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3-1-2 电离平衡（第二课时）[教学目标] 1．知识目标（1）常识性了解电离平衡常数概念。
（2）理解强、弱电解质分类跟电离平衡的本质联系。
（3）了解碳酸、醋酸、亚硫酸、一水合氨等常见弱酸和弱碱的电离常数大小，能比较它们的电离能力强弱。
2．能力和方法目标（1）用电离常数比较电解质的电离强弱的方法，提高根据电离强弱判断相关的离子反应能否进行的能力。
（2）通过用运用化学平衡原理解决弱电解质的电离平衡问题，提高综合运用能力。
[教学重点和难点]教学重点电离平衡移动的分析，教学难点是电离平衡移动原理的应用。
[教学过程] 【复习】⑴以CH 3COOH 为例说明什么是电离平衡。
⑵下列电离方程式正确的是 A. NaHSO 4Na ++H ++SO 42- B. NaHS Na ++HS - C. H 2CO 32H ++CO 32- D. HF+H 2O H 3O ++F - 【新课】三、电离平衡常数1．定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到________时，溶液中电离所生成的各种____浓度的_________，跟溶液中未电离的________浓度的_____是一个常数。
这个常数叫做电离平衡常数，简称__________，用_______表示。
2．数学表达式 AB A + + B +K= ————说明：通常弱酸的电离常数用______表示，弱碱的电离常数用______表示。
练习：写出醋酸和氨水的电离方程式和电离常数表达式。
思考：已知某醋酸稀溶液的浓度为c mol/L ，电离常数为K a ，试写出其达到电离平衡时H +浓度的表达式。
小结：对于一元弱酸：c(H +)=c K a ；对于一元弱碱：c(OH -)=__________。
3．意义⑴K 值的大小可以表示弱电解质的电离_______的大小。
K 值越大，表示该电解质越容易________。
小结：常见的弱酸酸性由强到弱的顺序H 2SO 3 H 3PO 4 HF CH 3COOH H 2CO 3 H 2S HCN⑵对于同一弱电解质的稀溶液来说，K 值的大小不随_______的变化而变化，只随______的变化而变化。
电离平衡教案（8篇）电离平衡教案篇1其次课时电离平衡教学目标学问目标：1．把握弱电解质的电离平衡。
2．了解电离平衡常数的概念。
3．了解影响电离平衡的因素力量目标：1．培育学生阅读理解力量。
2．培育学生分析推理力量。
情感目标：由电解质在水分子作用下，能电离出阴阳离子，体会大千世界阴阳共存，相互对立统一，彼此依靠的和谐美。
教学过程今日学习的内容是：“电离平衡”学问。
1．弱电解质电离过程（用图像分析建立）2．当则弱电解质电离处于平衡状态，叫“电离平衡”，此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定，各自浓度保持恒定。
3．与化学平衡比拟（1）电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分子过程仍在进展，只是其速率相等。
（2）此平衡也是有条件的平衡：当条件转变，平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡，即平衡发生移动。
（3）影响电离平衡的因素A．内因的主导因素。
B．外国有：①温度：电离过程是一个吸热过程，所以，上升温度，平衡向电离方向移动。
②浓度：问题争论：在的平衡体系中：①参加：②参加：③参加：各离子分子浓度如何变化：、溶液如何变化？（“变高”，“变低”，“不变”）（4）电离平衡常数（ⅱ）一元弱酸：（3）一元弱碱①电离平衡常数化是温度函数，温度不变K不变。
②值越大，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强；值越小，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱；即值大小可推断弱电解质相对强弱。
③多元弱酸是分步电离的，一级电离程度较大，产生，对二级、三级电离产生抑制作用。
