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911材料综合考试大纲（2021年）《材料综合》满分150分，考试内容包括《物理化学》、《材料现代研究方法》《材料科学基础》三门课程，其中《物理化学》占总分的50%,《材料现代研究方法》占总分的30%，《材料科学基础》占总分的20%。
特别注意：《材料科学基础》分为三部分，考生可任选其中一部分作答。
物理化学考试大纲（2021年）适用专业：材料科学与工程专业《物理化学》是化学、化工、材料及环境等专业的基础课。
它既是专业知识结构中重要的一环，又是后续专业课程的基础。
要求考生通过本课程的学习，掌握化学热力学及化学动力学的基本知识；培养学生对化学变化和相变化的平衡规律及变化速率规律等物理化学问题，具有明确的基本概念，熟练的计算能力，同时具有一般科学方法的训练和逻辑思维能力，体会并掌握怎样由实验结果出发进行归纳和演绎，或由假设和模型上升为理论，并能结合具体条件应用理论分析解决较为简单的化学热力学及动力学问题。
一、考试内容及要求以下按化学热力学基础、相平衡、化学平衡、电化学、界面现象以及化学动力学六部分列出考试内容及要求。
并按深入程度分为了解、理解（或明了）和掌握（或会用）三个层次进行要求。
（一）化学热力学基础理解平衡状态、状态函数、可逆过程、热力学标准态等基本概念；理解热力学第一、第二、第三定律的表述及数学表达式涵义；明了热、功、内能、焓、熵和Gibbs函数，以及标准生成焓、标准燃烧焓、标准摩尔熵和标准摩尔吉布斯函数等概念。
熟练掌握在物质的p、T、V变化，相变化和化学变化过程中求算热、功以及各种热力学状态函数变化值的原理和方法；在将热力学公式应用于特定体系的时候，能应用状态方程（主要是理想气体状态方程）和物性数据（热容、相变热、蒸汽压等）进行计算。
掌握熵增原理和吉布斯函数减小原理判据及其应用；明了热力学公式的适用条件，理解热力学基本方程、对应系数方程。
（二）相平衡理解并掌握Clapeyron公式和Clausius-Clapeyron方程，并能进行有关计算。
中国科学院大学硕士研究生入学考试《高分子化学与物理》考试大纲本《高分子化学与物理》考试大纲适用于中国科学院大学高分子化学与物理专业的硕士研究生入学考试。
高分子化学与物理是化学学科的基础理论课。
高分子化学内容主要包括连锁聚合反应、逐步聚合反应和聚合物的化学反应等聚合反应原理，要求考生熟悉相关高分子化学的基本概念，掌握常用高分子化合物的合成方法、合成机理及大分子化学反应，能够写出主要聚合物的结构式，熟悉其性能并且能够对给出的现象给以正确、合理的解释。
高分子物理内容主要包括高分子的链结构与聚集态结构，聚合物的分子运动，聚合物的溶液性质以及聚合物的流变性能、力学性能、介电性能、导电性能和热性能等，要求考生熟悉相关高分子物理的基本概念，掌握有关聚合物的多层次结构及主要物理、机械性能的基本理论和基本研究方法。
考生应具备运用高分子化学与物理的知识分析问题、解决问题的能力。
一、考试基本要求1．熟练掌握高分子化学与物理的基本概念和基础理论知识；2．能够灵活运用所学知识来分析问题、解决问题。
二、考试方式与时间硕士研究生入学《高分子化学与物理》考试为闭卷笔试，考试时间为180分钟，总分150分。
三、考试主要内容和要求高分子化学部分（一）绪论1、考试内容（1）高分子的基本概念；（2）聚合物的命名及分类；（3）分子量；（4）大分子微结构；（5）线形、支链形和体形大分子；（6）聚合物的物理状态；（6）聚合物材料与强度。
2、考试要求【掌握内容】（1）基本概念：单体、聚合物、聚合反应、结构单元、重复单元、单体单元、链节、聚合度、均聚物、共聚物。
（2）加成聚合与缩合聚合；连锁聚合与逐步聚合。
（3）从不同角度对聚合物进行分类。
（4）常用聚合物的命名、来源、结构特征。
（5）线性、支链形和体形大分子。
（6）聚合物相对分子质量及其分布。
