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原电池 化学电源(时间:45分钟 总分值:100分)一、选择题(此题共8小题,每题6分,共48分。
每题只有一个选项符合题目要求)1.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH 3的含量,其工作原理如下图,其中NH 3被氧化为常见无毒物质。
以下说法错误的选项是( )。
-向电极a 移动 3+6OH --6e-N 2+6H 2O3与O 2的物质的量之比为3∶4解析:电极a 上NH 3发生氧化反响生成N 2,那么电极a 为负极,电极b 为正极,原电池中,阴离子向负极移动,故A 项正确;电极b 为正极,正极上发生复原反响,B 项正确;负极上NH 3失电子生成N 2和H 2O,电极反响式为2NH 3+6OH --6e-N 2+6H 2O,C 项正确;由电池反响4NH 3+3O 22N 2+6H 2O 可知,理论上反响消耗的NH 3与O 2的物质的量之比为4∶3,D 项错误。
2.人工光合作用能够借助太阳能,用CO 2和H 2O 制备化学原料。
科学家用氮化镓材料与铜组装如下图的人工光合系统,成功地实现了以CO 2与H 2O 合成CH 4,以下说法错误的选项是( )。
A.GaN 外表发生氧化反响,有O 2产生B.相同条件下,生成的O 2和CH 4体积比为2∶1C.产生22.4 L O 2时,电解液中H +从右向左迁移4 g2+8H ++8e-CH 4+2H 2O解析:根据题给装置图中电子的流向可确定GaN 电极为负极,发生反响:4H 2O-8e -8H ++2O 2↑,GaN 外表发生氧化反响,A 项正确;Cu 电极的电极反响式为CO 2+8H ++8e-CH 4+2H 2O,根据得失电子守恒知,相同条件下生成O 2和CH 4的体积比为2∶1,B 、D项正确;没有给出气体所处的状态,不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算,且电解液中H +从左向右迁移,C 项错误。
3.科学家最新开发的一种新原理二次电池的能量密度是现行锂电池的7倍,该电池结构如下图,以下有关说法正确的选项是( )。
2022年高考原创押题预测卷01【全国甲卷】化学·参考答案26.（14分）【答案】（1）圆底烧瓶（2） 通过溶液颜色变化判断丙中NaOH 完全转化为NaHSO 3 防倒吸（3）把针筒中的品红溶液推入锥形瓶中，若品红溶液褪色，说明NaOH 已完全转化为NaHSO 3 （4） 试纸由蓝色变为无色 I 2+SO 2+2H 2O=4H ++SO 24-＋2I（5） 实验Ⅰ没有无色气体生成 2Cu 2++HSO 3-+2Cl+H 2O=2CuCl↓+SO 24-+3H + 27.（14分）【答案】（1）—40.6kJ·mol 1 （2） 2ClO 2+Mn 2++4OH —=MnO 2↓+2ClO 2-+2H 2O pH 增大，OH —浓度增大，ClO 2氧化Mn 2+的速率加快 （3） 94 反应Ⅰ的活化能大，反应相对较慢，同时平衡常数很小，平衡转化率低，产生的ClO 浓度低，使反应Ⅱ难以发生，所以SO 2氧化率低 添加NO 后，反应Ⅲ可较快生成ClO ，此时反应Ⅱ可相对较快地将SO 2氧化为SO 3，所以SO 2氧化率明显提高（4）增大28.（15分）【答案】（1）升高酸浸温度或适当增大硫酸浓度、搅拌等（2）2SiO 、Cu（3）分液漏斗、烧杯（4） 232222Fe H O 2H 2Fe 2H O +++++=+ 否 ClO -能将2Ni +氧化或NaClO 容易产生氯气，能造成污染等（5） c 4.7pH 6.2≤<（6）加热浓缩、降温结晶35.（15分）【答案】（1） 4 洪特规则（2） < 2-4SO 或3-4PO 32232SiHCl +3H O=H SiO +3HCl+H（3） BD 高 相比Mn 2+，半径更小的Co 2+与碳酸根离子中的氧离子作用力更强，更利于碳酸根分解为CO 2（4） 2-2a 4 -83A 4(48+14)N (a 10)⨯⨯36.（15分）【答案】（1） 3 2−甲基丙酸（2）d（3） +−−−−−−−→辣椒素合成酶+H 2O 取代反应（4） 6 (或)（5）更多原创资讯，请搜索《月鉴》，谢谢关注！。
2022-2023学年全国高考专题化学高考模拟考试总分：100 分考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I（选择题）一、选择题（本题共计 16 小题，每题 5 分，共计80分）1. 下列说法正确的是（）A.“司南之杓（勺），投之于地，其柢（柄）指南”。
