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上海市名校化学高考精选流程题100题汇总word含答案一、实验题1．在有机反应中加氧去氢的反应叫氧化反应，去氧加氢的反应叫还原反应，如乙烯与氢气的加成反应也叫还原反应。
1-苯乙醇因具有玫瑰香气味而广泛用于各种食用香精中，实验室用苯乙酮制备1-苯乙醇的反应、装置示意图和有关数据如下：实验步骤：在A中加入15mL 95%的乙醇和1.0g硼氢化钠，搅拌下再滴入8mL苯乙酮，然后在搅拌的条件下，滴加足量的3mol·L-1的盐酸；使A中反应液的温度保持在75-80℃，使其中大部分乙醇蒸发，出现分层，再加入10mL乙醚。
将混合反应液倒入分液漏斗中分液，水层再用10mL乙醚萃取，合并两次有机相，再进行简单蒸馏除去乙醚。
最后经提纯收集到1-苯乙醇4.5g。
回答下列问题：（1）苯乙酮制备1-苯乙醇的反应类型是；（2）仪器B的名称为______________；（3）反应完成后，加入10mL乙醚，充分振荡后，上层为__________(填“水层”或“有机层”)（4）反应中加入乙醇的目的是________________________________；（5）两次合并的有机相进行蒸馏除去乙醚，采用的最佳加热方式是_________(填字母)，若回收乙醚，则收集馏分的温度范围是____________________；a.酒精为加热b.水浴加热c.油浴加热d.酒精喷灯加热（6）本实验的产率为_____________(保留两位有效数字)。
（7） 1-苯乙醇除用作香料外也用于有机合成，如1-苯乙醇与冰醋酸酯化反应制得乙酸苏合香酯，写出此反应化学反应方程式______________________________。
2．实验室通过实验测定NaOH溶液和盐酸反应的中和热．实验需用约450mL 0.50mol/L NaOH溶液．容量瓶（100mL，250mL，500mL各一个）（1）配制0.50 mol/L NaOH溶液：将NaOH固体放在_________________（填实验用品或仪器的名称），用托盘天平___g NaOH固体．在使用容量瓶前必须进行的操作是_____．（2）下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是（填序号）______________．A．烧杯、玻璃棒没有洗涤B．转移时有溶液溅出容量瓶外C．定容时，将容量瓶上、下颠倒摇匀后发现液面低于刻度线再加水D．容量瓶用蒸馏水洗涤后再用相同溶质的溶液润洗E．定容时俯视容量瓶刻度线．（3）将50mL 0.50mol/L盐酸与60mL 0.50mol/L NaOH溶液在图所示的装置中进行中和反应．从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________________________．（4）一定量的稀盐酸和过量的NaOH溶液反应，当生成1mol H2O时放出的热量为57.3 kJ，则该反应的热化学方程式为___________________________________．已知：① HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)＝NH4Cl(aq)＋H2O(l)；△H＝-a kJ·mol-1② HCl(aq)＋NaOH(s)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝-b kJ·mol-1③ HNO3(aq)＋KOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l)；△H＝-c kJ·mol-1则a、b、c三者的大小关系为_________（填字母）．A．a＞b＞c B．b＞c＞a C．a=b=c D．无法比较3．废旧锂离子电池的正极材料试样(主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等)可通过下列方法回收钴、锂。
2012届浙江+福建+上海高三名校化学试题汇编【化工生产流程-5】1．[2012杭州学军中学高三年级第一次月]（8分）亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在。
硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O]是一种重要化学试剂，实验室可用纯铁片来制取硫酸亚铁铵，流程如下：（1（2）若A 物质为CuSO4，其加入的目的是 ，则固体B 的成分为 。
（3）加少量硫酸可以调节pH 为 1～2，其作用是 。
答案（7分）（1）过滤，(1分) 滤纸、漏斗、玻璃棒、烧杯（1分）（2）加快铁片与硫酸的反应速率（1分）（其他合理答案也可） Fe 和Cu （2分）（3）抑制Fe2＋、NH4＋水解（2分）2．【宁波市2012年高三“十校”联考】（15分）钛白粉（TiO2）被认为是目前世界上性能最好的一种白色颜料。
（1）某学习小组用氧化还原滴定法测定钛白粉中TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN 溶液作指示剂，用NH4Fe （SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
