高二化学教案系列7-2.2-化学平衡1

化学平衡教学设计优秀6篇化学平衡教案篇一教学目标知识目标使学生建立化学平衡的观点；理解化学平衡的特征；理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响；理解平衡移动的原理。

能力目标培养学生对知识的理解能力，通过对变化规律本质的认识，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

情感目标培养学生实事求是的科学态度及从微观到宏观，从现象到本质的科学的研究方法。

通过讨论明确由于反应可逆，达平衡时反应物的转化率小于100％。

通过掌握转化率的概念，公式进一步理解化学平衡的意义。

平衡的有关计算（1）起始浓度，变化浓度，平衡浓度。

例1 445℃时，将0.1l I2与0.02l H2通入2L密闭容器中，达平衡后有0.03lHI生成。

求：①各物质的起始浓度与平衡浓度。

②平衡混合气中氢气的体积分数。

引导学生分析：c始／l／L 0.01 0.05 0c变／l／L x x 2xc平／l／L 0.0150+2x=0.015 l／Lx=0.0075l／L平衡浓度：c（I2）平=C（I2）始-℃C（I2）=0.05 l／L -0.0075 l／L=0．0425l／Lc（H2）平=0.01-0.0075=0.0025l／Lc（HI）平=c（HI）始+℃c（HI）＝0.015l／Lw（H2）=0.0025／（0.05+0.01）通过具体计算弄清起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者之间的关系，掌握有关化学平衡的计算。

【小结】①起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者的关系，只有变化浓度才与方程式前面的系数成比例。

②可逆反应中任一组分的平衡浓度不可能为0。

（2）转化率的有关计算例2 02lCO与0.02×100％=4.2％l水蒸气在2L密闭容器里加热至1200℃经2in达平衡，生成CO2和H2，已知V（CO）=0.003l／（L·in），求平衡时各物质的浓度及CO的转化率。

℃c（CO）＝V（CO）·t=0.003l／（L·in）×2in=0.006l／La=℃c／c（始）×100％=0.006／0.01×100％=60％【小结】变化浓度是联系化学方程式，平衡浓度与起始浓度，转化率，化学反应速率的桥梁。

