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选择题突破7 电化学【真题回顾】命题角度1新型化学电源1.(2022·湖南卷)海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造示意图如下。
下列说法错误的是()A.海水起电解质溶液作用B.N极仅发生的电极反应：2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑C.玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能D.该锂-海水电池属于一次电池2.(2023·全国新课标卷)一种以V2O5和Zn为电极、Zn(CF3SO3)2水溶液为电解质的电池，其示意图如下所示。
放电时，Zn2＋可插入V2O5层间形成Zn x V2O5·n H2O。
下列说法错误的是()A.放电时V2O5为正极B.放电时Zn2＋由负极向正极迁移C.充电总反应：x Zn＋V2O5＋n H2O===Zn x V2O5·n H2OD.充电阳极反应：Zn x V2O5·n H2O－2x e－===x Zn2＋＋V2O5＋n H2O命题角度2电解原理及应用3.(2023·辽宁卷)某无隔膜流动海水电解法制H2的装置如下图所示，其中高选择性催化剂PRT可抑制O2产生。
下列说法正确的是()A.b端电势高于a端电势B.理论上转移2 mol e－生成4 g H2C.电解后海水pH下降D.阳极发生：Cl－＋H2O－2e－===HClO＋H＋4.(2023·浙江1月选考)在熔融盐体系中，通过电解TiO2和SiO2获得电池材料(TiSi)，电解装置如图，下列说法正确的是()A.石墨电极为阴极，发生氧化反应B.电极A的电极反应：8H＋＋TiO2＋SiO2＋8e－===TiSi＋4H2OC.该体系中，石墨优先于Cl－参与反应D.电解时，阳离子向石墨电极移动命题角度3电化学“膜”装置的应用5.(2023·湖北卷)我国科学家设计如图所示的电解池，实现了海水直接制备氢气技术的绿色化。
该装置工作时阳极无Cl2生成且KOH溶液的浓度不变，电解生成氢气的速率为x mol·h－1。
【精品】二轮复习电化学专题卷（全国通用）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（）A．图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂B．图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D．图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag2．港珠澳大桥设计寿命120年，对桥体钢构件采用了多种防腐方法。
下列分析错误的是A．防腐原理主要是避免发生反应：2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2B．钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等防止形成原电池C．采用外加电流的阴极保护时需外接镁、锌等作辅助阳极D．钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀3．下列装置一定能证明2Ag++2I-=2Ag+I2能否自发进行的是A．B．C．D．4．燃料电池作为安全性能较好的一类化学电源得到了更快的发展，一种以联氨（N2H4）为燃料的环保电池工作原理如图所示，工作时产生稳定无污染的物质。
下列说法正确的是A．M极生成氮气且电极附近pH降低B．负极上每消耗1 mol N2H4，会有2 molH+通过质子交换膜C．正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-D．电极M是原电池的正极5．我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H2(装置如图)。
总反应为CO(NH2)2+H2O=3H2↑+N2↑+CO2↑。
下列说法中错误的是A．a为阳极，CO(NH2)2发生氧化反应B．b电极反应为：2H2O+2e－=H2↑+2OH－C．每转移6mol电子，a电极产生1molN2D．电解一段时间，a极区溶液pH升高6．“ ZEBRA”绿色电池是新型电动汽车的理想电源，结构如图所示：隔开两极的陶瓷管作钠离子导体。
下列关于该电池的叙述错误的是A．放电时，Na+、Al3+均向负极移动B．放电时，Na元素被氧化C．充电时的阳极反应为：Ni＋2C1－-2e—＝NiCl2D．该电池具有可快充、高比功率、放电持久等优点7．新型锌碘液流电池具有能量密度高、循环寿命长等优势，其工作原理如图所示。
魁夺市安身阳光实验学校专题跟踪检测 电化学基础1．(2018·济南模拟)如图甲装置进行实验，若图乙中横坐标X 表示通过电极的电子的物质的量。
下列叙述正确的是( )A ．F 表示反应生成Cu 的物质的量B ．F 表示反应生成H 2SO 4的物质的量C ．E 表示反应生成O 2的物质的量D ．E 表示反应消耗H 2O 的物质的量解析：选D 由图甲可得Cu 为阴极，C 为阳极，电解质溶液为CuSO 4溶液，电解总反应为2CuSO 4＋2H 2O=====电解 2Cu ＋2H 2SO 4＋O 2↑，各物质及电子转移关系为2H 2O ～2Cu ～2H 2SO 4～O 2～4e －，再根据乙图，所以E 可以表示H 2O 、Cu 和H 2SO 4的物质的量，F 表示O 2的物质的量。
