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4W：证明硫酸和可溶性硫酸盐（SO42-检验方法）1．（2010•玉溪）化学是以实验为基础的自然科学，通过实验可以得知物质的组成、结构、性质及其变化规律．下列通过实验得出的结论正确的是（）A．向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液一定是碱溶液B．白磷可以在氧气中燃烧，说明氧气具有可燃性C．把燃着的木条插入某无色气体中，火焰熄灭，该气体可能是二氧化碳D．向某无色溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明该溶液一定是稀硫酸2．（2007•天津）下列说法中正确的是（）A．浓硫酸可以除去氢气中含有的水蒸气和二氧化碳B．将Cu（OH）2加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，溶液显红色C．饱和溶液转化为不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数可能保持不变D．某溶液加入足量稀硝酸后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则证明含SO42-3．（2004•长春）欲证明某种无色溶液中含有SO42-离子，应该选择的试剂是（）A．石蕊试液B．BaCl2和稀HNO3C．Ba（NO3）2和稀HNO3D．KNO34．要区分稀盐酸和稀硫酸应选用的试剂是（）A．锌B．硝酸银C．紫色石蕊D．硝酸钡5．从以下实验现象所获得的实验结论正确的是①向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明该溶液是硫酸溶液．②向某无色溶液中滴加紫色石蕊试液变蓝色，说明该溶液呈碱性．③铜丝浸入硝酸汞溶液中，表面覆盖一层银白色的物质，说明铜比汞活泼．④在某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明该固体是碳酸盐（）A．①②B．②③C．③④D．①④6．鉴别硫酸和盐酸最好选用（）A．氯化钡溶液B．硝酸银溶液C．碳酸钠溶液D．石蕊试液7．下列各种盐中，与其它三种盐对应的酸不相同的是（）A．硫酸铵B．明矾C．纯碱D．硫酸钠8．对下列实验过程的评价，正确的是（）A．烧碱溶液中是否混有氯化钠，可先加稀盐酸，再加AgNO3溶液即可B．某溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42-C．检验氢气纯度时，将试管口移近火焰，没有爆鸣声，表明氢气纯净D．某无色溶液中滴入酚酞试液变红色，该溶液不一定是碱溶液9．某品牌爽肤水为蓝色溶液，小明怀疑其含有硫酸铜，欲通过检测硫酸根离子进行初步判断，应选用的试剂是（）A．紫色石蕊试液B．稀盐酸和BaCl2溶液C．NaOH溶液D．NaCl溶液和稀HNO310．（2004•绍兴）已知CuS04溶液为蓝色溶液．请你用简单的实验方法证明：CuS04溶液的颜色不是S042-引起，而是由Cu 2+引起的．（1）证明“SO 42-是无色的”方法是 ．（2）证明“CuSO 4溶液的颜色是由Cu 2+引起的”这一结论的方法是 ．11．有一包白色固体混合物，可能有CuSO 4、Na 2CO 3、Na 2SO 4、MgCl 2，现进行如下实验：（1）将混合物溶于水，得到无色透明溶液．（2）取上述溶液分成两份盛于试管中，其中一份滴加BaCl 2溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解；另一份滴加NaOH 溶液，有白色沉淀生成．试根据实验现象推断，并完成下面的填空：该混合物中肯定没有 和 ；肯定含有 和 （写化学式）．12．小王向某溶液中滴加BaCl 2溶液时，产生白色沉淀，再加足量稀硝酸，沉淀不溶解．据此他就得出该溶液中一定含有SO 42-．离子的结论．你认为他的结论自己设计的方案一致，即可确定溶液中有SO 42-．甲：溶液→BaCl2溶液白色沉淀→加足量稀硫酸沉淀不溶解 乙：溶液→加足量稀硫酸无沉淀→BaCl2溶液白色沉淀试评价上述两个方案是否严密，并分别说明理由：（1）甲同学方案 ；（2）乙同学方案 ．14．某Na 2CO 3溶液中混有Na 2SO 4和NaCl ，欲检验SO 42-和Cl -．小灵做了如下实验：①向样品溶液中加入足量 溶液，有大量的气体生成．目的是 ；②再向①的溶液中滴加 溶液，有白色沉淀，证明有 离子； ③继续向②的溶液中滴加 溶液，有白色沉淀，证明有 离子．15．