【新教材】高考化学一轮讲义：溶液的酸碱性与pH计算(含解析)

考点六十九溶液的酸碱性与pH计算聚焦与凝萃1．了解溶液的酸碱性和pH的关系；2．掌握溶液pH的简单计算｡解读与打通常规考点一、溶液的酸碱性和pH的关系1．pH的计算：pH= -lg c(H+)2．酸碱性和pH的关系：在室温下，中性溶液：c(H+)= c(OH-)=1.0×10-7 mol· L-1，pH=7酸性溶液：c(H+)＞c(OH-)，c(H+)＞1.0×10-7mol·L-1，pH＜7碱性溶液：c(H+)＜c(OH-)，c(H+)＜1.0×10-7mol·L-1，pH＞73．pH的测定方法：①酸碱指示剂：粗略地测溶液pH范围②pH试纸：精略地测定溶液酸碱性强弱（操作方法：用镊子夹取一小块试纸放在玻璃片或表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的pH。

）③pH计：精确地测定溶液酸碱性强弱4．酸混合、碱混合、酸碱混合的溶液pH计算：①酸混合：直接算c(H+)，再求pH。

②碱混合：先算c(OH-)后转化为c(H+)，再求pH。

③酸碱混合：要先看谁过量，若酸过量，求c(H+)，再求pH；若碱过量，先求c(OH-)，再转化为c(H+)，最后求pH。

隐性考点一、溶液稀释后的pH计算：1．强酸、强碱溶液的稀释后溶液的pH：（1）对于酸溶液中的c(H+)，每稀释10n倍，pH增大n个单位。

（2）对于碱溶液中的c(OH-)，每稀释10n倍，pH减少n个单位。

（3）pH值相同的强酸与弱酸（或强碱与弱碱），稀释相同的倍数，pH变化为强酸变化大，弱酸变化小。

2．强酸与强弱溶液混合的计算：反应的实质：H++OH- = H2O（1）恰好中和，pH=7；（2）若余酸，先求中和后的c(H+)，再求pH；（3）若余碱，先求中和后的c(OH-)，再通过K w求出c(H+)，最后求pH。

3．溶液无限稀释后pH的计算（1）对于强酸溶液，c(H+)每稀释10n倍，pH增大n个单位（但最后溶液的pH不超过7）。

高三化学第一轮总复习课题57 PH的相关计算一．知识目标溶液的PH值及有关PH值计算。

强酸和弱酸（或强碱和弱碱）的比较二．重点难点溶液的PH值及有关PH值计算。

三．知识回顾：（一）溶液PH值的计算，常用到下列关系式：［H+］·［OH－］= 1×10－14，PH=－lg［H+］常见的计算类型：1．强酸、强碱溶液的稀释：（1）解题关键：对于强酸溶液的稀释，必须抓住［H+］变化；对于强碱溶液的稀释必须抓住［OH－］的变化。

