河南省南阳市2017-2018学年高一化学下学期第二次月考试题

12-13学年度下学期高一第二次月考化学试卷相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题（单选，前10题每题2分，后10题每题3分）1．有关化学用语正确的是（ ）A ． 乙烯的结构简式：CH 2CH 2B ．乙醇的结构式：CH 3CH 2OHClC ．四氯化碳的电子式: Cl C ClD ． 甲烷分子的比例模型 Cl2、下列物质既能与金属钠反应放出气体，又能与反应作用放出气体的是( )A ．CH 3CH 2OHB ．H 2OC ．CH 3COOHD ．C 6H 12O 63、将等质量的铜丝在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后取出称量质量，铜丝质量增大的是( )A ．硝酸B ．无水乙醇C ．石灰水D ．盐酸 4. 某有机物的结构简式为CH 2＝CH — CH 2OH 。

下列关于该有机物不正确的是( )A ．能与金属钠发生反应并放出氢气B ．能在催化剂作用下与H 2发生加成反应C ．在浓H 2SO 4催化下能与乙酸发生酯化反应D ．能发生缩聚反应5.下列实验能获得成功的是( ) A ．用溴水可鉴别苯、乙醇、乙烯B ．加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量乙烯C ．苯、溴水、铁粉混合可制成溴苯D ．可用分液漏斗分离硝基苯和苯6.科学家对土星的最大卫星——土卫六的探测发现，土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其它碳氢化合物。

关于甲烷和碳氢化合物的叙述错误．．的是 （ ） A ．甲烷是含碳量最低的碳氢化合物B ．所有的碳氢化合物分子组成均符合C n H 2n +2的通式 C ．碳氢化合物均不溶于水D ．碳氢化合物分子中的化学键一定有极性键，可能有非极性键7、“关注民生”和“科学发展”是“十七大”报告的主题之一，下列有关叙述符合科学规律的是 ( )A ．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化B ．臭氧空洞的形成与化石燃料大量使用有关C ．几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里D ．纳米铜能在氧气中燃烧，说明了纳米铜比普通铜的还原性强 8、用铝热剂冶炼金属，是利用了铝的 ( ) ①还原性 ②既与H ＋反应，也与OH －反应 ③导电性 ④反应过程中放出大量的热 A ．① B ．①②③ C ．①④ D ．①②③④9、下列叙述正确的是 ( )①CO 2的大量排放会加剧温室效应②正常雨水的pH 为5.6，主要是因为溶解了SO 2③利用太阳能、风能和氢能替代化石能源可以改善空气的质量 ④含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，不会导致水体污染⑤为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理 A ．①③④⑤ B ．②③⑤ C ．①③⑤ D ．①②⑤10、下列说法正确的是 ( )A ．煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料B ．石油分馏得到的汽油、煤油、柴油等都有固定的熔沸点C ．石油炼制的目的是为了获得轻质油和重要化工原料(乙烯、丙烯等)D ．天然气和沼气的主要成分是乙烯，它们都属于不可再生能源11、在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为目标产物，即原子利用率为100%.在下列反应类型中：①置换反应 ②化合反应 ③分解反应 ④复分解反应 ⑤加成反应 ⑥取代反应 ⑦加聚反应 ⑧缩聚反应 能体现这一原子最经济原则的是 ( )A ．①②⑤B ．②⑤⑦C．⑤⑦⑧D．只有⑤⑦12．反应A＋B===2C，在反应过程中，断裂1mol A中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断裂1mol B中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q3 kJ；1mol A所含化学能为E1 kJ，1mol B所含化学能E2 kJ，1molC 所含化学能E3 kJ。

南阳市一中2017-2018学年春期高一第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Al ：27 Fe:56 Zn:65 Cu:64第I 卷 选择题（共48分）一、选择题（每小题只有一个符合题意的选项，每小题3分，共48分）1. 2012年6月16日18点37分21秒，神舟九号载人飞船发射成功，与天宫一号目标飞行器进行首次载人空间交会手控对接，使中国的探月工程又迈出重要的一步。

据预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦He 32，可作为未来核聚变的重要原料之一。

对He32原子的叙述不正确．．．的是 A ．质量数是3 B ．质子数是3 C ．中子数是1 D ．电子数是2 2．下列有关化学用语表示正确的有①Cl -的结构示意图：②. CCl 4的结构式：③CO 2的比例模型： ④Na 2S 的电子式：⑤二氧化碳的结构式：O=C=O ⑥HF 的电子式：⑦I-131：7853I⑧CH 4分子的填充模型： ⑨乙烯的结构简式：CH 2CH 2A ．2个B ．3个C ．4个D ．5个3.4． 2011年被联合国定为“国际化学年”，其中能源是一个非常突出的问题。

下列关于化石燃料的说法不正．．确．的是 A ．石油的分馏产物和天然气的主要成分都是碳氢化合物 B ．工业上获得大量乙烯可通过石油的裂解 C ．重油、蜡油经过裂化可以得到汽油D．煤中含有苯、甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来5．某有机物分子中含有2个－CH2－，1个CH，2个－CH3，1个－OH，则该有机物的同分异构体个数为（）A．1 B．3 C．4 D．66．设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1mol甲基（﹣CH3）含有10N A个电子B．常温常压下，71gCl2含有的氯原子数为2N AC．1mol•L﹣1NaCl溶液中含有的钠离子为N AD．标准状况下，11.2L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0.5N A7. 下列关于苯的叙述正确的是A. 反应①常温下能进行，其有机产物为B. 反应②不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层C. 反应③为加成反应，产物是三硝基甲苯D. 反应④中1mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键8．萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂。

