辽宁省葫芦岛市第八高级中学高中化学 2.2 影响化学反应速率的因素导学案(无答案)新人教版选修4

影响化学反应速率的因素（第二课时）班级：姓名：小组：。

【学习目标】1.学生通过对课本P48页实验2-5、2-6的学习，能够说出温度、催化剂对反应速率的影响；2.学生通过小组合作，能够说出催化剂的作用以及应用；3.学生通过教师讲解，能够熟练判断通入不同气体时对反应速率的影响；4.学生通过归纳总结速率的影响因素，能说出在实验中控制单一变量的方法。

【重点难点】重点：速率的影响因素及对速率影响的判断难点：恒温、恒压下通入惰性气体时对速率的影响【导学流程】一、基础感知提示：化学反应速率的影响因素可以为内因和外因。

内因主要是物质性质和结构的不同；外因主要是由于外界条件对速率的影响。

1.温度对速率的影响，结合P48页实验2-5，完成下列思考：1）完成实验2-5的表格；2）此实验中有几个变量？是什么？勾画其中不变量。

2.催化剂对速率的影响，结合P48页实验2-6，完成下列思考：1）写出此实验的化学方程式；2）完成实验2-6的表格；3）此实验中有几个变量？是什么？勾画不变量；4）结合P49页科学视野勾画使用催化剂的目的，催化剂反应前后，性质、质量____ __，具有高度的________；5）完成P49页思考与交流；6）结合P49页勾画影响化学反应速率的其他因素。

3.压强对反应速率的影响指导：在其他条件不变的情况下，对有气体参加的反应，压强越大，化学反应速率越大，压强越小，化学反应速率越小。

请同学们结合指导，对于反应N2＋3H2 2NH3，则：1）若减小容器的体积，则相当于____（增大/减小）反应的压强，则反应速率_____；2）恒容条件下通入NH3/N2，相当于___（增大/减小）生成物/反应物的压强，则反应速率___；3）恒压条件下通入He，则相当于在容积可变的容器中通入He，体积______，反应物/生成物的浓度______,反应速率________。

一、教学目标第二节化学反应的速率和限度探究影响化学反应速率的因素
（一）知识与技能
（1）了解影响化学反应速率的因素。

（2）实验探究影响化学反应速率的外界因素，培养学生的科学探究能力。

（二）过程与方法
（1）在探究过程中培养学生分析、解决问题的能力和合作交流的能力。

（2）与生活联系，从生活事例中发现化学知识，再将化学知识运用到生产、生活。

（三）情感、态度与价值观
⑴通过实验探究激发学生学习化学的兴趣，养成严谨的态度。

⑵了解化学反应速率影响因素的应用事例，体会化学的实用性。

二、重点和难点
教学重点：影响化学反应速率的因素
教学难点：学生对科学探究方法的掌握。

三、教学过程
四、板书设计
影响化学反应速率的因素
1、内因：反应物本身的性质
2、外因：催化剂、温度、浓度、接触面积、压强等。

高二化学《影响化学反应速率的因素》教案高二化学《影响化学反应速率的因素》教案作为一名教师，时常会需要准备好教案，借助教案可以让教学工作更科学化。

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【板书】当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大反应的速率。

『回顾』1. Cu与浓硫酸在常温条件下和在加热条件下反应情况的对比。

（四）催化剂对化学反应速率的影响【演示】22页演示实验2-4：过氧化氢分解的对比实验（复习回顾）用ClO3制氧气的实验【实验事实的处理】（1）2H2O2 == 2H2O + O2↑（2）2ClO3 == 2Cl +3O2↑（1）过氧化氢分解实验的对比表编号无催化剂时的反应情况有催化剂时的反应情况1（2）用ClO3制氧气实验的对比表编号无催化剂时的反应情况有催化剂时的反应情况1【结论】催化剂能加快化学反应速率。

【解释】为什么催化剂能加快化学反应速率？（明确）当温度和反应物浓度一定时，使用催化剂可使反应途径发生改变，从而降低了反应的活化能，使得活化分子的百分比增大，因此单位体积内活化分子的数目增多，有效碰撞频率增大，故化学反应速率加大。

【对结论的再认识】1.催化剂改变化学反应速率的.原因仅仅是改变始态到终态的途径，不改变反应的结果。

例：（1）在加热条件下：2Cu + O2 == 2CuO2CuO +2 CH3CH2OH == 2Cu +2 CH3CHO + 2H2O（2）氮的氧化物破坏臭氧：NO + O3 == NO2 + O2NO2 + O ==NO + O22.能加快反应速率的催化剂叫正催化剂；能减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂。

