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江西省鹰潭市第一中学人教版高中化学必修 化学1 第二章 第三节 氧化还原反应(第1课时)

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人教版化学高一上学期必修一第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应(共33张PPT)

人教版化学高一上学期必修一第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应(共33张PPT)

1. 2H2 + O2 点=燃 2H20 √
2. CaO + H2O = Ca(OH)2 ×
3. 2KMnO4 △= K2MnO4 + MnO2 + O2↑ √
4. 5.
CaCO3 Fe +
△= CO2↑ H2SO4 =
+ CaO FeSO4
×
+ H2↑
√
6. Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag √
应
火箭的升空，需要燃料 的燃烧。燃料燃烧过程 中伴随着很多化学变化 和物理变化，伴随着许 多能量的转化。
—氧化还原反应
结合这些图片，写一篇关于氧化还原反应的小论文。
+4
CuO + CO = Cu + CO2
+2
0 △0
+4
2CuO + C =2Cu + CO2↑
+1
0 高温 0
+2
H2O + C = H2 + CO
1.判断哪些物质发生氧化反应、那些发生还原反应？
2.这几个反应有什么共同的特征？ 3.讨论氧化还原反应与元素化合价升降的关系
并得出结论？
从化合价角度分析氧化还原反应
氧化反应:物质所含元素化合价升高的反应 还原反应:物质所含元素化合价降低的反应 氧化还原反应:凡是有元素化合价升降的化学反应
1.只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应 ×
2.元素化合价发生变化的反应一定是氧化还原反应
√
氧化还原反应的特征：元素化合价变化 化合价变化是判断反应是否为氧化还原反应的 另一种依据
7. Ba(OH)2 + H2SO4= BaSO4↓+ 2H2O ×

人教化学必修1第二章第3节氧化还原反应(共22张PPT)_2优秀课件

人教化学必修1第二章第3节氧化还原反应(共22张PPT)_2优秀课件

THANKS!
15 、是战士就应该奋勇杀敌，是勇士就应该无所畏惧，要成功就得努力，去拼搏才能胜利，这里是你们驰骋的天地，勇士们，擦亮你们的眼 睛，亮出你们的宝剑，活出属于你们的精彩吧! 14 、男人最大的武器是眼神，女人最大的武器是眼泪。 17 、当你周围都是米的时候，你很安逸;当有一天米缸见底，才发现想跳出去已无能为力。有一种陷阱，名叫安逸!别在最能吃苦的年纪选择安 逸!没有危机!是最大的危机!自己不上进，危机无处不在吞噬你的理想和灵魂，混下去很容易，混上去太难了! 9 、任何事情要想取得成功，必须肯下苦功，并有坚持到底的毅力。 6 、只要依靠自己的力量去做事情，即使条件很差，也能取得成功。 16 、拥有的时候，多加珍惜，无论是亲情，友情还是爱情，平安就是福。且行且惜，且走且悟，人生之中唯有自强不息，勇敢向前，方可走 出一条阳光大道。
【举例应用】
2．（双选）下列有关氧化还原反应的叙述中不正确的是
（ AC）
A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 B．氧化反应和还原反应是同时发生的 C．失电子的反应物在反应中被还原 D．金属单质在化学反应中只能被氧化
【举例应用】
3.下列反应中属于氧化还原反应，但反应类型不属于四个基
本反应类型的是（ C ）
3、元素的原子失去（偏离）了_电__子__的反应称为_氧__化___反应，元素的 原子得到（偏向）_电__子___的反应称为_还__原___反应；有_电__子___转移(得失 或偏移)的一类化学反应，是氧化还原反应；不发生_电__子___转移(得失 或偏移)的一类化学反应，是非氧化还原反应。
【问题探究】
第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应
【问题预设】
➢ 1.从得氧和失氧的角度判断什么是氧化反应？ 什么是还原反应？什么是氧化还原反应？

