第36课时常见的化学反应一、物理变化和化学变化考点1描述物质的物理变化和化学变化a1．物理变化：没有生成__ __的变化。
2．化学变化：__ __新物质的变化。
考点2区别物质的物理变化和化学变化b物理变化和化学变化的根本区别是：__ __(微观上：是否生成新分子)。
二、物理性质和化学性质考点3识别物质的物理性质和化学性质；知道外界条件能影响物质的性质a1．物理性质：不需要发生__ __就能表现出来的性质。
物理性质主要包括状态、颜色、气味、密度、熔点、沸点、导电性、比热、溶解性等。
2．化学性质：物质在__ __中表现出来的性质。
化学性质主要包括：可燃性、助燃性、毒性、氧化性、还原性等等。
1．(2014·菏泽)家庭生活中处处都有物质变化，下列发生在家庭生活中的变化属于物理变化的是( )A．鲜牛奶变质B．酵母粉发酵C．钢丝球刷碗D．洁厕精除垢2．(2015·河池)生活处处有化学。
下列变化属于化学变化的是( )A．葡萄酿成酒B．水果榨成果汁C．蔗糖溶于水D．汽油挥发三、氧化性和还原性考点4 举例说出氧化反应、还原反应 a物质__ __的反应叫氧化反应，物质__ __的反应叫还原反应。
例 H 2＋CuO=====△H 2O ＋Cu在这个反应中，氢气得到氧化铜中的氧，__ __， 具有__ __；氧化铜失去氧，__ __，具有__ __。
考点5 说明氧气具有氧化性 b氧化反应中_ __、具有氧化性的物质叫做__ __。
氧气、氧化铜等是在氧化反应中提供氧的物质，具有__ __，是常见的__ __。
考点6 说明氢气和一氧化碳具有还原性 b 1．氢气和一氧化碳2.H 2、CO 等可燃性气体在使用前必须先__ __，防止与空气混合受热时发生__ __。
H 2的燃烧产物只有水，可用无水硫酸铜鉴别；CO 的燃烧产物只有二氧化碳，可用澄清石灰水鉴别。
3．(2013·绍兴)进行如图实验，加热一段时间后，可观察到有红色物质出现，说明氢气具有( )A ．还原性B ．可燃性C ．氧化性D ．助燃性★4.(2013·衢州)某气体由氢气、一氧化碳、水蒸气中的一种或几种组成。
把该气体依次通过下列装置后，测得装有浓硫酸的装置质量增加，装有氢氧化钠溶液的装置质量不变。
(1)该气体中一定不存在__ __。
(2)若实验中观察到__ __现象，就可以证明原气体中存在氢气。
四、化学反应的基本类型考点7 知道化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的特点；辨认具体化学反应的基本类型 a5．(2015·湖州)我国是世界上发现、利用金属锑(Sb)较早的国家之一，目前锑的产量位居世界第一。
冶炼金属锑的过程中，发生的反应为：2Sb 2O 3＋3C=====高温4Sb ＋3CO 2↑。
该反应的类型为( )A ．分解反应B ．化合反应C ．复分解反应D ．置换反应6．(2014·丽水、衢州)如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图(其中：代表氧原子，代表硫原子)。
请回答：(1)变化Ⅰ中的“一定条件”可能是__ __(写出一项即可)； (2)变化Ⅱ发生的是_ __(填序号)。
A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应五、化学反应中的能量变化考点8 知道在化学反应过程中伴随能量变化 a1．化学反应中往往伴随着__ __的变化。
有热量放出的化学反应叫__ __，吸收热量的化学反应叫_ __。
2．物质的燃烧、生石灰与水反应可放出大量的热量，这两个反应是化学能转化为__ __；反应条件为高温或需要加热的反应中，内能转化为__ __。
光合作用太阳能转化为化学能；呼吸作用__ __转化为其他形式的能；中和反应化学能转化为__ __。
7．(2015·台州)下列事例中，不是通过化学反应提供能量的是( )高频点1氢气和一氧化碳的性质★例1(2014·杭州)某同学为研究相同条件下一氧化碳和氢气哪个还原氧化铁的量更多，将一氧化碳和氢气等体积混合后先通过图甲装置，再通过图乙中的仪器组合。