如：随堂练习1．足量镁和肯定量的盐酸反响，为减慢反响速率，但又不影响的总量，可向盐酸中参加以下物质中的（）A．B．C．D．2．是比碳酸还要弱的酸，为了提高氯水中的浓度，可参加（）A．B．C．D．3．浓度和体积都一样的盐酸和醋酸，在一样条件下分别与足量固体（颗粒大小均一样）反响，以下说法中正确的选项是（）A．盐酸的反响速率大于醋酸的反响速率B．盐酸的反响速率等于醋酸的反响速率C．盐酸产生的二氧化碳比醋酸更多D．盐酸和醋酸产生的二氧化碳一样多4．以下表达中可说明酸甲比酸乙的酸性强的是（）A．溶液导电性酸甲大于酸乙B．钠盐溶液的碱性在一样物质的量浓度时，酸甲的钠盐比酸乙的钠盐弱C．酸甲中非金属元素比酸乙中非金属元素化合价高D．酸甲能与酸乙的铵盐反响有酸乙生成5．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现将这两种盐的溶液中分别通入适量的，发生如下反响：和的酸性强弱比拟，正确的选项是（）A．较弱B．较弱C．两者一样D．无法比拟总结、扩展1．化学平衡学问与电离平衡学问对比比拟。
第一节电离平衡教学目标1、通过教学，让学生了解强、弱电解质与结构的关系。
2、让学生理解弱电解的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。
3、培养学生分析、归纳问题和灵活应用知识的能力；培养学生的探究能力和表达能力。
4、培养学生主动参与、积极探索的良好的学习品性；培养学生的辩证唯物主义观点。
教学重点1、电离平衡的建立；2、电离平衡的移动。
教学难点1、外界条件对电离平衡的影响；2、学生各种能力的培养。
教学安排2课时教学过程〖第一课时〗【复习】电解质和非电解质的概念：凡是在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫做电解质。
凡是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。
理解概念的关键：⑴化合物；⑵在水溶液里或熔化状态下能否导电(即自身能否电离)。
强电解质和弱电解质：在水溶液里全部电离为离子的电解质叫做强电解质。
包括强酸、强碱、大部分盐类。
在水溶液里部分电离为离子的电解质叫做弱电解质。
包括弱酸、弱碱等。
【注意】⑴两者主要区别是在溶液里能不能完全电离，是否存在电离平衡，而不是溶液的导电能力的强弱。
强电解质溶液导电性不一定强。
⑵有些化合物（如BaSO4、AgCl）虽溶解度小，但属强电解质，因溶解的部分能完全电离。
【练习】判断下列，属强电解质的有哪些？属弱电解质的有哪些？化学键怎样？NaCl NaOH H2SO4CH3COOH NH3·H2O Cl2Cu 例1：下列物质既能导电又属电解质的是：（C ）A 硝酸钾溶液B 硫酸铜晶体C 溶融的氯化钠D 无水乙醇解析：导电的微粒一是自由电子，另一是自由的阴阳离子，属于电解质的物质应是化合物。
在上述物质中，硝酸钾溶液是属于混合物，无水乙醇是非电解质，硫酸铜晶体虽然有阴、阳离子，但这些离子不能自由移动。
故答案为（C）。
例2：下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是：（D）A 、溶化时不导电B 、不是离子化物，而是极性共价化合物C 、水溶液的导电能力很差D 、溶液中已电离的离子和未电离的分子共存解析：判断强、弱电解质的关键，是在水溶液里能否完全电离，是否存在电离平衡。
2023年高二化学教案电离平衡（第二课时）（精选3篇）课时一：电离平衡概述及离子与分子的溶解平衡一、教学目标1. 理解电离平衡的概念和基本原理；2. 了解电离平衡与化学反应速度的关系；3. 掌握离子与分子在溶解过程中的溶解平衡。
二、教学内容1. 电离平衡的概念和基本原理；2. 电离平衡与化学反应速度的关系；3. 离子与分子的溶解平衡过程。
三、教学重点1. 理解电离平衡的概念和基本原理；2. 掌握离子与分子在溶解过程中的溶解平衡。
四、教学方法1. 讲授相结合的方式进行教学，注重理论与实践的结合；2. 通过实验观察电离平衡和溶解平衡的现象。
