高中化学第四章非金属及其化合物4_4_3硫酸的性质学案新人教版必修1

高一化学（上）学案必修1第四章非金属及其化合物第四节 氨 硝酸 硫酸第四章非金属及其化合物第一课时 氨【学习目标】1、了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质、铵盐的化学性质2、掌握铵离子的检验方法3、掌握氨气的实验室制取、收集、检验的方法。

【自学引导】氮的固定：将游离态的氮(N 2)转变为含氮的化合物叫做氮的固定。

工业上用H 2和N 2直接合成NH 3 ：【学习过程】2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄露事故，整个厂区是白茫茫一片，寒气逼人，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难……【思考】①从本则报道中你能总结出氨气的哪些物理性质？②如何吸收泄露而弥漫在空气中的氨气？【实验4-8】喷泉实验 (将实验现象和结论填在书P 97)【思考】下列气体和溶液组合能进行喷泉实验吗气体：HCl CO 2 CO 2 NO 2 Cl 2 NH 3液体：H 2O H 2O KOH KOH NaOH HCl一、 NH 3的物理性质小结NH 3是一种 、有 气味的气体， 溶于水（ : ），密度比空气 ，易液化，液氨汽化时可以 大量热量。

二、 NH 3的化学性质1、 NH 3和H 2O 的反应NH 3极易溶于水，溶于水的NH 3大部分与水化合： ； NH 3的水溶液称为氨水，呈碱性是因为NH 3·H 2O 发生电离： ， 故氨水能使酚酞试液变红。

NH 3·H 2O 不稳定，受热易分解： ，故常温下浓氨水也易挥发出NH 3。

NH 3是中学阶段唯一的碱性气体，是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，因此可以用湿润的红色石蕊试纸鉴别NH 3和检验NH 3的集满。

2、NH3和酸的反应【图4-28】蘸有浓盐酸的玻璃棒和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时，现象为：，反应方程式为：。

【结论】NH3是一种碱性气体，能与酸反应生成相应的铵盐，如：氨气与硫酸：氨气与硝酸：氨气与亚硫酸：3、NH3的催化氧化【实验装置见《优化学案P82》】反应方程式为：，该反应为工业制硝酸的基础。

氨 硝酸 硫酸教材把这一内容放在必修一最后一章节，通过对前面一二三章以及本章非金属硅、氯的学习，一方面可以形成完整的金属、非金属及其化合物知识体系，另一方面具有巩固离子反应、氧化还原反应等基础知识的作用。

在第三章的基础上，进一步介绍化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成积累了感性认识的材料。

【知识与能力目标】1、通过实验了解氨、硝酸、硫酸及铵盐的性质；2、能描述氨的实验室制法；3、了解硫酸 硝酸及氨的用途。

；4、能说出氨气的喷泉实验及氨气的检验方法。

【过程与方法目标】1、通过对浓.稀硝酸性质的对比和探讨，了解对比的学习方法；2、培养学生的实验观察、分析思维能力；3、提高提出分析问题，解决问题的能力；4.触类旁通，举一反三，调高总结反应规律扥能力。

【情感态度价值观目标】1、通过对硝酸性质的探讨,体会内因与外因，量变引起质变.现象和本质等辩证唯物主义的哲学原理；2、对学生进行“现象与本质”“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育；3、通过实验研究，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质。

1、氨气的性质，喷泉实验原理；2、浓硫酸的性质；3、硝酸的性质。

【教学难点】1、强化性酸的反应规律；2、对适合做喷泉实验气体的分析；3、浓硫酸吸水性和脱水性的区别。

浓硫酸，浓氨水，浓盐酸实物；氨气的喷泉实验；蔗糖炭化实验视频；氨气实验是制备视频；铵盐性质视频；硝酸性质视频等。

2课时第一课时【导入】杭州市一制冷车间发生氨气泄漏 2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。