人教版高中化学必修1第三节氧化还原反应.(共9张PPT)ppt

人教版高中化学必修1第三节氧化还原反应.(共9张PPT)ppt

氧化还 原反应
复分解 反应
(7) NaOH + HCl = NaCl + H2O
二、氧化还原反应与四种基本类型 反应的关系：
化 学 非 氧 化 还 原 反 应 氧化 还原 反 应 置反换反应应 复分解反 应
表格
基本反应类 型
反应实例
点燃
化合反应 3Fe+2O2 = Fe3O4 CaO+H2O = Ca(OH)2
分解反应 2H2O 电=解2H2↑+O2↑ CaCO3 =∆ CaO+CO2 ↑
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置换反应 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 复分解反应 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+HCl
是否氧 化还原
反应
是
不是
是 不是
关系
20、不要相信普通的东西是有价值的。您必须为生活中的所有事物而奋斗。如果今天和昨天没有什么不同，那就快点改变自己。
化合价升高，失去电子，被氧化
0 0 点燃 +3 -2 （1）4Al + 3O2 == 2Al2O3
化合价降低，得到电子、被还原
O2 是氧化剂 Al是还原剂
Al2O3既是 氧化产物又
升 失 氧 还 降 得 还 氧 是还原产物
化合价升高，失去电子、被氧化
-1
（2）2H2O2
=M=nO=2
-2
2H2O
+
0
部分是 部分不 是
同上
是 都是
是
不是
都 不
不是 是
三、氧化还原反应的一般规律 电子得失（或

[人教版必修1]第二章第三节氧化还原反应ppt课件

[人教版必修1]第二章第三节氧化还原反应ppt课件
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应
化学反应
按反应中元素的化合价 是否发生变化来分类
元素的化合价 发生了变化
氧化还原反应
非氧化还原反应
元素的化合价 没有发生变化
2、氧化还原反应的特征：
化合价升高，被氧化，氧化反应
+2
0
0 +1
CuO + H2 == Cu + H2O
化合价降低，被还原，还原反应 特征：元素化合价升降
第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应
第 二 章
第 三 节
化 学 物 质 及 其 变
氧 化 还 原 反 应
化
复习与思考1
请例举几个氧化反应和还原反应的实例， 讨论交流这类反应的分类标准。
氧化反应和还原反应为什么是同时发生？
C：发生氧化反应
高温
2CuO+C===2Cu+CO2
CuO：发生还原反应
3、氧化还原反应的本质：
本质
反应过程中有电子
转移（得失或偏移） 的反应
判断下列反应是不是属于氧化还原反应?
2KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2 是
高温
3Fe3O4 + 8Al
4Al2O3 + 9Fe
是
Ba(OH)2 + H2SO4
BaSO4 + 2H2O
不是
双线桥表示方法
（1）标明元素反应前后的化合价。 （2）连接反应前后不同价态的同种元素。 （3）线桥跨越等号。 （4）得失电子总数相等。
高温
B、CaCO3
CaO+CO2↑
C、Na2O+H2O=2NaOH

人教版化学高一上学期必修一第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应(共19张PPT)

人教版化学高一上学期必修一第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应(共19张PPT)

(三) 整体归一法
某些反应物或生成物分子内有两种或 两种以上元素的化合价发生变化 ，可 将分子看作一个整体作为基准物质进 行配平，称为整体归一法。
配平练习
+1 +5
2 Ag3AsO4 +
0
1Z1n +
H121SO4 —
13 8
2 11
112
0
-3
+2
6 Ag + 2AsH3 + Z1n1SO4 + H2O8
思考：能否有更简单的方法配平:
00
Fe3C +
2H1923NO+35 —
13 1
113
+3
+4
+4
3 Fe(NO3)3 + CO2↑+ N13O2↑+
H2O11
0 0 +3
+4
附注：Fe3C → Fe(NO3)3 + CO2
价升：3 x3 +4 = 13
Fe + 2FeCl3—— 3FeCl2
阜阳三中 李敏
观察特征
0
-2
+4
3 S + 6KOH — K22S + K2SO3 + H2O 3
2 2 41
+5 -2
+4
0
4 HNO3 =受=热== 2H2O+ 4NO2 ↑ + 1O2 ↑或见光1 441+6
K2Cr2O7 +
1H468Cl-1—
+3
人教版化学高一上学期 必修一第二章化学物质 及其变化第三节氧化还 原反应（共19张PPT）