如不作特殊说明，均指正催化剂。

3.对可逆反应而言，正催化剂使正、逆反应速率都加快，且加快的程度相同。

相反，负催化剂使正、逆反应速率都减小，且减小的程度相同。

【应用】催化剂在现代化学和化工生产中占有极为重要的地位。

第二节影响化学反应速率的因素导学案第二节影响化学反应速率的因素学习目标：．知识目标理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

．能力和方法目标体会实验在形成化学结论中的重要作用；通过识别有关化学反应速率与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。

学习重点：浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

学习难点：压强对化学速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。

[学习过程][温习旧知]回忆化学反应速率的有关知识并回答：定义数学表达式单位规律：对于同一反应用不同物质表示的化学反应速率之间存在如下的关系:[思考]结合生活实践与已经掌握的知识,请同学归纳有哪些因素对化学速率产生影响?[学习新知]一、浓度对化学反应速率的影响：【自学指导一】观察实验2-2，得出浓度对化学反应速率是如何影响的？并用有效碰撞模型解释？结论：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以反应的速率。

解释：当增加反应物的浓度时，活化分子的数量，有效碰撞的频率，导致反应速率增大。

注意：一个反应的速率主要取决于的浓度，与的浓度关系不大对于可逆反应aA+bBcc+dD来说，正反应的速率只取决于两种物质的浓度，与两种物质的浓度关系不大。

而逆反应的速率只取决于两种物质的浓度，与两种物质的浓度关系不大。

增加A或B的浓度只可以使反应的速率增大，不会影响反应的速率。

固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。

二、压强对化学反应速率的影响【自学指导二】思考并回答下列问题：一定温度下，一定质量气体的体积与其所受的压强有何关系？对于有气体参加的反应，当压强改变时，反应物的浓度如何改变？此时反应速率如何改变？。

通过以上的分析，你得出压强对化学反应速率是如何影响的？结论：对于有气体参加的反应来说，当温度一定时，增大体系的压强，反应速率会。

《影响化学反应速率的因素》教学设计《影响化学反应速率的因素》教学设计作为一位杰出的教职工，常常要根据教学需要编写教学设计，教学设计是一个系统化规划教学系统的过程。

写教学设计需要注意哪些格式呢？以下是小编为大家收集的《影响化学反应速率的因素》教学设计，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。

（一）设计思路新课程倡导化学教学要面对学生的生活，从学生的兴趣和经验出发，让学生学会学习，学会生活。

同时强调“以学生的发展为本”，注重学生的可持续发展。

新课标还提出“提高科学素养、在课堂中开展探究性学习”的理念，即通过提倡探究式教学，培养学生的自主科学探究能力，加强学生对科学本质的认识。

本节课的设计是根据新课程的要求来进行的。

以好奇心为驱动，充分发挥学生在教学活动中的主体性。

同时注重从学生的生活经验出发，学生知道温度、催化剂、浓度和固体表面积等因素能影响能反应速率。

关于如何影响的问题，可以根据生活经验提出假设，然后引导学生通过实验来验证假设。

“学生的学习取决于他自己做了些什么，而不是教师做了些什么。

”这是美国著名的教育家、课程理论专家泰勒的一句话，指出了学生学习的本质。

因此，具体实验方案的设计交给学生来完成，学生在交流讨论后制定可行的实验方案，再通过小组合作完成实验，实现对知识的构建与提升，最终得到结论。

学生在合作探究的过程中不仅体会知识获得的乐趣，还学习控制变量和对照实验的科学研究方法。

本节课的设计从生活经验出发，最后再回归生活，用所学的知识来能解决生活实际中的问题。

学以致用让学生感受到学习化学的有用性，进一步激发学习的兴趣。

本节课旨在通过探究式教学让学生充分享受课堂，在合作交流中获得知识、方法以及积极的情感体验，培养他们主动学习和创新学习的精神，形成自主学习的良好习惯，逐渐获得终身受益的自学能力。

（二）教学背景分析教学内容：掌握影响反应速率的主要因素，了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。

教材地位：影响反应速率的因素是人教版化学必修2第二章第三节的内容，这部分内容是对前两节内容的拓展和延伸。

第二节影响化学反应速率的因素[明确学习目标] 1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，认识其一般规律。

2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。

3.知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。

4.学会设计实验比较“条件的改变”对反应速率快慢的影响。

一、有效碰撞理论1．有效碰撞2．活化能和活化分子(1)活化分子：能够发生□03有效碰撞的分子。

(2)活化能：活化分子所多出的那部分能量(或□04普通分子转化成□05活化分子所需要的能量)。

二、影响化学反应速率的因素1．内因：取决于□01反应物本身的性质。

2．外因：主要有□02浓度、□03压强、□04温度、□05催化剂等。

(1)浓度对化学反应速率的影响①实验探究②规律：反应物浓度增大→反应速率□10增大；反应物浓度减小→反应速率□11减小。

(2)压强对化学反应速率的影响①规律：对于有气体参与或生成的化学反应，增大压强(缩小容器体积)，反应速率□12加快；减小压强(增大容器体积)，反应速率□13减慢。