为达到实验目的，图乙中仪器选择和连接最好的是( )A．cba B．cda C．cbd D．Bca★1.某气体可能是氢气或一氧化碳气体，也可能是氢气与一氧化碳的混合气体。
为确定其组成将该气体通过灼热的氧化铜后(装置见如图)，得到如下实验结果：若假设各步反应完全，试根据实验数据回答：(1)该气体中含有__ __。
(2)若该气体为混合物，则氢气与一氧化碳两种气体的质量比为__ __。
高频点2四类基本反应的判断★例2(2013·莱芜)如图为某反应的微观示意图，由此可知该反应的反应类型是( )A．置换反应B．分解反应C．化合反应D．复分解反应2．(2015·黄石)下表所列的各基本反应类型对应的化学方程式实例正确的是( )A.A B．高频点3化学反应中能量的变化★例3如图是某空间站能量转化系统局部示意图，下列有关说法错误的是( )A．氢元素在循环过程中，没有发生化学反应B．燃料电池系统将化学能转化为电能C．水的分解反应需要吸收能量D．该能量转化系统中的水可以回收使用★3.下列实验装置中，加入固体物质前，所有实验装置中U型管a、b两端液面均保持水平，加入固体物质后，U型管中a、b两端液面仍然保持水平的是( )【提醒】对混合气体进行除杂和干燥操作时，因除杂时需要把混合气体通过溶液，除杂后的气体中会含有一定量水分，所以干燥操作应放在除杂操作之后，但本题水分对实验无干扰，所以不用除水分。
★例4(2015·河池)某化学小组利用混有少量CO的CO气体还原CuO，并验证反应2后的气体产物。
实验装置如图所示(可重复使用)。
按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是( )A．丙→甲→乙→丁B．甲→丙→乙→丁C．丙→乙→甲→乙→丁D．乙→甲→丙→乙→丁【提醒】根据题设条件，按步分析，逻辑推理，层层推进，“对号入座”，得出结论。
★例5(2014·无锡)现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验：下列判断正确的是( )A．无色溶液B的溶质是硝酸钙B．原溶液中的杂质一定是氯化钙C．原溶液中的杂质可能由三种物质组成D．该实验中涉及的基本反应类型不止一种例6(2014·温州)小明发现二氧化锰催化过氧化氢分解的实验中，反应速度逐渐变慢。
查阅资料得知：其原因是过氧化氢的溶质质量分数减小以及二氧化锰的催化能力降低。
为了探究二氧化锰催化能力降低的影响因素，进行如下实验。
【材料准备】取三份质量均为2克的二氧化锰分别催化40毫升溶质质量分数为10%、20%、30%的过氧化氢溶液分解，实验后回收二氧化锰，并分别标为A、B、C；另取多次催化分解10%过氧化氢溶液实验后回收的二氧化锰，标为D。
【实验步骤】①连接实验装置并检查气密性。
②取未使用过的二氧化锰0.5克，加入锥形瓶中，再加入10毫升溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，记录收集120毫升氧气所需的时间。
③再分别取A、B、C、D组二氧化锰各0.5克，重复上述实验。
④多次实验取平均值，记录数据如下：(1)实验时，长颈漏斗下端管口应在液面以下，其目的是__ __。
(2)实验中，通过比较收集相同体积氧气所需的时间外，还可以通过比较__ __来反映二氧化锰的催化能力。
(3)由上表数据可知，引起回收的二氧化锰催化能力下降的因素是__ __。
(友情提示：本栏目建议午休时间完成)1．(2015·遂宁)下列变化中，属于化学变化的是( )2．(2015·苏州)下列物质间发生的化学反应属于复分解反应的是( ) A ．镁条在空气中燃烧生成氧化镁 B ．锌粒和稀硫酸反应生成氢气C ．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀D ．高温煅烧石灰石生成生石灰3．(2015·温州)钛(Ti)是一种广泛应用于航空、航天等领域的重要金属，工业上制钛的化学方程式为：TiCl 4＋2Mg=====高温Ti ＋2MgCl 2，该反应属于( )A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应★4.某化学小组的同学利用混有少量CO 2的CO 气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物。