高中化学平衡章节的教案教学目标：1. 理解化学平衡的概念和定义。

2. 了解平衡常数和反应商的意义。

3. 掌握计算平衡常数和反应商的方法。

4. 理解平衡常数对平衡位置的影响。

5. 能够利用Le Chatelier原理预测平衡位置的变化。

教学重点和难点：重点：化学平衡的概念、平衡常数和Le Chatelier原理的应用。

难点：平衡常数的计算和Le Chatelier原理在不同情况下的应用。

教学方法：讲授结合实例分析；示范演示，引导实践。

教学准备：1. 化学平衡的实验设备及试剂。

2. 平衡常数和反应商的计算方法。

3. 相关实验数据和案例。

教学过程：一、导入（5分钟）教师简要介绍化学平衡的概念和重要性，引出今天的学习内容。

二、讲解化学平衡（15分钟）1. 介绍化学平衡的定义和特点。

2. 讲解平衡常数和反应商的概念。

3. 分析平衡常数对平衡位置的影响。

三、实验操作（20分钟）1. 实验员示范一组化学反应过程，并记录实验数据。

2. 学生根据实验数据计算平衡常数和反应商。

3. 学生讨论实验结果的意义，并与理论知识相结合。

四、活动讨论（15分钟）1. 学生根据实验数据和理论知识讨论平衡位置的变化。

2. 学生结合Le Chatelier原理预测不同情况下的平衡位置。

五、小结（5分钟）教师总结本节课的重点内容，并布置相关练习作业。

教学反思：本节课通过实验操作和讨论，帮助学生深入理解化学平衡的概念和应用。

但可能需要更多实例来加深学生对平衡常数和Le Chatelier原理的理解。

下节课可以加强相关习题训练，提高学生的应用能力。

化学化学平衡公开课教案高中【化学平衡公开课教案】引言：化学平衡是化学反应中重要的概念之一，对于理解化学反应的动态过程具有重要意义。

本公开课教案旨在通过活动、实验和讨论等多种教学方法，引导学生深入理解化学平衡的概念和原理，并帮助学生熟悉平衡常数的计算方法以及相关的控制变量。

一、教学目标1.了解化学平衡的基本概念，明确正向反应和逆向反应的过程；2.理解平衡位置和平衡常数的含义；3.学习平衡常数的计算方法；4.掌握如何通过控制变量来改变化学平衡。