2．(2018·沈阳模拟)一定条件下，实验室利用如图所示装置，通过测量电压求算K sp (AgCl)。
工作一段时间后，两电极质量均增大。
下列说法正确的是( )A ．右池中的银电极作负极B ．总反应为Ag ＋＋Cl －===AgCl C ．正极反应为Ag －e －===Ag＋D ．盐桥中的NO －3向右池方向移动解析：选B A 项，该装置是原电池，左池Ag 失电子，生成Ag ＋，发生氧化反应，所以左池中的Ag 电极作负极，错误；B 项，左边的Ag 失电子生成Ag＋，与电解质溶液中的Cl －结合生成AgCl ，右边电解质溶液中的Ag ＋得电子生成单质Ag ，所以总反应为Ag ＋＋Cl －===AgCl ，正确；C 项，正极反应为Ag ＋＋e －===Ag ，错误；D 项，原电池中的阴离子向负极移动，所以盐桥中的NO －3向左池方向移动，错误。
3.(2018·合肥模拟)电化学气敏传感器可用于监测环境中NH 3的含量，其工作原理示意图如图所示。
下列说法不正确的是( )A ．溶液中OH －向电极a 移动 B ．O 2在电极b 上发生还原反应C ．反应消耗的NH 3与O 2的物质的量之比为4∶5D ．电极a 的反应式为2NH 3－6e －＋6OH －===N 2＋6H 2O解析：选C A 项，因为a 极为负极，则溶液中的阴离子向负极移动，正确；B 项，b 极为正极，O 2在b 极发生还原反应，正确；C 项，反应中N 元素化合价升高3价，O 元素化合价降低2价，根据得失电子守恒，消耗NH 3与O 2的物质的量之比为4∶3，错误；D 项，负极是NH 3发生氧化反应变成N 2，且OH －向a 极移动参与反应，故电极反应式为2NH 3－6e －＋6OH －===N 2＋6H 2O ，正确。
绝密★启用前2020届全国高考化学二轮复习《电化学基础》测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是()A．铜电极附近观察到黄绿色气体B．石墨电极附近溶液呈红色C．溶液中的Na＋向石墨电极移动D．铜电极上发生还原反应2.如下图所示，其中甲池的总反应式：2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O。
下列说法正确的是()A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置B．甲池中通入CH3OH一极的电极反应为CH3OH－6e－＋2H2O===CO32−＋8H＋C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D．甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体3.对于原电池的电极名称，叙述错误的是()A．发生氧化反应的一极为负极B．正极为电子流入的一极C．比较不活泼的金属为负极D．电流流出的一极为正极4.原电池反应是释放能量的氧化还原反应，下列可设计成原电池的化学反应是()A． H2O＋CaO===Ca(OH)2B． Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3·H2O＋8H2OC． 2KClO32KCl＋3O2↑D． CH4＋2O2CO2＋2H2O5.现有A、B、C、D四种金属片：①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，B表面变黑并逐渐溶解；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C发生氧化反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为A→导线→C。
根据上述情况，下列说法中正确的是()A．在①中，金属片B发生还原反应B．在②中，金属片C作正极C．如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，则金属片D上有气泡产生D．上述四种金属的活动性由强到弱的顺序是A>B>C>D6.X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中，X溶解，Z极上有氢气放出；Y2＋的氧化性强于Z2＋，弱于M2＋。
（山东专用）高考化学二轮复习考前三个月第一部分专题7 电化学基础练习编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（山东专用）高考化学二轮复习考前三个月第一部分专题7 电化学基础练习）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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电化学基础最新考纲展示1。
