2011年石家庄市质检一化学试题参考答案

○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………绝密★启用前2011年初中毕业升学考试（河北卷）化学部分试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx 题号 一 二 三 总分 得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）请点击修改第I 卷的文字说明 评卷人 得分一、单选题1．下列物质中属于合成材料的是（ ）A.棉花B.羊毛C.塑料D.木材 2．图1所示的实验操作正确的是（ ）3．下列关于空气的说法不正确的是（ ） A. 洁净的空气是纯净物 B. 空气是一种重要的资源C. 空气质量对于人类的生存至关重要D. 植物的光合作用是空气中氧气的主要来源 4．下列化学方程式的书写正确的是（ ） A.Mg + O 2MgO B.4Fe + 3O 22Fe 2O 3B.2KMnO 4 = K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ D.CO 2 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓+ H 2O5．碘-131（质子数与中子数之和）具有放射性，对人体有害。

而生活中的碘盐、碘酒所含的碘-127对人体无害。

碘-131和碘-127是同种元素的不同原子，核电荷数均为53。

下列说法正确的是（ ）A.碘是一种金属元素 点燃点燃○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………C. 碘-131原子核内有78个电子D. 碘-131和碘-127核内中子数不同6．根据图2所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是（ ）A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B.甲物质的不饱和溶液温度升高后变成饱和溶液C.将t 2℃甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t 1℃时都会析出晶体D. t 2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有相等质量的溶质7．图3中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能答图4所示变化关系的是（ ）A.甲B.乙C.丙D.丁8．下列过程中发生了化学变化的是（ ）A.拧干衣服B.写粉笔字C.燃放烟花D.粉碎废纸 9．环境、能源和资源是人类生存和发展的基本条件。

2011年石家庄市质检一化学试题参考答案一、选择题（每题2分，共40分）二、填空题（共38分）21．(6分)（1）2H2O+O2+4e—= 4OH— (2分)（2）10FeSO4+2HIO3+5H2SO4=5Fe2(SO4)3+I2+6H2O (2分)（3）⑤>②>①>③>④(2分)22. (10分)（1）四(1分)；Ⅷ(1分)；(1分)（2）3Fe+4H2O Fe3O4+4H2(2分)（3）8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3(2分)（4）2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑(2分)（5）防止Fe2+被氧化(1分)23. (10分)（1）AgCl (2分)（2）K2CO3 (2分)；AgNO3(2分)；BaCl2(2分)（3）CO32—+2H+=H2O+CO2↑(2分)24．(12分)（1）0.30mol·L—1·min—1 (2分)；（2）12 % (2分)（3）2A 4B + C (2分)（4）C (2分)；1.00 (2分)；（5）2.56 mol·L—1 < c（B）≤ 6.56 mol·L—1 (2分)三、实验题（共16分）25．(16分)Ⅰ2Na2SO3+O2=2Na2SO4(2分)Ⅱ取适量样品溶解，加入足量的盐酸酸化的氯化钡溶液，充分反应后，若有白色沉淀存在，证明Na2SO3已经变质；若无白色沉淀，证明Na2SO3未变质。

（或取适量样品溶解，先加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加足量稀盐酸，若仍有白色沉淀存在，证明Na 2SO 3已经变质；若白色沉淀完全消失，证明Na 2SO 3未变质。

）(3分) Ⅲ（1） (9分，每空1分)（2）10064126 ab%（2分） 四、计算题（共6分） 26. (6分)（1）（3分）n （CO 2）=3.36L/（22.4L ·mol ）=0.15 mol HCl ～CO 2c(HCl)=0.15mol/0.05L= 3mol/L（2）（3分）解：设9.2g 混合物中含NaHCO 3 x mol ，KHCO 3 y mol84 x + 100 y = 9.2 x + y = 0.1求得：x = 0.05；y = 0.05w （NaHCO 3）= 84 g/mol ×0.05mol/9.2g ×100%=45.65%。

2011年河北省初中毕业生升学文化课考试化学部分可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 CI－35.5 Ag－108一、选择题。

（本大题共12个小题；每小题2分，共24分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1．下列物质中属于合成材料的是( )A．棉花B．羊毛C．塑料D．木材1．C本题考查合成材料的知识。

塑料属于合成材料，而棉花、羊毛、木材是天然材料，故选C。

2．如图所示的实验操作正确的是( )2．B本题考查了化学实验的基本操作。

点燃酒精灯时要用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯引燃，容易发生火灾；量取液体读数时，视线要与凹液面的最低处保持相平；闻气味不能直接凑到瓶口去闻，要用扇风人鼻的方法；故只有B正确。

