培优训练3：化学(离子)方程式的书写
1.(2018·天津理综，7节选)下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题：
(1)在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料(写化学式)。
(2)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：。
解析(1)由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料，显然该耐磨材料为原子晶体SiC。(2)煤燃烧产生的SO2与Mg(OH)2反应生成MgSO3，MgSO3具有还原性，易被空气中的氧气氧化为MgSO4，反应的化学方程式为2Mg(OH)2＋2SO2＋O2===2MgSO4＋2H2O。
答案(1)SiC
(2)2Mg(OH)2＋2SO2＋O2===2MgSO4＋2H2O
2.过二硫酸(结构如图)是一种白色晶体，其酸及盐均为强氧化剂。
(1)(NH4)2S2O8在水溶液中的电离方程式为
。(2)在Ag＋及加热的条件下，S2O2－8可将溶液中的Mn2＋氧化为MnO－4，该反应的离子方程式为
，观察到的现象是。
(3)由氯磺酸(ClSO3H)与过氧化氢作用可得固态的过二硫酸，该反应的化学方程式
为 。
解析 (2)由过二硫酸结构可知，分子中S 元素处于最高价＋6价，其中的－1价
O 具有强氧化性，则离子方程式：5S 2O 2－8＋2Mn 2＋＋8H 2O=====Ag ＋
△2MnO －4＋10SO 2－4＋16H ＋，由于生成MnO －4，溶液会变为紫色。
答案 (1)(NH 4)2S 2O 8===2NH ＋4＋S 2O 2－8
(2)2Mn 2＋＋5S 2O 2－8＋8H 2O=====Ag ＋△2MnO －4＋10SO 2－4＋16H ＋ 溶液颜色变为紫色
(3)2ClSO 3H ＋H 2O 2===H 2S 2O 8↓＋2HCl
3.无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。
(1)氯化铝在水中的电离方程式为 。
(2)工业上用a g 铝土矿粉(主要成分为Al 2O 3，含有Fe 2O 3、SiO 2等杂质)制取无水
氯化铝的一种工艺流程如图所示：
已知：
物质
SiCl 4 AlCl 3 FeCl 3 FeCl 2 沸点/℃ 57.6 180(升华) 300(升华) 1 023
①步骤Ⅰ中焙烧时除了生成三种固体单质外，还可以使固体水分挥发、气孔数目
增多，其作用是 (要求写出两种)，
步骤Ⅰ中生成非金属单质的反应的化学方程式
为 。
②步骤Ⅲ的尾气经冷却至室温后，用足量的NaOH 冷溶液吸收，写出吸收过程中
发生反应的离子方程式
。
解析 (1)AlCl 3在水溶液中能完全电离，属于强电解质，电离方程式为AlCl 3===Al 3
＋＋3Cl －。(2)①步骤Ⅰ中焙烧时，固体水分挥发，可以防止后续步骤生成的AlCl 3
水解；气孔数目增多，可以增大步骤Ⅱ中反应物的接触面积，加快反应速率。由
题意知，铝土矿粉中含有SiO 2杂质，SiO 2与焦炭在高温下反应生成单质Si ，故步
骤Ⅰ中生成非金属单质的反应的化学方程式为SiO 2＋2C=====△Si ＋2CO ↑。②步
骤Ⅲ的尾气经冷却至室温后，主要有Cl 2、O 2和CO 2，用足量的NaOH 冷溶液吸
收时，发生反应的离子方程式为Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O 和CO 2＋2OH －
===CO 2－3＋H 2O 。
答案 (1)AlCl 3===Al 3＋＋3Cl －
(2)①防止后续步骤生成的AlCl 3水解；增大步骤Ⅱ中反应物的接触面积，加快反
应速率 SiO 2＋2C=====△Si ＋2CO ↑
②Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O 、CO 2＋2OH －===CO 2－3＋H 2O
4.高铁酸钾(K 2FeO 4)是一种易溶于水，高效的多功能水处理剂。工业上通常先制
得高铁酸钠，然后在一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH 至饱和，从而使
高铁酸钾析出。
(1)高铁酸钾中铁元素的化合价为 ，推测其具有的化学性质是 。
(2)高铁酸钾与水反应生成O 2、Fe(OH)3(胶体)和KOH 。
①该反应的离子方程式为 。
②高铁酸钾作为水处理剂起到的作用是 。
(3)①在无水条件下制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO 4＋a Na 2O 2===2Na 2FeO 4＋
b X ＋2Na 2SO 4＋
c O 2↑，该反应中物质X 的化学式为 ，b 与c 的关系
是 。
②一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH 至饱和可析出高铁酸钾，原因是 。
(4)在碱性条件下，由氯化铁、氯气可制备出高铁酸钾，写出该反应的离子方程式： 。
解析 (1)根据化合物中各元素化合价的代数和为零，可得铁元素的化合价为＋6；
高铁酸钾中铁元素处于最高价态，则高铁酸钾具有强氧化性。(2)①高铁酸钾与水
反应生成O 2，同时它本身被还原生成Fe(OH)3，反应的离子方程式为4FeO 2－4＋
10H 2O===4Fe(OH)3(胶体)＋8OH －＋3O 2↑。②高铁酸钾具有强氧化性，作为水处
理剂能起到杀菌消毒的作用，同时其还原产物为Fe(OH)3胶体，又能起到净水的作用。(3)①根据元素守恒可知，X应是Na2O，根据钠元素守恒，有2a＝8＋2b，根据氧元素守恒有2a＝8＋b＋2c，两式联立，可得b＝2c。②一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾，原因是该条件下高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠的溶解度。(4)用氯气在碱性条件下氧化氯化铁可制备高铁酸钾，根据得失电子守恒、原子守恒及电荷守恒，反应的离子方程式为2Fe3＋＋3Cl2＋16OH－===2FeO2－4＋6Cl－＋8H2O。
答案(1)＋6强氧化性(2)①4FeO2－4＋10H2O===4Fe(OH)3(胶体)＋8OH－＋3O2↑②杀菌消毒、净水
(3)①Na2O b＝2c②相同条件下高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠的溶解度
(4)2Fe3＋＋3Cl2＋16OH－===2FeO2－4＋6Cl－＋8H2O
5.铜是与人类关系密切的有色金属。已知：常温下，在溶液中Cu2＋稳定，Cu＋易在酸性条件下发生反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。大多数＋1价铜的化合物是难溶物，如Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。一定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜(CuH)。
