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2018年全国II 卷1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸根可用于胃肠X 射线造影检查2. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是A.5NH.NO,B.雾霾中含有硝酸铉和硫酸铉/，燃料燃烧雾和霾的分散剂相同C.3.NH3是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
CH,和6饱和食盐水光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是A. D.A. AB.C. CD. DB 4.W 、X 、Y 和Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W 与X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D.W的氧化物对应的水化物均为强酸5.M代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4N aB,100mL lmol-L-1FeCl3溶液中所含Fe’+的数目为0.1MC.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2MD.密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数为2M6,我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO?二次电池。
将NaC104溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镣网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CQ2+4N a7——^.2Na2C03+Co下列说法错误的是A,放电时，C10「向负极移动B.充电时释放CO?,放电时吸收CO?D,充电时，正极反应为：Na*+e-=Na 7,下列实验过程可以达到实验目的的是C.放电时，正极反应为：3C02+4e-=2C032-+C编号实验目的实验过程A配制0.4000mol•L-1的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸德水溶解，转移至250mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH 溶液、浓硫酸和KMnO,溶液D 探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H202溶液，观察实验现象8.我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS,含有SiCh和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示:2稀f酸O r ZnO锌粉1浮选精於f焙广H：浸H氧彳V杂—1还:除杂f滤液f电解»锌气体滤渣1滤渣2波渣3金属离子T73+Zn Cd2+Fe T72+Fe72+开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.27.4沉淀完全的pH 2.88.38.29.4相关金属离子［co（M"+）=O.l moLL』］形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：回答下列问题：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为o（2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有；氧化除杂工序中ZnO的作用是,若不通入氧气，其后果是o（3）溶液中的CcP+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为o （4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为;沉积锌后的电解液可返回________工序继续使用。
绝密★启用前20１8年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷(化学）注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H １Ｃ 12 N １４Ｏ16 Nａ２3 P 3１Ｓ 32 Fe 56一、选择题：本题共7个小题,每小题６分,共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（ )A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒Ｃ. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2.研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。
下列叙述错误的是（ )Ａ. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵Ｃ．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关3．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后,下列装置示意图中能正确反映实验现象的是( )4.Ｗ、X、Ｙ和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Ｙ的周期数是族序数的３倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是( )A．Ｘ与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D. Ｗ的氧化物对应的水化物均为强酸5. N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( ）Ａ. 常温常压下,12４ｇP4中所含P—P键数目为4NＡB. 100 mL １ｍol·L−１ＦeＣｌ３溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NＡC．标准状况下,11．2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为２N AＤ. 密闭容器中,2 mol ＳO2和1 ｍｏｌ O2催化反应后分子总数为2N A6. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Nａ—CO2二次电池。
2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：7．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查8．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关9．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是10．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．W的氧化物对应的水化物均为强酸11．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N AB．100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A12．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。
将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO2+4Na 2 Na2CO3+C，下列说法错误的是A．放电时，4ClO-向负极移动B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2C．放电时，正极反应为：3CO2+4e−223CO-+C D．充电时，正极反应为：Na+ + e −Na13．下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程A配制0.4000 mol·L−1的NaOH溶液城区4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容B 探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C 制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生产的气体依次通过NaOH溶液、浓盐酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象三、非选择题：（一）必考题26．（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子[c0(M n+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子 Fe 3+ Fe 2+ Zn 2+ Cd 2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 7.4 沉淀完全的pH 2.88.38.29.4回答下列问题：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。
2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23P31S32Fe56一、选择题：7．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查8．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关9．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是10．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．W的氧化物对应的水化物均为强酸11．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4N AB．100mL1mol·L?1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A 12．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。
