《加碘盐中碘元素的检验及焰色反应的创新实验》说课稿

检验加碘盐中的碘教学设计(总2页)
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检验加碘盐中的碘教学设计
检验加碘盐中的碘教学设计范文
一、实验原理
含碘食盐中含有碘酸钾(KIO3),除此之外，一般不含有其他氧化性物质。

在酸性条件下IO3-能将I-氧化成I2,I2遇淀粉试液变蓝；而不加碘的食盐则不能发生类似的反应。

二、实验用品
试管、胶头滴管。

含碘食盐溶液、不加碘食盐溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉试液。

三、实验步骤
1.在2支试管中分别加入少量含碘食盐溶液和不加碘食盐溶液,然后各滴入几滴稀硫酸,再滴入几滴淀粉试液。

观察现象。

2.在另一试管中加入适量KI溶液和几滴稀硫酸,然后再滴入几滴淀粉试液。

观察现象。

3.将第3支试管中的`液体分别倒入前2支试管里，混合均匀,观察现象。

扩展实验：密写信
实验原理：在白纸上用无色试液写字，晾干后看不到字迹，再用能与这种无色试液作用显示一定颜色的试剂来处理，就能显示出所写的字迹。

例如：酚酞遇氨水变红色；淀粉遇碘变蓝紫色等。

实验步骤：①取一张白纸，用酚酞试剂写一封信，晾干后放在盛有浓氨水的试剂瓶口熏，立即显示出红字迹。

放在通风处，稍等一会又变成无色。

可以反复若干次。

②用稀淀粉溶液在白纸上写字，干后无字迹，用碘水（碘和碘化钾的水溶液）涂抹，显出蓝色字迹，放在火焰上方烘，蓝色又褪去，也可以反复若干次。

2021-2022年高中化学常见物质的检验说课稿苏教版必修1各位评委老师好，我今天要讲的内容是《常见物质的检验》，本节课选自苏教版化学必修1专题1第二单元。

前期分析：本节教材是在学习了物质的分离和提纯后，很自然地得出要辩别事物，首先应抓住事物的某些特征。

如特征性质、特征反应、特征现象和特征反应条件等。

教材选择Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等一些能够被高中生所理解的离子作为检验对象，不仅很好的复习总结九年级化学知识，而且又学习常见物质的检验方法。

同时，教材将焰色反应作为“拓展视野”的内容，并介绍了现代分析测试方法，从而让学生解物质检验方法的多样性。

对于物质检验，学生已初步掌握常见物质检验的知识（包括所用试剂、实验现象以及反应原理等）。

但基于初中教学要求和学生认知水平，物质检验知识不够系统和完善，需进一步总结、提炼。

如物质检验过程中的干扰、物质检验方案的设计及其操作技能等。

我将结合教材特点，指导学生从温故知新的角度开展学习活动，层层导入,通过使学生动口，动手，动脑，动眼的多层次教学，让学生真正成为学习主体，感受到化学学习的乐趣。

根据课程标准的要求，为实现STS理念的体现，结合教学过程中教学条件和学生认知能力等实际情况，本人现确定以下三维教学目标：（1）知识与技能：学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子检验的实验技能，能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。

（2）过程与方法：初步认识实验方案设计、实验现象分析等在化学学习和科学研究中的应用；体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的研究的方法。

（3）情感态度与价值观：培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神；激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。

重点：学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+ 等离子检验的实验技能。

难点：设计简单的常见物质检验的探究实验。

食盐中含碘成分的检验及碘含量的测定一实验研究的目的:市售的碘盐中碘的成分有可能是碘,碘化物或碘酸物等含碘物质,对市场上所售的食盐进行含碘物质的检验,以及测定食盐中的碘含量。

二实验原理:食盐中的碘遇淀粉变成蓝色;食盐中还有可能添加碘化钾,KI与高锰酸钾(氧化剂)反应生成碘,碘遇淀粉呈蓝色;食盐中还有可能添加碘酸钾,KIO3与亚硫酸钠(还原剂)反应生成碘,碘遇淀粉呈蓝色;食盐中加入的碘化钾经溴水氧化后变成碘酸钾,碘酸钾在酸性介质中可以与碘化钾反应析出碘,析出的碘可用硫代硫酸钠滴定。

三实验用品:食盐样品蒸发皿锥形瓶玻璃珠实验试剂:淀粉溶液稀硫酸高锰酸钾溶液亚硫酸钠溶液磷酸溴水碘化钾溶液硫代硫酸钠溶液四实验方案:在超市买一包食盐,进行碘,碘化物和碘酸物的检验。

1 碘的检验:在蒸发皿上加入少量食盐,滴加淀粉溶液,观察是否变成蓝色,色泽越深含碘量越高,如果不变色则说明不含碘。

2 碘化钾的检验:取2g食盐放在蒸发皿上,向盐上滴加稀硫酸与高锰酸钾溶液,再滴加淀粉溶液,观察是否变成蓝色。

3 碘酸钾的检验:取2g食盐放在蒸发皿上,向盐上滴加稀硫酸与亚硫酸钠溶液,再滴加淀粉溶液,观察是否变成蓝色。

4氧化还原法测定碘:精确称取10.000g待检食盐样品与250ml锥形瓶中加水100ml溶解,向其中加入磷酸1ml,摇匀,滴加饱和溴水至溶液呈浅黄色(边滴边摇),需饱和溴水5至6滴(溴水不要过多,以免以后除去难),在室温下放至5分钟。