厂区内寒气逼人。

市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车……【提问】从以上时间中能够得出氨气有什么氧的性质？遇到氨气泄露，如何处理？【学生活动】如果发生氨气泄露，用湿毛巾捂住鼻孔呼吸，尽快逃离现场，实施自救。

第二课时硫酸错误!内容分析硫酸是一种重要的化工用品，掌握硫酸的性质可以更好地认识它们在工农业生产和国防中的重要用途。

学生在初中已学过稀硫酸的物理性质和化学性质，也做过浓硫酸的吸水实验，在初步了解硫酸的酸的通性基础之上引出本课时的重点——浓硫酸的特性（吸水性、脱水性、强氧化性）。

通过“黑面包”实验，浓硫酸与铜等金属、与碳等非金属的实验探索浓硫酸的性质。

在观察中发现规律，激发学生的学习兴趣，加深对强氧化性这一重要考点的理解。

设计思想浓硫酸的特性尤其是强氧化性是本堂课的重难点，学生结合已有的知识可以回忆并复习巩固硫酸的物理性质、酸的通性及相关离子反应。

采用启发探究式的教学方法，以问题引路，以实验为基础，引发探究浓硫酸的相关特性。

并可根据现象推导产物，发现规律，充分调动学生探究学习的积极性，培养探究合作的精神，增强环保意识。

引导学生以氧化还原反应为线索，分析归纳硫化合物相互转化的规律，将知识点间有机衔接，以保证学生思维的连贯性。

最后设计实验探究浓、稀硫酸的鉴别，引导学生建立量变引起质变的思想，加深对浓硫酸特性的理解。

教学目标１．复习巩固硫酸的物理性质及其水溶液的酸性。

２．重点了解浓硫酸的特性（吸水性、脱水性、强氧化性）；并由此知道硫酸的用途。

３．通过实验规范学生的基本操作，培养和提高学生的实验能力、分析解决问题的能力，进行环保教育。

教学重点浓硫酸的特性。

教学难点浓硫酸的强氧化性。

教学准备实验准备：试管、试管架（夹）、酒精灯、烧杯、圆底烧瓶、广口瓶、石棉网、硬质玻璃管、橡皮塞、导管。

纸屑、棉花、蔗糖、硫酸（浓、稀）、铜丝、品红溶液、KMnO４酸性溶液、澄清石灰水。

错误!导入新课（教师活动）硫酸是重要的化工原料，工业上常用硫酸的年产量来衡量一个国家的化工生产能力，那什么样的性质、用途决定了硫酸如此重要的地位呢？（学生活动）回忆、思考。

说明：明确硫酸的重要性。

复习旧知（教师活动）展示一瓶硫酸，请学生观察并回忆初中知识提问：硫酸的物理性质是什么？（颜色、状态、水溶性）错误!１．无色油状液体；２．比水重，能与水以任意比互溶，稀释时放出大量的热；３．高沸点，难挥发（学生活动）观察回答：１．无色油状液体；２．比水重，能与水以任意比互溶，稀释时放出大量的热；３．高沸点，难挥发（98．３%浓硫酸沸点是３３8 ℃）说明：巩固旧知，培养学生观察描述能力（教师活动）浓硫酸该如何稀释？为什么？（学生活动）应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，由于水的密度较小，水流进浓硫酸时，浮在上面，溶解时放出的大量热会使水立刻沸腾，使液滴向四周飞溅，易发生事故说明：明确实验注意事项。

第二课时 硫 酸[课标要求]1．了解硫酸的酸性。

2．了解浓硫酸的三大特性，特别是浓硫酸的强氧化性。

3．了解硫酸的重要用途。

1．硫酸的电离H 2SO 4是二元强酸，在水中的电离方程式为H 2SO 4===2H ＋＋SO 2－4。

2．稀硫酸的性质(具有酸的通性)写出稀H 2SO 4发生下列反应的离子方程式：①与Fe 反应：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑，②与CuO 反应：CuO ＋2H ＋===Cu 2＋＋H 2O ，③与Ba(OH)2反应：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2O ，④与Na 2CO 3反应：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O ，⑤与BaCl 2反应：Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓。

