人教版高中化学必修一教案 3.2 几种重要的金属化合物《钠的重要化合物》

第二节几种重要的金属化合物第1课时钠的重要化合物【教学目标】1.掌握过氧化钠的性质.2.通过探究实验，比较碳酸钠、碳酸氢钠的性质，掌握鉴别它们的方法。

3.能够熟练的书写本节所学化学方程式，并强化离子方程式的书写4.使学生学会探究和对比的研究方法，重点培养学生对比概括能力、运用所学知识分析问题的能力。

【教学重点】1、过氧化钠的性质2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法【教学难点】过氧化钠和水的反应【教学方法】1、直观演示法：利用图片、实物等手段进行直观演示，激发学生的学习兴趣，活跃课堂气氛，加深学生对知识的理解。

2、实验探究法引导学生通过创设情景活动形式获取知识，以学生为主体，使学生的独立探索性得到了充分的发挥，培养学生的实验动手能力。

3、对比归纳法学生对知识只是表面的理解，知识内容零散不成体系，老师通过直观实验对比归纳，加深学生对知识的掌握。

【教学用具】多媒体课件【教学过程】【新课引入】钠是一种活泼的金属元素，在自然界中没有游离态的钠，钠在自然界中以化合物的形势存在，今天我们就来学习钠的重要化合物的性质。

【板书】第二节几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物（一）、过氧化钠【思考与交流】P55【演示实验】实验3-5 过氧化钠和水反应实验操作：将水滴入盛有过氧化钠固体的试管中并手摸试管，用带火星的木条放在试管口。

现象：试管发烫，带火星的木条复燃。

结论：放热反应，生成氧气。

实验操作：继续滴加酚酞观察现象现象：溶液先变红色，然后红色褪去。

结论: 氢氧化钠溶液使酚酞变红, 中间产物过氧化氢的漂白作用使红色褪去.反应方程式：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2【板书】1、过氧化钠和水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2【讲述】除了与水反应外，过氧化钠还能与二氧化碳反应【板书】2、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2【思考】：为什么呼吸面具和潜艇中要用到Na2O2【解析】2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2过氧化钠可以用作呼吸面具上和潜艇里的供氧剂【思考】：氧化钠和氧化钙都是碱性氧化物，那么过氧化钠是碱性氧化物吗？【回答】不是。

“钠”教学设计
【教学设计思想】
⒈钠是碱金属中具有代表性的元素，学好钠的性质，可以为后边学习钠的化合物以及碱金属打下良好的基础。

⒉本节教材是本章的重点，学生在初中学过铁等金属，初步接触过金属的物理性质和化学性质，但未接触过极活泼的金属，学习有一定的难度。

⒊以钠的性质为知识载体，在探究合作的互动过程中，充分调动学生的主体意识，提高学生学习的积极性，拓宽学生思维，发展学生的能力，培养创新精神。

⑷在教学手段上，突出学生的主体性，使学生通过实验、分析、验证，初步体验科学的研究方法。

【教学目标】
⒈知识目标
⑴了解Na的物理性质。

⑵掌握Na的化学性质。

⑶知道Na的存在、保存、制备、用途。

⒉能力目标
⑴培养学生设计实验、观察实验、分析实验的能力。

⑵培养学生根据物质的组成和结构，推断物质的性质的能力。

⑶培养学生自主学习能力。

⑷使学生初步掌握研究性学习的方法：提出问题→理论推理→设计实验→实验验证→观察思考→得出结论。

⒊情感目标
⑴激发学习兴趣，培养探究创新精神。

⑵培养严谨求实，创新进取的优良品质和协作精神。

【教学重点、难点】
重点:钠的化学性质
难点：钠与氧气的反应、钠与水的反应。

（人教版必修1）第三章《金属及其化合物》教学设计第二节几种重要的金属化合物【板书】活动一、氧化钠和过氧化钠【观察思考】观察样品，结合教材P55“思考与交流”，联系碱性氧化物的通性，思考氧化钠具有哪些重要的化学性质？并举例说明。