五、教学过程1. 导入：通过提问，引导学生回顾上节课学习的内容，复习电离平衡的概念和基本原理。
2. 理论讲解：详细解释电离平衡与化学反应速度的关系，并介绍离子与分子的溶解平衡过程。
3. 实验演示：进行一组溶解实验，观察和记录溶解平衡的现象，并解释形成溶解平衡的原因。
4. 讨论交流：让学生分享实验结果和体会，并引导他们思考溶解平衡过程中的影响因素。
5. 练习巩固：布置习题，让学生进行练习，巩固对电离平衡和溶解平衡的理解。
6. 总结提升：对本节课学习的主要内容进行总结，并提升学生对电离平衡的理解。
课时二：离子反应的离子化程度和离子电导一、教学目标1. 理解离子反应的离子化程度和离子电导的概念；2. 掌握计算离子化程度和离子电导的方法；3. 了解离子反应对溶液电导的影响。
二、教学内容1. 离子反应的离子化程度和离子电导的概念；2. 计算离子化程度和离子电导的方法；3. 离子反应对溶液电导的影响。
三、教学重点1. 理解离子反应的离子化程度和离子电导的概念；2. 掌握计算离子化程度和离子电导的方法。
四、教学方法1. 讲授相结合的方式进行教学；2. 通过实例分析和计算，激发学生的思维。
五、教学过程1. 导入：通过提问，引导学生思考离子化程度和离子电导的概念和意义。
2. 理论讲解：详细解释离子化程度和离子电导的定义，并介绍计算方法和影响因素。
2023年高二化学教案电离平衡（第一课时）（精选3篇）课时一：电离平衡的基本概念和离子生成的影响因素教学目标：1. 了解电离平衡的基本概念和表达式；2. 掌握离子生成的影响因素；3. 能够运用电离平衡原理解决相关问题。
教学重点：1. 电离平衡的基本概念和表达式；2. 离子生成的影响因素。
教学难点：1. 离子生成的影响因素的理解和应用。
教学准备：1. 教师准备：教案、教学课件、实验器材和实验物品。
2. 学生准备：课前预习相关知识。
教学过程：Step 1：导入（5分钟）教师以示意图的形式引导学生回顾离子的生成过程，并引发学生对电离平衡的思考。
Step 2：讲解电离平衡的基本概念和表达式（10分钟）1. 教师简要介绍电离平衡的概念，并与学生一起讨论电离平衡的示意图。
2. 教师讲解电离平衡的表达式及其含义，并引导学生举例说明。
Step 3：探究离子生成的影响因素（15分钟）1. 教师简要介绍离子生成的影响因素：浓度、温度和压力。
2. 学生分组讨论各因素对离子生成的影响，并归纳总结。
3. 教师带领学生探究影响因素的实验，并观察、记录实验数据。
4. 学生讨论实验数据的变化规律，并归纳总结离子生成的影响因素。
Step 4：小结（5分钟）教师对本节课的主要内容进行小结并提问，激发学生思考。
Step 5：课堂练习（10分钟）学生在小组内完成课堂练习，包括选择题和解答题。
Step 6：课堂讨论与解答（10分钟）教师与学生共同讨论和解答课堂练习中的问题，并对相关知识进行补充和拓展。
Step 7：作业布置（5分钟）教师布置下节课的预习任务，并提醒学生及时提交作业。
课时二：电离平衡的质量作用表达式教学目标：1. 掌握电离平衡的质量作用表达式的推导方法；2. 理解质量作用表达式的物理意义；3. 能够应用质量作用表达式解决相关问题。
教学重点：1. 掌握质量作用表达式的推导方法；2. 理解质量作用表达式的物理意义。
教学难点：1. 质量作用表达式的推导方法与物理意义的理解和应用。
高二化学教案电离平衡--电解质（精选3篇）教案1：电解质的基本概念和电离平衡的原理课题：电解质的基本概念和电离平衡的原理年级：高二化学教学目标：1. 了解电解质的概念和分类；2. 掌握电解质的电离过程；3. 理解电离平衡的原理。
教学重点：1. 电解质的概念和分类；2. 电解质的电离过程。
教学难点：1. 理解电离平衡的原理；2. 掌握电解质的电离程度与电离平衡的关系。
教学准备：1. PowerPoint课件；2. 电解质实验装置及试剂。
教学过程：Step 1：导入（5分钟）通过讲解和回顾离子在电解质溶液中的电离现象，引导学生了解电解质的概念，并列举几个常见的电解质。
Step 2：理论讲解（15分钟）讲解电解质的电离过程，包括强电解质和弱电解质的区别，以及电解质溶液的电导性质。
