中国科学院大学-2019年-硕士研究生入学考试大纲-825物理化学(乙)

中国科学院大学化学所2019年硕士研究生
复试分数线
经研究决定，化学研究所2019年硕士研究生复试分数线如下：
学术型：理学（含分析化学、有机化学、物理化学、高分子化学与物理）
学术型：工学（材料学）
专业型：材料工程
说明：
1.以上分数线如低于2019年国家线，则以国家线为准。

具体复试安排将通过邮件发送，请上线考生注意查收。

2.少数民族高层次骨干人才计划和退役大学生士兵计划分数线参照国家线执行，待国家线发布后另行组织复试。

3.化学所不接收所外考生调剂。

2019年中国科学院大学825物理化学（乙）考研初试大纲《物理化学(乙)》考试大纲本《物理化学》(乙)考试大纲适用于报考中国科学院大学化工类专业的硕士研究生入学考试。

物理化学是化学学科的重要分支，是整个化学学科和化工学科的理论基础。

它从物质的物理现象和化学现象的联系入手探求化学变化基本规律。

物理化学课程的主要内容包括化学热力学(统计热力学)、化学动力学、电化学、界面化学与胶体化学等。

要求考生熟练掌握物理化学的基本概念、基本原理及计算方法，并具有综合运用所学知识分析和解决实际问题的能力。

一、考试内容(一) 气体的PVT关系1、理想气体状态方程2、理想气体混合物3、气体的液化及临界参数4、真实气体状态方程5、对应状态原理及普遍化压缩因子图(二) 热力学第一定律1、热力学基本概念2、热力学第一定律3、恒容热、恒压热、焓4、热容、恒容变温过程、恒压变温过程5、焦耳实验，理想气体的热力学能、焓6、气体可逆膨胀压缩过程7、相变化过程8、溶解焓及混合焓9、化学计量数、反应进度和标准摩尔反应焓10、由标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓11、节流膨胀与焦耳—汤姆逊效应12、稳流过程的热力学第一定律及其应用(三) 热力学第二定律1、卡诺循环2、热力学第二定律3、熵、熵增原理4、单纯pVT变化熵变的计算5、相变过程熵变的计算6、热力学第三定律和化学变化过程熵变的计算7、亥姆霍兹函数和吉布斯函数8、热力学基本方程9、克拉佩龙方程10、吉布斯—亥姆霍兹方程和麦克斯韦关系式(四)多组分系统热力学1、偏摩尔量2、化学势3、气体组分的化学势4、拉乌尔定律和亨利定律5、理想液态混合物6、理想稀溶液7、稀溶液的依数性8、逸度与逸度因子9、活度及活度因子(五)化学平衡1、化学反应的等温方程2、理想气体化学反应的标准平衡常数3、温度对标准平衡常数的影响4、其它因素对理想气体化学平衡的影响压力对于平衡转化率的影响;惰性组分对平衡转化率的影响;反应物的摩5、真实气体反应的化学平衡6、混合物和溶液中的化学平街(六)相平衡1、相律2、杠杆规则3、单组分系统相图4、二组分理想液态混合物的气-液平衡相图5、二组分真实液态混合物的气-液平衡相图6、二组分液态部分互溶系统及完全不互溶系统的气- 液平衡相图7、二组分固态不互溶系统液-固平街相图8、二组分固态互溶系统液-固平衡相图9、生成化合物的二组分凝聚系统相图10、三组分系统液-液平衡相图(七)电化学1、电解质溶液的导电机理及法拉第定律2、离子的迁移数3、电导、电导率和摩尔电导率4、电解质的平均离子活度因子5、可逆电池及其电动势的测定6、原电池热力学7、电极电势和液体接界电势8、电极的种类9、原电池设计举例10、分解电压11、极化作用12、电解时的电极反应(八)统计热力学初步1、粒子各运动形式的能级及能级的简并度2、能级分布的微态数及系统的总微态数3、最概然分布与平衡分布4、玻耳兹曼分布5、粒子配分函数的计算6、系统的热力学能与配分函数的关系7、系统的摩尔定容热容与配分函数的关系8、系统的熵与配分函数的关系9、其它热力学函数与配分函数的关系10、理想气体反应的标准平衡常数(九)界面现象1、界面张力2、弯曲液面的附加压力及其后果3、固体表面4、液-固界面5、溶液表面(十)化学动力学1、化学反应的反应速率及速率方程2、速率方程的积分形式3、速率方程的确定4、温度对反应速率的影响5、典型复合反应6、复合反应速率的近似处理法7、链反应8、气体反应的碰撞理论9、势能面与过渡状态理论10、溶液中反应11、多相反应12、光化学13、催化作用的通性14、单相催化反应15、多相催化反应(十一)胶体化学1、胶体系统的制备2、胶体系统的光学性质3、肢体系统的动力性质4、溶胶系统的电学性质5、溶胶的稳定与聚沉6、悬浮液7、乳状液8、泡沫9、气溶胶10、高分子化合物溶液的渗透压和粘度二、考试要求(一) 气体的PVT关系掌握理想气体状态方程和混合气体的性质(道尔顿分压定律、阿马加分容定律)。