(1)已知NH5是离子化合物且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出NH5的电子式：。
(2)写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的反应的离子方程式：。
(3)将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成以下化学方程式：
CuH＋HNO3=== Cu(NO3)2＋H2↑＋＋。
解析(1)NH5的所有原子都达到稀有气体的稳定结构，即氮原子的最外层达到8电子稳定结构，所有氢原子达到2电子稳定结构，说明NH5是由NH＋4和H－组成
的离子化合物，电子式为。(2)CuH溶解在稀盐酸中，CuH中的H失电子，盐酸中的H＋得电子，产生的气体为氢气，酸性溶液中2Cu ＋===Cu2＋＋Cu，故离子方程式为2CuH＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋2H2↑。(3)Cu＋在酸
性条件下发生反应2Cu＋===Cu2＋＋Cu，稀硝酸具有强氧化性，能把铜氧化为硝酸铜，CuH具有还原性，因此二者反应生成氢气、一氧化氮气体、铜离子、H2O，其化学方程式为6CuH＋16HNO3===6Cu(NO3)2＋3H2↑＋4NO↑＋8H2O。
答案(1)
(2)2CuH＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋2H2↑
(3)616634NO↑8H2O
一、中考初中化学推断题 1．已知A 、B 、C 、D 、E 、F 是初中化学常见的物质，其中B 在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，D 是红棕色固体，E 、F 常温下为无色气体，其相互反应及转化关系如图所示。（图中“一”表示两端的物质间能发生反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去）请回答。 （1）A 所属物质类别是_____（填“酸”“碱”或盐”）。 （2）C 的化学式是_____。 （3）F 的一种用途是_____。 （4）写出D 与E 反应的化学方程式_____。 【答案】酸 H 2O 灭火 23 23CO+Fe O 2Fe+3CO 高温 【解析】 【详解】 （1）A 、B 、C 、D 、E 、F 是初中化学常见的物质，其中B 在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，所以B 是碳酸钠，D 是红棕色固体，所以D 是氧化铁，E 、F 常温下为无色气体，E 、F 是一氧化碳或二氧化碳中的一种，E 会与氧化铁反应，所以E 是一氧化碳，F 是二氧化碳，A 会与碳酸钠、氧化铁反应，所以A 是盐酸，盐酸、氧化铁、碳酸钠、二氧化碳都会转化成C ，所以C 是水，经过验证，推导正确，所以A 是盐酸或硫酸，所属物质类别是：酸； （2）C 的化学式是：H 2O ； （3）F 的一种用途是：灭火； （4）D 与E 的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：23 23CO+Fe O 2Fe+3CO 高温。 【点睛】 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 2．物质A ～H 均为初中化学常见物质，B 是二氧化碳，D 为常用食品干燥剂，E 为稀硫酸，
五年级数学下册培优资 料 Standardization of sany group #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-HHMHGN#
第一单元观察物体（三）姓名 一、填空 1．右边的三个图形分别是从什么方向看到的填一填。 2．如图，再添一个同样大小的小正方体，小明就把图1小丽搭的积木变成了图2六种不同的形状。 （1）从左面看，小明搭的积木中（）号和（）号的形状和小丽搭的是相同的； （2）从正面看，小明搭的积木中，形状相同的是（）号和（）号，或者是（）号和（）号。 3．一个用小正方体搭成的几何体，下面是它的两个不同方向看到的形状，要符合这两个条件最少需要摆（）块，最多能摆（）块，共有（）种摆法。 （第4题图） 4.小刚搭建了一个几何体，从正面、上面和左面看到的都是如图的形状，请问：他一定是用 （? ? ）个小正方体搭成的。 二、选择X k B 1 . c o m 1．一堆同样大小的正方体拼搭图形，从不同方向看到的图形分别如图，那么至少有（）块同样的正方体。 2．由10个大小相同的正方体搭成的几何体如图所示，则下列说法中正确的是（）。
A.从正面看到的平面图形面积大 B.从左面看到的平面图形面积大 C.从上面看到的平面图形面积大 D.从三个方向看到的平面图形面积一样大3．如下图： 从正面看是图（1）的立体图形有（）；从左面看是图（2）的立体图形有（）； 从左面和上面看都是由两个小正方形组成的立体图形是（）。 4．用5个大小相等的小立方体搭成下面三个立体图形，从正面、上面、左面看到的平面图形如下表。请选择填空。 ? ?? ?? ?? ?B.? ?? ?? ? C. 5．有几堆摆好的小方块，从三个不同的方向观察看到的形状如下图，这里至少有（? ? ）个小方块。
直升班化学培优专题讲座 第一讲差量法 例1、用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4克，则参加反应CuO的质量是多少克？ 例2、将CO和CO2的混合气体2.4克，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2的质量为3.2克，求原混合气体中CO和CO2的质量比？ 例3、将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6克，求参加反应的铁的质量？例4、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比？ 例5、给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数？ 答案：1、8克2、7∶53、11.2克4、8∶7 7∶235、28.89% 练习1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？ 练习2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5Ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？ 练习3、把CO、CO2的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。 求⑴原混合气体中CO的质量？ ⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？ 练习4、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？ 练习5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸(足量)至反应完毕时，溶液质量最大的是() A Fe B Al C Ba(OH)2 D Na2CO3 练习6、在CuCl2和FeCl3溶液中加入足量的铁屑m克，反应完全后，过滤称量剩余固体为m克，则原混合溶液中CuCl2与FeCl3物质的量之比为()(高一试题) A 1∶1B3∶2 C 7∶ D 2∶7 练习7 P克结晶水合物A?nH20，受热失去全部结晶水后，质量为q克，由此可得知该结晶水合物的分子量为() Ａ18Pn/(P—q) B 18Pn/q C18qn/P D18qn/(P—q) 答案：1 、96% 5、A 6 、C7、 A