1.浓硫酸的三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性。

2．常温下，铁、铝遇浓H 2SO 4发生“钝化”，“钝化”并不是不反应，而是浓H 2SO 4强氧化性的体现。

3．必记两反应：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2OC ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O稀硫酸的性质1．小强同学为了区别稀硫酸与稀盐酸，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是()解析：选C A 中都会产生气泡不能区别；B 中溶液都能变为红色不能区别；C 中硫酸中会产生沉淀，而盐酸则不能产生沉淀；二氧化碳不能和酸反应，因此D 中没有明显现象。

2．下列物质的变化中，加入稀硫酸不能一步实现的是( )A ．Zn ―→ZnSO 4B ．CuO ―→CuSO 4C ．块状大理石―→制取大量CO 2D ．Ba(OH)2―→BaSO 4解析：选C 块状大理石与稀硫酸反应时，由于生成的CaSO 4微溶于水，覆盖在CaCO 3的表面，阻止了硫酸与CaCO 3的进一步反应，故不能用大理石与稀H 2SO 4反应制取大量CO 2。

新课程人教版化学教科书必修第一册第四章非金属及其化合物第四节硫酸、硝酸和氨第一课时：硫酸的性质教学设计:课标要求：结合实验，分析和掌握浓硫酸的化学特性——吸水性、脱水性和强氧化性。

教材分析：从酸的通性出发引导学生明确浓硫酸也具有酸的通性。

浓硫酸除了具有酸的通性外，还具有自身的一些化学特性：吸水性、脱水性和强氧化性。

其中浓硫酸的强氧化性是教学的重点和难点。

教材通过实验，引导学生观察现象，分析反应发生的实质，进而掌握浓硫酸强氧化性的实质。

在学生掌握浓硫酸的性质后，教材以图表的形式展现了浓硫酸在生活和生产的应用，以激发学生努力学习。

教学目标：第一课时：硫酸的性质知识与技能：掌握浓硫酸的性质；了解硫酸的用途。

过程与方法：复习酸的通性，过渡到通过实验探究浓硫酸的特性——吸水性，脱水性和强氧化性，并比较浓硫酸与稀硫酸氧化性的不同。

情感、态度与价值观：学习浓硫酸的特性，体会事物规律中的一般与特殊的关系；学习硫酸的用途，认识化学知识在人类社会发展与进步中的重要作用。

教学重点、难点：浓硫酸的氧化性教学方法：实验法、观察法、讨论法、比较法、教学流程：复习引入：【多媒体投影】清华学子刘海洋伤熊事件清华大学机电系四年级学生刘海洋先后两次用浓硫酸将北京动物园的五只熊烧伤，其中一头黑熊双目失明。

这一故意残害动物的事件经媒体披露后，引起了公众的强烈的愤慨！同时，“高才生为何会犯如此低级的错误？一个好学生为什么没有成为一名好公民”的疑问也引发了社会各界的广泛地讨论与思考。

师：同学们，你们感到愤慨吗？（学生自然会感到愤慨和发出谴责之语）请同学们思考这样一个问题：刘海洋伤害黑熊用的是何种物质？生：浓硫酸。

师：浓硫酸为什么能伤害黑熊？浓硫酸究竟具有那些性质？这就是我们这节课所要研究和学习的内容。

（板书：浓硫酸的性质）师：同学们，在初中我们学过了硫酸，那么，你知道稀硫酸能发生那些反应吗？（利用投影胶片复习酸的通性）。

一、酸的通性。

（1）与指示剂作用，使紫色石蕊试剂变（2）与碱发生中和反应，如与氢氧化钠反应（写离子反应方程式）（3）与碱性氧化物反应，如与氧化铁反应（写离子反应方程式）（4）与活泼金属发生置换反应，如与铁的反应（写离子反应方程式）（5）与某些盐发生反应，如与碳酸钠的反应（写离子反应方程式）师：初中的化学学习中我们曾经了解过浓硫酸，那么，同学们，你知道浓硫酸有什么样的物理性质吗？板书：浓硫酸的物理性质。