【交流1】(1)氧化钠是一种白色的碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。

【交流2】(2)写出下列反应的化学方程式：①氧化钠与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH；②氧化钠溶于盐酸：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O；③氧化钠与CO2反应：Na2O＋CO2===Na2CO3。

【实验探究】教材P55实验3—5，探究过氧化钠由哪些重要性质？【交流投影】实验操作实验现象实验结论①立即把带火星的木条放在试管口，观察到的现象是试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃。

②用手轻摸试管外壁，其感觉是试管壁温度升高，说明该反应是放热反应。

③向试管中滴入酚酞溶液，其现象是溶液先变红，后褪色。

①由上述实验可知，过氧化钠与水反应有氧气和碱性物质生成，过氧化钠有漂白性。

②过氧化钠与水反应的化学方程式是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，氧化剂是过氧化钠，还原剂是过氧化钠。

【讨论】阅读教材P55最后一段内容，讨论过氧化钠与二氧化碳和水反应的特点和规律是什么？据此，过氧化钠有何重要用途？【交流1】（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；【交流2】（2）Na2O2中氧元素的化合价是－1价，Na2O中氧元素的化合价是－2价，Na2O2与水、CO2反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，Na2O2与CO2或H2O反应时，每产生1 mol O2，转移2 mol 电子。

【交流3】（3）Na2O2中阴、阳离子个数比是1∶2而不是1∶1。

【交流4】（4）可用于呼吸面具或潜水艇中作为O2的来源。

Na2O2与水反应的中间产物(H2O2)具有强氧化性、能够漂白某些有色物质。

钠的重要化合物教学设计第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物钠的重要化合物(第一课时)学情分析：本节内容是在学习单质的基础上学习氧化物的知识，既能巩固前面所学知识，又能为其他元素化合物的学习提供了一种模式，尤其是过氧化钠的学习更是为以后碱金属的学习打下了基础。

一、教学目标【知识与技能】1．通过回忆前面的实验现象，巩固氧化钠与过氧化钠固体的颜色、状态。

2.通过对过氧化钠分别与水的分组实验来掌握过氧化钠与水的产物,类比推出过氧化钠与二氧化碳、盐酸反应的产物。

3．学会分析上述反应中的氧化剂、还原剂；氧化产物和还原产物。

【过程与方法】1.通过类比氧化钙与水、二氧化碳、盐酸的反应，能写出氧化钠与水、二氧化碳、盐酸的反应方程式，体会和感悟类比法在学习同类物质性质方面的重要性。

2.在分组实验探究中明白科学探究的过程和方法，进一步学习实验操作技能与实验观察方法。

【情感态度与价值观】1. 在分组实验探究中初步形成团队合作意识以及对待科学的严谨的态度。

2．通过对过氧化钠在现实生活中应用实例的了解，认识过氧化钠的重要用途，感受化学与人类生活密切相关。

二、教学重、难点及其突破策略（1）重点：本节课的重点为过氧化钠的化学性质，以及实验操作技能，观察、分析实验现象能力的形成。

重点的突破策略：通过分组探究实验，对实验现象的观察、讨论、分析以突出重点知识并落实重点知识。

（2）难点：本节课的难点为从现象到本质，运用抽象思维设计实验方案，验证猜想能力的形成。

难点的突破策略：在教师的引导下，通过对实验现象的分析、猜想，设计验证猜想的实验探究方案，师生评价、课堂思考讨论、实验探究以突破难点。

三、教学用具多媒体木条火柴实验仪器（烧杯、试管、胶头滴管、酒精灯、）实验药品（过氧化钠、蒸馏水、酚酞）四、教学方法类比法、探究式、讨论交流、归纳法六．板书设计3.2几种重要的金属化合物（一）钠的重要化合物1.氧化钠和过氧化钠Na2O+H2O = 2NaOH 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑Na2O+CO2=2Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2↑Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑七、课堂小结八、课后作业完成资料课时作业九．教学反思：。