（7）大分子微结构。
（8）聚合物的物理状态和主要性能。
【熟悉内容】（1）系统命名法。
（2）典型聚合物的名称、符号及重复单元。
2020年中国科学院大学考研专业课初试大纲
中国科学院大学硕士研究生入学考试
《化工原理》考试大纲
本《化工原理》考试大纲适用于中国科学院大学化学工程、应用化学、化
学工艺、生物化工、环境工程等专业的硕士研究生入学考试。
“化工原理”是化工类及相近专业的重要应用基础课程，以传递过程（动量传递、传质和传热）
为主线，涵盖了化学工业中涉及的主要单元操作过程。
要求考生掌握研究化工
工程问题的方法论，掌握各单元操作过程原理和设备性能，能够进行定量过程
计算和基本的工程设计，并具备综合运用所学知识分析和解决问题的能力。
一、考试基本要求
1．熟练掌握单元操作的基本概念和基础理论；
2．掌握单元操作过程的典型设备的特性，并了解基本选型能力；
3．掌握主要单元操作过程的基本设计和操作计算方法；
4．能够灵活运用单元操作的基本原理，分析解决单元操作常见问题。
二、考试方式与时间
硕士研究生入学《化工原理》考试为笔试，考试时间为180分钟。
三、考试主要内容和要求
（一）流体流动
1、考试内容
（1）流体运动的考察方法、流体受力和能量守恒分析方法；（2）流体静力学
及压强测定；（3）流体流动的连续性方程及其应用；（4）机械能守恒及伯努
利方程的应用；（5）流动型态（层流和湍流）及判据；（6）流速分布及流动
阻力分析计算；；（7）管路计算；（8）流速和流量的测定、流量计;（9）非
牛顿流体与流动。
2、考试要求
熟练掌握流体流动过程中的基本原理及流动规律，包括流体静力学和机械
精都考研网（专业课精编资料、一对一辅导、视频网课）。
北京化工大学硕士研究生入学考试
《物理化学》（含实验）考试大纲
一、课程名称、对象
名称：物理化学（包括物理化学实验）
对象：化学、化工、材料等专业硕士研究生入学考试用
二、考试大纲内容
第一章物质的p、V、T性质
1、理想气体
理想气体的宏观定义及微观模型，分压定律、分体积定律。
2、真实气体
真实气体的液化、与理想气体的偏差及状态方程。
3、对应状态原理及压缩因子图
临界现象、临界参数、对比参数、对应状态原理；压缩因子图及使用。
第二章热力学第一定律
1、基本概念
系统、环境、过程、途径、性质、状态、状态函数、平衡态。
2、热力学第一定律
功、热、热力学能，热力学第一定律。
3、热容
平均热容、定压摩尔热容（C p,m）、定容摩尔热容（C v,m）；C p,m与C v,m的关系。
4、热力学第一定律对理想气体的应用
焦耳实验，理想气体的热力学能、焓、热容差；理想气体的等温、等压、等容与绝热过程。
5、热力学第一定律对实际气体的应用
焦耳--汤姆生效应、节流系数；实际气体的热力学能与焓。
6、相变焓。
7、热化学
等压、等容热效应，Hess定律。
8、摩尔反应焓
反应进度、标准态、标准摩尔反应焓、标准摩尔生成焓及标准摩尔燃烧焓；标准摩尔反应焓与温度的关系。
第三章热力学第二定律
1、热力学第二定律
自发过程的共同特征、热力学第二定律的文字表述；卡诺循环及卡诺定理，热力学第二定律的数学表达式；熵增原理及熵判据。
2、熵变计算
—1—。
2019年中国科学院大学806普通物理（乙）考研初试大纲《普通物理(乙)》考试大纲一、考试科目基本要求及适用范围概述本《普通物理(乙)》考试大纲适用于中国科学院大学工科类的硕士研究生入学考试。
普通物理是大部分专业设定的一门重要基础理论课，要求考生对其中的基本概念有深入的理解，系统掌握物理学的基本定理和分析方法，具有综合运用所学知识分析问题和解决问题的能力。
二、考试形式考试采用闭卷笔试形式，考试时间为180分钟，试卷满分150分。
试卷结构：单项选择题、简答题、计算题，其分值约为1：1：3三、考试内容：大学工科类专业的《大学物理》或《普通物理》课程的基本内容，包含力学、电学、光学、原子物理、热学等。
