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湖北省八校【精品】高三5月第二次联考（全国I卷）理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法正确的是A．纤维素水解的最终产物为葡萄糖，因此可作人体的营养物质B．飞机上用到的氮化镓是合金C．NH4Cl和KOH均可作锌锰电池的电解质D．用稀硝酸洗涤试管内壁附着的银符合绿色化学思想2．对比类推法是一种常用的学习和研究方法。
下列离子方程式的书写正确且类推合理的是用石墨电极电解NaCl饱和溶液：2H2O＋2Cl－H2↑＋Cl2↑＋2OH－用石墨电极电解AlCl3饱和溶液：2H2O＋2Cl－H2↑＋Cl2↑＋2OH－明矾净水：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋硫酸铁净水：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H＋A．A B．B C．C D．D 3．下列实验能达到实验目的的是A．利用A装置，测定镁铝合金中铝的质量分数B．利用B装置，证明蔗糖属于还原性糖C．利用C装置制备无水FeCl3D．利用D装置，证明金属性：Fe>Cu4．【精品】，我省爆发了新型冠状病毒肺炎疫情，严重影响了人民的健康。
茚地那韦或对新型肺炎有治疗效果。
茚地那韦的结构简式如图所示。
下列有关茚地那韦的说法正确的是A．分子中含氧官能团有羟基和羧基B．苯环上的一溴代物只有五种C．可以发生取代反应和加成反应D．该分子属于合成高分子化合物5．【精品】是“国际化学元素周期表年”。
W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，其中W、X、Z组成的化合物M、N、R之间存在如图所示的反应。
下列叙述正确的是A．元素非金属性的顺序为X>Y>Z>WB．M、N、R三种分子中，所有原子均满足8电子稳定结构C．M、N、R三种分子均含有极性键和非极性键D．W、X、Y、Z四种元素既可形成离子化合物，又可形成共价化合物6．【精品】诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。
湖北省八校高三第二次联考理科综合(满分300分，考试时间150分钟)以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H —1 0—16 N —14 Na —23 S —32第Ⅰ卷(选择题 共126分)一、本题共13小题，每题6分，共78分。
每题四个选项中只有一个答案符合题目要求1．对于真核生物来说，一般情况下DNA 所含的碱基的个数与其所控制合成的收白质中氨基酸个数之比远远大于6:1，与此现象无关的DNA 结构是( )A ．非编码区B ．内含子C ．外显子D ．终止密码子答案：C 【解析】本题考查基因结构。
DNA 的转录和翻译。
基因的非编码区是起调控作用不转录，基因的编码区转录。
对于真核生物来说，转录的是编码区的外显子，内含子不转录。
转录时是以DNA 的一条链为模板转录，因此21=转录区段碱基数的碱基数DNA mRNA ，但21<碱基数的碱基数DNA mRNA 。
mRNA 上三个相邻的碱基是一个密码子，它决定一个氨基酸，但起始密码子没有对应的氨基酸，因此31<上碱基数酸数翻译得到的多肽链氨基mRNA ，所以 16>酸数控制合成的蛋白质氨基上碱基数DNA 。
题目问的与此现象无关的DNA 结构，所以选C 。
有的考生对DNA 的结构、基因的结构和转录的关系不清楚，DNA 上基因呈线形排列，有的区段是基因，有的区段不是基因。
转录时是转录基因的编码区。
2．下图中的渗透装置，开始时的液面高度为a ，停止上升时的高度为b ，若每次停止上升后都将玻璃管中高出烧杯液面的部分吸出，则ab 液面间的高度差与吸出蔗糖溶液的次数之间的关系是( )答案：B 【解析】本题考查渗透作用吸水。
如图渗透装置，半透膜两侧存在溶液浓度差，因此水由烧杯进入半透膜袋中，玻璃管中的液面上升，半透膜袋中的溶液浓度下降。
当玻璃管中液面上升到一定程度时，由于ab 段液柱产生的压强与渗透压相等，此时水不再进入半透膜。
若吸去半透膜袋中高出烧杯液面液体后，没有液柱产生的压强了，由于存在渗透压，水又进入半透膜袋中，半透膜袋中溶液浓度进一步下降，导致渗透压降低了，停止吸水时液柱产生的压强与渗透压相等。
黄冈中学华师一附中黄石二中荆州中学孝感高中襄樊四中襄樊五中鄂南高中理科综合能力测试本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分300分，考试用时150分钟第I卷（本卷共21小题，每小题6分，共126分）以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27Na 23 Fe 56一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）1．背景材料：① 2006年至2008年春节期间，国际原油价格一路飙升；② 不法分子将工业染色剂“苏丹红”混入食用色素；③ 某高速公路发生液氯运输车翻倒泄露事故；④ 2005年诺贝尔化学奖被授予“在烯烃复分解反应研究方面作出贡献”的三位科学家。