806《普通物理（乙）》中科院研究生院硕士研究生入学考试《普通物理（乙）》考试大纲一．考试内容：大学工科类专业的《大学物理》或《普通物理》课程的基本内容，包含力学、电学、光学、原子物理、热学等。

二．考试要求：(一) 力学1. 质点运动学:熟练掌握和灵活运用：矢径；参考系；运动方程；瞬时速度；瞬时加速度；切向加速度；法向加速度；圆周运动；运动的相对性。

2．质点动力学:熟练掌握和灵活运用：惯性参照系；牛顿运动定律；功；功率；质点的动能；弹性势能；重力势能；保守力；功能原理；机械能守恒与转化定律；动量、冲量、动量定理；动量守恒定律。

3．刚体的转动:熟练掌握和灵活运用：角速度矢量；质心；转动惯量；转动动能；转动定律；力矩；力矩的功；定轴转动中的转动动能定律；角动量和冲量矩；角动量定理；角动量守恒定律。

4．简谐振动和波:熟练掌握和灵活运用：运动学特征（位移、速度、加速度，简谐振动过程中的振幅、角频率、频率、位相、初位相、相位差、同相和反相）；动力学分析；振动方程；旋转矢量表示法；谐振动的能量；谐振动的合成；波的产生与传播；波的能量、能流密度；波的叠加与干涉；驻波；多普勒效应。

5．狭义相对论基础:理解并掌握：伽利略变换；经典力学的时空观；狭义相对论的相对性原理；光速不变原理；洛仑兹变换；同时性的相对性；狭义相对论的时空观；狭义相对论的动力学基础。

(二) 电磁学1.静电场：熟练掌握和灵活运用：库仑定律，静电场的电场强度及电势，场强与电势的叠加原理。

理解并掌握：高斯定理，环路定理，静电场中导体及电介质问题，电容、静电场能量。

了解：电磁学单位制,基本实验。

2.稳恒电流的磁场：熟练掌握和灵活运用：磁感应强度矢量，磁场的叠加原理，毕奥—萨伐尔定律及应用，磁场的高斯定理、安培环路定理及应用。

理解并掌握：磁场对载流导体的作用，安培定律。

运动电荷的磁场、洛仑兹力。

了解：磁介质, 介质的磁化问题, 电磁学单位制,基本实验。

3.电磁感应：熟练掌握和灵活运用：法拉第电磁感应定律，楞次定律，动生电动势。

中国科学院大学2019考研大纲：825物理化学（乙）中国科学院大学2019考研大纲已公布，考研大纲频道为大家提供中国科学院大学2019考研大纲：825物理化学(乙)，更多考研资讯请关注我们网站的更新!中国科学院大学2019考研大纲：825物理化学(乙)中国科学院大学硕士研究生入学考试《物理化学(乙)》考试大纲本《物理化学》(乙)考试大纲适用于报考中国科学院大学化工类专业的硕士研究生入学考试。

物理化学是化学学科的重要分支，是整个化学学科和化工学科的理论基础。

它从物质的物理现象和化学现象的联系入手探求化学变化基本规律。

物理化学课程的主要内容包括化学热力学(统计热力学)、化学动力学、电化学、界面化学与胶体化学等。

要求考生熟练掌握物理化学的基本概念、基本原理及计算方法，并具有综合运用所学知识分析和解决实际问题的能力。

一、考试内容(一) 气体的PVT关系1、理想气体状态方程2、理想气体混合物3、气体的液化及临界参数4、真实气体状态方程5、对应状态原理及普遍化压缩因子图(二) 热力学第一定律1、热力学基本概念2、热力学第一定律3、恒容热、恒压热、焓4、热容、恒容变温过程、恒压变温过程5、焦耳实验，理想气体的热力学能、焓6、气体可逆膨胀压缩过程7、相变化过程8、溶解焓及混合焓9、化学计量数、反应进度和标准摩尔反应焓10、由标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓11、节流膨胀与焦耳—汤姆逊效应12、稳流过程的热力学第一定律及其应用(三) 热力学第二定律1、卡诺循环2、热力学第二定律3、熵、熵增原理4、单纯pVT变化熵变的计算5、相变过程熵变的计算6、热力学第三定律和化学变化过程熵变的计算7、亥姆霍兹函数和吉布斯函数8、热力学基本方程9、克拉佩龙方程10、吉布斯—亥姆霍兹方程和麦克斯韦关系式(四)多组分系统热力学1、偏摩尔量2、化学势3、气体组分的化学势4、拉乌尔定律和亨利定律5、理想液态混合物6、理想稀溶液7、稀溶液的依数性8、逸度与逸度因子9、活度及活度因子(五)化学平衡1、化学反应的等温方程2、理想气体化学反应的标准平衡常数3、温度对标准平衡常数的影响4、其它因素对理想气体化学平衡的影响压力对于平衡转化率的影响;惰性组分对平衡转化率的影响;反应物的摩5、真实气体反应的化学平衡6、混合物和溶液中的化学平街(六)相平衡1、相律2、杠杆规则3、单组分系统相图4、二组分理想液态混合物的气-液平衡相图5、二组分真实液态混合物的气-液平衡相图6、二组分液态部分互溶系统及完全不互溶系统的气 - 液平衡相图7、二组分固态不互溶系统液-固平街相图8、二组分固态互溶系统液-固平衡相图9、生成化合物的二组分凝聚系统相图10、三组分系统液-液平衡相图(七)电化学1、电解质溶液的导电机理及法拉第定律2、离子的迁移数3、电导、电导率和摩尔电导率4、电解质的平均离子活度因子5、可逆电池及其电动势的测定6、原电池热力学7、电极电势和液体接界电势8、电极的种类9、原电池设计举例10、分解电压11、极化作用12、电解时的电极反应(八)统计热力学初步1、粒子各运动形式的能级及能级的简并度2、能级分布的微态数及系统的总微态数3、最概然分布与平衡分布4、玻耳兹曼分布5、粒子配分函数的计算6、系统的热力学能与配分函数的关系7、系统的摩尔定容热容与配分函数的关系8、系统的熵与配分函数的关系9、其它热力学函数与配分函数的关系10、理想气体反应的标准平衡常数(九)界面现象1、界面张力2、弯曲液面的附加压力及其后果3、固体表面4、液-固界面5、溶液表面(十)化学动力学1、化学反应的反应速率及速率方程2、速率方程的积分形式3、速率方程的确定4、温度对反应速率的影响5、典型复合反应6、复合反应速率的近似处理法7、链反应8、气体反应的碰撞理论9、势能面与过渡状态理论10、溶液中反应11、多相反应12、光化学13、催化作用的通性14、单相催化反应15、多相催化反应(十一)胶体化学1、胶体系统的制备2、胶体系统的光学性质3、肢体系统的动力性质4、溶胶系统的电学性质5、溶胶的稳定与聚沉6、悬浮液7、乳状液8、泡沫9、气溶胶10、高分子化合物溶液的渗透压和粘度二、考试要求(一) 气体的PVT关系掌握理想气体状态方程和混合气体的性质(道尔顿分压定律、阿马加分容定律)。