司南中“杓”所用材质为B.“中国天眼”的镜片材料为，属于新型无机非金属材料C.《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，表明铁可转化为铜D.将碳素钢表面进行钝化处理可得到不锈钢2. 氢化钙可在野外用作生氢剂，其反应原理为：，下列说法正确的是A.该反应属于置换反应B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为D.反应中每产生转移电子的物质的量为3. 下列电子式或用电子式表示化合物形成过程正确的是（）A.的电子式：B.次氯酸的电子式：C.D.Fe2O3 SiC SiC(Ca)H2Ca+2O=Ca(OH+2↑H2H2)2H21:11:21molH22molN ClH4(N)O Ce(SO)C(SO)4. 硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物，将烟气与的混合气体通入与[中文名“铈”]的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。
下列说法正确的是（ ）A.过程Ⅰ发生反应的离子方程式：B.时，过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为C.处理过程中，混合溶液中和总数减少D.该转化过程的实质为被还原5. 实验室提供的仪器有酒精灯、带铁圈的铁架台、烧杯、普通漏斗、分液漏斗、玻璃棒、坩埚、胶头滴管，选用上述仪器进行海带提碘实验，不能完成的实验步骤是（ ）A.灼烧干海带成灰B.将海带灰加水溶解、过滤C.向滤液中加入饱和氯水氧化D.向氧化后溶液加入萃取6. 用类推的方法可能会得出错误结论，因此推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列推论中正确的是（ ）①与氧气反应生成过氧化钠，锂与氧气反应生成过氧化锂②的溶解度大于，的溶解度大于③可以写成的形式，也可写成的形式④与在溶液中可发生双水解反应生成沉淀和气体，和也如此⑤可以用铝制或铁制容器常温下贮运浓硫酸，也可贮运浓硝酸⑥电解溶液阴极析出，电解溶液阴极上析出的是．A.句B.句C.句D.句7. 下列说法正确的是（ ）A.硅石常用作光导纤维、光学仪器的原料B.可作阻燃剂，因此可以用于灭火C.酚醛树脂可作木材粘合剂、制作食用器具(N )O x H 2Ce(SO 4)2C (S e 2O 4)3Ce +C =2+C H 2e 4+H +e 3+x =12:1Ce 3+Ce 4+NO x H 2I −CCl 4Na Ca(HCO 3)2CaCO 3NaHCO 3N C a 2O 3Fe 3O 4FeO ⋅Fe 2O 3Pb 3O 4PbO ⋅Pb 2O 3Al 3+S 2−Fe 3+S 2−CuCl 2Cu AlCl 3Al 1234Al(OH)3D.在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快8. 设代表阿伏加德罗常数的值，下列相关说明中正确的是（ ）选项 实验操作 说明A.0.在中充分燃烧 反应中转移电子数为B.新配制溶液 溶液中的数有C.与盐酸反应得到 得到分子数为D.过滤掉沉淀后剩余溶液 滤液中含有的离子数为9. 的晶胞结构示意图如所示。
绝密★启封前2022年广东省高考冲刺模拟押题卷化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 C 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127第Ⅰ卷选择题（共44分）一、本题共10小题，每小题2分，共20分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产生活和中国传统文化有着密切的联系。
下列说法正确的是( )A.为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B.汽车尾气和冬季燃煤取暖排放的颗粒污染物是形成雾霾的一个因素C.中国天眼用到碳化硅，芯片用到高纯硅，石英玻璃用到硅酸盐D.“零落成泥碾作尘，只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的2.下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )A.使用酸性重铬酸钾溶液检验是否酒驾B.葡萄糖被人体吸收利用提供能量C.锻打铁制品时将红热的铁制品投入水中淬火D.明矾作净水剂处理饮用水3．下列说法正确的是（）A．丙烷的比例模型是 B．C2H4与C3H6一定互为同系物C．属于芳香烃 D．和互为同分异构体4．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O；关于该反应的下列说法不正确的是（）A．