第 1 页南阳一中2019年春高一第二次月考化学试题命题人审题人可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39S-32A1-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108第Ⅰ卷(选择题,共42分)一、选择题(共14题,第小题3分,共42分)1.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置,下列说法正确的是A,元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素2.不具有放射性的同位素称之为稳定同位素,稳定同位素分析法在近20年来植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。

如在陆地生态系统研究中,2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。

下列有关说法正确的是A. 34S原子核内中子数为16B.1H216O和1H218O的相对分子质量不同C. 13C和15N原子核内的质子数相差2D. 2H+结合OH-的能力比1H+的更强3.下列反应过程中,同时有离子键、共价键的断裂和形成的是A.N 2+3H2高温高压催化剂 2NH3B. 2NaCl2Na+Cl2↑C. 2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+H2OD. 2NAOH+MgCl2== Mg(OH)2↓+2NaCl 4.下列关于电子式的相关描述中正确的是第 2 页 l4的电子式为B.CaCl2的电子式为C.由氨气的电子式可知每个氨气中含8个电子D.用电子式表示HCl的形成过程为5.根据离子方程式XO3-+5X-+6H+=3X2+3H2O判断,下列说法正确的是A.X2的电子式为B.X位于元素周期表中第VA族C.X元素原子的最外层有7个电子D.X可能位于元素周期表中第二周期6.下列说法正确的是A.Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B.At位于第七周期第ⅦA族,其气态氢化物的稳定性比HCL的强C.卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高D.第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后所得水溶液均呈酸性7.四种主族元素的离子。

2017-2018学年南阳市第一中学高一下学期第三次月考化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、单选题1．下列说法正确的是（）A. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B. 放热反应在常温下一定很容易发生C. 甲烷的二氧代物不存在同分异构体，说明甲烷是正四面体结构而不是平面正方形结构D. 由C(石墨)=C(金刚石)反应吸热可知，金刚石比石墨稳定 2．下列有关原电池的说法中，正确的是（）A. 铝片和镁片用导线连接后插入NaOH 溶液中，镁片较活泼，作负极B. 铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极C. 镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀D. 将反应2Fe 3++Fe=3Fe 2+设计为原电池，则可用锌片作负极，铁片作正极，FeCl 3溶液作电解质3．某原电池装置如图所示,电池总反应为2Ag+Cl 2＝2AgCl 。

下列说法正确的是（）A. 正极反应为AgCl+e -＝Ag + Cl -B. 放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C. 若用NaCl 溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变D. 当电路中转移0.01 mol e -时,交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol 离子 4．已知反应A+BC+D 的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A. 产物C 的能量高于反应物的总能量B. 若该反应中有电子得失，则可设计成原电池C. 反应物的总能量低于生成物的总能量D. 该反应中的反应物A 和B 的转化率定相同5．利用CH 4和O 2的反应，在KOH 溶液中用铂作电极可以构成原电池。