下列相应说法不正确．．．的是A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等能源可以缓解油价飙升带来的压力B．使用一些不能食用的染料给食品染色，有可能引起食物中毒C．液氯泄露，被转移的人群应立即带上用浓NaOH水溶液浸湿的口罩D．乙烯、丙烯是重要的有机化工原料，可以通过石油裂解获得2．下列说法正确的是A．物质中存在阴离子就一定存在阳离子B．正四面体结构的物质其键角均为109°28′C．同种元素化合价越高，氧化性越强D．酸式盐的溶解性强于正盐的溶解性3．下列有关实验的说法不正确．．．的是A．淀粉胶体中混有氯化钠杂质，可用半透膜做渗析实验提纯B．用已被蒸馏水润湿的PH试纸测定未知液的PH时，一定会有误差C．不用其它试剂即可鉴别稀盐酸和碳酸钠两种无色溶液D．仅用溴水即可鉴别己烯、苯和四氯化碳4．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正．．确．的是A．标准状况下22.4LCl2和H2混合气体原子数为2N AB．1molNa2O2和足量的水完全反应，转移的电子数为N AC．1mol金刚石中含共价键数目为4N AD．电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2N A5．有机物的结构可用“键线式”简化表示。
届 高 三 第 二 次 联 考理科综合能力（化学）试题注意事项：1．答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考号填写在试题卷封线内，将考号最后两位填在答题卷右上方座位号内，同时机读卡上的项目填涂清楚，并认真阅读答题卷和机读卡上的注意事项。
2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把机读卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用像皮擦干净后，再选涂其它答案标号，答在试题卷上无效。
3．将填空题和解答题用0.5毫米黑色墨水签字笔或黑色墨水钢笔直接答在答题卷上每题对应的答题区域内，答在试卷上无效。
4．考试结束，请将机读卡和答题卷一并上交。
5．可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 K —39 Fe —56第Ⅰ卷（选择题，126分）一、选择题（本题共13小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
） 6．下列有关元素化合物的叙述中正确的是（ ）A ．碱金属原子的最外层电子数都是1，次外层电子数都是8B ．将SO 2通入滴有紫色石蕊试液的水中，溶液变成红色C ．白磷易溶于水，不能保存在水中D ．高性能通信材料光 导纤维的主要原料是单品硅7．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．向苯酚钠溶液中通入少量CO 2；C 3H 2O -+CO 2+H 2O →C 6H 8OH+HCO 3-B ．铝片溶于NaOH 溶液：Al+2OH -=AlO 2+H 2↑C ．向1mol 碘化亚铁的溶液中通入标准状况下22.4L 氧气：2Fe 2++2I -+2Cl 2=2Fe 3++I 2+4Cl -D ．Fe 3O 4溶于稀HNO 3：Fe 3O 4+8H +=Fe 2++2Fe 3++4H 2O湖北省八校黄冈中学 黄石二中 华师一附中 荆州中学 孝感高中 襄樊四中 襄樊五中 鄂南高中8．美国罗氏生产的奥司他韦磷酸盐胶囊剂（商品名中国大陆称达菲·港译特敏福，台湾译为克流感）是市场上唯一的奥司他韦制剂。