Step 3：示例分析（15分钟）通过实验装置演示电解质的电离现象，帮助学生理解电离平衡的原理，并分析电解质的电离程度与电离平衡的关系。
Step 4：小组讨论（10分钟）以小组为单位，根据教师给出的实验数据，讨论不同电解质的电离程度，并总结影响电离程度的因素。
Step 5：概念回顾和总结（5分钟）对学生在本节课学习的内容进行概念回顾和总结，并展示相关知识点的思维导图。
Step 6：作业布置（5分钟）布置相关作业，要求学生进一步巩固和拓展本节课所学知识。
教学延伸：可以邀请学生进行更多的实验观察，深入了解电解质的电离现象，并探究影响电离程度的因素。
教案2：电解质的电导实验研究课题：电解质的电导实验研究年级：高二化学教学目标：1. 了解电解质的概念和分类；2. 掌握电解质的电导实验方法；3. 理解电离平衡与电导性质的关系。
教学重点：1. 电解质的概念和分类；2. 电解质的电导实验方法。
教学难点：1. 掌握电解质电导实验装置的搭建和使用；2. 理解电离平衡与电导性质的关系。
教学准备：1. PowerPoint课件；2. 电解质电导实验装置及试剂；3. 实验记录表。
化学教案－电离平衡化学教案－电离平衡精选2篇（一）主题：电离平衡年级：高中化学课时数：2课时教学目标：1. 了解电离平衡的基本概念和特点；2. 掌握计算电离度的方法；3. 理解化学平衡的条件。
教学内容：1. 电离平衡的概念和特点；2. 电离度的计算方法；3. 化学平衡的条件。
教学准备：1. 教师课件和教案；2. 班级实验室设备和材料。
教学过程：一、导入（10分钟）1. 利用实验室设备，在实验室中加入少量HCl到水中，观察其溶解过程，并注意其电离现象；2. 询问学生在实验中观察到的现象，并引出电离平衡的概念。
二、讲解电离平衡（20分钟）1. 讲解电离平衡的概念和特点，强调各种物质在溶液中的电离现象；2. 引导学生思考电离度的概念，并给出计算电离度的方法；3. 借助实例演示计算电解度的过程。
三、小组讨论（20分钟）1. 安排学生分成小组，讨论如下问题：电离平衡的条件是什么？2. 引导学生共同思考问题，并记录下小组讨论结果；3. 鼓励学生相互交流和思想碰撞。
四、整理归纳（10分钟）1. 提取小组讨论的结果，讲解化学平衡的条件；2. 总结电离平衡的概念、特点和计算方法。
五、巩固练习（20分钟）1. 发放练习题，让学生进行练习；2. 监控学生的练习情况，并及时解答疑问。
六、作业布置（10分钟）布置相关作业，要求学生进一步巩固所学知识。
教学反思：通过本节课的教学，学生能够理解和掌握电离平衡的基本概念和特点，了解计算电离度的方法，同时也能够理解和应用化学平衡的条件。
通过实例的引入和小组讨论的方式，增强了学生的思考和交流能力。
为提高教学效果，教师应根据学生的实际情况，调整课堂教学的内容和方法。
化学教案－电离平衡精选2篇（二）主题：钠的性质与应用年级：高中化学目标：1. 了解钠的物理性质和化学性质；2. 了解钠的应用领域和相关安全注意事项；3. 掌握钠与其他物质反应的基本方程式和化学原理。
教学重点：1. 钠的物理性质和化学性质；2. 钠的应用领域和安全注意事项；3. 钠与其他物质反应方程式和化学原理。
高二化学第三章电离平衡教案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN23过渡总结巩固作业教后记（2）电离方程式的书写CH3COOH CH3COO—+ H+NH3·H2O NH4+ +OH—H2O H++ OH—（简单介绍，后面深入学习）电离平衡与化学平衡具有相同的性质，请回忆化学平衡的特征和影响化学平衡的条件。
2．电离平衡的特征：动：v离子化= v分子化≠0定：条件一定，各组分浓度不变变：条件改变，平衡移动3．外界条件对电离平衡的影响：（1）温度升高，平衡右移（因电离过程是吸热过程）（2）浓度影响：分析：课本P59 讨论电离平衡的建立及特征课本P60 一、1，2，4；二、1．课本P61 三、四2．练习册4教学目的教学难点教学过程复习引入练习第二课时1．巩固弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。
2．常识性介绍电离平衡常数。
3．通过迁移旧知，讨论学习新知，调动和培养学生学习的主动性和积极性。
