无机化工流程专题公开课
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最新高考化学复习专题讲座：第九讲无机化工流程推断题的解法ppt优质课件
最新高考化学复习专题讲座：第九讲 无机化 工流程 推断题 的解法p pt优质 课件
五、解题方法
（1）浏览试题，了解题意：
首先认真将题目从头到尾粗读一遍，初步了解大 意。知道题目是要求分离提纯、除去杂质、制备物质 中的哪一种。
其次，分析题目已知的信息有哪些？需要利用什 么知识解决问题。
最新高考化学复习专题讲座：第九讲 无机化 工流程 推断题 的解法p pt优质 课件
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三、知识储备 无机化工工艺流程题是一个综合性试题，
要解决好这类试题，必须储备以下知识：
5.化学计算 在化工生产中，经常涉及到计算产率和纯度的问
题，有时候还涉及氧化还原反应计算问题。
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二、试题特点
通过研究近年来高考中的无机化工工艺流程题， 我们不难发现，这类题具有以下几个特点： 1.试题情景新
无机化工工艺流程题是以化工生产为背景命题， 所以试题涉及的情景和内容基本上都是在化学教材和 正常教学中没有涉及到的内容，每一道题考查的内容 都不完全相同，比较新颖，这符合高考的命题要求， 有利于选拔人才。
最新高考化学复习专题讲座：第九讲 无机化 工流程 推断题 的解法p pt优质 课件
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三、知识储备 无机化工工艺流程题是一个综合性试题，
要解决好这类试题，必须储备以下知识：
4.化学反应原理 化学反应原理在化工生产中的应用是必不可少的，
一、试题结构 工艺流程题的结构分题干、流程和问题三
部分： ①题干：一般是简单介绍产品的用途及性
第八章专题讲座 化工流程题解题指导 课件
1．(2018·高考全国卷Ⅰ节选)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方 面应用广泛。回答下列问题： (1)利用烟道气中的 SO2 生产 Na2S2O5 的工艺为：
①pH＝4.1 时，Ⅰ中为________溶液(写化学式)。 ②工艺中加入 Na2CO3 固体、并再次充入 SO2 的目的是________。 (2)Na2S2O5 可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中 Na2S2O5 残留量时，取 50.00 mL 葡萄酒样品，用 0.010 00 mol·L－1 的碘标准液滴定至终点，消耗 10.00 mL。 滴定反应的离子方程式为____________________，该样品中 Na2S2O5 的残留量为 ________g·L－1(以 6.2 7.4
沉淀完全的 pH 2.8 8.3 8.2 9.4
回答下列问题：
(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为__________________________________
_________________________________________________________________。
10－3L＝5×10－5mol，该样品中 S2O25－的残留量(以 SO2 计)为 5×10－5mol×2×
64 g·mol－1×1 05000.0m0 Lm·LL－1＝0.128 g·L－1。 答案：(1)①NaHSO3 ②得到 NaHSO3 过饱和溶液
(2)S2O25－＋2I2＋3H2O===2SO24－＋4I－＋6H＋ 0.128
(2)滤渣 1 的主要成分除 SiO2 外还有________；氧化除杂工序中 ZnO 的作用是 ________，若不通入氧气，其后果是 ___________________________________________________________________。 (3) 溶 液 中 的 Cd2 ＋ 可 用 锌 粉 除 去 ， 还 原 除 杂 工 序 中 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ____________________________________________________________________。 (4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为____________________； 沉积锌后的电解液可返回________工序继续使用。
公开课无机化工流程题解题策略
这类试题具有较强的实用性和综合性，是近几年高 考化学命题的常考题型。
一、无机工业流程题的构成特点 做什么
题头： 介绍该工艺生产的原材料、目的、原理。
题干： 用框图形式将操作或物质转换或分离提纯等主要生
产工艺流程表示出来。
为什么
题尾： 根据流程中涉及到的化学知识设问。
例题：某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3，
。
四.解题策略
1，原料预处理
3，产品分离提纯
2，反应条件控制
1，对于工业流程图题来说，通常在原料预处理、反应条件控 制及产品分离提纯三个环节处设问。
1．工艺流程常用的五种操作
研磨
减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间 的接触面积，加快反应速率。
水浸 与水接触反应或溶解。
酸浸 与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入 碱浸 溶液，不溶物通过过滤除去。
（2）滤渣I的主要成分有
。
（3）从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有
（写两条） 。
（4）Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备： MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl
已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：
①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2.简述可制备
灼烧 除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带 中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质。
煅烧
改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质 在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土。
2．工艺流程常用的控制反应条件的方法
(1)调节溶液的pH。能与H＋反应，使溶液pH变大，不引入新杂质。
例如若要除去Cu2＋中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3 等物质来调节溶液的pH，不可加入NaOH溶液、氨水等。
一、无机工业流程题的构成特点 做什么
题头： 介绍该工艺生产的原材料、目的、原理。
题干： 用框图形式将操作或物质转换或分离提纯等主要生
产工艺流程表示出来。
为什么
题尾： 根据流程中涉及到的化学知识设问。
例题：某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3，
。
四.解题策略
1，原料预处理
3，产品分离提纯
2，反应条件控制
1，对于工业流程图题来说，通常在原料预处理、反应条件控 制及产品分离提纯三个环节处设问。
1．工艺流程常用的五种操作
研磨
减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间 的接触面积，加快反应速率。
水浸 与水接触反应或溶解。
酸浸 与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入 碱浸 溶液，不溶物通过过滤除去。
（2）滤渣I的主要成分有
。
（3）从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有
（写两条） 。
（4）Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备： MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl
已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：
①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2.简述可制备
灼烧 除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带 中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质。
煅烧
改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质 在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土。
2．工艺流程常用的控制反应条件的方法
(1)调节溶液的pH。能与H＋反应，使溶液pH变大，不引入新杂质。
例如若要除去Cu2＋中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3 等物质来调节溶液的pH，不可加入NaOH溶液、氨水等。
无机化工流程 专题复习课件
控温或降温(可用冰水浴来控制)
a、防止反应物因温度过高而分解或挥发；
b、保进放热反应的发生确；定相关转化中的化学反应 c、抑制水解反应； 关注反应物、生成物的性质 de、、降防低止能某耗些。副反应的发关 关生注 注；反 反应 应的 的条 热件效应(催(化吸剂热、放温热度？))
温度的控制(其他） 1、加热：加快反应速率或溶解速率；促进平衡向吸热方向移动；除杂，除去热不稳定的 杂质，如NaHCO3 、Ca(HCO3)2、KMnO4、I2、NH4Cl等物质；使沸点相对较低或易升华 的原料气化。 2、降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解) ；使化学平衡向着题目要求的方向移动 （放热方向）；使某个沸点较高的产物液化，使其与其他物质分离；降低晶体的溶解度， 减少损失。 3、控温：（用水浴带温度计便于控温且受热均匀）防止某种物质温度过高时会分解或挥 发；为了使某物质达到沸点挥发出来；使催化剂的活性达到最好；防止副反应的发生。 4、降温或减压可以减少能源成本，降低对设备的要求，达到绿色化学的要求 例7、医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+ 等杂质）生产医用二水合氯化钙工艺流程为：
已知： ① 该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：
离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
Fe3＋ 2.7
3.7
Y3＋ 6.0
8.2
3.7 ≤pH<6.0
（3）为使Fe3＋沉淀完全，用氨水调节pH＝a时，a应控制在________范围内，
工艺流程题题型真面目
干什么？ 控制条件
以分离提纯为目的的 以制备物质为目的的
前期
用什么？ 原 料
预处理
原料
a、防止反应物因温度过高而分解或挥发；
b、保进放热反应的发生确；定相关转化中的化学反应 c、抑制水解反应； 关注反应物、生成物的性质 de、、降防低止能某耗些。副反应的发关 关生注 注；反 反应 应的 的条 热件效应(催(化吸剂热、放温热度？))
