2017年最新高三总复习(专题攻略)之探究性化学实验：五. 真题训练二 Word版

2017 年高考试题，1．【 2017 新课标 1 卷】（ 15 分）凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。

已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H 3BO3。

回答下列问题：（1）a 的作用是 _______________ 。

（2）b 中放入少量碎瓷片的目的是 ____________ 。

f 的名称是 __________________ 。

（3）清洗仪器： g 中加蒸馏水；打开 k1，关闭 k2、k3，加热 b，蒸气充满管路；停止加热，关闭k1，g 中蒸馏水倒吸进入c，原因是 ____________ ；打开 k2放掉水，重复操作2~3 次。

（ 4）仪器清洗后，g 中加入硼酸（H3BO3）和指示剂。

铵盐试样由 d 注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d 中保留少量水。

打开k1，加热b，使水蒸气进入e。

①d中保留少量水的目的是 ___________________ 。

② e 中主要反应的离子方程式为________________ ， e 采用中空双层玻璃瓶的作用是________。

（ 5）取某甘氨酸（2 52 –1的盐C H NO）样品m克进行测定，滴定g 中吸收液时消耗浓度为c mol·L酸V mL，则样品中氮的质量分数为_________%，样品的纯度≤_______%。

【答案】（1）避免 b 中压强过大（ 2）防止暴沸 直形冷凝管 （ 3） c 中温度下降，管路中形成负压（ 4）①液封，防止氨气逸出② NH+ -△ NH 3↑+H 2O 保温使氨完全蒸出4+OH=====（ 5） 1.4cV7.5cV mm（ 4）①氨气是气体，因此 d 中保留少量水的目的是液封，防止氨气逸出。

②e 中主要反应是铵盐与碱在加热条件下的反应，离子方程式为+-△NH 4 +OH ===== NH ↑+H O ；e 采用中空双层玻璃瓶的32作用是保温减少热量损失，有利于铵根转化为氨气逸出。

北京市2017届高三各城区二模化学试题分类汇编——实验探究（海淀区）28．(1５分）某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验:(l）小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了电化学腐蚀。

①实验i中的现象是_＿__。

②用化学用语解释实验i中的现象:＿＿_ ＿。

(２)查阅资料：K3[Fe(CN)６]具有氧化性。

①据此有同学认为仪通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀,理由是。

②进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：a．以上实验表明：在＿___条件下，Ｋ3[Ｆe（CＮ)6]溶液可以与铁片发生反应。

b.为探究Cl－的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗净)后再进行实验IＩI，发现铁片表面产生蓝色沉淀。

此补充实验表明Ｃl-的作用是__ ＿＿。

(3）有同学认为上述实验仍不严谨。

为进一步探究K３[Fｅ(CN)6］的氧化性对实验iｉ结果的影响,又利用(2)中装置继续实验。

其中能证实以上影响确实存在的是__＿_(填字母序号)。

(4)综合以上实验分析,利用实验ｉｉ中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是。

(朝阳区）２8．(16分)某研究性学习小组查阅资料收集到如下信息:铁盐能蚀刻银而用来制作液晶显示器的银线路板。

他们对蚀刻银的过程进行了探究。

【实验1】制备银镜:(１）ⅰ.配制银氨溶液，需要的试剂是。

并取等量银氨溶液于多支试管中。

ⅱ.向银氨溶液中加入等量的葡萄糖溶液,水浴加热。

产生银镜，洗净,备用。

【实验２】溶解银镜:分别向两支试管中加入5mＬＦe(NO3）３、Ｆｅ2(SO4）３溶液。

（2)选用Fe2(SＯ４)3溶液的浓度为0.０5 mol/Ｌ，目的是保证相等。

（3）从a、b中均检出了Fe２＋，说明Ｆｅ3＋具有氧化性。

ａ中Ｆe3＋氧化Ag的离子方程式是。

(4)确认ｂ中沉淀为Ag2SO4（微溶)，检验Ａg２SO4固体中SO42-的方法是。

(５）推测在a中的酸性条件下NO3－氧化了银，证据是。

2017年高三一模理综化学-----实验探究专题2017年高三一模理综化学实验探究专题2017西城一模28．（15分）某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验。