2017-2018学年河南省南阳市内乡高中高三（下）月考化学试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．很多生活中的现象均与化学有关，下列说法不正确的是（）A．“酸可除锈”“洗涤剂可去油”都是发生了化学变化B．鱼虾放久了会产生不愉快的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少量食醋C．被蜂蚁蜇咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁咬人时将甲酸注入人体的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛D．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品潮解变质2．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中X元素的原子最外层电子数等于其电子）3 周期、ⅢA族B．原子半径：X＞Z＞WC．最简单气态氢化物的热稳定性：W＞YD．Y的最高价氧化物可以和W的最简单氢化物反应3．2015年10月5日，中目著名药学家屠呦呦获得诺贝尔奖生理学或医学奖，获奖理由是“囡为发现青蒿素﹣﹣一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”．青蒿素是从植物黄花蒿茎叶中提取的，其结构简式如图，下列说法不正确的是（）A．该分子中有6个手性碳原子B．它的分子式为C15H22O5C．因其具有过氧基团，它不稳定，易受湿、热和还原性物质的影响而变质D．它在常见有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度4．在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象．可以通过下列装置所示实验进行探究．下列说法正确的是（）A．按图Ⅰ装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管B．图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁C．铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl﹣由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑D．图Ⅲ装置的总反应为4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3，生成的Al（OH）3进一步脱水形成白斑5．如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．下列说法不正确的是（）A．电流由O2所在的铂电极流出B．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O﹣12e﹣═2CO2↑+12H+C．O2所在的铂电极处发生还原反应D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量6．下列图象表达正确的是（）A．图①表示25℃时，用0.1mol•L﹣1盐酸滴定20mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液B．图②表示常温下，两份足量、等浓度的盐酸与等量锌粉反应时，其中一份滴加了少量硫酸铜溶液C．图③表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液D．图④表示向醋酸溶液中滴入氨水3﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式H2O+2CO32﹣+Cl2=2HCO3﹣+Cl﹣+ClO﹣C．向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO﹣）=9：5，此时溶液pH=5D．向浓度均为1×10﹣3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10﹣3mol/L的AgNO3溶液，CrO42﹣先形成沉淀三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（11题，共129分）8．某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究．（1）测得Na2SO3溶液pH=10，AgNO3溶液pH=5，二者发生水解的离子分别是．2pH①Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量Na2SO3的溶液②Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应，它和盐酸反应的化学方程式为：．（3）该同学推测a中白色沉淀为Ag2SO4，依据是空气中的氧气可能参与反应，则生成硫酸银沉淀的离子方程式为．该同学设计实验确认了a、b、c中的白色沉淀不是Ag2SO4，实验方法是：取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解．另取Ag2SO4固体置于足量溶液中，未溶解．（4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：I．向X中滴加稀盐酸，无明显变化Ⅱ．向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体Ⅲ．用Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀①实验I的目的是．②根据实验现象，分析X是．③Ⅱ中反应的化学方程式是．（5）该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强．+4价硫的还原性增强，能被+1价银氧化．通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：①通入Y后，瓶中白色沉淀转化为棕黑色，气体Y是．②白色沉淀转化为X的化学方程式是．9．雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响．燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一．（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO2CO2（g）+N2（g）△H＜O①反应的速率时间罔像如图1所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其速率时间图象如图2所示．以下说法正确的是（填对应字母）．A．a1＞a2，B．b1＜b2C．t1＞t2D．图2中阴影部分面积更大E．图1中阴影部分面积更大②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（填代号）（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染．已知：CH4（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ/mol2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣56.9kJ/mol H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：．（3）CH4和H2O（g）在催化剂表面发生反应CH4+H2O⇌CO+3H2，该反应在不同温度下的该反应是反应（填吸热或放热）．②T℃时，向1L密闭容器中投人l mol CH4和l mol H2O（g），平衡时c（CH4）=0.5mol/L，该温度下反应CH4+H2O⇌CO+3H2的平衡常数K=．（4）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图是利用甲烷燃料电池电解100ml1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）．①甲烷燃料电池的负极反应式：②电解后溶液的pH=（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）③阳极产生气体的体积在标准状况下是L．10．钼（Mo）是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能．如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图，已知钼酸难溶于水．（1）写出反应①的化学方程式：．（2）写出反应②的化学方程式：．3①根据表中提供的数据可知，在溶液中不能大量共存的微粒是A．HCO3﹣、HSO3﹣ B HCO3﹣、SO32﹣C．HCO3﹣、H2SO3 D HSO3﹣、CO32﹣向过量碳酸钠溶液中通人少量二氧化硫，写出反应的离子方程式：．（4）如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有．（5）工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2+CH42CO+2H2，CH4+H2O CO+3H2．含甲烷体积分数为80%的10L（标准状况）天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体（CO和H2）还原MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为g（小数点后保留1位，钼的相对原子质量为96）．（二）选考题（共45分．请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑．注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题．如果多做则每学科按所做的第一题计分．）[化学--选修2化学与技术]11．海洋是一个丰富的资宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．（1）海水中盐的开发利用：①海水制盐目前以盐田法为t，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩．所建盐田分为贮水池、蒸发池和池．②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用：（写一点即可）．（2）电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示．