人教版高中化学必修一第二章第三节氧化还原反应 课件(共21张PPT)

人教版高中化学必修一第二章第三节氧化还原反应 课件(共21张PPT)

换角度思考
用我们学过的化合价来分析上面的反应：
发生还原反应，化合价降低
+2 CuO
0 ＋ H2
＝△
0 Cu
+1 ＋ H2O
发生氧化反应，化合价升高
+2 2CuO
+
0 C
高温
==
0 2Cu
+
+4 CO2↑
氧化反应：化合价升高的反应
还原反应：化合价降低的反应
幻灯片 5
从化合价的角度分析：
凡是有元素化合价升降的反应叫氧化 还原反应 氧化反应：化合价升高的反应 还原反应：化合价降低的反应
结论
是不是所有的氧化还原反 应都有氧的得失呢
是氧化还原反应吗？
化合价升高，发生氧化反应
0
0 点燃 +1 -1
2Na + Cl2 == 2NaCl
化合价降低，发生还原反应，
是不是所有的化学反应 都有化合价的升降？
非氧化还原反应
1.判断下列反应是否是氧化还原反应。
0 +2
+2
0
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 是
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午3时13分21.11.915:13November 9, 2021
0

高中化学人教版必修1课件：第二章-第三节-第一课时-氧化还原反应


②钠元素化合价升高，发生氧化 反应，被 Cl2氧化 。 结论：从反应前后元素化合价升降的角度看，只要反应 前后有元素 化合价升降 的反应，就叫氧化还原反应。 3．从电子转移的角度认识氧化还原反应
点燃 (1)反应：2Na＋Cl2=====2NaCl ①氯元素化合价降低 ，氯原子得 电子，发生还原 反应， 被还原。 ②钠元素化合价升高，钠原子 失 电子，发生氧化反应， 被氧化。
1．判断氧化还原反应的依据是什么？如何记忆常见元素的 化合价？
提示：氧化还原反应的判断依据是看反应前后是否有元素化 合价的变化。记忆常见元素的化合价可利用如下口诀：
钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价， 氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价， 铜正一二铝正三，铁有正二和正三， 碳有正二和正四，硫有负二正四六。
(或偏向)电子的反应
有元素化合价_升__降__的 有电子得__失__(或偏移)的
化学反应
化学反应
反应中被还原的物质是 CuSO4 ，被氧化的物质是 Fe ， 被氧化的元素是 铁 ，被还原的元素是 铜 ， 氧化产物是 FeSO4 ，还原产物是 Cu 。 2．氧化还原反应的特征 一种或几种元素的 化合价 发生变化。 3．氧化还原反应的实质 氧化还原反应的实质是电子转移(得失 或 偏移 )。
3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
即： (1)置换反应一定是氧化还原反应。 (2)复分解反应一定不是氧化还原反应。 (3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应。 (4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是
()
A．元素化合价升高的反应是还原反应
B．物质在变化中失去了电子，此物质中的某一元素化合价
素的化合价由 0 价变为－2 价，属于氧化还原反应。

高中化学人教版必修1第2章第3节氧化还原反应(第2课时) 课件PPT(11张)


