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08届高三化学上学期调研测试试卷（完卷时间120分钟 满分150分）本卷命题人员：刘强李桂伯顾蕖甘第I 卷共66分相对原子质量： Ba —137 S — 32 C — 12 O —16 Na — 23 Si — 28 S — 32 Fe — 56一、选择题 本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。
1、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A 、提出原子学说B 、发现元素周期律C 、提出分子学说D 、发现氧气2、上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放 的办法。
其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于3、下列物质属于原子晶体的化合物是12 3 —4、出』xH H H 2是5、2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德•埃特尔，以表彰他在“表面化学”研究领 域作出的开创性贡献。
其中催化剂是表面化学研究的重要方面， 据报道，美国已经找到名 为Trans 的铁系催化剂，使氮气和氢气能在常温常压下合成氨。
该催化剂的作用是： A 使反应物的化学键不需破坏 B降低生产能耗C 使反应更完全D使反应放出更多的热量8、实验室制备下列物质的方法合理可行的是A 、 苯与浓溴水在铁粉作用下，以制取溴苯B 、 白醋和无水酒精及浓硫酸共热，以制取乙酸乙酯C 、 将饱和NaCl 溶液加入到电石中，以制备乙炔D 、 无水乙醇与5 mol/L 的硫酸共热至170 C ，以制取乙烯 9、实验室适宜用排水集气法收集的可燃性气体是 A 、氯化氢 B 、氧气 C 、一氧化氮A 、无机物B 、有机物C 、盐类D 、非金属单质 A 、金刚石 B 、刚玉C 、二氧化硅D 、干冰A 、氢的五种同位素B 、五种氢元素C 、氢的五种同素异形体D 、氢的五种不同微粒二、选择题 本题共36分，每小题3分，只有 6、 用两根石墨电极分别插入盛有氯化铜溶液的 连的电极描述正确的是 A 阳极，有Cl 2放出 C 阳极，有02放出7、 在下列有关晶体的叙述中正确的是A 离子晶体中，只存在离子键 C 金属晶体的熔沸点均很高一个正确选项U 形管中，接通电源，则关于与电源正极相 B 阴极，有H 2放出 D 阴极，有Cu 覆盖B 原子晶体中，只存在共价键D 稀有气体的原子以共价键形成晶体D 、乙烯10、下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是11、下列离子方程式中正确的是2 +A、硫化亚铁与盐酸反应S ~+ 2H H2SB、氯化铝溶液中加入过量氨水Al + 4NH3?H2O T AlO 2-+ 4NH4 + 2H2OC、C a（HCO 3）2 与过量Ca（OH）2 溶液反应：Ca2++HCO3「+ 2OH」CaCO s J + CO^ +2H2OD、苯酚钠溶于醋酸溶液C6H5O十CH3COOH —C6H5OH + CH3COO - 12、下列实验操作中，错误的是A、滴定时，为了防止溶液滴在锥形瓶外，滴定管尖嘴深入到锥形瓶中B、加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量C、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口13、有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式是A、I4O9B、I4O7C、I3O5D、I2O414、酸化的氯化铝溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液，下图中，横坐标表示加入氢氧化钠溶液的体积，纵坐标表示生成沉淀的物质的量，正确的图是15、根据实验现象所作的结论一定正确的是A、无色试液（银镜反应）出现银镜；结论：试液中含有醛类物质B、无色试液（通入CO2 ）产生白色沉淀；结论：试液中含Ca（OH）2C、无色试液（焰色反应）焰色为黄色；结论：试液是钠盐溶液D、无色试液（加入NaOH溶液）产生气体使湿润的石蕊试纸变蓝；结论：试液中含NH4+16、标准状况下H2S和O2混合气体100mL，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10mL,该10mL气体可能是A、H2S、SO2B、O2C、H2SD、SO317、某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有200 g相同浓度的蒸发掉70gH2O，析出晶体10g ;乙烧杯中的溶液蒸发掉溶液的质量分数为三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
四川省2008届高考调研考试化学试题（考试时间：90 分钟全卷总分：100 分）可能用到的相对原子质量：H : 1 C : 12 Br : 80 I : 127 N : 14 O : 16 P : 31Si : 28 S : 32 Na : 23 Mg : 24 Al : 27 Cu : 64 Ag：108一、选择题（本题包括15小题。