2024届高三第二次学业质量评价（T8联考）化学试题（答案在最后）考试时间：2024年3月21日下午14：30—17：10试卷满分：100分考试用时：75分钟注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1Li-7O-16S-32Cl-35.5Cu-64Zn-65As-75Mo-96一、选择题：本题共有15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是（）A.研制出全新铷原子钟，又一次创造国际记录，其中铷是第IA 族元素B.合成了两种全新的芳香性环型碳10C 和11C ，其晶体均为分子晶体C.利用2CO 合成了汽油，实现了无机小分子向有机高分子的转变D.研制了高效率钙钛矿太阳能电池，将太阳能转化为电能2.类比推理是化学中常用的思维方法，下列说法正确的是（）A.8S 是非极性分子，则3O 是非极性分子B.3NH 有还原性，则3PH 也有还原性C.23Na CO 易溶于水，则23Li CO 也易溶于水D.32CH CH OH 被足量酸性4KMnO 溶液氧化为3CH COOH ，则22HOCH CH OH 被足量酸性4KMnO 溶液氧化为HOOC COOH -3.工业制备硫酸的主要过程如下：已知2232SO (g)O (g)2SO (g)196.6kJ /mol H +∆=- ，下列说法错误的是（）A.硫酸粘度较高，与其分子间氢键有关B.2FeS 中含有离子键、非极性共价键C.第②步，每转移2mol 电子，放出98.3kJ 能量D.氟氢化钾（2KHF ）与发烟硫酸反应可生成氟磺酸（3HSO F ），说明硫酸的酸性大于氟磺酸4.抗病毒药物奥司他韦的结构简式如图所示，下列关于奥司他韦的说法错误的是（）A.含有5种官能团B.和氢气加成后的产物含有4个手性碳原子C.能使溴水和酸性4KMnO 溶液褪色D.1mol 该物质最多能与1mol NaOH 反应5.下列化学用语表示错误的是（）A.As 的核外电子排布式：[]23Ar 4s 4pB.()36K Fe CN ⎡⎤⎣⎦溶液滴入2FeCl 溶液中：()()3266K Fe Fe CN KFe Fe CN -++⎡⎤⎡⎤++=↓⎣⎦⎣⎦C.2p z 电子云轮廓图为D.向苯酚溶液中加入少量23Na CO 溶液发生反应的化学方程式：23Na CO +→3NaHCO 6.化合物23W XY Z 可作阻燃剂，其中W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，Y 在地壳中含量最多，X 的基态原子价层p 轨道半充满，Y 只与Z 同周期，Y 与W 的价电子数之和等于Z 的价电子数，W 为金属元素。
7．下列有关化学及人类社会发展历程的说法中，不正确．．．的是A．道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大的推动作用B．门捷列夫将元素按原子序数由小到大的顺序依次排列，制出了第一张元素周期表C．人类历史上，重金属的发现和应用较早，而轻金属的发现和应用则较晚D．化石燃料的使用，极大地促进了生产力的发展，但同时又伴生着能源危机和环境问题8．设 N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是3AA．常温常压下， 1.8g 甲基 ( — CD) 中含有的中子数为NB．标准状况下， 11.2L 乙烯和环丙烷 (C3H6) 的混合气体中，共用电子对的数目为3N AC．过量铜与含 0.4 mol HNO 3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2N AD．常温下， 1L pH=9 的 CHCOONa溶液中，发生电离的水分子数为－91×10 N3A 9．四个课外活动小组为完成实验目的，均设计了两套实验装置（部分图中的夹持装置略去），其中一个活动小组设计的两套装置中，有一套装置存在原理错误，该活动小组是A ．锌粒和稀硫酸制取氢气B ．向下排空气法收集甲烷C．制取氨气的发生装置 D ．氯化氢气体的喷泉实验10．位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁) > r (乙) >r (丙) >r (甲)。
四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的 3 倍。
据此推断，下述正确的是A．丙的简单氢化物分子内存在氢键B．由甲、乙两元素组成的化合物中，只含有极性键C．由甲和丙两元素组成的分子不止一种D．乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应11．网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构（如图）。
在辛酸的同分异构体中，含有一个“－ COOH”和三个“－CH”的结构（不考虑立体异构），3CH 3 CH2CH 2CHCOOH外，还有除CH(CH 3 ) 2A．7 种B． 11 种C． 14 种D． 17 种12．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系不正确的是．．．A．pH＝ 8.3 的某酸式盐 NaHB的水溶液中：c (Na +) > c(HB － ) > c (H2B) > c(B 2－)B．等物质的量浓度的Na2S 和 NaHS溶液中：c (Na +) ＝2 c (S2－) + c (HS－)C．