高一化学同步练习412海水资源的开发利用人教版必修二

第八章第1节自然资源的开发利用第1课时金属矿物的开发利用海水资源的开发利用(原卷版)基础达标一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．我国古代炼丹家魏伯阳所著《周易参同契》是世界上现存最早的一部炼丹专著。

书中描写到：“金入于猛火，色不夺精光。

”这句话的意思是指黄金的性质在强热条件下() A．活泼B．稳定C．易氧化D．易还原2．海水淡化可采用膜分离技术。

如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。

对加压后右侧海水成分变化分析正确的是()A．溶质质量增加B．溶剂质量减小C．溶液质量不变D．溶质质量分数减小3．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或H2或CO)法；③活泼金属置换法；④电解法。

四种方法在工业上均有应用。

古代有(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜；现代有(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石中炼镁。

对它们的冶炼方法的分析不正确的是() A．(Ⅰ)用①B．(Ⅱ)用②C．(Ⅲ)用③D．(Ⅳ)用④4．据《天工开物》记载，我国古代以炉甘石(主要成分是ZnCO3)来升炼倭铅(即锌)，其原理如图2。

已知锌的熔点为420 ℃、沸点为906 ℃。

则下列说法不正确的是()A ．升炼倭铅过程包含氧化还原反应B ．“锌火”是锌蒸气和一氧化碳在空气中燃烧形成的C ．“泥封”的目的是防止得到的锌被氧化D ．冶炼时锌变为蒸气在兜室冷凝为固体5．铝的活泼性较强，直到十八世纪人类才开始将Al 从它的化合物中冶炼出来。

当时铝价格十分昂贵，拿破仑的头盔就是用铝制作的，现在还保存在大英博物馆中，下列冶炼铝的方法正确的是( )A ．Al 2O 3(熔融)――→电解AlB ．Al 2O 3――→盐酸AlCl 3(熔融)――→电解Al C ．Al(OH)3――→H 2高温Al 二、非选择题6．从海水中提取食盐和溴的过程如图所示：(1)请列举海水淡化的一种方法 。

海水资源的开发利用1．从海带中提取碘的实验过程中涉及下列操作，其中正确的是( )解析：灼烧海带应使用坩埚，A 选项错误；过滤时应用玻璃棒引流，B 选项错误；苯的密度比水的小，萃取了I 2的苯层在上层，应从分液漏斗上口倒出，C 选项错误。

答案：D2．NaCl 是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl 为原料的产品(或物质)是( )①烧碱 ②纯碱 ③金属钠 ④氯气 ⑤盐酸A ．①②③④⑤B ．①②③④C ．①②③⑤D ．①②④⑤解析：2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑，H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ，HCl 溶于水为盐酸，2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑，NaCl ＋CO 2＋NH 3＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl ，2NaHCO 3=====△Na 2CO 3(纯碱)＋CO 2↑＋H 2O ，故利用NaCl 可以制NaOH(烧碱)、Na 2CO 3(纯碱)、Na 、Cl 2、盐酸，故选A 。

答案：A3．下列海洋资源中，属于可再生资源的是( )A ．海洋潮汐能B ．海底多金属结核矿C ．海滨砂矿D ．海水化学资源解析：海洋潮汐能是可再生资源，多金属结核矿、砂矿、海水化学资源属于不可再生资源。

答案：A4．从海水中提取的溴占世界溴年产量的13左右。

已知溴水呈橙色，将SO 2气体通入溴水时，可以发现溴水褪色。

则下列有关叙述中正确的是( )A ．SO 2使溴水褪色，显示了SO 2的漂白性B ．SO 2使溴水褪色，显示了SO 2的还原性C ．从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取D ．SO 2是形成酸雨的唯一原因答案：B5．某同学设计从海带中提取碘的实验过程如下，该实验的合理操作顺序是( )①滴加稀硫酸和双氧水 ②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌 ③加四氯化碳并振荡 ④过滤 ⑤分液A ．①③⑤②④B ．②①③④⑤C ．②④①③⑤D ．③①②⑤④解析：从海带中提取I 2的流程为：海带(加少量酒精)――→灼烧海带灰――→水过滤含I －的水溶液 ――――――→H 2O 2＋H 2SO 4I 2的水溶液――→CCl 4分液I 2的有机溶液，故正确步骤为②④①③⑤，故选C 。

4-1-第2课时 海水资源的开发利用一、选择题1．(2012·经典习题选萃)海水中含有的氯化镁，是镁的主要来源之一。

从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入海水的水渠中加入石灰乳，沉淀、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④将得到的产物熔融电解。