其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列．请回答下面的问题：①海水不能直接通人到阴极室中，理由是．②A口排出的是（填“淡水”或“浓水”）（3）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣等离子）可提取溴，其生产流程如下①若吸收塔中的溶液含BrO3﹣，则吸收塔中反应的离子方程式为：②通过①氯化已获得含Br2的溶液．为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br2的溶液？．③向蒸馏塔中通入水蒸气加热．控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是．[化学--物质结构与性质]12．氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．回答下列问题：（1）基态砷原子的电子排布式为．（2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3+与CN﹣之间化学键类型为键，与CN﹣互为等电子体的化合物分子式为．（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染．光化学烟雾中含有NO x，、O3、CH2=CHCHO、HCOOH、（PAN）等二次污染物．①N2O结构式可表不为N=N=O，N2O中中心氮原子的杂化轨道类型为，l mol PAN中含σ键数目为．②测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β﹣射线吸收法，β﹣射线放射源可用85Kr．Kr晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个．晶胞中含K r原子为n个，则=（填数字）．已知Kr晶体的密度为ρg/cm3，摩尔质量为Mg/mol．阿伏加德罗常数用N A表示，列式表示Kr晶胞参数α=nm．[化学--有机化学基础]．13．没食子酸丙酯简称PG，结构简式为，是白色粉末，难溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化剂．（1）PG的分子式为，请写出PG分子中所含官能团的名称，1molPG与足量氢氧化钠溶液完全反应时，消耗的氢氧化钠的物质的量是．PG可发生如下转化：（2）③的化学反应式为，1mol没食子酸最多可与mol H2加成．（3）上图的有关变化中，属于氧化反应的有（填序号）．（4）从分子结构或性质上看，PG具有抗氧化作用的主要原因是（填序号）．A．含有苯环B．含有羧基C．含有酚羟基D．微溶于食用油（5）反应④的化学方程式为：（6）B有多种同分异构体，写出其中符合下列要求的同分异构体的结构简式：i．含有苯环，且苯环上的一溴代物只有一种；ii．既能发生银镜反应，又能发生水解反应．2015-2016学年河南省南阳市内乡高中高三（下）月考化学试卷（4月份）参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．很多生活中的现象均与化学有关，下列说法不正确的是（）A．“酸可除锈”“洗涤剂可去油”都是发生了化学变化B．鱼虾放久了会产生不愉快的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少量食醋C．被蜂蚁蜇咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁咬人时将甲酸注入人体的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛D．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品潮解变质【考点】生活中的有机化合物．【分析】A．“酸可除锈”是酸和铁锈反应生成盐，属于化学变化，“洗涤剂可去油”是利用了洗涤剂的溶解性，为物理变化；B．发出鱼腥味的物质是胺类化合物，蛋白质水解生成氨基酸，能和酸反应生成盐；C．甲酸能和碱性物质反应生成盐；D．生石灰能与水反应．【解答】解：A．“酸可除锈”是酸和铁锈成分铁的氧化物反应生成易溶于水的盐，为化学变化，“洗涤剂可去油”是利用了洗涤剂的溶解性，属于物理变化，故A错误；B．发出鱼腥味的物质是胺类化合物，蛋白质水解生成氨基酸，氨基酸经脱羧作用产生二氧化碳和胺，烹调时加入少量食醋是为了中和，生成醋酸铵，盐没有特殊的气味，故B正确；C．甲酸是酸性物质能和碱反应生成盐，所以甲酸和氨水、碳酸氢钠等碱性物质反应生成盐，从而减轻疼痛，故C正确；D．生石灰能与水反应，常用作食品干燥剂，故D正确；故选A．2．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中X元素的原子最外层电子数等于其电子）3 周期、ⅢA族B．原子半径：X＞Z＞WC．最简单气态氢化物的热稳定性：W＞YD．Y的最高价氧化物可以和W的最简单氢化物反应【考点】原子结构与元素的性质．【分析】由短周期元素在周期表的位置可知，Z、W处于第二周期，X、Y处于第三周期，其中X原子最外层电子数等于其电子层数，最外层电子数为3，则X为Al，可推知Y为Si、Z为N、W为O，结合元素化合物性质与元素周期律解答．【解答】解：由短周期元素在周期表的位置可知，Z、W处于第二周期，X、Y处于第三周期，其中X原子最外层电子数等于其电子层数，最外层电子数为3，则X为Al，可推知Y 为Si、Z为N、W为O，A．有上述分析可知，X位于元素周期表中第3周期ⅢA族，故A正确；B．同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径X＞Y＞Z，故B正确；C．氢化物稳定性与非金属性一致，W元素的非金属性比Y强，故最简单气态氢化物的热稳定性：W＞Y，故C正确；D．二氧化硅不能与水反应，故D错误，故选D．3．2015年10月5日，中目著名药学家屠呦呦获得诺贝尔奖生理学或医学奖，获奖理由是“囡为发现青蒿素﹣﹣一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”．青蒿素是从植物黄花蒿茎叶中提取的，其结构简式如图，下列说法不正确的是（）A．该分子中有6个手性碳原子B．它的分子式为C15H22O5C．因其具有过氧基团，它不稳定，易受湿、热和还原性物质的影响而变质D．它在常见有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．连接四个不同原子或原子团的碳原子是手性碳原子；B．根据结构简式确定分子式；C．过氧基团具有强氧化性；D．该物质中只含憎水基不含亲水基．【解答】解：A．碳原子连接4个不同的原子或原子团为手性碳原子，如图所示，共7个，故A错误；B．根据结构简式确定分子式为C15H22O5，故B正确；C．过氧基团具有强氧化性，该物质中含有过氧基团，它不稳定，易受湿、热和还原性物质的影响而变质，故C正确；D．该物质中只含憎水基不含亲水基，所以在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故D正确；故选A．4．在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象．可以通过下列装置所示实验进行探究．下列说法正确的是（）A．按图Ⅰ装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管B．图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁C．铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl﹣由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑D．图Ⅲ装置的总反应为4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3，生成的Al（OH）3进一步脱水形成白斑【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、用酒精灯加热具支试管时，具支试管内气体受热压强增大；B、铁做负极；C、该装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，铝易失电子发生氧化反应而作负极，碳作正极，发生吸氧腐蚀，电子从负极流向正极；D、负极电极反应式为Al﹣3e﹣=Al 3+，正极反应式O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，总反应方程式为：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3．【解答】解：A、具支试管内气体受热压强增大，不能更快更清晰地观察到液柱上升，故A 错误；B、铁做负极，故B错误；C、负极电极反应式为Al﹣3e﹣=Al 3+，正极反应式O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，总反应方程式为：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3，故C错误；D、负极电极反应式为Al﹣3e﹣=Al 3+，正极反应式O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，总反应方程式为：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3，生成的Al（OH）3进一步脱水形成白斑，故D正确；故选D．5．如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．下列说法不正确的是（）A．电流由O2所在的铂电极流出B．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O﹣12e﹣═2CO2↑+12H+C．O2所在的铂电极处发生还原反应D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量【考点】化学电源新型电池．【分析】该装置中含有质子交换膜，则电解质溶液为酸性，酸性条件下，乙醇燃料电池中，负极上乙醇失电子发生氧化反应，正极上是氧气得电子的还原反应；根据图示得出酸性燃料电池的反应物和生成物，再根据原电池原理写出该电池的反应式来判断．【解答】解：A、乙醇燃料电池中，负极上乙醇失电子发生氧化反应，正极上是氧气得电子的还原反应，电流由正极流向负极，故A正确；B、该电池的负极上乙醇失电子发生氧化反应，由装置图可知酒精在负极被氧气氧化发生氧化反应生成醋酸，CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=4H++CH3COOH，故B错误；C、乙醇燃料电池中，正极上是氧气得电子的还原反应，O2所在的铂电极处发生还原反应，故C正确；D、根据微处理器通过检测电流大小可以得出电子转移的物质的量，根据电极反应式可以计算出被测气体中酒精的含量，故D正确．