五年级数学提优训练（4月15日） 一．填空 1、已知等式x-3=y+3，根据等式的性质，两边同时（）可得x=（），两边同时（），可得（）= y；若已知等式a÷8=b×2,根据等式性质，两边同时（），可得a=（），两边同时（），可得（）=b。 2．右图中涂色部分的三角形用分数表示是（），分数单位是（），至少再加上（）这样的分数单位就成了假分数。从图中取出四分之一应取（）个三 角形。 3．把3升果汁倒满8个同样的杯子后，正好倒完。每杯正好占3升的（），是（）升，相当于1升的（）。 4．李师傅3小时做了5个机器零件，平均每小时可以做（）个零件，平均做一个机器零件需（）小时。 5．最小的奇数是一位数中最大合数的（）。 6．7厘米是1米的（），用小数表示是（）米。 7．钟面上从中午12时整到下午2时整，时针走了（）圈，分针走了（）圈；从下午3时整到下午5：40，分针走了（）圈。 8．7/9的分母去掉后，所得的数是原分数的（）倍。 9、右上图是电脑中EXCEL表格（电子表格）的一部分，中间工作区被分成若干个单元格，图中“三公司所在单元格用A4表示，则85在单元格（）内，单元格C2内容是（），单元格D1的内容是（）。 10、把5米长的铁丝平均分成8段，那么1米是这根铁丝的（），每段长是这根铁丝的（）。 11．有一盒巧克力，7粒一数余4粒，5粒一数又少3粒，3粒一数正好没有剩余，这盒巧克力至少有（）粒。 12．两个连续奇数的和乘它们的差，积是304，这两个奇数分别是（）和（）。13．甲数是乙数的1/2，甲数和乙数的最小公倍数是54，甲数是（），乙数是（）。 14．去年父子两人年龄都是素数，今年他们的岁数之积为304，今年两人年龄各是（）岁和（）岁。 12．一批化肥，用去了1/4吨后，还剩这批化肥的1/4，用去的和剩下的相比，（）。 15、把一根木头锯成6段，锯一段所用的时间相等，那么锯每一段所用的时间是锯完这 根木头所用时间的（）。 16．一根绳子连续对折三次，每小段是全长的（）。
一、中考初中化学推断题 1．实验室内有一包不纯的氯化钾粉末，含有的杂质可能是氯化铜、硝酸钾、硝酸钙、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验。 （1）取少许该粉末，加入足量的蒸馏水，使其完全溶解，只得到无色澄清溶液。则杂质一定不含______。 （2）取（1）中无色溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则杂质一定含有______。 （3）另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水使其完全溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀，则杂质还一定含有______。通过以上三个实验还不能确定含有的杂质是______。 【答案】氯化铜碳酸钠氯化钠硝酸钾 【解析】 【详解】 （1）氯化铜溶于水，溶液显蓝色，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙和硝酸钠，氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银，所以取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，溶液中一定不含氯化铜，碳酸钠和硝酸钙只能含有其中的一种；故填：氯化铜 （2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，所以该粉末中一定含有碳酸钠，一定不含硝酸钙；故填：碳酸钠 （3）另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀氯化钾、氯化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为： ↓ KCl+AgNO=AgCl+KNO 33 74.5143.5 14.9g28.7g ↓ NaCl+AgNO=AgCl+NaNO 33 58.5143.5 11.7g28.7g 由计算可知，14.9g氯化钾和硝酸银反应生成28.7g氯化银，11.7g氯化钠和硝酸银反应生成28.7g氯化银，杂质中含有碳酸钠，氯化钾质量小于14.9g，和硝酸银反应生成氯化银质量小于28.7g，因此杂质中一定含有氯化钠，所以由（1）可知，杂质中一定没有氯化铜、硝酸钙，由（2）可知，杂质中一定含有碳酸钠，由（3）可知，杂质中一定还有氯化钠，杂质中不能确定的是硝酸钾。故填：氯化钠；硝酸钾 【点睛】 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。 2．A、B、C、D、E、F、G、Y为初中化学常见物质，其中C、E、G属于单质，Y是一种有
1、小羊、小鹿和小熊在同一个小水池中饮水。小羊每2天到水池边喝一次水， 小鹿每3天到水池边喝一次水，小熊每4天到水池边喝一次水。八月一日它们同时在小水池喝水。请问：它们在八月份里有几次是同一天到池边喝水的？ 2、汽车站内每隔3分钟发一辆公交车，4分钟发一辆中巴车，现在8：00同时发 车，请问到9:00时共发了几辆汽车？其中有几辆中巴车？ 3、小红与爸爸、妈妈绕操场跑步。爸爸跑一圈要用3分钟，妈妈要用4分钟， 小红需要用6分钟。如果小红一家三口同时起跑，至少多少分钟后两人在起点第三次相遇。相遇时，各跑了多少圈？ 4、有两根同样长的铁丝，第一根用去了 3 20 米，第二根用去了 4 25 米。哪根铁丝 剩下的长？ 5、把长132厘米，宽60厘米，厚36厘米的木料锯成尽可能大的，同样大小的 正方体木块，锯后不能有剩余，能锯成多少块？ 6、有一个电子表，每走9分钟亮一次灯，每到整点响一次铃，中午12点整， 电子表既响铃又亮灯，请问下一次既响铃又亮灯是几点钟？ 7、一次会餐提供三种饮料，餐后统计，三种饮料共用65瓶，平均每2个人饮 用一瓶A饮料，每3人饮用一瓶B饮料，每4人饮用一瓶C饮料，请问参
