九年级化学溶质的质量分数练习题(有参考答案)

答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。

２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。

亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。

相信你是最棒的！人教版九年级化学下册《第九单元实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》课时作业一、单选题1．实验室配制100g10%的NaCl溶液，不需要用到的仪器是()A．酒精灯B．托盘天平C．胶头滴管D．烧杯2．用葡萄糖固体和蒸馏水配制500g5%的葡萄糖溶液，不需要的实验仪器是（）A．玻璃棒B．烧杯C．天平D．漏斗3．新冠肺炎疫情期间，生活中使用的75%的消毒酒精是用95%的医用酒精稀释而成，以下说法不正确的是（）A．配制溶液时要用到天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管等仪器B．操作中量取水时，若仰视液面则配制所得溶液体积分数偏小C．配制酒精溶液的步骤是计算、量取、混匀D．配制的酒精溶液在转移装瓶时，部分飞溅不会导致溶液体积分数变化4．配制100g溶质的质量分数为16%的NaCl溶液。

溶质的质量分数计算题一、固体物质未完全溶解型1、20℃时，将50g NaCl放入100g水中，充分搅拌后所得NaCl溶液的溶质质量分数是（20℃时NaCl的溶解度为36g）二、结晶水合物溶于水型2、将10g胆矾溶解在90g水中，则所得溶液中溶质的质量分数为三、所加物质与水反应型3、将31g Na2O溶于69g水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？四、多种溶质型4、在常温下向100g 5%的氯化钠溶液中加入5g氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液的溶质质量分数是五、将浓溶液加水稀释型5、把40g 30%的NaOH溶液加水至100g，取出其中的10g，这10g溶液中溶质的质量分数是六、与化学反应有关型6、向400g溶质的质量分数为4.9%的稀硫酸中加入足量的锌粒，充分反应后，求所得溶液中溶质的质量7、8g三氧化硫加入到92g水中完全溶解,求所得溶液的溶质质量分数?8、20℃向71g20%的硫酸钠溶液中加入30.6g氯化钡和氯化钠的混合物，反应恰好完全，求1、反应后所得溶液的溶质质量分数；2、将反应后的混合物过滤，所得滤渣的质量为多少g？（已知，20℃时，食盐的溶解度为36g）Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl9、含有杂质的5.5gNa2CO3固体投入36.5g10%的盐酸溶液中，刚好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数？（假设杂质不参与反应）七、与溶解度有关10、已知氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克。

30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算：（2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法：①蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液?②加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液?11、将下列物质各10g分别投入90g水中，使之充分溶解。

请比较下列4种情况下所得溶液中溶质质量分数的大小顺序（注：Ca(OH)2的溶解度不超过0.2g）。

A.Na2OB.NaClC.CuSO4·5H2OD.CaO12、现有500g20℃的A物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g水后，有5gA 析出，若再蒸发掉20g水后，又有7gA 析出，则在20℃时A物质的溶解度是13、20℃时，将一定质量的NH4NO3完全溶解于100g水中，将所得溶液分成两等份，其中一份蒸发18.75g 水，可使溶液饱和，另一份加入36g NH4NO3也达饱和，求⑴20℃时， NH4NO3的溶解度。

人教版九年级化学全一册课题3溶液的浓度第1课时溶质的质量分数及其计算1.在实验操作中如果不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量的水冲洗,然后涂上4%左右的碳酸氢钠溶液。

配制200 g质量分数为4%的碳酸氢钠溶液,需要碳酸氢钠的质量为()A.4 gB.8 gC.192 gD.200 g2.下列有关溶液的说法正确的是()A.将植物油与水混合,得到的是溶液B.配制溶液时,搅拌可以增大溶质的溶解度C.将10%的KNO3溶液倒出一半,剩余溶液中溶质的质量分数为20%D.将25 g KCl溶液蒸干得到5 g KCl固体,则原溶液中溶质的质量分数为20%3.用质量分数为98%(密度为1.84 g·mL-1)的浓硫酸配制500 mL 质量分数为20%的稀硫酸(密度为1.14 g·mL-1),稀释时需用水的体积约为()A.436.8 mLB.453.7 mLC.456.0 mLD.458.3 mL4.★如图为四种物质的溶解度曲线。