（1）研究盐酸被MnO2氧化。

①已知MnO2呈弱碱性。

I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是________。

②I I中发生了分解反应，反应的化学方程式是________。

③I II中无明显现象的原因，可能是c(H+)或c(Cl－)较低，设计实验IV进行探究：显现象。

由此得出浓硫酸________（填“能”或“不能”）氧化盐酸。

②向试管中加入3 mL浓盐酸，再加入1mL浓HNO3，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO2。

通过实验I、II、III证明混合气体中含有Cl2，III的操作是________。

（3）由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、________有关。

2017 海淀一模28.（15分）为探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应规律，某同学进行实验如下：已知：Cr2O72-（橙色）+ H242-（黄色）+ 2H+（1）进行实验i和ii：①用化学用语表示饱和Na2SO3溶液pH约为9的原因：。

②用离子方程式解释i中现象：。

（2）继续进行实验iii：液3滴为了说明产生上述现象的原因，补充实验：向2 mL蒸馏水中滴加pH = 2的0.05 mol·L−1 K2Cr2O7橙色溶液3滴，溶液变成浅橙色。

①补充实验的目的是。

②用化学平衡移动原理解释iii中现象：。

③根据实验i～iii，可推测：Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应与溶液酸碱性有关。

a. 碱性条件下，Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化还原反应；b. 。

④向实验iii所得黄色溶液中继续滴加硫酸，产生的现象证实了上述推测。

该现象是。

（3）为探究溶液酸性增强对Na2SO3溶液还原性或铬(VI)盐溶液氧化性的影响，该同学利用下图装置继续实验（已知电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。

高三化学二轮复习专题化学实验探究[考纲要求] 1.了解化学实验是化学科学探究的一种重要方法，了解实验探究的一般过程。

2.了解常见气体和一些简单化合物的制备和实验室制备方法。

3.了解控制实验条件的方法，能改进简单的实验方案。

4.能识别简单的实验仪器装置图，能对实验数据进行初步分析或处理，并得出合理结论。

5.能综合运用化学实验原理和方法，设计实验方案解决简单的化学问题，能对实验方案、实验过程和实验结果进行分析和评价。

评价型实验题包括的题型很多，其中比较典型的有物质性质探究型、组成成分探究型、物质制备和应用探究型等，该类试题一般以实验装置图的形式给出实验的流程，其实验流程与考查内容一般为1.常见的气体发生装置2.常见的净化装置——用于除去气体中的杂质气体3.常见的气体收集装置4.常见的量气装置——通过排液法测量气体的体积5.有毒气体的处理装置题组一“仪器连接”评价型1.(2015·全国卷Ⅰ，26)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1＝5.4×10－2，K2＝5.4×10－5。

草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。

草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101 ℃，易溶于水，受热脱水、升华，170 ℃以上分解。

回答下列问题：(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。

装置C中可观察到的现象是________________________________________________________________________，由此可知草酸晶体分解的产物中有________。

装置B的主要作用是___________________。

(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、________________________________________________________________________。

综合实验设计与探究一A．将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性B．将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼C．将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO32−D．将乙烯通入KMnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性3．(2016·新课标全国卷Ⅰ)氮的氧化物(NO x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO x还原生成N2。

某同学在实验室中对NH3与NO x反应进行了探究。

回答下列问题：（1）氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。

（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。

在一定温度下按图示装置进行实验。

4．12盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。

草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101 ℃，易溶于水，受热脱水、升华，170 ℃以上分解。