每小题只有一个正确选项。
每小题3分）1．2007 年诺贝尔化学奖得主―德国科学家格哈德·埃特尔对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置。
净化装置中的催化转化器，可将CO、NO、NO2 和碳氢化合物等转化为无害的物质，有效降低尾气对环境的危害。
下列有关说法不正确的是A．催化转化器中的铂催化剂可加快CO 氧化B．铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果。
C．在铂催化下，NO、NO2 可被CO 还原成N2D．碳氢化合物在铂催化下，被CO 直接氧化成CO2和H2O2．2007 年10 月24 日18 时05 分，就在这天与山、山与水的环拥之中，“嫦娥奔月”, 一个流传了千年的神话，中国首颗探月卫星发射，在有着“月亮城”之称的高原航天城梦想成真。
发射嫦娥一号卫星的长征三号甲运载火箭的第三级发动机使用的低温燃料为液氧和液氢。
下列有关说法不正确的是A．液氧和液氢最好在临发射前的一段时间加注。
B．氧气比氢气较易液化C．燃烧产物对发射环境没有污染。
D．用液氧和液氢做火箭燃料，主要是因为氢气燃烧能放出大量的热量。
3．英国研究人员2007 年8 月30 日发表报告认为，全球将有1.4 亿人因为用水而受到砷中毒之害、导致更多的人患癌症。
海带含砷超标，经水浸泡24 小时后，其含砷量才能达到食用安全标准。
下列对砷( As ）的有关判断正确的是A．砷原子序数为33 ，它与铝为同主族B．砷的原子半径小于磷的原子半径C．砷化氢的稳定性比溴化氢的强D．砷酸的酸性比硫酸的弱4．下列化学用语正确的是A．NH4十电子式：NH4十B．乙炔的分子式：CH≡CHC．硬脂酸的结构简式：C17H35COOHD．电解时铁作阳极的电极反应式：Fe一3e一＝Fe3+5．对照实验是研究物质性质的一种重要方法，下列不是用来作对照实验的是6．2008 年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”( The Bird Nest ）。
08届高中毕业班化学摸底测试化学本试卷分第 1 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。
第I 卷第 1 页至 4 页，第II 卷 5 页至8 页。
满分100 分，考试时刻100 分钟。
第I卷（选择题，共44 分）注意事项：1．答第I 卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其他答案标号。
不能答在试卷上。
3．考试终止，监考人将本试卷和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H一1 C一12 N一14 O一16 Na 一23 K 一39 Fe一56 Cu一64 Ag一108本卷共22 题，每题 2 分，共44 分。
下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。
1．某有机小分子化合物含有 C 、H 、O 、N 四种元素，该有机物可能是A．月旨肪B．葡萄糖C．蛋白质 D ．氨基酸2．下列化学用语正确的是A．C2H4——乙烯的最简式B．C2H6O——乙醇的结构简式3．下列有关环境爱护的讲法错误的是A．含N 、P 的化合物大量排放可使水体富营养化而产生“水华”现象B．为防止臭氧空泛的扩大，联合国环保组织要求各国大量减少CO2的工业排放量C．甲醛、苯等是房屋装修中常见的污染物，对人体有害D．废旧电池的集中处理是为防止电池中的汞等重金属污染土壤及水体4．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是A．NH4Cl B．NH4HSO4C．CH3COONH4 D．NH3·H2O5．下列有关比较中，大小顺序不正确的是A．热稳固性：PH3 > H 2S > HCl > NH3B．物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞汞C．结合H十的能力：D．分散系中分散质粒子的直径：Fe ( OH )3悬浊液＞Fe ( OH ) 3 胶体＞FeC13溶液6．下列离子方程式正确的是A．甲酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-===H2OB．氯气通人冷的氢氧化钠溶液中C．铝片投人氢氧化钠溶液：D．在Ca ( HCO3 )2溶液中加人过量NaOH 溶液：7．下列各种物质在一定条件下都能跟水反应的是①铁、木炭、纤维素②镁、硫磺、乙酸乙醋③淀粉、蛋白质、氨基酸④氯气、乙炔、乙烯⑤硫化铝、硫铁矿、蔗糖A．①④B．②③C．①⑤D．①③④⑤8．下列各组离子中能大量共存，且加人过量NaOH 溶液或适量稀H 2SO4都能产生白色沉淀的是9．A 、 B 、 C 、 D 、 E 是同一周期的五种主族元素， A 和 B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性 B > A , C 和 D 的气态氢化物的稳固性 C > D , E 是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是A．A 、 B 、C 、 D 、E B．E 、 C 、 D 、B 、AC．B 、 A 、 D 、 C 、 E D．C 、 D 、 A 、 B 、E10．工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（Fe2O3) ，反应原理是：某学生欲检验该反应所产生的气态物质，他依次将气体通过盛有（I) BaCl2溶液、( II ) x 溶液、（III) NaOH 溶液的三个装置。