则下列说法错误的是()A.当温度为10 ℃时,物质溶解度关系为①>③>②>④B.若NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质,可在较高温度配成饱和溶液,再降温结晶C.在10 ℃时把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3的饱和溶液升温到30 ℃,有晶体析出的是Ce2(SO4)3D.22 ℃时,(NH4)2HPO4饱和溶液的质量分数约为70%5.20 ℃时,对100 g 5%的食盐溶液作了如下处理,求所得溶液中溶质的质量分数(假设每次所得溶液中无溶质析出或剩余)。

(1)蒸发10 g水后,溶质的质量分数为。

(2)加入10 g食盐后,溶质的质量分数为。

(3)增加10 g食盐和10 g水后,溶质的质量分数为。

(4)加入100 g 15%的食盐溶液后,溶质的质量分数为。

6.★在初中化学中,我们学习了溶液的有关知识。

右图是KNO3的溶解度曲线。

(1)从该溶解度曲线可以得到的信息是(写一条)。

溶解度和溶质的质量分数【学习目标】1.掌握饱和溶液、不饱和溶液、溶解度等概念及相互关系；掌握溶解度曲线的意义及应用。

2.认识一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数；掌握溶质质量分数的有关计算。

3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

【要点梳理】要点一、饱和溶液、不饱和溶液（专题课堂《溶解度》一）1.饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液。

2.不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时的溶液，叫做不饱和溶液。

3.饱和溶液、不饱和溶液的转化方法：大多数情况下饱和溶液和不饱和溶液存在以下转化关系（溶质为固体）：4.判断溶液是否饱和的方法：一般说来，可以向原溶液中再加入少量原溶质，如果溶解的量不再增大则说明原溶液是饱和溶液，如果溶解的量还能增大则说明原溶液是不饱和溶液。

【要点诠释】1.饱和溶液、不饱和溶液概念的理解（1）首先要明确“一定条件”、“一定量的溶剂”。

在某一温度和一定量的溶剂里，对某种固态溶质来说饱和了，但若改变温度或改变溶剂的量，就可能使溶液不饱和了。

如室温下,100 g水中溶解31.6 g KNO3达到饱和，若升高温度或增大溶剂（水）量，原来饱和溶液就变为不饱和溶液。

所以溶液饱和与否，首先必须明确“一定条件”和“一定量的溶剂”。

（2）必须明确是某种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。

如：在一定条件下不能再溶解食盐的溶液，可能还能继续溶解蔗糖，此时的溶液对于食盐来说是饱和溶液，但是对于蔗搪来说就是不饱和溶液。

2.由于Ca(OH)2的溶解度在一定范围内随温度的升高而减小，因此将Ca(OH)2的不饱和溶液转化为饱和溶液，在改变温度时应该是升高温度；将熟石灰的饱和溶液转化为不饱和溶液，在改变温度时应该是降低温度。

要点二、溶解度、溶解度曲线1.固体的溶解度：（专题课堂《溶解度》二）在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

第 1 课时溶质的质量分数知识点1溶质的质量分数1．农业生产上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，对该溶液的认识正确的是()A ．溶液中含16 g 氯化钠B．溶液质量为100 gC．每 100 g 溶液中含16 g 氯化钠D．每 100 g 水中含 16 g 氯化钠2．以下氯化钠溶液，其溶质的质量分数不等于15% 的是 ()A ． 100 g 水中溶解15 g 氯化钠B．氯化钠与水按15∶ 85的质量比形成的溶液C．100 g 溶液中含15 g 氯化钠D． 30 g 氯化钠溶解于170 g 水中所形成的溶液3．如图 9－3－ 1 表示一杯刚配制的饱和蔗糖溶液，要增添该溶液中溶质的质量分数，以下操作正确的选项是()图 9－ 3－1A ．降温B．升温C．加糖D．搅拌4．某温度时，将20 g KNO 3溶解在 100 g 水中恰巧饱和。