回答下列问题：(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。

装置C中可观察到的现象是，由此可知草酸晶体分解的产物中有。

装置B的主要作用是。

(2)乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、。

装置H反应管中盛有的物质是。

②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是。

(3)设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强。

②草酸为二元酸。

5．(2015·全国卷Ⅱ)二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。

回答下列问题：(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。

2017 年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）一、选择题：本题共13 个小题，每小题 6 分，共 78 分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（ 6 分）下列说法错误的是（）A．糖类化合物也可称为碳水化合物B．维生素 D 可促进人体对钙的吸收C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多2．（ 6 分）阿伏加德罗常数的值为N A．下列说法正确的是（）A ．1L0.1mol?L ﹣14+的数量为 0.1N A4NH Cl 溶液中， NHB ．2.4gMg2 4 完全反应，转移的电子数为0.1N A与 H SOC．标准状况下， 2.24LN2和 O2的混合气体中分子数为0.2N AD．0.1mol H2和 0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A 3．（6 分）a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素， a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同； c 所在周期数与族数相同； d 与 a 同族，下列叙述正确的是（）A ．原子半径： d＞ c＞ b＞ aB．4 种元素中 b 的金属性最强C．c 的氧化物的水化物是强碱D．d 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强4．（ 6 分）下列由实验得出的结论正确的是（）实验结论A．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终生成的1，2﹣二溴乙烷无色、可变为无色透明溶于四氯化碳B．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气乙醇分子中的氢与水分子中的体氢具有相同的活性C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D．甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能生成的氯甲烷具有酸性1使湿润的石蕊试纸变红A．A B．B C．C D．D 5．（ 6 分）用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为 H2 4﹣H22O 4 混合溶液。

下列叙述错误的是（）SO CA．待加工铝质工件为阳极B．可选用不锈钢网作为阴极C．阴极的电极反应式为：Al 3++3e﹣═AlD．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动6．（ 6 分）改变 0.1mol?L﹣1二元弱酸 H2 A溶液的 pH，溶液中的 H2A 、HA ﹣、A 2﹣的物质的量分数δ（ x ）随 pH的变化如图所示 [ 已知δ（ x ）=] ．下列叙述错误的是（）A ．pH=1.2 时， c（H2A ） =c（HA ﹣）B．lg[ K 2（ H2A ）] =﹣4.2C．PH=2.7 时， c（HA ﹣）＞ c（H2A） =c（A 2﹣）D．pH=4.2 时， c（HA ﹣）=c（ A2﹣）=c（ H+）7．（ 6 分）由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）实验现象结论A．向 2mL0.1mol/LFeCl 3的溶液黄色逐渐消失，加2+ KSCN还原性： Fe＞Fe中加足量铁粉，振荡，加 1溶液颜色不变滴 KSCN溶液2B．将金属钠在燃烧匙中点燃，迅集气瓶中产生大量白烟， CO2具有氧化性速伸入集满 CO2的集气瓶瓶内有黑色颗粒产生C．加热盛有少量43 固体石蕊试纸变蓝NH43 显碱性NH HCO HCO的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸D．向 2 支盛有 2 mL 相同浓度银一只试管中产生黄色沉K sp（AgI）＜K sp（ AgCl）氨溶液的试管中分别加入淀，另一支中无明显2 滴相同浓度的 NaCl和 NaI现象溶液A．A B．B C．C D．D二、解答题（共 3 小题，满分 43 分）8．（ 14 分）水泥是重要的建筑材料。

题型介绍：探究性实验是现在高考的一个趋势,是新课程改革的突破口，贯穿于化学学习的全过程，将科学探究专设为学习主题，就是为了让学生有更多的机会主动地体验探究过程,在知识的形成、联系、应用过程中养成科学的态度，获得科学的方法，在“做科学”的探究实践中逐步形成终身学习的意识和能力.创新探究类试题一般有以下几种命题形式：探究化学反应机理、探究化学实验中的反常现象、探究对经典问题的质疑、探究未知物的成分、探究物质的性质、探究化学反应的条件以及探究化学反应的现象等。