四川省2008届高三化学调研考试试题（考试时间：90 分钟全卷总分：100 分）可能用到的相对原子质量：H : 1 C : 12 Br : 80 I : 127 N : 14 O : 16 P : 31Si : 28 S : 32 Na : 23 Mg : 24 Al : 27 Cu : 64 Ag：108一、选择题（本题包括15小题。
每小题只有一个正确选项。
每小题3分）1．2007 年诺贝尔化学奖得主―德国科学家格哈德·埃特尔对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置。
净化装置中的催化转化器，可将CO、NO、NO2 和碳氢化合物等转化为无害的物质，有效降低尾气对环境的危害。
下列有关说法不正确的是A．催化转化器中的铂催化剂可加快CO 氧化B．铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果。
C．在铂催化下，NO、NO2 可被CO 还原成N2D．碳氢化合物在铂催化下，被CO 直接氧化成CO2和H2O2．2007 年10 月24 日18 时05 分，就在这天与山、山与水的环拥之中，“嫦娥奔月”, 一个流传了千年的神话，中国首颗探月卫星发射，在有着“月亮城”之称的高原航天城梦想成真。
发射嫦娥一号卫星的长征三号甲运载火箭的第三级发动机使用的低温燃料为液氧和液氢。
下列有关说法不正确的是A．液氧和液氢最好在临发射前的一段时间加注。
B．氧气比氢气较易液化C．燃烧产物对发射环境没有污染。
D．用液氧和液氢做火箭燃料，主要是因为氢气燃烧能放出大量的热量。
3．英国研究人员2007 年8 月30 日发表报告认为，全球将有1.4 亿人因为用水而受到砷中毒之害、导致更多的人患癌症。
海带含砷超标，经水浸泡24 小时后，其含砷量才能达到食用安全标准。
下列对砷( As ）的有关判断正确的是A．砷原子序数为33 ，它与铝为同主族B．砷的原子半径小于磷的原子半径C．砷化氢的稳定性比溴化氢的强D．砷酸的酸性比硫酸的弱4．下列化学用语正确的是A．NH4十电子式：NH4十B．乙炔的分子式：CH≡CHC．硬脂酸的结构简式：C17H35COOHD．电解时铁作阳极的电极反应式：Fe一3e一＝Fe3+5．对照实验是研究物质性质的一种重要方法，下列不是用来作对照实验的是6．2008 年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”( The Bird Nest ）。
08届高三化学基础调研测试第Ⅰ卷一、单项选择题（本题包括5小题，每题3分，共15分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．2007年据世界卫生组织统计，最常用避孕环是含金属铜的。
金属铜的避孕机理之一是：铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应：Cu+HCl+O2＝CuCl+HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。
下列说法或表示正确的是A．氧化产物是HO2 B．HO2在碱中能稳定存在C．氧化剂是O2D．1 mol Cu参加反应有2 mol电子发生转移2．下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是A、1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热B、1 mol MnO2粉末与含2 mol H2O2的溶液共热C、常温下1 mol铝片投入足量的浓硫酸中D、常温下1 mol铜片投人含4 mol HNO3的浓硝酸中3．下列实验操作正确的是A．粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体B．容量瓶检漏：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置数次，观察是否漏水C．不慎将浓苛性钠溶液沾到皮肤上，立即用H2SO4 中和并洗涤D．测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较4．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH＋H2O(l)＝CO2(g)＋3H2(g)；△H＝＋93.0kJ/mol②CH3OH＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)；△H＝－192.9kJ/mol下列说法正确的是A、CH3OH的燃烧热为192.9 kJ/molB、CH3OH的燃烧热为764.7 kJ/molC、CH3OH的燃烧热为392.7 kJ/molD、不能算出其燃烧热5．三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO 和HNO3。