中国科学院大学硕士研究生入学考试《物理专业综合》考试大纲本科目考试采用闭卷笔试形式，满分为150分，其中电动力学部分试题小计分值为60分，量子力学部分试题小计分值为60分，热力学与统计物理部分试题小计分值为30分。

考试时间为180分钟。

本考试大纲适用于中国科学院大学物理类的硕士研究生入学考试。

“物理专业综合”科目的考试内容包括电动力学、量子力学、热力学与统计物理三大部分。

要求考生能掌握电磁现象的基本规律以及分析、处理基本问题的能力，加深对电磁场性质和时空概念的理解；要求掌握波函数的物理解释，薛定谔方程的基本性质、求解方法和应用，掌握力学量的算符表示、对易关系、不确定度关系、态和力学量的表象、电子的自旋、粒子的全同性、量子跃迁等，并具有综合运用所学知识分析问题和解决问题的能力；要求熟练掌握热运动的规律，深入理解与平衡态热运动有关的物性，理解统计和系综理论，具有分析和处理一些基本问题的能力。

一、考试内容（一）电磁现象的普遍规律1、麦克斯韦方程组2、介质的电磁性质3、电磁场边值关系4、电磁场的能量和能流（二）静电场和稳恒电流磁场1、静电场的标势及其微分方程2、静磁场的矢势及其微分方程3、磁标势4、泊松方程和拉普拉斯方程5、分离变量法6、镜象法7、格林函数法8、电多极矩（三）电磁波的传播1、平面电磁波2、电磁波在绝缘介质和导电介质中的传播3、界面上电磁波的反射和折射4、波导和谐振腔（四）电磁波的辐射1、电磁场的矢势和标势2、推迟势3、电偶极辐射4、电磁波的衍射5、电磁场的动量（五）狭义相对论1、狭义相对论的基本原理2、相对论的时空理论及其四维形式3、电动力学的相对论不变性4、相对论力学（六）带电粒子与电磁场的相互作用1、运动带电粒子的势和辐射电磁场2、电磁波的散射和吸收3、介质的色散（七）波函数和薛定谔方程1、波粒二象性2、量子现象的实验证实3、波函数及其统计解释4、薛定谔方程5、连续性方程6、薛定谔方程的定态解7、态叠加原理（八）一维势场中的粒子1、一维势场中粒子能量本征态的一般性质2、一维方势阱中的束缚态3、方势垒的穿透4、方势阱的反射、透射与共振5、一维简谐振子（九）力学量用算符表示1、坐标及坐标函数的平均值2、动量算符及动量值的分布概率3、算符的运算规则及其一般性质4、算符对易关系5、厄米算符的本征值与本征函数6、共同本征函数7、不确定度关系8、角动量算符9、力学量平均值随时间的演化10、守恒量（十）中心力场1、两体问题化为单体问题2、球对称势和径向方程3、三维各向同性谐振子4、氢原子及类氢离子（十一）量子力学的矩阵表示与表象变换1、态和算符的矩阵表示2、表象变换3、狄拉克符号4、简谐振子的占有数表象（十二）自旋1、电子自旋态与自旋算符2、电磁场中的薛定谔方程3、自旋单态与三重态（十三）定态问题的近似方法1、定态非简并微扰论2、定态简并微扰论3、变分法（十四）量子跃迁1、量子态随时间的演化2、周期微扰和有限时间内的常微扰（十五）多体问题1、全同粒子系统2、氦原子（十六）热力学的基本规律1、热平衡定律2、物态方程3、热力学第一定律4、热力学第二定律5、热力学第三定律6、卡诺定理7、克劳修斯等式和不等式8、热力学基本方程（十七）均匀物质的热力学性质1、麦氏关系2、气体的节流过程和绝热膨胀过程3、基本热力学函数的一般表达式4、特性函数5、热辐射的热力学6、磁介质的热力学（十八）单元系的相变1、单元复相系的平衡条件及相图2、气液相变3、相变的分类4、临界现象（十九）近独立粒子的最概然分布1、等概率原理2、玻耳兹曼分布3、玻色分布4、费米分布（二十）玻耳兹曼统计1、热力学量的统计表达式2、麦克斯韦速度分布律3、能量均分定理4、理想气体的热力学性质（二十一）玻色统计和费米统计1、弱简并理想玻色气体和费米气体2、玻色-爱因斯坦凝聚3、光子气体4、金属中的自由电子气体（二十二）系综理论1、刘维尔定理2、微正则分布及其热力学公式3、正则分布及其热力学公式4、巨正则分布及其热力学公式二、考试要求（一）电磁现象的普遍规律1、理解并掌握电磁现象的普遍规律2、了解电磁现象的实验定律，深入理解和掌握由此总结出的麦克斯韦方程组3、熟练掌握介质的电磁性质，电磁场边值关系，电磁场的能量和能流（二）静电场和稳恒电流磁场1、理解并掌握唯一性定理2、理解并掌握静电场的标势及其微分方程，静磁场的矢势及其微分方程，磁标势，泊松方程和拉普拉斯方程3、熟练掌握分离变量法、镜象法、格林函数法、电多极矩等方法，能分析和处理静电场和稳恒电流磁场的一些基本问题（三）电磁波的传播1、深入理解并掌握平面电磁波在无界空间传播的主要特点2、熟练掌握和理解电磁波在介质（包括绝缘介质和导电介质）中传播的主要