四、考试要求：(一) 力学1. 质点运动学:熟练掌握和灵活运用：矢径;参考系;运动方程;瞬时速度;瞬时加速度;切向加速度;法向加速度;圆周运动;运动的相对性。
2.质点动力学:熟练掌握和灵活运用：惯性参照系;牛顿运动定律;功;功率;质点的动能;弹性势能;重力势能;保守力;功能原理;机械能守恒与转化定律;动量、冲量、动量定理;动量守恒定律。
3.刚体的转动:熟练掌握和灵活运用：角速度矢量;质心;转动惯量;转动动能;转动定律;力矩;力矩的功;定轴转动中的转动动能定律;角动量和冲量矩;角动量定理;角动量守恒定律。
4.简谐振动和波:熟练掌握和灵活运用：运动学特征(位移、速度、加速度，简谐振动过程中的振幅、角频率、频率、位相、初位相、相位差、同相和反相);动力学分析;振动方程;旋转矢量表示法;谐振动的能量;谐振动的合成;波的产生与传播;波的能量、能流密度;波的叠加与干涉;驻波;多普勒效应。
5.狭义相对论基础:理解并掌握：伽利略变换;经典力学的时空观;狭义相对论的相对性原理;光速不变原理;洛仑兹变换;同时性的相对性;狭义相对论的时空观;狭义相对论的动力学基础。
(二) 电磁学1. 静电场：熟练掌握和灵活运用：库仑定律，静电场的电场强度及电势，场强与电势的叠加原理。
2021年硕士研究生招生考试自命题科目考试大纲考试科目代码及名称 617 普通物理A一、考试范围及要点考试范围包括指定参考书中所含盖的主要内容。
普通物理A考试在考查基本知识、基本理论的基础上，注重考查考生灵活运用这些基础知识观察和解决实际问题的能力。
考生应能：1．熟练掌握和理解力学的基本内容及应用力学知识解题。
重点掌握质点运动学、非惯性系、动量定理、动能定理、角动量定理、万有引力、刚体力学、振动和波以及狭义相对论。
2．熟练掌握和理解电磁学的基本概念、基本理论并灵活应用，重点掌握真空和介质中的静电场、导体的静电和导电性质、真空和介质中的静磁场、电磁感应、麦克斯韦方程组的建立。
3．熟练掌握和理解原子物理学的基本概念、基本理论及应用，包括：单电子、双电子和多电子原子的能级结构、与外场的相互作用和跃迁特性。
重点涉及第一章、第三、和第四章的内容。
二、考试形式与试卷结构（一）答卷方式：闭卷，笔试。
（二）答题时间：180分钟。
（三）题型：计算题（四）各部分内容的考查比例试卷满分为150分。
其中：力学部分内容55分电磁学部分内容55分原子物理部分内容40分参考书目名称 作者 出版社 版次 年份力学或:力学与理论力学(上) 杨维纮中国科技大学出版社科学出版社第二版第二版2004年2014年电磁学与电动力学（上） 胡友秋、程福臻、叶邦角科学出版社 第一版 2008年电磁学 张玉明、戚伯云科学出版社 第一版 2000年近代物理学 （前四章） 徐克尊、陈向军、陈宏芳中国科技大学出版社第三版 2015年。
一、中丹学院简介中丹学院（Sino-Danish College, University of Chinese Academy of Sciences）成立于2011年9月，是经教育部批准的中国科学院大学中外合作办学机构，承担着中丹科研教育中心（Sino-Danish Centre for Education and Research, 简称中丹中心）的教育功能。
中丹学院遵循中丹两国教育相关法律、法规和中丹相关协议，充分发挥中国科学院大学科教结合、院所融合的优势和特色，积极开展高等教育深入合作，探索培养高新技术学科领域国际化高水平研究型人才的模式。
2019年中丹学院拟在水与环境项目（环境科学专业）、神经科学与神经影像项目（神经生物学/认知神经科学专业）、组学项目（基因组学/生物化学与分子生物学/遗传学/生物信息学/细胞生物学专业）、纳米科学与技术项目（纳米科学与技术专业）、化学与生物化学工程项目（生物化工/化学工程专业）、创新管理项目（创新管理/管理科学与工程专业）、公共管理与社会发展项目（行政管理专业）等学科招收中方学术型硕士研究生100名（含推荐免试生（不接收专项计划的考生））。