温度的控制(其他） 1、加热：加快反应速率或溶解速率；促进平衡向吸热方向移动；除杂，除去热不稳定的 杂质，如NaHCO3 、Ca(HCO3)2、KMnO4、I2、NH4Cl等物质；使沸点相对较低或易升华 的原料气化。 2、降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解) ；使化学平衡向着题目要求的方向移动 （放热方向）；使某个沸点较高的产物液化，使其与其他物质分离；降低晶体的溶解度， 减少损失。 3、控温：（用水浴带温度计便于控温且受热均匀）防止某种物质温度过高时会分解或挥 发；为了使某物质达到沸点挥发出来；使催化剂的活性达到最好；防止副反应的发生。 4、降温或减压可以减少能源成本，降低对设备的要求，达到绿色化学的要求 例7、医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+ 等杂质）生产医用二水合氯化钙工艺流程为：
已知： ① 该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：
离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
Fe3＋ 2.7
3.7
Y3＋ 6.0
8.2
3.7 ≤pH<6.0
（3）为使Fe3＋沉淀完全，用氨水调节pH＝a时，a应控制在________范围内，
工艺流程题题型真面目
干什么？ 控制条件
以分离提纯为目的的 以制备物质为目的的
前期
用什么？ 原 料
预处理
原料
考点核心突破 无机化工流程题的突破方法章末专题讲座课件课件
(3)金属单质E与固体混合物F发生的某一反应可 用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为
________________
________________________________________________
_____________________________________________。
(2)第②步操作中加H2O2的目的是将Fe2＋转化为 Fe3＋，从而将Fe3＋转化为沉淀除去，防止对CuSO4晶体 的制备产生干扰。H2O2的优点是还原产物为H2O，不 引入杂质，同时对环境没有污染，调节pH的目的是将
Fe3＋和Al3＋转化为沉淀而除去。
(3) 用 CuSO4·5H2O 制 备 无 水 CuSO4 ， 只 要 除 去 结晶水即可。在加热过程中CuSO4发生水解，但是因为 硫酸不挥发，所以最终得到的仍然是CuSO4，所以只要 加热脱水即可。
请回答下列问题： (1) 第 ① 步 Cu 与 酸 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ____________________________________________； 得到滤渣1的主要成分为________。 (2) 第 ② 步 加 H2O2 的 作 用 是 _____________________ ______________________________________________， 使用H2O2的优点是_________________________ ______________________________________________； 调溶液pH的目的是使________________生成沉 淀。
(5)将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与足量稀硫 酸充分反应。
③如何从溶液中得到晶体：蒸发浓缩—冷却结 晶—过滤—洗涤—干燥。
高考化学三轮突破《无机化工流程题专题》指导课件(共18张PPT)
b．调节pH所需的物质一般应满足两点： 能与H＋反应，使溶液pH值增大；不引入新杂质
•
9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。21.8.2821.8.28Saturday, August 28, 2021
•
10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。03:35:3803:35:3803:358/28/2021 3:35:38 AM
废渣 粉碎
焙烧
酸浸
调节pH 至3~4
过滤 滤液B
CuCl2 2H2O
废气
滤渣
已知：Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀完全时的pH值分别为：9.7、3.2、6.4。
1、粉碎的目增大的反：应物的接触面积，加快反应速率，提高浸出率。
2、焙烧的目的： 使CuS转化为CuO,Fe2+转化为Fe3+ 。
第二步：分析工流程图
第三步：结合题目要求，分析每问；规范解答：
回答下列问题： (1) 写 出 Mg2B2O5·H2O△与 硫 酸 反 应 的 化 学 方 程 式 ： __M__g_2B__2O__5_·H__2_O_＋__2_H__2_S_O_4_=_=_=_=_=_2_H__3B__O_3_＋__2_M__g_S_O__4__。 为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措
(4)“粗硼酸”中的主要杂质是_(七 ___水__)硫__酸__镁__(填名称)。 由(3)的分析及最后过滤得到的镁盐母液，可知“粗硼 酸”中的主要杂质为硫酸镁。 (5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合
成中的重要还原剂，其电子式为__________________。
(6)单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸
《无机化工》课件
合成无机物
如合成氨、合成酸等 ，是通过化学反应合 成的无机化学品。
无机化工产品的应用与市场
农业领域
无机化工产品如氮肥、 磷肥、钾肥等，是农业 生产中必不可少的化学
品。
工业领域
无机化工产品如硫酸、 盐酸、硝酸等，广泛应 用于石油、化工、冶金
等行业。
环保领域
无机化工产品如净水剂 、脱硫剂等，可用于污 水处理和大气治理等领
复分解反应
在复分解反应中，参与反应的 化合物互相交换成分，但不发
生电子转移。
无机化学反应的机理与动力学
机理
化学反应发生的具体过程和步骤，包括中间 产物和能量变化。
速率常数