当稀释倍数很大时，需考虑水的电离。

（2）稀释规律：①强酸PH=a，加水稀释10n倍，则稀释后PH=a+n。

②弱酸PH=a, 稀释10n倍，则稀释后PH<a+n。

③强碱PH=b,加水稀释10n倍，则稀释后PH=b-n。

④弱碱PH=b,加水稀释10n倍，则稀释后PH>b-n。

例1．当PH=11的氢氧化钠溶液稀释102、105倍时，计算稀释后溶液的PH 值。

2．强酸与强酸、强碱与强碱溶液相混合。

解题关键：把各自溶液中的H+或OH－的物质的量相加除以混合后总体积，可得混合溶液的［H+］或［OH－］，即可求出PH值。

例2．将PH=11的氢氧化钠溶液和PH=13的Ba(OH)2溶液等体积相混合，求混合后溶液的PH值。

混合规律：（1）PH=a和PH=b两强酸溶液等体积混合，若a－b≥2时，混合后PH值为：PH=b+0.3。

（2）PH=a和PH=b两强碱溶液等体积混合，若a－b≥2时，混合后溶液的PH值为：PH=a－0.3。

3．强酸和强碱溶液相混合：解题关键：据H+ +OH－=H2O，求出混合后剩余的［H+］或［OH－］，再换算出PH值。

例3．25℃时，PH=x的盐酸aL与PH=y的氢氧化钠溶液bL，恰好中和。

x≤6，y≥8试讨论：（1）若a:b = 1:10, 则x+y= 。

（2）若x+y=14, 则a:b = 。

（3）若x+y>14, 则a:b = 。

归纳：（1）PH=x的强酸和PH=y的强碱等体积混合：①若x+y=14, 则溶液呈中性，PH=7；②x+y>14, 则溶液呈碱性；若x+y<14，则溶液呈酸性。

第17讲溶液的酸碱性与pH的计算知识导航课前引入化学实验室里，小明测量了沸水的pH，发现pH=6，惊呼：“水煮沸了，竟然变成酸性了”你能替小明解答这个问题吗？知识精讲一、溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系溶液的酸碱性取决于c(H+)和c(OH-)的相对大小酸性中性碱性c(H+)____c(OH-)c(H+)____c(OH-)c(H+)____c(OH-)【答案】＞= ＜二、pH与c(H+)的关系溶液的pH是c(H+)的负对数，即pH =_____________。

1. pH越大，溶液的碱性越强；pH越小，溶液的酸性越强。

2. 常温下，pH＜7，为酸性溶液；pH＝7，为中性溶液；pH＞7，为碱性溶液。

【答案】-lgc(H+)三、pH的测定1．pH试纸(1)使用方法取一小块pH试纸于干燥洁净的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出pH。

(2)分类①广泛pH试纸：其pH范围是1～14 (最常用)，可以识别的pH差约为1。

②精密pH试纸：可判别0.2或0.3的pH差值。

③专用pH试纸：用于酸性、中性或碱性溶液的专用pH试纸。

2．pH计pH计，又叫酸度计，可精密测量溶液的pH，其量程为0～14。

注意四、pH的计算1．单一溶液pH的计算(1)酸性溶液中，先求c(H+)，再计算pH = -lgc(H+)；(2)碱性溶液中，先求c(OH-)，再由c(H+) =K wc(OH-)求c(H+)，最后计算pH = -lgc(H+)。

2．混合溶液pH的计算(1)强酸混合，先求，再计算pH = -lgc(H+)；(2)强碱混合，先求，再由c(H+) = K wc(OH-)求c(H+)，最后计算pH = -lgc(H+)。

(3)强酸强碱混合①恰好完全反应，pH=7(25℃)；②酸过量，先求，再计算pH = -lgc(H+)；③碱过量，先求，再由c(H+) = K wc(OH-)求c(H+)，最后计算pH = -lgc(H+)。

2025年新人教版高考化学一轮复习讲义　第52讲水的电离和溶液的p H1.了解水的电离和水的离子积常数(K w )。

2.了解溶液pH 的含义及其测定方法，能进行pH 的简单计算。

复习目标内容索引考点一 水的电离与水的离子积常数考点二 溶液的酸碱性与pH练真题 明考向课时精练><考点一水的电离与水的离子积常数1.水的电离和水的离子积常数H 2O H++OH-c(H+)·c (OH-)1×10－14不变增大稀的电解质2.填写外界条件对水的电离平衡的具体影响改变条件平衡移动方向K w 水的电离程度c (OH －)c (H ＋)HCl _________________________________NaOH _________________________________Na 2CO 3_________________________________NH 4Cl _________________________________NaHSO 4_________________________________加热_________________________________逆逆正正逆正不变不变不变不变不变增大减小减小增大增大减小增大减小增大增大减小减小增大增大减小减小增大增大增大3.计算溶液中水电离的H＋或OH－浓度(1)任何温度，任何水溶液，水电离的H＋和OH－浓度总相等。

(2)判断方法①当抑制水的电离时(如酸或碱溶液)在溶液中c(H＋)、c(OH－)较小的是水电离出来的。

②当促进水的电离时(如盐的水解)在溶液中c(H＋)、c(OH－)较大的是水电离出来的。

(3)应用体验(室温下)①0.01 mol·L －1的盐酸中，　(H ＋)＝___________________。

②pH ＝4的亚硫酸溶液中， (H ＋)＝__________________。

③pH ＝10的KOH 溶液中， (OH －)＝__________________。

高考化学一轮复习（第五辑）考点六十九溶液的酸碱性与pH计算（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高考化学一轮复习（第五辑）考点六十九溶液的酸碱性与pH计算（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为高考化学一轮复习（第五辑）考点六十九溶液的酸碱性与pH计算（含解析）的全部内容。

考点六十九溶液的酸碱性与pH计算聚焦与凝萃1．了解溶液的酸碱性和pH的关系;2．掌握溶液pH的简单计算｡解读与打通常规考点一、溶液的酸碱性和pH的关系1．pH的计算:pH= -lg c（H+)2．酸碱性和pH的关系：在室温下，中性溶液:c（H+）= c(OH-)=1.0×10-7 mol· L—1，pH=7酸性溶液：c（H+）＞c(OH-)，c（H+)＞1。