关于提取镁，下列说法不正确的是( )A ．此法的优点之一是原料来源丰富B ．进行①、②、③步骤的目的是从海水中提取MgCl 2C ．第④步电解时阳极会产生氯气D ．以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应答案：D点拨：各步反应如下：①贝壳的主要成分是CaCO 3，石灰乳的主要成分是Ca(OH)2。

CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑，CaO ＋H 2O===Ca(OH)2；②MgCl 2＋Ca(OH)2===CaCl 2＋Mg(OH)2↓；③Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O ；④MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑。

2．水资源非常重要，下列关于水的说法，错误的是( )A ．蒸馏法是海水淡化的方法之一B ．淡水的密度小于海水的密度C ．融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D ．0℃以上，温度越高，水的密度越小答案：D点拨：海水中溶有Na ＋、Mg 2＋、Cl －及SO 2－4等离子，这些离子所组成的物质的沸点比水的沸点高，可用蒸馏的方法将其分离，A 项正确。

上述杂质的溶入使水溶液的密度增大，B 项正确。

雪和雨水的成分相同，是水蒸发后凝结而成的，含矿物质很少，而深井中的水不断与硅酸盐矿物质接触，其中溶有许多矿物质，C 项正确。

由于水在4℃时密度最大，在0℃～4℃，温度升高，水的密度增大。

3．下列不能作为海水淡化方法的是( )A ．蒸馏法B ．电渗析法C ．离子交换法D ．过滤法答案：D点拨：大量的盐分都溶解在海水中，过滤法不能达到海水淡化的目的。

第四章化学与自然资源的开发利用第一节第2课时海水资源的开发利用1．了解海水资源及其利用。

2了解海水淡化的方法，掌握海水的蒸馏。

3掌握海水化学资源的开发和利用，即海水制盐，海水提镁、提溴、提碘。

4了解海水综合利用的重要方向。

►自主探究自主学习探究归纳一、海水水资源的利用1．类型海水水资源的利用主要包括海水的和海水的。

2．海水的淡化1主要方法：、和等。

2海水的蒸馏①主要仪器：A：；B：；C：。

②冷凝水的流向：口进，口出。

③A中加入碎瓷片的目的是。

二、海水化学资源的开发利用1．海水中的元素1常量元素99%：除、两种元素外，含有Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等11种元素。

2微量元素1%：常量元素之外的元素，总计含有80多种。

3特点：种类很多，总储量很大，但许多元素的富集程度很低。

2．海水化学资源的开发利用1从海水中制得的NaCl除食用外，还用作工业原料，如生产、、以及氯气、、等含氯化工产品。

2从海水中制取钾、镁、溴及其化工产品，是在传统海水制盐工业上的发展。

自我测评►———————————————————做一做1．判断正误：1用蒸馏法进行海水淡化是物理变化。

分析：蒸馏是利用物质沸点不同进行分离的方法，没有发生化学变化。

2甲状腺肿大的病人应适量多食海带。

分析：碘元素缺乏导致甲状腺肿大，海带中含有丰富的碘元素，因此适当多食用海带能帮助甲状腺肿大的病人康复。

3海水中含有溴元素，不需要经过化学反应即能得到溴单质。

分析：海水中溴元素是以溴离子的形式存在，需要发生氧化反应才能生成溴单质。

2．思考：海带中含有碘，海带能使淀粉溶液变蓝吗？1海带中碘的提取和碘元素的检验1海带中提碘①流程海带→灼烧→浸泡→氧化→过滤→提纯→碘单质。

②主要化学反应2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O或Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。

③主要物理原理单质碘用苯或四氯化碳萃取，分液后用蒸馏的方法将碘和有机溶剂分开。

一、选择题(每小题4分，共48分)1．某课外小组将灼烧海带产生的灰烬浸泡后过滤，得到澄清的滤液。

他们设计了如下几个方案，你认为能证明海带的灰烬中含有碘元素的是(D)A．取适量滤液，蒸干，观察是否有紫色固体生成B．取适量滤液，加入苯，振荡，静置，苯层无色，证明不含碘元素C．取适量滤液，向其中加入淀粉溶液，无明显现象，证明不含碘元素D．取适量滤液，加入酸化的H2O2，再加入淀粉溶液，呈蓝色，证明含有碘元素解析：海带的灰烬中含有的碘元素，是以I－形式存在的，不是以单质形式存在，所以A、B、C均不正确。

D中发生了氧化还原反应：H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O，产生了I2，使淀粉溶液呈蓝色。