3．下列关于空气的说法不正确的是( )A．洁净的空气是纯净物B．空气是一种重要的资源C．空气质量对于人类的生存至关重要D．植物的光合作用是空气中氧气的主要来源．3．A本题考查了空气的有关知识。

洁净的空气也含有氮气、氧气、二氧化碳等物质，是混合物，A错误，其他说法都正确。

4．下列化学方程式书写正确的是( )A．Mg+ O2点燃＝MgOB．4Fe +3O2点燃＝2Fe2O3C．2KMnO4= K2MnO4+ MnO2+ O2↑D．CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O4．D本题考查了化学方程式的书写。

A中化学方程式没有配平；B中生成物应该是Fe3O4而不是Fe2O3；C中没有标明反应条件；只有D是正确的。

5．碘-131（质子数与中子数之和）具有放射性，对人体有害。

而生活中的碘盐、碘酒所含的碘-127对人体无害。

碘-127和碘-131是同种元素的不同原子，核电荷数均为53。

下列说法正确的是( )A．碘是一种金属元素B．碘-127原子核外有74个电子C．碘-131原子核内有78个质子D．碘-127和碘-131核内中子数不同。

5．D根据“碘”元素名称的写法可知其是非金属元素；碘-127和碘-131核电荷数都是53，因此其原子核内都有53个质子，原子核外都有53个电子；碘- 127原子核内有127 -53= 74个中子，碘-131原子核内有131 -53 =78个中子；故D正确。

2011年石家庄市高中毕业班复习教学质量检测(一)化学注意事项：1．试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共8页、100分。

考试时间为90分钟。

2．请将第Ⅰ卷各小题所选序号(A、B、C、D)填入第Ⅱ卷前的“选择题答题表”中或者涂在答题卡上，考试结束时只交第5~8页。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意)1、化学与生活、社会密切相关。

下列说法不正确的是( )A．燃煤中加入适量石灰石，可减少废气中SO2的含量B．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维C．为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极开发废旧电池的综合利用技术D．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化2、下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是( )A．CH4B．BF3C．CO2D．PCl53、下列溶液中，不需避光保存的是( )A．硝酸银溶液B．浓硝酸C．浓盐酸D．氯水4、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )A．强碱性溶液：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．含有0.1 mol/L Fe3＋的溶液：K＋、Mg2＋、I－、NO3－C．含有0.1 mol/L Ca2＋的溶液：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．室温下，pH=1的溶液：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－5、下列说法不正确的是( )A．使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗2~3次B．滴定操作中，若用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高C．用10 mL的量筒量取8.58 mL 0.10 mol/L的稀盐酸D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加入水中，并不断用玻璃棒搅拌6、N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N AB．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为N AC．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数大于3 N AD．用惰性电极电解足量的饱和食盐水，当阴极产生71g气体时，转移的电子数为2 N A7、下列说法正确的是( )A．出去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将饱和FeCl3溶液滴加到1 mol/L的热NaOH溶液中D．为除去O2中的CO2，可将混合气体通过饱和CaCl2溶液8、下列叙述错误的是( )A．13C和14C属于同种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，它们的中子数也相等9、下列离子方程式正确的是( )A．向NaOH溶液中通入过量的CO2：CO2＋2OH－=== CO32－＋H2OB ．Na 2O 2和H 2O 反应：Na 2O 2 ＋ H 2O === 2Na ＋ ＋ 2OH －＋ O 2↑C ．Cl 2和H 2O 水反应：Cl 2 ＋ H 2O === 2H ＋ ＋ Cl － ＋ ClO －D ．实验室制Cl 2：4H ＋＋ 2Cl －＋ MnO 2△2＋＋ Cl 2↑ ＋ 2H 2O10、25℃，101kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol 。

