2019高考化学总复习06化学反应与能量21化学电源2含解析新人教版

第六章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化一、化学反应与热能1、实验探究（1）向Mg与稀盐酸反应的溶液中插入温度计，温度计显示的温度升高，说明该反应为放热反应。

（2）将20g Ba(OH)2·8H2O晶体粉末与10g NH4Cl晶体混合放入烧杯中，将烧杯放在滴有几滴水的木片上。

用玻璃棒快速搅拌，闻到有刺激性气味时用玻璃片盖上烧杯，用手触摸杯壁下部感觉冰凉，烧杯与木片间有结冰现象，说明该反应为吸热反应。

2、放热反应与吸热反应(1)放热反应：释放热量的化学反应，如活泼金属与酸的反应，燃烧反应，中和反应等。

(2)吸热反应：吸收热量的化学反应，如氢氧化钡与氯化铵的反应，盐酸与碳酸氢钠的反应，灼热的炭与二氧化碳的反应。

3、化学反应存在能量变化的原因（1）从化学键的变化理解——主要原因（2）从物质储存化学能的角度理解化学反应吸收热量①放热反应可以看成是反应物所具有的化学能转化为热能释放出来。

②吸热反应可以看成是热能转化为化学能被生成物所“储存”。

4、人类对能源的利用（1）利用的三个阶段柴草时期——树枝杂草↓化石能源时期——煤、石油、天然气↓多能源结构时期——太阳能、氢能、核能、海洋能、风能、地热能等（2）化石燃料利用过程中亟待解决的两方面问题①一是其短期内不可再生，储量有限；②二是煤和石油产品燃烧排放的粉尘、SO 2、NO x 、CO等是大气污染物的主要来源。

5、新能源（1）特点：资源丰富、可以再生、对环境无污染等。

（2）人们比较关注的新能源：太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能等。

6、放热反应与吸热反应的比较·8H O 与NH Cl 反应二、化学能转化为电能1、火力发电（1）火力发电原理：通过化石燃料燃烧时发生的氧化还原反应，使化学能转化为热能，加热水使之汽化为蒸汽以推动蒸汽轮机，带动发电机发电。

间接实现了化学能转化为电能。

（2）能量转换过程：化学能―――→燃料燃烧热能―――→蒸汽轮机机械能――→发电机电能。

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6—2—2 考点二化学电源1．硼化钒(VB2）－空气电池是目前储电能力最高的电池(如图所示)，电池总反应为4VB2＋11O2===4B2O3＋2V2O5，下列叙述错误的是( ）A．负极反应式为4VB2＋44OH－－44e－===2V2O5＋4B2O3＋22H2OB．正极反应式为11O2＋44e－＋22H2O===44OH－C．OH－由负极透过选择性透过膜向正极迁移D．电子由硼化钒电极经负载流向电极a解析：从电池的总反应看，通入空气的一极（电极a)是电池的正极,电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－或11O2＋44e－＋22H2O===44OH－①，用电池的总反应减去①式即可得负极反应式：4VB2＋44OH－－44e－===2V2O5＋4B2O3＋22H2O，故A、B项正确；电池工作时,OH－应向负极迁移，C项错误；电子由负极经外电路流向正极，即由硼化钒电极经负载流向电极a，D项正确.答案：C2．纸电池是一种有广泛应用的“软电池”，如图所示碱性纸电池采用薄层纸片作为载体和传导体，纸的两面分别附着锌和二氧化锰。

下列有关该纸电池的说法不合理的是（）A．Zn为负极，发生氧化反应B．电池工作时,电子由MnO2流向ZnC．正极反应：MnO2＋e－＋H2O===MnO（OH)＋OH－D．电池总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn（OH）2＋2MnO（OH)解析:纸电池采用薄层纸片作为载体和传导体,纸的两面分别附着锌和二氧化锰，Zn是活泼金属，作该电池的负极，失去电子发生氧化反应，A正确；电池工作时，电子由负极流向正极，即电子由Zn流向MnO2，B错误；类似于锌锰干电池，MnO2在正极上得电子被还原生成MnO(OH），则正极的电极反应式为MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－，C正确；负极反应式为Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2,结合正、负极反应式及得失电子守恒可知，该电池的总反应式为Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn（OH)2＋2MnO（OH）,D正确。

2019高考化学总复习第六章化学反应与能量6-2-1 考点一原电池的工作原理学后即练新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学总复习第六章化学反应与能量6-2-1 考点一原电池的工作原理学后即练新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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6-2—1 考点一原电池的工作原理1．下列关于电化学的叙述错误的是（)A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀解析：A、B项都是原电池原理，更易腐蚀；铁制品上镀铜，阳极应为铜，C错误;D项是牺牲阳极的阴极保护法.答案：C2．有A、B、C、D、E五块金属片,进行如下实验:①A、B用导线相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C 极产生大量气泡;④B、D相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应；⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出.据此，判断五种金属的活动性顺序是( ）A．A>B〉C〉D〉E B．A〉C>D>B>EC．C〉A〉B〉D>E D．B〉D〉C>A〉E解析:①A、B相连时，A为负极，金属活动性:A>B；②C、D相连时，电流由D→导线→C，说明C为负极，金属活动性：C>D；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡，说明C为正极，金属活动性：A>C；④B、D相连后，D极发生氧化反应，说明D为负极，金属活动性：D>B；⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出,说明还原性B>E。