加会餐的有多少人？ 8、有四个小朋友，他们的年龄一个比一个大一岁，四个人的年龄的乘积是 360。他们中年龄最大的是多少岁？ 9、一个长方体的高如果增加2cm，就成为一个正方体（如图），这时表面积就 比原来增加了48平方厘米。原来长方体的体积是多少？ 10、一个带分数，它的分数部分的分子是3，把它化成假分数后，分子是15。 这个带分数可能是多少？ 11、一个分数的分母减少3，变成6 7；分母加上7，又变成 1 2。这个分数原来是多 少？ 12、现有语文书42本，数学书112本，外语书70本，现要平均分成若干堆， 每堆中这三种书的数量分别相等，最多可以分成几堆？
人教版初三化学化学方程式的计算培优同步测试含答案 一、初中化学利用化学方程式选择题 1．下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增加的是（） A．烧碱B．浓硫酸C．浓盐酸D．双氧水 2．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图如下，结论正确的是（） A．丁的式量为18g B．生成物都是氧化物 C．参与反应的甲和乙的质量比为22:3D．反应前后分子个数不变 3．Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%．取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的质量为（） A．7.6g B．15.2g C．20.0g D．40.0g 4．对化学反应：M+H2SO4=CaSO4↓+2N的认识，错误的是（） A．N中一定含有氢元素B．相对分子质量：M＞N C．M可能是CaO D．N可能是HNO3 5．已知2A＋3B==C＋3D，用足量的A和49 g B恰好完全反应，生成57 g C和1 g D，若B 的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为( ) A．16 B．27 C．44 D．56 6．如图是某反应的微观示意图。下列说法正确的是（） A．生成物有两种B．该化学反应属于分解反应 C．反应物微粒个数比是1:1 D．生成物可能是氧化物 7．在一密闭容器内有氧气、氮气、水蒸气和一种初中课本中出现的气体物质W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是( )物质W氧气氮气水蒸气 前质量/g6810022 反应后质量/g X458110 A．X的值应为0 B．反应前后氮元素的化合价发生了变化 C．物质W中不含氧元素 D．W与氧气的相对分子质量之比为17：24
一、中考初中化学综合题 1．轻质碳酸钙，又称沉淀碳酸钙，即高纯度的碳酸钙，它密度小、白度高、摩擦系数小，是制造牙膏的原料之一，常用在高档或浅色制品上。工业上通常以石灰石（主要成分为CaCO3）为原料，按下图所示工艺流程进行高纯度碳酸钙的制取与提纯： 根据上述信息，试回答下列问题： ⑴石灰石的用途非常广泛，下列有关说法正确的是_____（单项选择）。 ①可用于制取二氧化碳②可用于制取生石灰③可用于制造玻璃 ④可用于治理酸性污水⑤可加入煤炭中做固硫剂⑥可用作高炉炼铁造渣剂 A ①③⑤⑥ B ②④⑤⑥ C ①②④⑤⑥ D 以上全部都是 ⑵上述流程所涉及的物质中，可用作干燥剂的物质是_____。 ⑶上述流程的步骤③中，还可以选择另外一种试剂采用沉淀法制备出高纯度的碳酸钙，其反应原理的化学方程式为_____。 ⑷制备高纯度碳酸钙要经历“石灰石（CaCO3）→生石灰→石灰水→CaCO3”的转化过程，其目的是_____。 ⑸小颖同学称取了25.0g某石灰石样品，按上图流程进行了模拟实验探究。她在步骤③中向石灰水里滴加了溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，该过程中产生沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。试计算： 上述实验中，小颖最终制得轻质碳酸钙的质量？_____（结果精确到0.1g） 【答案】C 生石灰 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 除去石灰石中的杂质 21.2g 【解析】 【分析】 【详解】 ⑴用于制造玻璃的是碳酸钠，故选C； ⑵生石灰能与水反应生成氢氧化钙，上述流程所涉及的物质中，可用作干燥剂的物质是生
⑶氢氧化钙与二氧化碳反应也能生成碳酸钙，其反应原理的化学方程式为 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 ⑷工业上的石灰石含有其他杂质，制备高纯度碳酸钙要经历“石灰石（CaCO3）→生石灰→石灰水→CaCO3”的转化过程，其目的是除去石灰石中的杂质。 （5）设生成碳酸钙的质量为x 2233 Ca(OH)+Na CO=CaCO+2NaOH 106100 212g10.6%x 100106 = x212g10.6% ? ? ↓ x=21.2g。 2．酸、碱、盐是九年级化学学习的重要知识，并且它们具有广泛的用途。 （1）下列关于酸、碱、盐的说法正确的是________________。 A 酸与金属都能反应生成盐和氢气 B 能够生成盐和水的反应都叫做中和反应 C 酸和碱都含有氢元素 D 酸、碱、盐之间都能发生复分解反应 （2）酸和碱之间能够发生中和反应，康康向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，该反应的化学方程式为________________；若滴加一定量稀盐酸后溶液变为无色，测得反应后溶液的 pH＝6，则溶液中存在的阳离子为________________ (填离子符号)。 （3）某白色固体中可能含有碳酸钠、硝酸钡、氢氧化钠、硫酸铜中的一种或几种，为确定该固体成分，现进行以下实验： ①根据上述实验分析，A 中一定含有的物质是________________，C 中一定含有的溶质是________________。 ②为进一步确定固体 A 中可能存在的物质，对滤液 C 进行实验，完成下表。 实验操作现象结论 ________________________________ A中有氢氧化钠 （4）将 50 g 稀盐酸加入 50 g 氢氧化钠溶液中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为 5.85%。试计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。________________ 【答案】C HCl + NaOH = NaCl + H2O H+和Na+碳酸钠和硝酸钡硝酸钠可取少量滤液C于试管，加入过量的氯化钙，静置后，取上层清液，加入酚酞溶液显红色 8%