2011年河北省中考化学试卷一、选择题（本大题共14个小题；每小题2分，共28分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1．（2分）下列物质中属于合成材料的是（）A．棉花B．羊毛C．塑料D．木材2．（2分）如图所示的实验操作正确的是（）A．点燃酒精灯B．倾倒液体C．量取液体D．闻气体气味3．（2分）下列关于空气的说法不正确的是（）A．洁净的空气是纯净物B．空气是一种重要的资源C．空气质量对于人类的生存至关重要D．植物的光合作用是空气中氧气的主要来源4．（2分）下列化学方程式的书写正确的是（ ）A ．Mg +O 2点燃 MgOB ．4Fe +3O 2点燃 2Fe 2O 3C ．2KMnO 4═K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑D ．CO 2+Ca （OH ）2═CaCO 3↓+H 2O5．（2分）碘﹣131（质子数与中子数之和）具有放射性，对人体有害．而生活中的碘盐、碘酒所含的碘﹣127对人体无害．碘﹣131和碘﹣127是同种元素的不同原子，核电荷数均为53．下列说法正确的是（ ）A ．碘是一种金属元素B ．碘﹣127原子核外有74个电子C ．碘﹣131原子核内有78个质子D ．碘﹣131和碘﹣127核内中子数不同6．（2分）根据如图所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是（ ）A ．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B ．甲物质的不饱和溶液温度升高后变成饱和溶液C ．将t 2℃甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t 1℃时都会析出晶体D ．t 2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有相等质量的溶质7．（2分）图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能得图2所示变化关系的是（ ）A．甲B．乙C．丙D．丁8．（2分）下列过程中发生了化学变化的是（）A．拧干衣服B．写粉笔字C．燃放烟花D．粉碎废纸9．（2分）环境、能源和资源是人类生存和发展的基本条件．下列说法不正确的是（）A．煤、石油、天然气是重要的化石燃料B．大多数铁矿石中的铁元素以单质的形式存在C．大气中二氧化碳含量升高会增强温室效应D．太阳能、风能是人类正在利用的开发的新能源10．（2分）下列有关物质分类的说法正确的是（）A．非金属都是绝缘体B．有一定熔点的固体都是晶体C．含有氧元素的化合物都是氧化物D．含有碳元素的化合物都是有机化合物11．（2分）同学们对生活中的一些做法进行的下列分析，你认为不合理的是（）A．雨天汽车低速行驶，是由于车轮与地面的摩擦较大B．铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，是由于二者反应降低肥效C．用力向后划桨，船向前运动，是由于物体间力的作用是相互的D．用食醋除水垢，是由于水垢中的碳酸钙和氢氧化镁能与酸反应12．（2分）用分子的观点对下列现象的解释不正确的是（）A．氧气被压缩装入钢瓶﹣﹣分子间有间隔B．破碎的玻璃无法复原﹣﹣分子间存在斥力C．闻到路边怡人的花香﹣﹣分子不停地运动D．两块表面平滑的铅块紧压后会结合起来﹣﹣分子存在引力13．（2分）从如图所示实验中得出的结论不正确的是（）A．溶液由红色变为紫色，说明碳酸不稳定，受热分解B．铁球的运动方向发生了变化，说明力可以改变物体的运动状态C．利用杠杆提起砝码的过程中省力但费距离，说明使用机械可能省功D．下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，密度比空气大二、填空及简答题（每空1分，共20）14．（3分）2011年3月14日，日本福岛第一核电站因冷却系统的故障，导致严重的核泄漏事故，引起了全世界的关注．（1）核电站是利用原子核发生（选填“裂变”或“聚变”）释放能量来发电的．（2）下面是核能发电中能量转化的过程，请将其补充完整．．（3）“福岛核泄漏”事件引发了广泛的争议．请你对发展核电简述自己的观点．15．（3分）水蒸气能点燃火柴吗？做如图所示实验，加热烧瓶中的水使之沸腾，水蒸气通过加热的铜管喷出；把火柴靠近铜管口处，火柴被加热；迅速从蒸气中移开，火柴燃着了．（1）A处气压大于标准大气压，则烧瓶内沸水的温度应．（2）B处水蒸气对点燃火柴所起的作用是：．（3）火柴为什么移离蒸气才能燃烧？．16．（6分）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．（1）将面粉、食盐、食用油3种物质分别加入水中，能形成溶液的是，再分别加入洗洁精振荡，能出现乳化现象的是．（2）净水器中经常使用活性炭，主要是利用活性炭的性．生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的是方法是．（3）金属钛（Ti）及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料．地壳中的钛主要以氧化物的形式存在，其中钛元素的化合价是+4价，该氧化物的化学式为．（4）防止铁制品锈蚀需要了解铁锈蚀的条件．铁锈蚀的条件是：．17．（4分）通过分析实验结果推断物质的组成，是认识物质的一种方法．研究水的组成就是利用了这种方法．电解水实验结果如图所示．（1）根据实验中只生成氢气和氧气，确定了水是由组成．得出此结论的依据是．（2）已知相同状况下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子．通过生成氢气和氧气的体积比为2：1，推求出水分子组成中为2：1，经进一步科学确认，得出水的化学式为H2O．（3）写出此实验中发生反应的化学方程式：．18．（4分）A～G表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去），其中A为金属氧化物，E、F为金属单质，且F为紫红色，化学反应②和③的基本反应类型相同．请按要求填空：（1）物质C的化学式为．（2）写出反应②的一个化学方程式．（3）反应③的基本反应类型是．（4）E、F和氢由强到弱的金属活动性顺序为．三、实验探究题（7分）19．（7分）在一次实验课上，各小组同学在不同地点找来的小石块与稀盐酸反应制取二氧化碳．反应的发生装置应选如图中的（填字母），反应的化学方程式为．小明发现，相邻小组气体产生的速率比自己小组的快．小明将这一情况报告老师，老师鼓励他们对此问题共同探究．【提出问题】影响二氧化碳气体产生速率的因素是什么？【作出猜想】①不同地点石块中碳酸钙含量不同；②所用盐酸的溶质质量分数不同；③还可能是．【设计实验】验证猜想①是否成立，要设计的实验：分别取大小相同、质量相同、的石块，加入体积相同、的稀盐酸进行实验．【交流讨论】实验中可以通过观察气泡产生的剧烈程度，粗略地比较反应速率．若要做到精确比较，应该测量的实验数据是．【拓展延伸】上述实验中，小明采用了控制变量的研究方法．用此方法探究“催化剂对用过氧化氢溶液制取氧气的反应速率的影响”，需要控制不变的因素有、．（答出两点即可）四、计算应用题（5分）20．（5分）已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银（AgCl）沉淀和硝酸钠．为测定某生理盐水的溶质质量分数，将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，有关实验数据如下表：（1）反应后生成氯化银的质量为g．（2）计算该生理盐水的溶质质量分数．2011年河北省中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共14个小题；每小题2分，共28分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1．（2分）下列物质中属于合成材料的是（）A．棉花B．羊毛C．塑料D．木材【解答】解：有机合成材料是指人工利用有机高分子化合物制成的材料，主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶等，因此塑料是有机合成材料，而棉花羊毛木材均为自然界中存在的物质。