Na2NO2是氧化剂，NH4Cl是原剂 B．N2既是氧化产物，又是还原产物C．NH4Cl中氮元素被还原 D．每生成1molN2转移电子的物质的量为3mol 5.下列微粒在所给条件下，一定可以大量共存的是（）A．透明溶液中：SCN－、NO3-、Na+、Fe3+B．遇酚酞显红色的溶液中：Cl2、Mg2+、I－、SO42-C．与铝反应能产生大量氢气的溶液中：HCO3-、K+、Cl－、CH3COO－D．酸性溶液中：Fe2+、Al3+、SO42-、NH4+6．下列离子方程式书写正确的是（）A．用醋酸除去水垢：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋C．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O7．设N A为阿伏加德罗常数的值。
2022届高考化学复习近5年模拟试题分考点汇编（全国卷，有解析）：化学能与电能1、有一种纸质软电池，该电池接受薄层纸片作为载体和传导体，一面附着锌，另一面附着二氧化锰。
电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnO(OH)，关于此电池，下列说法正确的是()A．该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2催化剂B．该电池的正极反应为MnO2＋e－＋H2O===MnO(OH)＋OH－C．放电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向ZnD．电池工作时OH－通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动【答案】 B【解析】[解析]从总反应看，电解质环境为碱性。
Zn发生氧化反应(负极)：Zn－2e－＋2OH－===ZnO＋H2O，MnO2发生还原反应(正极)：MnO2＋e－＋H2O===MnO(OH)＋OH－，A项错误、B项正确；外电路电子由Zn流向MnO2，内电路通过离子导电，OH－移向锌极，即原电池闭合回路的形成遵循“电子不下水，流向负到正；离子不上岸，阳离子向正，阴离子向负”，C、D项错误。
2、下列关于能量转换的生疏中不正确的是（）A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能【答案】D3、锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其它材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。
电池总反应式为V2O5+xLi==LixV2O5。
下列说法不正确的是( )A．正极材料为锂，负极材料为V2O5B．向外供电时，锂离子在凝胶中向正极移动C．正极的电极反应式为：xLi+ +V2O5 + xe—== LixV2O5D．负极的电极反应式为：xLi—xe—==xLi+【答案】A4、下列有关电化学的叙述正确的是（）A．电镀时，镀件接电源的正极，电镀材料接电源负极B．在船身上装锌块可避开船体患病腐蚀C．充电时，把铅蓄电池的负极接在外电源的正极D ．碱性氢氧燃料电池工作时，负极反应为：【答案】B【解析】电镀时，镀件也就是待镀金属，电镀材料就是镀层金属。
2022-2023学年全国高考专题化学高考模拟考试总分：55 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 7 小题 ，每题 5 分 ，共计35分 ）1. 麝香酮具有芳香开窍、通经活络、消肿止痛的作用。
小剂量对中枢神经有兴奋作用，大剂量则有抑制作用。
现可用如下反应制备：下列有关叙述正确的是（ ）A.的所有原子不可能位于同一平面内B.麝香酮既能发生取代反应也能发生氧化反应C.环十二酮（分子式为），碳原子杂化方式均为杂化D.、均难溶于水，环十二酮和麝香酮与水形成氢键，易溶于水2. 将少量硫酸铜溶液滴入氨基乙酸钠溶液中即可得到结构如图所示的产物。
下列叙述错误的是（）A.氨基乙酸钠中的氮原子采取杂化B. 中含有个键C.产物中、原子均为四面体形结构D.向该反应后的混合溶液中滴加溶液，会产生蓝色沉淀3. 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上发生的反应为，下列有关说法正确的是（ ）A.检测时，电解质溶液中的向负极移动B.若有电子转移，则消耗氧气的体积C.电池总反应为X O C 12H 22sp 3X Y (N −C −COONa)H 2H 2sp 31mol N −C −COONa H 2H 28N A σCu N NaOH C C OH −4+O===C COOH +4H 3H 2e −H 2H 3H +H +0.4mol 2.24LC C OH +===C COOH +OH 3H 2O 2H 3H 2+4+2O===4O O −H H −D.正极上发生的反应为4. 四种短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，、的简单离子具有相同电子层结构，的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，与同族，与形成的离子化合物的水溶液呈中性。