反应速率与反应物浓度的比例系数。
速率方程
描述化学反应速率与反应物浓度的关系的方 程式。
活化能
发生化学反应所需的最低能量。
无机化学反应的工业应用与实例
域。
日常生活领域
无机化工产品如食盐、 肥皂、牙膏等，与人们 的日常生活密切相关。
无机化工产品的生产工艺与流程
01
02
03
04
矿石加工
将矿石破碎、磨细，并进行必 要的化学处理，以提取所需的
金属或非金属元素。
化学反应
通过化学反应将原料转化为目 标产品，源自要选择合适的反应条件和催化剂。
分离与提纯
对反应产物进行分离和提纯， 去除杂质，得到高纯度的无机
05
无机化工安全与环保
无机化工生产中的安全风险与防范措施
安全风险 设备故障或操作失误可能导致生产事故。
化学物质泄漏可能引发环境污染和人员伤害。
无机化工生产中的安全风险与防范措施
01
防范措施
02
03
无机化工流程图公开课
无机化工生产流程图
1
高考想考什么？
• 呈现形式：流程图、表格、图像 • 设问方式：措施、成分、物质、原因 • 能力考查：获取信息的能力、分解问题的能力、
表达能力 • 知识落点：基本理论、元素化合物、实验
综上所述，无机工业流程图题能够以真实的工 业生产过程为背景，体现能力立意的命题指导思 想，能够综合考查学生各方面的基础知识及将已 有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。 所以近年来全国高考该类型题持续出现。
Na-C1l
+4
+3
0
回答下列问题：
Mg2+ —→Mg(OH)2 Ca2+ —→CaCO3 Ba2+ —→BaSO4
主线主产品 分支副产品 回头是循环
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除 去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为 NaOH 、 Na2CO3 。 “电解”中阴极反应的主要产物是 ClO2-(NaClO2) H2和Cl体废料，主要含 有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和 Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：
Ⅰ预处理
Ⅱ分离提纯
Ⅱ分离提纯
Ⅲ还原
3
原料： 矿石（固体） 预处理： 酸溶解（表述：“浸出”） 除杂：控制溶液酸碱性使金属离子形成沉淀 核心化学反应是
回答下列问题：
2×71g m
90.5g 1g
（5）“有效氯含量”可用m=来1.衡57量g含氯消毒剂消毒能力，其定
义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。 NaClO2的有效氯含量为 1.57g 。（计算结果保留两位小数）
（ 从2原01料6 到全国产Ⅲ品）的2整8. 个以流硅程藻中土为，载抓体住的一五个氧关化键二钒点（：V一2O5切）是
1
高考想考什么？
• 呈现形式：流程图、表格、图像 • 设问方式：措施、成分、物质、原因 • 能力考查：获取信息的能力、分解问题的能力、
表达能力 • 知识落点：基本理论、元素化合物、实验
综上所述，无机工业流程图题能够以真实的工 业生产过程为背景，体现能力立意的命题指导思 想，能够综合考查学生各方面的基础知识及将已 有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。 所以近年来全国高考该类型题持续出现。
Na-C1l
+4
+3
0
回答下列问题：
Mg2+ —→Mg(OH)2 Ca2+ —→CaCO3 Ba2+ —→BaSO4
主线主产品 分支副产品 回头是循环
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除 去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为 NaOH 、 Na2CO3 。 “电解”中阴极反应的主要产物是 ClO2-(NaClO2) H2和Cl体废料，主要含 有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和 Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：
Ⅰ预处理
Ⅱ分离提纯
Ⅱ分离提纯
Ⅲ还原
3
原料： 矿石（固体） 预处理： 酸溶解（表述：“浸出”） 除杂：控制溶液酸碱性使金属离子形成沉淀 核心化学反应是
回答下列问题：
2×71g m
90.5g 1g
（5）“有效氯含量”可用m=来1.衡57量g含氯消毒剂消毒能力，其定
义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。 NaClO2的有效氯含量为 1.57g 。（计算结果保留两位小数）
（ 从2原01料6 到全国产Ⅲ品）的2整8. 个以流硅程藻中土为，载抓体住的一五个氧关化键二钒点（：V一2O5切）是
无机化工专题(公开课)
无机化工流程专题（共2课时）第1课时1、（册P49·命题视角）硫铁矿烧渣（主要成分为Fe 2O 3、Fe 3O 4、FeO 、SiO 2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。
利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示：回答下列问题：（1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是__________。
（2）实验室进行煅烧FeCO 3操作所需仪器除了酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有_________。
（3）产品Ⅱ的化学式为_______________，为了获得产品Ⅱ，向(NH 4)2SO 4溶液中加入KCl 溶液后，还需要进行的操作（填操作名称）是：。
（4）检验产品II 中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液______________________。