NHHSO溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：+ c (SO42－) >+c (Na ) > c (NH4) > c (OH44－) ＝c (H +)D．0.1 mol / L NaH2PO4溶液中：c+3－) + c２－－(Na ) ＝c (PO4(HPO4 ) + c (H2 PO4 ) + c (H3PO4)13．为测定某草酸晶体（H C O?2H O）样品的纯度，现称取一定质量的该样品，配制成100 mL2242溶液，取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，加适量稀硫酸，用0.100 mol/L的 KMnO4溶液滴定( 杂质不参与反应 ) 。
2019届湖北省八校高三第二次联考（3月）理综化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________题号一二三总分得分一、选择题1. 下列叙述错误的是( )A. 过程的自发性只能用于判断过程的方向性，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率B. 空气污染日报中的空气污染指数的主要项目有可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮C. 金属冶炼过程主要是利用金属矿物中的金属离子失去电子变成金属单质所发生的氧化还原反应D. 糖类和油脂是重要的基本营养物质，并且是人体所需能量的重要来源2. 用下列装置不能达到实验目的的是( )A. 用甲图装置可证明ρ(煤油)< ρ(钠) < ρ(水)B. 用乙图装置制备 Fe(OH) 2C. 用丙图装置制取金属锰________D. 用丁图装置制取氯气3. 设 N A 表示阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A. 向含有 FeI 2 的溶液中通入适量氯气，当有 1molFe 2+ 被氧化时，该反应转移电子数目为 3N AB. 40gCuO 和 Cu 2 S 混合物中所含铜原子的数目不等于 0.5 N AC. 含 0.1molNH 4 HSO 4 的溶液中，阳离子数目略小于 0.2N AD. C 3 H 8 分子中的2个 H 原子分别被1个－ NH 2 和1个－ OH 取代， 1mol 此有机物所含共用电子对数目为 13N A4. 分子式为 C 4 H 8 O 的三元环同分异构体共有（不考虑立体异构）( )A. 5种________B. 6种________C. 7种________D. 8种5. 下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入（或滴入） X 试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是( )p6. 选项离子组 X 试剂离子方程式 A K + 、 Na + 、 ClO －、 SO 4 2－少量 SO 2 SO 2 +ClO － +H 2 O=SO 4 2－ +Cl － +2H + B NH 4 + 、 Fe 3+ 、 Br －、 SO 4 2－过量H 2 S 2Fe 3+ +H 2 S=2Fe 2+ +S↓+2H + C NH 4 + 、 Na + 、 Fe 3+ 、 AlO 2 －过量铜粉 2Fe 3+ +Cu=2Fe 2+ +Cu 2+ D K + 、 Na + 、 HCO 3 －、 AlO 2 －少量 HCl H + +AlO 2 －+H 2 O=Al(OH) 3 ↓ A. AB. BC. CD. D7. H 3 BO 3 可以通过电解 NaB(OH) 4 溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是( )A. M 室发生的电极反应式为： 2H 2 O － 4e － = O ２↑＋ 4H ＋B. N 室中： a% <b%C. b 膜为阴膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸D. 理论上每生成 1mol 产品，阴极室可生成标准状况下 5.6L 气体8. 已知： pKa = - lgKa ，25℃时， H 2 SO 3 的 pK a 1 =1.85， pK a 2 =7.19。
化学试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Mg 24Si 28S 32一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．我国古代先民在生活、生产过程中积累了丰富的化学知识。