故选B．6．下列图象表达正确的是（）A．图①表示25℃时，用0.1mol•L﹣1盐酸滴定20mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液B．图②表示常温下，两份足量、等浓度的盐酸与等量锌粉反应时，其中一份滴加了少量硫酸铜溶液C．图③表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液D．图④表示向醋酸溶液中滴入氨水【考点】中和滴定；化学反应速率的影响因素；强电解质和弱电解质的概念．【分析】A、根据NaOH在滴定开始时的pH、以及滴定终点发生突跃来判断；B、根据原电池可加快化学反应速率，氢气的质量由锌粉的质量决定；C、根据向CaCl2与盐酸的混合溶液中慢慢滴入Na2CO3溶液，Na2CO3首先与HCl反应放出气体二氧化碳，待完全反应后，继续与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀．D、根据向醋酸溶液中滴入氨水溶液中离子浓度的变化来回答；【解答】解：A、0.1mol•L﹣1NaOH溶液的pH为13，用0.1mol•L﹣1盐酸滴定恰好中和时pH 为7，因浓度相同，则体积相同，但酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，故A错；B、锌粉与硫酸铜反应生成了铜，消耗了锌粉，锌粉、铜和盐酸构成了原电池，加快了化学反应速率，但产生的氢气减少，故B错误；C、图象表示滴入一定量Na2CO3时开始无沉淀，至HCl完全反应后才产生沉淀，与实事相符，故C正确；D、向醋酸溶液中滴入氨水，生成了强电解质，溶液中离子浓度增大，恰好反应后继续滴加，溶液相当于稀释，溶液中离子浓度减小，故D错误；故选：C．3﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式H2O+2CO32﹣+Cl2=2HCO3﹣+Cl﹣+ClO﹣C．向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO﹣）=9：5，此时溶液pH=5D．向浓度均为1×10﹣3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10﹣3mol/L的AgNO3溶液，CrO42﹣先形成沉淀【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A．弱电解质的电离平衡常数越小，说明该弱电解质的电离程度越小，则其相应离子的水解程度越大；B．弱电解质的电离平衡常数越大，其酸性越强，所以次氯酸比碳酸氢根离子的酸性强；C．缓冲溶液中pH=pKa+lg；D．混合溶液中生成氯化银需要的c（Ag+）=，生成Ag2CrO4需要的c（Ag+）=，需要的银离子浓度小的物质先沉淀．【解答】解：A．次氯酸根离子的水解程度大于醋酸根离子，所以c（CH3COO﹣）＞c（ClO ﹣），则各离子浓度的大小关系是c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A错误；B．HClO的电离平衡常数大于HCO3﹣，所以次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，溶液中碳酸钠过量，盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，次氯酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸钠，反应的离子方程式应为：2CO32﹣+Cl2+H2O=Cl﹣+ClO﹣+2HCO3﹣，故B正确；C．缓冲溶液中pH=pKa+lg=4.8+lg=5.055≈5，即c（CH3COOH）：c（CH3COO﹣）=5：9，此时溶液pH=5，故C错误；D．混合溶液中生成氯化银需要的c（Ag+）===1.8×10﹣7mol/L，生成Ag2CrO4需要的c（Ag+）==mol/L=4.47×10﹣5mol/L，所以氯化银先沉淀，故D错误；故选B．三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（11题，共129分）8．某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究．（1）测得Na2SO3溶液pH=10，AgNO3溶液pH=5，二者发生水解的离子分别是SO32﹣、Ag+．2pH①Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量Na2SO3的溶液②Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应，它和盐酸反应的化学方程式为：Ag2O+2HCl=2AgCl+H2O．（3）该同学推测a中白色沉淀为Ag2SO4，依据是空气中的氧气可能参与反应，则生成硫酸银沉淀的离子方程式为2Ag++O2+2SO32﹣=Ag2SO4↓+SO42﹣．该同学设计实验确认了a、b、c中的白色沉淀不是Ag2SO4，实验方法是：取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解．另取Ag2SO4固体置于足量Na2SO3溶液中，未溶解．（4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：I．向X中滴加稀盐酸，无明显变化Ⅱ．向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体Ⅲ．用Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀①实验I的目的是证明X不是Ag2O．②根据实验现象，分析X是Ag．=AgNO3+NO2↑+H2O．③Ⅱ中反应的化学方程式是Ag+2HNO3（浓）（5）该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强．+4价硫的还原性增强，能被+1价银氧化．通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：①通入Y后，瓶中白色沉淀转化为棕黑色，气体Y是SO2．②白色沉淀转化为X的化学方程式是Ag2SO3+H2O2Ag+H2SO4．【考点】探究物质的组成或测量物质的含量；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】（1）Na2SO3为强碱弱酸盐，在溶液中水解显碱性，AgNO3为强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性；（2）②Ag2O为碱性氧化物和酸反应生成盐和水；（3）亚硫酸根离子具有还原性，氧气具有氧化性，Na2SO3与AgNO3以及空气中的氧气反应生成硫酸银；设计实验确认白色沉淀是否为Ag2SO4，根据Ag2SO3白色，难溶于水，溶于过量Na2SO3的溶液分析，设计对照试验；（4）①亚硫酸银能分解生成氧化银，溶液的pH=2，产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X，向X中滴加稀盐酸，无明显变化，说明X不是Ag2O，因氧化银和盐酸生成白色氯化银沉淀和水；②向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体为NO2，说明为银和硝酸的反应，分析X是银；③银和硝酸反应生成硝酸银、二氧化氮、水；（5）①溶液的酸性增强，+4价硫的还原性增强，能被+1价银氧化，+4价硫的氧化物为二氧化硫；②酸性增强．+4价硫的亚硫酸银，被+1价银氧化生成银和硫酸．【解答】解：（1）Na2SO3为强碱弱酸盐，在溶液中水解显碱性，则溶液的pH=10，其水解离子方程为：SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣，AgNO3为强酸弱碱盐，在溶液中pH=5，其水解离子方程为：Ag++H2O⇌H++AgOH，故答案为：SO32﹣、Ag+；（2）②Ag2O为碱性氧化物，和盐酸反应生成氯化银和水，反应为：Ag2O+2HCl=2AgCl+H2O，故答案为：Ag2O+2HCl=2AgCl+H2O；（3）亚硫酸根离子具有还原性，氧气具有氧化性，溶液的pH=10，Na2SO3被氧气氧化，Na2SO3与AgNO3以及空气中的氧气反应：2Ag++O2+2SO32﹣=Ag2SO4↓+SO42，Ag2SO3白色，难溶于水，溶于过量Na2SO3的溶液，取B、C中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解，说明B、C中白色沉淀为Ag2SO3，另取Ag2SO4固体，同样条件置于足量Na2SO3溶液中，进行对照试验，发现沉淀不溶解，故答案为：2Ag++O2+2SO32﹣=Ag2SO4↓+SO42﹣；Na2SO3；（4）①氧化银能和盐酸生成白色氯化银沉淀和水，溶液的pH=2，产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X，向X中滴加稀盐酸，无明显变化，说明X不是Ag2O，故答案为：证明X不是Ag2O；②向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体为NO2，X与浓硝酸发生氧化还原反应，X 只能为金属单质，只能为银，故答案为：Ag；③向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体为NO2，银和硝酸反应，氮元素从+5变为+4=AgNO3+NO2↑+H2O，价，同时生成硝酸银和水，反应为：Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2↑+H2O；故答案为：Ag+2HNO3（浓）（5）①海绵状棕黑色物质X为Ag，产生Ag的原因，可能为随着酸性的增强．+4价硫的还原性增强，能被+1价银氧化，实验确认，可通+4价硫的氧化物二氧化硫进行实验确认，通入二氧化硫后，瓶中白色沉淀Ag2SO3转化为棕黑色Ag，故答案为：SO2；②X为Ag，白色沉淀转化为X，为在酸性条件下，亚硫酸银中+4价的硫，被+1价银氧化生成银和硫酸，反应为：Ag2SO3+H2O2Ag+H2SO4，故答案为：Ag2SO3+H2O2Ag+H2SO4．9．雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响．燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一．（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO2CO2（g）+N2（g）△H＜O。