第一单元观察物体（三）姓名 一、填空 1．右边的三个图形分别是从什么方向看到的？填一填。 2．如图，再添一个同样大小的小正方体，小明就把图1小丽搭的积木变成了图2六种不同的形状。 （1）从左面看，小明搭的积木中（）号和（）号的形状和小丽搭的是相同的； （2）从正面看，小明搭的积木中，形状相同的是（）号和（）号，或者是（）号和（）号。3．一个用小正方体搭成的几何体，下面是它的两个不同方向看到的形状，要符合这两个条件最少需要摆（）块，最多能摆（）块，共有（）种摆法。 （第4题图） 4.小刚搭建了一个几何体，从正面、上面和左面看到的都是如图的形状，请问：他一定是用（）个小正方体搭成的。 二、选择X k B 1 . c o m 1．一堆同样大小的正方体拼搭图形，从不同方向看到的图形分别如图，那么至少有（）块同样的正方体。 A.5 B.6 C.7 D.8 2．由10个大小相同的正方体搭成的几何体如图所示，则下列说法中正确的是（）。 A.从正面看到的平面图形面积大 B.从左面看到的平面图形面积大
C.从上面看到的平面图形面积大 D.从三个方向看到的平面图形面积一样大 3．如下图： 从正面看是图（1）的立体图形有（）；从左面看是图（2）的立体图形有（）； 从左面和上面看都是由两个小正方形组成的立体图形是（）。 4．用5个大小相等的小立方体搭成下面三个立体图形，从正面、上面、左面看到的平面图形如下表。请选择填空。 B. C. 5．有几堆摆好的小方块，从三个不同的方向观察看到的形状如下图，这里至少有（）个小方块。 A.7 B.8 C.9 D.10 3．如图（1）是从上面看一些小正方体所搭几何体的平面图，方格中的数字表示该位置的小正方体的个数。请你在图（2）的方格纸中分别画出这个几何体从正面和左面看到的图形。
初三化学化学方程式的计算培优复习测试题及解析 一、初中化学利用化学方程式选择题 1．在反应A+3B＝2C+2D中，A和B的相对分子质量之比9：11，已知1.8gA与一定量B恰好完全反应成5.1gD，则在此反应中反应物B和生成物C的质量比为？（） A．2：1 B．2：3 C．3：1 D．1：2 2．科学家最新发现，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A．反应前后分子总数不变 B．反应中 X、Z 两种物质的质量比为 3:7 C．反应中 Y 和 W 的物质的量之比为 4:5 D．参加反应的 Y 中氮元素的质量一定等于生成 Z 的质量 3．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图如下，结论正确的是（） A．丁的式量为18g B．生成物都是氧化物 C．参与反应的甲和乙的质量比为22:3D．反应前后分子个数不变 4．Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%．取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的质量为（） A．7.6g B．15.2g C．20.0g D．40.0g 5．已知：在650℃时，CuSO4分解为CuO与气体，在1400℃时，CuO受热发生如下分解反应：4CuO2Cu2O+O2↑．现将16gCuSO4高温加热一段时间，冷却后称量剩余固体为7.6g．下列说法错误的是（） A．剩余固体为混合物B．产生的气体中，硫、氧的质量比为8∶26 C．剩余固体中含6.4g铜元素D．剩余固体用足量CO还原，可产生 CO23.3g CO的混合物10g，测得其中氧元素含量为 6．如图所示：在密闭容器中充入CO和2 64%，再向密闭容器中通入足量的氧气，通电使电火花塞点火让其中的一氧化碳完全燃烧成二氧化碳。则完全反应后密闭容器中二氧化碳的质量为()
周测培优卷1 拼搭中的摆、添、画的能力检测卷 一、摆一摆，填一填。(每空3分，共24分) 1．一个几何体由4个小正方体摆成，小东从它的正面和上面看到的图形如下，在这个几何体中，第4个小正方体应摆在()号正方体的上方。 2．用小正方体搭一个立体图形，使得从左面看和从正面看分别得到下面的两个图形。 要搭成这样的立体图形最少需要()个小正方体；最多需要()个小正方体。 3．一个用小正方体摆成的几何体，从正面、上面看到的都是，那么摆成这样的几何体至少用()个小正方体，至多用()个小正方体。 4．下列几何体是由多少个正方体组成的？ (1) (2)
5．添一个小正方体，使下面的几何体从上面看到的图形不变，有()种摆放方法。 二、我会辨。(对的画“√”，错的画“×”)(每题3分，共9分) 1．如图，从它们上面看到的图形是相同的。() 2．如图，把一个小正方体放在右面几何体的前面或后 面，从正面看到的形状是不变的。() 3．用4个小正方体摆几何体，从正面看是，可以摆出2种几何体。()三、我会选。(每题3分，共12分) 1．从正面看到的形状是，从上面看到的形状是，下图中符合要求的几何体是()。 2．一个由积木块组成的图形，从正面看是，从左面看是，这些积木块有()个。
A．2B．3C．4D．无法确定 3.如左图，从正面和左面看到的图形()。 A．相同B．不相同C．无法确定4．若是从物体正面观察到的图形，则这个物体是由()个小正方体组成的。 A．3 B．4 C．无法确定 四、我会按要求正确解答。(共43分) 1．我会画。(15分) 画出下面的几何体从正面、上面和左面看到的图形。 2．我会想。(每题7分，共28分) (1)在下图中添加一个相同的正方体(添加的正方体与其他正方体至少 有一个面重合)，使从正面看到的形状不改变，共有几种方法？ (2)如图，有甲、乙两个立体图形，从正面、左面和上面看这两个立 体图形，从哪些面看到的图形是一样的？
初三化学常见的酸和碱培优复习提高测试题 一、初中化学常见的酸和碱选择题 1．小明将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析中不正确的是（） A．AB段的化学反应是：Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O B．A点盐酸浓度最低C点盐酸浓度最大 C．CD段压强变化的主要影响因素是气体温度 D．D、E两点处的气体压强相等 2．在一次实验室开放日活动中，小刚同学取出一无色溶液，向其中滴加酚酞试液后溶液变成红色。小刚同学作出的下列结论中正确的是 A．该溶液的pH小于7 B．该溶液能使石蕊试液变成蓝色 C．该溶液一定是碱的溶液D．该溶液显酸性 3．金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO4=Cu+RSO4，下列说法错误的是() A．该反应属于置换反应B．金属R的活泼性比Cu要强 C．该金属可以是金属铝D．该金属可能是铁 4．下列有关中和反应的理解正确的是 A．反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子 B．有盐和水生成的反应都是中和反应 C．用小苏打治疗胃酸过多是中和反应 D．中和反应不属于复分解反应 5．两个或多个同时含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等，下列物质不属于硫酸（H2SO4）脱水后形成的是（） A．H2S3O9B．H2S2O7C．H2S4O13D．H2S5O16 6．室温下，向 a克 Mg粉和 Ag粉的混合物中加入 Cu（NO3）2溶液，经充分反应后，过滤，得到滤渣和蓝色滤液。则下列对滤渣和滤液的判断中，正确的是（） A．滤渣中一定没有单质镁B．滤液中一定没有 Cu2+ C．滤渣质量一定小于 a D．滤液中一定含有 Ag+ 7．下列对有关事实的解释中，正确的是（） A．气体可压缩储于钢瓶中﹣﹣分子数目变少 B．H2O和H2O2的化学性质不同﹣﹣分子构成不同 C．烧碱和纯碱的溶液都显碱性一两者都是碱类
