20-21专题2第1单元第2课时化学反应的限度

化学反响的限度教课方案【篇一：化学反响限度教课方案】化学反响的限度讲课人：一、三维目标知识和技术：认识可逆反响的观点，知道可逆反响的特色。

认识化学均衡的成立，能够描绘化学均衡状态的特色。

过程和方法：经过实验演示，指引学生察看实验，研究实验原理，进而增强学生对化学学习的热趣。

经过情形的创建，加深入学的理论知识和生活的实例的联系，增强他们对化学知识的理解。

感情态度和价值观：经过化学原理中的有关现象和生活中案例的比喻，表现从生活走进化学，从化学走向生活的教课理念。

要点：可逆反响的判断和方程式的书写；化学均衡状态下的特色。

难点：化学反响均衡的判断。

教课方法：解说法，实验法，多媒体协助法二、教课过程环节一：回首旧知，引入新课【回首旧知】：前两节课我们学习了化学反响速率，它是描绘化学反响的快慢的。

同时也经过实验研究化学反响的影响要素。

那么能否只需我们改变了化学反响的条件，化学反响都会进行完整的？【学生活动】：【新课导入】：同学们举得例子都很到位，我们知道化学反响有些是能够反响完整的，比方碳酸钙是盐酸的反响，碳酸钙在盐酸过度的状况下，是会完整反响的。

同时也有很多反响是不可以完整进行的。

我们先联合两张图片回想一下上个学期我们所学的一个知识点。

氯水的有关性质了。

【剖析观点】：我们一同看看 ppt 上放的两张图片。

同时思虑下氯水中含有哪些物质。

氯水拥有漂白性（这说明它里面包括次氯酸），同时氯水是表现黄绿色的（说明它此中含有氯气）。

我们知道氯水少许的氯气溶解在大批的水中形成的，同时氯气和水会发生化学反响生成次氯酸。

但是即便氯气和水发生反响了，氯气仍旧能够存在于氯水中，这说明氯气和水的反响是不完整的。

我们也就称这个反响是有限度的。

【学生活动】：此刻大家先在底稿纸上写下氯气和水的反响方程式。

环节二：观点剖析，形象解说【教师活动】：下边我们在一同看看刚才我们提拿出来的两种物质在氯气的这个反响充任什么角色？【学生活动】：氯气是反响物，次氯酸是生成物。

第2节化学反应的限度第2课时反应条件对化学平衡的影响一、教学背景分析1．教学内容分析本节课是鲁科版高中《化学反应原理（选修）》中第2章化学反应的方向、限度与速率第2节化学反应的限度第2课时反应条件对化学平衡的影响的内容。

本节课选取了平衡速率问题的重要知识点——反应条件对化学平衡的影响,同时也是高考的难点和高频考点。

学生在必修模块中对反应条件对化学平衡的影响有了以一定的了解，知道温度、浓度、压强可以影响化学平衡。

上节课也学习了利用浓度商Q与化学平衡常数K的大小比较判定平衡的移动方向。

本节课在教学中侧重了从实验探究温度、浓度、压强对化学平衡的影响，结合浓度商与化学平衡常数的关系从本质上探究了温度、浓度、压强对化学平衡的影响。

本节课中心线是根据浓度商与平衡常数的大小判断温度、浓度、压强对平衡移动的影响，得出这些条件对平衡移动的影响规律。

使学生对化学反应的平衡状态的移动因素的考察有个初步全面、系统的认识。

使学生形成一定的分析和解决问题的能力。

反应条件对化学平衡移动的影响在第二章化学反应的限度考察上处于核心地位。

在高考中出现的频率高，它不仅是本章的重点，也是高中化学反应原理的学习的重点。

2．学生情况分析（1）知识基础学生在必修模块只学习了对反应条件对化学平衡的影响有了以一定的了解，知道温度、浓度、压强可以影响化学平衡。

上节课也学习了利用浓度商Q与化学平衡常数K的大小比较判定平衡的移动方向。

本节课在教学中侧重了从实验探究温度、浓度、压强对化学平衡的影响，结合浓度商与化学平衡常数的关系从本质上探究了温度、浓度、压强对化学平衡的影响。

（2）自主学习和探究的基础学生经过两年的高中学习已经具备自主学习和探究的能力，能力有参差不齐，可以通过小组成员之间进行互助，共同提高。

极大的锻炼了学生思维水平和自主思考问题的能力，设计思想有一定提高。

二、本课教学目标设计1. 基本目标知识目标：通过实验探究温度、浓度、压强对化学平衡的影响，并能判断化学平衡移动的方向。

第2节化学反应的限度第1课时化学平衡常数平衡转化率1．了解化学平衡常数的定义。

2．能正确书写给定反应的平衡常数表达式，并能进行相应的简单计算。

(重点)3．理解化学平衡常数的应用及意义。

(难点)化学平衡常数[基础·初探]教材整理1化学平衡常数概述1．定义在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡状态时，反应产物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值，称为化学平衡常数，用K表示。

2．表达式以化学反应a A＋b B c C＋d D为例：K＝[C]c[D]d[A]a[B]b(纯固体或溶剂不出现在平衡常数的表达式中)。

3．意义平衡常数的大小反映化学反应可能进行的程度，平衡常数的数值越大，说明反应进行的程度越大。

4．影响因素(1)内因：反应物的本身性质。

(2)外因：反应体系的温度。

教材整理2 化学平衡常数的应用 1．判断反应进行的程度K＜10－510－5～105＞105反应程度 很难进行 可逆反应 进行得较完全2.判断反应是否达到平衡状态 化学反应a A ＋b Bc C ＋d D 的任意状态时，浓度商为Q ＝c c (C )c d (D )c a (A )c b (B )。

(1)若Q ＞K ，说明反应向逆反应方向进行； (2)若Q ＝K ，说明反应达到平衡状态； (3)若Q ＜K ，说明反应向正反应方向进行。

[探究·升华][思考探究]反应1：可逆反应N 2＋3H 22NH 3是工业上合成氨的重要反应。

该反应正向为放热反应。

反应过程中，反应物和生成物均为气态。

反应2：H 2(g)＋I 2(g) 2HI(g)。

该反应是前后分子数不发生改变的反应。

问题思考：(1)对于反应1，若保持其他条件不变，分别增大压强、增大N 2的浓度，平衡向右移动，平衡常数K 如何变化？【提示】 平衡常数K 不变，因为化学平衡常数只受温度的影响。

(2)反应2的平衡常数是K ，则反应2HI(g) H 2(g)＋I 2(g)的平衡常数是多少？反应12H 2(g)＋12I 2(g)HI(g)的平衡常数是多少？【提示】 反应2的平衡常数K ＝c 2(HI )c (H 2)·c (I 2)，2HI(g) H 2(g)＋I 2(g)的平衡常数K ′＝c (H 2)·c (I 2)c 2(HI )＝1K ；12H 2(g)＋12I 2(g) HI(g)的平衡常数K ″＝c (HI )c 12(H 2)·c 12(I 2)＝K 12。