二、教学准备1.教学用具：- 黑板、粉笔、彩色粉笔- 实验器材和化学试剂- PPT或投影仪2.教学资源：相关教学视频、报纸杂志剪报等。

三、教学过程第一部分：概念介绍1.引入化学平衡概念（10分钟）- 通过学生已学过的化学反应知识，引导他们观察反应进行的时间以及反应物和生成物的浓度变化。

- 引导学生思考为什么有些反应停止进行，产生了化学平衡。

- 给出化学平衡的定义和平衡位置的概念。

2.示意图和实例解释（15分钟）- 利用示意图，向学生解释平衡位置的概念，并与实例结合说明。

- 通过一个简单的化学反应方程式，详细解释正向反应和逆向反应的过程，并解释平衡状态下正向反应和逆向反应相互进行但净效果为零。

第二部分：平衡常数和计算1.计算平衡常数（20分钟）- 通过一个实验或示例，向学生介绍平衡常数的定义及计算方法。

- 引导学生理解平衡常数与反应物浓度和生成物浓度之间的关系。

2.平衡常数的意义（15分钟）- 跟学生讲解平衡常数对于判断反应的偏向性以及预测反应进行的程度的重要性。

- 利用常见化学反应方程式，引导学生分析平衡常数对平衡位置的影响。

第三部分：控制变量的应用1.改变平衡位置（20分钟）- 利用实验或案例，引导学生思考如何通过改变反应物浓度、温度和压力等因素来改变平衡位置。

- 引导学生分析不同因素对平衡位置的影响并总结规律。

2.讨论应用（15分钟）- 引导学生就化学平衡的相关知识，讨论相关领域的应用实例，如工业生产中的催化反应和环境保护等。

化学平衡教案模板一、教学目标1. 理解化学反应平衡的概念和本质。

2. 掌握平衡常数的计算方法和应用。

3. 理解平衡位置受到温度、浓度和压力等因素的影响。

4. 能够根据平衡常数计算反应物浓度、平衡位置或平衡常数。

5. 发展学生的实验操作能力、观察能力和解决问题的能力。

二、教学重点1. 平衡常数的计算方法和应用。

2. 平衡位置受到温度、浓度和压力等因素的影响。

三、教学难点1. 平衡位置的计算与预测。

2. 温度、浓度和压力对平衡位置的影响。

四、教学方法1. 讲授与讨论相结合的教学方法。

2. 案例分析和实验操作相结合的教学方法。

3. 创设情境，培养学生分析和解决问题的能力。

五、教学过程第一课时：化学反应平衡基本概念1. 引入化学反应平衡的概念和意义。

2. 介绍平衡位置的定义和判断方法。

3. 讲解化学反应平衡的符号表示。

4. 解析简单的化学平衡方程式。

5. 培养学生观察能力，进行一些实例分析。

第二课时：平衡常数的计算方法和应用1. 讲解平衡常数的概念和计算方法。

2. 介绍平衡常数与反应物浓度之间的关系。

3. 分析平衡常数对反应进行预测的应用示例。

4. 探讨浓度对平衡位置的影响。

5. 实验操作：通过改变反应物浓度来观察平衡位置的变化。

第三课时：温度对平衡位置的影响1. 讲解温度对平衡位置的影响。

2. 探讨温度对平衡常数的影响。

3. 分析温度变化对平衡位置的影响示例。

4. 实验操作：通过改变温度来观察平衡位置的变化。

第四课时：压力对平衡位置的影响1. 讲解压力对平衡位置的影响。

2. 探讨压力对平衡常数的影响。

3. 分析压力变化对平衡位置的影响示例。

4. 实验操作：通过改变压力来观察平衡位置的变化。

第五课时：综合应用与案例分析1. 综合运用平衡常数和影响平衡位置的因素。

2. 分析一些实际反应的平衡位置和平衡常数。

3. 提供案例分析题目，让学生动手解答。

4. 总结化学平衡的重点知识，巩固学习成果。

六、教学评价方法1. 教师观察评价：观察学生实验操作、讨论和解答问题的情况。

高二化学平衡电离平衡复习课教案教案（精选3篇）教案一：化学平衡复习课教案教学目标：1. 复习化学平衡的基本概念和公式；2. 熟练掌握用公式计算平衡常数和平衡浓度的方法；3. 能够解决与化学平衡相关的问题。

教学重点：1. 平衡常数的计算；2. 平衡浓度的计算；3. 化学平衡问题的解决。

教学难点：1. 平衡常数的理解和应用；2. 平衡浓度的计算。

学时安排：2学时教学内容和过程：一、复习概念1. 复习平衡反应、正向反应、逆向反应的概念；2. 复习平衡常数的定义和计算方法；3. 复习平衡浓度的定义和计算方法。