河南省南阳市第一中学2017-2018学年高一下学期第一次月考化学试题1. 常温下，下列不发生反应的一组物质是①硅与氢氧化钠溶液②硅与盐酸③硅与氢氟酸④二氧化硅与碳酸钠⑤二氧化硅与NaOH溶液⑥二氧化硅与浓硝酸A. ①②④B. ③④⑥C. ②⑤⑥D. ②④⑥【答案】D2. 某溶液既能溶解Al (OH) 3，又能溶解H2SiO3。

在该溶液中可以大量共存的离子组是A. K+、Na+、HCO3-、NO3-B. Na+、SO42-、Cl-、ClO-C. H+、Mg2+、SO42-、NO3-D. Ag+、K+、NO3-、Na+【答案】B【解析】试题分析：既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，一定呈强碱性；HCO3-与OH-反应生成CO32-，故A错误；Na+、SO42-、Cl－、ClO－在碱性条件下不反应，故B正确；H+、Mg2+与OH－反应，故C错误；Ag+与OH－反应，故D错误。

考点：本题考查离子共存。

3. 用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】A.首先发生中和反应而不会立即产生气泡，A错误；B.常温下，铝在浓硝酸中被钝化，无明显实验现象，B错误；C. 氯化铝溶液在过量浓氢氧化钠溶液中最终生成偏铝酸钠而不是氢氧化铝沉淀，C错误；D. 亚硫酸钠具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，现象与实际相符，D正确。