初三化学培优题专题训练 2015年广东省各地中考题集锦 综合能力题 1．（8分）以黄铁矿（主要成分是FeS 2 ）为原料，生产硫酸的简要流程图如下： （1）写出流程图中一种氧化物的名称___________。 （2）将黄铁矿粉碎，目的是______________________ 。 （3）流程中SO 2转化为SO 3 的化学方程式为 _________________ 。 （4）炉渣（Fe 2O 3 ）在工业上可用来________________________。 2．（8分）核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题： （1）在第三周期中，各原子结构的共同之处是 该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是 （2）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由
元素过渡到 元素，并以 结尾。 （3）写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子 ，阴离子 。 3．（8分）已知A —H 均为初中化学常见的物质。其中A 、C 是组成元素相同的气体，且C 能产生温室效应；B 为红棕色，是赤铁矿的主要成分；F 是紫红色金属；H 是蓝色 沉淀。根据右图所示的转化关系（图中 反应条件均已略去），请回答： （1）写出下列物质的化学式： B 、 C ； （2）写出下列反应的化学方程式： ① ； ② ，反应基本反应类型是 4．（8分）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的二氧化碳分离出来并加以利用。某校科研小组的同学设计用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，其基本过程如下（部分条件及物质未标出）。 （1）“反应分离”过程中，分离物质的基本操作是蒸发结晶和 （2）“捕捉室”中发生反应的化学方程式为 （3）在整个“捕捉”过程中，可以循环利用的物质是 A B C D E H ② ①
一、中考初中化学综合题 1．金属及其金属材料在人类生产、生活中的作用发生了巨大变化。 （1）我国第五套人民币硬币的成分如下：一角币用不锈钢，伍角币在钢芯表面镀铜，一元币在钢芯表面镀镍（Ni）。为探究镍在金属活动性表中的位置，课外小组的同学设计了如图所示实验。 ①B中有气泡产生，反应的化学方程式为_____。 ②C中观察到的现象是_____。 （2）首钢旧址中，一座座废弃的高炉已经锈迹斑斑，用硫酸可以除去铁锈，其化学方程式为_____。这些废弃的高炉曾经用于炼铁，用化学方程式表示一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁的反应原理_____。 （3）钛白粉的化学名称是二氧化钛（TiO2），无毒，有极佳的白度和光亮度，是目前性能最好的白色颜料。以主要成分为TiO2的金红石作原料，通过氯化法可以制备钛白粉，主要流程如下： ①TiO2中钛元素的化合价是_____。 ②补全TiCl4与氧气反应的化学方程式：TiCl4+O2高温 _____Cl2+_____。 ③根据绿色化学理念，生产过程中应充分利用原料和减少有害物质排放。从绿色化学的角度看，该工艺流程的明显优点是_____。 【答案】Ni+2HCl=H2↑+NiCl2无现象 Fe2O3+ 3H2SO4 == Fe2（SO4）3+ 3H2O Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 +4 2 TiO2氯气循环利用或减少有害气体排放 【解析】 【分析】 【详解】 （1）①B中有气泡产生，是镍与盐酸发生了反应生成了氢气，反应的化学方程式为： Ni+2HCl=H2↑+NiCl2。 ②由于镍能与稀盐酸反应，说明了镍在金属活动性顺序表中位于氢的前边，活动性大于铜，所以C中观察到的现象是无现象。
五年级下册数学培优应 用题库 文件编码（008-TTIG-UTITD-GKBTT-PUUTI-WYTUI-8256）
小学培优综合训练（一） 1、一盒棋子，4个4个数，余3个，6个6个数余5个，15个15个数，余14个，这盒棋子在150——200个之间，这盒棋子有几个？ 3、某班有50名学生，在第一次考试中，有14人得满分，在第二次考试中有12人得满分，两次都没得满分的有31人，两次都得满分的有几人？ 5、一个长方体的水箱，底面积是100平方厘米，里面装有高22.5厘米的水，今把底面积是55平方厘米的长方体铁条插入箱中，铁条未完全没入，水也不溢出，这时水深几厘米？ 、 9、一个两位数，除310余数37这个两位数可能会是多少？ 五年级培优综合练习题二 13、李明早晨去上学，如果每分钟走60米，则迟到5分钟，如果每分钟加快15米，则可提前2分钟求李明家离学校多少米？ 14、有大小油瓶70个，大瓶可装油4千克，小瓶每个可装油2千克，今有240千克油，需要准备大小瓶各几个？ 16、有一条山路，一辆汽车上山每小时行30千米，从原路返回每小时行50千米，求汽车上下山的平均速度？ 17、甲乙丙三人的年龄之和是64岁，乙丙丁三人的年龄之和是36岁，甲丁的年龄之和是乙丙年龄和的2倍，那么他们四人的年龄各是多少岁？
18、甲乙两车同时从相距299千米的两地相对开出，甲车每小时行52千米，快车每小时行40千米，几小时后，两车再相距69千米？ 20、商店以每双65元购进一批运动鞋，并以每双74元的价格卖出当剩下5双时，除成本外，还获利440元，，商店购进运动鞋鞋多少双？21、一个长方体，长、宽、高都是质数，正面和底面面积之和是156平方厘米，这长方体的体积是多少？ 23、某年的5月里有5个星期六，4个星期日，则这年的5月1日星期几？ 24、甲乙两车分别从A、B两地相对开出，第一次在离A地90千米处相遇，相遇后继续按原速度前进，到达A、B两地后立即返回，4小时后又在离A地50千米处再次相遇，求A、B两地相距和甲、乙两车的速度？五年级培优综合练习题三 （25）五个相邻自然数的乘积是55440这五个自然数 是、、、和。 （26）两个自然数的积是5766它们最大公约数是31，这两个自然数是和 或和。 （27）A B=8……16，被除数、除数、商和余数之和463，A= B= 。 （28）57、96、148被某一整除，余数相同，而且不为零，，求用这个数除284，余数，商。