二、计算实例1. 通过实例演示如何计算平衡常数；2. 通过实例演示如何计算平衡浓度。

三、解决问题1. 教师提问学生如何解决实际化学平衡问题；2. 学生思考和回答问题。

四、课堂讨论1. 学生就所学内容进行讨论；2. 教师指导学生思考和解答问题。

五、小结1. 教师总结本课所学内容；2. 学生思考和总结。

教学资源：教科书、实验器材、黑板、彩笔等。

课后作业：1. 完成课后作业；2. 阅读相关参考资料，加深对化学平衡的理解和应用。

教案二：平衡电离平衡复习课教案教学目标：1. 复习平衡反应和电离反应的基本概念；2. 回顾电离平衡的条件和特点；3. 复习计算电离度和离析度的方法。

教学重点：1. 平衡反应和电离反应的复习；2. 电离平衡的条件和特点；3. 计算电离度和离析度的方法。

教学难点：1. 电离平衡的条件和特点；2. 计算电离度和离析度的方法。

学时安排：2学时教学内容和过程：一、复习概念1. 复习平衡反应和电离反应的概念；2. 回顾电离平衡的条件和特点。

二、电离度和离析度的计算1. 复习电离度和离析度的定义；2. 复习电离度和离析度的计算方法。

三、计算实例1. 通过实例演示如何计算电离度和离析度；2. 学生进行练习。

四、解决问题1. 教师提问学生如何解决实际问题；2. 学生思考和回答问题。

五、课堂讨论1. 学生就所学内容进行讨论；2. 教师指导学生思考和解答问题。

化学平衡教案电子版高中
教案目标：通过本课的学习，学生将能够理解化学平衡的基本概念，并能够运用化学平衡原理解决相关问题。

一、导入（5分钟）
1. 引入化学平衡的概念，让学生简单描述化学平衡是什么。

2. 简要介绍化学平衡的重要性和应用。

二、学习（40分钟）
1. 学习化学平衡的定义和表达式。

2. 探究平衡常数的概念及其计算方法。

3. 了解平衡常数与反应的状态关系。

4. 学习如何根据平衡常数计算反应物质量及浓度。

三、实践（30分钟）
1. 进行一些平衡反应的实验，并观察实验现象。

2. 根据实验数据，计算反应的平衡常数和各物质的浓度。

四、总结（10分钟）
1. 总结本节课的重点内容，强化学生对化学平衡的理解。

2. 提出问题让学生回答，巩固所学知识。

五、作业（5分钟）
1. 布置作业：要求学生练习计算化学平衡反应的题目，并写出解题过程。

2. 下节课复习前一课时的内容。

教学提示：本课时以理论与实践相结合的方式进行，让学生通过实验来深入理解化学平衡的概念和原理。

同时，帮助学生掌握计算平衡反应的方法，提高他们的化学分析能力和实验操作技能。

高中化学平衡选修一教案
一、教学目标：
1. 了解化学平衡的概念和特点。

2. 掌握平衡常数的计算方法。

3. 理解平衡常数与反应物浓度之间的关系。

4. 掌握利用平衡常数求解反应浓度的方法。

二、教学重点：
1. 化学平衡的概念和特点。

2. 平衡常数的计算方法。

三、教学难点：
1. 平衡常数与反应物浓度之间的关系。

2. 利用平衡常数求解反应浓度的方法。

四、教学内容与步骤：
1. 定义化学平衡：通过实验观察和描述平衡态及其特点。

2. 平衡常数的计算方法：介绍平衡常数的计算方法，讲解反应物浓度和产品浓度之间的关系。

3. 解决实际问题：通过实际问题解析，让学生了解如何利用平衡常数求解反应浓度。

4. 综合练习：让学生进行一些练习题，巩固所学知识。

5. 课堂小结：对所学内容进行归纳总结，并提出问题，引导学生思考。

五、教学手段：
1. 教师讲解
2. 课件展示
3. 实验演示
4. 小组讨论
5. 练习题解析
六、教学反馈：
1. 课后作业：布置相应的课后作业，巩固所学知识。

2. 在线答疑：学生可通过在线平台向老师提问。

3. 课后讨论：鼓励学生在课后与同学讨论学习内容，相互交流。

七、教学评价：
1. 考试评估：可通过考试对学生所学知识进行评估。

2. 讨论评价：学生在课堂讨论中的表现也可作为评价标准。

以上是高中化学平衡选修一的教案范本，希望能对你的教学工作有所帮助。

祝你教学顺利！。

第二章《化学平衡》教学设计第二节第四课时化学平衡图像aA＋bB cC＋dD(A、B、C、D均不是固体或纯液体)增大反应减小反应增大生成减小生成在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)a＋b>c＋d a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)a＋b<c＋da A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)a＋b＝c＋d在其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向气态物质分子数减小的反应方向回顾创设化学事故情兴趣和探究的【回顾导入1】温度对化学平衡移动的影响规律1.任何化学反应都伴随着能量的变化(放热或吸热)，所以任意可逆反应的化学平衡状态都受温度的影响。

2.升高温度，v放、v吸均增大，但v吸增大程度大；降低温度，v放、v吸均减小，但v吸减小程度大。

3.当其他条件不变时温度升高，平衡向吸热反应方向移动；温度降低，平衡向放热反应方向移动。

4.由图像分析温度对化学平衡移动的影响已知反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)ΔH<0，当反应达平衡后，若温度改变，其反应速率的变化曲线分别如下图所示：升高降低升高降低平衡常数的重要2.“连续”的vt图像图像分析结论t1时v′正突然增大，v′逆逐渐增大；v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动t1时其他条件不变，增大反应物的浓度t1时v′正突然减小，v′逆逐渐减小；v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动t1时其他条件不变，减小反应物的浓度t1时v′逆突然增大，v′正逐渐增大；v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动t1时其他条件不变，增大生成物的浓度t1时v′逆突然减小，v′正逐渐减小；v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动t1时其他条件不变，减小生成物的浓度3.“平台”的vt图像图像分析结论t1时v′正、v′逆均突然增大且v′正＝v′逆，平衡不移动t1时其他条件不变使用催化剂t1时其他条件不变增大反应体系压强且m＋n＝p＋q(反应前后气体积无变化)t1时v′正、v′逆均突然减小且v′正＝v′逆，平衡不移动t1时其他条件不变，减小反应体的压强且m＋n＝p＋q(反应前后体体积无变化)4.全程速率—时间图像例如：Zn与足量盐酸的反应，化学反应速率随时间的变化出现如图所示情况。