电离平衡常数处理练习册，巩固上节课的内容。
不同弱电解质，电离程度不同，通过什么能反映出弱电解质的相对强弱呢阅读课本P59 三、电离平衡常数，并联系化学平衡常数学习。
三、电离平衡常数（K）1．一元弱酸和弱碱的电离平衡常数如：CH3COOH CH3COO—+ H+Ka=)()()(33COOHCHcCOOCHcHc-+⋅写出NH3·H2O的电离平衡常数NH3·H2O NH4+ +OH—Kb=)()()(234OHNHcOHcNHc⋅⋅-+注：①K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。
所以可以用Ka或Kb的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。
②K只与温度有关，不随浓度改变而改变。
2．多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性主要由第一步电离决定。
5总结巩固作业教后记如H3PO4的电离：H3PO4H+ + H2PO4- K1H2PO4- H+ + HPO42- K2HPO42- H+ + PO43- K3注：K1>K2>K3①K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。
高二化学教案：《弱电解质的电离平衡教学案》教学设计本文题目：高二一单元化学教案：弱电解质的电离平衡教学案第一单元弱电解质的电离平衡第1课时强电解质和弱电解质[目标要求] 1.了解电解质与非电解质，强电解质与弱电解质的概念。
2.熟悉强弱电解质与物质类别、物质结构的关系。
3.了解常见的强、弱电解质。
4.了解电解质在水溶液中的电离及溶液的导电性。
一、强弱电解质1.电解质和非电解质(1)依据化合物在水溶液中或熔融状态下是否产生自由移动的离子，可把化合物分为电解质和非电解质。
电解质：在水溶液中或熔融状态下能产生自由移动的离子的化合物。
非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能产生自由移动的离子的化合物。
电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质，也不是非电解质。
(2)Na、Cl2、NH3、SO2、NO2溶于水后，其溶液都能导电。
它们不是(填"是'或"不是')电解质，在其水溶液中的电解质分别是(水除外)NaOH、HCl和HClO、NH3?H2O、H2SO3、HNO3。
(3)常见的电解质有酸、碱、盐、离子型氧化物。
2.强电解质和弱电解质试验探究(Ⅰ)：同浓度醋酸和盐酸的电离程度试验步骤：在两只锥形瓶中分别加入等体积的浓度均为1 mol?L-1的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观查试验现象。
试验现象：如下表所示。
1 mol?L-1HCl 1 mol?L-1CH3COOH 对试验现象的说明与镁条反应的速率快慢 HCl与镁的反应速率快，说明同浓度时，HCl中c(H+)大溶液的pH 0 2.4 盐酸的pH小，说明盐酸中的c(H+)大于醋酸中的c(H+)试验结论：同浓度盐酸的电离程度大于醋酸。
试验探究(Ⅱ)：同浓度的NaOH溶液与氨水的电离程度试验步骤：取pH为12的氢氧化钠和氨水各1 mL于锥形瓶中，分别用酚酞作为指示剂，用HCl作为规范溶液进行滴定。
第三章电离平衡第二节水的电离和溶液的pH1．溶液的酸碱性与c（H+）和c（OH—）的关系：酸性溶液c（H+）> c（OH—），c（H+）> 1×10-7mol/L碱性溶液c（H+）< c（OH—），c（H+）< 1×10-7mol/L注：①水中加酸或碱均抑制水的电离，但由水电离出的c（H+）与c（OH—）总是相等。
②任何电解质溶液中，H+与OH—总是共存，c（H+）与c（OH—）此增彼长，且K w = c（H+）·c（OH—）不变。
溶液的pH：2·（1）定义：pH =-lg{c（H+）}（2）溶液的酸碱性与pH的关系：中性溶液c（H+）= 1×10-7mol/L pH=7酸性溶液c（H+）> 1×10-7mol/L pH<7碱性溶液c（H+）< 1×10-7mol/L pH>7(3)适应范围：稀溶液，0～14之间。
