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河南省濮阳市濮阳县第一中学2021届高三8月质量检测化学

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河南省濮阳市濮阳县第一中学2021届高三8月质量检测化学试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，考生务必用直径0.5毫求黑色墨水答字笔将密村线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上，选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区城内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4.本试春主要命题范围:高考范围。

5.可能用到的相时原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Mg 24 P 31 C1 35.5 Fe 56一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.下列物质在生活中的用途与其氧化性有关的是A二氧化氯用作水处理剂 B.丙三醇用作护肤保湿剂C.铁粉用作袋装食品的抗氧剂D.葡萄糖用作制镜工业2.下列有关实验装置能够完成对应实验的是A B C D验证氧化性：Br2.>I2制备高浓度的次氯酸检验火柴燃烧有SO2生成制取并收集干燥的NO 3.使用催化剂CoGa3可选择性实现氢气还原肉桂醛生成肉桂醇，机理如图：下列说法正确的是A.肉桂醛分子中所有原子一定不共面B.苯丙醛分子中苯环上的二氯代物有6种(不含立体异构)C.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别肉桂醛和肉桂醇D.苯丙醛与互为同系物4.阿伏加德罗常数用N A表示，下列有关说法中正确的是A 2.24 L(标准状况下)N2和NH3的混合气体中共用电子对总数为0.3N AB将53.5 gNH4Cl溶于氨水所得中性溶液中NH4+数目为2N AC. 25℃1 L pH=10的NaHCO3溶液中水电离出的OH-数目为10 N AD.常温常压下，0.1 mol的2H35C1所含中子数为2N A5.超临界流体类似于液体，具有很强的流动性和渗透性，利用超临界CO2流体(与水相似，溶解能力强)从咖啡豆中提取咖啡因的流程如下图所示：下列说法中错误的是A.“提取”主要涉及的是咖啡因的萃取B.“解析”时分离出咖啡因需要升温、减压C“提取”时用高温更有利于血啡因的提取 D.该方法使用的CO2可来自酿酒厂的副产品6.下列有关说法中正确的是A.常温下铝与浓硝酸不反应，故可用铝罐车储运浓硝酸B硅酸盐有较好的稳定性，常用于制水晶项链和瓷器C.向煤中加入适量石灰石，可减少其想烧造成的二氧化硫污染D.过氧化钠能氧化二氧化碳生成氧气，常用于呼吸面具中7. 下列方程式的书写及补出的结论均正确的是选项方程式结论A NaHSO3=Na++H++SO32-NaHSO3溶液能使紫色石蕊试液变红B HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓ +CO32-结合H+能力CO32- <AlO2-C H3PO4+NaOH(少量)=NaH2PO4+H2O H3PO4属于一元酸D 2Fe2++2Br-+2C12=Br2+2Fe3++4Cl-n(Cl2)：n(FeBr3)=2：18.处理废水中Cr2O72-回收得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4，其流程如下图所示，则下列叙述错误的是A第①步中加入FeSO4·7H2O的作用是作还原剂B操作a是过滤C.第②步所得的滤渣中主要成分为Cr(OH)3、 Fe(OH)2D.磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4中，显+3价铁与显+2价铁的质量之比为3：29.已知a、b、c、d、e为五种短周期元家,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。

下列说法不正确的是A. a、c形成的化合物能与水反应产生H2B.元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：b<cC.c、d的氢化物的水溶液均显酸性D.a与b、c、d三种元素都能形成18个电子的分子10.二氧化碳捕获技术用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物，其中CO2催化合成甲酸是原子利用捕获率高的反应，且生成的甲酸是重要化工原料。

下列说法不正确的是A.二氧化碳的电子式为B.在捕获过程中，二氧化碳分子中的共价键完全断裂C.每个N(C2H5)3中有21个共用电子对D.CO2与氢气反应生成甲酸的反应是化合反应，也是加成反应11.下列实验过程能够达到实验目的的是选项实验目的实验过程A 探究浓度对反应速率的影响向盛有4 mL浓度分别为0.01 mol/L和0.05 mol/L的酸性KMnO4溶液的两支试管中，同时加入4 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液。

记录溶液褪色所需时间B 证明Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]向2 mL 0.1 mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L的MgCl2溶液，充分反应后再滴加2滴0.1 mol/L的CuCl2溶液，观察沉淀颜色变化C 比较CH3COOH和HClO的酸性强弱常温下，用pHl 试纸测定等浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，并比较大小D 检验淀粉水解液(含稀硫酸)中含有淀粉取少量淀粉水解液于试管中，直接滴加几滴碘水，观察溶液颜色变化12.某实验小组在实验室中模拟侯德榜制碱法利用饱和食盐水、NH3、CO2为原料制取纯碱流程如下图所示：下列说法正确的是A. NH3、 CO2均为电解质，其水溶液均能导电B气体N为NH3，先通NH3有利于吸收CO2C.操作1为过滤，为了加快过滤速度常用玻璃棒搅拌D.操作2为灼烧，实验室中常在上图仪器R中进行13.铒可作某些荧光材料的激活剂，利用电解法制备金属铒的示意图如图，下列说法正确的是A.电解过程中，F-向a极移动B.在氟化物体系(ErF3一LiF)中电解氧化铒的目的是稀释氧化铒的浓度C. b极生成CO2的电极反应式为C+2O2- +4e-=CO2D. b极每生成标准状况16.8 L气体时，阴极生成1 mol Er14. 25℃时，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20 mL 0.1000 mol/L一元酸HA(pKa=- lgKa=4.75)溶液，其滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是A.可用甲基橙溶液作该滴定过程的指示剂B当溶液中由水电离出的c水(OH-)=1×10-7时：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)=c(H+)C.当滴定到pH=4.75时，溶液中：c(Na+)>c(A-)=c(HA)>c(OH-)D.当滴入40 mL NaOH溶液时，溶液中：c(Na+)>c OH-)>c(A-)> c(H+)二、非选择题:共58分。

第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第18~19题为选考题,考生根据要求作答。

(一)必考题:共43分。

15. (14分)2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。

锂被誉为“高能金属”，是锂离子电池的电极材料。

工业上常用β-锂辉矿(主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2以及少量钙、镁杂质)和氟磷灰石(Ca5P3FO12)为原料制取锂离子电池正极材料LiFePO4工艺流程如图：已知：①残留在溶液中的离子浓度小于10-5 mol/L说明该离子沉淀完全；②常温下，K[Al(OH)3]=2.7×10-34、K[Mg(OH)2]=1.2×10-11；③LiFePO4难溶于水。

回答下列问题：(1)氟磷灰石(Ca5P3FO12)中磷元素的化合价为_____，滤渣2 的主要成分是________(写化学式)。

(2)操作1所需的玻璃仪器名称有烧杯、_____________，操作 3的名称是_________。

(3)蒸发浓缩Li2SO4溶液的目的是_____________________________________。

(4)写出合成反应的离子方程式：________________________________。

(5)一种锂离子电池的反应原理为LiFePO4充电放电Li+ FePO4。

写出放电时正极电极反应式：__________________________________________________。

(6)若某企业制备110.6 t纯净的LiFePO4，需要300 t含氧化锂5%的β-锂辉矿石.，则锂元素的利用率为_______________。

16. (14分)金属锰(Mn)与盐酸反应可生成H2和MnCl2，某实验小组利用下图装置制备少量Mn(OH)2。

已知Mn2+在酸性溶液中很稳定，但在碱性环境易被氧化。

回答下列问题：(1)实验前，检验装置乙的气密性的方法是________________________。

(2)实验过程中配制药品所使用的蒸馏水均需__________(填写处理方式)，以便除去水中的溶解氧。

(3)用注射器代替分液漏斗加人盐酸，除了更好的控制盐酸的加入量外，其优点还有______________________(任写一点)。

(4)实验前需要利用生成的氢气排出装置中的空气，其操作为_____________________。

(5)装置丙因为是开放体系，生成的Mn(OH)2容易被氧化，可改进的措施是__________________________________________________。

(6)过滤出Mn(OH)2水洗后需要用乙醚洗涤，利用乙醚(熔点：-116.3 ℃、沸点：34.6 ℃)洗涤的目的_________________________________________________________。

(7)Mn(OH)2碱性悬浊液常用于测定水体中溶解氧的含量(DO值)，其步骤如下：步骤I：用注射器吸取100.00 mL.水祥与Mn(OH)2碱性悬浊液混合，将水样中的Mn(OH)2氧化为MnO(OH)2；步骤II：向步骤I反应后的溶液中注入一定量的硫酸和过量NaI溶液，利用NaI将MnO(OH)2还原为Mn2+；步骤III：向步骤II反应后的溶液中加入2滴淀粉溶液，用0.005 mol/L的Na2S2O3溶液滴定步骤II生成的I2，消耗22.50 mL Na2S2O3溶液(2S2O32-+I2=2I-+S2O42-)。

①写出步骤II的离子方程式：___________________________________。

②水样中的含氧量为__________mg·L-1(保留一位小数)。

17.(15分)含氯物质与生产，生活密切相关。

回答下列问题：(1)“84”清毒液主要成分为次氯酸钠(NaClO)，其电子式为____________，化学工业上，常用次氯酸钠对烟气进行脱硫处理。

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河南省濮阳市第一高级中学2023-2024学年高三上学期第三次质量检测试题化学含答案解析

河南省濮阳市第一高级中学2023-2024学年高三上学期第三次质量检测试题化学含答案解析

濮阳市一高2021级高三上学期第三次质量检测化学试题注意事项：1．本试卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。

2．试题卷上不要答题，请用0.5毫米黑色签字笔直接把答案写在答题卡上对应的答题区域内。

答在试题卷上的答案无效。

可能用到的相对原子质量：H －1、N －14、O －16、Na －23、Mg －24、Fe －56、Cu －64第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1.第31届世界大学生运动会于2023年7月28日至8月8日在成都举办。

“绿色”是本届世界大学生运动会的组织理念。

下列有关说法错误的是A.成都推广使用的天然气与液化石油气的主要成分均为烃类B.建造大学生运动会场馆所用到的金属材料中可能含有非金属元素C.“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D.建造大学生运动会场馆所用的水泥属于硅酸盐材料2.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.2.3g Na 与2O 完全反应生成2Na O 与22Na O 混合物，转移的电子数为0.1AN B.5.6g 铁与足量的2H O （g ）在高温下完全反应，转移的电子数为0.3AN C.5.6g Fe 与0.1mol 2Cl 充分反应，转移的电子数为0.3AN D.0.2mol 2SO 与0.1mol 2O 充分反应后，生成的3SO 分子数为0.2AN 3.2Cl 是一种重要的工业原料，液氯储存在干燥的钢瓶内，万一泄漏时，可以用NaOH 、3NaHSO 溶液吸收。

下列有关事实的离子方程式错误的是A.电解饱和食盐水制2Cl ：2222Cl 2H O 2OH H Cl --+=+↑+↑电解B.氯气溶于水：22Cl H O 2H Cl ClO +--+++ C.“84消毒液”与洁厕灵混合制2Cl ：22Cl ClO 2H Cl H O --+++=↑+D.用3NaHSO 溶液处理泄漏的2Cl ：23224HSO Cl H O SO 3H 2Cl --+-++=++4.某混合物可能含有Al 、Fe 、CuO 、23Fe O ，为探究该混合物成分，某兴趣小组设计如图分析方案。

2021届河南省濮阳市濮阳县一中高三8月质量检测生物试题

2021届河南省濮阳市濮阳县一中高三8月质量检测生物试题

2021届河南省濮阳市濮阳县一中高三8月质量检测生物试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 下列关于细胞物质组成的叙述，正确的是（）A．细胞内大分子物质的合成均需要酶的催化B．细胞内无机盐不参与有机物的合成C．脂质类物质的元素组成均是C、H、OD．组成淀粉、纤维素、蛋白质的单体种类相同2. 新型冠状病毒属于具包膜的属的冠状病毒是引发新冠肺炎疫情的元，世界卫生组织将其命名为2019-nCoV，下列关于新型冠状病毒的叙述正确的是（）A．新型冠状病毒侵人人体后，可在人体的内环境中大量增殖B．新型冠状病毒侵入人体肺部细胞的过程需载体蛋白的协助C．以病毒蛋白质制成的疫苗可能引发记忆细胞产生更多的抗体D．对易感人群进行核酸检测利用了碱基互补配对原则3. 黑藻是常见的生物学实验材料，下列叙述错误的是（）A．可选用黑藻茎尖观察植物细胞的有丝分裂B．黑藻叶细胞质壁分离过程中，细胞绿色加深、吸水能力增大C．必须用高倍光学显微镜才能观察到黑藻叶绿体的双层膜结构D．欲测定一定条件下黑藻的真正光合速率需先测定其呼吸速率4. 下列有关酵母菌细胞呼吸的叙述，正确的是（）A．有氧呼吸、无氧呼吸各阶段都产生[H]和ATPB．无氧呼吸不需要O2的参与，该过程最终有[H]的积累C．探究酵母菌的呼吸方式，可采用对比实验法和产物检测法D．酵母菌同时进行有氧与无氧呼吸时吸收O2的量比释放CO2多5. 如图表示在培养液中添加二甲双胍（et）后，肝癌细胞增殖存活率的变化，该数据可为肝癌的治疗提供依据下列相关叙述错误的是（）A．肝细胞变成癌细胞是原癌基因和抑癌基因突变累积的结果B．肝癌细胞在增殖过程中细胞间期所经历的时间短于分裂期C．添加Met后，癌细胞内控制细胞凋亡的某些基因可能被激活D．图中Met浓度越高、处理时间越长，对肝癌细胞增殖的抑制作用越强6. 玉米是一种二倍体异花传粉作物，雌雄同株异花，进行自交、杂交都非常便利。