高中化学平衡方案教案
课程名称：高中化学
课时：2课时
教学内容：化学平衡方程式
教学目标：
1. 理解化学平衡的概念及特点。

2. 掌握平衡反应的表达方法，能够编写化学平衡方程式。

3. 能够分析和解决化学平衡方面的问题。

4. 培养学生的观察能力和动手能力。

教学重点与难点：
1. 理解化学平衡的概念和特点。

2. 掌握化学平衡方程式的编写方法。

教学准备：
1. 实验器材和药品：试管、试剂、试管架等。

2. 教学课件和PPT。

教学步骤：
第一课时：
1. 导入：通过实验引入化学平衡的概念，让学生自己体验观察与记录实验结果。

2. 讲解化学平衡的定义和特点，引导学生对化学平衡的理解。

3. 通过案例分析，教授如何编写化学平衡方程式。

4. 引导学生进行练习，巩固知识点。

第二课时：
1. 复习上节课内容，解答学生提出的问题。

2. 继续进行化学平衡方程式的练习，帮助学生更好地掌握知识点。

3. 展示实际生活中的化学平衡反应，培养学生的应用能力。

4. 总结与评价，对学生的学习情况进行评估。

教学反思：
在教学过程中，要尽可能注重实际应用，引导学生主动思考和解决问题。

同时要及时对学生的学习情况进行评估，及时调整教学策略，确保教学效果的达到。

高二化学教案：《化学平衡》优秀教学设计一、复习回顾化学平衡的建立、特征和标记；化学平衡的移动；平衡移动原理。

二、学问梳理考点1：化学平衡的建立、特征和标记1．可逆反应在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应称为可逆反应。

2．化学平衡的建立在肯定条件下可逆反应进行到肯定程度时，反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而发生改变，正反应速率和逆反应速率相等，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。

留意：化学平衡状态是指①肯定条件下的可逆反应里，②正反应速率=逆反应速率，③反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。

正、逆反应速率相等是"因'，体系中各组分浓度不变是"果'。

速率时间图象：3．化学平衡的特征①"逆'：讨论对象为可逆反应。

②"等'：可逆反应满足平衡时，正=逆。

第一层含义：用同种物质表示反应速率时，该物质的生成速率=消耗速率，即A+=A-其次层含义：用不同物质表示反应速率时，A的正反应速率:B的逆反应速率=化学计量数之比，即A+:B-=m:n(m、n为化学方程式中A、B前面的系数)。

③"定'：平衡混合物中各组分含量(质量、物质的量、质量分数、气体体积分数、物质的量浓度、反应物转化率、体积、体系压强、体系温度等多种物理量)不随时间改变。

④"动'：正、逆反应都在进行，只是正=逆，体系处于动态平衡。

⑤"变'：化学平衡状态是有条件的、临时的、转变影响平衡的外界条件，平衡会发生移动，满足新的平衡。

⑥"同'：只要外界条件相同，同一可逆反应满足的化学平衡状态就相同。

它的建立与途径无关，从反应物开头或从生成物开头，或从反应物、生成物同时开头，都可建立平衡状态。

4．化学平衡的标记（1）任何状况下均可作为标记的：①正=逆(同一种物质) 对于某一可逆反应来说，正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。