（册P49·命题视角）【其他问题】（1）在焙烧之前还可以进行什么预处理？有什么作用？ （2）焙烧过程中与还原剂反应的方程式_________________ （3）焙烧的目的是______________， 使用的仪器是__________。
（4）用硫酸酸浸时，如何提高酸浸的效率________________； 滤渣主要是_________；滤液溶质的主要成分是__________ （5）写出生成FeCO 3步骤的化学方程式_________________； 反应温度应选择在_____（填“低温”或“高温”）进行，目的是_______________________。
溶解度（g /100g 水）硫酸铵 氯化铵 氯化钾硫酸钾硫铁矿FeCO 34)2SO 4溶液产品Ⅰ（铁红）产品Ⅱ（无氯钾肥）（6）洗涤FeCO3的操作是_________________。
检验FeCO3的是否洗干净的方法是_____________（7）简述可制备产品Ⅱ的原因：_________________；写出相应的化学方程式：_________________（8）如何进一步提取氯化铵？_________________（9）循环操作？2、（09广东·节选）（4）Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如右图所示：①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2.简述可制备Mg(ClO3)2的原因：_____________________________________________。
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无机化工专题
无机化工流程专题公开课
一、2011年考纲要求
(1)了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、 材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关等）了 解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性 (2)了解控制实验条件的方法 (3)分析或处理实验数据，得出合理结论 (4)设计、评价或改进实验方案
理一理、 顺一顺
无机化工流程试题中常考的知识 点有哪些？
无机化工流程专题公开课
无机化工流程试题中常考的知识点
反应速率与平衡理论的运用； 氧化还原反应的判断、方程式书写； 利用控制pH分离除杂； 利用溶解度分离； 常用的分离方法、实验操作； 流程中的物质转化和循环； 绿色化学评价；
无机化工流程专题公开课
无机化工流程专题公开课
一、2011年考纲要求
二、广东近三年该类题回顾与常 第1 考知识点归纳
课时
三、题型特点
四、解题思路
五、解题技巧与规范（第2课时）
六、练习与评讲（第3课时）
无机化工流程专题公开课
无机化工流程专题公开课
无机化工流程专题公开课
（注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华） （1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝 发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为① 和②
24
2. (16分).某学习小组通过查阅资料，设计如下方案制备
KMnO4：
KClO3 MnO2 熔融 KOH
H2O 分离
KCl
CO2 途径一 反应Ⅰ
过滤
操作a KMnO4粗品
途径二
MnO2 K2CO3溶液 反应Ⅱ 操作b KMnO4粗品
KOH溶液
已知： ① 3MnO2+KClO3+6KOH
3K2MnO4+KCl+3H2O
② 几种物质的溶解度：
温度 20℃ 60℃
K2CO3 111 127
溶解度/g KOH 112 154
KMnO4 6.38 22.1
无机化工流程专题公开课
⑴ 第一步固体熔融时除三脚架、泥三角、细铁棒、坩埚钳外，
还需的仪器是 AB。 A．酒精灯 B．铁坩埚 C．瓷坩埚 D． 烧杯 ⑵ 反3K应2MⅠn的O化4 ＋学方2C程O式2 === 2KMnO4 ＋ MnO2 ＋ 2 K2C；O3
例
（注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华） （1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分
别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为① ？和②
（的2主）要将成C分l2连除续Cl通2外入还坩含埚有中的？粗铝熔；体固，态杂杂质质随粘气附泡于上气浮泡除上去，。在气熔泡体
无机化工流程专题公开课
小结：这节课我们对高考中的常考 题“无机化工流程”题型进行了初 步分析，希望同学们再认真思考、 总结，形成适合自己的解题思路
无机化工流程专题公开课
谢谢光临指导
无机化工流程专题公开课
高温
2Al +Fe2O3== Al 2O3+2Fe
高温
4Al+3SiO2===3Si+ 2Al 2O3
32 （2011 年）
16 提纯、除杂
粗铝中杂质的除 去与利用
无机化工流程专题公开课
考查内容
影响速率的因素，PH值对 沉淀的影响，离子反应， 物质分离的方法，温度对 溶解度的影响等
固体溶解，PH值对沉淀的 影响，利用水解反应除杂 质，离子反应方程式的书 写等
置换反应方程式的书写， 物质的溶解，离子方程式 的书写，电镀、电化学腐 蚀与防护等知识的掌握情 况。
在洗涤过程中的溶解损耗
无机化工流程专题公开课
(3)常见名词 浸出： 固体加水（酸）溶解得到离子 浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量
的多少(更多转化)
酸浸： 在酸溶液中反应使可溶性金属离子
进入溶液，不溶物通过过滤除去的 溶解过程
水洗： 通常为除去水溶性杂质 水浸： 与水接触反应或溶解
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（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要