特点以及在介质界面上反射和折射的主要特点3、熟练掌握电磁波在波导、谐振腔等有界空间传播时的边值问题的解法（四）电磁波的辐射1、理解势的规范变换和物理量的规范不变性2、深入理解并掌握电磁场的矢势和标势、推迟势3、熟练掌握电偶极辐射，能分析和处理电磁波辐射的一些基本问题4、了解电磁波的衍射5、深入理解电磁场的动量（五）狭义相对论1、深入理解并掌握狭义相对论的基本原理、相对论的时空理论及其四维形式2、了解电动力学的相对论不变性，了解相对论力学（六）带电粒子与电磁场的相互作用1、了解运动带电粒子的势和辐射电磁场2、了解电磁波的散射和吸收，了解介质的色散（七）波函数和薛定谔方程1、了解波粒二象性假设的物理意义及其主要实验事实2、熟练掌握波函数的标准化条件（有限性、连续性、单值性），深入理解波函数的概率解释3、理解态叠加原理以及任何波函数按不同动量的平面波展开及其物理意义4、深入了解定态薛定谔方程，定态与非定态波函数的意义及相互关系5、了解连续性方程的推导及其物理意义（八）一维势场中的粒子1、熟练掌握一维薛定谔方程边界条件的确定和处理方法2、熟练掌握一维无限深方势阱的求解方法及其物理讨论3、熟练掌握势垒穿透的求解方法及隧道效应的解释，掌握一维有限深方势阱的反射、透射的处理方法及共振现象的发生4、熟练掌握一维简谐振子的能谱及其定态波函数的一般特点及其应用（九）力学量用算符表示1、掌握算符的本征值和本征方程的基本概念2、熟练掌握厄米算符的基本性质及相关的定理3、熟练掌握坐标算符、动量算符以及角动量算符，包括定义式、相关的对易关系、本征值和本征函数4、熟练掌握力学量取值的概率及平均值的计算方法，理解两个力学量同时具有确定值的条件和共同本征函数5、熟练掌握不确定度关系的形式、物理意义及其一些简单的应用6、理解力学量平均值随时间变化的规律，掌握如何根据哈密顿算符来判断该体系的守恒量（十）中心力场1、熟练掌握两体问题化为单体问题及分离变量法求解三维库仑势问题2、熟练掌握氢原子和类氢离子的能谱和基态波函数及相关物理量的计算3、了解三维各向同性谐振子的基本处理方法（十一）量子力学的矩阵表示与表象变换1、理解力学量所对应的算符在具体表象下的矩阵表示2、了解表象之间幺正变换的意义和基本性质3、掌握量子力学公式的矩阵形式及求解本征值、本征矢的矩阵方法4、了解狄拉克符号的意义及基本应用5、熟练掌握一维简谐振子的代数解法和占有数表象（十二）自旋1、了解斯特恩-盖拉赫实验2、熟练掌握自旋算符的对易关系和自旋算符的矩阵形式（泡利矩阵），与自旋相联系的测量值、概率、平均值等的计算3、了解电磁场中的薛定谔方程和简单塞曼效应的物理机制4、熟练掌握自旋单态与三重态的求解方法及其物理意义（十三）定态问题的近似方法1、了解定态微扰论的适用范围和条件2、掌握非简并的定态微扰论中波函数一级修正和能级一级、二级修正的计算3、掌握简并微扰论零级波函数的确定和一级能量修正的计算4、掌握变分法的基本应用（十四）量子跃迁1、了解量子态随时间演化的基本处理方法，掌握量子跃迁的基本概念2、了解周期微扰和有限时间内的常微扰的跃迁概率计算方法（十五）多体问题1、了解量子力学全同性原理及其对于多体系统波函数的限制2、了解费米子和波色子的基本性质和泡利原理3、了解氦原子的基本近似求解方法（十六）热力学的基本规律1、深入理解并掌握温度、功、熵、焓、自由能、吉布斯函数等概念2、深入理解并掌握热平衡定律，热力学第一定律，热力学第二定律，热力学第三定律，卡诺定理，克劳修斯等式和不等式，热力学基本方程（十七）均匀物质的热力学性质1、深入理解并掌握麦氏关系2、熟练掌握气体的节流过程和绝热膨胀过程3、理解并掌握基本热力学函数的一般表达式，特性函数4、掌握热辐射的热力学，磁介质的热力学（十八）单元系的相变1、深入理解并掌握单元复相系的平衡条件及相图2、理解并掌握气液相变，相变的分类3、了解临界现象和临界指数（十九）近独立粒子的最概然分布1、深入理解并掌握系统微观运动状态的描述，微观状态数，等概率原理2、熟练掌握玻耳兹曼分布，玻色分布，费米分布3、理解上述三种分布的关系（二十）玻耳兹曼统计1、深入理解并掌握热力学量的统计表达式，麦克斯韦速度分布律，能量均分定理2、熟练掌握理想气体的热力学性质（二十一）玻色统计和费米统计1、深入理解并掌握热力学量的统计表达式2、理解并掌握弱简并理想玻色气体和费米气体的性质3、理解玻色-爱因斯坦凝聚，光子气体，金属中的自由电子气体的概念（二十二）系综理论1、深入理解并掌握微正则分布、正则分布、巨正则分布及其热力学公式2、理解并掌握刘维尔定理三、主要参考书目1.郭硕鸿著，《电动力学》，高等教育出版社，北京，1997年第二版。