人教版高中化学平衡教案1. 掌握化学反应平衡的概念和性质；2. 理解平衡常数的定义及计算方法；3. 能够利用Le Chatelier原理预测平衡位置的变化。

【教学重点】1. 化学反应平衡的概念和性质；2. 平衡常数的计算方法；3. Le Chatelier原理的应用。

【教学难点】1. 深入理解平衡反应的动态过程；2. 掌握Le Chatelier原理的应用方法。

【教学内容】一、化学反应平衡的概念和特点1. 化学反应平衡的概念；2. 可逆反应和不可逆反应；3. 平衡位置和平衡常数。

二、平衡常数的计算1. 平衡常数的定义；2. 平衡常数的计算方法；3. 平衡常数与浓度的关系。

三、 Le Chatelier原理1. Le Chatelier原理的表述；2. Le Chatelier原理的应用：温度、压力、浓度对平衡位置的影响。

【教学过程】一、导入新课教师引导学生回顾上节课所学的化学反应平衡的基本概念，引出今天要学习的内容。

二、学习化学反应平衡的概念和特点1. 教师讲解化学反应平衡的定义和特点；2. 学生听讲，理解和笔记。

三、学习平衡常数的计算1. 教师讲解平衡常数的定义和计算方法；2. 学生跟随教师示范，进行计算练习。

四、学习Le Chatelier原理1. 教师讲解Le Chatelier原理的表述；2. 学生通过实验，了解Le Chatelier原理的应用。

五、巩固与拓展1. 学生进行练习题，检查学习效果；2. 学生进行讨论，巩固所学知识。

【教学总结】教师总结本节课的重点，强调化学反应平衡的重要性，鼓励学生多做练习，加深对Le Chatelier原理的理解。

【作业布置】1. 完成课堂练习题；2. 阅读相关资料，准备下节课讨论。

【板书设计】化学反应平衡1. 可逆反应和不可逆反应2. 平衡位置和平衡常数平衡常数的计算1. 定义和计算方法2. 与浓度的关系Le Chatelier原理1. 表述2. 应用：温度、压力、浓度【教学反思】本节课结合理论讲解和实验操作，强化了学生对化学反应平衡的理解和应用能力。

高中化学平衡教案设计教学目标：1. 理解化学平衡的概念和特点；2. 掌握平衡常数、平衡浓度的计算方法；3. 理解平衡反应的影响因素；4. 能够应用 Le Chatelier 原理解释平衡反应中的变化。

教学重点：1. 化学平衡的定义和特征；2. 平衡浓度的计算方法；3. Le Chatelier 原理的应用。

教学难点：1. Le Chatelier 原理的理解和应用。

教学准备：1. 实验器材：试管、试剂、平衡、酸碱溶液等；2. 实验材料：化学平衡的实验资料；3. 课堂活动设计。

教学步骤：一、导入（5分钟）1. 讲解化学平衡的概念和特点；2. 引入化学平衡实验。

二、实验过程（30分钟）1. 进行化学平衡实验，观察反应物和生成物的浓度变化；2. 计算平衡常数和平衡浓度；3. 分组讨论实验结果。

三、理论课讲解（15分钟）1. 讲解化学平衡的性质和影响因素；2. 介绍 Le Chatelier 原理。

四、课堂练习（10分钟）1. 给学生发放练习题，巩固知识点；2. 学生自主完成练习。

五、课堂讨论（10分钟）1. 结合实验和练习，引导学生讨论化学平衡及 Le Chatelier 原理在实际中的应用；2. 学生提出问题，老师解答。

六、课堂总结（5分钟）1. 总结本节课的重点难点；2. 强调 Le Chatelier 原理的重要性。

七、作业布置1. 布置相关的作业，巩固学生的知识；2. 引导学生自主学习相关内容。

教学反思：通过本节课的教学设计，学生可以掌握化学平衡的概念和特点，学会计算平衡常数和平衡浓度的方法，并能够灵活运用Le Chatelier 原理解释平衡反应中的变化。

在实验和讨论中，学生能够积极思考问题，提升了自主学习的能力。

在教学反思中，还可根据学生的实际情况对课程内容进行调整和优化，提高教学效果。