答案选D。

4. 某无色溶液含下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-。

向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种【答案】C【解析】含有Fe3+离子的溶液呈黄色，所以一定不含Fe3+；H+与CO32–、OH–反应不能大量共存；NH4+、Al3+、与OH–反应，不能大量共存；Ba2+、Al3+与CO32–反应不能大量共存；该溶液中加入铝粉，只放出H2，说明溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，若为酸性，则含有大量H+，所以不含CO32–、OH–，由于硝酸具有强氧化性，所以加入铝粉，放出H2不含NO3–，溶液中还可能有NH4+、Ca2+、Ba2+、Al3+、Cl–，最多有6种；若为碱性，则含有大量OH-，所以不含NH4+、Al3+，溶液中最多还可能有Ca2+、Ba2+、Cl–、NO3–，共有5种；故D正确。

南阳市2018年春期高中一年级期中质量评估化学注意事项：1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。

第Ⅰ卷为选择题，共48 分；第Ⅱ卷为非选择题，共52分，满分100分，考试时间为90分钟。

2.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

3.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如常改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

4.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

5.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：Al-27 H-1 N-14 O-16 S-32 C-12第Ⅰ卷(选择题48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3 分，共48 分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列叙述中，正确的是A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同2.16O和18O是氧元素的两种核素，N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.16O2与18O2互为同位素B.16O与18O核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D.标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1N A个氧原子3.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A.酸性：H2SO4>H3PO4B.非金属性：Cl>BrC.碱性：NaOH>Mg(OH)2D.热稳定性：Na2CO3>NaHCO34.向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起，上述实验过程中没有发生的离子反应是A.Al3++4OH-=[Al(OH)4]-B.Al2O3+2OH-+3H2O =2[Al(OH)4]-C.CO2+2OH-=CO32-+H2OD.2Al +2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]- +3H2↑5.如图，W 、X 、Y 、Z 为四种物质，若箭头表示能够一步转化，则常温下能实现图示转化关系的是选项 W X Y ZA S SO 2 SO 3 H 2SO 4B Na Na 2O 2 NaOHNaCl C Fe FeCl 3 Fe(OH)2FeCl 2DAlAlCl 3Na[Al(OH)4) Al 2(SO 4)3A.AB.BC.CD.D 6.与X +两种粒子的叙述正确的是A.一定都由质子、中子和电子组成B.化学性质几乎相同C.质子数一定相同，质量数和中子数一定不同D.核电荷数和核外电子数一定相同7.在200mL 含Mg 2+、Al 3+、NH 4+、H +、Cl -等离子的溶液中，逐滴加入5mol/L 的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的休积(mL) 与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。

河南省南阳市2017-2017学年高一化学下学期第二次月考试题（含解析）一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)）1. 下列说法中不正确的有①铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物②Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器③SiO2有导电性，可用于制备光导纤维④二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物⑤金属活动性不同，冶炼方法也有所不同⑥明矾常作为消毒剂⑦透闪石的化学成分为Ca2Mg5Si8O22(OH)2写成氧化物的形式为：2CaO·5MgO·8SiO2·H2O⑧镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大⑨除去铜器表面铜绿而不损伤器物，可用稀硝酸⑩ Al(OH)3药剂适合于胃溃疡患者服用，治疗胃酸过多A. ①③⑤B. ⑦⑧⑨C. ⑤ ⑧⑨D. ③④⑨⑥【答案】D【解析】①酸性、碱性或咸的食物都会腐蚀铝，所以铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物，故①正确；②Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器，故②正确；③SiO2没有导电性，故③不正确；④二氧化硅与氢氟酸反应，没有表现碱性氧化物的性质，所以它不是两性氧化物，故④不正确；⑤金属活动性不同，冶炼方法也有所不同，故⑤正确；⑥明矾常可以凝聚水中悬浮物，不能作为消毒剂，故⑥不正确；⑦透闪石的化学成分为Ca2Mg5Si8O22(OH)2写成氧化物的形式为：2CaO·5MgO·8SiO2·H2O，故⑦正确；⑧镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大，故⑧正确；⑨稀硝酸与铜发生反应，用稀硝酸除去铜器表面铜绿会损伤器物，故⑨不正确；⑩Al(OH)3药剂适合于胃溃疡患者服用，治疗胃酸过多。

故⑩正确。

故选D。

2. 下列离子方程式正确的是A. 向NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-BaCO3↓+2H2O+ CO32-B. 向Na溶液中通入过量CO 2：－＋CO2Al(OH)3↓＋HCO3-C. H 218O 中投入Na2O2固体：2H218O＋2Na2O24OH－＋4Na＋＋18O2↑D. 向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH 3·H2O-＋4NH4+＋2H2O【答案】B【解析】A. 生成的CO32-与过量Ba2+生成BaCO3沉淀，故A错误；B. 向Na溶液中通入过量CO2：－＋COAl(OH)3↓＋HCO3-，故B正确；C. O2来自于Na2O2，所以不会产生18O2，故C错误；D.2一水合氨是弱碱，不会溶解氢氧化铝，故D错误。

河南省南阳市第一中学2017-2018学年高一化学下学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 K-39 S-32 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分）1、常温下，下列不发生反应的一组物质是①硅与氢氧化钠溶液②硅与盐酸③硅与氢氟酸④二氧化硅与碳酸钠⑤二氧化硅与NaOH溶液⑥二氧化硅与浓硝酸A.①②④B.③④⑥C.②⑤⑥D.②④⑥2、某溶液既能溶解Al (OH) 3，又能溶解H2SiO3。

