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王春艳的化学课件高一化学铁的化合物11111

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高中化学3第3课时铁的重要化合物课件必修1高一必修1化学课件

高中化学3第3课时铁的重要化合物课件必修1高一必修1化学课件

图说考点
第三页，共四十八页。
[新知预习] 1．铁的存在 铁在地壳中含量仅次于 氧、硅和铝 ，居第四位， 主要以 ＋2 价和 ＋3 价化合物的形式存在。
第四页，共四十八页。
2．铁的氧化物
(1)物理性质
氧化物
FeO
颜色状态 黑色粉末
铁的价态 ＋2
溶解性
Fe2O3 红棕色粉末
＋3
都不溶于水
Fe3O4 黑色晶体
第十二页，共四十八页。
[即时性自测]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)Fe3O4 中化合价有＋2 和＋3 价为混合物。( × ) (2)FeO 在空气中加热生成 Fe2O3。( × ) (3)磁铁矿的主要成分为 Fe3O4。( √ ) (4)FeO 和 Fe2O3 均为碱性氧化物。( √ ) (5)Fe2＋可以被 Cl2 氧化为 Fe3＋，说明 Fe2＋具有氧化性。( × ) (6)向溶液中加 KSCN 溶液，溶液变红色，说明溶液中不含 Fe2＋。( × )
【答案】 C,
第二十九页，共四十八页。
切记： 特定离子的特征性质和特征现象。
第三十页，共四十八页。
[提升 2] 某溶液中可能存在 Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入 NaOH 溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色，下列结论正确的是( )
A．一定有 Fe2＋，一定没有 Fe3＋、Mg2＋ B．一定有 Fe3＋，可能有 Fe2＋，一定没有 Mg2＋ C．一定有 Fe3＋，一定没有 Fe2＋、Mg2＋ D．一定有 Fe2＋，可能有 Mg2＋，一定没有 Fe3＋ 答案：D
第八页，共四十八页。
5．铁盐和亚铁盐 (1)Fe2＋和 Fe3＋的检验：

【高中化学】铁及其化合物第二课时 铁的重要化合物课件 高一化学人教版(2019)必修第一册

【高中化学】铁及其化合物第二课时 铁的重要化合物课件 高一化学人教版(2019)必修第一册
溶液颜色无变化
【思考讨论】
FeCl2
FeCl3
还有哪些方法可以鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液?
鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液方法：
1、溶液呈黄色的是FeCl3，FeCl2溶液呈浅绿色。
2、往溶液中滴加入KSCN溶液，变成血红色的是 FeCl3，因Fe3+遇到KSCN溶液变成红色。
3、往溶液中滴加入苯酚溶液，溶液变成紫色的是 FeCl3，因Fe3+遇到苯酚溶液变成紫色。
Fe2O3 + 6HI = 2FeI2+ I2 + 3H2O Fe2O3 + 6H++ 2I-= 2Fe2++ I2+3H2O
Fe3O4 +8HI = 3 FeI2 + I2 +4H2O Fe3O4 + 8H++ 2I-= 3Fe2++ I2+4H2O
（一）、铁的氧化物 铁的氧化物的用途：
a、作为冶炼金属的原料
（三）、铁的盐：铁盐（Fe3+）和亚铁盐（Fe2+） 3、Fe2+的检验
①往溶液中滴加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，产生蓝色沉淀。
3Fe2++2[Fe(CN)6]3-＝Fe3[Fe(CN)6]2↓
②往溶液中滴加入KSCN溶液，溶液不变红，在滴加氯 水，溶液变成红色。
③往溶液中滴加入NaOH溶液，有43; 10HNO3 (稀)= 3Fe(NO3)3 + NO↑+8H2O 3Fe(OH)2 + 10H++NO3- = 3 Fe3+ + NO↑+8H2O
Fe(OH)2+2HI= FeI2 +2H2O