将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为+4Na2Na2CO3+C，下列说法错误的是3COA．放电时，ClO 向负极移动4B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2C．放电时，正极反应为：3CO2+4e ?22CO +C3?NaD．充电时，正极反应为：Na++e13．下列实验过程可以达到实验目的的是三、非选择题：（一）必考题26．（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子[c0(M n+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：回答下列问题：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。
2017全国卷二理综—-化学一、选择题（每题6分，共42分)7、下列说法错误的是（ ）A. 糖类化合物也称碳水化合物 B 。
维生素D 可促进人体对钙的吸收 C. 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D. 硒是人体必须的微量元素,但不宜摄入过多 8、阿伏伽德罗常数是N A ，下列说法正确的是( ）A 。
1L 0.1mol/L NH 4Cl 溶液中，NH 4+的数目为0。
1N A B. 2。
4g Mg 与H 2SO 4完全反应,转移电子数为0。
1N AC. 标准状况下，2。
24L N 2和O 2的混合气体中分子数为0。
2N AD. 0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0。
2N A9、a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层电子数相同，c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族，下列叙述正确的是（ ） A. 原子半径:d>c 〉b 〉a B. 四种元素中b 的金属性最强 C 。
c 的氧化物水化物是强碱 D. d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 10、下列由实验得出的结论正确的是（ ）D甲烷与氯气光照下反应后的混合气体能使湿润的红色石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性11、用电解法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4—H2C2O4混合溶液，下列叙述错误的是（）A．待加工铝制工件为阳极B. 可选用不锈钢网作为阴极C．阴极的电极反应方程式为:Al3++3e—== Al D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动12、改变0.1mol·L—1二元弱酸H2A溶液的PH，溶液中H2A、HA—、A2-的物质的量分数δ（X）随PH的变化如图所示（已知δ（X）)下列叙述错误的是( )A。
PH=1.2时，C(H2A）=C（HA-）B。
lg[K2（H2A) ］= — 4.2C．PH=2。
(完整版)2018年全国卷2化学试题与解析编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（(完整版)2018年全国卷2化学试题与解析）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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WORD格式整理版1。
（2018 年全国卷II) 化学与生活密切相关.下列说法错误的是（）A。
碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D。
碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【解析】 A. 碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确；B. 漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒， B 正确；C。
氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C正确；D. 碳酸钡难溶于水,但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X 射线造影检查,应该用硫酸钡, D错误。
【答案】 D2。
(2018 年全国卷II) 研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是( ）A。
雾和霾的分散剂相同B。
雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH3 是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关【解析】【答案】 C学习好帮手WORD格式整理版3. (2018 年全国卷II）实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（）A. AB. B C。
C D. D【解析】在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代烃，氯化氢极易溶于水，所以液面会上升。
2018年高考理综化学真题试卷（全国Ⅱ卷）一、选择题1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多的胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是（）A. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关3.实验室用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反应实验现象的是（）A. B. C. D.4.W、X、Y和Z为原子序数一次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，下列叙述正确的是（）A. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D. W的氧化物对应的水化物均为强酸5.N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 常温常压下，124g P4中所含P-P键数目为4N AB. 100mL 1mol·L-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC. 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD. 密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数为2N A6.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池，将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO 2+4Na 2Na2CO3+C，下列说法错误的是（）A. 放电时，ClO4-向负极移动B. 充电时释放CO2,放电时吸收CO2C. 放电时，正极反应为：3CO2+4e-=2CO32-+CD. 充电时，正极反应为：Na+ + e- =Na7.下列实验过程可以达到实验目的的是( )A. AB. BC. CD. D二、非选择题8.我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。
2018年高考全国卷Ⅱ化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Fe-56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
[2018全国卷Ⅱ-7]化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查[2018全国卷Ⅱ-8]研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是A. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关[2018全国卷Ⅱ-9]实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是A B C D[2018全国卷Ⅱ-10]W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是A. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D. W的氧化物对应的水化物均为强酸[2018全国卷Ⅱ-11]N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N AB. 100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A[2018全国卷Ⅱ-12] 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。
珍藏版-五年高考真题汇总化学部分（全国卷H ）2018-20142018年普通咼等学校招生全国统一考试理科综合能力测试一、选择题：本题共 7个小题，每小题 6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。
1 •化学与生活密切相关。
下列说法错误的是 A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污 B .漂白粉可用于生活用水的消毒C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D .碳酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查2•研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关 （如下图所示）。
下列叙述错误的是C. NH 3是形成无机颗粒物的催化剂D .雾霾的形成与过度施用氮肥有关3 .实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
A .雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 CH* 和 6 -—CH* 和€1- D魁和食盐水光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是4. W 、X 、Y 和Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W 与X 可生成一种红棕色有刺激 性气味的气体；Y 的周期数是族序数的 3倍；Z 原子最外层的电子数与 W 的电子总数相同。
下列叙述正确的是 A • X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B. Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D. W 的氧化物对应的水化物均为强酸5. N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A. 常温常压下，124 g P 4中所含P —P 键数目为4N A B. 100 mL 1mol -1FeC 3溶液中所含Fe 3+的数目为O.IN A C.标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD. 密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol 02催化反应后分子总数为 2N A 6.我国科学家研发了一种室温下 可呼吸”的Na — CQ 二次电池。