初三化学培优试题 1. 某溶液含有Na+、H+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣、、中的几种离子，进行如下实验 （1）取少量溶液于试管中，加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤后得到滤渣和滤液． （2）向滤渣中加入稀硝酸，滤渣全部溶解并产生气泡． （3）向滤液中滴入无色酚酞溶液，溶液呈红色． 根据上述实验判断该溶液中 ①一定含有的离子是； ②一定不含的离子是； ③不能确定的离子是，欲确定其是否存在，方法是：另取少量原溶液于试管中，，若看到，说明溶液中含的该离子． 2. 有一混合溶液是由稀硝酸、碳酸钾溶液、稀硫酸、氯化铜中的两种简单混合而成（两种溶液不反应），向该混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图：（1）该溶液由和两溶液混合(填化学式) （2）请写a→b段生成沉淀的化学方程式: 3. 如图中的六个圆A、B、C、D、E、F分别表示六种物质，蓝色溶液A与C反应能生成两种沉淀，B 为氧化物，C、D、E、F分别是碳酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钡溶液和氢氧化钠溶液中的一种，E中溶质可用于生产洗涤剂．用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，用两圆相切或“﹣﹣”表示两种物质可以发生化学反应，六种物质之间的部分反应及转化关系如图所示．请利用初中化学知识回答下列问题： （1）在图中标出六种物质（或溶质）的化学式； （2）C与F反应的化学方程式为； （3）E与F反应的实验现象为．
4. 已知A﹣H为初中常见物质，A为红棕色，是赤铁矿的主要成分，F为紫红色金属，甲是黑色固体，它们相互转化关系如图所示（反应条件和部分产物已略去）． 请按要求回答下列问题： （1）写出甲的化学式；写出C的化学式． （2）写出A+B→E的化学方程式：； 写出E+G→F的化学方程式：． 5．取若干克氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，在试管中加热至不再有气体放出，将试管内的剩余固体冷却后溶于水，过滤、洗涤、干燥得到纯净固体3.25g，还得到100g溶质质量分数为7.45%的滤液．试计算（写出必要的计算过程）： （1）反应后产生气体的质量． （2）原混合物中氯元素的质量分数．
一、中考初中化学流程图 1．Ⅰ.黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn：7%、ZnO：31%、Cu：50%、CuO：5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）： 已知：ZnO＋H2SO4＝ZnSO4＋H2O； CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O （1）步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为___________________。 （2）溶液A中的金属阳离子有__________（填化学式） （3）步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为___，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是____。 （4）溶液A_____（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量。 Ⅱ.在探究金属活动性的实验课上，同学们把打磨光亮的铝片插入硫酸铜溶液中，过一会儿，发现了一个“意外现象”：在铝片表面看到有红色固体析出的同时，还看到有少量的气泡冒出，写出生成红色固体的化学方程式___________________． （提出问题）该气体是什么呢？ （猜想与假设）猜想一：O2猜想二：H2猜想三：CO2猜想四：SO2 同学们经过讨论，一致认为猜想三不成立，理由是_____________________． （实验验证） （5）有同学闻了一下该气体，发现无气味，证明猜想四也不成立，理由是___________．（6）将产生的气体经验纯后，用导管导入到点燃的酒精灯火焰上，气体安静燃烧，产生淡蓝色火焰． （实验结论）__________________． （反思与交流）CuSO4溶液可能显_______性（填“酸”或“碱”或“中”）． 【答案】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn2+、Cu2+过滤玻璃棒小于2Al+3CuSO4=3Cu+Al2 （SO4）3反应物中不含碳元素二氧化硫有刺激性气味猜想一不成立，猜想二成立酸【解析】 Ⅰ. (1)氧化锌和氧化铜分别与稀硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铜和水，没有气体产生；而锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；(2)锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌与硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，其中的金属阳离子是锌离子和铜离子；(3)由图可知，操作Ⅰ过滤除去铜和杂质，操作Ⅱ过滤是除去锌和置换出的铜；过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒这种玻璃仪器； (4)A到C的过程中发生的反应是：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4， 160 161 由此可见溶液的质量增重了，溶液A小于溶液C的质量；Ⅱ.铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜,化学方程式为：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3；【猜想与假设】化学反应前后，元素种类不
人教版小学数学五年级下册数学培优训练（共四套） 1 1、五年级两个班捐款。一班36人，共捐126元；二班43 人，平均每人捐1. 6元。全年级平均每班捐款多少元？全年级平均每班捐款多少元？ 2、小华语文、数学测验平均分是90分，英语96分，他这三科的平均分是多少？ 3、小王骑车以每小时20千米的速度人甲地到相距150千米的乙地去，又以每小时30千米的速度人乙地返回甲地。求他来回的平均速度。 4、小明某次测试成绩如下：语文、数学和自然平均90分，数学和自然平均9 4分，他语文得了多少分？ 5、一个正方体铁块棱长4分米，把它段成一个长50厘米，宽4厘米的长方体钢材，这根钢材有多高？ 6、一段方钢，长2米，横截面是一个边长5厘米和正方形。已知1立方厘米钢重6克，这段方钢一共重多少千克？
