高二化学化学平衡(1)

第二章化学反应速率与化学平衡第二节化学平衡（一）2021~2022学年高二化学人教版（2019）选择性必修1一、单选题，共10小题1．某温度时，在2L 容器中发生A 、B 两种物质之间的转化反应，A 、B 物质的量随时间变化曲线如图所示，判断下列说法正确的是A ．4min 时反应达到平衡B ．反应开始至4min 时A 的平均反应速率为v (A )=0.1mol /(L ·min )C ．该反应的化学方程式为()()2A g B gD ．8min 时逆反应速率大于正反应速率 2．对于可逆反应3224NH (g)5O (g)4NO(g)6H O(g)++，下列叙述正确的是A ．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大B ．保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol He ，化学反应速率不变C ．保持容器容积不变，向其中加入1mol He ，化学反应速率增大D ．达到化学平衡时，()υυ正 2逆4O =5(NO) 3．工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，恒容的条件下，其中一步反应原理为CO(g)+H 2O(g) 催化剂CO 2(g)+H 2(g)，下面选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是A ．单位时间内消耗1 mol 的H 2O 同时生成1 mol 的H 2B ．两个H—O 键断裂的同时有一个H—H 键断裂C ．反应容器内的密度不再发生变化D ．混合气体的相对分子质量不发生变化 4．N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是B ．标准状况下，44.8LHF 含有2N A 个极性键C ．在一定条件下，1molN 2与3molH 2反应生成的NH 3分子数为2N AD ．1420.1mol?L KAl(SO )-溶液中24SO -的数目为A 0.2N 5．在一个不传热的固定容积的容器中，对于反应()()()A g +B g 3C g (正反应为吸热反应)，下列叙述为平衡状态标志的是①单位时间内A 、B 生成C 的分子数与分解C 的分子数相等 ①外界条件不变时，A 、B 、C 浓度保持不变 ①体系的温度不再变化 ①体系的压强不再变化①单位时间内消耗amolA(g)的同时消耗3amolC(g) A ．①①①①B ．①①①C ．①①①①D ．①①①①①6．在2L 的密闭容器中投入2CO 和2H 在一定条件下发生反应：2242CO (g)4H (g)CH (g)2H O(g)++。

高二化学学案化学平衡课时：1 编写人：卢镇芳审核人：编号：1问题导学：一、可逆反应与不可逆反应1.阅读教材P25~P26的相关内容，思考：从微观角度说明：在一定温度下向100ml水中逐量加入NaCl固体粉末，为什么开始一段时间内固体不断减少？而在一段时间后，再向其中加入食盐细粒，而粉末不再溶解？+O22SO3；若再充入一定量的18O2，在一段2.在一密闭容器中进行着某可逆反应：2SO时间后18O可能存在于那些物质？+O22SO3为例从化学反应速率的角度出发，描述化学平衡状态的建立的3.（1）以2SO过程。

（2）试着总结性描述化学平衡状态的基本特征。

4.试着从不同的角度归纳判断一个可逆反应已经达到化学平衡的方法。

自己尝试写一篇小论文。

最好有一些具体的例子。

自主训练：1.下列各关系中能说明反应N 2+3H22NH3已达到化学平衡状态的是（）A.3v正(N2)=v正(H2)B. v正(N2)= v逆(NH3)C.2 v正(H2) =3 v逆(NH3)D. v正(N2) =3v逆(H2)2.在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态。

（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量的浓度④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥物质C的百分含量⑦各气体的物质的量A. ②③⑤⑥⑦B. ①②③⑥⑦C. ②③④⑤⑥D. ①③④⑤⑦3. 在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(g)+2B(g) C(g)+D(g) 已达到平衡状态。

（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量的浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C) 与v(D)的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体总体积A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①③④⑤C.①②③④⑤⑦D.①③④⑤⑧4.（双选）密闭容器中发生可逆反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)。

关于高二化学平衡知识点归纳总结高二化学平衡知识点归纳总结1化学平衡1、化学平衡状态(1)溶解平衡状态的建立：当溶液中固体溶质溶解和溶液中溶质分子聚集到固体表面的结晶过程的速率相等时，饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变，达到溶解平衡。

溶解平衡是一种动态平衡状态。

小贴士：①固体溶解过程中，固体的溶解和溶质分子回到固体溶质表面这两个过程一直存在，只不过二者速率不同，在宏观上表现为固体溶质的减少。

当固体全部溶解后仍未达到饱和时，这两个过程都不存在了。

②当溶液达到饱和后，溶液中的固体溶解和溶液中的溶质回到固体表面的结晶过程一直在进行，并且两个过程的速率相等，宏观上饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变，达到溶解平衡状态。

