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高中化学鲁科版 必修1 氮的循环 硝酸(15张)

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鲁科版高中化学必修一课件3.2.1氮的循环

鲁科版高中化学必修一课件3.2.1氮的循环

二、非选择题(本题包括1小题，共10分) 6.在标准状况下，将O2和NO2按1∶4的体积比充满干燥 烧瓶中，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假 设瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液中溶质的物质的 量浓度为＿＿＿。
【解析】根据4NO2+O2+2H2O====4HNO3，设烧瓶的容
积为VL，则NO2的体积为4/5VL，又因NO2与O2体积比
【解析】在中学阶段常见的红棕色气体有NO2和溴 （Br2）蒸气，能产生题干现象的是NO2，由于NO2的密 度比空气大，应用向上排空气法收集；又因NO2是毒性 气体，应收集尾气，同时应在通风条件下进行，防止 意外发生。
答案：（1）NO2 （2）NO2与H2O反应生成无色NO，NO遇空气中的O2反应 生成红棕色的NO2 3NO2+H2O====2HNO3+NO、 2NO+O2====2NO2 (3)收集NO2应用向上排空气法。做该实验时要注意通 风及尾气吸收，因为NO和NO2都有毒。
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【典例】将10mL充满NO2和O2的混合气体的试管，倒置 在水槽中，反应停止后试管内剩余2mL的无色气体，求 原混合气体中NO2和O2各多少毫升。 【思路点拨】根据NO2和H2O反应，NO和O2反应的情况分 析，剩余气体可能是NO或O2。找出NO2、O2和H2O反应的 关系，判断哪种气体过量。分别讨论原混合气体的组 成。
4∶1，所以最终液体充满烧瓶，溶液的体积为VL，
NO2的物质的量为4/5V×m2o21l.，4 HNO3的物质的量为
4/5V×m2o21l.，4 所以所得HNO3溶液中HNO3的物质的
量浓度为×4 mol/1L=mol·L-1。1
5 22.4
28

高中化学 3.2.3 硝酸 人类活动对氮循环和环境的影响 鲁科版必修1

高中化学 3.2.3 硝酸 人类活动对氮循环和环境的影响 鲁科版必修1

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守恒法在硝酸与金属反应计算中的应用 硝酸和金属反应时，随着反应情况不同，产物不同，有时 甚至出现多种产物混合现象。（如NO，NO2混合；Fe2+,Fe3+ 混合等），采用守恒法解决可使复杂问题简单化。 【示例】将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完 全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为 11.2 L。请回答： （1）在标准状况下，生成的NO的体积为多少？NO2的体积 为多少？
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例题 有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是 A.浓硝酸被Cu还原为NO2，而稀硝酸被Cu还原为NO，因此， 稀硝酸的氧化性强 B.硝酸与FeO反应生成Fe（NO3）2和水，与Fe反应生成 Fe（NO3）2和H2 C.浓硝酸、稀硝酸都只能使蓝色石蕊试纸变红 D.浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸中而呈黄色
可以加水？浓硝酸如何保存？
提示：浓硝酸易分解产生NO2，NO2溶于水显黄色；因为 当NO2和O2体积比为4∶1时可发生如下反应： 4NO2+O2+2H2O ==== 4HNO3，故可向浓硝酸中通入 空气或氧气消除浓硝酸的黄色；不能加水，因为加水后将
使浓硝酸的浓度降低；浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，
置于冷暗处。
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2.Fe、Al均能和稀HNO3、浓HNO3反应，二者有何异同？ （1）与浓HNO3反应 提示:Fe、Al等金属跟浓HNO3在常温下发生钝化现象。钝 化有新物质生成，是化学变化，在加热条件下剧烈反应， HNO3被还原为NO2。
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（2）与稀HNO3反应 提示：Fe、Al与稀HNO3能反应，但无H2生成，如Fe与稀 HNO3反应时被氧化为+3价的Fe。但如果Fe过量可把Fe3+ 还原为Fe2+，HNO3的还原产物是NO。 Fe+4HNO3（稀）==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O Fe+2Fe(NO3)3 ==== 3Fe(NO3)2