下列有关说法中错误的是（）A ．《天工开物》中记载的琉璃石与水晶的成分相同，二者均为单晶硅B ．《吕氏春秋》中记载了有关青铜的性质，青铜的硬度比铜的硬度大C ．《本草纲目》中记载的有关乙醇和水的分离过程，应用了蒸馏操作D ．《本草经集注》中利用“火烧法”区分3KNO 和24Na SO ，应用了焰色试验2．下列有关化学用语的表述中正确的是A ．质量数为34的2S -的结构示意图为B ．四氯化碳的电子式为C ．2-甲基丁烷的球棍模型为D ．基态3Fe +的价电子排布图为3．陶土网是由两片铁丝网夹着一张浸泡过陶土水后晾干的棉布制成，其功能和石棉网一样，但安全性更高，对人体的危害性更小。
下列说法错误的是（）A ．陶土和石棉都是硅酸盐材料B ．陶土性质稳定，在高温下不易分解C ．蒸发实验中，蒸发皿需垫上陶土网再加热D ．一种石棉化学式为64108Mg Si O (OH)，其氧化物形式可写为223MgO 2SiO 2H O ⋅⋅4．下列有关实验仪器（或装置）的使用正确的是（）A ．利用仪器①熔融纯碱B ．利用仪器②量取35.00mL 溴水C ．利用装置③配制0.1500mol/L 的NaOH 溶液D ．利用仪器④分离硝基苯和水5．下列有关说法中不正确的是（）A ．液氨的摩尔质量测定值大于17g/mol ，与氢键有关B ．若33H PO 是二元中强酸，则23Na HPO 溶液一定显碱性C ．锗烷（4GeH ）和3NH 中心原子的价层电子对的数目相同D ．2Sr +的半径小于2Ba +，故熔点SrO 小于BaO 6．下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是（）A ．利用食醋除去水垢中的碳酸钙：2322CaCO 2H CaCO H O+++=+↑+B ．磁铁矿石溶于稀硝酸：32342Fe O 8H 2Fe Fe 4H O ++++=++C ．2SO 通入氯化钡溶液：2223BaSO H O BaSO 2H ++++=↓+D ．211.2LCl （标准状况）通入含21.5molFeI 的溶液：22Cl 2I 2Cl I --+=+7．传统合成氨采用氢气作为氢源，能耗高，我国科研机构采用水作为氢源，通过如图电化学装置实现了常温下氨的合成。
2020届湖北省八校高三第二次联考理综化学部分高中化学理科综合能力测试化学部分本试卷分第I 卷〔选择题〕和第II 卷〔非选择题〕两部分，总分值300 分，考试用时150分钟。
第I 卷〔本卷共21小题，每题 6 分，共126 分〕以下数据可供解题时参考：相对原子质量〔原子量〕：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27Na 23 Fe 56一、选择题〔此题包括13小题，每题只有一个选项符合题意〕6 .背景材料：①2006年至2018年春节期间，国际原油价格一路飙升；②不法分子将工业染色剂”苏丹红'’混入食用色素；③某高速公路发生液氯运输车翻倒泄露事故；④2005 年诺贝尔化学奖被授予〝在烯烃复分解反应研究方面作出奉献〞的三位科学家。
以下相应讲法不正确的选项是〔〕A •开发太阳能、水能、风能、可燃冰等能源能够缓解油价飙升带来的压力B. 使用一些不能食用的染料给食品染色，有可能引起食物中毒C. 液氯泄露，被转移的人群应赶忙带上用浓NaOH水溶液浸湿的口罩D. 乙烯、丙烯是重要的有机化工原料，能够通过石油裂解获得7. 以下讲法正确的选项是〔〕A .物质中存在阴离子就一定存在阳离子B. 正四面体结构的物质其键角均为109 ° 28 'C. 同种元素化合价越高，氧化性越强D. 酸式盐的溶解性强于正盐的溶解性8. 以下有关实验的讲法不正.确.的.选.项.是..〔〕A •淀粉胶体中混有氯化钠杂质，可用半透膜做渗析实验提纯B. 用已被蒸馏水润湿的PH试纸测定未知液的PH时，一定会有误差C. 不用其它试剂即可鉴不稀盐酸和碳酸钠两种无色溶液D. 仅用溴水即可鉴不己烯、苯和四氯化碳9 •设N A为阿伏加德罗常数，以下讲法不正确的选项是A. 标准状况下22.4LCI2和H2混合气体原子数为2N AB. 1molNa2O2和足量的水完全反应，转移的电子数为N AC. 1mol金刚石中含共价键数目为4N AD. 电解食盐水假设产生2g氢气，那么转移的电子数目为2N A10. 有机物的结构可用”键线式'‘简化表示。
高中化学学习材料鄂南高中华师一附中黄冈中学黄石二中湖北省八校荆州中学孝感高中襄阳五中襄阳四中2014届高三第二次联考化学能力测试命题学校:荆州中学考试时间：2014年3月21日上午 9：00—11：30本试题卷共16页，40题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★可能用到的相对原子质量：B 11 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu64 Ce 140 H 1选择题共21小题，每小题6分，共126分。
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