①配制NH4Fe （SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是 ； ②滴定终点的现象是 ；③写出滴定过程中反应的离子方程式____ ；（2）利用硫酸法生产钛白粉的副产品绿矾制备还原铁粉的流程如下：④上述流程中，如何确定过滤所得沉淀是否洗涤干净： ⑤干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3·nH2O 被空气氧化为FeOOH ，其化学方程式为 。
取干燥后的样品12.49g 焙烧，最终得到Fe 6.16 g ，计算样品中FeCO3的质量____ 。
气体 体积不变 6.72L 气体 碱石灰 浓硫酸 ② 5.80g 无明显变化 久置 ③ 无色溶液 白色沉淀 沉淀溶解 适量稀盐酸 过量稀盐酸 ④ ⑤3．[浙江苍南县树人中学2012高三二次月考] (8分)某固体混合物可能含Al 、(NH4)2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl 中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标况下体积)：回答下列问题：（1）混合物中是否存在FeCl2？你的判断依据是 。
2012届浙江+福建+上海高三名校化学试题汇编【化工生产流程-2】1．[福建省新洲区补习中心2012届高三下学期3月测试]【化学----化学与技术模块】（15分）某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN-离子，另一种废水中含有Cr2O72-离子。
该厂拟定如图1所示的废水处理流程。
图1回答以下问题：（1）上述处理废水的流程中主要使用的方法是。
（2分）（2）②中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因。
（3分）（3）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为。
（3分）（4）③中反应时，每0.4 molCr2O72-转移 2.4 mol的电子，该反应的离子方程式为。
（3分）（5）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH 溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少。
请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因。
（4分）答案:（1）氧化还原法（2分）（2）ClO- + H2O HClO+OH- （3分）（3）CN- + ClO- === CNO-+ Cl- （3分）（4）3S2O32- + 4Cr2O72- +26H+ === 6SO42- + 8Cr3+ + 13H2O （3分）（5）待检水样中还有Cu2+ （1分）Cu2++2OH- === Cu1(OH)2↓（1分）Cu(OH)2(s)+S2-(aq)=== CuS(s)+2OH-(aq)（1分，未标状态的不给分，或Cu(OH)2Cu2++2OH-；Cu2++S2-===CuS↓，给1分）CuS比Cu(OH)2更难溶（1分，或溶解度更小）2. [福建省新洲区补习中心2012届高三下学期3月测【化学—化学与技术】(15分) 2011年8月12日，网上传云南曲靖市越州镇有总量5000余吨的重毒化工废料铬渣由于非法丢放，毒水被直接排放南盘江中。
Ⅰ：某工厂对制革工业污泥中Cr（III）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3＋、Al3+、Ca2+、Mg2+）：部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：阳离子Fe3+ Fe2+ Mg2+ Al3+ Cu2+ Cr3+开始沉淀时的pH 1.9 7.0 —— —— 4.7 —— 沉淀完全时的pH3.29.011.186.79 （＞9溶解）（1）实验室用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L－1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需 。
高三化学工业生产流程图题1．利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：依据上述流程，完成下列填空：（1）n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol，产生H2mol（用含n的代数式表示）（2）K2CO3(aq)和CO2反应在加压进行，加压的理论依据是（多选扣分）a．相似相溶原理b．平衡移动原理c．酸碱中和原理（3）由KHCO3分解得到的CO2可以用于（写出CO2的一种重要用途。
）（4）整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3(aq)循环，三是循环。
2．下图所示的装置是仿照工业制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。
试填写下列空白：（1）写出工业上用FeS2制取SO2的化学方程式。
（2）写出上图中部分装置的作用：甲：①混合SO2和O2；②；丙和丁：。
（3）若丁装置在反应过程中出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直没有明显变化，产生这种现象的可能原因是：①丙中插入浓硫酸溶液的导管插得太深，使两个吸收瓶内的压强差较大，导致SO3从丁的水中冒了出来，与水形成酸雾；②（4）上图装置中的甲和乙部分、丙和丁部分分别与工业制取硫酸的装置相对应，甲和乙相当于；丙和丁相当于。
