盐类的水解(选修4)(贵州安顺市第二高级中学)

盐类的水解（第一课时）说课稿贵州省安顺市第二高级中学刘吉武各位评委、老师：你们好！今天我说课的内容是人教版高中化学选修4第三章第三节《盐类的水解》的第一课时。

一、教材分析盐类的水解继学习了平衡理论，强弱电解质的电离及溶液的酸碱性本质后，讨论盐在水溶液中的电离和变化，体现了学科知识间内在联系和综合运用。

本节课的学习，不仅巩固之前内容，对于离子共存问题、离子反应发生的条件、离子方程式的书写也会有更深刻的理解。

教学目标①知识与技能：使学生掌握盐溶液酸碱性的规律，能够理解盐类的水解的原理，能够正确的书写盐类的水解的离子方程式;②过程与方法：发现问题，实验探究，探讨不同盐类的酸碱性；归纳总结，能将信息有效的分类和提炼；类比分析，将盐类的水解的知识加以应用;③情感态度与价值观：体会实验探究在化学学习中的重要性，体会表象与内在的联系，体会将所学运用到实际的喜悦感。

教学中的重难点重点：通过实验，掌握盐类水解的实质，难点：盐类的水解离子方程式的书写[来源:学_科_网]二、学情分析知识层面：学生基本具备本节内容所需的理论基础，但是知识储备，动手能力，观察能力等存在个体差异，因此有合作探究的必要。

[来源:学科网]能力层面：学生具备一定的合作探究能力，实验动手能力，有分类和归纳的基础。

心理层面：学生对实验探究有一定的熟悉，本节中实验与理论、理论与生活的联系，能让学生有积极的参与心态。

三、教学设计[来源:学科网ZXXK]分发学案，回顾旧知课前分发学案，要求学生完成旧知回顾部分，为本节课所需基础知识进行回顾。

实验设疑，引入新课展示一幅火灾图片，问大家“火灾来了怎么办？”学生可能会回答，打119，用灭火器，提水灭火，组织大家正确的逃离等等。

继续问“泡沫灭火器大家知道是怎么工作的么？我现在模拟一次灭火器灭火的过程。

”展示教具，同时说明其中一种液体NaHCO3，实验演示灭火过程。

然后问大家猜想另一种液体可以用什么，同学可能会说盐酸、硫酸等，进而告诉大家是一种盐Al2(SO4)3，引起学生的疑问，调动学生的积极性。

“与刚才大家的猜测比较；大家可以猜想Al2(SO4)3有什么性质”，学生不难猜测它呈酸性。

转而让学生利用桌面上的Al2(SO4)3和PH试纸实验验证问题，Al2(SO4)3确实呈现出酸性。

产生疑惑，它不是盐么，为什么是酸性的呢？进而提出问题：盐溶液会呈现出怎样的酸碱性呢？★实验探究盐溶液酸碱性分组组织学生实验测定盐溶液的PH（包括NaCl、 Na2CO3、NH4Cl、Na3PO4、KNO3、Al Cl3、CH3COONa、MgCl2Na2SO4、K2CO3、（NH4）2 SO4、NaCl），完成学案第一部分，每组请低层面的一名学生来诉说自己本组内的实验情况，汇报它的实验结果。

让低层面的学生叙述自己实验的情况，能够增强自信心，能够充分感受到自己融入到了课堂教学中。

在学案的这一部分中，除了要求测定几种盐的P H之外，要求分析组成盐的酸碱的酸碱性强弱，教师可引导学生根据组成盐的酸碱的酸碱性强弱，将盐分为强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐。

学生汇报分析结论：强酸强碱盐溶液呈中性，强碱弱酸盐溶液呈碱性，强酸弱碱盐溶液呈酸性。

以口诀的形式让学生掌握规律：谁强显谁性；都强呈中性。

分析盐类的水解的实质在得到上诉结论之后，进一步激发学生求知欲。

我们已经知道了盐溶液呈现酸碱性的规律，那么大家是否想知道其本质原因呢？我们先以NH4Cl溶液为例讨论学案1-5问题，完成学案第二部分。

1、溶液呈现酸碱性的本质原因是什么？2、NH4Cl溶液中有哪些离子？3、溶液中的H+和OH-来源于哪里？4、纯水中CH+与COH-的大小是什么关系？加入NH4Cl后它们的大小又是什么关系？5、写出相关的电离方程式，离子之间的反应方程式。

教师引导分析：NH4Cl溶液中存在水部分电离出H+和OH-、NH4Cl 完全电离出NH4+和Cl-，一方面，由于NH3·H2O是弱碱，所以NH4+与OH-能结合成NH3·H2O，我们把像NH4+这样的弱碱阳离子或者弱酸根叫做弱离子； NH3·H2O也能部分电离出NH4+与OH-，由于NH4+与OH-的结合使得溶液中的C OH-减小，水的电离平衡被破坏，将得到促进，C H+将增大，大于了OH-浓度，所以溶液呈现出酸性，另一方面，C H+的增加，又会和NH3·H2O反应，因此抑制了NH4+与OH-的结合，达到一个平衡状态。