8．X、Y、Z、W是前20号元素，原子序数依次增大。
X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的-1价阴离子的核外电子排布与氖原子相同，W元素为金属，它的某种化合物可用于烟气脱硫。
下列说法错误的是A．X、Y形成的化合物中可能含有双键B．X单质和Z单质在暗处能剧烈反应C．W元素与Z元素形成的化合物用电子式表示形成过程为：D． XZ的沸点在与Z同族的其它X的化合物中最高9．下列实验能达到目的的是用酒精萃取溴水中的溴将硫酸铜溶液直接蒸干得到胆矾说明2NO2(g) N2O4（g）△H<0实验室制备Fe(OH)2A B C D10．下列说法正确的是①常温下，强酸溶液的pH＝a，将溶液的体积稀释到原来10n倍，则pH＝a+n；②已知BaSO4的K sp=c(Ba2+)·c(SO42-)，所以在BaSO4溶液中有c(Ba2+)= c(SO42－)＝spK③将0.1mol·L-1的NaHS和0.1mol·L-1 Na2S溶液等体积混合，所得溶液中有c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)④在0.1 mol·L-1氨水中滴加0.1mol·L-1盐酸，刚好完全中和时pH＝a，则由水电离产生的c(OH-)=10-a mol·L-1A．①④B．②③C．③④D．①②11．有多种同分异构体，其中符合属于酯类并含有苯环的同分异构体有多少种(不考虑立体异构)？A．6种B．5种C．4种D．3种12．甲、乙、丙、丁是中学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系如图，下列说法正确的是CH3——COOHW =+2 Z W2+－Z－ZA．若丁为用量最大，用途最广的金属单质，乙的溶液一定为FeCl3B．若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应①的化学方程式4NO+6H2O4NH3+5O2ΔC．若甲、乙、丙的溶液显碱性，丙可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂，将等物质的量的乙和丙溶于水形成混合溶液，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)> c(H＋) D．若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲一定为含Al3+的盐13．向一洁净干燥的烧杯中加入44.4gAl粉与Fe粉混合物，然后加入过量的盐酸，产生标况下气体26.88L。
鄂南高中华师一附中黄冈中学黄石二中荆州中学孝感高中襄阳四中襄阳五中2017届高三第二次联考理综化学试题命题学校：华师一附中命题人：黄诗登胡戈薛莲易晓勇凌慧杨亚琴吴建阶黎萍审题人：许春叶志雄张中锋刘南徐晓辉蔡千喜黎昌林周攀侯金华张智慧考试时间：2017年3月16日上午9:00—11:30 试卷满分300分考试用时150分钟第Ⅰ卷选择题共126分一、单项选择题：本题共13小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．7．下列叙述错误的是( )A．过程的自发性只能用于判断过程的方向性，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率B．空气污染日报中的空气污染指数的主要项目有可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮C．金属冶炼过程主要是利用金属矿物中的金属离子失去电子变成金属单质所发生的氧化还原反应D．糖类和油脂是重要的基本营养物质，并且是人体所需能量的重要来源8．用下列装置不能达到实验目的的是( )A．用甲图装置可证明ρ(煤油)< ρ(钠) < ρ(水) B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．用丙图装置制取金属锰D．用丁图装置制取氯气9．设N A表示阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子数目为3N AB．40gCuO和Cu2S混合物中所含铜原子的数目不等于0.5 N AC．含0.1molNH4HSO4的溶液中，阳离子数目略小于0.2N AD．C3H8分子中的2个H原子分别被1个－NH2和1个－OH取代，1mol此有机物所含共用电子对数目为13N A10．分子式为C4H8O的三元环同分异构体共有（不考虑立体异构）( ) A．5种B．6种C．7种D．8种11．下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入（或滴入）X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是( )12．H3BO3可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是( )A．M室发生的电极反应式为：2H2O－4e－= O２↑＋4H＋B．N室中：a% <b%C．b膜为阴膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸D．理论上每生成1mol产品，阴极室可生成标准状况下5.6L气体12题图13题图13．已知：pKa=−lgKa，25℃时，H2SO3的pK a1=1.85，pK a2=7.19。