（5）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是（填下列各项的序号）。
A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率3．氨在国民经济中占有重要的地位。
现在约有80%的氨用来制造化肥，其余的用作生产其他化工产品的原料。
例如，农业上使用的氮肥如尿素、硝酸铵、磷酸铵、硫酸铵、氯化铵、氨水以及各种含氮混合肥料和复合肥料，都是以氨为原料制成的；氨氧化法制硝酸是工业上制硝酸的主要方法。
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专题检测卷(十一)第2讲化工生产流程(45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1.如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。
该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S。
下列说法正确的是（）A.吸收H2S的离子方程式为Fe3++H2S====Fe2++S↓+2H+B.电解过程中的阳极反应主要为2Cl--2e-====Cl2↑C.该工艺流程体现绿色化学思想D.实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染2.接触法生产H2SO4的过程中，对废气、废液、废渣和“废热”的处理正确的是（）①尾气用氨水处理②污水用石灰乳处理③废渣用来造水泥、炼铁④设置“废热”锅炉产生蒸汽，供热或发电A.只有①②B.只有①③④C.只有①②③D.全部3.海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。
下列说法不正确的是（）A.可用BaCl2溶液除去粗盐中的SB.从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为2Br-+Cl2====2Cl-+Br2C.试剂1可以选用石灰乳D.工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁4.下列有关化工生产的说法中，不正确的是（）A.工业上用热还原法冶炼铁：Fe2O3+3CO 高温3CO2+2FeB.适当提高合成氨原料气中N2的含量，可提高H2的转化率C.在铁管上镀锌，用铁管作阳极，锌块作阴极D.利用反应：NaCl(饱和)+CO2+NH3+H2O====NaHCO3↓+NH4Cl制取NaHCO3时，应先通入过量的NH3，再通入过量的CO25.某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下：下列推断不合理的是（）A.直接蒸干滤液得到纯净的(NH4)2SO4B.生成1 mol(NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3C.CO2可循环使用D.往甲中通CO2有利于(NH4)2SO4生成6.美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺(工业流程如图所示)。
高三复习专题——化工生产流程要求：1、先用10分钟左右的时间对本周复习训练中产生的问题看一下，想一想，然后完成下列训练。
2、必做题时间为20分钟内完成，学有余力的同学可完成选做题。
3、5分钟对照正确答案自我批改、自我订正。
4、10分钟由小组长组织本组同学讲评讨论，并将共性问题和未解决的问题反馈给老师。
5、最后将练习中出现的问题写在反思栏中一、学习指导呈现形式：流程图、表格、图像设问方式：措施、成分、物质、原因能力考查：获取信息的能力、分解问题的能力、表达能力知识落点：基本理论、元素化合物、实验综上所述，无机工业流程图题能够以真实的工业生产过程为背景，体现能力立意的命题指导思想，能够综合考查学生各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。
所以近年来江苏高考该类型题持续出现。
1. 解题思路明确整个流程及每一部分的目的→仔细分析每步发生的反应及得到的产物→结合基础理论与实际问题思考→注意答题有模式与要点2.工业生产流程主线与核心反应条件控制规律主线主产品分支副产品回头为循环核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制3. 熟悉工业流程常见的操作与名词1）原料的预处理①溶解②灼烧③煅烧（2）控制反应条件的方法①控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀调节pH所需的物质调节pH 所需的物质一般应满足两点：①能与H ＋反应，使溶液pH 值增大；②不引入新杂质。