在该溶液中可以大量共存的离子组是A.K+、Na+、HCO3-、NO3-B.Na+、SO42-、Cl-、ClO-C.H+、Mg2+、SO42-、NO3-D.Ag+、K+、NO3-、Na+3、用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是4、某无色溶液含下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-。

向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有A.3种B.4种C.5种D.6种5、化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是6、有五种化合物：①Mg(HSO3)2，②Al(OH)3③Na[Al(OH)4]，④(NH4)2CO3，⑤Al2O3。

跟盐酸和NaOH溶液都反应的是A.②④B.①②③C.①②④⑤D.③④⑤7、元素X、Y，已知X的质子数为a，X2+比Y2-核外少8个电子，若Y原子的质量数为b，则Y原子核内中子数为A.b-a-4B. b-a-8C.b+a+8D.b-a-128、下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是A.S→SO3→H2SO4→Na2SO3B.Al→Al (OH)3→Al2O3→Na[Al(OH)4]C.Na→Na2O2→Na2CO3→NaOHD.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO39、如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是A.①线表示Al3+的物质的量的变化B.x表示AlCl3的物质的量C.②③线均表示Al(OH)3的物质的量的变化D.④线表示[Al(OH)4]-的物质的量的变化10、将某铁铝合金样品等分成两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH 溶液，同温同压下产生的气体体积之比为3∶2，则样品中铁、铝的物质的量之比为A.3∶2B.2∶1C.3∶4D.4∶311、下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是①KOH Na2SO4 AlCl3②Na2CO3 Ba(OH)2 H2SO4③HCl Na[Al(OH)4] NaHSO4④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2A.①②B.②③C.①③④D.①②④12、两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是①两种不同的原子；②两种不同元素的原子；③一种原子和一种分子；④一种原子和一种离子；⑤两种不同分子；⑥一种分子和一种离子；⑦两种不同阳离子；⑧两种不同阴离子；⑨一种阴离子和一种阳离子。

河南省南阳市第一中学2017-20189学年度高二上学期第二次月考化学试题1. 以下对影响反应方向因素的判断不正确的是（）A. 有时焓变对反应的方向起决定性作用B. 有时熵变对反应的方向起决定性作用C. 焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素D. 任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用【答案】D【解析】依据△H－T△S＜0，反应能自发进行。

说明焓变和熵变是判断反应的两个主要因素，选项C正确；△H ＜0，△S＜0，低温下反应自发进行，则说明此时焓变对反应的方向起决定作用，选项A正确；△H ＞0，△S＞0，高温下反应能自发进行，则熵变对反应的方向起决定作用，选项B正确；如果反应的焓变和熵变的作用相反且相差不大时，温度有可能对反应的方向起决定作用，选项D不正确。

答案选D。

2. 符合图1、图2的反应是（）A. X+3Y2Z △H>0B. X+3Y2Z △H<0C. X+2Y3Z △H<0D. 5X+3Y4Z △H<0【答案】B考点：考查了化学平衡图象的相关知识。

3. 在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)己达到平衡状态的是（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积⑨C、D的分子数之比为1 : 1A. ①②③④⑤⑥⑦⑧B. ①③④⑤⑧⑨C. ①②③④⑤⑦D. ①③④⑤【答案】D【解析】试题分析：①、由A（g）+2B（g）C（g）+D（g）可知，1+2=3>1+1=2，即正反应是气体物质的量减小的方向，同温同容下阿伏加德罗定律的推论可知，混合气体的压强逐渐减小（或是一个变量），当变量不再发生变化时，说明已达平衡，①正确；②、由、质量守恒定律和题意可知，混合气体的质量不变，容器的容积也不变，因此混合气体的密度始终不变（或是一个不变量），不变量不再改变不能说明已达平衡，②错误；③、随着反应的进行，反应物（或生成物）的物质的量浓度逐渐减小（或增大）（或是一个变量），变量不再改变能说明已达平衡，③正确；④、由于正反应是气体物质的量减小的方向，随着反应的进行，混合气体的总物质的量逐渐减小（或是一个变量），变量不再改变能说明已达平衡，④正确；⑤、由、质量守恒定律、正反应是气体物质的量减小的方向可知，混合气体的平均相对分子质量逐渐减小（或是一个变量），变量不再改变能说明已达平衡，⑤正确；⑥、由于A（g）+2B（g）C（g）+D（g）中任意两种物质表示的平均反应速率之比等于系数之比，则v（C）∶v（D）始终等于1∶1（或是一个不变量），不变量不再改变不能说明已达平衡，⑥错误；⑦、由于A、B、C、D均是气体，由质量守恒定律可知，密闭容器中混合气体的总质量始终不变（或是一个不变量），不变量不再改变不能说明已达平衡，⑦错误；⑧、由题意可知，容器的容积保持一定，则混合气体的总体积保持恒定（或是一个不变量），不变量不再改变不能说明已达平衡，⑧错误；⑨、C、D的起始物质的量都是0，变化的物质的量相等（等于系数之比），则C、D的分子数之比始终为1∶1二者平衡时的物质的量相等（或是一个不变量），不变量不再改变不能说明已达平衡，⑨错误；答案选D。