5分钟后,向锥形瓶中加入3至5个玻璃珠,加热煮沸溶液,以除去过量溴水。

待溴水的浅黄色褪尽后再加热煮沸5分钟以保证溴水除尽。

将锥形瓶冷却,向其中加入5%的碘化钾溶液2ml,摇匀。

立即用硫代硫酸钠标准溶液滴定至浅黄色,加入0.5%淀粉指示剂1ml,继续滴定至蓝色刚刚消失即为滴定终点。

再按计算式计算碘含量。

运用色度计测定加碘食盐中的碘含量作者：张敏齐楠马宏佳来源：《化学教与学》2017年第03期摘要：测定加碘食盐中的碘含量是一个常见的生活化实验，传统上常采用滴定法，但是其操作较为复杂。

笔者发现运用色度计，并借助数据采集器和计算机可以自动生成标准曲线，只需测出待测样品的吸收值，就可以直接得出样品中的碘含量。

该实验操作简单、数据直观、生活化趣味浓，同时还可以培养学生运用定量思维进行化学实验探究的能力。

关键词：加碘食盐；碘含量；色度计文章编号：1008-0546（2017）03-0083-02 中图分类号：G633.8 文献标识码：Bdoi：10.3969/j.issn.1008-0546.2017.03.029一、问题的提出加碘食盐中碘元素基本上是以KIO3存在，利用在酸性条件下，I-与IO3-反应析出I2，然后用标准硫代硫酸钠滴定I2，即可确定碘元素的含量，这就是传统上的滴定法。

发生的反应如下：IO3-+5I-+6H+3I2+3H2OI2+2S2O32-2I-+S4O62-可根据关系式I～KIO3～3I2～6Na2S2O3及消耗硫代硫酸钠的量，求出加碘食盐中的碘含量。

但是滴定法存在准备工作繁琐，需要的玻璃仪器、试剂较多的缺陷。

同时，滴定的过程中对学生的操作要求高，由此产生人为误差的可能性就较大，所以不是很适用于中学生化学实验。

笔者运用色度计进行测量，正好弥补了上述缺陷。

只要事先将需要的药品配制好，在测量的过程中操作步骤以及装置都很简单，因此很适用于中学生实验。

特别是色度计可以对多个标准液进行连续测量，软件自动绘制标准曲线，非常直观，学生看了之后一目了然。

二、实验原理色度计是一种测量某种波长的光穿过溶液透光率的传感器，可通过对光的吸收比例来测量溶液的浓度。

在一定的浓度范围内，吸光度A 与溶液浓度c呈线性关系，根据朗伯比尔定律有：A = εbc（ε为摩尔吸光系数，b为液层厚度）。

本实验中碘酸钾在酸性介质中易被碘化钾还原成碘，碘遇到淀粉会变蓝色，而用色度计可以测定不同有色溶液的吸光度。

加碘食盐中碘元素存在形式的探究【探究指导】一、探究目的1.通过碘的检验了解其特征检验方法。

2.通过对加碘食盐中碘元素存在形式的探究，复习科学探究的方法并体验探究过程，解决实际问题。

3.通过实验培养学生的观察能力、动手能力、设计能力和思维能力。

4.培养和提高应用科学方法进行实验探究的能力。

二、探究步骤2—总结：物质检验的一般依据课题三、加碘食盐中碘元素是否以IO3—形式存在【思考与讨论】1.以上述实验内容为参考，设计一个“海带中碘元素存在形式的探究”实验方案2.现在市面上多数含碘食盐中每克含碘20~30微克，根据中国营养学会的建议，成人碘的每天供给量为150微克。

请计算一下，成人每天需食用多少克碘盐就可以满足人体的生理需要量？我国成人每天食用食盐量在12克左右，这样会产生什么问题？可以怎样解决这个问题呢？【启示感悟】通过这节课的学习，你对于化学实验的价值与魅力有哪些新的认识？【探究练习】在家中，可以利用哪些日常用品就可以检验市售碘盐中是否加入IO3—？请在家中动手实验一下。