2023年河北省石家庄市高考化学质检试卷（一）1. 兔年春晚《满庭芳国色》以中国传统色为切入点，使得桃红、凝脂、群青等有着优美名字的“中国色”扑而而来。

其中“桃红”可从红花、铅丹、朱砂或赫石等原料中提取。

下列说法错误的是( )A. 提取红花中的有效成分红花素时，可使用萃取操作B. 铅丹中价Pb与价Pb的个数比为2：1C. 以朱砂主要成分为为原料提取的“桃红”不宜用于制作化妆品D. 赭石主要成分为可用于制作磁性物质2. 材料在生产、生活中发挥着重要作用，下列说法正确的是( )A. 聚氯乙烯可用作不粘锅的耐热涂层材料B. 硬铝密度小、强度高，可用于制造飞机外壳C. 硅是良好的半导体材料，可用于制作光导纤维D. 纺织行业常用的棉花、麻、蚕丝等材料均属于碳水化合物3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.时，的溶液中含有的数目为B. 1mol白磷和28g硅晶体中含有共价键的数目均为C.标准状况通入水中充分反应，转移电子的数目为D.和混合后的分子数目为4. 下列离子方程式正确的是( )A. 硅酸钠溶液中通入：B. 向烧碱溶液中加入一小段铝片：C. 溴与冷的NaOH溶液反应：D. 过量铁粉加入稀硝酸中：5. 下列说法错误的是( )A. 基态铬原子的电子排布式为B.晶体中存在配位键C. 所有元素中，氟的第一电离能最大D. 光气分子中，所有原子均满足8电子稳定结构6. 下列选项中，陈述Ⅰ、Ⅱ的化学原理相同的是( )陈述Ⅰ陈述ⅡA 不能用浓硫酸干燥不能用浓硫酸干燥B 高温时用Na 与反应制Ti 高温时用Na 与KCl 反应制KC 用FeS 处理含的废水用含氟牙膏预防龋齿D向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀A. AB. BC.C D. D7.溴甲基肉桂酸甲酯是合成抗肿瘤药物帕比司他的重要中间体，其结构简式如下：关于溴甲基肉桂酸甲酯的说法正确的是( )A. 最多有18个原子共平面B. 不能发生消去反应C. 与互为顺反异构体D. 最多可消耗3molNaOH8. 下列装置能达到相应实验目的的是( )A. 利用甲装置可使Fe 粉最终消失得到澄清溶液B. 利用乙装置可制备溴苯并验证有HBr 生成C. 利用丙装置可制备并测量其体积D. 利用丁装置可制备9. 电化学合成具有反应条件温和、反应试剂纯净和生产效率高等优点，利用如图所示装置可合成已二腈。

