(人教版)[zxlm]江苏省兴化市第一中学高中化学必修二学案：2.3化学反应的速率与限度1+缺答案

▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌精诚凝聚 =^_^= 成就梦想 ▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌▃ ▄ ▅ ▆ ▇ █ █ ■ ▓点亮心灯 ~~~///(^v^)\\\~~~ 照亮人生 ▃ ▄ ▅ ▆ ▇ █ █ ■ ▓ 第三章 有机化合物 参考答案第一节 最简单的有机化合物----甲烷【自主研究例题】1． C 2. B【小高考链接】【例1】 D ．【例2】C ．【例3】 C【自主检测】1．C 2． C ．3．B第三节 生活中两种常见的有机物【自主检测】1.A 2.B 3.B 4.A 5.D 6.D 7.C 8.C 9.CD 10.CD 11.AB 12.C 13.A 14.D 15.D 16.C17.⑴C U (OH)2 + 2CH 3COOH (CH 3COO)2C U + 2H 2O⑵Na 2CO 3+2CH 3COOH 2CH 3COONa + H 2O + CO 2 ⑶2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO + 2H 2O ⑷CH 3COOH + HOCH 3 CH 3COOCH 3 + H 2O 18.①羧基、碳碳双键、羟基②用饱和碳酸钠溶液，冒气泡。

19.⑴ CH 3COOH + HOCH 2CH 3 CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O ⑵在一支试管中加入3ml 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2ml 浓硫酸和2ml 乙酸。

⑶催化剂、吸水剂。

⑷吸收乙醇，除去乙酸便于问酯的气味，降低乙酸乙酯的溶解度便于酯分层析出。

⑸倒吸 。

⑹分液20.A.CH 2=CH 2 B. CH 3CH 2OH C. CH 3CHO D. CH 3COOH E. CH 3COOCH 2CH 3C U Δ 浓H 2SO 4 Δ 浓H 2SO 4 Δ。

第三节 化学反应的利用一． 本节教材分析（一） 教材特点在前边原子结构和元素周期律知识的基础上，引导学生进一步探索原子是如何结合成为分子的。

通过对化学键概念的建立，使学生在原子、分子的水平来认识物质的构成和化学反应。

老教材把“物质的构成”和“化学反应中的能量变化”两个知识点，分开来讲，两者知识跨度较大，前后联系不太紧密。

实际上人们研究化学反应，有两个主要的目的：一个是研究物质的组成（或得到新的物质），二是研究物质变化时伴随的能量改变。

两者是紧密联系的。

新教材就突出了这一点，把化学变化和能量变化放到一起来讲，使学生懂得在物质发生化学变化的同时也伴随有能量的变化，从两个视角来关注化学反应，从而为认识化学反应和应用化学反应奠定基础。

（二） 知识框架知识点一：化学键与物质的形成知识点二：化学反应中的能量变化二．教学目标（一）知识与技能目标1、 了解化学键的含义以及离子键、共价键的形成，奠定学生对物质形成的理论基础。

2、了解化学反应中伴随有能量的变化的实质和化学能与其他能量形式之间的转化。

（二）过程与方法目标1、讲清化学键存在于分子内相邻的两个或多个原子间，“强烈的相互作用”而不能说成是“结合力”。

2、通过电解水和氯化氢的形成过程的介绍，搞清共价键的形成原因和存在情况。

3、关于离子键的形成，通过对NaCl形成过程的分析，引导学生注意离子键的形成特点：（1）成键的主要原因——得失电子（2）成键的微——阴、阳离子（3）成键的性质：静电作用。

当静电吸引与静电排斥达到平衡时形成离子键4、通过生产或生活中的实例，了解化学能与热能间的相互转变，认识提高燃料的燃烧效率、开发新型清洁能源的重要性，引导学生关注能源、关注环保能等社会热点。