例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO 、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH 值 ②蒸发、反应时的气体氛围③加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动④降温反应的目的：防止某物质在高温时会溶解或为使化学平衡向着题目要求的方向移动 ⑤趁热过滤：防止某物质降温时会析出⑥冰水洗涤：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗 二、典型例析【例题解析1】氟化钠是一种重要的氟盐，主要用于农作物杀菌、杀虫、木材的防腐。
高三化学化工流程题例题下载温馨提示:该文档是我店铺精心编制而成，希望大家下载以后，能够帮助大家解决实际的问题。
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高三化学工艺流程题
《高三化学工艺流程题》
高三化学学习中，工艺流程题是一个重要的知识点，也是考试中经常出现的题型。
工艺流程题要求学生掌握化学原理和实际操作技能，能够正确理解和运用化学知识进行工艺流程设计和操作。
下面是一个典型的高三化学工艺流程题例子：
某化工厂生产过程中需要制备氯化乙烯，其工艺流程如下：先将乙烯和氯气按1:1的量质量比直接混合，然后通过光照引发氯化反应生成氯化乙烯产物。
请问以下哪种条件可以提高氯化乙烯的产率？
A. 加大氯气的量
B. 加大乙烯的量
C. 增加反应温度
D. 增加光照强度
对于这个问题，学生首先要了解氯化乙烯的制备原理和工艺流程，然后根据化学原理进行分析和判断。
氯化乙烯是通过乙烯和氯气进行氯化反应生成的，因此加大氯气的量可以提高氯化乙烯的产率；加大乙烯的量也可以提高产率；增加反应温度会加快化学反应速度，从而提高产率；而增加光照强度对于氯化乙烯的制备没有直接影响。
因此，正确的答案是A、B、C。
这种类型的问题需要学生掌
握化学反应原理和实际操作技能，能够通过思考和分析解决实际问题，是高三化学学习中的重要部分。
总之，《高三化学工艺流程题》是一道既考验学生理论知识掌握程度，又考察学生实际应用能力的题目，需要学生在平时的学习中多加练习，尤其要注重理论与实践的结合，从而达到理论联系实际的目的。
2020届浙江+福建+上海高三名校化学试题汇编【化工生产流程-1】1．（16分）【福建省宁德市2020年普通高中毕业班】碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有重要应用。
请回答下列问题：（1）保存碘单质时应注意的问题是____ 。
（2）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子：反应②的平衡常数K= （填表达式）。
温度升高时，反应①的平衡常数将（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（3）某化学课外小组用海带为原料制得少量含碘离子的溶液。
现用该溶液进行下列实验：①用高锰酸钾滴定法测碘离子浓度。
反应为：滴定20.00 mL该溶液需0.10 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液10.25 mL，则该溶液中碘离子的浓度为 mol·L-1（精确到0.01）。
②用下列流程制取少量碘单质：步骤①的离子方程式为，在该步骤中，加入100 mL水和足量的铁粉，充分搅拌，当消耗1.4 g Fe时，悬浊液中的c(Ag+)= 。
[假设实验过程中溶液体积不变；此温度下Ksp（AgI）=8.3×10-17]（4）I2O5是白色粉末状固体，可用作氧化剂使H2S、CO、HC1等氧化，在合成氨工业中常用I2O5来定量测量CO的含量。
写出CO（g）与I2O5（s）反应析出固态I2的热化学方程式：。
2、【2020届上期中杭州地区高三七校联考】市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器，利用过碳酸钠固体A(化学式为2Na2CO3·3H2O2)和灰黑色固体B(不溶于水)与水混合反应制得氧气。
某同学对A 、B 两种物质进行探究，实验步骤及现象如下图所示。
下列说法错误的是【 C 】A. B 在反应①中可能起催化作用 B ．设计③的目的是制取氧气C ．第②步分离混合物的方法是过滤D ．白色沉淀D 为CaCO33（12分）[南安华侨中学2020届高三年上学期第二次] 铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取Al2O3，回答下列问题。
高温2012届浙江+福建+上海高三名校化学试题汇编【化工生产流程-4】一、（本题共12分）【2012年上海市金山区高三化学一模】高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。
以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。
20℃时溶解度（克/100克水），K2CO3：111，KMnO4：6.34。
41、KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。
其消毒机理与下列______（填序号）物质相似。
A ．75%酒精B ．双氧水C ．苯酚D ．NaClO 溶液42、写出MnO2、KOH 的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：_____。
43、向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂和氧化剂之比是____。