7、一种油桶，底面是边长2.5分米的正方形，高3.6分米。把这样的一桶油注入容积是750毫升的瓶子里，可以装多少瓶？ 8、把长6厘米，宽4厘米，高5厘米的三个同样长方体用彩纸包起来，至少要彩纸多少平均厘米？ 9、做一个无盖的长方体铁盒，底面是边长5分米的正方形，高6分米。做这个长方体铁盒至少要铁皮多少平方分米？这个长方体铁盒能装多少升水？10、一用一根长120厘米的铁丝，做成一个横截面是边长9厘米正方形的长方体，这个长方体的体积是多少立方厘米？ 11、把一个长12厘米，宽16厘米，高10厘米的长方体，锯成棱长2厘米的正方体，可以锯多少块？ 12、一个透明的长方体容器，里面装着水，从里面量得长、宽、高分别是16厘米、4厘米、8厘米，水深6厘米。如把长方体的右侧面作为底面，放在桌面上,水深多少厘米？
初三化学化学推断题培优综合练习 一、化学推断题 1．某气体可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或几种。某兴趣小组利用下图中的实验装置设计实验，探究气体的成分。请用符合题目要求的装置序号填空（装置可以重复使用，除杂试剂均足量）。提示：CO+CuO Cu+ CO2, H2+CuO Cu+ H2O；无水硫酸铜粉末遇水变蓝色。 （1）若检验气体中是否存在水蒸气，可将该气体通入装置_____。 （2）将气体依次通过装置_____，可检验并除去该气体中的二氧化碳。 （3）若检验气体中是否存在一氧化碳，可将该气体依次通过装置_____。 （4）将气体依次通过装置_____，可一次性确定该气体的成分。 2．图中的A~H是初中化学常见的化合物，且分别是由H、O、S、Na、Ca、Cu中的两种或三种元素组成的。其中B、E是氧化物，E中两种元素质量之比为2：3；C、F、H为相同类别的化合物，F易溶于水并放出大量的热；G的溶液呈蓝色。图中的“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。 （1）G的化学式为____________。 （2）写出E和F反应的化学方程式________________________________。 （3）G和H反应的基本反应类型为__________________。 （4）写出C→B发生分解反应的化学方程式：________________________。 3．（1）X、Y、Z、W、R是初中化学常见的五种元素，X的单质是密度最小的气体，Y的一种单质是天然存在的最硬物质，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为11，R的 原子结构示意图为，请回答下列问题：①X阳离子的离子结构示意图为，W 离子的离子符号为； ②实验室用一种白色固体制备Z单质，该化学方程式为； ③元素X、Y、Z、W和元素X、Z、R可分别组成两种化合物甲和乙．甲和乙都是治疗胃酸（盐酸）过多的药剂，甲、乙治疗胃酸过多的化学方程式分别为、； ④X、Y、Z三种元素可按质量比12：3：8形成一种生活中常见的有机化合物，该化合物
五年级下册数学思维培优训练及答案 1、甲乙两数的和是32，甲数的3倍与乙数的5倍的和是122，求甲、乙二数各是多少？ 解：设甲数为X，乙数为（32－X）。 3X＋（32－X）×5=122 3X＋160－5X=122 2X=38 X=19 32－X=32－19=13 答：甲数是19，乙数是13。 2、弟弟有钱17 元，哥哥有钱25 元，哥哥给弟弟多少元后，弟弟的钱是哥哥的2 倍？ 解：设哥哥给弟弟X 元后，弟弟的钱是哥哥的2 倍。 （25－X）×2=17＋X 50－2X=17＋X 3X=33 X=11 答：哥哥给弟弟11 元后，弟弟的钱是哥哥的2 倍。 3、有两根绳子，长的比短的长1 倍，现在把每根绳子都剪掉6 分米，那么长的一根就比短的一根长两倍。问：这两根绳子原来的长各是多少？ 1＋1=2 1＋2=3
解：设原来短绳长X 分米，长绳长2X 分米。 （X－6）×3=2X－6 3X－18=2X－6 X=12 2X=2×12=24 答：原来短绳长12 分米，长绳长24 分米。 4、有大、中、小三筐苹果，小筐装的是中筐的一半，中筐比大筐少装16 千克，大筐装的是小筐的4 倍，大、中、小筐共有苹果多少千克。 解：设小筐装苹果X 千克。 4X=2X＋16 2X=16 X=8 8×2=16（千克） 8×4=32（千克） 答：小筐装苹果8 千克，中筐装苹果16 千克，大筐装苹果32 千克。5、30 枚硬币，由2 分和5 分组成，共值9 角9 分，两种硬币各多少枚？ 9 角9 分=99 分 解：设2 分硬币有X 枚，5 分硬币有（30－X）枚。 2X＋5×（30－X）=99 2X＋150－5X=99 3X=51 X=17 30－X=30－17=13
九年级化学培优试题(6) 班级 ； 姓名 1．我国盛产的八角茴香中存在莽草酸(C 7H 10O 5)。由它合成的“达菲” (C 16H 31O 8N 2P)是是抗 H1N1流感的一种药物。下列说法错误的是（ ） A ．莽草酸由三种元素组成 B ．莽草酸的相对分子质量为174 C ．用莽草酸合成达菲需要含氮的物质 D ．由莽草酸合成达菲是物理变化 2．化学实验室对药品存放有一定的要求，下图所示白磷的存放符合要求的是（ ） 3．从物质的分类的角度看，下列物质与二氧化氮、三氧化硫、氧化铝属于同类别的物质（ ） A ．氢氧化铁 B ．硫酸铜 C ．水 D ．硝酸 4．类推的思维方法在化学学习中应用广泛，例如 ： 由此可推断，过氧化钡的化学式为 （ ） A ．Ba 2O B ．BaO 2 C ．Ba 2O 2 D ．BaO 3 5．某纯净物X 在密闭容器中稍加热就分解为NH 3、H 2O 和CO 2，根据这一实验事实不能得出的结论是 A. X 由四种元素组成 B. X 是化合物 C. X 中有水 D. X 不稳定 6．西班牙的瑞奥汀河是一条酸河，河水中含有硫酸和硫酸亚铁。经调查发现，酸河形成的原因是由于上 游河床含有的某种物质R 在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：2R+2H 2O+7O 2 ====2FeSO 4+2H 2SO 4，则R 的化学式为 A. FeS B. Fe 2S 3 C. FeS 2 D. FeO 7．已知A 、B 两种元素形成的化合物中，A 、B 元素的质量比为2:3，其相对原子质量之比为2:1，则该化 合物的化学式为： A ．A 2 B 3 B ．A 3B 2 C ．AB 3 D ．A 3B 8．由化学方程式CxHyOz ＋5O 24CO 2＋4H 2O ，可知x 、y 、z 的值分别是 A ．1、2、3 B ．2、4、1 C ．4、8、2 D ．4、4、1 9．ng 氯酸钾和2g 二氧化锰混合加热，完全反应后得到固体mg ，则放出氧气的质量为 A ．(n －m)g B ．(m ＋2)g C ．(m －2)g D ．(n ＋2－m)g 10．碳的某种氧化物中，碳与氧的质量比为3∶8，则该氧化物中碳的化合价是 A ．+2价 B ．+4价 C ．-2价 D ．0价 11．对于方程式 4Al ＋3O 2 2Al 2O 3的下列说法正确是 A ．铝加氧气等于氧化铝 B ．铝跟氧气在点燃的条件下，反应生成氧化铝 C ．4个铝原子和3个氧分子等于2个氧化铝分子 D ．4个铝原子和6个氧原子等于2个氧化铝分子 12．在反应X ＋2Y ＝R ＋2M 中，已知R 和M 的相对分子质量之比为22:9，当1.6gX 与Y 完全 反应后，生成4.4gR ，则在此反应中Y 和M 的质量比是 （ ） 点燃