0×10-7mol·L—1，pH＜7碱性溶液：c（H+）＜c(OH-）,c（H+)＜1.0×10—7mol·L-1，pH＞73．pH的测定方法：①酸碱指示剂:粗略地测溶液pH范围②pH试纸：精略地测定溶液酸碱性强弱（操作方法：用镊子夹取一小块试纸放在玻璃片或表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中央,变色后与标准比色卡对照,即可确定溶液的pH.）③pH计：精确地测定溶液酸碱性强弱4．酸混合、碱混合、酸碱混合的溶液pH计算:①酸混合：直接算c（H+），再求pH.②碱混合：先算c(OH-）后转化为c(H+），再求pH。

③酸碱混合：要先看谁过量，若酸过量,求c(H+）,再求pH;若碱过量，先求c(OH—)，再转化为c（H+)，最后求pH.隐性考点一、溶液稀释后的pH计算：1．强酸、强碱溶液的稀释后溶液的pH：（1）对于酸溶液中的c(H+)，每稀释10n倍，pH增大n个单位。

高三一轮复习之溶液的酸碱性和pH的计算----佟老师一、溶液的酸碱性和pH1.水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的酸、碱性溶液。

不论是纯水还是稀溶液，只要不变，Kw就不变。

在酸、碱溶液中，水的电离平衡被破坏，但H+与OH－的浓度乘积仍是。

当加酸时，水的电离平衡，c (H+) c (OH－)；当加碱时，是c (OH－) c (H+)。

所以说，溶液酸、碱性的实质是溶液中的c (H+)和c(OH－)的相对大小问题。

２.利用c(H+)和c(OH-)的相对大小判断溶液的酸碱性：若c(H+)＜c(OH-)，则溶液呈；若c (H+)＝c(OH-)，则溶液呈；若c(H+)＞c(OH-)，则溶液呈。

3、溶液酸碱性的表示方法--pH(1)定义：pH ＝。

（lg2= lg3= ）(2)意义：pH大小能反映出溶液中c (H+)的大小，能表示溶液的酸碱性强弱。

常温下，pH<7溶液呈，pH越小，溶液酸性越；pH=7+)＝c(OH-)= ；pH>7溶液呈，pH越大，溶液碱性越；pH每减小1个单位，c (H+) 。

当溶液的酸碱性用pH表示时，其c (H)的大小范围一般为 mol/L ≤c (H+)≤mol/L。

即14≥pH≥0。

注意：PH=0并非是无而是 PH=14并非是无而是延伸：pOH：采用OH-的物质的量浓度的负对数表示溶液的酸碱性pOH ＝结论：室温下：pH + pOH＝ 100℃时 pH + pOH＝推导过程如下：二、溶液pH的计算题型及解题规律1、单一溶液pH的计算①强酸、强碱的稀释问题例1：25℃时，0.001mol/L的盐酸溶液的pH为加水稀释到原来10倍，PH=加水稀释到原来103倍，PH= 加水稀释到原来106倍，PH= （无限稀释“”为限）结论：每稀释10倍，pH （增加或减少）一个数量级，其数值 7例2：25℃时，PH=10的氢氧化钠溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH为加水加水稀释到原来103倍，PH= 加水稀释到原来106倍，PH= （无限稀释“”为限）结论：每稀释10倍，pH （增加或减少）一个数量级，其数值 7 结论如下：室温下，强酸（碱）每稀释10倍，pH值就向靠拢一个单位；PH=6或8时，不可以忽略水的电离，只能于7酸碱溶液的无限稀释，pH只能等于7或者接近于7；酸不能大于7，碱不能小于7口算：A 25℃时，0.0001mol/L的盐酸溶液的pHB 25℃时，0.005mol/L的H2SO4溶液的pHC 25℃时，0.05mol/L的Ba(OH)2溶液的pH②弱酸、弱碱的稀释问题例3 25℃时，pH=3的醋酸加水稀释到原来的10倍，其溶液的pH范围是：例4 25℃时，pH=12的氨水加水稀释到原来的10倍，其溶液的pH范围是：例5：某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L,，求该溶液的pH值结论：弱酸、弱碱每稀释10倍，pH向7靠拢一个单位酸溶液中，c(H+)酸c(OH-)水≈K W；碱溶液中，c(H+)水c(OH-)碱≈K W。