第二节第一课时《钠的重要化合物》教案[教学目标]1、通过实验探究，使学生掌握过氧化钠的性质及其用途。

2、通过对比实验，使学生初步掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其用途。

3、通过实验探究，使学生了解焰色反应，能用焰色反应判断某些金属元素（钠、钾）的存在。

[能力目标]1、通过指导学生实验，使学生初步了解研究化学问题的方法，培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。

2、利用对比的实验方法，培养学生的观察能力和分析问题的能力，提高学生的实验能力和创新能力。

[教学重点]1、过氧化钠的性质2、碳酸钠、碳酸氢钠的性质[教学难点]过氧化钠与水反应；碳酸钠、碳酸氢钠的性质比较。

[教学方法]实验探究法[教学过程][导入] “吹气生火”实验[引言]今天我们的题目是第三章第二节《几种重要的金属化合物》第一课时，首先给大家做个小魔术，怎样解开这个谜团呢？这就涉及我们今天所学习的内容。

[新课板书] §3—2 钠的重要化合物[过渡]钠是一种活泼的金属元素，在自然界不存在游离态的钠，钠元素都是以化合态存在于自然界的。

其中，氢氧化钠和氯化钠我们在初中已有所了解。

[板书] 一、氧化钠和过氧化钠[思考与交流]1．回忆前面做过的实验,描述氧化钠和过氧化钠的颜色状态及生成条件。

2．氧化钠与水、CO2的反应和氧化钙与水、CO2的反应类似,请你写出氧化钠与水、CO2反应的化学方程式.。

[学生活动]填写表1，回答问题[追问] Na2O2是否有相似的性质？[学生实验探究] Na2O2与水反应（课本P55实验3-5）把水滴入盛有过氧化钠的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。

用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？得出什么结论？[现象] 1 、剧烈反应，试管温度升高 2、产生的气体使带火星的木条复燃3、滴加酚酞试液变红、振荡后红色又褪去。

[结论] 过氧化钠有强氧化性、漂白性，用来漂白织物、麦秆、羽毛等。

高中化学第二节《几种重要的金属化合物》教学设计新人教版一.内容及其分析:本章内容为高中化学第一次涉及到元素化合物的知识，本节内容安排在人教版《化学1》第三章第二节,主要学习金属钠、铝、铁的有关化合物。

而第一课时的学习既可以巩固第三章第一节所学金属钠与氧气反应的知识，又为下面铝、铁的化合物的学习打下基础。

同时根据教材内容安排的特点，需要向学生传授典型知识推导的一般方法,为将来元素周期律的学习做好铺垫。

钠的化合物是本章教材的重点之一，通过钠的化合物的学习，不仅可以加深巩固第一节的知识的理解和掌握，又为下一课时其它金属化合物的学习奠定基础。

故本节教材具有承上启下的作用。

同时通过过氧化钠氧化性的学习，还能进一步巩固上一章氧化还原反应的知识，碳酸钠与碳酸氢钠等又与日常生活息息相关，所以学好本节内容有着重要的实际意义。

二目标及其分析：1、通过学习让学生了解几种金属氧化物的化学性质和用途。

2、通过学习让学生掌握铁、铝氢氧化物的制法和化学性质。

3、通过学习让学生掌握氧化铝、氢氧化铝的两性。

4、通过学生实验，培养学生的观察能力、动手能力。

5、通过比较、对比的方法，培养学生的思维能力和分析问题的能力。

三.教学问题诊断分析:四.教学支持条件分析:1、课前准备给出预习提纲，制作多媒体课件。

准备学生实验仪器和药品。

做好分组实验的准备。

2、学生准备预习课本,根据预习提纲完成知识点预习。

五、教学过程设计:第1课时钠的重要化合物教学设计课后反思:配餐作业: 要除去cq 气体中所混有的少量气体，最好的方法是将混合气通过（ ）A.溶液B. 溶液C.饱^口石灰水D.氨水4. 晶体和押晶体中阳离子与阴离子的个数比较，前者和后者的关系是（ ）A.前者大B.前者小C.相等D.不能肯定5、向含有酚酸的溶液中滴入双氧水（弘a ）,溶液由红色褪至无色；再向 该溶液中加入足量的M 如溶液，溶液始终不再显红色。