②解释：对于气体反应，增大压强(缩小容器体积)，相当于□14增大反应物浓度，反应速率□15增大。

(3)温度对化学反应速率的影响①实验探究②规律：温度升高，反应速率□18增大；温度降低，反应速率□19减小。

(4)催化剂对化学反应速率的影响①实验探究②规律：使用合适的催化剂，可□24加快化学反应速率。

1．活化能大的反应为什么不易发生？为什么许多放热反应也需要加热？提示：活化能大，反应物分子不容易成为活化分子，很少发生有效碰撞，反应不易发生。

放热反应，虽然反应物总能量比生成物高，但因为反应的活化能更高，所以常通过加热方法使反应物分子获取一定能量成为活化分子，启动反应。

2．实验室利用块状固体CaCO3与一定浓度的盐酸反应制取CO2，现只增加固体CaCO3的质量，反应速率是否加快(忽略因接触面积增加而引起的影响)?提示：不加快。

对于固体或纯液体物质，一般情况下视其浓度为常数，改变固体或纯液体的用量其浓度并未改变，所以对化学反应速率无影响。

2.2影响化学反应速率的因素教学目标1、认识浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响。

2、学会比较化学反应速率的快慢以及如何通过改变外界条件改变化学反应速率二、影响化学反应速率的因素1、内因：决定化学反应速率的主要因素是2、外因：（一）、浓度对反应速率的影响取两支试管，分别加入4mL0.01mol/L的KMnO4溶液，然后向试管①中加入0.1mol/LH2C2O4溶液2mL，记录溶液褪色所需的时间；向试管②中加入0.2mol/L H2C2O4溶液2mL，记录溶液褪色时间，（1）实验表明褪色更快些。

有关化学方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O规律：当其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率，减小反应物浓度，反应速率。

原因：反应物浓度单位体积内分子数活化分子数单位时间内有效碰撞次数化学反应速率。

思考：实验室利用大理石与稀盐酸反应制CO2，只增加大理石质量，反应速率是否加快？此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或纯液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。

化学反应若是可逆反应，逆反应物或生成物的浓度改变，其正反应速率和逆反应速率的改变也符合上述规律。

练习：在一定温度下，A、B能在溶液中发生反应生成C和D：A+B=C+Da、将0.2mol/LA溶液和0.2mol/LB溶液各20ml混合b、将0.5mol/LA溶液和0.5mol/LB溶液各50ml混合c、将1mol/LA溶液和1mol/LB溶液各10ml混合，同时导入30ml蒸馏水d、将1mol/LA溶液20ml和1.2mol/LB溶液60ml混合反应开始时，反应速率由大到小的顺序是---------------------（二）、压强对反应速率的影响对于气体来说，增大压强（减小容器体积）相当于增大-----------------，反应速率---------，减小压强，相当于减小-----------------------------------------，反应速率------------------实质：增大压强，单位体积容器内反应物浓度----------活化分子数-----------，碰撞频率------，反应速率-------，活化分子百分数---------------注意：压强对速率的影响是借助于浓度变化引起的，如果压强增大未引起体系物质浓度的变化，不会影响速率练习：1.合成氨反应在一密闭容器内进行，现向容器内通氖气使体系压强增大，反应速率----------2. 密闭容器中进行的反应：2SO 2+O 2 === 2SO 3A. 恒温、恒容时充入He ：速率----B. 恒温、恒容时充入反应物：速率-----C.恒温、恒压时充入He ：速率-------气体反应体系充入惰性气体(或无关气体)时，对反应速率的影响：①恒容：充入“惰性气体”――→引起总压强增大―→物质浓度不变(活化分子浓度不变)，反应速率不变。

第一节 化学反应速率 【学习目标】1、了解化学反应速率的涵义；2、掌握化学反应速率的简单计算；【学习重点】根据方程式计算反应速率【学习难点】化学反应速率的理解和应用【基础知识】一、化学反应速率1.表示方法 通常用单位时间内反应物浓度的 _________或生成物浓度的 _________来表示。

2.计算式对于Δc （反应物）=c （初）-c(末), 对于Δc （生成物）=c （末）-c （初）。

3.单位 一般为 _________或 _________或_________ 。

4.意义 衡量化学反应进行的快慢程度。

5.理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题： ①.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。

②.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。

③.由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。

④.对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。

因此，表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准。

⑤.对于在一个容器中的一般反应 aA + bB == cC + dD 来说有： V A ：V B ：V C ：V D === △C A ：△C B ：△C C ：△C D === △n A ：△n B ：△n C ：△n D ==== a ：b ：c ：d6. 比较化学反应速率时要注意：①.仅限于同一反应的各种速率（不同条件或不同时段）之间进行比较。

