蓝紫色，这是淀粉的特性。

第2节铝及其重要化合物备考要点素养要求1。

了解铝及其重要化合物的制备方法。

2。

掌握铝单质及其重要化合物的主要性质及其应用。

1。

宏观辨识与微观探析：认识铝及其化合物的两性,能从铝化合物的多样性，理解铝及其化合物的性质。

2.科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价值的有关铝及其化合物性质的探究方案,进行实验探究.考点一铝单质的性质及制备必备知识自主预诊知识梳理1。

铝的原子结构和在自然界中的存在铝的原子结构示意图为。

铝位于元素周期表,自然界中的铝全部以态存在。

2。

金属铝的物理性质铝是色、具有金属光泽的固体,硬度，具有良好的、导热性和延展性。

3。

铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式:①Al形成致密的氧化膜，②③④离子方程式:⑤微点拨（1)Al与MgO不能发生铝热反应，原因是Mg 的活泼性强于Al。

（2)铝是活泼金属，但抗腐蚀性能强，原因是常温下Al与O2反应生成一层致密的氧化物薄膜而防止内部金属进一步被氧化.4。

铝的制备工业上利用电解熔融氧化铝的方法制备铝单质：(写化学方程式)。

微点拨工业上冶炼Al用电解熔融Al2O3的方法而不用AlCl3作原料的原因是AlCl3是共价化合物,熔融态不导电.5。

铝热反应（1)实验原理：高温下铝将较不活泼的金属从其氧化物中还原出来。

(2)实验装置：铝粉还原氧化铁的实验装置如图所示。

（3)引燃剂和铝热剂:a.引燃剂：镁条、氯酸钾。

b。

铝热剂：铝粉和金属氧化物(Fe2O3、Cr2O3、V2O5等)组成的混合物。

（4)铝热反应的应用:a。

该反应为放热反应,铝在高温下还原出了金属单质。

在冶金工业上常利用这一原理制取熔点较高的金属，如3MnO2+4Al 2Al2O3+3Mn等。

b.该反应原理可以应用在生产上,如焊接钢轨等。

自我诊断1.在做铝的燃烧实验时,用坩埚钳夹住一小块铝箔,在酒精灯上加热至其熔化，看到的现象是铝箔熔化，失去光泽,但熔化的铝并不滴落。

原因是什么？2。

考点10 铝金属及其化合物的性质实验【考点定位】本考点考查铝金属及其化合物的性质实验，涉及铝及其氧化物、氢氧化物的两性实验，铝热反应的原理与操作要点，以及氢氧化铝的制备和性质探究等，明确含铝及其化合物的混合物分离提纯方法。

【精确解读】 一、铝的燃烧实验探究 实验原理：4Al+3O22Al 2O 3实验步骤：将铝片剪成长5～8 cm 、宽0.2～0.3 cm 的铝条，绕成螺旋状，一端绕紧一根火柴．实验时，用坩埚钳夹紧铝条的另一端，点燃铝条上的火柴，待火柴快要燃烧完时，将铝条伸入盛有氧气的集气瓶(瓶底盛有少量水)中，观察到的现象是发出耀眼的白光，有少量白烟。

二、铝热反应实验探究 1．实验原理：铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法． 可简单认为是铝与某些金属氧化物(如Fe 2O 3、Fe 3O 4、Cr 2O 3、V 2O 5等)在高热条件下发生的反应．铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂．镁条在空气中可以燃烧，氧气是氧化剂．但插入混合物中的部分镁条燃烧时，氯酸钾则是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引发金属氧化物和铝粉的反应。

2．实验步骤：①把少量氧化铁和少量铝粉充分混合；②少许的铝热剂与少量完全粉碎的氯酸钾充分混合．将它撒在铝热剂上面；③在铝热剂上插上一根镁条，以使镁带燃烧时产生足够的热量点燃铝热剂．点燃镁条后，戴好墨镜，以防闪光伤眼；④在铝热剂下放一些废铁，可以被铝热剂燃烧时产生大量的热量熔化，变成炙热、亮黄色的铁水，非常壮观．注意安全．⑤实验现象：镁条剧烈燃烧，放出大量热能，使氧化铁粉末和铝粉在高温下发生剧烈的氧化还原反应．最终生成液态的铁和氧化铝。

三、氢氧化铝的制备和性质探究点燃试管中产生白色絮状沉淀 Al 2(SO 4)3+6NH 3•H 2O═2Al(OH)3↓+3(NH 4)2SO 4试管中白色沉淀溶解 Al(OH)3+3HCl═AlCl 3+3H 2O试管中白色沉淀溶解Al(OH)3+NaOH═NaAlO 2+2H 2O【精细剖析】1．铝与酸、碱反应生成H 2的量的关系铝与酸、碱反应的化学方程式分别为2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑、2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑。