河南省濮阳市油田一中2019-2020学年高一化学11月月考试题(含解析)

河南省濮阳市油田一中2019-2020学年高一化学11月月考试题（含

解析）

可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Cu：63.5 Fe： 56

第I卷（选择题）

一、选择题（本题共10道小题，每小题2分，共20分）

1.《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”， “以烧酒复烧二次……价值数倍也”。其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是

A. 四氯化碳和水

B. 硝酸钾和氯化钠

C. 乙酸乙酯（沸点77 ℃）和乙酸（118 ℃）（两者互溶）

D. 食盐水和泥沙

【答案】C

【解析】

【详解】烧酒的制造工艺是利用蒸馏的方法，可用于分离沸点不同的液体混合物。

A．四氯化碳和水互不相溶，可用分液的方法分离，A不合题意；

B．硝酸钾和氯化钠的溶解度不同，可用结晶的方法分离，B不合题意；

C．乙酸乙酯和乙酸沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，C符合题意；

D．泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，D不合题意。

故选C。

2.用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

A. 28 g 乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的混合气体中所含原子数为3N A

B. 标准状况下2.24 L苯（C6H6）在氧气中完全燃烧，得到0.6N A CO2分子

C. 1 L 1 mol/L Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4N A

D. 欲配制480 mL 0.4 mol/L NaOH溶液，需称量NaOH的质量为8.0 g

【答案】D

【解析】

【详解】A.乙烯和丙烯的最简式相同，都为CH2，依据最简式可知，28 g CH2的物质的量为2mol，则混合气体中所含原子数为6N A，故A错误；

B. 标准状况下苯（C6H6）为液体，不能使用22.4L/mol进行计算，故B错误；

C. 1 L 1 mol/L Na2SO4中含有的氧原子数为4N A，但其水溶液中，水也含O原子，所以氧原子总数大于4N A，故C错误；

D. 欲配制480 mL 0.4 mol/L NaOH溶液，需选择500mL的容量瓶，利用500mL进行计算，

需称量NaOH的质量为8.0 g，故D正确。

故选D。

3.下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是

A. B.

C. D.

【答案】A

【解析】

【详解】A.从左端往量气管内加水，右端气体的压强增大，如果装置不漏气，左端液面应高于右端，现在两端始终相平，说明装置漏气，A符合题意；

B．关闭弹簧夹，长颈漏斗内的水面不下降，说明装置气密性良好，B不合题意；

C.用手捂住烧瓶，玻璃管内形成一段水柱，说明装置不漏气，C不合题意；

D.用手捂住试管，烧杯内有气泡产生，说明装置不漏气，D不合题意。

故选A。

【点睛】检查装置气密性时，通常都是利用改变温度，或加入液体，创设一个压力差的氛围，看与之相通的另一侧是否发生液面的变化或有无气泡产生，从而确定装置是否漏气。

4.下列各项除杂所用方法正确的是 ( )

A. KCl固体混有KClO3：加少量二氧化锰固体并加热

B. CO2中混有CO气体：通入氧气中点燃

C. 硝酸钾溶液中混有氯化钠：加入四氯化碳萃取并分液

D. Cu(NO3)2溶液混有AgNO3：加入过量的铜粉并过滤

【答案】D

【解析】

A．加入二氧化锰，为反应的催化剂，引入新杂质，故A错误；B．含有少量CO，不易燃烧，

可用灼热的CuO除杂，故B错误；C．氯化钠不溶于四氯化碳，可用重结晶的方法除杂，故

C错误；D．铜可置换出银，同时生成硝酸铜，可用于除杂，故D正确；故选D。

5.在实验室用自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是( )

A. 烧瓶中要放入碎瓷片以防止暴沸

B. 通过蒸馏可以除去自来水中含有的Cl－等杂质

C. 冷凝水应该是下进上出，与水蒸气的流向相反

D. 开始蒸馏时，应先加热再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯

【答案】D

【解析】

【详解】A.为防止液体暴沸，加热前应在烧瓶中放入碎瓷片，A正确；

B. 蒸馏是利用沸点的差异，实现物质的分离，自来水中含有的Cl－等杂质构成的物质沸点高，不会随水一起蒸出，B正确；

C. 蒸气冷凝时，为确保冷凝效果，采用逆流原理，冷凝水应该是下进上出，与水蒸气的流

向相反，C正确；

D. 开始蒸馏时，应先开冷凝水再加热；蒸馏完毕，应该先撤酒精灯再关冷凝水，D错误。

故选D。

【点睛】冷凝管中冷却水的流向下进上出的原因：一是确保冷凝管内充满水，防止冷凝管因

受热不均而破裂；二是采用逆流原理，冷凝效果好；三是节约用水。

6.下列哪种物质所含原子数与0.2 mol H3PO4所含原子数相等( )

A. 0.4 mol H2O2

B. 0.2 mol H2SO4

C. 0.9 mol NaCl

D. 0.3 mol HNO3

【答案】A

【解析】

【详解】0.2 mol H3PO4所含原子数为1.6mol。

A. 0.4 mol H2O2所含原子数为1.6mol；

B. 0.2 mol H 2SO 4所含原子数为1.4mol ；

C. 0.9 mol NaCl 由离子构成，原子数为0；

D. 0.3 mol HNO 3所含原子数为1.5mol ；故选A 。

7.意大利罗马大学的FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的N 4分子，N 4分子的结构如图所示，下列说法正确的是(

)

A. N 4属于一种新型的化合物

B. N 4与N 2的摩尔质量相等

C. 等质量的N 4与N 2所含的原子个数比为1∶1

D. 等质量的N 4与N 2所含的原子个数比为2∶1【答案】C 【解析】

【详解】A. N 4由一种元素组成，属于单质，不是化合物，A 错误；B. N 4与N 2的摩尔质量分别为56g/mol 、28g/mol ，B 错误；

C. 等质量的N 4与N 2所含的原子个数比为，C 正确；

mg mg

4:21:1

56g/mol 28g/mol ⨯⨯=D. 由C 可知，等质量的N 4与N 2所含的原子个数比不为2∶1，D 错误。故选C 。

8.下列叙述中正确的是

①标准状况下，1LHCl 和1LH 2O 的物质的量相同②标准状况下，1gH 2和14gN 2的体积相同③28gCO 的体积为22.4L

④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比