②.比较时要注意换算成同一物质表示③.比较时反应速率的单位要统一。

【基础达标】 1.甲、乙两个容器内都进行A ―→B 的反应，甲容器内每分钟减少4 mol A ，乙容器内每分钟减少2 mol A ，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率( )A ．快B ．慢C ．相等D ．无法判断2．反应2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)经一段时间后，SO 3的浓度增加了0.4 mol·L －1，在这段时间内用O 2表示的反应速率为0.04 mol·L －1·s －1，则这段时间为( )A ．0.1 sB ． 2.5 sC ．10 sD ．5 s3．在m A ＋n B===p C 的反应中，m 、n 、p 为各物质的计量数。

2.2影响化学反应速率的因素（共2课时）阅读课本：选修四P20－24学习目标：1、掌握内因和外因（如浓度、压强、温度、催化剂）对化学反应速率的影响2、使学生能初步运用有效碰撞和活化分子等来解释浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响自学探究影响化学反应速率的因素一、内因：是影响化学反应速率的主要因素。

二、外因：活化分子百分数表达式：影响外界条件改变活化能单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大反应物度增大压强升高温度使用催化剂1、催化剂能加快反应速率的原因2、影响化学反应速率的其它外界条件有3、压强对于气体的影响有下列几种情况:恒温时：增大压强，体积，浓度，单位体积内活化分子数，有效碰撞次数，反应物速率恒容时：A、充入气体反应物，总压强，反应物浓度，反应速率恒容条件下，反应N2+3H2 ===2NH3中充入He气，反应速率如何改变？B、冲入“无关气体”（如He、N2等），引起总压强，但各物质的浓度，反应速率恒压时：冲入“无关气体”（如He等），引起体积，各反应物浓度，反应速率。

课本P24 习题1课堂练习A组1、决定化学反应速率的主要因素是（）A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质2、关于催化剂的叙述，正确的是( )A．催化剂在化学反应前后性质不变B．催化剂能使不起反应的物质间发生反应C．催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参加化学反应D．使用催化剂能改变化学反应所需活化能，从而改变化学反应速率3、把下列四种X溶液，分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，并加水稀释到50ml。

此时其中反应速率最快的是（）A．10℃ 20ml 3mol/L B．20℃30ml 2mol/LC．20℃10ml 4mol/L D．10℃10ml 2mol/L课堂练习B组4、（双选）下列有关说法正确的是( )A．增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应,若增大压强(缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使化学反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．CaCO3与盐酸反应时，先把CaCO3固体粉碎成粉末是为了加快反应的速率。

高中化学《影响化学反应速率的因素》教案设计一、教学目标1. 让学生了解化学反应速率的概念，掌握化学反应速率的计算方法。

2. 分析影响化学反应速率的因素，如浓度、温度、压强、催化剂等。

3. 通过对影响因素的探究，培养学生实验操作能力、观察能力和分析能力。

4. 引导学生运用化学知识解决实际问题，提高学生的科学素养。

二、教学内容1. 化学反应速率的概念及计算方法。

2. 影响化学反应速率的因素：浓度、温度、压强、催化剂等。

3. 实验探究：通过实验观察和数据分析，探究影响化学反应速率的因素。

三、教学重点与难点1. 教学重点：化学反应速率的概念、计算方法及影响因素。

2. 教学难点：实验探究影响化学反应速率的因素。

四、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生思考和探究。

2. 利用实验现象，培养学生的观察能力和分析能力。

3. 运用多媒体辅助教学，生动展示化学反应过程。

4. 开展小组讨论，培养学生合作学习能力。

五、教学过程1. 引入新课：通过生活中的实例，引导学生了解化学反应速率的概念。

2. 讲解化学反应速率的计算方法，如反应物的浓度、反应时间等。

3. 讲解影响化学反应速率的因素，如浓度、温度、压强、催化剂等。

4. 设计实验：让学生分组进行实验，观察和记录实验现象。

5. 分析实验结果：引导学生根据实验数据，分析影响化学反应速率的因素。

6. 总结与拓展：总结影响化学反应速率的因素，并引导学生运用所学知识解决实际问题。

7. 布置作业：让学生结合实验和所学知识，完成相关练习题。

六、教学评估1. 课堂提问：通过提问了解学生对化学反应速率概念和影响因素的理解程度。

2. 实验报告：评估学生在实验中的观察、操作和数据分析能力。

3. 作业完成情况：检查学生对所学知识的掌握和应用能力。

4. 小组讨论：观察学生在讨论中的参与程度和合作能力。

七、教学反思在课后，对教学过程进行反思，分析教学方法的effectiveness，以及学生的学习效果。