第三章第一节铁的重要化合物课件高一化学人教版必修第一册

第三章第一节铁的重要化合物课件高一化学人教版必修第一册

黄铁矿 FeS2 赤铁矿-Fe2O3
黄铁矿-FeS2
磁铁矿-Fe3O4
一、铁的氧化物
名称 俗称 化学式 色态 化合价 水溶性 类型
与酸
氧化亚铁
氧化铁 铁红
FeO 黑色粉末
Fe2O3 红棕色粉末
+2 难溶
+3 难溶 碱性氧化物
FeO +2H+ =Fe2++H2O Fe2O3 +6H+=2Fe3++3H2O
四氧化三铁 磁性氧化铁
Fe3O4 黑色晶体 + 2、+ 3
难溶
一、铁的氧化物
用途：Fe2O3 红色油漆和涂料，炼铁原料
氧化铁可做外墙涂料
二、铁的氢氧化物
在两支试管里分别加入少量FeCl3溶液和FeSO4溶液，
然后滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。
—NaOH溶液 —FeCl3 溶液
—NaOH溶液 —FeSO4 溶液
化学 · 必修1
铁的重要化合物
情景导入
铁是人体必需的微量元素中含量最多的一种（约4~5克），缺铁性贫
血已成为仅次于结核病的全球患病率最高、耗资最大的公共卫生问
题。
贫困能造就男子气概。
铁在自然界中的含量居第四位，仅次于氧、 母鸡的理想不过是一把糠。
志之所向，金石为开，谁能御之? 无所求则无所获。
硅和铝，主要以+2和+3价化合物的形式存在。 大丈夫处世，不能立功建业，几与草木同腐乎?
Fe2+ 浅绿色 Fe(OH)2沉淀 ⑴观察溶液的颜色 ⑵加OH-，观察沉淀颜色变化 ⑶加KSCN后再加氯水
Fe2+ 浅绿色
氧化剂（Cl2 O2 HNO3 KMnO4） Fe3+ 还原剂（Fe Cu I－ S2- ） 棕黄色

高中化学必修1-铁的重要化合物ppt课件

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14
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、
铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂
是
。
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂
是
。
（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在 试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水
夹，塞紧塞子后的实验步骤
是
。
（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长 时间保持白色，其理由
是
。
色、态 俗称 铁元素价态 溶解性 稳定性 与酸反应
氧化亚铁 FeO
黑色粉末 —— +2
难溶于水 高温不稳定 FeO+2H+＝ =Fe2++H2O
三氧化二铁 Fe2O3
红棕色粉末
四氧化三铁
Fe3O4 （FeO•Fe2O3）
黑色晶体
铁红
磁性氧化铁
+3
+2、+3
难溶于水
难溶于水
稳定
稳定
Fe2O3+6H+＝ =2Fe3++3H2O
15
探究实验:
①分别向FeCl2和 FeCl3溶液中加入KSCN溶 液; ②分别向FeCl2和 FeCl3溶液中加入NaOH溶 液; ③往已变红的FeCl3溶液加入铁粉; ④往未变色的FeCl2溶液加入氯水.
16
表格: 发现问题: ① Fe3+的检验: ② Fe2+的检验: ③ 铁三角:
a.从价态规律分析: b.从实验事实分析:
显红色 C、滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，
最后显红褐色 D、只需滴加KSCN溶液
25
知识小结：
1 、铁的氧化物的性质和应用； 2 、铁的氢氧化物的制备和性质； 3 、铁盐和亚铁盐的性质和检验； 4、通过演示和学生实验，培养学生的观察

铁的化合物课件人教版高中化学必修一

铁的化合物课件人教版高中化学必修一

铁三角
只有还原性
（弱氧化剂）S、I2等
H+、 Cu2+、
Fe
Cl2、
HNO3、（强氧化剂）
H2SO4(浓)
（还原剂）
等Leabharlann Fe2+Fe、Zn、Cu、I-、H2S 等
Fe3+
Cl2、O2、H2O2、HNO3、KMnO4(H+) 等
既有氧化性 又有还原性
（强氧化剂）
只有氧化性
铜盐 阅读：资料卡片——铜盐 (教材 P62)
(2)加碱法
Fe2+ OH- Fe(OH)2 O2 Fe3+ OH- Fe(OH)3 (3)KSCN显色反应
滴入KSCN溶液 FeCl3溶液 溶液呈血红色 FeCl2溶液 溶液颜色无变化
Fe(OH)3
-2+4-3
KSCN ══ K+ + SCN-
硫氰化钾
硫氰根
Fe3+ + 3SCN- ═ Fe(SCN)3
小组讨论
Fe(OH)2是白色的固体，但在实验中很难观察到它的白色，如 何使生成白色的Fe(OH)2保持较长时间以便于观察？
除去试管和溶液中氧气,创造无氧环境
1. 用煮沸过的蒸馏水新配制FeSO4溶液 和NaOH溶液； 2. 滴加NaOH溶液的胶头滴管的尖端插 入FeSO4溶液液面以下； 3. 还可以在试管中FeSO4溶液液面上预 先加一层植物油、苯等。
Fe2O3 + 3CO =高=温= 2Fe + 3CO2
与还原剂 FeO + CO =高=温= 2Fe + 3CO2
Fe3O4+ 4CO =高=温= 3Fe + 4CO2