高考选题：【2016年高考北京卷】（16分)以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。

实验试剂现象滴管试管0.2 mol·L−1 Na2SO3溶饱和Ag2SO4溶液Ⅰ.产生白色沉淀2 mL液0。

2 mol·L−1CuSO4Ⅱ。

溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀0。

1 mol·L−1 Al2（SO4）3溶液Ⅲ。

开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀(1）经检验,现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。

用离子方程式解释现象Ⅰ：____________。

（2)经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42−，含有Cu+、Cu2+和SO32−。

已知：Cu+−−−→稀硫酸Cu +Cu2+，Cu2+I-−−→CuI↓（白色）+I2。

①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是_____________。

②通过下列实验证实,沉淀中含有Cu2+和SO32−。

a.白色沉淀A是BaSO4，试剂1是____________。

b。

证实沉淀中含有Cu+和SO32−的理由是___________。

(3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在。

经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42−,该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色.①推测沉淀中含有亚硫酸根和________。

②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i。

2017年全国高考理综(化学II卷)（后附答案）一．选择题（每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）7．下列说法错误的是（）A．糖类化合物也可称为碳水化合物B．维生素D可促进人体对钙的吸收C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多8．阿伏加德罗常数的值为N A。

下列说法正确的是（）A．1 L 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1N AB．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1 N AC．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2 N AD．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N A9．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。

下列叙述正确的是（）A．原子半径：d>c>b>aB．4种元素中b的金属性最强C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强10．下列由实验得出的结论正确的是（）11．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4—H2C2O4混合溶液。

下列叙述错误的是（）A．待加工铝质工件为阳极B ．可选用不锈钢网作为阴极C ．阴极的 电极反应式为：Al 3+ + 3e - ==== AlD ．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动12．改变0.1mol •L -1二元弱酸H 2A 溶液的 pH ，溶液中的 H 2A 、HA -、A 2-的 物质的 量分数δ(X)随pH 的 变化如图所示[已知22(X)(X)(H A)(HA )(A )c c c c δ--=++]。

下列叙述错误的 是 （ ） A ．pH=1.2时，c(H 2A)=c(HA -) B ．lg[K 2(H 2A)]= -4.2C ．pH=2.7时，c(HA -)>c(H 2A)=(A 2-)D ．pH=4.2时，c(HA -)=c(A 2-)=(H +)13．由下列实验及现象不能推出相应结论的 是 （ ）实 验 现 象 结 论A向2 mL 0.1mol•L -1的 FeCl 3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN 溶液黄色逐渐消失，加KSCN 溶液颜色不变还原性：Fe>Fe 2+B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO 2的 集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO 2具有氧化性C 加热盛有少量NH 4HCO 3固体的 试管，并在试管口放置湿润的 红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH 4HCO 3显碱性D向2支盛有2 mL 相同浓度银氨溶液的 试管中分别加入2滴相同浓度的一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明Ksp(AgI)<Ksp(A gCl)二．非选择题（共58分。

专题05氧化还原反应1．【2017北京卷】下列变化中，气体被还原的是A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀2．【2017天津卷】下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能3．【2016北京卷】K 2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。

用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B．②中Cr2O72-被C2H5OH还原C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色4．【2016上海卷】下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴5．【2016上海卷】O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48L HF，则转移0.8mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：46．【2016上海卷】某铁的氧化物（Fe x O）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。

x值为A．0.80B．0.85C．0.90D．0.937．【2015北京卷】在通风橱中进行下列实验：下列说法中不正确．．．的是：A．Ⅰ种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2＝2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化8．【2015四川卷】下列物质在生活中应用时，起还原作用的是A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂9．【2015上海卷】下列反应中的氨与反应4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用相同的是A．2Na + 2NH3→ 2NaNH2 + H2↑B．2NH3+ 3CuO→ 3Cu + N2 +3H2OC．4NH3 + 6NO→ 5N2 + 6H2OD．3SiH4 + 4NH3→ Si3N4 + 12H210．【2015上海卷】工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。