（三）情感态度与价值观目的在学生已有知识的基础上，通过重新认识已知的化学反应，引导学生从宏观现象入手，思考化学反应的实质，通过对化学键、共价键、离子键的教学，培养学生的想象力和分析推理能力。

第一章第一节元素周期表（第1课时）【学习目标】1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念；2、了解周期、主族序数和原子结构的关系3、能写出1~36号元素及各主族元素符号【学习重难点】周期、主族序数和原子结构的关系；周期表的结构。

【课前预习】一、原子序数1.定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。

2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝＝＝二、元素周期表1.编排规则在元素周期表中，把相同的元素，按递增的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中相同的元素，按递增的顺序从上而下排成纵行。

2.元素周期表的结构（1）填写下表：【堂上探究】一、元素周期表1、排列规则2、结构观察教材附录后的元素周期表，完成下列表格。

通过以上表格，互相交流你发现的规律？____________________________________________________________________________________________________________________________________①观察教材附录后的元素周期表思考下列问题：a、为什么元素周期表有18列（纵行），但族却只有16个？b、主族、0族、副族、Ⅷ族的构成元素有什么区别？C、哪个族包含的元素种数最多？②完成下列表格。

通过以上表格，互相交流你发现的规律？试一试：测试你的快速记忆的能力（看周期表1分钟，然后从左向右依次写出16个族的序列）____________________________________________________________________元素周期表结构记忆口诀：7周期分3短4长1不完全，16族含7主7副Ⅷ和03、图列了解图列中各符号的意义：二、原子结构与元素在周期表中的位置之间的关系1、完成下列表格。

2、小结结构与位置的关系：【巩固练习】1、某些主族元素的原子结构示意图如下，写出它们在元素周期表中的位置。

人教版高中化学必修2全套精品教案第一章物质结构、元素周期律本章概况物质结构，元素周期律是中学化学重要理论组成部分，是中学化学教学的重点，也是难点。

新教材把本章内容作为必修2的第一章，足以体现了它的重要性。

本章包括三节内容：第一节：元素周期律；第二节：元素周期律；第三章：化学健。

根据新课标要求及新课改精神，必修内容只要学生具备化学学科的基本知识，具备必需的学科素养，新教材的安排，正好体现了这一要求。

三节内容，都属于结构理论的基础知识，学生只有具备这些知识，对该结构理论才能有初步的了解，也才有可能进一步继续学习选修内容。

新教材在这部分内容的编排上，打乱了原有的知识体系，首先介绍周期表，给学生以感性认识，然后简略地介绍了周期表的形成过程，逐步引入主题：现行的周期表。

既让学生了解了科学家探索的过程，也有利于学生掌握这些知识。

其间穿插碱金属元素，卤族元素等知识，使抽象的内容具体化，便于学生归纳总结，形成规律，为第二节元素周期律打下基础。

第二节：元素周期律。

新教材在初中学习的基础上，直接给出了1-20号元素核外电子排布，删去“电子云”等一些抽象的概念，大大降低了学习难度，然后，以第三周期为例，或以实验，或以给出的图表，让学生动手推出结论，体现了学生的参与意识。

第三节：化学键，以NaCl、HCl为例介绍了离子键，共价键的知识，简明扼要，学生理解难度并不大。

教学时，可以多举典型实例，使抽象问题具体化，以帮助学生巩固概念。

教学时要充分利用教材上所提供的图表，引导学生归纳、总结推理、探究，切忌教师照本宣科，给出现成的结论，这样，学生不经过分析、观察，生吞活剥教师所讲授的内容，实践证明，既不利于掌握知识，更不利于培养能力。