人教版化学必修一《几种重要的化合物铁的化合物》讲课课件

人教版化学必修一《几种重要的化合物铁的化合物》讲课课件

加热分解 隔绝空气
△
△
2Fe(OH)3==
Fe(OH)2== FeO+H2O
Fe2O3+3H2O
与盐酸反 应
Fe(OH)2+2H＋= Fe2＋+2H2O
Fe(OH)3+3H＋= Fe3＋+3H2O
转化 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
人教版化学必修一3.2《几种重要的化 合物（ 第三课 时）铁 的化合 物》讲 课课件
3、 Fe2+ 、Fe3+的检验
⑴Fe2+ 、Fe3+的检验方法。分组探究并 实验，并提交验证报告。 Fe3+的检验：
第三章第二节金属的重要化合物
第三课时 铁的化合物
教学三维目标 1、知识与技能：（1）了解几种铁的氧化物的性质和用途；
（2）通过实验掌握铁的氢氧化物的制取。 （3）掌握Fe2+ 、 Fe3+的转换和鉴定； 2、过程与方法： 通过对氢氧亚铁的制备和铁盐，亚铁盐的相互转化关系的探究， 培养学生的动手动脑和运用知识的能力，引导学生在学习过程中主动探 究化学实验方法，培养学生的实验观察力和实验创新设计能力，提高学 生的化学素养。 3、情感态度与价值观： 通过Fe3+ 的检验，树立辩证唯物主义的世界观，养成积极实践的 科学态度，崇尚科学，反对迷信。通过实验探究感受化学世界的无穷奥 秘，体验科学探究的艰辛与喜悦。
人教版化学必修一3.2《几种重要的化 合物（ 第三课 时）铁 的化合 物》讲 课课件
人教版化学必修一3.2《几种重要的化 合物（ 第三课 时）铁 的化合 物》讲 课课件
总结：
色态
Fe(OH)2
白色固体

高中化学1第2课时铁的重要化合物课件必修第一册高一第一册化学课件

(1)FeO、Fe2O3 属于碱性氧化物，Fe3O4 不属于碱性氧化物。 (2)Fe3O4 与盐酸反应可分别看作 Fe2O3、FeO 与盐酸反应，然后 把两个反应式相加。 (3)FeO、Fe3O4 遇氧化性酸(如 HNO3)发生氧化还原反应，＋2 价的铁均被氧化成＋3 价。
12/10/2021
第六页，共四十九页。
第二页，共四十九页。
第三章 铁 金属材料
核心素养 1. 变化观念：认识铁的重要化合物的化学性质。 2．科学探究：通过氢氧化铁和氢氧化亚铁的制取实验，探究其 性质；通过实验探究铁盐和亚铁盐的检验，从而探究铁的重要 化合物的相互转化。 3．证据推理：具有证据意识，能基于证据对铁的重要化合物的 性质、物质组成、结构及其变化提出可能的假设，通过分析推 理加以证实或证伪。
二、铁的氢氧化物
1．物理性质
色、态 溶解性
Fe(OH)2 白色__(b_á_isè_) _固体
Fe(OH)3 ___红_褐__色___固体
___难___溶于水
12/10/2021
第七页，共四十九页。
2.制备实验
Fe(OH)2
Fe(OH)3
操作
现象
产生白_色_(_bá_is_è)_絮状沉淀，迅速变为
12/10/2021
第二十五页，共四十九页。
2．Fe3＋、Fe2＋的检验 检验方法
Fe2＋
Fe3＋
观察法
浅绿色
棕黄色
加碱法 (NaOH 溶液)
①现象：白色沉淀―迅―速→灰绿色 ―最―终→红褐色沉淀
①现象：红褐色 沉淀 ②反应：Fe3＋＋
②反应：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2 3OH－===
如氯水、H2O2
色(含 Fe2＋，不含 Fe3＋)。 ①加 KSCN 溶液前，防止加入氧化性物质[如 H2O2、NO3－(H＋) 等]，使 Fe2＋被氧化。 ②氧化剂不能选用酸性 KMnO4 溶液。原因：酸性 KMnO4 溶液 本身显紫红色，对 Fe(SCN)3 的红色有干扰；酸性 KMnO4 溶液 能氧化 KSCN，溶液不变红色，不能证明不含 Fe2＋。