成分除Cl2外还含有
；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，
浮渣中肯定存在
（3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的例子方程式为
（4）镀铝电解池中，金属铝为 极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要
以AlCl4― 和Al2Cl7―形式存在，铝电镀的主要电极反应式为
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HCl ； AlCl3 NaCl
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阳
Al +3e- +7AlCl4―= 4Al2Cl7―
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致密的氧化铝膜能隔绝钢材与空气 中的O2、CO2和H2O等接触，使电化 学腐蚀和化学腐蚀不能发生。
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坩埚
搅拌、适当升高温度
2、常见考点的整理、归纳 工业流程题目在流程上一般分为3个过程：
原料处理
分离提纯
获得产品
（1）.原料处理阶段的常见考点：
①加快反应速率 ②溶解 浸出③灼烧 焙烧 ④煅烧⑤反应条件控制
（2）.分离提纯阶段的常见考点：
①调pH值除杂 ②试剂除杂 ③加热④降温
⑤母液（滤液）⑥萃取
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（3）.获得产品阶段的常见考点：
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我思考我进 步
同学们解答这类型题目有什么好 的解题思路？
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四、解题思路
（1）首先将题目粗读一遍，若题头太长可以先读最后 一句，清楚由什么原料制什么产品。
（2）先做与书本知识结合紧密又相对独立的问题
（3）有的步骤不能读懂，就看这步的结果，由结果 往前推。
三、题型特点
题头： 介绍工艺生产的原理、原料、产
品及副产品
题干： 用框图形式从原料到产品的主要
生产工艺流程表示出来
题尾：
根据生产过程中涉及的化学知 识设置系列问题
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主线与核心
原料预处理 除杂、净化
反应条件 控制
产品分离提 纯
原料循环利用
排放物的无害 化处理
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①洗涤（冰水 热水） ②蒸发、反应时的气体氛围 抑制水 解 ③蒸发浓缩、冷却结晶 ④蒸发结晶、趁热过滤 ⑤重结晶
（4）.其他常见考点： ①方程式 ②实验仪器③计算 ④信息点
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3rew
演讲完毕，谢谢听讲!
再见，see you again
2020/11/16
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（5）钢材镀铝后，表面形成的无致机化密工氧流程化专铝题膜公开能课防止钢材腐蚀，其原因是
二、广东近三年高考“化学工艺流 程题”的命题情况
题号 分 值
题型
22
12 制备工艺生
（09年）
产流程
试题情况
利用生产硼砂中 的固体废料制取 镁
32
16 制备工艺生
（2010
产流程
年）
以 -锂辉石为原 材料制备Li2CO3
⑶ 反应Ⅱ2K的2M条n件O为4＋电2解H2，O其化2学K方OH程＋式2为KMnO4＋H2↑
。
⑷ 两个途径中操作a、b相同，均蒸包发括浓缩、、降温结、晶过滤等3步；
在整个方案中可以循环利用的产物有
。
MnO2 KOH
⑸ 最后可以用1.5mol·L—1的草酸（H2C2O4）溶液滴定KMnO4 溶液来测定KMnO4粗品的纯度（质量分数），则还需要采集的 数据为 滴定时消耗草酸溶液的体。积、KMnO4粗品的质量
取少量反应后溶液于试管中，滴入2~3 滴淀粉溶液，溶液变蓝色。
⑤
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五、解题技巧与规范
1. 熟悉工业流程常见的操作与名词
（1）原料的预处理：
①溶解： 通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、 浓硫酸等
②灼烧 如从海带中提取碘 ③煅烧 如煅烧高岭土
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改变结构，使一 些物质能溶解。 并使一些杂质高 温下氧化、分解
表面形成浮渣，浮渣中肯定存在
（3）镀铝电解池中，金属铝为 ？ 极，熔融盐电镀中铝元素和氯元
素主要以AlCl4― 和Al2Cl7―形式存在，铝电镀的主要电极反应式为
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（4）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，原因是
？
点拨： 1、重视基础，语言表达要规范
2、能从题目所提供的陌生、复杂 的相关信息中，提取有效、有用 的信息，正确建立新信息与已有 知识的联系，用于解答问题。
（2）控制反应条件的方法
①控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀
②蒸发 反应时的气体氛围
③加热的目的 加快反应速率或促进平衡向某个方向移动
④降温反应的目的 防止某物质在高温时会溶解（或分 解）、为使化学平衡向着题目要求的方向移动
⑤趁热过滤 防止某物质降温时会析出 ⑥冰水洗涤 洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体