通过本章学习，力求让学生体会理论对实践的指导作用，使学生在结构理论的指导下，更好地为以后学习服务。

本章教学重点：元素周期表的结构，元素周期建；离子键、共价健，元素在周期表中的位置、原子结构、元素性质的关系。

2.3.1 氧化还原反应【学习目标】1. 通过分析化学反应中元素化合价的变化，建立氧化还原反应的概念；2. 掌握四种基本反应类型与氧化还原反应的关系【自主学习】一、元素化合价复习1. 标出下列元素的化合价KClO3 HClO KMnO4 K2MnO4 Na2O2 H2O2 NaH FeO HNO3 NO2CuS Na2SO3 Na2SO4 H2S O3 Cu2S Fe2O3 CO NH3 CO22. 化合价规律（1）化合物中各元素的化合价代数和为。

单质的化合价为。

（2）化合物中金属元素只显，非金属元素既可以显，又可以显。

（3）同种元素可以显示不同化合价，举例：。

二、氧化还原反应1. 从化合价升降角度定义（1）氧化还原反应：。

（2）氧化反应：。

（3）还原反应：。

2. 氧化还原反应（1）判断依据：反应前后物质所含元素的化合价。

（2）特征：反应前后元素的发生变化。

三、四种基本反应类型（1）名称：，举例：。

（2）名称：，举例：。

（3）名称：，举例：。

（4）名称：，举例：。

『及时训练』1. 下列反应中属于氧化还原反应的是（）A. CaCO3高温 CaO + CO2↑B. Na2O+H2O==2NaOHC. Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2D. 4HNO3(浓) △ 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O2. 下列变化过程，属于还原反应的是（）A、HCl→MgCl2B、Na→Na+C、CO→CO2D、Fe3+→Fe3. 在反应 MnO2+4HCl(浓) △ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 中，元素化合价升高，被（填“氧化”或“还原”），发生（填“氧化”或“还原”）反应；元素化合价降低，被（填“氧化”或“还原”），发生（填“氧化”或“还原”）反应。

『预习困惑』【课堂学习】探究点一化合价升降法判断氧化还原反应1、以氧化铜与氢气反应为例进行分析，什么是氧化反应，什么是还原反应？氧化反应与还原反应有何关系？探究点二四种基本反应类型与氧化还原反应的关系2、四种基本反应类型和氧化还原反应的关系（写出相应的化学方程式）①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应⑤氧化还原反应⑥非氧化还原反应2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。

人教版高中化学必修二全册教案课程集团标准化工作小组 #Q8QGGQT-GX8G08Q8-GNQGJ8-MHHGN#教案课题：第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表(一) ——原子结构授课班级课时教学目的知识与技能1、引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和A Z X和含义，掌握构成原子的微粒间的关系；2、知道元素、核素、同位素的涵义；3、掌握核电荷数、质子数、中子数和质量数之间的相互关系过程与方法通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工情感态度价值观1、通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识，了解微观世界的物质性，从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体2、通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦重点构成原子的微粒间的关系难点培养分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。

知识结构与板书设计第一节元素周期表(一) ------ 原子结构一.原子结构1.原子核的构成核电荷数(Z) == 核内质子数 == 核外电子数 == 原子序数2、质量数将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。

质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）==近似原子量原子 A Z X3、阳离子 aW m+：核电荷数＝质子数>核外电子数，核外电子数＝a－m阴离子b Y n-：核电荷数＝质子数<核外电子数，核外电子数＝b＋n二.核素、同位素1、定义:核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素(原子)互为同位素。

原子核核外电子中子（A-Z）Z个质子 Z个第一章物质结构元素周期律 (2)第一节元素周期表 (2)第二节元素周期律 (20)第三节化学键 (33)第二章化学反应与能量 (39)第一节化学能与热能 (39)第二节化学能与电能 (46)第三节化学反应速率与限度 (55)第三章有机化合物 (62)第一节最简单的有机物——甲烷 (62)第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 (75)第三节生活中常见的两种有机物 (88)第四节基本营养物质 (93)第四章化学与自然自然的开发利用 (89)第一节开发和利用金属资源与海水资源 (89)第二节环境保护与资源综合利用 (98)2、同位素的特点①化学性质几乎完全相同②天然存在的某种元素，不论是游离态还是化合态，其各种同位素所占的原子个数百分比（即丰度）一般是不变的。