二、中国科学院大学0805J1纳米科学与技术招生情况、考试科目三、中国科学院大学0805J1纳米科学与技术专业分数线2018年硕士研究生招生复试分数线2017年硕士研究生招生复试分数线四、中国科学院大学0805J1纳米科学与技术专业考研参考书目806普通物理(乙)全国重点大学工科类普通物理教材823普通化学(乙)1.浙江大学普通化学教研组编《普通化学》第五版，高等教育出版社，2003年。
2.华彤文、陈景祖等编《普通化学原理》第三版，北京大学出版社，2005年。
825物理化学(乙)《物理化学》上、下册（第四版），天津大学物理化学教研室所编，高等教育出版社，2001年。
五、中国科学院大学0805J1纳米科学与技术专业复试原则1、我所将采取差额复试，原则上按1：1.2左右的比例确定复试人数。
《物理化学》考试大纲一、考试的总体要求考试的内容主要涉及物理化学的基本概念、基本原理和基本计算。
要求学生理解其内在的逻辑关系，掌握所学专业与物理化学原理潜在的关系，并力图做到能够运用物理化学知识回答化学变化问题的初步能力。
二、考试的内容第一章热力学第一定律状态函数、可逆过程、恒温、恒压、恒容、绝热过程的功、热、内能及焓变的计算，热力学第一定律对理想气体的应用，盖斯定律与基尔戈夫定律在热化学中的应用。
第二章热力学第二定律自发变化的共同特征，熵函数的导出，熵和热温商克劳修斯不等式，△S、△A和△G作判据及其在各种过程中相关量的计算，克劳修斯—克莱贝龙方程及其应用，热力学基本关系式与麦克斯韦关系式，饱和蒸汽压的测定。
第四章多组分体系热力学溶液的组成及浓度表达式，偏摩尔量与化学势，拉乌尔定律与亨利定律及其相关计算稀溶液的依数性，吉布斯-杜亥姆方程，实际溶液与活度。
第五章相平衡相律及相关的基本概念，二元溶液的沸点一组成图，生成简单共晶二元系，生成化合物的二元系，生成连续固溶体的二元系，杠杆规则，相图的绘制。
第六章化学平衡平衡常数、化学反应等温方程式，平衡常数与温度的关系及其计算，化学反应等温方程判据，几个反应同时平衡，影响平衡的因素分析。
第八章电解质溶液电解质溶液的电导，离子迁移数，强电解质溶液的活度第九章可逆电池的电动势及其应用原电池热力学公式及其应用，电池电动势与平衡常数关系，电动势测定及其应用。
电极分类，电极电势，浓差极化与极限电流，。
第十章电解及极化作用电解及分解电压，极化作用，氢的过电势。
第十一章化学动力学反应速率与浓度的关系，反应级数的确定，典型复杂反应，温度对反应速率的影响，固体与气体的反应，反应速率常数及活化能的测定。
第十三章表面物理化学表面能力与表面自由能，弯曲液面的附加压力，微小颗粒的表面性质，固体对气体吸附作用及其公式和规律，润湿现象与接触角，物理吸附与化学吸附，吉布斯吸附等温方程式，固体对电解质溶液的吸附的规律。
一、物理研究所简介中国科学院物理研究所（以下简称“物理所”）前身是成立于1928年的国立中央研究院物理研究所和成立于1929年的北平研究院物理研究所，1950年在两所合并的基础上成立了中国科学院应用物理研究所，1958年9月30日启用现名。
物理所是1998年国务院学位委员会批准的首批物理学博士、硕士学位授予单位之一，现设有物理学、材料科学与工程等2个专业一级学科博士研究生培养点，材料工程、光学工程等2个专业学位硕士研究生培养点，并设有物理学1个专业一级学科博士后流动站，共有在学研究生882人（其中硕士生266人、博士生616人、留学生11人）。
在站博士后65人。
物理所是中国物理学会的挂靠单位；承办的科技期刊有《物理学报》、Chinese Physics Letters、Chinese Physics B和《物理》。
2019年物理所在本科起点的研究生招收中，预计计划招收学术型硕博连读生约110名（含推免生90人），全日制专业学位工程硕士研究生约10名。