高一化学鲁科版必修1课件：第3章 第2节 第3课时 硝酸 人类活动对氮循环和环境的影响

高一化学鲁科版必修1课件：第3章 第2节 第3课时 硝酸 人类活动对氮循环和环境的影响

1．某兴趣小组设计出如图所示装置来改 进教材中“铜与硝酸反应”实验， 以探究化学 实验的绿色化。
(1)实验前，关闭活塞 b，试管 d 中加水至 浸没长导管口，塞紧试管 c 和 d 的胶塞，加热 c，其目的是___________。 (2)在 d 中加适量 NaOH 溶液，c 中放一小 块铜片； 由分液漏斗 a 向 c 中加入 2 mL 的浓硝 酸 。 c 中 反 应 的 化 学 方 程 式 是
(3)强氧化性：
二、人类活动对氮循环和环境的影响 1．含氮物质的来源及其危害
2．减少人类活动对氮循环和环境的影响措施 (1)控制进入大气、 陆地和海洋的有害物质的数量。 (2)增强生态系统对有害物质的吸收能力，如保护 森林、植树造林等。
[重点剖析] 硝酸是强氧化性酸，显强氧化性的是最 高价态＋5 价氮元素，反应中 N 元素得到电 子转化为较低价态。 1．硝酸与金属反应 硝酸与金属反应无 H2 生成，通常情况 下，浓硝酸与金属反应生成的主要是 NO2， 稀 HNO3 与金属反应生成的主要是 NO。
答案：(1)检查装置气密性 (2)Cu ＋ 4HNO3( 浓 )===Cu(NO3)2 ＋ 2NO2↑＋2H2O 反应变缓，气体颜色变 淡 (3)丙 耗酸量最少，无污染
[重点剖析] 1．一般分析 (1) 反应通式： M ＋ HNO3―→M(NO3)n ＋还原产 物＋H2O。 (2) 还 原 产 物 ： 浓 HNO3―→NO。 (3)HNO3 的物质的量： ①起氧化作用的 HNO3 转化为气体(NO、 NO2)时， 气体的物质的量等于被还原的酸的物质的量。 HNO3―→NO2 ； 稀
(1)硝酸与铜的反应： ①Cu 与浓 HNO3 反应的现象：反应剧烈， 生成红棕色气体，溶液变蓝。 ②Cu 与稀 HNO3 反应的现象：反应较缓 慢，放出无色气体，然后又立即变为红棕色， 溶液变蓝。 (2)硝酸与 Fe、Al 的反应： ①Fe、 Al 等金属在常温下遇浓硝酸发生钝 化现象。钝化有新物质生成，是化学变化。

鲁科版高中化学必修一课件第二节《氮的循环》

鲁科版高中化学必修一课件第二节《氮的循环》
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2004惠阳区新教材高一优质课
普通高中课程标准实验教科书· 化学1(必修)第三
第二节《氮章 的循环》
--硝酸及其应用
１
复习提问
一、初中学习的三大酸是什么？
盐酸、硫酸、硝酸
二、同学们对硝酸有哪些了解？
3、硝酸及其应用
（实一验）1 物理性质
取一瓶浓硝酸，观察，并打开瓶盖，小心地
硝酸及其应用 ·化学性质
思考：除了上述外，你对硝酸的氧化性还有 哪些认识？ （3）与其他还原剂的反应 （如：H2S、FeS、SO2、Na2SO3等）
三、人类活动对自然界氮循环的 环学肥料
固氮增多
温室效应 水体污染
酸雨 光化学烟雾
本课结束 欢迎批评指正
实验室如何保存硝酸？
硝酸及其应用 ·化学性质
实验室能否用硝酸与活泼的金属制取氢气？ 实验2 在一支试管中放入一块铁片，加入少量
稀硝酸（4mol/L），立即用蘸有NaOH溶液的棉花 封住试管口，观察试管中发生的现象。
注明：实验室不用活泼金属与硝酸来制取氢气 提示：常温下，浓硝酸可使铁、铝表面形 成致密的氧化膜而钝化，保护内部的金属 不跟酸反应，所以可使用铁质或铝质容器 盛浓硝酸。
扇动闻纯浓硝净酸的的气硝味？酸 是 无 色 ， 有 刺 激性气味的液体，低沸点，易 挥发,在空气中呈白雾状。
有时，我们看到一些硝酸显黄色呢,为 什么？
（二）化学性质
硝酸及其应用
1、不稳定性
受热或见光
4HNO3====== 2H2O+ 4NO2↑+ O2↑
提示：硝酸受热或见放光在分棕解产色生瓶棕内红，色的 二氧化氮气体溶解在贮硝放酸在中的黑原暗故而。且硝酸 越浓，越易分解。 温度低的地方。