第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸（第3课时）【学习目标】1. 硫酸的性质2. 硝酸的性质【回顾复习】1.H2SO4物理性质：纯H2SO4是一种色、粘稠、状的液体，挥发，溶于水，以任意比与互溶。

浓H2SO4溶于水时放出，硫酸溶液的密度随H2SO4质量分数的增大而。

2.稀H2SO4具有酸的通性（写出有关的离子方程式）（1）使紫色石蕊试液变，原因是（2）与碱作用生成盐和水：H2SO4+Ba(OH)2（3）与碱性氧化物作用生成盐和水：H2SO4+Na2O （4）与活泼金属作用生成盐和H2：Fe+H2SO4 （5）与盐反应生成新盐和新酸：H2SO4+Na2CO3【探索新知】一、浓H2SO4的性质1．吸水性：在化学实验中常用盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥某些气体。

如：、、、、等。

2．脱水性：做实验想问题性（课本P101页）图4-31实验结论：浓H2SO4的脱水作用一般适用于，这些有机物本身没有，但有、元素，浓H2SO4能把有机物中的H、O元素按H2O的组成比（H∶O=2∶1）脱出来，使这些有机物发生化学变化生成黑色的炭。

3．强氧化性：实验操作实验现象结论及解释a试管：加热前Cu在浓H2SO4中，加热后Cu片表面变，液体由色，变色b试管：品红溶液逐渐变为色c试管：紫色溶液变色在常温下，铜与浓H2SO4，在加热时反应生成和试管a、b、c现象明显后停止加热，并使之冷却至室温将试管a中液体倒入盛少量水的大试管中大试管中的溶液呈色CuSO4溶于水结论：①浓硫酸具有强的夺电子能力，它是由引起的，其还原产物一般为。

②浓H2SO4的强氧化性往往要在时才能体现出来。

③浓H2SO4可氧化除Pt、Au以外的金属，在这类反应中，浓H2SO4表现性和性。

④与非金属反应：非金属通常被浓硫酸氧化成最高价的氧化物（或对应酸）在该类反应中浓H2SO4只表现性。

C + H2SO4（浓）－。

⑤钝化：常温下，浓硫酸可将、氧化并在其表面形成致密、坚固的氧化物薄膜，阻止内部金属继续跟H2SO4起反应，这种现象叫金属的钝化，利用该性质可用或的容器贮存浓H2SO4。

【2019最新】高中化学第四章非金属及其化合物4-4硝酸、硫酸导学案新人教版必修11、浓H2SO4与Cu共热发生反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比是( )A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．16∶492、下列各组气体：HCl HI Cl2 H2S SO2 SO3 NH3 HBr，其中不能用浓H2SO4干燥的是( )A． B． C． D．3．右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻璃管内放有少量水已染成红色。

如沿小试管壁小心地慢慢注入 3 mL浓硫酸，静置片刻后，U型细玻璃管中可观察到的液面现象是（）A．左高右低 B．左低右高C．左右一样高 D．来回振动硫酸硝酸达标测试1、下列反应中，浓硫酸即表现出酸性又表现出氧化性的是( )A．与木炭共热 B．与铜共热C．与食盐共热 D．与氧化铜共热2、下列各组气体在通常情况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是（）A SO2，H2S，Cl2B CO2，H2，N2C HBr，Cl2，H2 C H2S，CO2，HCl3、下列叙述或操作正确的是（）A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性4、制取相同质量的硝酸铜，消耗硝酸最多的是（）。

（A）Cu+HNO3 (浓) （B）Cu+HNO3 (稀)（C）CuO+HNO3 （D）Cu(OH) 2+HNO35．对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是中（）A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料。