二、中国科学院大学凝聚态物理专业招生情况、考试科目三、中国科学院大学凝聚态物理专业分数线2018年硕士研究生招生复试分数线2017年硕士研究生招生复试分数线四、中国科学院大学凝聚态物理专业考研参考书目601高等数学(甲)《高等数学》（上、下册），同济大学数学教研室主编，高等教育出版社，1996年第四版，以及其后的任何一个版本均可。
617普通物理(甲)全国重点大学理科类普通物理教材809固体物理黄昆编著，《固体物理学》，第1版，北京大学出版社，2009年9月1日阎守胜编著，《固体物理基础》，第3版，北京大学出版社，2011年6月1日811量子力学《量子力学教程》曾谨言著（科学出版社 2003年第1版）。
619物理化学(甲)《物理化学》（第五版），上、下册，傅献彩、沈文霞、姚天扬、侯文华编，高等教育出版社，2005年。
书中以“*”号作记的，不作要求。
809固体物理黄昆编著，《固体物理学》，第1版，北京大学出版社，2009年9月1日阎守胜编著，《固体物理基础》，第3版，北京大学出版社，2011年6月1日819无机化学1.《无机化学》第三版，曹锡章等编著，高等教育出版社，2003年出版。
中国科学院大学硕士研究生入学考试《物理化学（甲）》大纲本《物理化学》（甲）考试大纲适用于报考中国科学院大学化学类专业的硕士研究生入学考试。
《物理化学》是大学本科化学专业的一门重要基础理论课。
它是从物质的物理现象和化学现象的联系入手探求化学变化基本规律的一门科学。
物理化学课程的主要内容包括化学热力学（统计热力学）、化学动力学、电化学、界面化学与胶体化学等。
要求考生熟练掌握物理化学的基本概念、基本原理及计算方法，并具有综合运用所学知识分析和解决实际问题的能力。
一、考试内容（一）气体1、气体分子动理论2、摩尔气体常数3、理想气体状态图4、分子运动的速率分布5、分子平动能的分布6、气体分子在重力场中的分布7、分子的碰撞频率与平均自由程8、实际气体9、气液间的转变—实际气体的等温线和液化过程10、压缩因子图—实际气体的有关计算（二）热力学第一定律1、热力学概论2、热平衡和热力学第零定律-温度的概念3、热力学的一些基本概念4、热力学第一定律5、准静态过程与可逆过程6、焓7、热容8、热力学第一定律对理想气体的应用9、Carnot循环10、Joule-Thomson效应-实际气体的∆U和∆H11、热化学12、赫斯定律13、几种热效应14、反应焓变和温度的关系— Kirchhoff定律15、绝热反应—非等温反应（三）热力学第二定律1、自发过程的共同特征—不可逆性2、热力学第二定律3、Carnot定理4、熵的概念5、Clausius不等式与熵增加原理6、热力学基本方程与T-S图7、熵变的计算8、熵和能量退降9、热力学第二定律的本质和熵统计意义10、Helmholtz自由能和Gibbs自由能11、变化的方向和平衡条件12、 G的计算示例13、几个热力学函数间的关系14、热力学第三定律与规定熵（四）多组分体系热力学及其在溶液中的应用1、多组分系统的组成表示法2、偏摩尔量3、化学势4、气体混合物中各组分的化学势5、稀溶液中的两个经验定律6、理想液态混合物7、理想稀溶液中任一组分的化学势8、稀溶液的依数性9、活度与活度因子10、分配定律—溶质在两互不相溶液相中的分配（五）相平衡1、多相体系平衡的一般条件2、相律3、单组分体系的相平衡4、二组分体系的相图及其应用5、三组分体系的相图及其应用（六）化学平衡1、化学反应的平衡条件和化学反应的亲和势2、化学反应的平衡常数与等温方程式3、平衡常数的表示式4、复相化学平衡5、标准摩尔生成吉布斯自由能6、温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响7、同时化学平衡8、反应的耦合9、近似计算（七）统计热力学基础1、概论2、玻兹曼统计3、配分函数4、各配分函数的求法及其对热力学函数的贡献5、分子的全配分函数6、用配分函数计算θm r G ∆和反应的平衡常数（八）电解质溶液1、电化学的基本概念与电解定律2、离子的电迁移和迁移数3、电解质溶液的电导4、电解质的平均活度和平均活度因子5、强电解质溶液理论简介（九）可逆电池的电动势及其应用1、可逆电池和可逆电极2、电动势的测定3、可逆电池的书写方法及电动势的取号4、可逆电池的热力学5、电动势产生的机理6、电极电势和电池的电动势7、电动势测定的应用（十）电解与极化作用1、分解电压2、极化作用3、电解时电极上的竞争反应4、金属的电化学腐蚀、防腐与金属的钝化5、化学电源（十一）化学反应动力学基础1、化学反应速率表示法和速率方程2、具有简单级数的反应3、几种典型的复杂反应4、温度对反应速率的影响5、链反应6、碰撞理论7、过渡态理论8、单分子反应理论9、在溶液中进行的反应10、光化学反应11、催化反应动力学（十二）表面物理化学1、表面吉布斯自由能和表面张力2、弯曲表面下的附加压力和蒸气压3、溶液的表面吸附4、液-液界面的性质5、L-B膜及生物膜6、液-固界面现象7、表面活性剂及其作用8、固体表面的吸附9、气-固相表面催化反应（十三）胶体分散系统和大分子溶液1、胶体和胶体的基本特性2、溶胶的制备和净化3、溶胶的动力性质4、溶胶的光学性质5、溶胶的电学性质6、双电层理论和ξ电位7、溶胶的稳定性和聚沉作用8、乳状液9、凝胶10、大分子溶液11、Donnan平衡和聚电解质溶液的渗透压二、考试要求（一）气体了解气体分子运动公式的推导过程，建立微观的运动模型。
了解前人对问题的处理方法和过程。
了解理想气体的微观模型，熟练使用理想气体状态方程。
了解分子速度和能量分布公式的推导及物理意义。
了解实际气体状态方程及对实际气体的计算。
了解对比状态；会使用压缩因子图。
（二）热力学第一定律及其应用明确热力学的一些基本概念，如体系、环境、功、热、状态函数、变化过程和途径等。
掌握热力学第一定律和内能的概念。
熟知功和热正负号的取号惯例及各种过程中功与热的计算。
明确准静态过程与可逆过程的意义。
掌握U及H都是状态函数以及状态函数的特性。
熟练应用热力学第一定律计算理想气体在等温、等压、绝热等过程中的∆U、∆H、Q和W。
熟练应用生成焓、燃烧焓来计算焓变。
会应用赫斯定律和基尔霍夫定律。
了解卡诺循环的意义。
了解摩尔定压、定容热容的概念；了解节流过程的特点及焦耳-汤姆逊系数的定义与实际应用。
从微观角度了解能量均分原理和热力学第一定律的本质。
（三）热力学第二定律了解自发变化的共同特征，明确热力学第二定律的意义。
掌握热力学第二定律与卡诺定理的联系。
理解克劳修斯不等式的重要性。
注意在熟记热力学函数U、H、S、F、G的定义，并了解其物理意义。
明确∆G在特殊条件下的物理意义，会用它来判别变化的方向和平衡条件。
熟练计算一些简单过程的∆S、∆H、∆A和∆G，学会设计可逆过程，能利用范霍夫等温式判别变化的方向。
较熟练地运用吉布斯-亥姆霍兹公式、克拉贝龙方程式和克老修斯-克拉贝龙方程式。
明确偏摩尔量和化学势的意义。
了解热力学第三定律的内容，明确规定熵值的意义、计算及其应用。
掌握熵增加原理和各种平衡判据。
初步了解不可逆过程热力学关于熵流和熵产生等基本内容。
了解熵的统计意义。
（四）多组分体系热力学及其在溶液中的应用熟悉多组分系统的组成表示法及其相互关系。
掌握偏摩尔量和化学势的定义，了解它们之间的区别和在多组分系统中引入偏摩尔量和化学势的意义。
掌握理想气体化学势的表示式及其标准态的含义，了解理想和非理想气体化学势的表示式以及两者的共同之处，了解逸度的概念。
了解理想液态混合物的通性及化学势的表示方法。
了解理想稀溶液中各组分化学势的表示法。
熟悉稀溶液的依数性，会用依数性计算未知物的摩尔质量。
了解相对活度的概念，描述溶剂的非理想程度。
了解分配定律公式的推导，了解热力学处理溶液的一般方法。
（五）相平衡明确相、组分数和自由度等相平衡中的基本概念。
了解相律的推导过程，熟练掌握相律在相图中的应用。