08届高三化学上学期调研测试化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Br：80 I：127 Ba：137第Ⅰ卷（选择题共56分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个正确选项符合题意。
）1．下列说法正确的是A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同2．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是A．氧元素的氢化物只有H2O一种B．NH3分子的结构式为：C．HCl的电子式为：D．同主族元素的氢化物沸点均随着分子量增大而升高3．关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是A．加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3＋B．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液一定有Cl－C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能有CO32－或SO32－D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定含NH4+4．为检验CH3CH2Br中的Br元素，有下列实验操作可供选择：①加热煮沸②加入适量AgNO3溶液③取少量CH3CH2Br ④加入适量稀硝酸酸化⑤加入适量NaOH溶液⑥冷却。
最佳操作的先后顺序是A．③④②B．③⑤①⑥②C．③⑤①⑥②④D．③⑤①⑥④②5．将CO2持续通入下列几种饱和溶液：①Na2CO3；②Na2SiO3；③NaAlO2；④Ca(ClO)2；⑤CaCl2；⑥NH3和NaCl；⑦Ca(OH)2，最终能得到沉淀的是A．①②③⑥B．④⑤⑦C．②④⑦D．②③④⑤6．有关基本实验有：①用FeCl3溶液鉴别乙醇溶液和苯酚溶液②用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃③将浓硫酸沿玻璃棒缓缓注入盛水的量筒中，边加边搅拌，以使产生的热量迅速散失④用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸⑤仅用蒸馏水鉴别蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末⑥配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器只有容量瓶和烧杯⑦用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中央，测试该溶液的pH⑧在250mL烧杯中，加入216mL水和24gNaOH固体，配制10%NaOH溶液。
08届高三化学上学期初调研考试试卷I卷(共60分)说明:1.选择题答案一律写在II卷的表格内;2.书写工整,答题规范,统一使用0.5毫米签字笔答题;3.卷面120分,考试时间100分钟.可能用到的原子量:H:1 O:16 C:12 N:14 Si:28 P:31 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ca:40 Ba:137一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，10小题共20分）1、许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A、氯、溴、碘B、钠、镁、铝C、烧碱、氢气D、食盐、淡水2.下列叙述正确的是A 日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒B 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C目前加碘食盐中主要添加的KIO3D在PH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中，可能存在阴离子Cl—\NO3—\SO42—3、下列说法正确的是A、硅材料广泛用于光纤通讯B、工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品；D、粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应4、氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应在3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是A、若管道漏气遇氨就会产生白烟；B、该反应利用了Cl2的强氧化性C、该反应属于复分解反应；D、生成1molN2有6mol电子转移5. 物质的量浓度相同时，下列既能与NaOH溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液，中pH最大的是A Na2CO3溶液B NH4HCO3溶液C NaHCO3溶液D NaHSO4溶液6. 23592U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。