氧化剂
还原剂
氧化产物
还原产物
二电子转移的表示方法
1、双线桥法
（1）找变价，标双线（箭头起止为变价的同种元 素，并由从反应物指向生成物）； （2）标出得、失电子总数；（A×Be-的形式，A代 表变价的原子个数，B表示一个原子变价数。)
例2：
失1×4e-
0
+2
C + 2CuO
△0
+4
2Cu +CO2
得2×2e-
3．氧化还原反应中，化合价升高的元素发生的反应是 氧化 反应 ，化合价降低的元素发生的反应是 还原反应 。在 反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑中，失去电子的是 Na； 发生还原反应的是 H2O 。
4.分析化学方程式，从得失电子和化合价角度分析。
化合价升高 ，失电子，被氧化
0
+2
C + 2CuO
你学到了什么？ 氧化还原反应
学会判断氧化剂，氧化产物， 还原剂，还原产物
电子转移：方向和数目
单双线桥法
人民教育出版社高中化学必修1
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第2节 氧化剂和还原剂
一.知识回顾
1．氧化还原反应的本质是 电子的转移(得失或偏移) ；其特 征是反应前后元素的化合价发生变化 ；判断反应是否是氧化
还原反应的依据是 分析反应前后元素的化合价有无变化 。 2．有下列反应：
①2Fe＋3Cl2===2FeCl3 ②2KClO3=M=△n=O==22KCl＋3O2↑ ③CaCO3=高==温==CaO＋CO2↑ ④3H2＋Fe2O3==△===2Fe＋3H2O ⑤2AgNO3＋BaCl2===2AgCl↓＋Ba(NO3)2 ⑥KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3H2O＋3Cl2↑ 上述反应中属于氧化还原反应的是 ①②④⑥ ；属于置换 反应的是 ④ ；不属于四种基本反应类型的是 ⑥ 。

江西省鹰潭市第一中学人教版 必修 化学1 第二章 化学物质及其变化 第三节 《氧化还原反应》教学设计(第

人教版必修化学1 第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应教学设计（2课时）《氧化还原反应》教学设计（第一课时）一、教学分析（一）、教材分析《氧化还原反应》安排在高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。

因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。

在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。

而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。

只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。

学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。

本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。

氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。

此节内容分两部分，第一是介绍氧化还原反应的概念，第二是了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。

（二）、学生分析1、学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应；从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化，但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。

2、学生在初中化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解，有了一定的搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但仍有待提高。

二、教学目标（一）、知识与技能：1、能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念；2、通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移。