能看懂各种类型的相图，并进行简单分析，理解相图中各相区、线和特殊点所代表的意义，了解其自由度的变化情况。
在双液系相图中，了解完全互溶、部分互溶和完全不互溶相图的特点，掌握如何利用相图进行有机物的分离提纯。
学会用步冷曲线绘制二组分低共熔点相图，会对相图进行分析，并了解二组分低共熔相图和水盐相图在冶金、分离、提纯等方面的应用。
了解三组分系统相图中点、线、面的含义，学会将三组分系统相图用于盐类的分离提纯和有机物的萃取方面。
（六）化学平衡了解从平衡常数导出化学反应等温式，并掌握这个公式的使用。
了解从化学势导出标准平衡常数。
掌握均相和多相反应的平衡常数表示式。
理解θm G ∆的意义以及标准平衡常数的关系，掌握θm G ∆的求算和应用。
理解θm G ∆的意义并掌握其用途。
熟悉温度，压力和惰性气体对平衡的影响。
（七）统计热力学基础了解统计系统的分类和统计热力学的基本假定。
了解最概然分布和撷取最大项原理。
了解配分函数的定义及其物理意义，知道配分函数与热力学函数的关系。
了解各种配分函数的计算方法，学会用配分函数计算简单分子的热力学函数，掌握理想气体简单分子平动熵的计算。
了解分子配分函数的分离和全配分函数的组成。
了解自由能函数和热函函数，用自由能函数和配分函数计算平衡常数。
（八）电解质溶液掌握电化学的基本概念和电解定律，了解迁移数的意义及常用的测定迁移数的方法。
掌握电导率、摩尔电导率的意义及它们与溶液浓度的关系。
熟悉离子独立移动定律及电导测定的一些应用。
掌握迁移数与摩尔电导率、离子电迁移率之间的关系，能熟练地进行计算。
理解电解质的离子平均活度、平均活度因子的意义及其计算方法。
了解强电解质溶液理论的基本内容及适用范围，并会计算离子强度及使用德拜-休克尔极限公式。
（九）可逆电池的电动势及其应用掌握形成可逆电池的必要条件、可逆电极的类型和电池的书面表示方法，能熟练、正确地写出电极反应和电池反应。
了解对消法测电动势的基本原理和标准电池的作用。
在正确写出电极和电池反应的基础上，熟悉地用Nernst方程计算电极电势和电池的电动势。
了解电动势产生的机理和氢标准电极的作用。
掌握热力学与电化学之间的联系，会利用电化学测定的数据计算热力学函数的变化值。
熟悉电动势测定的主要应用，会从可逆电池测定数据计算平均活度因子、解离平衡常数和溶液的pH值。
（十）电解与极化作用了解分压的意义，要使电解池不断地进行工作必须克服的阻力的种类。
了解极化现象、超电势、极化作用的种类、降低极化作用的方法。
了解极化曲线、电解池与原电池的极化曲线的异同点。
掌握H2(g)的超电势的计算。
在电解过程中，能用计算的方法判断在两个电极上首先发生反应的物质。
了解电解的一般过程及其应用。
了解金属腐蚀的类型，了解常用的防止金属腐蚀的方法。
了解常用化学电源的基本原理、类型及目前的发展概况，特别是燃料电池的应用前景。
（十一）化学反应动力学基础掌握宏观动力学中反应速率的表示法，基元反应，非基元反应，反应级数，反应分子数，速率常数等的基本概念。
掌握简单级数的反应如零级、一级、二级的特点，从实验数据利用各种方法判断反应级数，熟练地利用速率方程计算速率常数，半衰期等。
掌握三种典型的复杂反应（对峙反应、平行反应和连续反应）的特点，学会使用合理的近似的方法作一些简单的计算。
掌握温度对反应速率的影响，特别是在平行反应中如何进行温度调控，以提高所需产物的产量。
掌握Arrhenius经验式的各种表示形式，掌握活化能的含义，它对反应速率的影响，以及活化能的求算方法。
掌握链反应的特点，用稳态近似、平衡假设和速控步等近似方法从复杂反应的机理推导出速率方程。
了解较常用的反应速率理论，碰撞理论和过渡态理论采用的模型，推导过程中引进的假定、计算速率常数的公式及理论的优缺点。
用这两个理论计算简单反应的速率常数，掌握活化能、阈能和活化焓等能量之间的关系。
了解微观反应动力学的发展概况、常用的实验方法和该研究在理论上的意义。