关于pH相同的酸（含强酸和弱酸）3·（1）溶液中c（H+）（填“相等”或“不等”）。
（2）溶液中溶质的物质的量的浓度：强酸弱酸（填“>”或“<”）。
（3）耗碱规律：pH和溶液体积均相同的HCl、H2SO4、CH3COOH与碱完全反应时，消耗碱物质的量最多的是。
（4）稀释规律：分别加水稀释m倍时，溶液的物质的量的浓度均变为原来的, 强酸中c（H+）变为原来的,但弱酸中c（H+）减小（填“大于”或“小于”）m倍，故稀释后弱酸酸性强于强酸。
4pH的有关计算：计算方法：·先判断溶液的酸碱性（1）求酸或碱溶液的pH a·若为酸性，先求出c（H+）后（2）求强酸或强碱稀释后的pH b·（3）求混合溶液的pH 由pH =-lg{c（H+）}求pH①两种强酸（碱）混合若为碱性，先求c（OH—）后②强酸与强碱混合由K w = c（H+）·c（OH—）（4）pH+pOH=14 求c（H+），再求pH例1．求下列溶液的pH：（1）某H2SO4溶液的浓度是0·005mol/L①求此溶液的pH②用水稀释到原来体积的100倍③再继续稀释至104倍（2）pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合（3）pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合（4）pH=12的NaOH和pH =4的HCl等体积混合练习:1．在250C某稀溶液中，由水电离产生的c（H+）=10-13mol/L，下列有关溶液的叙述正确的是（）A．该溶液一定呈酸性B．该溶液一定呈碱性C．该溶液的pH可能约为1 D．该溶液的pH可能约为132．250C时，10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是什么？3·在800C时，纯水的pH小于7，为什么？第三节 盐类的水解第一课时一、盐类的水解：难溶盐不水解 1．强碱弱酸盐的水解——呈碱性 注：（1）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。
（2）盐类水解是可逆反应，反应方程式中一般要写“ ⇋”号。
（3）一般盐类水解的程度很小，通常不生成沉淀或气体，故在书写水解方程式时一般不标“↑”或“↓”。
（4）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H +或OH —结合生成弱电解质。
（5）多元弱酸根阴离子水解方程式应分步写，而多元弱碱阳离子水解方程式应一步写到底：如Al 3++3H 2O ⇋Al(OH)3+3H +2．强酸弱碱盐的水解——呈酸性3·强酸强碱盐（如NaCl ）不水解，溶液呈中性。
盐类水解规律：谁弱谁水解，谁强显谁性，两强不水解，溶液呈中性。
第二课时练习：下列盐中能发生水解的用水解方程式和离子方程式表示，并说明其溶液的酸碱性。
1·K 2CO 3和BaCO 3 2· Cu(NO 3)2和Na 2S 3·(NH 4)2SO 4和Ba(NO 3)2 二、影响盐类水解的因素： 1·温度升高促进盐的水解如KNO 3溶液中含Fe 3+加热生成Fe(OH)3沉淀而除去。
2·盐溶液越稀越易水解3·增减溶液pH 可以抑制或促进盐的水解阅读课本P69 二、盐类水解的利用，自学，然后回答下列问题。
1·实验室长时间配制的FeCl 3溶液、CuSO 4溶液为什么会出现絮状物？如何克服？2·为什么生活中常用Na 2CO 3溶液代替NaOH 溶液去油污？热溶液去污力强还是冷溶液去污力强？3·相同温度、相同浓度的Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液哪一种盐的pH 大？ 4·要使CH 3COONa 溶液中c （CH 3COO -）=c （Na +）应采取什么措施？为什么？ 5·泡沫灭火器是用Al 2(SO 4)3溶液和NaHCO 3溶液混合产生大量CO 2来灭火。
分析产生CO 2的原理。