2019-2020学年高一化学人教版必修1课件：第三章 第二节 第3课时 铁的重要化合物 .pptx

D.Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀
解析:A中赤铁矿的主要成分是Fe2O3;B中产物应为Fe3O4和H2;D 中Fe3+与KSCN反应生成的是红色可溶物。
答案:C
-10-
第3课时 铁的重要化合物
知识铺垫 新知预习 自主测试
课课前前篇篇 自自主主预预习习
课堂篇 探究学习
随堂检测
2.在电子工业中制印刷电路时,常用氯化铁溶液为铜的“腐蚀液”, 该过程发生的反应为2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2,该反应利用了铜 的( )
课堂篇 探究学习
随堂检测
结论与应用
溶液的颜色由棕黄色变为红色
含有 Fe3+的盐溶液遇到 KSCN 溶液时,变成红 色。可以利用该反应检 验 Fe3+的存在
溶液的颜色无明显变化
-7-
第3课时 铁的重要化合物
知识铺垫 新知预习 自主测试
(2)Fe3+的氧化性
课课前前篇篇 自自主主预预习习
课堂篇 探究学习
不溶
不溶
不溶
不稳定
稳定
稳定
碱性氧化物 碱性氧化物 复杂氧化物
FeO+2H+==Fe2++H2O、 Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O、 Fe3O4+8H+ 2Fe3++Fe2++4H2O
氧化铁:红色油漆、涂料、炼铁原料
-5-
第3课时 铁的重要化合物
知识铺垫 新知预习 自主测试
课课前前篇篇 自自主主预预习习
-18-
第3课时 铁的重要化合物
探究一
探究二

铁的重要化合物 高中化学必修一教学课件PPT 人教版


不溶
不溶
Fe3O4 + 8H+ ══ Fe2+ +2Fe3+ + 4H2O
课堂点探击究添加一章：节铁标的题 氧化物的性质
6
化学式 铁的化合价
俗名 颜色、状态
水溶性
与强酸反应
FeO
+2价
黑色粉末 不溶
Fe2O3
+3价
铁红 红棕色粉末
不溶
碱性氧化物 FeO + 2H+ ══Fe2+ + H2O Fe2O3 + 6H+ ═2Fe3+ +3H2O
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
思考点交击流添加：章制节备标氢题 氧化亚铁
8
问题一：白色的氢氧化亚铁最后变成的红褐色物质是什么？ 写出这种转化的化学方程式。
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 问题二：使白色的Fe(OH)2沉淀保持较长时间的关键是什么？
溶液和试管里的O2 问题三：说一说实验室里，如何操作能够得到Fe(OH)2？
Fe3O4 +2价、+3价 磁性氧化铁
黑色晶体
不溶
Fe3O4 + 8H+ ══ Fe2+ +2Fe3+ + 4H2O
课堂点探击究添加二章：节铁标题的氢氧化物的制备
7
FeCl3溶液
加NaOH溶 液
生成红褐色沉淀
离子方程式 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
FeCl2溶液
先生成白色絮状沉淀，之后迅速 变为灰绿色，最后变为红褐色沉 淀
实验探究2：Fe3+和Fe2+的转化