石家庄市2011－2012学年度第二学期期末考试试题高一化学(B卷)注意事项：本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共l00分，考试时间为90分钟。

第I卷(选择题共40分)一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意)1．生活中处处有化学，下列解释不合理的是A．食品添加剂苯甲酸钠属于烃类化合物B．棉、麻面料成分均含有纤维素C．俗话说“酒是陈的香”，原因之一是酒长时间放置会生成有香味的酯D．花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯2．下列化学用语正确的是3．下列叙述正确的是A．天然气是一种清洁燃料，主要由石油分馏制得B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换膜法等C．煤的干馏和石油的分馏都是化学变化D．石油裂化的目的是使直链烃转化为芳香烃4．下列叙述正确的是A．元素周期表第IA族、IIA族中的元素均为金属元素B．元素周期表中的第117号元素为非金属元素C．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料D．在周期表的过渡金属元素中寻找制造农药的元素5．设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．18g H218O中所含的中子数目为l2N AB．2.24 L氦气中所含的原子数目为N AC．4.4g C02中所含的共价键数目为O.2 N AD．0.1 mol羟基中所含的电子数目为0.9 N A6．已知反应X+Y=M+N为吸热反应，则下列说法正确的是A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，所以需要加热才能使反应进行C．该反应的能量变化与化学键变化无关 D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量7．下图各装置中，电解质溶液均为硫酸铜溶液，其中一定不能构成原电池的是8. a A3+和b B n-两种离子的电子层结构相同，则n值为A．a-b-3 B.b-a-3 C.a-b+3 D.a+b-39．已知下列元素的原子半径如下表所示：根据以下数据，磷元素的原子半径可能是A．0.80×10-10m B．1.10×10-10m C．1.20×10-10m D．0.70×10-10m10．下列对于制备乙酸乙酯的实验叙述错误的是A．药品的加入顺序是先加入乙醇，然后边振荡边慢慢加入浓硫酸和乙酸B．收集乙酸乙酯时导管口应在液面以上C．收集乙酸乙酯的试管中加入饱和碳酸钠溶液，可以降低乙酸乙酯在水中的溶解度D．可用分液操作对产物进行分离提纯，分离时乙酸乙酯从分液漏斗下口流出11．在一闭容器中进行反应：，若X2、Y2、Z2的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、 0.2 mol/L，当反应达到平衡状态时，下列物质的浓度可能为A．X2为0.2 mol/L B．Y2为0.2 mol/L C．Z2为O.4 mol/L D．Y2为0.6 mol/L 12．下列说法正确的是A．将铜丝在酒精灯上灼烧至红热后，立即插入无水乙醇中，铜丝恢复成红色B．苯在一定条件下可与H2发生加成反应，说明苯具有典型的碳碳双键结构C．醋酸可以和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，证明碳酸酸性比醋酸强D．将l mol甲烷与1 mol氯气混合后在光照下充分反应，生成物中物质的量最多的是CH3C1 13．下列各组金属与酸组成的反应物中，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是14．下列说法正确的是A．蔗糖和葡萄糖互为同分异构体B．糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物C．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖D．在常温下，淀粉遇碘离子变蓝15．某有机物在氧气里充分燃烧，生成的C02和H20的物质的量之比为l：l，则下列结论正确的是A．分子中肯定不含氧原子 B．分子中肯定含有氧原子C．分子中C和H的原子个数比为1：2 D．分子中C、H、O的原子个数比为1：2：3 16．下列说法正确的是A．苯的硝化反应属于加成反应B．丙烯分子中最多有7个原子处于同一平面D．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和己烷17．因周期表中过渡金属元素性质递变规律并不明显，可将其省略从而得到一张新的周期表。