2021-2022年高考化学二轮复习全国卷近5年模拟试题分考点汇编电解池（含解析）1、下列说法中不．正确的是（）A．不能自发进行的氧化还原反应，一般可以通过电解实现B．电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化C．电解池和原电池中均发生氧化还原反应D．电解、电离、原电池均需要通电【答案】D【解析】根据题中所给出的信息分析，电离不需要通电，而是溶于水或熔化状态下发生的。
2、有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中而形成的，电池总反应方程式为：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列叙述中正确的是A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极C．电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶1【答案】D3、图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。
下列判断正确的是( )A.滤纸上c点附近会变红色B.Cu电极质量减小，Pt电极质量增大C.Z中溶液的pH先减小，后增大D.溶液中的SO42-向Cu电极定向移动【答案】A【解析】紫红色斑即MnO4-向d端扩散，根据阴离子向阳极移动的原理，可知d端为阳极，即b为正极，a为负极，c为阴极，NaCl溶液中H+放电，产生OH-，c点附近会变红色，A正确；电解硫酸铜溶液时，Pt为阳极，溶液中的OH-放电：4OH--4e-====O2↑+2H2O,Cu为阴极，溶液中的Cu2+得电子，生成铜，总反应式为2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，Pt电极附近生成H+，则SO42-向Pt电极移动，B、D不正确。
随着电解的进行，Z中溶液变为硫酸溶液，再电解则为电解水，硫酸浓度增大，pH减小，C不正确。
2021-2022年高考化学二轮复习全国卷近5年模拟试题分考点汇编电化学基础（含解析）1、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为3Zn + 2K2FeO4+ 8H2O3Zn(OH)2+ 2Fe(OH)3+ 4KOH下列叙述正确．．的是（）A．放电时负极反应为：Fe(OH)3—3e— + 5 OH—= FeO42- + 4H2OB．电池的电解质溶液为酸性，负极为铁，正极为K2FeO4C．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原D．放电时正极附近溶液的碱性减弱【答案】C【解析】A：放电时负极是Zn，电极反应为3Zn-6e-+6OH-= 3Zn(OH)2；B：电解质溶液只有是碱性时该电池的反应物和产物才稳定存在，放电时Zn发生氧化反应，作负极，K2FeO4发生还原反应，作正极；C：当3 mol Zn反应时，有2mol K2FeO4被还原，转移电子6 mol，故C正确；D：放电时正极电极反应式：2FeO42- + 6e- + 8H2O=2Fe（OH）3+ 10 OH-，溶液碱性增强。
2、用石墨作电极，电解CuSO4溶液，一段时间后，阴极上只析出铜，要恢复到原浓度，应向溶液中加入( )A．Cu(OH)2 B． Cu C．CuSO4D． CuO【答案】D3、下列叙述正确的是( )A．电解饱和食盐水制烧碱时，Fe作阳极，石墨作阴极B．电解氯化铜时，阳极上产生的气体质量和阴极上析出的铜的质量相等C．钢铁在空气中发生电化腐蚀时，铁作负极D．原电池工作时，阳离子移向电池的负极【答案】C4、镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：由此可知，该电池放电时的负极材料是（）A．Cd(OH)2 B．Ni(OH)2C．Cd D．NiO(OH)【答案】C5、【答案】C【解析】本题考查原电池原理的应用。