向水中加入某物质后，得到的溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失，也无气体产生．由此实验得出的正确结论是（ ）A ．加入的物质一定不含碳酸根B ．加入的物质一定含有硫酸根C ．加入的物质一定是稀硫酸D ．加入的物质不一定含有硫酸根16．某无色溶液是由H 2SO 4、HNO 3、K 2CO 3、CuSO 4、K 2SO 4、KNO 3、NaCl 七种溶液的两种混合而成，现进行如下实验：（1）若向混合溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色．（2）若向混合溶液中加入过量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤；（3）再向上述滤液中加入硝酸银溶液，无明显现象．根据上述实验分析，此混合溶液中存在的溶质，可能是（有几种就填几种）① 和 ；② 和 ；③和；④和；⑤和；⑥和．17．怎样证明一种无色溶液是硫酸？。
硫酸和盐反应硫酸和盐的反应是一种常见的化学反应，它也被称为硫酸盐反应。
主要原因是硫酸溶液与离子共存的情况下，可以在一定条件下发生反应。
硫酸的这种反应的类型也可以分为三种，即“酸离子反应”、“共价酸化反应”和“同位素反应”。
实验中，用稀硫酸对盐做实验，可以发现，在硫酸溶液中添加盐时会出现气泡，并产生一定的热量。
这是因为，盐中的离子与硫酸溶液中的酸性离子发生“酸离子反应”，产生氢气、硫化氢和水。
氢气能够产生气泡，这些气泡穿过溶液表面，形成现象称为“冒泡作用”；氢气的生成也会产生热量，热量被视为是反应的热力学释放的证据。
另外，盐中的离子还会与硫酸溶液中的共价酸发生“共价酸化反应”，产生氯化硫酸，但有不同的离子会有不同的反应现象，但是原理都是相同的。
离子之间的反应通常会受到温度的影响，即受温度影响，反应的速度会发生变化。
由于硫酸溶液在高温时可以加快离子反应的速度，因此，用稀硫酸加热盐实验时，会看到温度升高时，气泡的生成速度也会加快。
类似地，把实验过程放在低温的情形下，气泡的生成速度也会明显降低，甚至在一定条件下，气泡的生成会暂时停止。
此外，由于硫酸溶液中含有氢离子，因此它也可以和稀盐反应，产生氢离子和硫化物。
这种反应也称为“同位素反应”，主要是因为氢离子替换离子中的一部分，而碳替换部分是硫化氢。
以上是硫酸和盐反应的一般知识，具体的反应机理和反应体系，以及相关的反应原理，都需要通过实验来验证。
只有通过对硫酸和盐的充分实验，才能得出更详细的结论，从而精准认识这种反应的本质特征，以便进行更深入的研究与应用。
总之，硫酸和盐的反应是一种常见的化学反应，其发生的原因是硫酸溶液中的酸性离子与盐中的离子发生“酸离子反应”，同时从硫酸溶液中共价酸发生“共价酸化反应”，还有氢离子与盐发生“同位素反应”。
硫酸和盐反应受温度影响，当温度升高时，反应的速度也会加快。
由于这种反应具有重要的化学作用，因此要深入研究硫酸盐反应的机理，而这需要通过实验才能得出更精准的结论。
硫酸盐是一种无机阴离子，其化学式为SO₄²⁻。
硫酸盐是由一个硫原子通过共价键与四个氧原子连接而成的四面体结构，其中硫原子位于中心，四个氧原子分别位于四个顶点。
硫酸盐是硫酸分子（H₄SO₄）在水溶液中或与其他阳离子结合时失去两个氢离子（H⁺）后形成的离子。
硫酸盐化合物通常是指含有硫酸根离子的盐类，它们广泛存在于自然界和工业生产中，例如石膏（CaSO₄·2H₄O）、硫酸钡（BaSO₄）、硫酸铝（Al₄(SO₄)₄）以及各种金属硫酸盐等。
这些化合物在许多领域都有重要应用，如肥料、制药、造纸、水处理、矿物开采和石油工业等。
大气中硫酸和硫酸盐的测定方法【D-LS】硫酸(H2SO4)为无色油状液体，分子量98.07。
放在空气中迅速吸水。
相对密度1.834；熔点10.49℃；沸点338℃；在340℃时分解。
大气中硫酸雾或硫酸盐是由一次污染物SO2被氧化形成SO3，再遇水蒸气而形成的(SO3＋H2O→H2SO4)。
大气中的硫酸雾主要来源于硫酸及冶炼工厂。
硫酸大量用于制造磷肥、石油精炼、粘胶纤维、钢铁等工业生产。
一般认为，二氧化硫氧化而成的硫酸酸雾，后者再与微小尘粒反应而形成的硫酸盐，这种硫酸盐的危害比二氧化硫的直接危害还大。
硫酸与硫酸盐的粒子愈小，危害愈大。
硫酸对皮肤、粘膜等组织有强烈刺激和腐蚀作用。
硫酸雾吸入后可引起上呼吸道刺激症状，重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度时可致喉痉挛或声门水肿而致命。
长期接触硫酸雾或蒸气，可引起牙齿酸蚀症、慢性支气管炎、支气管扩张等肺部病变。
测定空气中硫酸雾的方法，最早常用的是硫酸钡比浊法，也有用槲皮素－钍比色法。