2011年石家庄市高中毕业班复习教学质量检测（二）化学部分参考答案与评分标准6．C 7．D 8．D 9．A 10．B 11．D 12．B 13．C27．(16分)(1) (1分)(2) 碳酸铵；(2分)(3) 4Li + O22Li2O(2分)(4) Be(OH)2 + 2NaOH == Na2BeO2 + 2H2O (2分)(5) 正四面体三角锥角形（V形）(3分)(6) SiO2 + 2C Si + 2CO↑(2分)(7) (2分)(8) CH4－8e－+ 10OH－=== CO32－+ 7H2O(2分) 28．(14分)（1）D(2分)（2）(3分) （3）CH3CH2COOH CH3COOCH3 HCOOCH2CH3(3分) （4）或者：(3分)（5） (3分)29(15分) Ⅲ 实验探究 （1）①a. 试管口向上，防止草酸晶体受热熔化流至管口处冷凝，堵塞导管口 (2分)b. 草酸钙是难溶物质，避免了草酸蒸气干扰CO 2的检验 (2分) （2）其它合理答案亦可。

装置1分，药品1分 (2分)② 无水硫酸铜，检验C 中的产物是否有水 (3分) 澄清石灰水，检验C 中的产物是否有CO 2(3分)Ⅳ 实验结论H 2C 2O 4·2H 2O CO 2↑+CO↑+3H 2O (3分)30 (15分)(1) HA 比CH 3COOH 的酸性弱 (2分) (2) 不影响 (2分) (3) V 1＜V 2＜V 3 (2分) (4) c(Na +)＞c(CH 3COO -)＞c(OH -)＞c(H +) (3分) (5) 10-6 – 10-8 (3分) (6) 30.100020V mol·L -1(3分)。

石家庄市人教版高一下学期第一次质量检测化学试题一、选择题1．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列说法不正确．．．的是( )A．焙烧时产生的SO2气体可以用NaOH溶液吸收B．滤液中的铝元素主要以AlO2-存在，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝C．可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeOD． Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16【答案】C【分析】高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)粉碎后通入空气、加入氧化钙焙烧，其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，和二氧化硅反应生成硅酸钙，得到产物加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液，经操作Ⅰ得到的固体中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，以此解答该题。

【详解】A．二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，避免污染环境，A正确；B．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，可以将AlO2-转化为Al(OH)3，灼烧可生成氧化铝，B正确；C．Fe3O4产品溶于稀硫酸中，可生成硫酸亚铁，可与酸性高锰酸钾溶液反应，不能证明产品中含有FeO，C错误；D．“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，设有x mol Fe2O3和y mol FeS2完全参加反应，根据电子得失守恒：2x×(3-8 3)=2y×5+y×(83-2)，解得xy=16，所以理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16，D正确；故合理选项是C。

石家庄市初中教学质量检测试题答案（“化学+综合”部分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 B A D A C B A B A B A 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答案BDA27.（每空1分，共3分）（1）升华 （2）熔化吸热 （3）一水多用（合理即可）28.（每空1分，共3分）发光；H 2SO 4 + Ba(OH)2 = BaSO 4↓+ 2H 2O ；＜ 29.（每空1分，共4分）（1）氮气的化学性质不活泼（或氮气的化学性质稳定） （2）过滤、蒸馏（或吸附、沉淀等合理即可，两个全对才得分） （3）写出蛋白质、维生素、油脂、糖类、水、无机盐中的三种即可 （4）3CO + Fe 2O 3 2 Fe +3CO 2 30. （每空1分，共4分）（1）氢气（或H 2） （2）防止生成物污染空气 ；温度没有达到着火点 （3）没有用玻璃棒引流（或漏斗末端没有紧靠烧杯内壁） 31. （每空1分，共6分）（1）2KClO 32KCl+ 3O 2↑（2）①；ac （或ad ）；CO 2（或H 2）（3）CH 4（C 2H 5OH ）（合理即可）（4）Ca(OH)2+ CO 2 = CaCO 3↓+ H 2O 35. （每空1分，共7分）试管中有气泡产生 ； Ca(OH)2+ Na 2CO 3 = CaCO 3↓+ 2NaOH ；HCl 、NaCl ；Na 2CO 3、NaOH ； 【猜想与假设】NaCl 、Na 2CO 3 【反思与评价】可能是猜想③正确【表达与交流】取少量废液加入铁粉观察有无气泡产生（或用Fe 2O 3、Cu(OH)2、CuO 等合理即可） 36. （共5分）（1）解：设所取黄铜样品中锌的质量为x ，稀硫酸的溶质质量分数为yZn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2 ↑ …………………………1分 65 98 2x 98 g ﹒y 0.2 g …………………………1分gy g x 2.02989865=⋅= …………………………1分 x = 6.5 g y=10% …………………………1分10 g －6.5 g = 3.5 g 答：略（2）3.5 g ………………………………………………………………………………1分。