44、上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、_________和___________。
45、若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO2可制得_______mol KMnO4。
46、操作Ⅰ的名称是_____________；操作Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两物质在__________（填性质）上差异，采用_______（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体的。
答案41、BD （2分） 42、2MnO2 + 4KOH + O2 → 2K2MnO4 + 2H2O （2分）43、2:1（1分） 44、MnO2；KOH （各1分，共2分）45、2/3（或0.67）（2分） 46、过滤；溶解度；蒸发结晶（每格1分，共3分）二、（本题共16分）【2012年上海市金山区高三化学一模】工业上采用接触法制硫酸。
将一定量的SO2和含0.7mol 氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂V2O5作用下发生反应2SO2+O22SO3。
反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH ，气体体积减少了21.28L ；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L （以上气体体积均已换算成标准状况下的体积）。
（计算结果保留两位小数）将催化剂取出，此时催化剂中含有V2O5、VOSO4和SiO2等，其中VOSO4能溶于水，从中回收V2O5的主要流程如下：57、平衡时，SO2的物质的量是__________mol ，若将平衡混合气体的5%通入过量BaCl2溶液，生成沉淀___________g 。
58、反萃取过程使用质量浓度（单位体积溶液所含溶质的质量）为135g/L 的H2SO4，配制1L 该溶液需要质量分数为98%的浓硫酸___________mL 。
（98%浓硫酸的密度为1.84g/cm3）。
若反萃取使用的硫酸用量过大，进一步处理时会增加_________的用量。
59、浸取还原过程的产物为之一是VOSO4，反应的方程式为__________________________， 氧化过程的反应方程式为：KClO3+6VOSO4+3H2SO4→3(VO)2(SO4)3+KCl+3H2O若两步所用试剂Na2SO3与KClO3物质的量之比为12:7，则该催化剂中V2O5、VOSO4物质的量之比是________。
60、经分析，沉淀的摩尔质量为598g/mol ，取沉淀59.8g 充分焙烧，得固体残留物54.6g ，再将所得气体通过碱石灰，减少1.8g ，剩余气体能被稀硫酸完全吸收。
通过计算确定沉淀的化学式。
答案57、0.05mol （2分）；10.49（3分）58、74.87（2分）；NH3·H2O（1分）59、Na2SO3+V2O5+2H2SO4→2VOSO4+Na2SO4+2H2O （2分） 2:3（2分）60、(NH4)2V6O16（4分）三、(本题共12分) 【上海市闵行区2012届高三上学期期末】某混合金属粉末，除Mg 外，还含有Al 、Zn 中的一种或两种，含量都在10%以上。
某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。
所用试剂：样品、pH 试纸、稀H2SO4、NaOH 溶液、稀NH3·H2O。
背景资料：①锌与铝性质相似，可以与NaOH 溶液反应生成H2和Na2ZnO2；②Zn(OH)2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱和氨水。
与氨水反应生成配合物［Zn(NH3)4］2+，该配合物遇强酸反应生成Zn2+、NH4+甲同学设计的实验方案如下：41．方案中试剂M 是 ；沉淀B 是 。
42．操作Ⅰ的主要过程是：在滤液中逐滴加入 ，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的 。
43．若金属中含铝，则沉淀 （选填沉淀编号）的质量不为零；若金属中含锌，则沉淀 （选填沉淀编号）的质量不为零。
44．乙同学对甲同学的方案做了如下改进：SO42－等离子，向其中逐滴加入NaOH 溶液，则生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液体积关系的图像正确的是 。
I46．上题中当沉淀质量最大时，溶液呈 （从下列选项中选填，下同）；当沉淀只有一种成分时，溶液可能呈 。
A ．酸性B ．中性C ．碱性D ．可能酸性，也可能碱性答案41．（2分）过量NaOH 溶液；Al(OH)3 （每空1分）42．（2分）稀硫酸、稀氨水 （每空1分）43．（2分）B ；C （每空1分）44．（2分）步骤简单，节约试剂（或使实验简约化）45．（2分）B46．（2分）A ；C （每空1分）四．．[上海南汇中学2012学年度高三第一次]硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O ）在医药上作补血剂。
某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如下：请回答下列问题：（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN 溶液，再滴加 ，该过程的现象为： 。