2．从淡化海水中提取溴的流程如下图所示，下列有关说法错误的是(D)A ．X 为SO 2气体，也可将SO 2换成Na 2SO 3B ．设备Y 为蒸馏塔C ．在提取溴的过程中一定有Br －被氧化D ．工业上，每获得1 mol Br 2，需要消耗Cl 2的体积最多为22.4 L(标准状况)解析：根据反应Cl 2＋2Br －===Br 2＋2Cl －知在工业制Br 2过程中发生了两次氧化，所以工业上获得1 mol Br 2，需要消耗Cl 2的体积最少为44.8 L(标准状况)，D 项错误。

3．下列说法正确的是( B )A ．海洋约占地球表面积的71%，所以地球上不缺水，人类可以随意使用水资源，不必节约B ．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法C ．海水淡化的各种方法中，蒸馏法的成本比较低D ．以上说法都正确解析：地球表面咸水多，淡水少，许多国家面临着淡水资源的危机，故不可以随意浪费水资源，A 错误；海水淡化中蒸馏法的成本较高，C 错误。

4．下列有关化学方程式与工业生产实际不相符的是( C )A ．海水提溴时用SO 2吸收Br 2蒸气：SO 2＋Br 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HBrB ．将煤气化为可燃性气体：C(s)＋H 2O(g)=====高温CO(g)＋H 2(g)C ．用电解法从海水中提取镁：2MgO(熔融)=====通电2Mg ＋O 2↑D ．燃煤时加入CaCO 3脱硫：2CaCO 3＋2SO 2＋O 2=====△2CaSO 4＋2CO 2解析：二氧化硫可以和溴单质发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸，即SO 2＋Br 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HBr ，A 正确；煤的气化过程中，碳在高温下和水蒸气发生成反应生成氢气和一氧化碳，即C(s)＋H 2O(g)=====高温CO(g)＋H 2(g)，B 正确；用电解法从海水中提取镁：MgCl 2(熔融)=====通电Mg ＋Cl 2↑，C 错误；燃煤时加入CaCO 3脱硫的化学方程式为2CaCO 3＋2SO 2＋O 2=====△2CaSO 4＋2CO 2，D 正确。

第二课时 海水资源的开发利用——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解海水资源及其利用。

2．了解海水淡化的方法，掌握海水的蒸馏。

3．掌握海水化学资源的开发和利用，即海水制盐，海水提溴，海带提碘。

4．了解海水综合利用的重要方向。

1．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法。

2．证明海带中含有碘元素的方法：(1)流程：(2)反应原理：2I －＋2H ＋＋H 2O 2===I 2＋2H 2O ，I 2遇淀粉变蓝色。

3．海水提溴：(1)反应原理：Cl 2＋2Br －===Br 2＋2Cl －。

(2)工艺流程：海水――→Cl 2Br 2――→热空气吹出溴蒸气――→SO 2吸收HBr ――→Cl 2Br 2――→蒸馏液溴 海水水资源的利用1．类型海水水资源的利用主要包括海水的淡化和海水的循环冷却。

2．海水的淡化(1)主要方法：蒸馏法、电渗析法和离子交换法等。

(2)海水的蒸馏①主要仪器：A：蒸馏烧瓶；B：冷凝器；C：锥形瓶。

②冷凝水的流向：a口进，b口出。

③A中加入碎瓷片的目的是防止液体暴沸。

1．实验室蒸馏海水时，冷凝器中水流的方向是什么？提示：下口进，上口出。

2．用海水蒸馏法制淡水有哪些优缺点？提示：优点是设备简单，易操作，淡水质量好。

缺点是耗能大，成本较高。

海水淡化三种方法的原理1．下列方法中，不能实现海水淡化的是( )A．蒸馏法B．电渗析法C．过滤法D．离子交换法解析：选C 过滤法是除去不溶物，而不能除去可溶性离子，即过滤法不能实现海水淡化。

2．下列说法正确的是( )A．海洋约占地球表面积的71%，所以地球上不缺水，人类可以随意使用水资源，不必节约B．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法C．海水淡化的各种方法中，蒸馏法的成本最低D．以上说法都正确解析：选B 地球表面咸水多，淡水少，许多国家面临着淡水资源的危机，故不可以随意浪费水资源，A错误；海水淡化中蒸馏法的成本较高，C错误。

2020 年高中化学必修二同步导教案：——《海水水资源的开发利用》课时追踪训练1．海水是一个巨大的化学资源库，以下相关海水综合利用的说法正确的选项是()A．海水中含有钾元素，仅经过物理变化就能够获取金属钾B．海水各样化学资源的开发过程中，一定都要发生化学反响C．从海水中能够获取NaCl，电解熔融 NaCl 可制备 Cl 2D．利用潮汐发电是将化学能转变为电能分析：选 C A 项海水中 K 元素以 K＋形式存在，要经过复原才能获取金属钾；B 项海水中水资源的利用，能够不发生化学反响； D 项潮汐发电是将潮汐能转变为机械能再转变为电能。