中科院研究生院硕士研究生入学考试《细胞生物学》考试大纲本《细胞生物学》考试大纲适用于中国科学院研究生院生命学科口各专业的硕士研究生入学考试。

要求考生全面系统地理解并掌握细胞生物学的基本概念、基本理论和研究方法，能熟练运用细胞生物学知识分析生物学基本问题，了解细胞生物学的最新进展。

一、考试内容1．细胞生物学发展历史1.1. 了解细胞的发现，细胞学说的创立及其内容要点和意义1.2. 了解细胞学经典发展时期：原生质理论的提出，细胞分裂和细胞器的发现，细胞学的建立1.3. 了解实验细胞学时期：细胞遗传学、细胞生理学、细胞化学1.4. 了解细胞生物学的形成和当前与今后的发展方向--分子细胞生物学2．细胞的基本结构与化学组成2.1. 细胞的形态结构●了解形状、大小和种类的多样性●理解细胞是生命活动的基本单位●掌握动物细胞的一般结构模式●掌握植物细胞与动物细胞、原核细胞与真核细胞的主要结构差别2.2. 细胞的化学组成及其意义●了解元素：主要元素、宏量、微量和痕量元素●掌握有机小分子：小分子糖类、氨基酸、核苷酸、脂质●掌握大分子：核酸、蛋白质、大分子多糖●掌握水、无机盐和离子2.3. 掌握细胞的共性，细胞形态结构和化学组成与功能的相关性附：了解关于病毒与细胞的关系3．细胞生物学研究技术和基本原理3.1. 观察细胞形态结构的技术方法和仪器3.1.1.光学显微技术●了解普通复式光学显微镜：掌握分辨率及计算公式，像差与复合透镜●了解观察样品的一般制备：固定、切片、染色●了解荧光显微镜与观察样品的荧光染色●了解暗视野显微镜：聚光器，分辨率●了解相差显微镜：用途、特有装置（光栏、相版），原理●了解干涉显微镜：用途、特有装置干涉器●了解激光共聚焦扫描显微镜及其原理、用途●了解计算机等技术在光学显微技术中的应用3.1.2.电子显微镜技术●了解透射电镜：基本构造，成像原理，分辨率；超高压电镜●了解透射电镜观察样品制备：超薄切片技术，负染色和暗视场制片术冰冻劈裂一复型技术和金属投影技术●了解扫描电镜和隧道电镜及其原理和用途3.2. 细胞化学组成及其定位和动态分析技术●理解细胞和细胞器的分离：如匀浆和差速离心技术等●理解基本生物化学和分子生物学技术●理解细胞化学、免疫荧光细胞化学、细胞光度和流式细胞分离技术●了解电镜细胞化学和电镜免疫细胞化学技术●了解显微放射自显影、分子原位杂交3.3. 了解细胞培养、细胞工程、显微操作、活体染色等技术方法4．细胞器的结构与功能4.1. 内膜系统的概念及其组成成员4.2. 内质网4.2.1.掌握内质网的形态结构特征和类别(粗面内质网和光面内质网)4.2.2.理解掌握粗面内质网的主要功能●掌握按信号肽假说参与分泌蛋白和溶酶体酶等蛋白合成.●掌握蛋白质的修饰(包括N-连接糖基化、酰基化等)和正确折叠4.2.3.掌握光面内质网的功能：膜脂类和甾类激素合成、胞质溶胶Ca2+水平调节、解毒和参与糖元合成与分解等4.3. 高尔基体4.3.1.掌握高尔基体的形态结构特点，结构分区，及各区的标志性酶4.3.2.掌握高尔基体的功能●蛋白质的修饰和加工：O-连接糖基化与磷酸化和硫酸化；N-连接糖基化的改4.4. 溶酶体4.4.1.掌握溶酶体的形态结构及化学组成特点4.4.2.掌握溶酶体的功能●溶酶体的基本功能－消化作用及溶酶体的亚类划分●溶酶体的其他功能(动物受精过程中和免疫反应中的作用等)4.4.3. 了解溶酶体的发生4.5. 微体4.5.1.掌握微体的两种类型及其共同的形态结构和酶特征4.5.2.理解过氧物酶体的酶特点和功能－解毒作用，植物光呼吸中的乙醇酸代谢4.5.3.掌握乙醛酸循环体的酶特点和功能－参与种子萌发中的糖异生作用4.5.4.了解关于微体的发生问题4.6. 线粒体4.6.1.掌握显微形态特征和主要功能概要4.6.2.掌握超微结构与功能定位及各部的结构和化学的组成特点4.6.3.理解内膜进行能量转化(氧化磷酸化)的分子和超分子结构基础与转化机制4.7.叶绿体4.7.1.掌握叶绿体的显微形态特征和超微结构4.7.1.1.显微形态特征4.7.1.2.超微结构：被膜：外膜、内膜、膜间隙(外膜)类囊体(片层系统)：基粒类囊体(附基粒概念)、基质类囊体、基质(内腔)4.7.2.理解掌握叶绿体的主要功能－光合作用概要：总反应；阶段及亚阶段划分(光反应：原初反应→电子传递→ATP合成；暗反应：卡尔文循环)；反应定位4.7.3. 理解掌握类囊体膜进行光反应(光合磷酸化)的分子和超分子结构基础和反应过程4.8. 线粒体和叶绿体的半自主性4.8.1.掌握半自主性的主要表现4.8.2.理解细胞质合成的线粒体叶绿体蛋白之转运机制。