鲁科版必修一氮的循环ppt课件.pptx

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③对汽车尾气进行净化处理。
东京展出富士重 工电动汽车概念
车R1e
酸雨
酸雨的形成
酸雨的 危害
光化学烟雾
广 州
洛杉矶光化学烟雾
伦敦光化学烟雾
水体富营养化
被污染的河流
悲哀的海豚
【练一练】1、写出Ag与浓、稀硝酸的反应方程式 2、写出Fe与足量的稀硝酸的反应方程式
【小结】
①浓、稀硝酸均具有强氧化性；
2、化学性质
⑴不稳定性：
加热或光照
4HNO3 2H2O 4NO2 O2
[思考]为什么浓硝酸常呈黄色？
硝酸分解放出的二氧化氮气体溶于硝酸而使浓硝酸呈黄色。
[思考]浓HNO3如何保存？
保存在棕色试剂瓶，置于冷暗处。
(2)具有酸的通性:
⑶强氧化性： ①与金属的反应：
Cu片与浓硝酸反应的现象： Cu片逐渐溶解，有红棕色气体 放出，反应较快，溶液变为绿色。
中不可能形成喷泉的是（B）
A、HCl和H2O
B、O2和H2O
C、NH3和H2O
D、CO2和NaOH
（2）如果用图甲装置产生喷泉成败的关键原因是：
。
练课堂习
1. 打 开 盛 浓 硝 酸 的 试 剂 瓶 盖 ， 观 察 到 的 现 象
是
，原因是
。用两只玻璃棒
分别蘸取浓氨水和浓硝酸，现象是
，
反应的化学方程式为
联想·质疑
闪电
闪电时空气中会发 生哪些化学反应？
这些反应和生成的 物质对人类的生产 生活有什么影响？
一、氮在自然界中的循环
氮在自然界中的循环示意图
思考：氮循环过程中的重要物质有哪些？
N2、氮的氧化物、氨气、氨盐、HNO3
N2O5 HNO3 NO2 N2O4 N2O3 HNO2 NO

鲁科版高中化学必修一课件3.2.2氮的循环

鲁科版高中化学必修一课件3.2.2氮的循环

答案：
1.(5分)氢化铵（NH4H）与氯化铵结构相似，又已知氢 化铵与水反应有氢气生成。下列叙述中正确的是 （） A.该反应中每生成1molH2，转移2mol电子 B.NH4H溶于水后，所形成的溶液显酸性 C.NH4H溶于水时，NH4H是氧化剂 D.NH4H溶于水时，有两种气体生成
【解析】选D。由题给信息，可写出NH4H与水反应的化 学方程式：NH4H+H2O====NH3↑+H2O+H2↑。由NH4H与水 的反应知，其水溶液中有大量的NH3，故其水溶液显碱 性。在与水的反应中，NH4H作还原剂，其中的-1价氢 离子被氧化成H2，每生成1molH2转移1mol电子，故A、 B、C的说法漏斗和干燥管均有较 大的体积，可防止倒吸；B中NH3不溶于CCl4，也可防 止倒吸；C中NH3直接通入水中，由于NH3极易溶于水， 所以易引起倒吸。
知识点二：铵盐 4.试管中盛有白色晶体，检验它是否是铵盐的方法中 不可行的是（） A.加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 B.加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的酚酞试纸放在试 管口 C.加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放 在试管口 D.加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放 在试管口
【自主解答】A受热产生的两种气体B、C，可与石蕊试 液产生蓝色、红色喷泉，知B、C均易溶于水，其水溶 液分别为碱性和酸性，且C的水溶液与硝酸银溶液生成 白色沉淀，可推知B为NH3，C为HCl。 答案：(1)NH4Cl (2)使湿润的红色石蕊试纸变蓝或与蘸有浓盐酸的玻璃 棒接触时产生白烟(3)产生大量白烟 (4)NH4++OH-N=H=△3=↑= +H2O (5)N2+3H22NH3
（4）为何不用加热NH4Cl固体的方法制取氨气？ （5）如何检验氨气已收集满试管？ 【解析】（1）是复分解反应：相互交换成分，然后 NH3·H2O受热分解。注意加热符号（△）。 （2）制取O2是加热固体，制取NH3也是加热固体，故 可采用制O2装置制取NH3。但收集方法不同，NH3易溶于 水，只能用向下排空气法收集。由于NH3有毒，故还要 采取尾气处理装置——用湿棉团或蘸有稀硫酸的棉团 即可。