人教化学必修1第二章第3节氧化还原反应(共17张PPT)_2


1.2 练一练
3 、下列反应中，氯元素被氧化的是（ C）
A、
2KClO3
MnO2 △
2KCl + 3O2↑
B、 C、 D、
2P + 5Cl2 点燃 2PCl5
MnO2 + H2 + Cl2
4HCl（浓） 点燃 2HCl
△
MnCl2 +Cl2↑+2H2O
2.2 分析氧化还原反应
分析氧化还原反应：核心：抓住元素化合价的升降
1.先标化合价，分别从左指向右连接不同价态的同种元素
2.线上标明电子得失数 =（变化原子个数×化合价变化数 ）
“双线桥”
1.2 练一练
用双线桥表示下列反应：
1. 2HCl + Fe = H2 ↑+ FeCl2
高温
2. C + H2O = CO + H2
3 小结
定义: 凡有电子转移(得失或偏移)的反应叫氧化还原反应 特征: 反应前后元素化合价发生变化 实质: 电子的转移
1.1 温故知新
认识氧化还原反应： 列举几个氧化反应和还原反应的实例，指出其分类的标准是什么？ 角度1：从得氧和失氧的角度
得氧 被氧化 氧化反应
H2+CuO = Cu +H2O
失氧 被还原 还原反应
氧化反应 还原反应同时发生
氧化还原反应
3
1.1 学习新知
角度2：从化合价变化的角度
化合价升高 被氧化 氧化反应
自己。我可以自己选择事情的发展方向。昨日已逝，明朝未及，我只有过好每一个今天，唯一的今天。
昨日的明天是今天。明天的昨日是今天。为什么要计较于过去呢（先别急着纠正我的错误，你确实可以在评判过去中学到许多）。但是我发现有的人过分地瞻前顾后了。为何不 想想“现在”呢？为何不及时行乐呢？如果你的回答是“不”，那么是时候该重新考虑一下了。成功的最大障碍是惧怕失败。这些句子都教育我们：不要惧怕失败。如果你失败 了他不会坐下来说：“靠，我真失败，我放弃。”并且不是一个婴儿会如此做，他们都会反反复复，一次一次地尝试。如果一条路走不通，那就走走其他途径，不断尝试。惧怕 失败仅仅是社会导致的一种品质，没有人生来害怕失败，记住这一点。宁愿做事而犯错，也不要为了不犯错而什么都不做。不一定要等到时机完全成熟才动手。开头也许艰难， 但是随着时间的流逝，你会渐渐熟悉你的事业。世上往往没有完美的时机，所以当你觉得做某事还不是时候，先做起来再说吧。喜欢追梦的人，切记不要被梦想主宰；善于谋划 的人，切记空想达不到目标；拥有实干精神的人，切记选对方向比努力做事重要。太阳不会因为你的失意，明天不再升起；月亮不会因为你的抱怨，今晚不再降落。蒙住自己的 眼睛，不等于世界就漆黑一团；蒙住别人的眼睛，不等于光明就属于自己！鱼搅不浑大海，雾压不倒高山，雷声叫不倒山岗，扇子驱不散大雾。鹿的脖子再长，总高不过它的脑 袋。人的脚指头再长，也长不过他的脚板。人的行动再快也快不过思想！以前认为水不可能倒流，那是还没有找到发明抽水机的方法；现在认为太阳不可能从西边出来，这是还 没住到太阳从西边出来的星球上。这个世界只有想不到的，没有做不到的！不是井里没有水，而是挖的不够深；不是成功来的慢，而是放弃速度快。得到一件东西需要智慧，放 弃一样东西则需要勇气！终而复始，日月是也。死而复生，四时是也。奇正相生，循环无端，涨跌相生，循环无端，涨跌相生，循环无穷。机遇孕育着挑战，挑战中孕育着机遇，
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+17
Cl-
Na+ Cl-
化合价的升降——电子的得失
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 9
2013-9-28
一、氧化还原反应
化合价变化本质原因的分析： H2 + Cl2 = 2HCl 以HCl为例
H
+1
+17
0
0
+1-1
Cl
化合价的升降的原因： HCl
+1
+17
共用电子对的偏移
H Cl
10
+1 -1
H
Cl
有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应
氧化还原反应的判断依据:是否有元素化合价升降
【学以致用】分析反应: H2＋Cl2 ＝ 2HCl Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl 是不是氧化还原反应，为什么？
2013-9-28 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 7
一、氧化还原反应
结论3：氧化还原反应与四种基本反应类型 的关系
非氧化还原反应
置换反应 化合反应
分解反应 化学反应 氧化还原反应
复分解反应
2013-9-28
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
13
一、氧化还原反应
分层训练1：必做题
1、下列反应属于氧化还原反应的是（ A. CuO+2HCl=CuCl2+H2O
BC ）
B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
实践活动：通过报纸、杂志、书籍 或互联网等，查阅有关氧化还原反 应在日常生活、工农业生产和科学 技术中应用的几个具体事例，讨论 并交流你对氧化还原反应的认识。
2013-9-28 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 18
Thanks 谢谢您的观看！
2013-9-28
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
19
2013-9-28
CaO + H2O === Ca(OH) 2
CaCO3===CaO+CO2 ↑
高温
化合 反应
2KClO3===2KCl+3O2 ↑
△
分解反应
置换反应 复分解反应
12
Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4
NaOH+HCl==NaCl+H2O
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
一、氧化还原反应
+1 -2 0 高温 0 +2-2 H2O + C == H2 + CO +2 -2 0 △ 0 +1 -2 CuO + H2 == Cu + H2O