由图像可得，pH=2时气体的压强增大，发生析氢腐蚀，pH=4时气体的压强减小，发生的是吸氧腐蚀，无论析氢还是吸氧，负极反应都是铁失电子变成亚铁离子，由图像可得，吸氧腐蚀的速率大于析氢腐蚀，C错误。
2022届高考化学复习近5年模拟试题分考点汇编（全国卷，有解析）：化学反应与能量的变化1、下列过程中△H 小于零的是（ ）A. 氯酸钾分解制氧气B. 氯化铵分解得氨气C.碳酸钙分解得二氧化碳D. 酸碱中和 【答案】D2、下列关于反应能量的说法正确的是( )A ．Zn(s)＋CuSO 4(aq)===ZnSO 4(aq)＋Cu(s) ΔH ＝－216 kJ ·mol －1，E 反应物＜E 生成物B ．CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) ΔH ＝＋178.5 kJ ·mol －1，E 反应物＜E 生成物C ．HI(g)===12H 2(g)＋12I 2(s)ΔH ＝＋26.5 kJ ·mol －1,1 mol HI 在密闭容器中分解后放出26.5 kJ 的热量 D ．H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l)ΔH ＝－57.3 kJ ·mol －1，含1 mol NaOH 的水溶液与含0.5 mol 的浓硫酸混合后放热57.3 kJ 【答案】B3、氨氮废水中的氮元素多以NH 4+和NH 3·H 2O 的形式存在，在肯定条件下，NH 4+经过两 步反应被氧化成NO 3ˉ，两步反应的能量变化示意图如下：下列说法合理的是（ ）A ．该反应的催化剂是NO 2ˉB ．上升温度，两步反应速率均加快，有利于NH 4+ 转化成NO 3ˉC ．在第一步反应中，当溶液中水的电离程度不变时，该反应即达平衡状态D ．1 mol NH 4＋在第一步反应中与1 mol NO 2－在其次步反应中失电子数之比为1:3 【答案】C【解析】NO 2ˉ是中间产物，而催化剂在反应前后不变，A 错误；上升温度，两步反应速率均加快，但这2个反应的正向都是放热反应，升温不利于NH 4+ 转化成NO 3ˉ，B 错误；在第一步反应中，当溶液中水的电离程度不变时，即生成的H +的物质的量不变，该反应即达平衡状态，C 正确；1 mol NH 4＋在第一步反应失去电子3-（-3）=6mol ，1 mol NO 2－在其次步反应中失电子为5-3=2mol ，二者之比为3:1，D 错误。
备战2022年高考化学模拟卷（全国卷专用）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Ca 40 Fe 56 Ba 137一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．“碳中和”是指一定时期内，二氧化碳排放量与吸收量相平衡的状态。
下列“碳中和”的方法中未涉及氧化还原反应的是A ．高温CaO 基吸附剂循环捕获2COB ．植树造林捕获和储存大气中的2COC ．高选择性氧化铟基催化剂将2CO 加氢转化为3CH OHD ．在常温、常压条件下电催化将2CO 转化为CO 、HCOOH【答案】A【解析】A ．高温CaO 基吸附剂循环捕获2CO 生成3CaCO ，未涉及氧化还原反应，A 符合题意；B ．绿色植物吸收2CO 的同时放出2O ，属氧化还原反应，B 项不符合题意；C ．由2CO 制甲醇时，2CO 被还原，属氧化还原反应，C 项不符合题意；D ．2CO 中碳为4+价，CO 及HCOOH 中碳均为2+价，属于氧化还原反应，D 项不符合题意； 故答案选A 。
2．下列变化与氧化还原反应无关的是A ．食物变质B ．NaOH 保存过程中结块C ．长期放置的干电池失效D ．燃放烟花【答案】B【解析】A ．食物变质与食物被O 2氧化有关，故不选A ；B ．NaOH 保存过程中结块是因为氢氧化钠吸收空气中的水、二氧化碳生成碳酸钠晶体，其结块与氧化还原反应无关，故选B ；C ．干电池失效是因发生自身的氧化还原反应导致其失去供电能力，故不选C ；D ．燃放烟花时，烟花中的火药燃烧发生了氧化还原反应，故不选D ；选B 。
3．合理正确应用化学物质会使生活更加丰富多彩。
下列物质应用错误的是A ．用生铁铸造下水井盖B ．聚氯乙烯制做食品包装袋C ．用石墨烯制怍超级电容器D ．钛合金制做发动机的火花塞 【答案】B【解析】A ．下水井盖要求材料硬度大，价格低廉，而生铁为铁与碳的合金，硬度大，价格低廉，符合下水井盖等要求材料性质要求，A 正确；B．聚氯乙烯对人体健康有害，因此不能制做食品包装袋，B错误；C．石墨烯电阻率低。
1．（2021·福建真题）催化剂TAPP-Mn (Ⅱ)的应用，使2Li-CO 电池的研究取得了新的进展。
2Li-CO 电池结构和该催化剂作用下正极反应可能的历程如下图所示。