对于该饱和溶液的表达正确的是()A ． m(溶质 ) ∶m(溶剂 )＝ 20∶ 120B．溶质的质量分数为20%C．升温后，溶质的质量分数增大D．降温后，溶质质量分数减小5．填空 (列式即可，不用计算结果)：(1)某温度下，将 34 g KNO 3加到 153 g 水中，搅拌，完整溶解后，溶质的质量是________g，溶剂的质量是 ________g ，溶液的质量是 ________g ，所得溶液中溶质的质量分数是________________ 。

(2)10% 的 CaCl 2溶液可用作路面保湿剂。

现欲配制100 kg 该路面保湿剂，则需要水的质量是 ______________kg 。

6．欲配制 500 mL 质量分数为10%的氢氧化钠溶液(密度为 1.1 g/cm3) ，则所配溶液的质量为 ____________ ；需要氢氧化钠和水的质量分别为________、 ________。

知识点2溶液稀释的计算7．溶液在稀释前后保持不变的是()A ．溶质的质量分数B ．溶质的质量C．溶液的质量 D ．溶剂的质量8．将 50 g 20%的氯化钾溶液稀释到200 g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是()A ． 1%B ．5% C．10%D． 20%9．将 100 g 98% 的浓硫酸注入900 g 水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为()A ． 9.8%B． 10.0%C．10.9%D． 11.1%10．农业生产上往常用溶质质量分数为10%～ 20%的食盐溶液来选种。

《溶质的质量分数》选择题专项练习1．将100g 98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（）A．9.8%B．10.0% C．10.9% D．11.1%2.农业生产上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，对该溶液的认识正确的是( )A．溶液中含16 g氯化钠B．溶液质量为100 gC．每100 g溶液中含16 g氯化钠D．每100 g水中含16 g氯化钠3．下列氯化钠溶液，其溶质的质量分数不等于15%的是( )A．100 g水中溶解15 g氯化钠B．氯化钠与水按15∶85的质量比形成的溶液C．100 g 溶液中含15 g氯化钠D．30 g氯化钠溶解于170 g水中所形成的溶液4.如图表示一杯刚配制的饱和蔗糖溶液，要增加该溶液中溶质的质量分数，下列操作正确的是( )A．降温 B．升温C．加糖 D．搅拌5.某温度时，将20 g KNO溶解在100 g水中恰好饱和。

关于该饱和溶液的叙述3正确的是( )A．m(溶质)∶m(溶剂)＝20∶120B．溶质的质量分数为20%C．升温后，溶质的质量分数增大D．降温后，溶质质量分数减小6. 20℃时，有质量分数为5%的食盐溶液A和质量分数为26.47%的食盐溶液B，下列有关A、B两种食盐溶液的判断正确的是（）A．向m g溶液B中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量不变，则食盐在20℃时的溶解度为36B．等质量的A、B中，溶剂质量：B＞AC．m g溶液B中的溶质质量为100m/26.47 gD．向m g溶液A中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量＞m g7. 按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是（）A．称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌B．称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌C．量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌D．称取5.0g二氧化锰，放入95mL水中，充分搅拌8.一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（）A. 1.5mLB. 2mLC. 3mLD. 4mL9. 每天补充适量的维生素C，有利于提高人体免疫力。

到实验室去：配置一定溶质质量分数的溶液一、单选题（共9题；共18分）1.实验时，如果没有说明用量，那么液体药品一般取（）A. 1～2mLB. 3～4mL C. 5mLD. 盖满试管底部2.小红同学在做使用量筒量取液体的实验中，第一次俯视读数为20 mL,倒出一部分后，第二次仰视读数为10 mL,则倒出的液体体积为（）A. 等于10 mLB. 大于10mL C. 小于10 mL D. 上述三种情况都有可能3.某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度平视测量，初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为20 mL；倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为5 mL。

