电离平衡常数的求算方法.

溶液水解的电离平衡常数溶液中的水解反应是一种重要的化学反应，它涉及物质在水中的离解和离子间的平衡。

在这个过程中，溶液中的化学物质会发生电离，产生离子，并与水分子发生反应。

这种反应的平衡特征可以通过电离平衡常数来描述。

电离平衡常数(Kw)是描述水在特定温度下电离的平衡特征的物理量。

在纯净水中，水分子会自发地发生电离反应，生成氢离子(H+)和氢氧离子(OH-)。

电离平衡常数可以用下式表示：Kw = [H+][OH-]其中[H+]表示溶液中的氢离子浓度，[OH-]表示溶液中的氢氧离子浓度。

Kw的值取决于温度，对于25摄氏度的水，Kw的值约为1.0×10^-14。

这意味着在25摄氏度下，纯水中[H+]和[OH-]的浓度分别为1.0×10^-7摩尔/升。

溶液中的电离平衡常数也可以用来描述酸碱性。

在酸性溶液中，[H+]浓度高于[OH-]浓度；在碱性溶液中，[H+]浓度低于[OH-]浓度。

当[H+]和[OH-]的浓度相等时，溶液呈中性。

根据电离平衡常数的定义，当[H+]和[OH-]的浓度相等时，Kw的值为1.0×10^-14，这对应于中性溶液。

在一些特殊的情况下，溶液中的电离平衡常数可以被用来计算其他物化性质。

例如，溶液的pH值可以通过[H+]的浓度来计算，pOH 值可以通过[OH-]的浓度来计算。

pH和pOH值是用来衡量酸碱性的常用指标。

pH和pOH值的和等于14，这是因为pH和pOH是用负对数来表示[H+]和[OH-]浓度的。

根据电离平衡常数的定义，当[H+]和[OH-]的浓度相等时，pH和pOH的值都为7，对应于中性溶液。

电离平衡常数在化学和生物化学研究中具有重要的应用。

通过测量溶液中的[H+]或[OH-]浓度，可以确定溶液的酸碱性。

通过控制溶液中的[H+]或[OH-]浓度，可以调节溶液的酸碱性。

此外，许多化学反应的速率也受溶液的酸碱性影响，通过调节溶液的酸碱性可以控制反应的速率。

电离平衡常数的求算方法——有关K a和K b的求解方法小结一、酸（碱）溶液例1、常温下，mol/L的醋酸溶液中有1%的醋酸发生电离，计算醋酸的Ka=练习1、已知室温时某浓度的HA溶液pH=3,完全中和30mL该溶液需要mol/L的氢氧化钠溶液的体积为20mL，则该溶液中HA的Ka=2、已知室温时mol/L的HA溶液pH=3，则室温时mol/L的HA溶液中c(A-)=3、已知室温时，L某一元酸HA在水中有％发生电离，下列叙述错误．．的是：（）A．该溶液的pH=4 B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍4、常温时, mol·L-1某一元弱酸的电离常数Ka=10-6,上述弱酸溶液的pH= 二、涉及盐溶液的例题1、在25℃下，将a mol·L-1的氨水与mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4*)=c(Cl-)。

则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数K b=__________。

例题2、NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。

25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是___ __(用离子方程式表示)。

向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______(填”正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为_______mol·L-1。

(NH3·H2O的电离平衡常数取K b=2×10-5mol·L-1)练习1、常温下,向10 mL b mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加等体积的 mol·L-1的NaOH溶液,充分反应后溶液中c(CH3COO-)=c(Na+),CH3COOH的电离常数Ka=2、在25 ℃时,将b mol·L-1的KCN溶液与 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应达到平衡时,测得溶液pH=7,则b (填“>”“<”或“=”);用含b的代数式表示HCN的电离常数Ka= 。