主要原因是双氧水（）A.具有酸性B.有氧化性C.有还原性D.易分解B 组：1、 欲除去小苏打溶液中少量的苏打杂质，加入的物质最宜选用（ ）A.干冰B.盐酸C.碳酸氢钙D.氢氧化钙2、 当钠、钾燃烧引起失火时，最适宜灭火的是（）A.泡沫灭火器B.液态S 灭火器C.干粉灭火器D.砂土3、 在空气中加热时，颜色发生变化且质量增加的物质是（A.芒硝B.胆矶C.小苏打D.氧化钠4、 碳酸钠和硫酸钠是两种重要的化工原料。

教学准备1. 教学目标1.1 知识与技能：①通过对Na2O和Na2O2性质的探究，掌握Na2O2的重要化学性质及应用。

②通过实验探究，认识Na2CO3、NaHCO3的性质，掌握鉴别它们的方法。

③了解焰色反应的概念、操作要点及应用1.2过程与方法①学生能够根据Na2CO3、NaHCO3的性质差异用多种方法加以鉴别，提高思维的开放性。

②学生能够对所观察的实验现象，做出正确分析，给出合理解释，发展思维的灵活性。

1.3情感态度与价值观①通过实验，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识；②通过亲身体验获得实验结果的探究过程，感悟学生严谨求实的科学态度。

③通过化学知识在日常生活中的具体应用，激发学习化学的兴趣。

2. 教学重点/难点2.1 教学重点：①Na2O2的性质；②Na2CO3与NaHCO3的性质及鉴别方法③焰色反应的概念及操作要点2.2 教学难点：Na2O2的性质3. 教学用具5 教学用具实验仪器：小试管、大试管、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、铁架台等实验样品：Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、稀盐酸、澄清石灰水、蒸馏水、酚酞试剂。

,实验仪器：小试管、大试管、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、铁架台等,实验药品：Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、稀盐酸、澄清石灰水、蒸馏水、酚酞试剂。

4. 标签教学过程【引入新课】今天的研究的是第三章第二节《几种重要的金属化合物》第一课时《钠的重要化合物》。

【板书】一、钠的重要化合物【过渡】钠是一种活泼的金属元素，在自然界不存在游离态的钠，钠元素都是以化合态存在于自然界的。

【思考与交流】回忆金属钠与氧气的反应及生成物。

4Na + O2 === 2Na2O (白色)2Na + O2 == Na2O2 (淡黄色)【板书】1.钠的重要化合物【过渡】氧化钠与H2O、CO2的反应和氧化钙与H2O、CO2的反应类似，请写出氧化钠与H2O、CO2反应的化学方程式【学生活动】完成方程式：Na2O+H2O ===2NaOHNa2O+CO2 === Na2CO3【追问】Na2O2是否有相似的性质？首先给大家做个小魔术。

第三章第二节几种重要的金属化合物教案第1课时钠的重要化合物一、教学目标：1．知识与技能(1)了解氧化钠和过氧化钠的物理性质，掌握过氧化钠的化学性质；(2)掌握碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质及鉴别。

2．过程与方法（1）通过指导学生实验，使学生初步了解化学实验中应该注意的细节问题。

（2）利用实验，培养学生的观察能力和分析问题的能力，提高学生的实验能力和总结能力。

（3）通过实验探究，培养学生的化学兴趣。

3．情感态度价值观：培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。

二、教学重点：（1）过氧化钠的性质（2）碳酸钠、碳酸氢钠的性质三、教学难点：过氧化钠与水、二氧化碳的反应四、教学方法：实验探究法分析对比法五、教学课时：第一课时六、[教学过程][导入]前面我们已经学习了金属钠的性质，这节课我们重点来了解钠的几种重要化合物。