则该学生实际倒出液体的体积（）A. 大于15 mLB. 小于15mL C. 等于15mL D. 无法确定4.欲量取48mL的液体，最好选用的量筒规格为（）A. 5 mLB. 10mL C. 50mL D. 100 mL5.某学生量取液体，仰视读数为30mL，将液体倒出一部分后，俯视读数为20mL，则该同学实际倒出的液体体积为（）A. 大于10mLB. 小于10mL C. 等于10mL D. 无法确定6.某学生用量筒取液体时，量筒平稳地放置在实验台上，使视线与凹液面的最低点保持水平，读数为18mL；倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为12mL，则该学生实际倒出的液体体积为( ) A. 肯定大于6 mL B. 肯定小于6 mL C. 肯定等于6mL D. 可能大于也可能小于6mL7.下列使用胶头滴管的方法正确的是（）A. 一般的滴管（不是在滴瓶上的滴管）用完后要立即用水洗净，平放在实验台上B. 滴瓶上的滴管用完后不要用水冲洗，可直接插在原瓶中C. 向试管内滴加液体时，胶头滴管应伸入试管内，以免因手抖动而使药品撒出来D. 取液后的液管不能倒置，但可平放8.某同学欲用调至平衡的托盘天平称量15.5g食盐，称量时发现指针向右偏转，这时他正确的操作是（）A. 继续添加少量食盐固体B. 减少少量食盐固体C. 移动游码使天平平衡 D. 减少右盘中的砝码9.用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是 ( )A. 天平.烧杯.量筒.玻璃棒.药匙 B. 天平.烧杯.漏斗.蒸发皿.玻璃棒C. 天平.烧杯.量筒.铁架台.药匙 D. 天平.集气瓶.漏斗.蒸发皿.玻璃棒二、填空题（共4题；共10分）10.3%的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤．现配制300g质量分数为3%的硼酸溶液，实验操作如下：（1）称量硼酸固体的质量：在如图1中分别标出①②所选砝码的质量和游码的示数________ ．（2）量取水的体积：用量筒取________ mL水（）．（3）装瓶、贴标签：在如图2的标签中填上相应的内容________ ．11.在实验室里，取用块状要品用________．倾倒液体时，瓶塞应________放于桌上，标签对着________．用量筒量取液体时，视线要跟量筒内液体的________保持水平．12.量取10毫升某液体时，如果俯视量筒的刻度（其他操作无误），则所量取液体的体积________（填“＞”、“＜”、“=”）10毫升．13.实验室要严格按照规定的用量取药，如果没有说明用量，就应该取最少量，即液体用________，固体只需________．三、实验探究题（共2题；共8分）14.如图所示为配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液操作过程示意图：试回答：（1）B操作中应称量氯化钠的质量是________ g．（2）D操作应选用________ mL的量筒（填“10mL”或“100mL”），量筒必须放平稳，视线要与量筒内________保持水平．（3）配制溶液后，测得溶液的质量分数小于5%，请你分析可能的原因（写两条）：________；________．15.某同学配制100g溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液，准备了下列实验用品．回答下列问题：（1）该同学按下列实验步骤进行：①计算②称量③量取④________（填步骤名称）．（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是________（填名称）．（3）配制溶液的质量分数小于0.9%的原因可能是________（填写一种情况即可）．四、解答题（共1题；共5分）16.为什么倾倒液体时，细口瓶的塞子要倒放在桌面上？五、综合题（共1题；共5分）17.在题后横线上简要说明下列操作可能造成不良后果．（1）滴管取用试剂后平放或倒置________．（2）倾倒细口瓶里的药液时，标签没向着手心________．（3）把大块固体垂直投入试管中：________．（4）实验剩余的药品放回原瓶________．（5）用嘴吹灭燃着的酒精灯________．答案解析部分一、单选题1.【答案】A【解析】【解答】解：实验时要严格按实验规定的用量取用药品，如没有说明用量，应取最小量，固体只需盖满容器底部，液体应取1﹣2mL．故选A．【分析】根据药品取用的节约原则判断，实验时要严格按实验规定的用量取用药品，如没有说明用量，应取最小量．2.【答案】C【解析】【分析】用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏低，若俯视液面，读数比实际偏大．根据量筒的读数与实际值的关系来判断该学生实际倒出液体的体积大小．【解答】用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏低，若俯视液面，读数比实际偏大．该学生倾倒液体前俯视液面，其读数会比实际偏大，那么实际体积应小于20mL；倒出一部分液体后仰视读数为10mL，其读数会比实际偏小，那么实际体积应大于10mL，则该学生实际倾倒的液体体积小于10mL．故选C．