(2)可逆反应与不可逆反应①可逆反应：在同一条件下，同时向正、反两个方向进行的化学反应称为可逆反应。

前提：反应物和产物必须同时存在于同一反应体系中，而且在相同条件下，正、逆反应都能自动进行。

②不可逆反应：在一定条件下，几乎只能向一定方向(向生成物方向)进行的反应。

(3)化学平衡状态的概念：化学平衡状态指的是在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。

理解化学平衡状态应注意以下三点：①前提是“一定条件下的可逆反应”，“一定条件”通常是指一定的温度和压强。

②实质是“正反应速率和逆反应速率相等”，由于速率受外界条件的影响，所以速率相等基于外界条件不变。

③标志是“反应混合物中各组分的浓度保持不变”。

浓度没有变化，并不是各种物质的浓度相同。

对于一种物质来说，由于单位时间内的生成量与消耗量相等，就表现出物质的多少不再随时间的改变而改变。

2、化学平衡移动可逆反应的平衡状态是在一定外界条件下(浓度、温度、压强)建立起来的，当外界条件发生变化时，就会影响到化学反应速率，当正反应速率不再等于逆反应速率时，原平衡状态被破坏，并在新条件下建立起新的平衡。

此过程可表示为：(1)化学平衡移动：可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程。

高二化学课堂化学平衡化学平衡是高中化学课程中的重要内容之一，它描述了化学反应在一定条件下达到的动态平衡状态。

在化学平衡的学习过程中，我们需要了解平衡常数、平衡表达式、平衡定律等概念，并学会运用它们解决相关问题。

一、平衡常数与平衡表达式平衡常数是化学平衡状态的数值描述，通常用K表示。

对于平衡反应：aA + bB ⇌ cC + dD它的平衡常数表达式为：K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的浓度。

平衡常数的数值大小反映了反应的偏向性，当K > 1时，生成物浓度较大，反应向右偏；当K < 1时，反应物浓度较大，反应向左偏。

二、平衡定律平衡定律描述了化学平衡系统所遵循的定量关系。

对于一般的化学平衡反应：aA + bB ⇌ cC + dD根据化学平衡原理，平衡定律表达式可写为：Kc = ( [C]^c [D]^d ) / ( [A]^a [B]^b )其中，Kc为摩尔浓度为单位的平衡常数。

需要注意的是，平衡定律只在一定条件下成立，即反应体系处于恒温、封闭和无机外物质干扰的条件下。

三、利用平衡常数解决问题利用平衡常数可以解决很多与化学平衡相关的问题。

如计算未知物质浓度、判断反应方向、确定平衡浓度等。

1. 确定未知物质浓度：根据已知物质的浓度和平衡常数，通过平衡常数表达式可以计算未知物质的浓度。

这对于分析实验数据、确定反应机理等都具有重要意义。

2. 判断反应方向：通过平衡常数的大小可以判断反应是向左还是向右偏。

当K > 1时，反应向右偏；当K < 1时，反应向左偏。

3. 确定平衡浓度：在给定反应物初始浓度和平衡常数的情况下，可以通过解平衡常数表达式来计算平衡时反应物和生成物的浓度。

四、影响平衡的因素化学平衡受到多种因素的影响，主要包括温度、压强和浓度。

1. 温度：温度的升高会使平衡常数变大或变小，取决于反应的焓变。

《高二化学知识点之化学平衡》在高二化学的学习中，化学平衡是一个至关重要的知识点。

它不仅在理论上具有深刻的内涵，而且在实际生产和生活中也有着广泛的应用。

一、化学平衡的概念化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。

这个状态是动态平衡，虽然各物质的浓度不再改变，但反应并没有停止，正反应和逆反应仍在同时进行。

例如，对于可逆反应 N₂ + 3H₂⇌2NH₃，当反应达到平衡时，氮气、氢气和氨气的浓度不再变化，但氮气和氢气仍在不断地转化为氨气，同时氨气也在不断地分解为氮气和氢气。