三、盐类水解的利用：1·配易水解的强酸弱碱盐溶液时，需加入少量相应的酸抑制水解：如配FeCl 3溶液需加HCl ，配CuSO 4溶液需加H 2SO 42·泡沫灭火器原理——双水解 Al 2(SO 4)3溶液：Al 3+ + 3 H 2OAl(OH)3 +3H + NaHCO 3溶液： 3 HCO -3+3H 2O3H 2CO 3+3OH -总反应： Al 3+ + 3 HCO -3 =Al(OH)3 ↓ + CO 2↑注：当阴阳离子均能水解，且产物中有↓或↑生成时，二者可相互促进，水解程度大，总反应要用“=”、“↓”或“↑”，配平时可根据电荷守恒法进行配平。
再如干法制Al 2S 3 ，否则将发生双水解： 2Al 3+ +3S 2-- +6 H 2O = 2 Al(OH)3 ↓ + 3H 2S ↑3·解释明矾(KAl(SO 4)2·12H 2O)、FeCl 3等净水的原因：Al 3+ + 3 H 2O ⇋ Al(OH)3（胶体） +3H +（胶体表面积大，吸附能力强） 4·解释加热FeCl 3溶液得不到FeCl 3·6H 2O 晶体：Fe 3++ 3 H 2O ∆==Fe(OH)3↓+3HCl ↑(加热促进水解，且HCl 易挥发) 5·判断盐溶液的酸碱性：如一定温度下，0.1mol/L 的NH 4Cl 、NaHCO 3 、NaCl 和Na 2CO 3四种盐溶液，pH 由小到大的顺序是 。
6·判断某些酸的强弱：如物质的量浓度相同的三种盐：NaX 、NaY 、NaZ 的溶液，其pH 依次为8、9、10，则HX 、HY 、HZ 的酸性 。
7·判断盐溶液中离子种类及各离子浓度大小的顺序：如0.1mol/LCH 3COONa 溶液中： 0.1mol/LNH 4Cl 溶液中第四节 酸碱中和滴定第一课时思考题：1·什么是定性分析、定量分析和酸碱中和滴定？ 2·酸碱中和滴定的原理是什么？3·在酸碱中和滴定的过程中，为什么要选择合适的指示剂？ 4·什么叫标准液、待测液和滴定终点？滴定终点是如何判断的？第二课时思考题：1·酸碱中和滴定时需要哪些药品？各有什么作用？2·酸碱中和滴定时需要哪些仪器？如何正确操作？操作时应注意什么？ 3·用滴定管取溶液时，为什么要用待装溶液润洗2～3次（每次取3mL ～5mL 待装溶液）？二、酸碱中和滴定1·主要仪器：(1)滴定管酸式：玻璃活塞碱式：乳胶管（内有玻璃球）(2)铁架台（带滴定管夹）(3)锥形瓶（可装待测液，也可装标准液）(4)烧杯（盛废液，不能装待测液）2·药品：(1)标准液(2)待测液(3)指示剂(4)蒸馏水(洗涤和稀释时使用) 3·操作过程：(1)用标准液润洗滴定管2～3次，取标准液。
(2)用待测液润洗滴定管2～3次，取待测液25·00mL于锥形瓶中。
(3)向锥形瓶中滴加2滴酚酞指示剂。
(4)中和滴定：注意指示剂颜色的突变，记下始读数和末读数，差值即为滴定值（要滴定2～3次，取平均值）。
(5)利用中和滴定原理计算。
注：滴定管的使用方法：(1)准备过程：检漏↓水洗↓待装液润洗2～3次↓装液至0刻度以上↓赶气泡，调整液面至0刻度以下，记下始读数和末读数。
(2)滴定操作：左手控制活塞或玻璃球，右手摇动锥形瓶↓眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。
(3)滴定管的读数必须读到小数点后两位，如25·00mL 等。
4·误差分析：滴多偏大，滴少偏小（针对锥形瓶内装待测液）(1)未用标准液润洗滴定管。
(2)用待测液润洗锥形瓶。
(3)装有标准液的滴定管尖嘴气泡未赶走。
(4)用装有标准液的滴定管滴定时，开始前仰视读数，终了时俯视读数。
(5)用锥形瓶准确取待测液时，锥形瓶中有少量蒸馏水。
复习课1·在相同条件下，相同浓度的盐酸和醋酸溶液，哪个导电性强？为什么？23·4·什么是弱电解质的电离平衡？它有哪些特点？5·什么是电离平衡常数？它与哪些因素有关？6·什么是水的离子积常数？它与哪些因素有关？7·溶液的酸碱性与c（H+）和c（OH—）有何关系？8什么叫pH ？它与溶液的酸碱性有何关系？·9什么叫盐类的水解？盐类的水解的实质是什么？它有什么规律？10·如何书写盐类水解的化学方程式和离子方程式？11·在水中分别加酸、碱、盐，对水的电离有何影响？12·什么叫酸碱中和滴定？酸碱中和滴定的原理是什么？需要使用哪些仪器？如何操作？。