常考题空7　电解质溶液中有关电离(水解)平衡常数的计算【高考必备知识】1．电离常数与水解常数的关系　(1)电离常数表达式①一元弱酸(HA)： HA H +＋A － )()()(HA c A c H c Ka -+∙=②二元弱酸(H2A)：H 2A H +＋HA － )()()(21A H c HA c H c Ka -+∙=HA —H +＋A 2－)()()(22—HA c A c H c Ka -+∙=③一元弱碱(BOH)：BOHB +＋OH － )()()(BOH c OH c B c K b-+∙=(2)电离常数(K 电离)与电离度(α)的关系——以一元弱酸HA 为例25 ℃，c mol·L －1的弱酸HA ，设电离度为αHAH ＋ ＋ A －起始浓度/mol·L －1 c 0 0变化浓度/mol·L －1 c 酸·α c 酸·α c 酸·α平衡浓度/mol·L －1c 酸－c 酸·αc 酸·αc 酸·α电离平衡常数K a ＝(c 酸·α)2酸·1－α)＝c 酸·α21－α，由于α很小，可认为1－α≈1则K a ＝c 酸·α2，α (越稀越电离)，则：c (H ＋)＝c 酸·α＝酸c K a ∙(3)电离常数与水解常数的关系①对于一元弱酸HA ，K a 与K h 的关系：K h ＝K WK a如：CH 3COONa ：CH 3COO －＋H 2O CH 3COOH ＋OH －)()()()()()()()()()()()(3333333COOH CH K K COOH CH c H c COO CH c K H c COO CH c H c OH c COOH CH c COO CH c OH c COOH CH c K a ww h =∙=∙∙∙=∙=+++—————②对于二元弱酸H 2B ，K al (H 2B)、K a2(H 2B)与K h (HB －)、K h (B 2－)的关系：21a w h K K K =；12a wh K K K =B 2－＋H2OHB －＋OH －，K h1(B 2－)＝c (OH －)·c (HB －)c (B 2－)＝c (H ＋)·c (OH －)·c (HB －)c (H ＋)·c (B 2－)＝K wK a2HB －＋H2O H 2B ＋OH －，K h2(HB －)＝c (OH －)·c (H 2B )c (HB －)＝c (H ＋)·c (OH －)·c (H 2B )c (H ＋)·c (HB －)＝K w K al ③强酸弱碱盐：K h ＝K WK b如：NH 4Cl ：NH 4+＋H 2O NH 3·H 2O ＋H +)()()()()()()()()()()()(23b 234423423O H NH K K O H NH c OH c NH c K OH c NH c OH c H c O H NH c NH c H c O H NH c K ww h ∙=∙∙=∙∙∙∙=∙∙=+++++———(3)水解常数(K h )与溶度积常数(K sp )的关系——强酸多元弱碱盐：K h ＝KspKw n如：AlCl 3：Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3＋3H ＋KspKw OH c Al c OH c H c Al c H c K h 3333333)()()()()()(=⋅⋅==-+-+++2．计算电离常数的常见类型(1)起点时刻：巧用三段式例1．HR 是一元酸。

电离平衡常数的理解及应用电离平衡常数是描述溶液中电离反应达到平衡时，离子浓度乘积与未电离物质浓度乘积的比例的值。

在化学反应中，当溶液中的离子浓度不再发生明显变化时，即达到了动态平衡，这时候就可以用电离平衡常数来描述反应的平衡状态。

电离平衡常数可以用于描述酸碱中和反应和其他溶液中的离子反应。

它的值取决于反应的物质种类和浓度。

对于一般的电离反应，我们可以用下面的式子来表示电离平衡常数：K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，K是电离平衡常数，[C]和[D]是产生离子的物质的浓度，[A]和[B]是母体的物质的浓度，a、b、c、d分别是产生离子的物质和母体的物质的摩尔比。

在实际应用中，电离平衡常数有很多作用。

首先，它可以用来计算反应物质的浓度。

当我们知道了反应物质的初始浓度和电离平衡常数，就可以通过计算来确定反应物质达到平衡时的浓度。

这对于溶液反应的研究和工业生产都具有重要意义。

其次，电离平衡常数还可以用来判断反应的方向和平衡状态。

当电离平衡常数大于1时，表示产物浓度较大，反应偏向产物一侧；当电离平衡常数小于1时，表示反应物浓度较大，反应偏向反应物一侧。

而当电离平衡常数等于1时，表示反应物和产物的浓度相等，处于平衡状态。

此外，电离平衡常数还可以用来定量描述酸度和碱度。

在酸碱中和反应中，电离平衡常数可以描述产生的H+和OH-离子的浓度，从而帮助我们确定溶液的酸碱性质。

以酸度为例，当一个酸与水发生反应，形成H3O+离子时，我们可以用电离平衡常数来表示这个反应的平衡状态：HA + H2O H3O+ + A-K = [H3O+][A-] / [HA]根据电离平衡常数的大小，我们可以推断出溶液的酸性程度。

这对于酸碱中和反应的研究和溶液酸碱性质的判断都有着重要的意义。

总之，电离平衡常数是描述溶液中电离反应平衡状态的重要物理量。

它不仅可以用来计算反应物质的浓度，判断反应的方向和平衡状态，还可以用来定量描述溶液的酸碱性质。

电离平衡常数的应用电离平衡常数是高考中一个重要的必考考点，常考查电离平衡常数的计算、弱酸的相对强弱、离子浓度离子大小的比较、离子方程式的书写等，大多结合图像进行分析。