23592U的浓缩一直为国际社会关注。
下列有关23592U说法正确的是A23592U原子核中含有92个中子 B23592U原子核外有143个电子C23592U与23892U互为同位素 D2359223592U与23892U互为同素异形体7、科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。
08届高三化学第一学期教学调研试卷(时间120分钟，满分150分)考生注意：请将第I卷选择题答案填入第II卷的答案表格中。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5第I卷(共66分)一．选择题(本题共10分)，每小题2分，只有一个正确选项。
1．下列有关化学用语正确的是A．氮原子的原子结构示意图：1s22s22p3B．铵根离子的电子式：NH4+C．烧碱的化学式：NaOH D．甲酸的结构简式：CH2O22．在消毒剂家族中，臭氧（O3）和过氧乙酸的贡献并驾齐驱。
臭氧（O3）利用其强氧化性可以杀灭病菌，反应后放出无污染的O2。
下列关于O3的说法正确的是A．O3与O2互为同分异构体B．O3与O2互为同素异形体C．O3与O2是同系物D．O3与O2的化学性质相同3．元素性质呈周期性变化的根本原因是A．元素原子核外电子排布呈周期性变化B．元素非金属性、金属性呈周期性变化C．元素原子半径呈周期性变化D．元素化合价呈周期性变化4．我国的“嫦娥一号”月球探测器于今年10月24日成功升空，圆了中华民族千年飞天梦，也标志着中国航天事业又走向一个新的高度。
据科学家预测，整个月球大约共有100万吨3He。
月球上以3He形式蕴藏的能量比地球上所有矿物燃料(石油、煤、天然气)的总和还多10倍。
He形式存在。
下列说法正确的是在地球上，氦元素主要以42A．4 2He原子核内含有4个质子B．3 2He的质量数为4C．3 2He和4 2He互为同位素D．3 2He原子核内有3个中子5．食品卫生与身体健康密切相关。
①在沥青公路上翻晒粮食；②香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜；③用生活用煤直接烧烤鸡、鸭；④出售含“瘦肉精”（一种含激素的饲料）的猪肉；⑤用福尔马林保鲜鱼肉等食品。
以上的做法会导致食品污染的是A．①②③B．③④⑤C．①②④⑤D．①②③④⑤二、选择题(本题共36分)，每小题3分，只有一个正确选项。
6．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．9g水所含有的电子数为5N AB．室温下22.4 L H2中含质子数为2N AC．含0.1molNaAc的溶液中，Ac—的数目为0.1N AD．某条件下将1molN2和3molH2 在密闭容器中充分反应，生成NH3分子数为2N A7．下列离子方程式正确的是A．小苏打溶液与稀盐酸混合CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2OB．碳酸钠溶液中通入少量二氧化碳CO32－＋CO2＋H2O→2HCO3－C．铝片跟氢氧化钠溶液反应Al＋2OH－→AlO2－＋H2↑D．大理石溶解于醋酸溶液中CaCO3＋2H＋→Ca2＋＋CO2↑＋H2O8．X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10～18之间，它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。
08届高三化学基础调研测试第Ⅰ卷一、单项选择题（本题包括5小题，每题3分，共15分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．2007年据世界卫生组织统计，最常用避孕环是含金属铜的。
金属铜的避孕机理之一是：铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应：Cu+HCl+O2＝CuCl+HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。
下列说法或表示正确的是A．氧化产物是HO2 B．HO2在碱中能稳定存在C．氧化剂是O2D．1 mol Cu参加反应有2 mol电子发生转移2．下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是A、1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热B、1 mol MnO2粉末与含2 mol H2O2的溶液共热C、常温下1 mol铝片投入足量的浓硫酸中D、常温下1 mol铜片投人含4 mol HNO3的浓硝酸中3．下列实验操作正确的是A．粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体B．