【点评】量筒的使用是中考热点之一，量筒操作错误时会出现“俯大仰小”，即俯视读数，数值比实际体积大，反之，则小3.【答案】A【解析】【分析】根据俯视凹液面的最低处，读数为5mL测得的液体实际偏大还是偏小考虑，利用赋予数值法进行解析．【解答】初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为20mL属于正确的读数方法，倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为5mL，俯视读数看到的读数偏大，量取到的实际液体体积偏小，所以可认为是4mL，所以倒出液体体积为：20mL-4mL=16mL，所以大于15mL．故选A．【点评】解答本题关键是要知道俯视读数偏大，但量取到的液体实际体积偏小，利用赋值法回答更好．4.【答案】C【解析】【解答】解：A、5mL量筒量取48mL溶液，需10次才能完成，误差太大，故A错； B、10mL量筒量取48mL溶液，需5次才能完成，误差太大，故B错；C、50mL量筒量取48mL溶液，能保证测量一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小，故C正确；D、100mL量筒量精确度差，取48mL溶液，量程与液体的取用量相距甚远，误差太大，故D错．故选C．【分析】根据量筒规格选用的依据判断，量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近．5.【答案】A【解析】【解答】仰视读数为30mL，仰视时看到的读数偏小，但量取到的实际体积正好偏大，所以仰视读数为30mL，实际大于30mL，俯视读数时看到的读数偏大，但量取到的实际体积正好偏小，所以俯视读数为20mL，实际体积小于20mL，所以实际倒出的液体体大于10mL．A符合题意.故答案为：A．【分析】通过回答本题知道了用量筒量取液体时，仰视时看到的读数偏小，但量取到的实际体积正好偏大；俯视读数时看到的读数偏大，但量取到的实际体积正好偏小．用量筒量取液体时，视线与凹液面的最低处保持水平，如果仰视读数或俯视读数都会造成量取的误差，量取的数值不准确，要根据具体做法去分析．6.【答案】A【解析】【解答】使用量筒量度液体体积时，读数时的视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，仰视时读数偏低，俯视时读数偏高．某学生用量筒取液体时，使视线同溶液凹液面的最低处保持水平，读数为18毫升，即开始液体的准确体积为18毫升；倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为12毫升，则实际体积小于12毫升，所以实际倒出的液体体积大于18毫升-12毫升（6毫升)．故选：A．【分析】根据使用量筒量度液体体积的正确方法及错误操作造成的后果判断，仰视时读数偏低，俯视时读数偏高．了解量筒使用时正确的读数方法，以及仰视、俯视对测定结果的影响是解题的关键．7.【答案】B【解析】【解答】A、非专用滴管可连续在不同试剂瓶中吸液，操作错误，用完必须清洗，但不可平放，故错误；B、滴瓶上的专用滴管，取用试剂后不要洗涤，立即回位，故正确；C、滴管滴加液体时，滴管不能接触器壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故错误；D、滴管吸液后，不要平放或倒置，不得放在桌上或他处，故错误．故选B．【分析】本题主要了解各操作的注意事项：考查常用仪器胶头滴管的使用方法和注意事项．8.【答案】A【解析】【解答】解：某同学欲用调至平衡的托盘天平称量15.5g食盐固体，步骤应该是：先调好砝码和游码，再向左盘增减药品至天平平衡，然后向左边托盘添加食盐；称量时发现指针向右偏转，说明食盐的质量小于砝码的质量，故应继续向左盘添加食盐，直至天平平衡．故选：A．【分析】使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，称量指定质量的药品，此时先调好砝码和游码，再向左盘增减药品至天平平衡；指针偏右，说明药品质量小于砝码质量，应减少药品．9.【答案】A【解析】【解答】配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放．所以配制溶液需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、天平.药匙．所以选A．【分析】根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤推出需要的仪器．二、填空题10.【答案】①处填5；②处填4；293；【解析】【解答】解：（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制300g质量分数为3%的硼酸溶液，需氯化钠的质量=300g×3%=9g；应使用5g的砝码，游码应拨到4g处．（2）溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=300g﹣9g=293g（293mL）．（3）标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，图2的标签中填上相应的内容是硼酸溶液，3%．故答案为：（1）①处填5；②处填4；（2）293；（3）．