下列说法错误．．的是 A ．2Li-CO 电池可使用有机电解液 B ．充电时，+Li 由正极向负极迁移C ．放电时，正极反应为2233CO 4Li 4e 2Li CO C +-++=+D ．2LiCO *、CO *、23LiC O *和C 都是正极反应的中间产物2．（2021·辽宁真题）如图，某液态金属储能电池放电时产生金属化合物3Li Bi 。
下列说法正确的是A ．放电时，M 电极反应为2Ni 2e Ni -+-=B ．放电时，+Li 由M 电极向N 电极移动C ．充电时，M 电极的质量减小D ．充电时，N 电极反应为3Li Bi 3e 3Li Bi -++=+专题17 化学电源3．（2021·广东真题）火星大气中含有大量2CO ，一种有2CO 参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。
该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时 A ．负极上发生还原反应 B ．2CO 在正极上得电子 C ．阳离子由正极移向负极D ．将电能转化为化学能4．（2021·山东真题）以KOH 溶液为离子导体，分别组成CH 3OH—O 2、N 2H 4—O 2、(CH 3)2NNH 2—O 2清洁燃料电池，下列说法正确的是 A ．放电过程中，K +均向负极移动 B ．放电过程中，KOH 物质的量均减小C ．消耗等质量燃料，(CH 3)2NNH 2—O 2燃料电池的理论放电量最大D ．消耗1molO 2时，理论上N 2H 4—O 2燃料电池气体产物的体积在标准状况下为11.2L5．（2021·河北真题）K—O 2电池结构如图，a 和b 为两个电极，其中之一为单质钾片。
关于该电池，下列说法错误的是A ．隔膜允许K +通过，不允许O 2通过B ．放电时，电流由b 电极沿导线流向a 电极；充电时，b 电极为阳极C ．产生1Ah 电量时，生成KO 2的质量与消耗O 2的质量比值约为2.22D ．用此电池为铅酸蓄电池充电，消耗3.9g 钾时，铅酸蓄电池消耗0.9g 水6．（2021·湖南真题）锌溴液流电池是一种先进的水溶液电解质电池，广泛应用于再生能源储能和智能电网的备用电源等。
三单体串联锌溴液流电池工作原理如图所：下列说法错误的是A ．放电时，N 极为正极B ．放电时，左侧贮液器中2ZnBr 的浓度不断减小C ．充电时，M 极的电极反应式为2Zn 2e Zn +-+=D ．隔膜允许阳离子通过，也允许阴离子通过7．（2021.6·浙江真题）某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A 为非晶硅薄膜，充电时+Li 得电子成为Li 嵌入该薄膜材料中；电极B 为2LiCoO 薄膜；集流体起导电作用。
下列说法不正确．．．的是A ．充电时，集流体A 与外接电源的负极相连B ．放电时，外电路通过a mol 电子时，LiPON 薄膜电解质损失+a mol LiC ．放电时，电极B 为正极，反应可表示为+-1-x 22Li CoO +xLi +xe =LiCoOD ．电池总反应可表示为放电x 1-x 22充电Li Si+Li CoO Si+LiCoO8．（2020·海南真题）某燃料电池主要构成要素如图所示，下列说法正确的是A ．电池可用于乙醛的制备B ．b 电极为正极C ．电池工作时，a 电极附近pH 降低D ．a 电极的反应式为O 2+4e - -4H + =2H 2O9．（2020·山东真题）微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。
现以NaCl 溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含 CH 3COO -的溶液为例)。
下列说法错误的是A ．负极反应为 -+-322CH COO +2H O-8e =2CO +7HB ．隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜C ．当电路中转移1mol 电子时，模拟海水理论上除盐58.5gD ．电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2:110．（2019.11·浙江真题）最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。
下列说法不正确．．．的是A ．右边吸附层中发生了还原反应B ．负极的电极反应是H 2－2e －＋2OH －=2H 2OC ．电池的总反应是2H 2＋O 2=2H 2OD ．电解质溶液中Na ＋向右移动，4ClO 向左移动11．（2021.1·浙江真题）镍镉电池是二次电池，其工作原理示意图如下(L 为小灯泡，K 1、K 2为开关，a 、b 为直流电源的两极)。