实验室现有下图所示实验装置(可重复使用)。
按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是( )第4题图A ．甲→乙→丙→丁B ．甲→丙→乙→丁C ．乙→甲→丙→甲→丁D ．乙→甲→丙→乙→丁★5.(2015·佛山市南海区一模)工程技术人员用铝粉和氧化铁粉末来焊接钢轨的缝隙，其反应的化学方程式为Fe 2O 3＋2Al===Al 2O 3＋2Fe ，在此反应中，属于还原剂的是( ) A ．Fe 2O 3 B ．Al C ．Al 2O 3 D ．Fe★6.(2015·大连二模)某实验小组进行一氧化碳性质实验，操作如下(装置的气密性检查良好)。
第6题图步骤1：取甲、乙两支注射器，用甲抽取一氧化碳，乙排净空气，待用。
步骤2：将固定在橡胶塞上的细铜丝放在酒精灯火焰上，充分灼烧后，立即伸入硬质玻璃管中，塞紧橡胶塞。
步骤3：将乙插入硬质玻璃管中，快速抽空管内空气后拔掉。
步骤4：迅速将甲插入硬质玻璃管中，观察现象。
(1)硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为__ __。
(2)步骤3将玻璃管中空气抽空的目的是什么？ (3)推测并描述步骤4中能观察到的现象。
7．金属冶炼是把金属化合物转变成金属单质，如炼铜的方法有：(1)湿法炼铜：Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu ，这是利用铁的活动性比铜__ _。
(2)干法炼铜：CO ＋CuO=====高温Cu ＋CO 2，这是利用CO 的__ __性。
第8题图★8.(2014·株洲)胆矾晶体部分失水后得到某硫酸铜晶体(CuSO 4·x H 2O)，华雪同学为研究CuSO 4·x H 2O 加热后所得物质的组成，做了以下实验：取10.7gCuSO 4·x H 2O 晶体加热使其分解，绘制出固体的质量随温度的变化关系图。
如图所示，到t 1℃时该固体完全失去结晶水，化学方程式为：CuSO 4·x H 2O=====△CuSO 4＋x H 2O ↑。
(1)计算该硫酸铜晶体(CuSO 4·x H 2O)中x 的值。
(CuSO 4·x H 2O 的相对分子质量为：160＋18x ) (2)CuSO 4中铜元素的质量分数是多少？(3)升温到t 2℃，残留固体是黑色物质，则m ＝__ __g 。
(写出求m 的过程)第36课时 常见的化学反应课前预热考点1 1.新物质 2.生成 考点2 有无新物质生成考点3 1.化学变化 2.化学变化 【考点真题】1.C 2.A考点4 得到氧 失去氧 被氧化 还原性 被还原 氧化性 考点5 提供氧 氧化剂 氧化性 氧化剂 考点6 2.检验纯度 爆炸【考点真题】3.A 4.(1)CO (2)有红色物质生成或氧化铜变成红色物质 考点7 两种或两种以上 一种 两种或两种以上 化合物 另一种单质 相互交换成分【考点真题】5.D 6.(1)升高温度(或减小压强或吸热) (2)B考点8 1.能量 放热反应 吸热反应 2.内能 化学能 化学能 内能 【考点真题】7.B课堂突破例1 A 例2 A 例3 A 例4 C 例5 C 例6 (1)防止产生的气体从长颈漏斗中逸出(2)相同时间内产生气体的体积 (3)过氧化氢溶液的溶质质量分数、二氧化锰使用的次数【变式拓展】1.(1)H 2、CO (2)1∶14 2.B 3.A校内作业 1．D 2.C 3.C 4.C 5.B6．(1)CO ＋CuO=====△Cu ＋CO 2 (2)防止一氧化碳与空气混合，遇热发生爆炸 (3)铜丝表面由黑色变为红色7．(1)强(活泼、大等均可) (2)还原 8.(1)x ＝3 (2)40% (3)4.0。