（4）重视所给信息，题中给出的“已知”一般都 会用到，而且往往在你最需要的时候能提供帮助。 记住这些好朋友！
（5）当出现有悖所学知识时，要考虑生产实际 （工艺、成本、环保、产量、产率）考虑。
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石灰石
增大固体与硫酸接触面积，加 快反应速率，提高浸出率。
Fe2+ Mg2+ Ca2+ 2Li++CO32-= Li2CO3↓ Na SO 无机化工流程专题公开课
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一、2011年考纲要求
(1)了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、 材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关等）了 解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性 (2)了解控制实验条件的方法 (3)分析或处理实验数据，得出合理结论 (4)设计、评价或改进实验方案
理一理、 顺一顺
无机化工流程试题中常考的知识 点有哪些？
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无机化工流程试题中常考的知识点
反应速率与平衡理论的运用； 氧化还原反应的判断、方程式书写； 利用控制pH分离除杂； 利用溶解度分离； 常用的分离方法、实验操作； 流程中的物质转化和循环； 绿色化学评价；
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一、2011年考纲要求
二、广东近三年该类题回顾与常 第1 考知识点归纳
课时
三、题型特点
四、解题思路
五、解题技巧与规范（第2课时）
六、练习与评讲（第3课时）
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（注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华） （1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝 发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为① 和②
24
2. (16分).某学习小组通过查阅资料，设计如下方案制备
KMnO4：
KClO3 MnO2 熔融 KOH
H2O 分离
KCl
CO2 途径一 反应Ⅰ
过滤
操作a KMnO4粗品
途径二
MnO2 K2CO3溶液 反应Ⅱ 操作b KMnO4粗品
KOH溶液
已知： ① 3MnO2+KClO3+6KOH
3K2MnO4+KCl+3H2O
② 几种物质的溶解度：
温度 20℃ 60℃
K2CO3 111 127
溶解度/g KOH 112 154
KMnO4 6.38 22.1
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⑴ 第一步固体熔融时除三脚架、泥三角、细铁棒、坩埚钳外，
还需的仪器是 AB。 A．酒精灯 B．铁坩埚 C．瓷坩埚 D． 烧杯 ⑵ 反3K应2MⅠn的O化4 ＋学方2C程O式2 === 2KMnO4 ＋ MnO2 ＋ 2 K2C；O3
例
（注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华） （1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分
别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为① ？和②
（的2主）要将成C分l2连除续Cl通2外入还坩含埚有中的？粗铝熔；体固，态杂杂质质随粘气附泡于上气浮泡除上去，。在气熔泡体
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小结：这节课我们对高考中的常考 题“无机化工流程”题型进行了初 步分析，希望同学们再认真思考、 总结，形成适合自己的解题思路
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谢谢光临指导
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高温
2Al +Fe2O3== Al 2O3+2Fe
高温
4Al+3SiO2===3Si+ 2Al 2O3
32 （2011 年）
16 提纯、除杂
粗铝中杂质的除 去与利用
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考查内容
影响速率的因素，PH值对 沉淀的影响，离子反应， 物质分离的方法，温度对 溶解度的影响等
固体溶解，PH值对沉淀的 影响，利用水解反应除杂 质，离子反应方程式的书 写等
置换反应方程式的书写， 物质的溶解，离子方程式 的书写，电镀、电化学腐 蚀与防护等知识的掌握情 况。
在洗涤过程中的溶解损耗
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(3)常见名词 浸出： 固体加水（酸）溶解得到离子 浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量
的多少(更多转化)
酸浸： 在酸溶液中反应使可溶性金属离子
进入溶液，不溶物通过过滤除去的 溶解过程
水洗： 通常为除去水溶性杂质 水浸： 与水接触反应或溶解
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（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要
成分除Cl2外还含有
；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，
浮渣中肯定存在
（3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的例子方程式为