解决此类问题的关键是，掌握电离常数的概念及基本的计算方法，利用平衡移动原理，认真分析图像的变化趋势，结合电荷守恒、物料守恒进行判断。

一．电离平衡常数的计算利用图像求电离平衡常数，一定要看清楚图像中纵、横坐标表示的含义，图中曲线起点、转折点、交叉点、与纵横坐标的的含义。

案例1 （2017课标Ⅱ）改变0.11mol L -⋅二元弱酸H 2A 溶液的pH ，溶液中的H 2A 、HA -、A 2-的物质的量分数(X)δ随pH 的变化如图所示[已知22(X)(X)(H A)(HA )(A )c c c c δ--=++]。

下列叙述错误的是A ．pH=1.2时，2(H A)(HA )c c -=B ．22lg[(H A)] 4.2K =-C ．pH=2.7时，22(HA )(H A)(A )c c c -->=D ．pH=4.2时，2(HA )(A )(H )c c c --+==分析：该题是一道0.11mol L -⋅二元弱酸H 2A 电离平衡试题，纵坐标代表的是溶液中的H 2A 、HA -、A 2-的物质的量分数，横坐标表示的是pH ，图中有三个交点：pH =1.2，c(H 2A)=c(HA －)；pH =2.7，c(H 2A)=c(A 2－)；pH=4.2时，c(A 2－)=c(HA －)。

解析：A 、根据图像，pH=1.2时，H 2A 和HA -相交，则有c(H 2A)=c(HA -)，故A 说法正确；B 、pH=4.2时，c(A 2－)=c(HA －)，根据第二步电离HA－H ＋＋A 2－，得出：K 2(H 2A)=c(H +)×c(A 2-)/c(HA -)= c(H +)=10-4.2，故B 说法正确；C 、根据图像，pH=2.7时，H 2A 和A 2-相交，则有c(H 2A)=c(A 2-)，故C 说法正确；D 、根据pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)，且物质的量分数约为0.48，而c(H+)=10-4.2，可知c(HA-)=c(A2-)＞c(H+)，故D说法错误。

电离平衡常数计算公式全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：电离平衡常数是描述溶液中电解质电离过程的重要参数，它表征了电解质在给定条件下电离和再结合的平衡状态。

电离平衡常数通常用K表示，其值取决于温度、压力和溶液中的其他物质浓度。

计算电离平衡常数需要考虑电解质的电离程度以及溶液中其他离子的影响。

电离平衡常数的计算公式通常根据电解质的电离平衡方程推导得出。

以弱酸为例，其电离平衡方程可表示为：HA ⇌ H+ + A-HA是弱酸分子，H+是氢离子，A-是酸根离子。

根据该电离平衡方程，可以得出酸的电离平衡常数Ka的计算公式：Ka = [H+][A-]/[HA][H+]、[A-]和[HA]分别表示溶液中氢离子、酸根离子和弱酸分子的浓度。

通过测定溶液中酸的浓度和pH值，可以计算出Ka的值。

类似地，弱碱的电离平衡方程可表示为：对于强酸和强碱，其电离平衡常数是非常大的，接近无穷大，因为它们几乎完全电离成离子。

强酸的电离平衡方程可表示为：强碱的电离平衡常数Kb也可以近似为无穷大。

电离平衡常数的计算公式在化学领域中具有广泛的应用，它可以用于预测溶液中各离子的浓度、计算酸碱中和反应的平衡常数等。

在实验室中，人们可以通过测定溶液中离子的浓度和pH值，来计算电离平衡常数，从而了解溶液中电离过程的平衡状态。

电离平衡常数的计算公式还可以帮助人们设计一些化学反应的条件，例如控制溶液中酸碱离子的浓度，调整反应体系的酸碱度等。

通过合理计算电离平衡常数，可以更好地理解化学反应过程并优化实验条件。

电离平衡常数的计算公式在化学研究中具有重要意义，它为人们研究溶液中电解质的电离过程提供了有力的工具。

通过深入理解电离平衡常数的计算公式，我们可以更好地掌握化学反应的规律，促进化学科学的发展和应用。

【2000字】第二篇示例：电离平衡常数是描述在给定条件下溶液中电离反应平衡的一个重要参数。

在化学反应中，当一种物质在溶液中发生电禧反应时，会形成离子。