但后者系形成黄色络合物的退色反应，重现性差，二氧化碳有干扰。
也有用高氯酸钡混合指示剂滴定法，但滴定仅为可溶性的硫酸盐，不溶性硫酸盐不能测定，因此，有一定局限性。
其他还有用甲基百里酚蓝比色法测定，系利用钡离子与甲基百里酚蓝络合，产生蓝色。
当有硫酸存在时，则硫酸钡沉淀，测定剩余的钡离子与甲基百里酚蓝络合生成的蓝色。
但当大气中有二氧化硫、磷酸盐、硝酸盐及铁离子共存时，对测定均有干扰。
用滤膜采样后测定样品中硫酸根离子的方法，一般测定的是硫酸雾和颗粒物中硫酸盐的总量，而用二乙胺比色法可测定硫酸雾的浓度，基本上不受颗粒物中硫酸盐的干扰；运用离子色谱法测定空气中硫酸和硫酸盐是一种较灵敏、准确、干扰少的方法。
此法不但可测定两者总量，还可将样品滤膜分成两等份，作两者的分别测定。
离子色谱法一、离子色谱法(硫酸盐测定)〔1〕(一)原理空气中硫酸盐颗粒物被滤膜所采集，用异丙醇－无水乙醇除去硫酸雾，再用淋洗液溶解样品中的硫酸盐，用离子色谱仪测定。
2021届三化学一轮复习——硫酸和硫酸盐（学案及训练）核心知识梳理1．硫酸的工业制法工业上接触法制硫酸的主要设备及生产流程如下图：根据上图回答下列问题：(1)填写下列各进口或出口物质的名称：A：含硫矿石(如FeS2)；B：炉渣；C：二氧化硫、氧气、氮气；D：尾气(SO2、O2、N2)。
(2)接触法制硫酸分为三个阶段，请填写下表：2SO32SO2＋O2催化剂△2.浓H2SO4的特性(1)填写下表(2)分别写出浓硫酸与Cu 、C 反应的化学方程式： Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 、 C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。
(3)常温下，铁、铝遇浓H 2SO 4钝化，可用铝槽车运输浓H 2SO 4。
3．几种常见的硫酸盐4.SO 2－4、SO 2－3的检验方法(1)SO 2－4的检验方法①原理：Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓(白色)。
②方法：取试样少许，先滴加稀盐酸，无气泡、沉淀产生(排除CO 2－3、SO 2－3、Ag ＋等离子的干扰)，再滴加BaCl 2溶液，若产生白色沉淀，则含有SO 2－4。
(2)SO 2－3的检验方法①原理：SO 2－3＋2H ＋===SO 2↑＋H 2O ；Ba 2＋＋SO 2－3===BaSO 3↓，BaSO 3＋2H ＋===Ba 2＋＋H 2O ＋SO 2↑。
②方法：取试样少许，加入稀盐酸，将产生的气体通入品红溶液，红色褪去；或加入BaCl 2溶液生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体，则含有SO 2－3。
课堂检测 1判断题(1)用硫酸清洗锅炉中的水垢( )(2)铜片溶于热的浓硫酸，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性( )(3)向溶液中滴加酸化的Ba(NO 3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO 2－4( ) (4)50 mL 18.4 mol·L－1的浓硫酸与足量的铜反应，可产生SO 2物质的量为0.46 mol( )(5)利用绿矾和Cl2，既可以净水，又可以消毒()(6)无水CuSO4粉末可以检验实验中生成的少量水分()(7)进入接触室的气体需要净化，其目的是为了防止催化剂中毒()(8)在吸收塔中，用水吸收SO3()答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)√(6)√(7)√(8)×2．在硫酸的工业制法中，下列说法正确的是()A．硫铁矿燃烧前要粉碎，是因为大块硫铁矿不能燃烧B．从沸腾炉出来的气体只有SO2C．SO2能全部转化为SO3D．SO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3充分吸收答案D解析从沸腾炉出来的气体除SO2外，还有O2、N2等；SO2转化为SO3为可逆反应，故SO2不可能全部转化为SO3；SO3与水反应转化为H2SO4时放出大量的热，会形成大量酸雾，导致SO3吸收不完全。
硫酸以及硫酸盐硫酸是一种常见的强酸。
教科版小学科学四年级以及六年级就有关于盐酸与醋酸的教学内容，让学生初步了解到酸的性质。
纯硫酸是一种无色油状液体，能与水以任意比例混合并放热。
我们常将浓度≤70%的硫酸溶液称为稀硫酸，浓度＞70%的硫酸溶液称为浓硫酸。
1.稀硫酸的性质（酸的通性）（1）使紫色石蕊试剂变红色。