（2）步骤②加入过量H2O2的目的： 。
（3）步骤③中反应的离子方程式： 。
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、 、称量。
（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g 。
（6）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
（5Fe2++MnO —4+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O ）①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL ，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是____。
a ．稀硝酸b ．稀硫酸c ．稀盐酸d ．浓硝酸③滴定到终点时的颜色为 色。
（7）正常人每天应补充14mg 左右的铁。
其中绝大部分来自于食物。
如果全部通过服用含FeSO4·7H2O 的片剂来补充铁，则正常人每天服需用含 mg FeSO4·7H2O 的片剂。
C B A V(NaOH)/mL D五．．[上海南汇中学2012学年度高三第一次]重晶石矿的主要成分为硫酸钡，纯净的硫酸钡才能供医用作“钡餐”，在对某些内脏器官进行X 射线透视时服用。
硫化钡是可溶于水的盐。
讨论用重晶石矿制硫酸钡，设计流程如下：（1）写出步骤①的化学反应方程式，该反应产生的气体具有、等用途。
（2）为进行②反应先要分离出硫化钡溶液，采用的方法是。
在此之前要在溶液中滴入少量Ba （OH）2溶液，其作用是。
（3）若B物质在该生产过程中可循环使用，则③反应的化学方程式是：。
（4）有人提出②反应产生了有臭有毒的气体，可采用改变反应物的方法使无该气体产生，则②反应的化学方程式是：。
此时若要B物质还能循环使用，则C为（写化学式）。
（5） BaSO4是因为具有、等性质而可用作“钡餐”的。
六．[上海市南汇中学2012届高三第一学期期中考]粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、 BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液（1）欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的各种试剂，按滴加顺序依次为（填化学式）；（2）蒸发浓缩溶液Ⅱ得到的糊状物的化学成分最多的是（填化学式）；（3）用提纯过的NaCl固体来配制480 mL 0．4 mol·L-1NaCl溶液时，所用仪器除烧杯、药匙、玻璃棒、天平、胶头滴管外还有 （填仪器名称）；需NaCl g 。
（4）电解饱和食盐水的装置如图所示：若收集到的H2为2 L ，则同样条件下收集到的Cl2体积（填“>”、“=”或“<”）2 L ，其原因是：（文字描述）；若将此装置的b 口密封住，则电解一段时间后，U 型管中可以获得一种消毒液，写出获得此消毒液的一个总反应方程式：。
答案．（本小题12分）（1）滴加顺序为： BaCl2 、NaOH 、 Na2CO3 ；（3分，其他合理答案也可）（2）化学成分是 NaCl （填化学式）；（1分） （3）还有 500毫升容量瓶 （2分，未答出容量瓶不给分）11．7g （2分）（4） < 2 L ，原因是： 氯气在水中有一定量的溶解 ；（各1分）总反应方程式：NaCl+H2O → NaClO + H2 ↑ （条件：电解） 。
（2分）八．[上海市南汇中学2012届高三第一学期期中考]红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基础化工原料。
铬常见价态有+3、+6价。
铬的主要自然资源是铬铁矿FeCr2O4（含有Al2O3、MgO 、SiO2等杂质），实验室模拟工业以铬铁矿为原料生产红矾钠的主要流程如下：稀释、调节铬铁矿纯碱滤渣1过滤滤渣2④酸化②③操作操作红矾钠⑥①中主要反应：4 FeCr2O4 + 8Na2CO3 + 7O2 8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2①中副反应：Al2O3 + Na2CO3 2NaAlO2 + CO2↑，SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑请回答下列问题：（1）FeCr2O4化学名为亚铬酸亚铁，写出它的氧化物形式________________。
步骤“①”的反应器材质应选用__________（填“瓷质”、“铁质”或“石英质”）。
（2）“②”中滤渣1的成分是__________，“③”中调pH 值是_______ （填“调高”或“调低”），“④”中滤渣2的成分是___________。
（3）“⑤”酸化的目的是使CrO42－转化为Cr2O72－，写出平衡转化的离子方程式：__________________________。
（4）上图是Na2Cr2O7·2H2O 和Na2SO4的溶解度曲线，则操作I是______，操作II是______（填序号）。
①蒸发浓缩，趁热过滤②降温结晶，过滤（5）已知某铬铁矿含铬元素34%，进行步骤①~④中损失2%，步骤⑤~⑦中产率为92%，则1吨该矿石理论上可生产红矾钠_______吨（保留2位小数）。