常温下，用0.1mol·L−1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L−1 H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH)。
下列说法不正确的是( )A．a点所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO32－)=0.1 mol·L−1B．b点所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32－)+c(OH－)C．c点所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3－)D．d点所得溶液中：c(Na+)>c(SO32－)> c(HSO3－)第Ⅱ卷非选择题（含选考题）共174分三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答．26．( 14分)I、某化学兴趣小组利用以下装置模拟合成氨并制备少量氨水已知：加热(85℃)NH4Cl和NaNO2饱和溶液可以制取N2⑴B中仪器名称是；⑵为了完成实验，装置从左到右接口的连接顺序是；⑶D中玻璃纤维的作用是；⑷小组中甲同学认为F装置不太合理，实验中会产生倒吸。
乙同学认真分析后认为该装置无需改进，他的理由是；II、实验探究⑸该小组同学利用制备的氨水再进行银镜反应实验。
经查阅资料，配制的银氨溶液主要成分是[Ag(NH3)2]OH，小组同学对其组成进行了如下实验探究：①在洁净的小试管中加入2mL 2%的AgNO3溶液，然后边振荡试管边滴加2%的稀氨水溶液，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。
②在制得的银氨溶液中加入无水乙醇，溶液变浑浊，过滤，用洗涤，得到白色固体；③将该白色固体用适量蒸馏水溶解，得到无色溶液，用广范pH试纸检验溶液近似呈中性；向溶液中逐滴加入稀盐酸至不再产生沉淀，静置，取上层清液于另一支放有一小片铜的小试管中并微热，发现铜片的表面有气泡产生，遇到空气变成红棕色；另取少量上层清液加过量的NaOH溶液并加热，得到无色刺激性气体。
由此确定通过上述方法制备的白色固体主要成分是；⑹请根据以上探究，设计实验来制备少量纯净的[Ag(NH3)2]OH溶液：取2mL 2%的AgNO3溶液于洁净的小试管中，，即得到[Ag(NH3)2]OH溶液。
27．(15分)I、煤制天然气的工艺流程简图如下：⑴反应I：C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) ΔH = +135 kJ·mol－1，通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。
请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用：。
⑵反应II：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH = −41 kJ·mol－1。
图1表示不同温度条件下，煤气化反应I发生后的汽气比（水蒸气与CO物质的量之比）与CO平衡转化率的变化关系。
①判断T1、T2和T3的大小关系：。
（从小到大的顺序）②若煤气化反应I发生后的汽气比为0.8，经煤气化反应I和水气变换反应II后，得到CO与H2的物质的量之比为1:3，则反应II应选择的温度是（填“T1”或“T2”或“T3”）。
⑶①甲烷化反应IV发生之前需要进行脱酸反应III。
煤经反应I和II后的气体中含有两种酸性气体，分别是H2S和。
②工业上常用热碳酸钾溶液脱除H2S气体得到两种酸式盐，该反应的离子方程式是。
图1 图2 图3II、利用甲烷超干重整CO2技术可得到富含CO的气体，将甲烷和二氧化碳转化为可利用的化学品，其能源和环境上的双重意义重大。
该技术中的化学反应为：CH4 (g)＋3CO2 (g)2H2O(g)＋4CO(g) ∆H>0CH4超干重整CO2的催化转化原理示意如图2：⑷过程II，实现了含氢物种与含碳物种的分离。
生成H2O(g)的化学方程式是。
⑸假设过程I和过程II中的各步均转化完全，下列说法正确的是。