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必修2 第二章 化学反应与能量 参考答案
第一节 化学能与热能
【自主研究例题】
1.B
2.B
3.A
4.B
5.C 【小高考链接】
【例1】A 【例2】A 【例3】B 【例4】C 【自主检测】
15．新购灶具进风（空气）管直径比原来灶具小；相同体积的CO 和C 3H 8完全燃烧的耗氧量相比较，CO 的耗氧量少；
第二节 化学能与电能
【自主研究例题】
1.B
2.B
3.C
4.D
5.C 【小高考链接】
【例1】D 【例2】A 【例3】A 【自主检测】
【自主检测参考答案】
11．（1）镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转；
正极：2H ++2e —=H 2↑ 负极：Mg －2e —=Mg 2+
化学能、电能 （2）Al ；2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ 12、电解质为CuSO 4溶液
第三节 化学反应的速率和限度
【小高考链接】
【例1】C 【例2】D 【例3】A 【例4】B 【自主检测】
【自主检测参考答案】。

新课标人教版高中化学必修二全部教学案WORD版1. 前言本文档为新课标人教版高中化学必修二全部教学案的WORD 版。

该教学案旨在帮助教师有效地进行课堂教学，提升学生的研究效果。

2. 教学目标本教学案的教学目标如下：- 熟练掌握化学必修二的核心知识点；- 培养学生对化学实验和实际应用的兴趣；- 提高学生的理论思维和实践操作能力。

3. 教学内容本教学案包括以下内容：- 单元一：离子反应与盐类- 单元二：酸碱与盐的中和反应- 单元三：氧化还原与电化学- 单元四：化学能与化学反应动力学4. 教学方法为了达到教学目标，本教学案采用以下教学方法：- 讲授法：通过讲解理论知识，帮助学生建立化学概念框架；- 实验法：通过实验操作，培养学生观察、实验设计和数据处理能力；- 讨论法：引导学生提出问题、探究原因，并进行集体讨论；- 解决问题法：通过解决实际问题，帮助学生应用所学知识。

5. 教学评价为了评价学生的研究效果，本教学案采用以下评价方法：- 课堂表现：包括参与度、提问和回答问题的能力等；- 实验报告：对学生实验操作和数据分析的评价；- 测验和考试：对学生知识掌握程度的考核。

6. 教学资源为了辅助教学，本教学案提供以下教学资源：- 教材：新课标人教版高中化学必修二教材；- 实验器材：根据实验内容提供相应的实验器材；- 多媒体：根据需要使用多媒体教具辅助教学。

7. 教学计划本教学案按照每个单元的教学内容制定了详细的教学计划，具体安排请参考附件中的教学计划表格。

8. 结语希望本教学案能够对教师们进行化学必修二课程的教学提供一定的帮助和指导，使得学生能够在化学研究中取得良好的成绩和进步。

> 注意：本文档为新课标人教版高中化学必修二全部教学案的WORD版，内容可根据实际教学情况进行调整和补充。

第二章氧化还原反应（一）氧化还原反应是高中化学基本概念的重要内容之一，本章内容是日常生活、工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。

它贯穿中学化学学习的全过程，是学习中学化学的主线和关键之一。

在已学的课程中，燃料的燃烧，金属的冶炼等都涉及到氧化—还原反应。

通过这一节内容的学习，了解化学反应有多种不同的分类方法，认识从反应中反应物元素化合价的升降和电子转移的角度来对化学反应进行分类就是从本质上对化学反应进行分类。

【教材的重点与难点】本节课的教学重点是在掌握氧化还原反应的定义，理解氧化还原反应化合价变化的本质，能够准确辨析氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等基本概念的关系，学会用氧化还原反应的观点分析生活生产中遇到的化学问题。

【教学过程】[提出问题，启发思考]:[生活常识，引发思考]苹果削皮后放置一段时间会变黄色（或褐色），喝红酒之前要先把红酒倒入醒酒器中，敞口放置一段时间，喝起来更加绵柔滑润，更加可口。