2023-2024学年河南省濮阳县第一中学化学高三第一学期期末经典试题含解析

2023-2024学年河南省濮阳县第一中学化学高三第一学期期末经典试题含解析

2023-2024学年河南省濮阳县第一中学化学高三第一学期期末经典试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、如图为元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素。

下列说法错误的是A．元素B、D对应族①处的标识为ⅥA16B．熔点：D的氧化物＜C的氧化物C．AE3分子中所有原子都满足8电子稳定结构D．E的含氧酸酸性强于D的含氧酸2、2019年《化学教育》期刊封面刊载如图所示的有机物M(只含C、H、O)的球棍模型图。

不同大小、颜色的小球代表不同的原子，小球之间的“棍”表示共价键，既可以表示三键，也可以表示双键，还可以表示单键。

下列有关M的推断正确的是A．M的分子式为C12H12O2B．M与足量氢气在一定条件下反应的产物的环上一氯代物有7种C．M能发生中和反应、取代反应、加成反应D．一个M分子最多有11个原子共面3、有3份等量的烧碱溶液，第1份直接与盐酸反应；第2份稀释一倍，再与盐酸反应；第3份通入适量的CO2后，再与盐酸反应．若盐酸的浓度相同，完全反应时消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是（）A．V1=V2=V3B．V1＞V3＞V2C．V2＞V3＞V1D．V1＞V2＞V34、A、B、C、D均为四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。

A与其他几种元素均不在同一周期；B元素最高价氧化物对应的水化物能与其最简单氢化物反应生成一种盐X；C能形成两种常温下为液态的氢化物；D与C同主族。

则下列说法中不正确的是（）A．原子半径大小关系：A<C<BB．在0.1mol•L-1的X溶液中，溶液中阳离子的数目小于0.1N AC．C、D两种元素分别与A形成的最简单化合物的沸点C比D的要高D．化合物X受热易分解5、某烃的结构简式为，关于该有机物，下列叙述正确的是（）A．所有碳原子可能处于同一平面B．属于芳香族化合物的同分异构体有三种C．能发生取代反应、氧化反应和加成反应D．能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色且原理相同6、下列说法不正确的是( )A．乙醇的酯化反应和酯的水解反应均属于取代反应B．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,是因为乙烯分子中含有碳碳双键C．乙醛分子式为C2H4O2它可以还原生成乙醇D．苯与溴水混合,反复振荡后溴水层颜色变浅是因为苯与溴水发生了加成反应7、下列说法中正确的是（）A．60﹪-70﹪的甲醛水溶液称为福尔马林具有防腐杀菌的效果B．液溴可以加少量水保存在棕色的试剂瓶中C．苯酚溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D．油脂不能使溴水褪色8、刚结束的两会《政府工作报告》首次写入“推动充电、加氢等设施的建设”。

2024届河南省濮阳市第一高级中学高一化学第一学期期中质量检测试题含解析

2024届河南省濮阳市第一高级中学高一化学第一学期期中质量检测试题含解析

2024届河南省濮阳市第一高级中学高一化学第一学期期中质量检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列化学用语正确的是（）A．标准状况下气体摩尔体积约为 22.4B．中子数为 8 的氧原子：18OC．S2-的结构示意图：D．明矾的化学式：KAl(SO4)2·12H2O2、下列叙述中，不正确的是( )A．CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐B．盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C．蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物D．Ba(OH)2、NaOH、Ca(OH)2属于强碱3、铝与稀硝酸发生反应的化学方程式为；Al+HNO3=Al(NO3)3+NO↑+H2O，若配平方程式后，HNO3的计量系数应该是( )A．2 B．4 C．6 D．84、设N A为阿伏加德罗常数，下述正确的是A．64g二氧化硫SO2含有原子数为3N AB．1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为N AC．标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5 N AD．在反应中，1mol镁转化为Mg2+后失去的电子数为N A5、下列电离方程式错误的是( )①NaHCO3= Na++H++ CO32-② NaHSO4 = Na++H++ SO42-③H2SO4 = 2H++ SO42-④KC1O3 = K++ C1++3O2-A．①②B．①C．①④D．③④6、有BaCl2和KCl的混合溶液a L，将其平均分成两份。