容量瓶检漏：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置数次，观察是否漏水C．不慎将浓苛性钠溶液沾到皮肤上，立即用H2SO4 中和并洗涤D．测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较4．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH＋H2O(l)＝CO2(g)＋3H2(g)；△H＝＋93.0kJ/mol②CH3OH＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)；△H＝－192.9kJ/mol下列说法正确的是A、CH3OH的燃烧热为192.9 kJ/molB、CH3OH的燃烧热为764.7 kJ/molC、CH3OH的燃烧热为392.7 kJ/molD、不能算出其燃烧热5．三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO 和HNO3。
则下列说法错误的是：A.反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1：2B.NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉C.一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染D.若反应中生成1.0mol NO，转移的电子数目为6.02×1023二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题有一个或二个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）6．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构。
该物质适当加热就分解成两种气体。
下列关于A的说法正确的是：A.固体A属于分子晶体B.A加热分解产生的两种气体是氨气和氢气C.A与水发生的反应是氧化还原反应D.A属于铵盐，溶于水后，水解呈酸性7．工业生产中物质的循环利用有多种模式。
例如：下列表述正确的是A、图I可用于合成氨中的N2、H2的循环B、图I可用于氨碱法制纯碱中CO2的循环C、图Ⅱ可用于电解饱和食盐水中NaCl的循环D、图Ⅲ可用于氨氧化法制硝酸中NO的循环8．已知25℃时，AgI饱和溶液中c (Ag+)为1.22×10—8mol/L，AgCl的饱和溶液中c (Ag+)为 1.25×10—5mol/L。
若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是A．c (K+)＞c (NO3—) ＞c (Cl—) ＞c (Ag+)＞c (I—)B．c (K+)＞c (NO3—) ＞c (Ag+) ＞c (Cl—)＞c (I—)C．c (NO3—)＞c (K+)＞c (Ag+) ＞c (Cl—)＞c (I—)D．c (K+)＞c (NO3—) ＞c (Ag+) = c (Cl—) + c (I—)9．对于平衡：2A+2B C+2D+3E+H 2O（A、B、C、D、E为溶液中可自由移动的微粒），下列判断正确的是：A．加水平衡左移B．增加A，可提高B的转化率C．平衡后，按起始投料比，再次投入A和B，则A和B的转化率都将增大D．升温该平衡一定发生移动。
10．25℃时，在25 mL o.1 mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol·Lˉ1的CH3COOH 溶液。
溶液pH的变化曲线如图所示。
下列分析的结论中，正确的是A、B点的横坐标a＝12.5B、C点时c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH-）C、D点时c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝2c（Na＋）D、曲线上A、B间任一点，溶液中都有：c（Na＋）＞c（CH3COOˉ）>c（OH-）>c（H＋）11．下列反应的离子方程式正确的是①亚硫酸钠溶液中加入硝酸：SO32－+ 2H+ = H2O + SO2↑②澄清石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++ SO42- + NH4+=BaSO4↓+ NH3↑+2H2O④0.1molFeBr2中滴入含Cl20.1mol氯水：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2 ＋6Cl－⑤向氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：Ca2+ + HCO3－+ OH－= CaCO3↓+ H2O⑥硫化钠的水解：S2－+ 2H2O H2S + 2OH－⑦向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++ HCO3- +OH-=CaCO3↓+H2O⑧苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO 32－A．③⑤B．①③C．③⑤⑥D．①②④⑥12．某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A = H+ + HA－，HA－H++A2－，又知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH = 2。