氮的循环PPT课件15 鲁科版


使指示剂变色
与碱发生中和反应
与碱性氧化物反应
HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O 2HNO3+ CaO = Ca(NO3)2 + H2O
与某些盐反应2HNO3+ Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑ 与金属反应
？放出氢气
问题探究二
为什么在现场能看到一大片的红棕色烟雾？
氧化性：浓硝酸＞稀硝酸
浓硝酸与铜反应要比稀硝酸与铜反应容易且剧烈的多。
问题探究三
硝酸是强氧化性的酸，为什么可以用铁罐 车运输浓硝酸？铁与浓硝酸不反应吗？
钝化
解释： 常温下，浓硝酸能使铁、铝等金属 表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内 部金属继续跟 硝酸起反应。
常温下，浓硝酸能使铁、铝等金属钝化。 加热情况下，可迅速反应。 常温下，可以用铁、铝容器贮存冷的浓HNO3 。 钝化是氧化还原反应。
为什么长时间 放置的浓硝酸
会显黄色？
问题探究三
硝酸是强酸具有酸的通性能与活泼金属反 应，为什么可以用铁罐车运输？
实验探究1：硝酸与铜片的反应
【硝酸与金属的反应】
观察硝酸与铜的反应：①溶液颜色变化 ②气体颜色③反应的剧烈程度
铜与硝酸 反应_标 清.flv
现象： 铜与浓硝酸反应激 烈，产生红棕色气 体，溶液由无色变 为绿色。
铜与稀硝酸反应实验
现象： 铜与稀硝酸反应较缓慢，产生与空气 变红棕色的无色气体，溶液由无色变 为蓝色。
3、硝酸的强氧化性
根据反应现象写出并配平铜与浓稀硝酸反 应的化学方程式，并根据电子转移指出氧 化剂 、还原剂
Cu + 4HNO3(浓) == Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

鲁科版化学必修一3.2《氮的循环(第3课时)硝酸》讲课课件(共20张PPT)

（2）3Cu +8HNO3（稀）==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
（3）3Cu +8H++2NO3==3Cu2++2NO↑+4H2O
2、铁与浓硝酸、稀硝酸的反应：
常温下，浓硝酸可使铁、铝表面形成致密的氧 化膜而钝化，保护内部的金属不再与酸反应。
所以可以用铝制或铁制 容器盛放浓硝酸
思考：铁、铝在冷的浓硝酸中发生了钝化，是 不是说铁、铝没有和硝酸反应呢？
复习哦！
本课到此结束！谢谢！
1、能说出硝酸的物理性质及用途。 2、能说出硝酸的通性。 3、能说出硝酸的化学性质，特别是浓硝酸的 不稳定性和强氧化性。
4、熟练写出与硝酸有关的化学反应的方程式 5、知道硝酸的用途。
一、硝酸的物理性质
归纳：
（1）纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的 液体。 （2）硝酸能以任意比溶于水。
（3）纯硝酸的密度比水的密度大
鲁科版必修化学1 第3章第2节氮的循环
第3课时 硝酸
【课前回顾】 写出以下转化过程中的化学方程式
放电
O2
2NO
N2＋3H2
4NH3+5O2 =催=高=化=温=剂= 4NO+6H2O
高温、高压 催化剂
2NH3
2NO+O2 ==== 2NO2
3NO2+H2O ==== 2HNO3+NO NH3+HNO3 == NH4NO3
（4）质量分数为69%以上的硝酸为浓硝酸；质量 分数为95%以上的硝酸为“发烟”硝酸。
（5）硝酸具有强烈的腐蚀性
二、硝酸具有酸的通性
反应物
与指示剂（紫
色石蕊试液）
与金属氧 化物反应