将NaCIO 4溶于有机溶剂作 为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为 3CO 2+4Na2Na 2CQ+C,下列说法错误的是CIOA. 放电时，4向负极移动 B .充电时释放 CQ ,放电时吸收C02CO2C.放电时，正极反应为：3CO 2+4e - ^=2 3+CD .充电时，正极反应为：Na + + e -Na 7 .下列实验过程可以达到实验目的的是---------- --------------------& （14 分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS,含有SiO2和少量FeSCdS PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：扁硫酸Ch^ZnO 锌粉浮选帝矿一■馬厠ff耘卜t氣花篠易卜4豆询确如卜*淤滾t电解I—梓I _ T lr气体滤渣1 滤渣2 熬渣』相关金属离子[C o（M n+）=O.1 mol -1]•形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：回答下列问题：（1 ）焙烧过程中主要反应的化学方程式为 __________________________ 。
（2）滤渣1的主要成分除SiC2夕卜还有___________ ;氧化除杂工序中ZnO的作用是____________ ，若不通入氧气，其后果是___________________ 。
（3）________________________________________________________________________________ 溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_______________________________（4 ）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为 __________________ ;沉积锌后的电解液可返回_______ 工序继续使用。
9. （14 分）CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2）,还对温室气体的减排具有重要意义。
回答下列问题:(1)CH4-CO2 催化重整反应为：CH4(g)+ CQ(g)=2CO(g)+2H2(g)。
已知：C(s)+2H2(g)=C (g) 少二75 kJ •砧。
1 C(s)+Q(g)=CQ(g) 出=-394 kJ •砧。
1该催化重整反应的出== ________ kJ • mO,有利于提高CH4平衡转化率的条件是____ （填标号）。
A. 高温低压B.低温高压C.高温高压D.低温低压某温度下，在体积为 2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为_________ m ol2 -"L。
（2）反应中催化剂话性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。
相关数据如下表：积碳反应CH4(g)= C(s)+2H2(g)消碳反应CQ(g)+ C(s)= 2CO(g)出/(J • mol75172活化能/催化剂X3391(kJ • m°i催化剂Y4372① ___________________________________________________________________ 由上表判断，催化剂X Y （填优于”或劣于”），理由是 ______________________________________ 。
在反应进料气组成、压强及反应时同相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。
升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数（K）和速率（v）的叙述正确的是________ 填标号）。
C. K积减小，K消增加D. v消增加的倍数比v积增加的倍数大0.5p（CO2）②在一定温度下，测得某1O2C(s)+2(g)=CO(g) 出=-111 kJ • mol700A. K积、K消均增加B. v积减小，v消增加5(W 550 600 650催化剂上沉积碳的生成速率方v=k • p（CH4）•2）（k为速率常数)。
在p(CHi)—定时，不同p(CQ)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则p a(CQ)、p b(C6)、p c(CO2)从大到小的顺序为__________________ 。
10. (15 分)K3[Fe(QO4)3] • 3O (三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。
回答下列问题：(1)晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3] • 3O作感光剂，以K3[Fe(CN》]溶液为显色剂。
其光解反应的化学方程式为：2K3[Fe(C2O4)3] 2FeC2O4 +3K2C2O4 +2CO2 f ;显色反应的化学方程式为_______________ 。
(2 )某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。
①通入氮气的目的是___________________________________________ 。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有____________ 、___________ 。
③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是__________________________________ 。
④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验F®03存在的方法是:(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol -1IKMnO4溶液滴定至终点。
滴定终点的现象是______________________________ 。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。
加稀H2SO4酸化，用c mol ・-L K MnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V ml。
该晶体中铁的质量分数的表达式为_____________________________________ 。
（二）选考题：共15分。
请考生从2题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分。
11. ［化学一一选修3 :物质结构与性质］（15分）硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示:H2S S8Fe$SQ SQ H2SQ熔点/ c-85.5115.2>600（分解）-75.516.810.3沸点/ c-60.3444.6-10.045.0337.0回答下列问题：（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为_____________ ，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________ 形。
（2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同其他分子的是___________ 。
（3）图（a）为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为______ 形，其中共价键的类型有______ 种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为。
（5）FeS晶体的晶胞如图（c）所示。
晶胞边长为 a nm、Fe®相对式量为M，阿伏加德罗S2常数的值为N A,其晶体密度的计算表达式为_______________ g • cm；晶胞中Fe2+位于°所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为_________ nm。
12. ［化学一一选修5:有机化学基础］（15分）以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。
E 是一种治疗心绞痛的药物，由葡萄糖为原料合成E的过程如下：回答下列问题：（1）葡萄糖的分子式为_________ 。
（2）A中含有的官能团的名称为__________ 。
（3） ________________________________由B到C的反应类型为。
（4）C的结构简式为__________ 。
（5 ）由D到E的反应方程式为 ______________ 。
（6）F是B的同分异构体，7.30 g的F与足量饱和碳酸氢钠可释放出 2.24 L二氧化碳（标准状况），F的可能结构共有________ 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3 : 1 ：1的结构简式为_________ 。
2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试7 •化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A. PM2.5是指粒径不大于2.5卩的可吸入悬浮颗粒物B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料&下列说法正确的是A. 植物油氢化过程中发生了加成反应B. 淀粉和纤维素互为同分异构体C. 环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D. 水可以用来分离溴苯和苯的混合物9 .下列实验操作规范且能达到目的的是A11A. 0.1 mol的B中，含有0.6N A个中子B. pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个HC. 2.24 L (标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子D. 密闭容器中1 mol PCI3与1 molCl2反应制备PC5 (g),增加2N A个P-CI键11.全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的Ss材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2S (2X8。