（2）与碱反应生成硫酸盐和水：24242H SO +Ba(OH)=BaSO +2H O ↓（3）与活泼金属反应生成氢气：2442H SO +Fe=FeSO +H ↑（4）与盐反应生成另一种盐和另一种酸：24232422H SO +Na CO =Na SO +H O+CO ↑2.浓硫酸的性质（1）脱水性浓硫酸能从一些有机物中夺取与水分子组成相当的氢和氧，使这些有机物碳化。
例如蔗糖被浓硫酸脱水：241222112H SO C H O 12C+11H O 浓因此，浓硫酸是一种强脱水剂，能严重地破坏动植物的组织，如损坏衣服和皮肤等，使用时必须注意安全。
（2）吸水性吸收游离态的水或结晶水合物中的水，用作干燥剂，如干燥氯气、氢气、二氧化碳等。
（3）强氧化性常温下，铁、铝表面被浓硫酸氧化为致密的氧化膜而钝化，阻止了酸与内部金属的进一步反应，所以在常温下，可以用铁、铝制的容器来盛装浓硫酸。
浓硫酸溶于水，会放出大量的热量。
由于浓硫酸密度比水大得多，直接将水加入浓硫酸会使水浮在浓硫酸表面，大量放热而使酸液沸腾溅出，造成事故。
因此，浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中（若容器是烧瓶，就用玻璃棒引流），并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出。
3.石膏（CaSO 4·2H 2O ）石膏晶体 石膏模型石膏绷带明矾晶体带两分子结晶水的硫酸钙（CaSO4·2H2O）叫做石膏。
石膏在自然界以石膏矿形式存在。
将石膏加热到150℃时,就会失去所含大部分结晶水而变成熟石膏(2CaS04·H20)。
《硫酸及硫酸盐》【复习目标】掌握稀硫酸的化学性质；掌握浓硫酸的性质（吸水性、脱水性和强氧化性）；掌握SO42-的检验方法；了解硫酸的用途及硫酸工业的化学反应原理、生产设备与流程；了解硫酸盐及其用途。
【复习过程】一、硫酸的性质：1、物理性质：色油状体，密度，溶于水（有吸水性），挥发（沸点）98.3%的浓硫酸：无色粘稠液体，密度1.84 g/mL，c=2、化学性质：（1）酸的通性：二元强酸，稀硫酸具有酸的通性（H+），浓硫酸会使石蕊试纸先变后变。
【练习】①现有四份等质量等浓度的稀硫酸，向其中分别加入足量的Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3，充分反应后所得溶液的质量分数大小关系为。
②质量分数为3p%的X溶液与p%的X溶液等体积混合后，混合液的质量分数小于2p%。
则X可能是下列物质中的A、氨水B、硫酸溶液C、乙醇溶液D、氢氧化钠溶液（2）浓硫酸的特性Ⅰ、强性①与绝大多数反应（常温下，冷的浓H2SO4对有钝化作用）Cu+H2SO4（浓）→（在上述反应中消耗1摩尔铜的同时消耗了摩尔硫酸，但是充当氧化剂的硫酸仅有摩尔，因此在上述反应中浓硫酸表现性的同时有表现了性。
）②与许多非金属单质反应：C+H2SO4（浓）→S+H2SO4（浓）→③能氧化某些还原性化合物：H2S+H2SO4（浓）→Ⅱ、性：常作干燥剂，但不能干燥。
Ⅲ、脱水性：将有机物质中氢氧元素的原子按（物质的量比）结合成水而脱去。
如蔗糖被浓硫酸炭化，乙醇被浓硫酸脱水生成乙烯等，都体现了浓硫酸的脱水性。
【例1】①现有O2、NH3、H2、H2S、Cl2、N2、HI、HBr、CO、CO2、SO2、SO3等气体，其中不可能用浓硫酸干燥的有。
②皮肤上一旦沾有浓硫酸，应先，再，最后再涂上溶液。
（3）磺化作用：（4）催化作用：在某些有机反应中，浓硫酸起催化作用，如二、硫酸的工业制法—接触法1、六个三：三原料：、、。
三原理：原理（把反应中放出的热量传递给原料，使之预热，主要在接触室中体现）；流原理（在接触室和吸收塔中体现）；生产原理。
三净化：除去炉气中含有的的化合物以及水等。
净化时通过三种装置：室、塔、塔。
2、硫酸工业尾气的吸收——氨吸收法。
3、硫酸工业多步反应计算的关系式（关键：抓原子守恒）4、硫酸工业经济效益讨论：化工生产必须遵循科学原理，在实现某个反应的基础上，着重考虑综合经济效益。
如：环境保护与综合利用原料、能量的充分利用、生产规模和厂址选择。
341、试剂：。
2、原理：。
3、检验方法：。
检验的关键：试剂的选择，操作顺序的优化，排除干扰离子的误导，全面考虑。
【例2】甲、乙、丙三位同学各设计了实验，结果都认为自己的试样中含有SO42-。
甲的实验为：（1）乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有离子（仅填一种），也会有此现象。
乙的实验为：（2）丙认为乙的实验也不严谨，因为试样B中若含有离子（仅填一种），也会有现象。