（(填序号)a．过程I和过程II中均含有氧化还原反应b．过程II中使用的催化剂为Fe3O4和CaCO3c．若过程I投料n(CH4)n(CO2)＝1，可导致过程II中催化剂失效（6）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1. 2 mol CH4(g)和4.8 mol CO2(g)，发生反应CH4 (g)＋3CO2 (g)2H2O(g)＋4CO(g) ∆H>0，实验测得，反应吸收的能量和甲烷的体积分数随时间变化的曲线图像如图3。
计算该条件下，此反应的∆H=________________。
28．( 14分)我国是干电池的生产和消费大国。
某科研团队设计了以下流程对碱性锌锰干电池的废旧资源进行回收利用：已知：①K sp(MnS)=2.5×10－13，K sp(ZnS)=1.6×10－24②Mn(OH)2开始沉淀时pH为8.3,完全沉淀的pH为9.8⑴碱性锌锰干电池是以锌粉为负极，二氧化锰为正极，氢氧化钾溶液为电解质。
电池总反应为2MnO2+ Zn+2KOH= 2MnOOH+K2ZnO2，请写出电池的正极反应式；⑵为了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有；(写一条即可)⑶向滤液1中加入MnS的目的是；⑷已知MnSO4的溶解度曲线如图1所示，从滤液2中析出MnSO4·H2O晶体的操作是蒸发结晶、、洗涤、低温干燥；图1 MnSO4溶解度曲线表1⑸为了选择试剂X，在相同条件下，分别用3 g碳包进行制备MnSO4的实验，得到数据如表1，请写出最佳试剂X与碳包中的主要成分发生反应的化学方程式。
⑹工业上经常采用向滤液2中加入NaHCO3溶液来制备MnCO3，不选择Na2CO3溶液的原因是；⑺该科研小组利用EDTA(乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为Y2－)进行络合滴定测定Mn2+在电池中的百分含量，化学方程式可以表示为Mn2++Y2－=MnY。
实验过程如下：准确称量一节电池的质量平均为24.00g，完全反应后，得到200.00mL滤液2，量取10.00mL滤液2稀释至100.00mL，取20.00mL溶液用0.0500mol•L－1EDTA标准溶液滴定，平均消耗标准溶液22.00mL，则该方案测得Mn元素的百分含量为。
(保留3位有效数字)35．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)X、Y、Z、W、R、M为元素周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大。
X与W、Z与R是分别同族元素；X原子的第一电离能小于同周期前一族元素的原子；Z元素基态原子的核外有3个未成对电子；M元素的单质化学性质稳定，耐腐蚀，其单质及合金是一种优良的航天、航空材料，M的基态原子核外有2个未成对电子。
请回答下列问题：⑴NaZ3可应用于汽车安全气囊，当汽车发生碰撞时，气囊中的NaZ3迅速分解产生大量Z 的单质气体，从而使安全气囊瞬间充气弹出，减轻了乘员受到的伤害。
基态Z原子价电子的电子排布图为。
与Z3－互为等电子体的分子的化学式为(写一个即可)，Z3－的空间构型是。
⑵W元素可形成[WF6]3－、[WCl4]－配离子，而X只能形成[XF4]－配离子，由此可知决定配合物中配位数多少的因素之一是；⑶已知Y的最高价含氧酸根离子与Na+、K+、NH4+形成的酸式盐溶解度都小于其正盐的溶解度，原因是HCO3－之间以(填作用力)作用形成长链，减小了HCO3－与水分子之间的作用导致溶解度降低；⑷R元素通常有白、红、黑三种颜色的单质，其中最稳定的同素异形体G在通常状态下是一种黑色有金属光泽的晶体，G在储能、电子和光伏发电等领域有着广泛的应用前景，是一种比石墨烯更优秀的新型材料。
晶体G具有与石墨类似的层状结构，如图一所示。
下列有关G的说法正确的是；A．G中R原子杂化方式为sp3杂化B．G中层与层之间的作用力是配位健C．与石墨类似，G的每一层中R原子都在同一平面上D．R元素三种常见的单质中，G的熔沸点最高M图一：G的层状结构图二⑸M与O形成的离子晶体在自然界中存在三种形态，其中金红石型是三种形态中最稳定的一种，其晶胞如图二所示，则M、O配位数之比为；影响离子晶体结构类型的因素有、__________________、键性因素。
36、【化学——选修5：有机物的结构与性质】(15分)高聚物的合成与结构修饰是制备具有特殊功能材料的重要过程。
下图是合成具有特殊功能高分子材料W(CH2C nCH32O COCH2CH2ONH R')的流程：已知：(R、R1、R2代表烃基)I、ROO CH3RCH2OHII、R1—C—O—C—R1+R2OH→R1—C—OR2+R1COOH⑴反应①的反应类型是_______________。