【生活中的化学】抗氧化剂能吸收氧气降低食品内部及周围的含氧量，阻止氧气和食品发生氧化反应，从而延长食品的保质期．一些食品的包装盒内常印有“抗氧化剂”的小包，内盛灰黑色的粉末，该灰黑色的粉末可能是（）A．铁粉 B．氧化铜C．铜粉 D．氧化镁展示食品包装中为防止氧化放置在食品包装中的各种抗氧化剂，展示有关氧化反应和还原反应的图片，让抽象的概念更加贴近生活和生产实际，让同学们体会到学习化学是为了解决生产生活中的问题，激发学生学习兴趣。

【导入新课】回顾之前学到的化学反应类型：[思考]①②③⑤⑥反应都有氧元素参与，按照得氧失氧的角度分析，以上反应发生了氧化反应或还原反应。

C + 2CuO = 2Cu + CO2↑在这个反应中，CuO失去了氧，发生了还原反应，C得到了氧，发生了氧化反应。

事实上，根据质量守恒定律，在同一个反应，元素种类和原子个数是不会变的，有得到氧的物质，一定有失去氧的物质，也即是说氧化反应和还原反应一定是同时发生的，这也就是我们今天要学习的氧化还原反应除了复分解反应和离子反应，其他的五个反应方程式，有什么共同的特点？【学生分析】都有氧氧元素参与、都有热量变化、不是离子反应、有单质参与或生成等【提示】单质和化合物的区别在哪？请同学们分析以上反应的化合价情况？【结论】每个反应都有元素的化合价发生变化，反应④和⑦有没有化合价变化C + 2CuO = 2Cu + CO2↑【讲】根据刚才的分析，这些反应有氧参加，反应前后都有元素化合价的变化，CuO失去氧，发生还原反应，Cu化合价降低，C得到氧，发生氧化反应，化合价升高。

第二章化学反应与能量第一节化学能与热能预习目标：(1)．知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

(2)．了解吸热反应和放热反应。

(3)．通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。

预习自测：1.各种物质都储存有_______能，不同的物质储存的_________不同。

2．当反应物总能量＞生成物总能量时，反应为反应；当反应物总能量 < 生成物总能量时，反应为反应。

根据能量守恒定律，反应物的总能量（E反）、生成物总能量（E生）、放出的能量（E）之间的关系：放热反应中：吸热反应中：3．断开化学键吸收能量1molH2中含有 H—H键，常温常压下使1molH2变为2molH原子断开了 H—H键，需要 436KJ 的热量。

4．形成化学键放出能量由2molH原子生成1molH2，有 H—H键生成，生成过程中向外界 436KJ的热量。

小结：形成1molH—H键释放的能量与断开1molH—H键吸收的能量。

5．反应能量变化的判定——宏观方面（教材P33页图）⑴各种物质都储存有能。

⑵反应物的总能量>生成物的总能量，反应能量。

⑶反应物的总能量<生成物的总能量，反应能量。

6．强酸与强碱反应的实质是H＋＋OH－=H2O，中和反应是放热反应。

酸与碱发生生成称为中和热。

7．已知该反应为放热反应，则拆开化学键需要的总能量（E拆）、形成化学键的总能量（E成）与放出的能量（E）之间的关系：。

我思我疑：。

课堂练习：1、下列说法不正确的是（）A 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B 放热反应不需要加热即可发生C 需要加热条件的化学反应都是吸热反应D 化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量2．下列说法不正确的（）A. 需要加热才能进行的反应一定是吸热反应B. 化学反应开始时都需要吸收能量C. E（拆键）< E（成键），则反应放热D. 可逆反应若正向放热，则逆向一定吸热3．资料：拆开1molH2吸热436kJ，拆开1molCl2吸热243kJ，形成1molHCl放热431kJ。