2．海水中含有的氯化镁，是镁的主要根源之一。

从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入海水的沟渠中加入石灰乳，积淀、过滤、清洗积淀物；③将积淀物与盐酸反响，结晶、过滤、干燥产物；④将得到的产物熔融电解。

对于提取镁，以下说法不正确的选项是() A．此法的长处之一是原料根源丰富B．进行①、②、③步骤的目的是从海水中提取MgCl2C．第④步电解时阳极会产生氯气D．以上提取镁的过程中波及的反响有分解反响、化合反响和置换反响分析：选 D各步反响以下：①贝壳的主要成分是CaCO3，石灰乳的主要成高温分是 Ca(OH)2。

CaCO3=====CaO＋CO2↑， CaO＋ H2 O===Ca(OH)2；②MgCl2＋ Ca(OH)2 ===CaCl2＋ Mg(OH)2↓；③Mg(OH)2＋2HCl===MgCl＋ 2HO；电解④MgCl2( 熔融 )=====Mg＋ Cl 2↑。

3．以下对于海水资源利用的认识错误的选项是()A．海水中金、锶、碳、铜、铁等元素属于微量元素B．海底多半金属联合矿含有铁、锰、钴等多种元素C．经过蒸馏法、电渗析法、离子互换法等能够实现海水的淡化D．海水提溴过程中溴元素挨次发生了氧化反响，复原反响、氧化反响分析：选 A 碳、锶不是微量元素。

高一化学人教版必修二课时作业：4.1.2海水资源的开发利用一、单选题1.下列不属于海水化学资源利用的是( )A.海水淡化B.海水提盐C.海水提溴D.海水提碘2.近年来许多国家十分重视海水资源的综合利用。

不需要经过化学变化就能够从海水中获得的物质是( )A.氯气、液溴、碘B.钠、镁、铝C.烧碱、氢气D.氯化钠、淡水3.淡水危机日益成为世界关注的焦点,海水淡化问题已成为许多科学家重要的研究方向。

下列海水淡化的方法中原理上不可行的是( ) A.加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化 B.利用太阳能使海水升温,通过蒸馏而使其淡化 C.用只允许水通过的高分子分离膜分离出淡水 D.将海水通过离子交换树脂以除去各种杂质离子4.海水是一个巨大的化学资源宝库在开发利用海水资源过程中,下列说法不正确的是( ) A.加入明矾,使海水的盐分沉淀并淡化B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了物理变化C.海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法和电渗透法等D.大海中含有钾、溴、碘等元素,需经过氧化还原反应才可得到钾、溴、碘的单质5.海水中的氯化镁是镁的重要来源之一。

下列从海水中提取镁涉及的化学方程式中,不正确的是( ) A.制石灰乳:CaO+H 2O=Ca(OH)2B.制氢氧化镁:MgCl 2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl 2C.制氯化镁:Mg(OH)2+2HCl=MgCl 2+2H 2OD.制金属镁,在氯化镁溶液中加钠:2Na+MgCl 2=2NaCl+Mg 6.从淡化海水中提取溴的流程如下:下列有关说法不正确的是( ) A.X 试剂可用Na 2SO 3饱和溶液 B.步骤Ⅰ的离子反应:2Br -+ Cl 22Cl -+Br 2C.工业上每获得1 mol Br 2,需要消耗Cl 2 44.8 LD.步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏7.海水中含有2MgCl ,从海水中提取金属镁,正确的方法是( ) A.海水2()Mg OH MgB.海水2MgCl 溶液→2MgCl (熔融)MgC.海水2()Mg OH MgO MgD.海水2()Mg OH 2MgCl 溶液→2MgCl (熔融)Mg8.中共十八大报告中指出“要提高海洋资源开发能力,发展海洋经济,保护海洋生态环境,坚决维护国家海洋权益,建设海洋强国.”下列有关说法正确的是( ) A.海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、明矾净化法等 B.赤潮现象与氮、磷使水体富营养化有关C.海水中提取镁和海水中提取溴所涉及的化学反应全都是氧化还原反应D.海底虽然有石油、天然气、多金属结核矿等资源,但开采成本很高,没有什么开发价值 9.根据下图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是( )已知: 226MgCl H O ⋅受热生成()Mg OH Cl 和HCl 气体等。