2013-9-28 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 6
一、氧化还原反应
结论2:
物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应 物质所含元素化合价降低的反应是还原反应
C. Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
D. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓ + H2O
2、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原 反应的是（ C ） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
2013-9-28 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 14
一、氧化还原反应
3、下列叙述正确的是（ BD
分层训练2：选做题
1、某元素在化学反应中由化合态（化合物） 变为游离态（单质），则该元素（ C ） A．一定被氧化 B．一定被还原 C．可能被氧化，也可能被还原 D．以上都不是
2、下列变化属于氧化反应的是（ BD ） A. Fe2O3 Fe B. Zn ZnCl2 C. Na2CO3 CO2 D. Al Al2O3
一、氧化还原反应
思考与交流1:
1.请举几个氧化反应和还原反应的实例，指 出这类化学反应的分类标准是什么?
氧化反应： 还原反应：
2Mg + O2 == 2MgO
△ CuO ＋ H2 ＝ Cu ＋ H2O
点燃
分类标准:得氧失氧
2013-9-28 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 4
一、氧化还原反应
分析反应: CuO + H2 == Cu + H2O 分组讨论:氧化反应和还原反应是分别独立 进行的吗？为什么？ 结论1:在同一个反应中：氧化反应和还原 反应是同时发生的。这一类反应统称为------氧化还原反应。
江西省教育信息技术研究“十二五”规 划2012年度课题《基于网络的高中化学 课件库的建设与应用研究》 （课题编号：GDK-2012-G-72883）
主持人：桂耀荣
2013-9-28
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
1
新课标人教版高中化学课件系列
化学 必修1 第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应
2013-9-28 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 16
一、氧化还原反应
小结
失电子 (或电子对偏离)
→
化合价 升高
化合价 降低
→ 氧化反应
得电子 (或电子对偏向)
→
→ 还原反应
↓
本质
2013-9-28
↓
特征
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 17
规律：高、失、氧；降、得、还
一、氧化还原反应
作业： 1、教材P38: 1、5、6 2、预习氧化剂和还原剂部分知识
2013-9-28
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
一、氧化还原反应
问题探究3：氧化还原反应与四种基本类型反应 有什么联系 ？
2013-9-28
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
11
一、氧化还原反应
〖练习〗判断下列哪些是氧化还原反应？属
于哪种基本反应类型？
Cu+Cl2 === CuCl2
△
√ × × √ √ ×
）
A. 在氧化还原反应中，失去电子的物质，所 含元素化合价降低 B. 凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧 化还原反应 C. 在氧化还原反应中一定所有的元素化合价 都发生变化 D. 氧化还原反应的本质是电子的转移（得失 或偏移）
2013-9-28 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 15
一、氧化还原反应
问题探究1：怎样判断一个反应是不是氧化 还原反应？
2013-9-28 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 5
△
一、氧化还原反应
思考与交流2 请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化 合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与 元素化合价的升降有什么关系。 +2 -2 0 0 +4-2 高温 2CuO + C == 2Cu + CO2↑
第1课时
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
2013-9-28
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一、氧化还原反应
复习引入: 思考1：在初中阶段我们学过哪四 种基本反应类型？各举一个反应实 例。 思考2：这四种基本反应类型分类 的依据是什么？ 思考3:
高温
让我 想一想？
Fe2O3 + 3CO
==
2 Fe＋3C8 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 3
问题探究2：在氧化还原反应中，元素化合价发 生改变的本质原因是什么？（阅读教材36页）
2013-9-28
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
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一、氧化还原反应
化合价变化本质原因的分析：以NaCl为例
Na
+11 +17
Cl
化合价升高，失去电子
2Na + Cl2 == 2NaCl
化合价降低，得到电子
Na+
+11