【分析】（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，计算出所需硼酸固体的质量，进而确定所选砝码的质量和游码的示数．（2）溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，据此进行分析解答．（3）标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，进行分析解答．11.【答案】镊子；倒；手心；凹液面的最低处【解析】【解答】解；在实验室里，取用块状要品用镊子．倾倒液体时，瓶塞应倒放于桌上，标签对着手心．用量筒量取液体时，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；故答案为：镊子；倒；手心；凹液面的最低处．【分析】根据固体药品的取用方法进行分析；根据液体药品的取用方法进行分析；根据用量筒量取液体体积时的注意事项进行分析．12.【答案】＜【解析】【解答】解：量筒读数时视线应与凹液面相平，俯视量会变小，仰视量会变多．故答案为：＜【分析】量筒读数时视线应与凹液面最低处相平13.【答案】1～2ml；盖满试管底部【解析】【解答】解：使用药品时要遵循不污染、节约的原则，如果没有说明用量，就应该取最少量，但如果太少也不行，实验效果不明显，影响实验结果的判断，如果没有说明用量，液体取1～2ml；固体只需盖满试管底部．故答案为：1～2ml；盖满试管底部．【分析】药品取用原则要遵循节约的原则，所以取用时要尽量少用，但必须保证现象明显，不影响实验结果的前提下，达到节约的目的．三、实验探究题14.【答案】（1）5（2）100；平视凹液面的最低处（3）食盐不纯；量取水时仰视读数【解析】【解答】解：（1）氯化钠的质量为：100g×5%=5g，故填：5；（2）水的质量为100g﹣5g=95g，故其体积为95mL，应该选用100mL的量筒，读数时视线要平视凹液面的最低处，故填：100，平视凹液面的最低处；（3）配制溶液时，食盐不纯、量取水时仰视读数都会导致溶质质量分数偏小，故填：食盐不纯，量取水时仰视读数．【分析】（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数分析；（2）根据量筒的使用注意事项解答；（3）配制溶液时，称取的溶质质量的多少或量取水的多少，都将直接影响溶液的配制结果；分析操作能否正确称量配制所需要的溶质和溶剂量，判断操作是否影响配制溶液的质量分数．15.【答案】（1）溶解（2）玻璃棒（3）用量筒量取水时，仰视读数（合理即可）【解析】【解答】解：（1）配制100g溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需NaCl和水的质量，再称量所需的NaCl和量取水，最后进行溶解．（2）配制100g溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需NaCl和水的质量，再称量所需的NaCl和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，故还缺少的一种玻璃仪器是玻璃棒．（3）用量筒量取水时，仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小．或用托盘天平称量NaCl时，砝码和NaCl放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小（合理即可）．故答案为：（1）溶解；（2）玻璃棒；（3）用量筒量取水时，仰视读数（合理即可）．【分析】（1）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析解答．（2）根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤分析解答需要的仪器，进行分析解答．（3）溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答．四、解答题16.【答案】解：细口瓶使用时，塞子要倒放在桌子上，以防塞子再盖上后污染试剂．答：以防塞子再盖上后污染试剂．【解析】【分析】根据倾倒液体时的方法进行分析解答．五、综合题17.【答案】（1）腐蚀橡胶头（2）药品腐蚀标签（3）将试管砸破（4）污染原瓶药品（5）引起火灾【解析】【解答】解：（1）滴管取用试剂后平放或倒置，液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀；（2）倾倒细口瓶里的药液时，标签没向着手心，液体流出会腐蚀标签；（3）块状固体药品的取用方法：先将试管横放，用镊子将药品放在试管口，再将试管竖起，如果把大块固体垂直投入试管中：会将试管砸破；（4）实验剩余的药品不能放回原瓶，以防污染瓶内药品；（5）用嘴吹灭燃着的酒精灯容易引起火灾．故答为：（1）腐蚀橡胶头；（2）药品腐蚀标签；（3）将试管砸破；（4）污染原瓶药品；（5）引起火灾．【分析】（1）使用时胶头在上，管口在下，禁止平放或倒置；（2）标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；（3）根据块状固体药品的方法考虑；（4）用剩的药品要做到“三不一要“：不放回原瓶；不随丢弃；不拿出实验室；要放入指定容器；（5）根据酒精灯的熄灭方法考虑．。