二、化学平衡的特征1. 逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

只有可逆反应才存在化学平衡状态。

2. 等：正反应速率和逆反应速率相等。

这是化学平衡的本质特征。

当正逆反应速率相等时，单位时间内消耗的反应物和生成的反应物相等，单位时间内消耗的生成物和生成的生成物相等，从而使各物质的浓度保持不变。

3. 动：化学平衡是一种动态平衡。

虽然各物质的浓度不再变化，但反应并没有停止，正反应和逆反应仍在同时进行。

4. 定：在一定条件下，当可逆反应达到平衡时，各物质的浓度保持不变。

这个“定”并不是绝对的不变，而是在一定范围内的相对稳定。

5. 变：化学平衡是在一定条件下建立的。

当条件改变时，化学平衡会被破坏，并在新的条件下建立新的平衡。

三、影响化学平衡的因素1. 浓度- 增加反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增加生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。

- 例如，在反应 N₂ + 3H₂⇌2NH₃中，如果增加氮气的浓度，根据勒夏特列原理，平衡会向正反应方向移动，以减弱氮气浓度增加的影响。

2. 压强- 对于有气体参加的可逆反应，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。

- 例如，对于反应 N₂ + 3H₂⇌2NH₃，正反应是气体体积减小的反应。

高中化学平衡选修一教案
一、教学目标：
1. 了解化学平衡的概念和特点。

2. 掌握平衡常数的计算方法。

3. 理解平衡常数与反应物浓度之间的关系。

4. 掌握利用平衡常数求解反应浓度的方法。

二、教学重点：
1. 化学平衡的概念和特点。

2. 平衡常数的计算方法。

三、教学难点：
1. 平衡常数与反应物浓度之间的关系。

2. 利用平衡常数求解反应浓度的方法。

四、教学内容与步骤：
1. 定义化学平衡：通过实验观察和描述平衡态及其特点。

2. 平衡常数的计算方法：介绍平衡常数的计算方法，讲解反应物浓度和产品浓度之间的关系。

3. 解决实际问题：通过实际问题解析，让学生了解如何利用平衡常数求解反应浓度。

4. 综合练习：让学生进行一些练习题，巩固所学知识。

5. 课堂小结：对所学内容进行归纳总结，并提出问题，引导学生思考。

五、教学手段：
1. 教师讲解
2. 课件展示
3. 实验演示
4. 小组讨论
5. 练习题解析
六、教学反馈：
1. 课后作业：布置相应的课后作业，巩固所学知识。

2. 在线答疑：学生可通过在线平台向老师提问。

3. 课后讨论：鼓励学生在课后与同学讨论学习内容，相互交流。

七、教学评价：
1. 考试评估：可通过考试对学生所学知识进行评估。

2. 讨论评价：学生在课堂讨论中的表现也可作为评价标准。

以上是高中化学平衡选修一的教案范本，希望能对你的教学工作有所帮助。

祝你教学顺利！。

高二化学平衡知识点在高二化学中，平衡是一个重要的知识点。

平衡是化学反应过程中物质浓度、压力或者其他性质不再发生变化的状态。

了解平衡的相关知识对于理解化学反应的动态过程以及平衡的移动机制至关重要。

本文将介绍高二化学平衡的相关知识点。

一、平衡常数平衡常数是一个衡量反应在平衡态时反应物与生成物浓度的比例的物理量。

在一个平衡反应中，平衡常数可以通过以下公式计算：K = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应过程中各物质的浓度，而a、b、c、d则代表相应物质的摩尔系数。

平衡常数的数值大小与反应的方向和偏离平衡态的程度相关。

当K > 1时，反应偏向生成物的方向，反之则偏向反应物。

当K的数值越大，表示反应偏离平衡态的程度越严重。

二、影响平衡的因素1. 浓度：反应物浓度的增加会促使反应向生成物的方向移动，反之则会导致反应偏向反应物。

2. 压力：对于气体反应来说，压力的增加会使反应向生成物的方向移动，因为增加压力会导致体积减小，从而减少气体分子的空间。

3. 温度：温度的变化对平衡态有着重要的影响。

在一般情况下，加热反应会导致平衡位置向生成物的方向移动，而降低温度则会使平衡位置偏向反应物。

三、Le Chatelier原理Le Chatelier原理是描述平衡移动方向的重要理论。

根据该原理，当外界对平衡系统的影响发生变化时，平衡系统会向着减小变化的方向移动，以抵消外界对系统的干扰。

1. 浓度的变化：增加反应物的浓度会使平衡系统向生成物的方向移动，减少反应物浓度则使系统移向反应物方向。

2. 压力的变化：增加压力会使平衡系统向压力较小的方向移动，减少压力则使系统向压力较大的方向移动。

3. 温度的变化：增加温度会使系统向吸热反应的方向移动，降低温度则使系统移向放热反应的方向。

Le Chatelier原理的应用可以帮助我们理解平衡的移动机制以及如何通过改变条件来控制反应的方向。