一、资源与环境学院简介中国科学院大学资源与环境学院（资环学院）成立于2004年，是中国科学院大学的基础学院之一。

著名自然地理学家秦大河院士任名誉院长，著名环境科学专家江桂斌院士任院长。

师资队伍及科研遵循“三统一、四融合”的科教融合办学方针，资环学院由中国科学院生态环境研究中心承办，地理科学与资源研究所与植物研究所协办。

学院与欧美、日本、澳大利亚等国家的大学和研究机构有着密切的学术合作，具有多个硕、博士生联合培养项目，为有志于出国深造的研究生开辟了一条便捷途径。

资源与环境学院的研究生除了可申请教育部设立的各种奖学金外，还可以申请“中国科学院研究生奖学金”、“中国科学院院长奖学金”等各类奖学金，同时，实行“研究助理”、“管理助理”和“教学助理”制度，有利地保证了研究生正常生活与学习需求。

资源与环境学院2019年预计招收硕士学位研究生30名（包括: 预计接9收推免生10名；环境材料与污染控制技术研究中心约4名；建筑研究与设计中心约4名）。

二、中国科学院大学环境科学专业招生情况、考试科目三、中国科学院大学环境科学专业分数线2018年硕士研究生招生复试分数线2017年硕士研究生招生复试分数线四、中国科学院大学环境科学专业考研参考书目821分析化学分析化学（下册），武汉大学，第五版，2007，高等教育出版社838环境化学《环境化学》，南京大学出版社，王晓蓉编著，1993。

《环境化学》（第二版），高等教育出版社，戴树桂，2006年10月。

851微生物学1.闵航主编微生物学(第一版普通高等教育十一五国家级规划教材), 浙江大学出版社, 2011.2.张利平主编微生物学(生物科学专业6+X简明教程系列), 科学出版社, 2012.835自然地理学1. 伍光和、王乃昂、胡双熙、田连恕、张建明，自然地理学（第四版），北京：高等教育出版社，2008。

2. 黄秉维等，现代自然地理，北京：科学出版社，1999。

825物理化学(乙)《物理化学》上、下册（第四版），天津大学物理化学教研室所编，高等教育出版社，2001年。

1 中国科学院大学硕士研究生入学考试高等数学（乙）考试大纲一、 考 试 性 质中国科学院大学硕士研究生入学高等数学（乙）考试是为招收理学非数学专业硕士研究生而设置的选拔考试。

它的主要目的是测试考生的数学素质，包括对高等数学各项内容的掌握程度和应用相关知识解决问题的能力。

考试对象为参加全国硕士研究生入学考试、并报考大气物理学与大气环境、气象学、天文技术与方法、地球流体力学、固体地球物理学、矿物学、岩石学、矿床学、构造地质学、第四纪地质学、地图学与地理信息系统、自然地理学、人文地理学、古生物学与地层学、生物物理学、生物化学与分子生物学、物理化学、无机化学、分析化学、高分子化学与物理、地球化学、海洋化学、海洋生物学、植物学、生态学、环境科学、环境工程、土壤学等专业的考生。