下列说法不正确．．．的是 A ．断开K 2、合上K 1，镍镉电池能量转化形式：化学能→电能 B ．断开K 1、合上K 2，电极A 为阴极，发生还原反应 C ．电极B 发生氧化反应过程中，溶液中KOH 浓度不变D ．镍镉二次电池的总反应式：Cd+ 2NiOOH+2H 2O放电充电Cd(OH)2+2Ni(OH)212．（2020·天津真题）熔融钠-硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。
下图中的电池反应为2x 2Na+xSNa S 充电放电(x =5~3，难溶于熔融硫)，下列说法错误．．的是A ．Na 2S 4的电子式为B ．放电时正极反应为+-2x xS+2Na +2e =Na SC．Na和Na2S x分别为电池的负极和正极Na-β-Al O为隔膜的二次电池D．该电池是以2313．（2019.4·浙江真题）化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
下列说法不正确．．．的是A．Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加B．正极的电极反应式为Ag2O＋2e−＋H2O=2Ag＋2OH−C．锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D．使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降14．（2018.4·浙江真题）锂(Li)—空气电池的工作原理如图所示下列说法不正确．．．的是A．金属锂作负极，发生氧化反应B．Li+通过有机电解质向水溶液处移动C．正极的电极反应：O2+4e—==2O2—D．电池总反应：4Li+O2+2H2O==4LiOH15．（2017.11·浙江真题）金属(M)-空气电池的工作原理如图所示。
下列说法不正确．．．的是A．金属M作电池负极B．电解质是熔融的MOO+4e+2H O=4OHC．正极的电极反应--222M+O+2H O=2M(OH)D．电池反应22216．（2021·山东青岛·高三期中）H2S可通过电化学循环法转化为H2SO4和H2，其装置如图所示。
下列分析错误的是已知氧化过程发生两步反应：H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O，S+O2=SO2。
A．电极a周围溶液pH减小B．电流由电极b经负载、电极a、离子导体回到电极bC．理论上1molH2S参加反应可产生1mol H2D．用此电池为铅蓄电池充电，该电池生成19.6g H2SO4时，铅蓄电池消耗7.2g水17．（2021·湖南·长郡中学高三月考）下列说法不正确的是A ．图Ⅰ所示装置不能形成原电池B ．铅蓄电池为二次电池，充电时，铅电极接外接电源的正极C ．燃料电池是一种将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的装置D ．反应34NH (g)+HCl(g)=NH Cl(s)的能量变化如图Ⅱ所示，则该反应在低温下能自发进行18．（2021·浙江台州·一模）如图为2021年新研发的车载双电极镍氢电池，放电时a 、c 电极的反应物为吸附了氢气的稀土合金，可表示为MH ；充电时b 、d 电极的反应物为吸附的()2Ni OH ，下列叙述正确的是A ．a 、b 为电池负极，c 、d 为电池正极B ．图示显示的是电池充电的过程，c 极上的反应可表示为2H O M e MH OH --++=+C ．隔膜中的电解液可为KOH 溶液，放电时外电路每通过1mol 电子，该电池正极共增重2gD ．充电时电子的流动路径为外接电源负极→a 、d→外接电源正极，而a→b 、b→c 、c→d 的导电过程均借助离子迁移完成19．（2021·河南·高三期中）中国科学院福建物质结构研究所课题组基于二氧化碳和甲酸的相互转化反应设计并实现了一种可逆的水系金属—二氧化碳二次电池，放电时工作原理如图所示。
下列有关电池放电时的说法错误的是A ．N 极发生还原反应B ．电子由N 极流出经导线流入M 极C ．N 极的电极反应式为2CO 2e 2H HCOOH -+++=D ．若电路中流过226.0210⨯个电子，则理论上M 极有3.25g 锌参加反应20．（2021·山东滕州·高三期中）一种锂电池的工作原理如图所示，正极反应被可以在正极区和氧化罐间循环流通，氧化罐中加入的()4242NH S O 可以将Fe 2+氧化、自身被还原为2-4SO 。
下列关于该电池的说法正确的是A ．电池放电时将电能转化为化学能B ．放电时Li +由正极区移向负极区C ．放电时的负极反应为3+-2+Fe +e =FeD ．氧化罐中反应的离子方程式为2+2-3+2-2342Fe +S O =2Fe +SO。
