高一化学金属铁及其化合物
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高一必修一铁及其化合物的化学反应方程式
铁及其化合物是当今世界中相当重要的物质,自史前以来就被大量使用。
这种稀有金属由于其易于锻造及耐腐蚀而十分受人们欢迎,用于建造桥梁和房屋,也曾在很多国家发行货币。
铁在单质状态下是黑色的,与氧及其他元素化合会形成有色,重量较轻的化合物。
铁及其化合物的化学反应方程式主要有以下几种:
1、铁与硫化氢的反应:Fe + H2S → FeS + H2
2、铁与四氧化三铁的反应:Fe + Fe2O3 → 3FeO
3、铁与硫酸的反应:Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
4、铁与氧气的反应:4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
5、铁与氧的反应:4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
铁及其化合物在人们的生活中占据了非常重要的地位,它们可以高效地把资源转化为实用的物资。
通过上述化学反应方程式可以看出,铁与其他元素在反应中表现出了明显的不同性质。
实验表明,铁是一种非常可靠的建造材料,因此,它在建筑、桥梁、货币制作和发电等领域都有着极大的应用价值。
第10讲铁及其化合物10.1 单质铁知识点睛一、铁的物理性质铁具有银白色金属光泽,粉末为黑色。
具有良好的导电、导热性,具有良好的延展性。
纯铁比较软,强度较低,不适合做机器零件,日常生活中见到的铁多为铁碳合金(生铁和钢)。
二、铁的化学性质1.铁与非金属反应①3Fe + 2O2点燃Fe3O 4铁丝剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出大量的热②2Fe + 3Cl2点燃2FeCl 3生成物为铁的高价氯化物③Fe + S△FeS2.铁与水蒸气反应常温或加热的条件下,Fe与H2O基本上不反应,但在高温条件下,Fe可以与H2O(g)反应。
3Fe + 4H2O(g) △Fe3O4 + 4H23.铁与非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸等)反应化学方程式:Fe + 2HCl= FeCl2 + H2↑Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑离子方程式:Fe + 2H+=Fe2+ + H2↑4.铁与氧化性的酸(浓H2SO4、HNO3)的反应常温下,铁与稀硫酸反应会产生氢气,但是铁与稀硝酸反应产生的是NO和H2O。
常温下铁遇到冷的浓硫酸和浓硝酸会发生“钝化”现象,加热下能反应但放出的不是氢气,且一般生成铁的高价化合物。
Fe + 4HNO3(稀) Fe(NO3)3+ NO↑ + 2H2O2Fe + 6H2SO4(浓) △Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2OFe + 6HNO3(浓) △Fe(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O5.铁与盐溶液反应Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu Fe + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu【注意】铁与弱氧化剂(如H +、Cu 2+、S 等)反应,失去两个电子形成Fe 2+;当与强氧化剂(如Cl 2、硝酸、浓硫酸等)反应且铁粉少量时,失去三个电子形成Fe 3+。
三、 铁的存在及冶炼铁在地壳中的含量居第四位,铁在自然界中有游离态的铁(陨铁),但主要以化合态存在。
铁及其化合物知识点高一铁是一种非常常见的金属元素,它在我们的日常生活中发挥着重要的作用。
铁及其化合物的认识对于我们理解世界的结构和组成,以及应用铁材料的领域有着重要的意义。