二、考试的基本要求要求考生比较系统地理解高等数学的基本概念和基本理论，掌握高等数学的基本方法。

要求考生具有抽象思维能力、逻辑推理能力、空间想象能力、数学运算能力和综合运用所学的知识分析问题和解决问题的能力。

三、考试方式和考试时间高等数学（乙）考试采用闭卷笔试形式，试卷满分为150分，考试时间为180分钟。

四、考试内容和考试要求（一）函数、极限、连续考试内容函数的概念及表示法 函数的有界性、单调性、周期性和奇偶性 复合函数、反函数、分段函数和隐函数 基本初等函数的性质及其图形数列极限与函数极限的概念 无穷小和无穷大的概念及其关系 无穷小的性质及无穷小的比较 极限的四则运算 极限存在的单调有界准则和夹逼准则 两个重要极限：0sin lim 1x x x →=， e xx x =+∞→)11(lim 函数连续的概念 函数间断点的类型 初等函数的连续性 闭区间上连续函数的性质 函数的一致连续性概念考试要求1. 理解函数的概念，掌握函数的表示法，并会建立简单应用问题中的函数关系式。

2. 理解函数的有界性、单调性、周期性和奇偶性。

掌握判断函数这些性质的方法。

中国科学院大学2020年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题科目名称：物理化学（乙）考生须知：1．本试卷满分为150分，全部考试时间总计180分钟。

2．所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。

3. 可以使用不具有储存及编程功能的计算器。

下列一些基本常数供解题时参考：普朗克常数h = 6.626 × 10-34 J·s ； 玻兹曼常数k B = 1.38× 10-23 J·K -1；摩尔气体常数R = 8.314 J·mol -1·K -1； 法拉第常数 F = 96500 C·mol -1一、是非题(每小题1分，共18分) (判断下列各题是否正确，正确用“√”表示，错误用“⨯”表示)1. 同温、同压下，某实际气体的摩尔体积大于理想气体的摩尔体积，则该气体的压缩因子Z 是大于1的。

2. 可逆过程一定是循环过程，循环过程一定是可逆过程。

3. 最概然分布可以代表系统的一切可能的分布。

4. 气体CO 和N 2有相近的转动惯量和相对分子摩尔质量，在相同温度和压力时，两者的平动熵和转动熵都相等。

5. 298 K 时，汞的表面张力明显大于水的表面张力，这主要归因于汞原子之间的主要作用是金属键而水分子之间的主要作用是氢键。

6. 在极性分散介质中，由于离子的溶剂化，胶粒和胶团也是溶剂化的，胶团常带有正电或负电。

7. 因为亨利定律是稀溶液定律，所以任何溶质在稀溶液范围内都遵守亨利定律。

8. 对吉布斯自由能而言，化学势即为偏摩尔量。

9. 通常所见的三相共存的水一定处于三相点。

10. 二组分能形成恒沸混合物，只有在定温条件下，该恒沸混合物才有恒定的组成。

11. 当体系状态一定时，若选取不同的标准态，各物质的标准态化学势不同，但对于等温反应，其m r G ∆相同。

12. 对于给定的系统，亲和势有定值，它取决于系统的始态和终态，而与反应过程及系统中各物质的强度性质无关。

中国科学院大学硕士研究生入学考试《分析化学》考试大纲(包括“化学分析”和“仪器分析”两部分)“化学分析”部分该考试大纲适用于中国科学院大学分析化学及其相关专业的硕士研究生入学考试。

分析化学是化学类各专业的重要主干基础课，化学分析部分主要内容包括：采样、误差与数据处理、质量保证、滴定分析法、重量分析法、吸光光度法、分离与富集方法等。

要求考生牢固掌握其基本的原理和测定方法，建立起严格的“量”的概念，掌握分析化学中的数据处理与质量保证。

能够运用化学平衡的理论和知识，处理和解决各种滴定分析法的基本问题，包括滴定曲线、滴定误差、滴定突跃和滴定可行性判据，掌握重量分析法及吸光光度法的基本原理和应用。

了解常见的分离与富集方法。

正确掌握有关的科学实验技能，具备必要的分析问题和解决问题的能力。

考试内容一、概论分析化学的任务和作用，分析方法的分类，滴定分析概述，基准物质。

二、分析试样的采集与处理分析试样的采集、制备、分解及预处理。

三、分析化学中的误差与数据处理分析化学中的误差，有效数字及其运算规则，数据处理。

回归分析，提高分析结果准确度的方法。

四、分析化学中的质量保证与质量控制分析过程的质量保证与质量控制，标准方法与标准物质，不确定度和溯源性。

五、酸碱滴定法溶液中的酸碱反应与平衡，平衡浓度与分布分数，溶液中pH的计算，对数图解法，酸碱缓冲溶液，酸碱指示剂，酸碱滴定基本原理，终点误差，酸碱滴定法的应用，非水溶液中的酸碱滴定。

六、配位滴定法配位滴定中的滴定剂，配位平衡常数，副反应系数和条件稳定常数，配位滴定法的基本原理，准确滴定与分别滴定判别式，配位滴定中酸度的控制，提高配位滴定选择性的途径，配位滴定方式及其应用。