高中化学《氮的循环》课件分析 鲁科版1


①能将大多数金属(如铜等)氧化成高价态金属的硝酸 盐，浓硝酸生成NO2，稀硝酸生成NO。
②常温下，浓硝酸能使铁(铝)发生钝化，这是因为浓 硝酸将铁、铝容器表面氧化，形成致密的氧化物薄膜 。若在加热条件下，可破坏氧化膜，从而使反应继续 进行。
硝酸的强氧化性
硝酸具有很强的氧化性，能使许多 非金属（如碳、硫、磷等）、还原剂 （如H2S, HI, HBr, SO2, Na2SO3、Fe2+、 S2-等）氧化。
7.中国这块大地上，存在过许多民族 。这许 多民族 ，不管 是共时 态存在 还是历 时态存 在，均 可以寻 到某种 内在的 关系。 族与族 之间的 关系有 两种： 一为血 缘性； 另为社 会性。 民族之 间不只 是存在 着血缘 性的关 系，也 还存在 社会性 的关系 ，其中 最主要 是文化 关系。
8.目前，虽然“大众创业、万众创新 ”的热 潮已遍 及全国 ，很多 有志青 年步入 创业大 军，但 大学生 创业成 功率低 仍是一 个不争 的事实 。可以 说，我 国大学 生创业 还处于 起步阶 段，真 正实现 大学生 从入学 到毕业 、从毕 业到创 业，仍 需要全 方位、 多角度 、系统 化的理 念和实 践支撑 ，需要 更多的 社会力 量去思 考、探 索。因 此，要 想创业 成功， 仅仅具 有迎难 而上的 勇气是 不够的 。
2.溶液逐渐变成蓝色
3.铜逐渐溶解
硝酸
表现 酸性、强氧化性
性质
氧化 性
都有强氧化性
硝酸越浓氧化性越强
BBS发言区4
“装浓硝酸的容器不但要耐得住压力， 还得耐得住腐蚀，一般的金属根本挡不住 这种酸性剧烈的物质”
❖铁、铝在浓硝酸中的反应有哪些情况？
Al＋（冷）HNO3(浓) 常温时生成致密的氧化膜 钝化