让一高层次的学生上台板演NH4Cl的水解方程式，教师充分肯定后，让大家来找这个方程式代表的含义和存在的问题。

教师可通过问题的形式适当引导，NH4Cl能与H2O完全反应成NH3·H2O和HCl么？反过来看是什么？通过分析，让学生充分注意水解反应通常是一个酸碱中和反应的逆反应，由于酸碱中和一般彻底，那么水解反应就很微弱，强调（不论学生是否写对）上诉水解方程式要用可逆符号表示。

然后将水解方程式改写为离子方程式，完成盐类水解的离子方程式的书写。

学生分析CH3COONa溶液呈碱性，NaCl溶液呈中性的原因，完成学案类比分析部分，请一个中层面的学生汇报，教师展示。

通过模仿体验过程，使学生学会知识的迁移。

通过分析以上两个实例得出盐类水解的实质及规律，完成学案第二部分中的2、3点。

教师归纳总结，上诉两个例子中都是盐电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质，水的电离平衡被破坏，得到促进，使C H+≠C OH-，导致溶液呈现酸碱性。

对盐类的水解下定义：在溶液中盐电离的弱酸根或者弱碱阳离子跟水电离出的H+或OH-结合成弱电解质的反应，叫做盐类的水解；进而得出实质：促进了水的电离平衡；总结盐类水解的规律，教师总结以口诀记忆：有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性。

解决实际问题，课堂升华1、家里人做馒头或者面条时，放的碱是什么？它不是碱为什么叫纯碱？2、判断KI，FeBr3，NaClO溶液的酸碱性；3、书写Al3+、HCO3-的水解离子方程式；4、农业有句谚语：灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。

为什么会“损肥分”？（提示：灰指草木灰“K2CO3”，粪指含有铵根的氮肥，比如NH4Cl)在以上整个教学设计过程中，教师的活动对于学生的活动起到调控的作用，教师要明确学生的主体性，给予适合的引导；学生的汇报和课堂的练习起到反馈的作用，教师要及时给予分析和评价。

小结总结本节课所学，让学生对应教学目标，审视自己是否完成。

[来源:学+科+网Z+X+X+K]四、教学预评估我预计，在此次的教学过程中，能够较好的完成各个教学目标，达到预期的效果。

其它可能在教学中出现的情况：教学的开始，采用实验自主探究的方式，课堂可能会较为活跃，此时要及时的调控，避免学生脱离目标；[来源:学科网] 在分析盐的酸碱性与其所对应的酸碱的强弱之间的关系时，由于只分析强酸强碱盐、强碱弱酸盐、强酸弱碱盐，学生可能会产生疑问，对于弱酸弱碱盐情况又是如何呢？此处若有学生提问，对学生先予以鼓励，再提示同学们可以下来先查阅资料，然后设计实验测定，结合我们今天所学知识给予解释。

使学生自主学习，锻炼思维能力，和实验设计能力。

[来源:][来源:学科网](附表)盐类水解（第一课时）学案班级姓名【知识回顾】1、写出你知道的强酸的化学式强碱的化学式。

从物质的分类角度Na2CO3属于。

2、写出水的电离方程式: .如果想促进水的电离有哪些方法[来源:学科网]3、溶液呈酸碱性的根本原因是。

酸性溶液中C H+ C OH-，碱性溶液中C H+ C OH-，中性溶液中C H+ C OH-【学习目标】1、学会判断盐溶液的酸碱性，理解盐类水解的原理，能够正确的书写盐类水解的离子方程式;2、培养自己与他人的合作能力，归纳信息、提炼信息的能。

学习重点：通过实验，掌握盐类水解的实质学习难点：盐类水解离子方程式的书写【学习过程】一、探究盐溶液的酸碱性：分析上诉结果，归纳酸碱性与盐类型间关系规律二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因：1、分析问题①溶液呈现酸碱性的本质原因是？② NH4Cl溶液中有哪些离子？③ NH4Cl溶液中的H+和OH-来源于哪里？④纯水中C H+与C OH-是什么关系？加入NH4Cl为什么不等了？NH4Cl溶液呈性，原因离子和水电离的离子结合生成，将__________ (促进、抑制、不影响)水的电离平衡，从而使溶液中C(H+)C(OH-)⑤写出相关的电离方程式，离子之间的反应方程式。

【类比分析】：CH3COONa溶液呈性，原因：离子和水电离的离子结合生成，将_________ (促进、抑制、不影响)水的电离平衡，从而使溶液中C(H+) C(OH-)，NaCl溶液中C(H+) c(OH-)，原因,所以将__________ (促进、抑制、不影响)水的电离平衡。

2.盐类的水解定义：在溶液中盐电离出来的__ ____或跟水所电离出来的__ _或____ _结合生成____ __的反应，叫做盐类的水解。

水解规律：有才水解 ;无不水解;谁谁水解 ;谁显谁性3.盐类水解的实质是三、运用以上你所学，解决下列问题1、家里人做馒头或者面条时，放的碱是什么？它不是碱为什么叫纯碱？2、判断KI，FeCl3，NaClO溶液的酸碱性；3、书写Al3+、HCO3-的水解离子方程式；[来源:学科网ZXXK]4、农业有句谚语：灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。

为什么会“损肥分”？（提示：灰指草木灰“K2CO3”，粪指含有铵根的氮肥，比如NH4Cl)。