七、氧化还原滴定法氧化还原平衡，氧化还原滴定原理，氧化还原滴定法中的预处理，常用的氧化还原滴定法，氧化还原滴定结果的计算。

八、沉淀滴定法和滴定分析小结沉淀滴定法，滴定分析小结。

九、重量分析法重量分析概述，沉淀的溶解度及其影响因素，沉淀的类型和沉淀的形成过程，影响沉淀纯度的主要因素，沉淀条件的选择，有机沉淀剂。

黑龙江大学硕士研究生入学考试考试大纲考试科目名称：物理化学考试科目代码：[723]、[825]一、考试要求要求考生全面系统地掌握本大纲所要求的物理化学的基本概念及基本定律，并且能灵活运用所学理论分析问题与解决问题。

二、考试内容第一章热力学第一定律第一节热力学概念与术语系统与环境；广延性质和强度性质；状态与状态函数；热与功；可逆体积功；内能；恒容热；恒压热与焓；定容摩尔热容及定压摩尔热容；相、相变及相变焓；标准摩尔反应焓及反应进度；标准摩尔生成焓；标准摩尔燃烧焓。

第二节热力学第一定律及其应用热力学第一定律及第一定律的数学式；热力学第一定律的其它表述。

焦耳－汤姆生实验；节流实验热力学特征。

第三节体积功的计算体积功通式；理想气体恒外压过程、恒温可逆过程功计算。

第四节过程热的计算简单物理过程Q V（ΔU）、Q P（ΔH）的计算；相变焓的相关计算；化学反应恒容热与恒压热的关系。

第二章热力学第二定律第一节热力学第二定律与热力学第三定律热力学第三定律的普朗克说法及修正的普朗克说法；规定熵和标准熵。

热力学第二定律的表述；第二定律的其它表述形式。

第二节卡诺循环和卡诺定理及熵卡诺热机；卡诺循环；卡诺热机效率；卡诺定理及卡诺定理推论。

第三节过程方向的共同判据熵的物理意义，克劳修斯不等式，熵增加原理，熵判据；亥姆霍兹函数的物理意义，亥姆霍兹函数A判据；吉布斯函数的物理意义，吉布斯函数G判据；第四节PVT状态变化过程熵的计算；相变过程熵变的计算，ΔG的计算。

第五节热力学函数关系式热力学基本方程。

第三章多组分系统热力学第一节偏摩尔量和化学势偏摩尔量：定义式及其物理意义；化学势：定义式及其化学势判据。

第二节拉乌尔定律和亨利定律拉乌尔定律；亨利定律；两定律适用范围及注意事项。

第三节化学势表达式理想气体的化学势；理想液态混合物中各组分的化学势；溶剂的化学势；溶质的化学势。

第四节理想液态混合物和稀溶液理想液态混合物：理想液态混合物，理想液态混合物的混合性质；理想稀溶液：稀溶液的依数性(蒸气压下降；凝固点降低；沸点升高；渗透压；计算溶质分子量方面的应用)。

中国科学院大学考研《普通物理(乙)》考试大纲一、考试科目基本要求及适用范围概述本《普通物理(乙)》考试大纲适用于中国科学院大学工科类的硕士研究生入学考试。

普通物理是大部分专业设定的一门重要基础理论课，要求考生对其中的基本概念有深入的理解，系统掌握物理学的基本定理和分析方法，具有综合运用所学知识分析问题和解决问题的能力。

二、考试形式考试采用闭卷笔试形式，考试时间为180分钟，试卷满分150分。

试卷结构：单项选择题、简答题、计算题，其分值约为1：1：3三、考试内容大学工科类专业的《大学物理》或《普通物理》课程的基本内容，包含力学、电学、光学、原子物理、热学等。

四、考试要求(一) 力学1. 质点运动学:熟练掌握和灵活运用：矢径;参考系;运动方程;瞬时速度;瞬时加速度;切向加速度;法向加速度;圆周运动;运动的相对性。

2.质点动力学:熟练掌握和灵活运用：惯性参照系;牛顿运动定律;功;功率;质点的动能;弹性势能;重力势能;保守力;功能原理;机械能守恒与转化定律;动量、冲量、动量定理;动量守恒定律。

3.刚体的转动:熟练掌握和灵活运用：角速度矢量;质心;转动惯量;转动动能;转动定律;力矩;力矩的功;定轴转动中的转动动能定律;角动量和冲量矩;角动量定理;角动量守恒定律。

4.简谐振动和波:熟练掌握和灵活运用：运动学特征(位移、速度、加速度，简谐振动过程中的振幅、角频率、频率、位相、初位相、相位差、同相和反相);动力学分析;振动方程;旋转矢量表示法;谐振动的能量;谐振动的合成;波的产生与传播;波的能量、能流密度;波的叠加与干涉;驻波;多普勒效应。

5.狭义相对论基础:理解并掌握：伽利略变换;经典力学的时空观;狭义相对论的相对性原理;光速不变原理;洛仑兹变换;同时性的相对性;狭义相对论的时空观;狭义相对论的动力学基础。

(二) 电磁学1. 静电场：熟练掌握和灵活运用：库仑定律，静电场的电场强度及电势，场强与电势的叠加原理。