丙的实验为：若丙方案合理，则回答：（若你认为丙方案不合理，以下四空可以不填）（3）其中试剂Ⅰ是，现象Ⅰ是；试剂Ⅱ是，现象Ⅱ是。
【例3】请设计一套实验装置图，用来演示浓硫酸与木炭共热的反应及检验其生成的产物。
①写出浓硫酸与木炭反应的化学方程式。
②依据反应物的状态和反应条件，选择该反应的发生装置。
③应先检验何种产物？。
【例4】实验室中根据2SO2+O2 2SO3+Q，Q>0，已知SO3熔点是16.6℃沸点44.4℃。
设计如下图所示的实验装置制备SO3固体。
（1）实验前，必须进行的操作是。
（2）在A装置中加入Na2SO3固体的同时，还需加几滴水，然后再滴加浓硫酸。
加几滴水的作用是。
（3）小试管C的作用是。
（4）装置D的作用是：①，②，③。
（5）实验中当Cr2O3表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防止温度过高，这样做的原因是。
（6）装置G的作用是。
（7）从装置G导出的尾气的处理方法是用。
【课后精练】1、目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，报告中一般不涉及A、SO2B、NO2C、CO2D、可吸入颗粒物2、硫酸盐种类很多，有的在实际应用上很有价值，如作净水剂、媒染剂、防腐剂、X射线造影剂、缓泻剂、颜料等。
同时具有上述三种或三种以上用途的是A、芒硝B、皓矾C、明矾D、硫酸铁3、下列关于浓硫酸的叙述正确的是A、浓硫酸具有吸水剂，因而能使蔗糖炭化B、浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出SO2C、浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D、浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化4、对于浓硫酸吸水性的原因，下列叙述合理的是A、浓硫酸遇水放热，使水蒸发B、浓硫酸含有SO3，它与水化合生成硫酸C、浓硫酸不稳定，容易吸收水变成较稳定的稀硫酸D、浓硫酸能形成一系列稳定的水合物，如H2SO4•H2O5、下列反应必须用稀硫酸，而不能用浓硫酸的是A、跟锌反应制氢气B、跟苯、浓硝酸作用制硝基苯C、溶解金属铜D、作乙酸乙酯水解的催化剂6、下列不能用浓硫酸来干燥的气体是A、HClB、HIC、SO2D、NH37、对下列事实的解释不正确的是A、在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B、浓硫酸和浓盐酸何可制氯化氢，说明浓硫酸是一种难挥发的酸C、常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硫酸不反应D、CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4能进行，说明CuS不溶于水，也不溶于稀硫酸8、浓硫酸和2 mol/L的稀硫酸，在实验室中敞开放置。
他它们的质量和放置天数的关系如右图，分析a、b曲线变化的原因是A、a升华、b冷凝B、a挥发、b吸水C、a蒸发、b潮解D、a冷凝、b吸水9、在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因都是正确的是A、硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧B、从沸腾炉出来的炉气需净化，因为空气中SO2会与杂质反应C、SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率D、SO3用98.3%的浓硫酸吸收，目的是放置形成酸雾，以便使SO3吸收完全10、在30 mL 18 mol/LH2SO4中加入12 g碳，加热，充分反应后被还原的H2SO4A、等于0.54 molB、小于0.54 molC、等于1.00 molD、小于1.00 mol11、石膏[CaSO4•2H2O]加热到150℃ 170℃时，会失去部分结晶水而生成熟石膏[2CaSO4•H2O]，则通过加热每生成1 mol熟石膏失去水的物质的量为A、1 molB、1.54molC、2molD、3 mol12、足量的锌和下列酸反应，产生H2的物质的量最少的是A、10 mL 18.4 mol/L硫酸B、30 mL 3mol /L盐酸C、30 mL 2 mol/L硫酸D、30 mL 5 mol/L硝酸13、硫酸工业中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（如图），图中在a、b、c处流入或流出的气体正确的是A、a处SO2、N2B、b处SO2、O2、N2C、a处SO3、O2D、c处SO3、N214、向50 