则下列说法不正确的是：A.因为A2－+H2O HA－+OH－，所以Na2A溶液显碱性B.0.1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度为0.11 mol·L－1C.NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c(Na+ ) > c(HA－) > c(H+) > c(A2－) > c(OH－)D.在NaHA溶液中，HA－电离的趋势大于其水解的趋势13．在室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量。
则下列叙述正确的是A.在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先减小后增大B.当滴加盐酸至溶液pH=7时，此时溶液中，c(NH4+)=c(Cl-)C.当滴加盐酸至溶液pH<7时，此时溶液中溶质一定是HCl和NH4ClD.若滴加盐酸后，溶液pH >7，则此时溶液中溶质一定是NH4Cl和NH3·H2O第Ⅱ卷三、（本题包括3小题，共11分）14．（6分）已知：NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2O 。
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中有一种（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：___________________________________。
（2）反应中硝酸体现了________________ 、________________ 性质。
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是________________ mol。
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：_________ ________________________________。
15．（2分）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。
（1）已知：2Fe + 3/2O2 = Fe2O3，△H = —Q1 kJ/mol；2Al + 3/2O2 = Al 2O3，△H = —Q2 kJ/mol ，则Q1Q2（填“＞”，“＜”或“=”）；（2）已知：CaCO3(s) == CaO(s) + CO2(g)；ΔH＝178.2k J·mol-1，该反应自发进行的条件是。
16．（3分）某无色溶液可能含有下列离子中的几种：H+、Mg2+、Na+、Ag+、Cl-、OH-、HCO3-、NO3-，已知该溶液能和金属铝反应，放出的气体只有氢气。
试推断：若溶液和铝反应后有AlO2-生成，则原溶液中一定大量含有的离子是___ __ _，还可能有较大量的离子是_____ _；若溶液和铝反应后有Al3+生成，则原溶液中一定不大量含有的离子是__ ____。
四、（本题包括2小题，共16分）17．（10分）已知X和Y是由两种中学常见元素组成的化合物，A、B为气体，G为白色沉淀，F是一种两性化合物，在电解开始时溶液中有白色沉淀产生，但随着电解的进行，白色沉淀逐渐溶解，最后变为C的澄清溶液，X、W、E的焰色反应均为黄色。
X~G各物质之间的关系如图（部分产物已略去，除气体间的反应外，其余反应均在溶液中进行．．．．．．．．．．．）。
FG⑴X、Y、W的化学式分别为_____________________________________；⑵写出反应①和电解开始时的离子方程式：①；②；⑶若要在电解后期得到C的澄清溶液，X和Y必须满足的条件是：____ _ 。
⑷向C的澄清液中加入1mol/L的硫酸，当加至50mL时才开始出现沉淀。
假设电解过程中溶液体积变化忽略不计，原X和Y混合液的体积为100ml，原Y溶液的物质的量浓度为amol/L，则原X溶液的物质的量浓度为mol/L。
18．（6分）铁合金是金属材料王国的霸主，亚铁盐、铁盐、高铁酸盐等铁的重要化合物也在不同领域中个扮演着重要的角色。
这些化合物之间可以相互转化，利用转化过程中发生的特征变化，不仅能够实现物质或能量的转化，还用于化学的定性或定量研究。
已知FeO42－只能在强碱性介质中稳定存在，在酸性介质或水中不稳定：4FeO42－+20 H+ ==4Fe3+ + 3 O2↑+10 H2O；4FeO42－+10 H2O== 4Fe(OH)3 + 3 O2↑+8 OH－请利用下列用品：FeCl2溶液（浅绿色）、FeCl3溶液（黄色）、Na2FeO4溶液（紫红色）、铁粉、KSCN溶液、NaOH溶液、NaClO溶液、盐酸、金属锌片、惰性电极（或放电物质做电极）材料、蒸馏水及必要的实验仪器完成下列任务：（1）设计一个实现上述转化④的实验方案（要求产物纯净），写出简要的实验步骤：（2）在浓碱中，用NaClO可以实现转化②，这一反应的离子方程式为：。