化学课件《氮的循环》优秀ppt12 鲁科版

91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
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6.方言俗称地方话，是语言的变体， 只通行 于一定 的地域 ，它不 是独立 于民族 语之外 的另一 种语言 ，而只 是局部 地区使 用的语 言。根 据性质 ，方言 可分地 域方言 和社会 方言， 地域方 言是语 言因地 域方面 的差别 而形成 的变体 ，是全 民语言 的不同 地域上 的分支 ，是语 言发展 不平衡 性在地 域上的 反映。
高中化学鲁科版 必修1 3.2 氮的循环 硝酸(共15张PPT)
硝酸盐 + 二氧化氮 + 水 硝酸盐 + 一氧化氮 + 水
①能将大多数金属(如铜等)氧化成高价态金属的硝酸 盐，浓硝酸生成NO2，稀硝酸生成NO。
②常温下，浓硝酸能使铁(铝)发生钝化，这是因为浓 硝酸将铁、铝容器表面氧化，形成致密的氧化物薄膜 。若在加热条件下，可破坏氧化膜，从而使反应继续 进行。
高中化学鲁科版 必修1 3.2 氮的循环 硝酸(共15张PPT)
安全教育
高中化学鲁科版 必修1 3.2 氮的循环 硝酸(共15张PPT)
高中化学鲁科版 必修1 3.2 氮的循环 硝酸(共15张PPT)
工业上利用铜和硝酸来制备Cu(NO3)2·3H2O， 下面有三位同学提出了不同的生产方案： 甲方案：Cu+浓硝酸→蒸发结晶 乙方案：Cu+稀硝酸→蒸发结晶 丙方案：Cu 空气加热 CuO 硝酸 蒸发结晶 你认为__丙___方案最好，理由__消__耗_硝__酸__少__，__不__污__染__环__境__
Fe＋ （冷） HNO3(浓) 常温时生成致密的氧化膜
练习： 1.写出铁和浓硝酸在加热条件下反应的化
学方程式？
2.写出铁和稀硝酸反应的化学方程式？
铁罐车、铝槽车来运输和储存化性，几乎可以使所有金属 （金、铂 除外）被氧化而生成硝酸盐。
玻尔巧藏“诺贝尔金质奖章”的故事
玻尔（1885—1962） 丹麦物理学家
在“量子力学”的建立中有重大贡献
王水
1：3 V[HNO3（浓）]：V[HCl（浓）]=
王水（浓HNO3和浓HCl按体积比1：3配制） 能溶解金、铂。
高中化学鲁科版 必修1 3.2 氮的循环 硝酸(共15张PPT)
归纳总结
硝酸具有强氧化性
浓硝酸+金属 稀硝酸+金属
高中化学鲁科版 必修1 3.2 氮的循环 硝酸(共15张PPT)
高中化学鲁科版 必修1 3.2 氮的循环 硝酸(共15张PPT)
在浓硝酸中放入过量的铜片 1.开始反应的化学方程式为: __C_u _+_4_H_NO_3_(浓__)_=_==_=_C_u_(N_O_3_)2_+_2N_O_2_↑_+_2_H_2O______； 实验现象为:_产_生__红__棕_色__气_体__，__溶_液__由_无__色_变__蓝__色_。_。 2.反应将要结束时的反应式是 : __3_C_u _+_8_H_NO_3_(_稀_)_=_=_==_3_C_u_(N_O_3)_2_+_2N_O_↑__+4_H_2O______ 3.待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜 片上又有气泡产生，气体是____NO___________； 反应原理是:_3_C_u_+2_N_O_3-_+_8H_+_=_3C_u_2+_+_2_NO_↑_+_4_H2_O____。
2.对于这种能力，人们普遍存在一种 疑问， 即为什 么只有 一部分 人会发 生联觉 现象。 一些人 用基因 来解释 这个问 题。有 研究者 已经注 意到， 如果一 个家族 中有一 人具有 联觉能 力，那 么很可 能会出 现更多 这样的 人。
3.科学研究指出，联觉现象大多出现 在数学 较差的 人身上 ，此外 ，左撇 子、方 向感较 差以及 有过预 知经历 的人也 通常会 出现联 觉现象 。也有 人认为 ，联觉 能力与 一个人 的创造 力有关 ，许多 著名的 科学家 和艺术 家都具 备联觉 能力。
7.社会方言是同一地域的社会成员因 为所在 职业、 阶层、 年龄、 性别、 文化教 养等方 面的社 会差异 而形成 不同的 社会变 体。
8.语言最本质的功能，是作为人们交 际的工 具。英 国作家 塞缪尔·约翰逊 说过：“ 语言是 思想的 外衣。 ”除了 交际工 具，语 言同时 也是文 化的载 体。在 岁月与 文明的 浸泡下 ，方言 承载着 浓郁的 地方文 化特色 ，能够 满足本 地区社 会交际 的需要 。
高中化学鲁科版 必修1 3.2 氮的循环 硝酸(共15张PPT)
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恳请指导
谢谢
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1.汉字的亦文亦图性质，导致它的表 意功能 和美学 功能无 法截然 分开。 汉字一 直保持 着对称 平衡的 形态， 与其最 初扮演 的“饰 ”的角 色有相 当关系 。如果 没有在 青铜器 上度过 自己的 童年， 中国的 书法艺 术很可 能跳不 出美术 字的窠 臼，无 从获得 那种自 由奔放 的生命 感和力 量感。
4.联觉现象对于人类认知和意识行为 的研究 ，具有 特殊意 义。许 多专家 指出， 联觉现 象的研 究为找 到比喻 和语言 能力的 神经学 基础打 开了大 门。一 些针对 联觉现 象的研 究提出 ，使声 音和物 体形状 之间建 立联系 的能力 可以成 为语言 和抽象 思维发 展的一 粒种子 。
5.真理总是越辩越明。曾几何时，方 言的存 废问题 ，曾经 引起激 烈争议 ，但争 论至今 ，越来 越多的 人逐渐 达成共 识：推 广普通 话很重 要，保 护方言 也很重 要，二 者并不 是非此 即彼的 关系。
2.溶液逐渐变成蓝色
3.铜逐渐溶解
硝酸
表现 酸性、强氧化性
性质
氧化 性
都有强氧化性
硝酸越浓氧化性越强
BBS发言区4
“装浓硝酸的容器不但要耐得住压力， 还得耐得住腐蚀，一般的金属根本挡不住 这种酸性剧烈的物质”
❖铁、铝在浓硝酸中的反应有哪些情况？
Al＋（冷）HNO3(浓) 常温时生成致密的氧化膜 钝化
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硝酸的强氧化性
硝酸具有很强的氧化性，能使许多 非金属（如碳、硫、磷等）、还原剂 （如H2S, HI, HBr, SO2, Na2SO3、Fe2+、 S2-等）氧化。
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鲁科版高中化学必修Ⅰ第三章第2节
硝酸
学习反馈
实验与观察
铜和浓硝酸反应
铜和稀硝酸反应
实验
注意观察：
①反应快慢程度； ②是否有气体生成，如有，观察气体颜色； ③溶液颜色的变化；
实验与观察
铜和浓硝酸反应 铜和稀硝酸反应
1.反应迅速进行，产 生大量红棕色气体 现象 2.溶液逐渐变成绿色
3.铜逐渐溶解
1.反应较慢，产生无色 气体。遇到氧气变成 红棕色