mL 18 mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量A、小于0.45 molB、等于0.45 molC、在0.45 mol与0.90 mol之间D、大于0.90 mol15、m gCu与足量浓硫酸完全反应，得到n LSO2（标准状况），则被还原的硫酸是A、6422.4mmol B、9822.4nmol C、64mmol D、6422.4nmol16、取100 mL 18.3 mol/L的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成气体在标况下占有的体积为22.4 L，将所得的溶液稀释成1 L，测得溶液的H+浓度为1 mol/L，则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为A、1:2B、2:1C、1:4D、4:117、在氧气中灼烧0.8 g由硫、铁元素组成的化合物，使其中的硫经过一系列变化最终全部转化为硫酸，用20 mL 1 mol/L的烧碱溶液恰好能完全中和这些硫酸，则原混合物中硫的质量分数约为A、40%B、46%C、53.3%D、80%18、一定质量的Cu-Zn合金溶于足量的热浓硫酸中（忽略副反应），溶液所增加的质量与原合金质量之比为1：A，则原合金中Zn、Cu的质量之比为A、65：（A-65）B、64：（A-65）C、65：（A-64）D、64：（A-64）19、检验某未知溶液中是否含有SO42-的下列操作中，最合理的是A、加入盐酸酸化的硝酸钡溶液B、先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C、加入盐酸酸化的氯化钡溶液D、先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液20、在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是A、一定含有SO42-B、可能SO42-或Ag+或SO32-或同时含有SO42-和SO32-C、含有SO42-和Ag+D、可能含有SO42-或SO32-21、以下每个选项中的两组物质都能反应，且放出同一种产物的是A、铜与稀硫酸，铜与浓硫酸B、硫化钠与稀硫酸，亚硫酸钠与稀硫酸C、铁与稀硫酸，铁与浓硫酸D、硫化钠与稀硫酸，硫化钠与稀盐酸22、研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。
倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。
过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。
下列所得结论正确的是A、铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4B、加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3C、白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuOD、白色固体中夹杂的少量黑色物质中含有元素Cu、S23、把一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6 L(S.T.P)。
将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH=1，则下列叙述错误的是A、4气体A是SO2和H2的混合物B、气体A中SO3和H2的体积比为4：1C、反应中共消耗87.5 gD、反应中共转移电子3 mol24、（1）写出浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式，并标出电子转移关系。
（2）试用上图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。
这些装置的连接顺序是（填编号）：。
（3）实验室可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是，B瓶溶液的作用时，C瓶溶液的作用是。
（4）装置②中所加的固体药品是，可确证的产物是，确定装置在整套装置中的位置的理由是。
（5）装置③中所盛溶液是，可验证的产物是。
25、试用下列各装置设计一个实验来验证浓硫酸与木炭粉反应的产物。