在本文中,我们将探讨铁及其化合物的一些基本知识点,包括铁的性质、铁的常见化合物以及其在工业和生活中的应用。
1. 铁的性质铁是一种金属元素,常见的铁形式有两种:α-铁和γ-铁。
α-铁是在室温下稳定的形态,而γ-铁是高温下的形态。
铁的原子序数为26,原子量为55.845。
铁的外层电子配置为3d6 4s2,因此它可以形成+2和+3两种价态。
铁的密度为7.86 g/cm³,熔点为1538℃,沸点为2862℃。
它是一种良好的导电材料和导热材料,同时也是一种可塑性和韧性较好的金属。
2. 铁的常见化合物铁的常见化合物包括氧化铁、碳酸铁、硫酸铁和氯化铁等。
氧化铁是铁和氧发生反应形成的产物,一般来说,氧化铁可以分为三种形式:FeO、Fe2O3和Fe3O4。
其中,FeO是亚铁的氧化物,Fe2O3是铁的三氧化物,Fe3O4则是一种混合氧化物。
氧化铁具有多种颜色,常见的有红色的赤铁矿、黄褐色的黄铁矿和黑色的磁铁矿。
碳酸铁是由铁和碳酸根离子反应形成的,化学式为FeCO3。
它是一种白色或淡黄色的固体,可以在水中溶解,但在空气中容易分解。
硫酸铁是由硫酸根离子和铁离子反应形成的,化学式为FeSO4。
它是一种蓝绿色的固体,可溶于水。
硫酸铁具有良好的溶解性,因此在医药和农业领域中有一定的应用。
氯化铁是由氯离子和铁离子反应形成的,化学式为FeCl3。
它是一种黄色固体,可溶于水,呈现红褐色的溶液。
除了以上常见的化合物外,铁还可以形成许多其他的化合物,如硫化铁、氰化铁等。
3. 铁及其化合物的应用铁是人类使用时间最长的金属之一,其应用领域广泛。
首先,铁在建筑和基础设施领域有着广泛的应用。
铁和钢是建筑材料中常见的成分,铁铸件和钢结构可以为建筑物提供稳定的结构和支持。
高一化学《铁及其重要化合物》 课程内容1.结合真实情景中的应用实例或通过实验探究,了解铁及其重要化合物的主要性质,了解其在生产、生活中的应用。
2.结合实例认识铁及其化合物性质的多样性,了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质的转化,认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
考点一 铁及其重要化合物的性质1.铁 铁位于元素周期表中第 周期 族,是一种应用最广泛的过渡金属元素;铁元素是一种典型的变价金属元素。
(1原子)结构示意图(2)铁的物理性质:银白色固体,熔点较高,具有良好的导热、导电、延展性,能被磁铁吸引。
(3)铁的化学性质:铁元素性质活泼,有较强的还原性,主要化合价为+2价和+3价。
按要求书写下列反应的方程式:①Fe 与Cl 2、S 反应的化学方程式:2Fe +3Cl 2=====点燃2FeCl 3;Fe +S=====△FeS 。
②Fe 与水蒸气的反应:③与氧化性酸(如HNO 3)的反应(写离子方程式)。
Fe 与过量稀HNO 3的反应:Fe 与少量稀HNO 3的反应:④Fe 与FeCl 3溶液的反应(写离子方程式):2.铁的氧化物3.铁的氢氧化物(1)Fe(OH)2是絮状物,易被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3,颜色由变为,最后变为红褐色,方程式为(2)Fe(OH)3是红褐色、难溶于水的固体,在空气中久置会部分失水生成铁锈(Fe2O3·x H2O),受热易分解,方程式为;制取Fe(OH)3用可溶性铁盐与碱反应,离子方程式:。
4.亚铁盐(1)Fe2+的氧化性和还原性含有Fe2+的溶液呈色,Fe2+处于铁的中间价态,既有氧化性,又有还原性,其中以为主,如:遇Br2、Cl2、H2O2、NO-3(H+)等均表现为还原性。
Fe2+的酸性溶液与H2O2反应的离子方程式:。
(2)可水解Fe(OH)2是弱碱,含Fe2+的盐(如硫酸亚铁)溶液呈酸性。
配制硫酸亚铁溶液时常加少量 . 抑制Fe2+的水解,加少量防止Fe2+被氧化5.铁盐的性质及应用(1)氧化性:含有Fe3+的溶液呈色,Fe3+处于铁的高价态,遇等均表现为氧化性。