第四节硫酸、硝酸和氨一、教学设计硫酸、硝酸是硫、氮元素的最高价氧化物的水化物，是重要的含氧酸，氨是氮的氢化物。

非金属单质、氢化物、氧化物、含氧酸等构成某一非金属元素的知识体系。

在硫、氮元素的知识体系中，比较重要的是氧化物和含氧酸。

硫酸、硝酸既有酸的一些通性，又有它们自己的特性。

氨也有大多数非金属元素的氢化物所具有的性质，同时它又是水溶液呈碱性的惟一气体，而且是大家非常熟悉的物质。

因此，将它们归为一节进行学习。

硫酸、硝酸和氨是重要的基本化工产品。

掌握硫酸、硝酸和氨的性质，可以更好地认识它们在工农业生产和国防中的重要用途。

自然界中氮的循环具有一定的典型性。

因此，本节教科书选择浓硫酸、硝酸的氧化性，氨气的性质和制法，以及自然界中氮的循环为内容，目的是让学生了解这些重要化工产品的主要性质，了解氮的循环对生态平衡的作用。

学生在初中已经学过稀硫酸、稀盐酸的化学性质，也做过浓硫酸吸水的实验。

本节通过“思考与交流”，应用初中化学知识了解硫酸、硝酸具有酸的通性，然后引出浓硫酸和硝酸的氧化性。

氨的性质主要学习氨的水溶性、氨水的碱性，以及氨与酸的反应。

本节内容编排有以下特点：1.重视知识的建构知识结构由主干知识和基本知识构成，主干知识作支撑。

浓硫酸、硝酸的主干知识是强氧化性，它们能与绝大多数金属起反应，也能与一些非金属起反应，反应的特点是浓硫酸、硝酸中的硫、氮元素被还原，生成硫的氧化物和氮的氧化物。

氨的主干知识是水溶液呈碱性，因此容易与酸反应生成盐。

教科书对于这些主干知识采用实验进行建构，用图示进行加深，用化学反应方程式进行强化。

而对其他一些基本知识，则采用“思考与交流”“资料卡片”等形式来呈现。

2.重视环境教育例如，浓硫酸与铜反应的实验，以往是用铜片与浓硫酸反应，实验时反应不能随意停止，过多的SO2会造成环境污染。

现在改用铜丝与浓硫酸反应，反应一会儿后，拉出铜丝，反应即停止，减少了SO2对环境的污染。

对于自然界中氮的循环，教科书采用图片与问题相结合的形式，旨在通过讨论，让学生认识氮的循环对生态平衡的重要作用。

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第四节氨硝酸硫酸第三课时硫酸的性质学习目标1、熟记浓硫酸的特性（吸水性、脱水性、强氧化性)的表现方式。

2、记住硫酸根离子的检验原理。

3、能通过实验等途径获取有用信息,并培养用规范化学语言表达、交流的能力。

4、培养学生严谨求实的科学态度和勇于求异的创新精神。

新知预习知识点一：稀硫酸的性质硫酸是二元强酸，具有酸的通性.1、向稀硫酸中滴加紫色石蕊试液,显色。

2、与活泼金属(如Fe）反应, 。

３、与所有的碱（如NaOH)反应，。

4、硫酸能和所有碱性氧化物(如MgO）反应,。

5、硫酸能和多数弱酸盐反应，生成弱酸和硫酸盐。

硫酸可以和磷酸钙反应生成磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物，叫普钙,是常见的磷肥，写出方程式。

知识点二:浓硫酸的性质浓硫酸是色状液体,能以任意比与水混溶，浓硫酸稀释时大量的热。

常见的浓硫酸质量分数为9８％,密度1。

８４g／cm３，物质的量浓度为，沸点为338 ℃，挥发。

【思考与交流】①浓硫酸稀释时放出大量的热,如何稀释浓硫酸？1、浓硫酸的特性之吸水性．．．【演示实验1】在试管中加入一些胆矾,沿试管壁注入1-2mL浓硫酸.静置一会儿观察：固液交界面上固体呈现色．利用这一性质浓硫酸可以作干燥剂。