（4）镀铝电解池中，金属铝为 极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要
以AlCl4― 和Al2Cl7―形式存在，铝电镀的主要电极反应式为
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HCl ； AlCl3 NaCl
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Al +3e- +7AlCl4―= 4Al2Cl7―
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致密的氧化铝膜能隔绝钢材与空气 中的O2、CO2和H2O等接触，使电化 学腐蚀和化学腐蚀不能发生。
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搅拌、适当升高温度
2、常见考点的整理、归纳 工业流程题目在流程上一般分为3个过程：
原料处理
分离提纯
获得产品
（1）.原料处理阶段的常见考点：
①加快反应速率 ②溶解 浸出③灼烧 焙烧 ④煅烧⑤反应条件控制
（2）.分离提纯阶段的常见考点：
①调pH值除杂 ②试剂除杂 ③加热④降温
⑤母液（滤液）⑥萃取
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（3）.获得产品阶段的常见考点：
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我思考我进 步
同学们解答这类型题目有什么好 的解题思路？
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四、解题思路
（1）首先将题目粗读一遍，若题头太长可以先读最后 一句，清楚由什么原料制什么产品。
（2）先做与书本知识结合紧密又相对独立的问题
（3）有的步骤不能读懂，就看这步的结果，由结果 往前推。
三、题型特点
题头： 介绍工艺生产的原理、原料、产
品及副产品
题干： 用框图形式从原料到产品的主要
生产工艺流程表示出来
题尾：
根据生产过程中涉及的化学知 识设置系列问题
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主线与核心
原料预处理 除杂、净化
反应条件 控制
产品分离提 纯
原料循环利用
排放物的无害 化处理
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①洗涤（冰水 热水） ②蒸发、反应时的气体氛围 抑制水 解 ③蒸发浓缩、冷却结晶 ④蒸发结晶、趁热过滤 ⑤重结晶
（4）.其他常见考点： ①方程式 ②实验仪器③计算 ④信息点
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（5）钢材镀铝后，表面形成的无致机化密工氧流程化专铝题膜公开能课防止钢材腐蚀，其原因是
二、广东近三年高考“化学工艺流 程题”的命题情况
题号 分 值
题型
22
12 制备工艺生
（09年）
产流程
试题情况
利用生产硼砂中 的固体废料制取 镁
32
16 制备工艺生
（2010
产流程
年）
以 -锂辉石为原 材料制备Li2CO3
⑶ 反应Ⅱ2K的2M条n件O为4＋电2解H2，O其化2学K方OH程＋式2为KMnO4＋H2↑
。
⑷ 两个途径中操作a、b相同，均蒸包发括浓缩、、降温结、晶过滤等3步；
在整个方案中可以循环利用的产物有
。
MnO2 KOH
⑸ 最后可以用1.5mol·L—1的草酸（H2C2O4）溶液滴定KMnO4 溶液来测定KMnO4粗品的纯度（质量分数），则还需要采集的 数据为 滴定时消耗草酸溶液的体。积、KMnO4粗品的质量
取少量反应后溶液于试管中，滴入2~3 滴淀粉溶液，溶液变蓝色。
⑤
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五、解题技巧与规范
1. 熟悉工业流程常见的操作与名词
（1）原料的预处理：
①溶解： 通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、 浓硫酸等
②灼烧 如从海带中提取碘 ③煅烧 如煅烧高岭土
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改变结构，使一 些物质能溶解。 并使一些杂质高 温下氧化、分解
表面形成浮渣，浮渣中肯定存在
（3）镀铝电解池中，金属铝为 ？ 极，熔融盐电镀中铝元素和氯元
素主要以AlCl4― 和Al2Cl7―形式存在，铝电镀的主要电极反应式为
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（4）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，原因是
？
点拨： 1、重视基础，语言表达要规范
2、能从题目所提供的陌生、复杂 的相关信息中，提取有效、有用 的信息，正确建立新信息与已有 知识的联系，用于解答问题。
（2）控制反应条件的方法
①控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀
②蒸发 反应时的气体氛围
③加热的目的 加快反应速率或促进平衡向某个方向移动
④降温反应的目的 防止某物质在高温时会溶解（或分 解）、为使化学平衡向着题目要求的方向移动
⑤趁热过滤 防止某物质降温时会析出 ⑥冰水洗涤 洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体
（4）重视所给信息，题中给出的“已知”一般都 会用到，而且往往在你最需要的时候能提供帮助。 记住这些好朋友！
（5）当出现有悖所学知识时，要考虑生产实际 （工艺、成本、环保、产量、产率）考虑。
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增大固体与硫酸接触面积，加 快反应速率，提高浸出率。
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