3.1.2 铁的重要化合物 课件高一上学期化学人教版(2019)必修第一册


课堂巩固
各物质间的转化关系如右图所 示，请完成下列问题。 1. 写出B和D的化学式 B___F_e_C_l_2__；D ___K__C_l___ 2. 写出E转变成F的化学方程式 —4F—e(—OH—)2 +—O—2 +—2H—2O—=—4F—e(O—H)—3 3. 写出鉴别G溶液的操作和现象
取待测液于试管中，加入适量KSCN溶液，若溶液变红，则证明溶液中含有Fe3+
除了这几种方法，还可以怎么改进Fe(OH)2的制取？
还可以在水溶液的上方滴加一层苯或者煤油，因为密度较小 且与水不互溶，会浮在水溶液的上层，从而起到隔绝氧气的 作用。
课堂学习
铁的氢氧化物
这两种实验装置可以达到隔绝空气的效果 吗，如果可以的话是怎么做到的？
均利用了铁粉和稀硫酸反应产生的H2排尽 装置内空气，那是否要检验装置内空气是 否被排尽，需要的话又如何进行检验呢？
稀硝酸具有强氧化性，若是与Fe(OH)2发生反应， 会将Fe元素氧化为+3价： 3Fe(OH)2 + 10H+ + NO3- = 3Fe3+ + NO↑ + 8H2O
3FeO + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O 3Fe3O4 + 28H+ + NO3- = 9Fe3+ + NO↑ + 14H2O
H2的验纯方法： 收集H2于一支小试管中，靠近燃着的酒 精灯，若发出尖锐的爆鸣声，则证明H2 不纯，空气没有排尽。
课堂学习
铁的氢氧化物
Fe(OH)3不能通过Fe2O3和H2O反应直接制得，那Fe(OH)3能够通过 反应制得Fe2O3吗？ 金属氧化物的制取方法： 1. 金属和氧气的氧化反应(如氧化铜)； 2. 金属氢氧化物受热分解(如氧化镁) ； 3. 金属的碳酸盐受热分解(如氧化钙) 。
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2Fe2+ + Cl2 2Fe3++ 2ClFeCl3 ＋3KSCN Fe（SCN）3+3KCl Fe＋2FeCl3 3FeCl2 2Fe3+ ＋Cu 2Fe2+ ＋ Cu2+

思考1： 制备Fe(OH)2该实验时中怎样避 免氧气的氧化?
①煮沸NaOH溶液赶尽空气， ②FeSO4溶液现用现制， ③吸管要伸入液面下将NaOH溶液挤出。



1铁的氧化物的物理性质（水溶性、色态等） 化学性质（稳定性、与酸反应的离子方程 式） 2氢氧化亚铁、氢氧化铁的物理性质、制备、 化学性质？ 3如何鉴别 FeCl3溶液和FeCl2溶液？
3.铁盐和亚铁盐： Fe2+和Fe3+的鉴别
鉴别方法
Fe2+
浅绿色
不显红色
白色沉淀迅速变灰 绿色最后呈红褐色
高温时都能被CO、H2l等还原剂还原，最终都生成铁， 都能与酸反应。
（2）铁的氢氧化物
氢氧化物 铁元素价态 Fe(OH)2 +2 白色沉淀 Fe(OH)3 +3 红褐色沉淀 Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓ 红褐色固体 不溶于水 现象
பைடு நூலகம்
制备 实验
物理 性质
化学反应 Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ 颜色状态 水溶性
Fe3+
棕黄色
血红色
立即产生红褐 色沉淀
直接观色
遇KSCN 遇NaOH
抢答题

1如何用实验的方法检验FeCl2溶液中是否含有 FeCl3？加KSCN溶液：Fe3+显血红色 Fe2+不显色 2证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方 法？
加KSCN溶液，溶液不变红，滴入氯水后溶液变红色



第三章 金属及其化合物
第二节 几种重要的金属化合物
第三课时铁的重要化合物
清原高中：王春艳
我的疑问



1铁的氧化物的物理性质（水溶性、色态等） 化学性质（稳定性、与酸反应的离子方程 式） 2氢氧化亚铁、氢氧化铁的物理性质、制备、 化学性质？ 3如何鉴别 FeCl3溶液和FeCl2溶液？
三、铁的重要化合物
3如何除去FeCl2溶液中少量的FeCl3？加入Fe粉 4如何除去FeCl3溶液中少量的FeCl2？
通入Cl2或滴入Cl2水
谢谢！
Fe3＋和Fe2＋的转化实验： （1）在试管里加入2mLFeCl2溶液，然后滴入几滴 KSCN溶液，观察现象。然后加氯水观察现象。 （2）在试管里加入2mLFeCl3溶液，然后加入铁粉， 观察现象，然后滴加KSCN溶液观察现象。，
（1）铁的氧化物
FeO 俗名 Fe2O3
铁红 黑色粉末 +2 不稳定 红棕色粉末 +3 稳定
Fe3O4
磁性氧化铁 黑色晶体 +2，+3 稳定
色态
价态
稳定性
与酸 反应
+ FeO+2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Fe3O4+8H = Fe2++2Fe3++4H2O
共性
白色固体 不溶于水
与酸反应 Fe(OH) +2H+=Fe2++2H O Fe(OH) +3H+=Fe3++3H O 2 2 3 2 化学
加热分解 性质 转化 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 常温，白色沉淀先变成灰绿色，后成为红褐色
△ 2Fe(OH)3= Fe2O3+3H2O
我的疑问