高二学生具备简单的元素化合物知识，知道常见的氧化还原反应，能够进行简单的实验操作，基本了解探究实验的一般模式，已经初步具有了概括归纳的能力。

知道食盐中要加碘，海产品中富含碘元素，但不明确加碘食盐中碘元素的具体存在形式。

当然，针对不同学习层次的学生可以布置如下的课前作业：基础知识：1、碘是一种人体必不可少的微量元素，有智力元素之称。

胎儿期和婴幼儿期缺碘可造成克汀病，患者成为矮、呆、聋、哑、瘫的病人；青少年及成人缺碘可引起甲状腺肿大。

影响最大、后果最严重却又常常容易被人忽视的是轻微缺碘造成的大量人口智力不足。

人体的碘完全依赖自然环境的供应，而且必须每天摄入。

2、单质碘：常温下为紫黑色固体，受热易升华，升华后易凝华。

碘水（I2的水溶液）为黄色或褐色（受浓度的影响）。

3、根据碘元素在周期表的位置可推出碘元素的价态有-1、0、+1、+3、+5、+7。

《从焰色反应到察“焰”观色》说课稿一、使用教材焰色反应来自于人教版高中化学必修一第三章第二节实验3-6，它是几种重要的金属化合物中钠的重要化合物之下引入的知识。

二、实验器材（一）改进后的焰色发生装置：胶头滴管、注射器针头、铁夹、本生灯或酒精灯。

（二）自制分光镜：线槽盒、美工刀片、砂纸、502胶水、黑色卡纸、直尺、双面胶。

（三）其他：手机或摄像头、手机夹子、护目镜。

（四）试剂：5%硝酸锶溶液、5%硝酸锂溶液、5%溴化钾溶液、5%氯化钠溶液、5%硫酸铜溶液、5%氯化钡溶液。

三、实验创新要点（一）对课本原实验的剖析在传统教学中，焰色反应实验是这样开展的（如图1）：先用一根干净的铂（铁）丝放在火上灼烧，然后再用铂（铁）丝蘸取少量的盐溶液放在酒精灯的外焰灼烧，观察火焰焰色。

灼烧完后，将铂（铁）丝插入盛有浓盐酸的瓶中清洗，并再放在酒精灯上灼烧直至与原火焰焰色相同为止，再继续实验。

图1（二）原实验方法存在的不足1．焰色不持久，无法同时比较不同金属元素的焰色。

2．焰色不稳定，焰色时有时无，易受原火焰焰色干扰。

3．需要反复蘸取待测试剂才能完成观察。

然而，最大的问题是焰色反应呈现出来的火焰颜色是混合光，跟焰色反应的实质缺乏必然的相关性，这使焰色反应的原理成为一个教学难点，因为这个原因，不少老师会在课堂教学中避开这个知识点，使该知识点成为一个教学盲点。

学生只是知其然，而不知其所以然。

（三）实验的改进与创新为了克服原实验方案存在的不足，更好的推进课堂教学，我设计并制作了原子发射光谱观察及拍摄装置。

装置（如图2）由三个部分组成，分别是：焰色发生装置、分光镜、摄像头（手机）。

图21. 改进与创新（1）焰色发生装置的创新之处。

它主要由一个胶头滴管和一个注射器针头组成，先在胶头开一小孔；实验开始前，胶头滴管平放，里面的待测液体不会流出（图3a）；实验开始时，胶头滴管往下倾斜大约十度，里面的液体在重力作用下会持续缓慢渗出，渗出液被灼烧后形成稳定的带色火焰（图3b）。

建立开放的学习环境培养学生探究能力——《食盐中碘元素存在形式的探究》教学案例孙芳教学案例市级三等奖一．背景描述人们常说“书本是科学的世界”，也正是因为如此，使我们在教学中养成了把书本的知识教给学生的习惯，当我们把“人的发展”作为最主要的目标时，我们的观念就会变为“世界是科学的书本”、“生活是科学的书本”。

正是本着“从生活走向化学，从化学走向社会”的课程理念，我从生活实际出发寻找和设计探究问题“食盐中的碘元素存在形式”，为学生建立开放的学习环境，使学生自主参与学习活动，获得自身体验，并逐步养成敢于质疑、乐于探究、勤于动手、努力求知的学习习惯。

二．教学任务分析（一）教学目标知识与技能1．了解碘在人体中的作用；2．通过对食盐中碘元素存在的探究，培养学生的综合探究能力和创造思维能力，通过从动手实验，规范学生操作，培养、提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力。

过程与方法目1．在教学中创设探究情景，增强学生主动求知的欲望。

2．通过引导学生观察、分析实验现象，使学生能较全面地收集实验证据并做出解释和结论，学习运用以实验为基础的实证研究方法。

情感态度与价值观目标1．积极参与探究活动，理解科学家从事科学探究的辛苦，增强科学探究的意识；2．在活动中学习与同学进行合作与交流。

（二）教学重点鉴定食盐中碘元素的存在形式，设计实验方案（三）教学难点设计实验方案，实验的操作和证据的收集（四）教学方法以实验为基础的实证研究方法、科学探究法、实验法、交流归纳法（五）教学流程提出问题——收集资料——猜想与假设——设计实验——动手实验——分析结论——反思与评价三．教学描述（一）创设教学情景，激发学生学习兴趣欢迎大家跟我一起走进今天的学习活动。

首先，请同学们跟我一起来观看几张图片，同学们在观看的过程中要仔细观察并结合我们的生活实际来思考这样两个问题：1、他们怎么了？2、我们怎样去帮助他们呢？展示克汀病、“大脖子病”病人图片，给学生感性认识，引出人体因缺少碘而导致克汀病，地方性甲状腺肿等多种疾病；及儿童缺碘能严重影响其智力发展，导致智力低下，人们将碘称为智慧元素。