[板书]钠的重要化合物1、Na2O 和Na2O2[教师介绍] 通过列表对比Na2O和Na2O2的物理性质，并简要介绍两种氧化物的阴阳离子个数比以及稳定性。

[过渡] Na2O2是一种很重要的氧化物，那么它能发生什么反应呢？[板书] Na2O2的化学性质[过渡] 首先我们来看看它与水的反应。

[学生实验]（课本P55实验3-5）（实验过程中老师强调要注意细节问题）[教师提问] Na2O2与水反应有哪些实验现象？[学生讨论] Na2O2与水反应的产物有哪些？[学生小结]根据现象推断产物，有H2O和O2生成。

[分析]分析Na2O2与H2O反应的化学方程式并了解氧化还原反应的配平方法。

[板书]（1）2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2↑[过渡] 下面再来介绍Na2O2与CO2的反应。

[实验探究]“吹气生烟”——将蘸有Na2O2的脱脂棉置于石棉网上，用连有干燥管的导管向脱脂棉吹气。

脱脂棉剧烈燃烧。

[板书]（2）2Na2过氧化钠既是氧化剂又是还原剂[过渡]从上面的反应我们可以知道Na2O2与CO2反应放出O2，根据这种性质决定它的用途。

第二節幾種重要的金屬化合物第1課時鈉的重要化合物【教學目標】1.掌握過氧化鈉的性質.2.通過探究實驗，比較碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質，掌握鑒別它們的方法。

3.能夠熟練的書寫本節所學化學方程式，並強化離子方程式的書寫4.使學生學會探究和對比的研究方法，重點培養學生對比概括能力、運用所學知識分析問題的能力。

【教學重點】1、過氧化鈉的性質2、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法【教學難點】過氧化鈉和水的反應【教學方法】1、直觀演示法：利用圖片、實物等手段進行直觀演示，激發學生的學習興趣，活躍課堂氣氛，加深學生對知識的理解。

2、實驗探究法引導學生通過創設情景活動形式獲取知識，以學生為主體，使學生的獨立探索性得到了充分的發揮，培養學生的實驗動手能力。

3、對比歸納法學生對知識只是表面的理解，知識內容零散不成體系，老師通過直觀實驗對比歸納，加深學生對知識的掌握。

【教學用具】多媒體課件【教學過程】【新課引入】鈉是一種活潑的金屬元素，在自然界中沒有游離態的鈉，鈉在自然界中以化合物的形勢存在，今天我們就來學習鈉的重要化合物的性質。

【板書】第二節幾種重要的金屬化合物一、鈉的重要化合物（一）、過氧化鈉【思考與交流】P55【演示實驗】實驗3-5 過氧化鈉和水反應實驗操作：將水滴入盛有過氧化鈉固體的試管中並手摸試管，用帶火星的木條放在試管口。

現象：試管發燙，帶火星的木條複燃。

結論：放熱反應，生成氧氣。

實驗操作：繼續滴加酚酞觀察現象現象：溶液先變紅色，然後紅色褪去。

結論: 氫氧化鈉溶液使酚酞變紅, 中間產物過氧化氫的漂白作用使紅色褪去.反應方程式：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2【板書】1、過氧化鈉和水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2【講述】除了與水反應外，過氧化鈉還能與二氧化碳反應【板書】2、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2【思考】：為什麼呼吸面具和潛艇中要用到Na2O2【解析】2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2過氧化鈉可以用作呼吸面具上和潛艇裏的供氧劑【思考】：氧化鈉和氧化鈣都是鹼性氧化物，那麼過氧化鈉是鹼性氧化物嗎？【回答】不是。