海水资源的开发利用学习目标核心素养建构1.了解海水资源及其利用。

2．掌握海水化学资源的开发和利用，即海水制盐，海水提镁、提溴、提碘。

3．了解海水综合利用的重要方向。

海水资源的开发利用⎩⎪⎨⎪⎧水资源的利用→海水淡化化学资源的利用→获取镁、溴、碘等的原理和生产流程[知识梳理]一、海水水资源的开发利用1．直接利用：海水进行循环冷却。

2．海水淡化：主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法。

3．海水的蒸馏(1)原理(2)注意事项①烧瓶需垫石棉网加热。

②烧瓶所盛液体不能超过烧瓶容积的23，也不能少于13。

③需向烧瓶中加几粒沸石或几片碎瓷片，以防液体暴沸。

④冷凝器里的冷却水要从冷凝器的下口进、上口出。

【自主思考】1．海水的蒸馏装置与普通的蒸馏装置有何区别？为什么？提示 因为海水蒸馏得到的是淡水，水的沸点为100 ℃(常压下)无需用温度计，因此可不用蒸馏烧瓶，而换为圆底烧瓶。

二、海水化学资源的开发利用1．海水中的化学资源海水中H 、O 两种元素，加上Cl 、Na 、K 、Ca 、Mg 、S 、C 、F 、B 、Br 、Sr 等11种元素的总量超过99%，其他为微量元素，共计含有80多种。

2．海水制盐海水――→日晒结晶粗盐――→提纯精盐。

3．海带提碘(1)流程：海带―→灼烧―→浸泡―→过滤――→Cl 2氧化―→提纯―→碘单质。

(2)原理：2I －＋Cl 2===I 2＋2Cl －。

4．海水提溴(1)过程：浓缩―→氧化―→富集―→提取。

(2)原理：2Br －＋Cl 2===Br 2＋2Cl －。

5．海水提镁(1)过程：浓缩――→CaO 沉淀―→过滤――→盐酸溶解―→结晶(MgCl 2·6H 2O)――→脱水MgCl 2晶体――→电解金属镁。

(2)原理：①Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓。

②Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O 。

③MgCl 2·6H 2O=====HCl △MgCl 2＋6H 2O 。

海水资源的开发利用合格考达标练1.(2021山东枣庄高一期末)海水是一个巨大的化学资源库,下列有关海水综合利用的说法正确的是()A.利用潮汐发电是将化学能转化为电能B.海水通过蒸馏法制取淡水的过程中发生了化学变化C.从海水中可以得到MgCl2,电解熔融MgCl2可制备MgD.海水中含有溴元素,只需经过物理变化就可以得到溴单质,A错误;海水通过蒸馏法制取淡水的过程,只发生了物理变化,不涉及化学变化,B错误;从海水中获得MgCl2,电解熔融MgCl2得到Mg和Cl2,C正确;海水中溴元素以Br-的形式存在,应通过化学反应转化为Br2,D错误。

2.许多国家十分重视海水资源的综合利用,下列不需要发生化学变化就能够从海水中获得的物质是()A.氯、溴、碘B.钠、镁、铝C.烧碱、氢气D.食盐、淡水3.下列有关海洋资源综合利用的说法不正确的是()A.利用海水波浪发电是将动能转化为电能B.从海水中提取溴单质一定伴有化学变化C.从海水中提取Mg时,最终通过电解熔融态的MgO得到MgD.积极研发海水直接冷却技术,可减少煤炭的使用量,有利于环境保护熔点高,一般通过电解熔融态的MgCl2制得Mg。

4.(2021山东烟台高一期末)空气吹出法是目前用于从海水中提取溴的最成熟的工业方法,其工艺流程如下:下列说法错误的是()A.X可为SO2,吸收塔里发生反应的离子方程式:SO2+Br2+2H2O4H++S O42-+2Br-B.步骤Ⅰ与步骤Ⅲ中发生的主要反应相同C.操作Ⅰ中将液溴分离出来的方法可用乙酸进行萃取、分液然后再蒸馏D.该工业上每获得1 mol Br2,需要消耗标准状况下Cl2的体积大于44.8 L解析X可为SO2,二氧化硫吸收吹出塔中吹出的溴蒸气生成硫酸和氢溴酸,发生反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O4H++S O42-+2Br-,A正确;步骤Ⅰ与步骤Ⅲ中发生的主要反应都是2Br-+Cl2Br2+2Cl-,B正确;乙酸易溶于水,不能用乙酸萃取溴水中的溴,C错误;步骤Ⅰ与步骤Ⅲ中发生的主要反应都是2Br-+Cl2Br2+2Cl-,由于Cl2能与水反应,因此工业上每获得1 mol Br2,需要消耗标准状况下Cl2的体积应大于44.8 L,D正确。