精品整理页脚内容第十一讲 质量分数的相关计算核心知识1、溶质质量分数定义：溶质质量分数就是溶质质量与溶液质量的比值，其表达式为：%100⨯=溶液质量溶质质量溶质质量分数或2、溶解度与饱和溶液的溶质质量分数的关系在一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数可由溶解度得到：3、配制一定质量分数的溶液的计算方法配制前的溶质质量=配制后的溶质质量，有两种情况： （1）用固体配制：固体质量=溶液质量×溶质质量分数；（2）用浓溶液配制稀溶液：浓溶液质量×浓溶液的溶质质量分数 =稀溶液质量×稀溶液的溶质质量分数 4、化学反应中的质量分数计算，核心要点就是找准溶质，并算出溶质和溶液的质量，常用的方法就是质量守恒和由化学方程式计算。

质量分数的基本计算1、将10.8g 固体氢氧化钠完全溶于49.2g 水，配成密度为1.2g/cm 3的溶液，则该溶液的质量分数为多少？2、要配制200g 质量分数为0.9%的NaCl 溶液，需要NaCl 多少g 和H 2O 多少mL ？3、配制980g 10%的稀硫酸需要多少mL 质量分数为98%的浓硫酸？（98%的浓硫酸密度为1.84g/cm 3）4、把200g 质量分数为10%的CaCl 2溶液稀释为4%的溶液，应该加水多少mL ？5、已知某物质的水溶液中有90g 水，取样5g 检测，发现其中有溶质2g ，则原溶液中有溶质多少g ？ 溶解度与饱和溶液的质量分数6、已知在20o C 时氯化钠的溶解度为36g ，求20o C 时： （1）9g 氯化钠溶于25g 水中，所得溶液的质量分数； （2）12g 氯化钠溶于25g 水中，所得溶液的质量分数； （3）5g 氯化钠溶于25g 水中所得溶液的质量分数。

7、已知50o C 时氯化铵的溶解度为50g ，则此温度下1800g 氯化铵饱和溶液中含水多少g ？8、已知硝酸钾10o C 时的溶解度为22g ，80o C 时的溶解度为170g ，问：把一瓶10o C 时的硝酸钾饱和溶液升温到80o C 后的溶质质量分数为多少？9、已知硝酸钾10o C 时的溶解度为22g ，80o C 时的溶解度为170g ，问：把一瓶80o C 时的硝酸钾饱和溶液降温到10o C 后的溶质质量分数为多少？有多少g 固体析出？10、已知硝酸钾10o C 时的溶解度为22g ，80o C 时的溶解度为170g 。

人教版九年级化学下册《9.3溶质的质量分数》同步练习题及答案【基础篇】1.溶液加水稀释时，没有发生变化的是（）A.溶质的质量分数B.溶质的质量C.溶剂的质量D.溶液的质量2.温度不变的条件下，欲使溶质的质量分数变为原来的2倍，下列方法一定可行的是（）A.20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水B.20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水C.在10g10%的硝酸钾溶液中加入5g40%的硝酸钾溶液D.在10g10%的硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体3.从100g 1%的硫酸溶液中取出10g，这10g溶液中溶质质量分数是（）A. 1%B. 0.1%C. 10%D. 无法判断4.向饱和氯化钾溶液中加入一定量氯化钾，保持温度不变，则（）A．溶液质量增加B．溶液中溶质质量分数不变C．溶液中溶质质量分数增大D．溶液中溶质质量增加5.右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的（）A. B的溶解度大于C的溶解度。

B. t1℃时，A溶液与C溶液溶质质量分数相等。

C. t1℃时A的饱和溶液升温到t2℃，溶质质量分数不变。

D. 将t2℃时C物质接近饱和的溶液变为饱和溶液，可采用降温的方法。

【能力篇】一、单选题：1.向盛有Fe和Cu的试管中加入过量稀H2SO4，所得溶液中溶质有（）A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种2.下列说法正确的是（）A. 10g硫酸铜溶于100g水配得的溶液溶质质量分数是10%B. 将50g10%的氯化钠溶液稀释成100g5%的溶液稀释后溶液中溶质质量是稀释前溶质质量的一半C. 20℃时，氯化钠的溶解度是36g，该温度下，将40g氯化钠放入100g水中，所得溶液溶质质量分数为26.5%D. 100mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3)中含硫酸184g3.蔗糖是生活中常用的调味品，其溶解度曲线如下图。

下列说法正确的是( )A.蔗糖在热水中的溶解度比在冷水中的小B.将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度，有结晶现象C.温度升高，溶液中蔗糖的质量分数一定增大D.t1℃和t2℃时的两份蔗糖溶液，所含溶质的质量不可能相等4.KCl是一种常用钾肥，其溶解度如下表。

滚动小专题(二)溶解度和溶质的质量分数类型1溶解度曲线1．溴酸银(AgBrO3)的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法不正确的是(B)A．升高温度溴酸银的溶解度增大B．40 ℃时溴酸银易溶于水C．90 ℃时溴酸银溶液的溶质质量分数一定小于1.3%D．溴酸银可用降温结晶的方法从溶液中析出2．(2019·广元)如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。

下列说法正确的是(A)A．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等B．由t2℃降温到t1℃，甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液C．t2℃时，将40 g甲物质加入50 g水中，充分溶解后溶液的质量为90 gD．甲物质中混有少量的乙物质，可用蒸发结晶的方法提纯甲3．(2020·菏泽)如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。

下列说法正确的是(C)A．甲的溶解度比乙的溶解度大B．a2℃时，将30 g甲放入50 g水中充分搅拌可得80 g溶液C．a1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液溶质的质量分数相同D．将a1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液升温至a2℃，溶质的质量分数都增大4．如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。

下列说法正确的是(C)A．甲和丙的溶解度相等B．在t2℃时，将28 g甲物质加入50 g水中，充分溶解后所得溶液的质量为78 gC．将t2℃甲的饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出D．将t1℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃(不考虑水的蒸发)，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是甲>乙>丙5．两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的是(D)A．Y的溶解度曲线为b曲线B．降温可使X的饱和溶液变浑浊C．X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数变大D．t3℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X＞Y6．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。