了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式；了解常见化学电源的种类及其工作原理;了解原电池和电解池的应用.2.理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。
基础回扣1．按如图所示装置进行实验,并回答下列问题.（1）判断装置的名称：A池为________，B池为________。
（2)锌极为____极，Cu2＋在溶液中向________(填“Zn”或“Cu”)极运动。
(3)电极反应式正极________________________________________________________________________，负极________________________________________________________________________.（4)若溶液X为滴有酚酞的KCl溶液①石墨棒C1的电极反应式为______________________,石墨棒C2附近发生的实验现象为__________________________，溶液中的K＋向__________(填“C1”或“C2”）电极移动;②当C2极析出224 mL 气体(标准状况时），锌的质量变化________（填“增加"或“减少”)________g，此时B中的溶液的体积为200 mL，则pH为________。
专题07 电化学原理及应用【考情分析】核心素养科学探究与创新意识和科学态度与社会责任素养考纲1．了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应的方程式。
2．了解常见化学电池的种类及其工作原理。
3．了解电解池的工作原理，能写出电极反应的方程式。
4．了解常见电解池及其工作原理。
5．理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
考情预测电化学是高考命题的热点,其中原电池与电解池的工作原理、新型电池的分析及应用、金属的腐蚀与防护、电解产物的判断与计算、电极的判断与电极反应式的书写等内容是考查的重点。
预计以后的高考中对本专题的考查形式，一般以新能源电池或燃料为载体，考查原电池正负极的判断、电极反应式的书写、电子和电流流向和溶液pH的变化等；原电池的应用主要考查电化学腐蚀及解释某些化学现象等，电解原理及其应用主要考查电解过程的分析、电极上离子的放电顺序与产物的判断、电极反应式的书写。
【考点剖析】知识点一、原电池原理1、能量的转化原电池：将化学能转变为电能的装置。
2、Cu-Zn 原电池3、电路：外电路：电子从负极流向正极，电流从正极流向负极。
内电路：阴离子移向负极，阳离子移向正极。
电极名称 负极 正极 电极材料 锌片 铜片 电极反应 Zn －2e －===Zn 2＋Cu 2＋＋2e －===Cu反应类型 氧化反应还原反应电子流向 由Zn 沿导线流向Cu盐桥中离子移向盐桥含饱和KCl 溶液，K ＋移向正极，Cl －移向负极3、构成原电池的条件（1）有一个自发进行的氧化还原反应 （2）装置(1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生（一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。
(2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。
(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液。
口诀：负极失电子，正极上还原，离子咋移动，遵循大循环。
适考素能特训一、选择题1．(2018·山东，15)以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是( )A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用[解析]A项，该装置中没有自发的氧化还原反应发生，因此，不能构成原电池；B项，根据能量守恒定律可知，总的能量等于电镀过程中转化的化学能和转化的热能的和，因此通过的电量与锌的析出量有确定的关系；C项，电流恒定，单位时间内提供给阴极的电量就一定，析出锌的量与温度无关；D项，Zn比Fe活泼，镀锌层破损后Zn被腐蚀。
[答案] C2．(2018·福建，11)研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。
该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。
关于该电池的下列说法不正确的是( )A．水既是氧化剂又是溶剂B．放电时正极上有氢气生成C．放电时OH－向正极移动D．总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑[解析]在原电池中，电解质溶液中的阳离子移向正极，阴离子移向负极。
[答案] C3．(2018·北京海淀一模，9)查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际上乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH－2e－===X＋2H＋。
下列说法中正确的是( ) A．电池内部H＋由正极向负极移动B．另一极的电极反应式为：O2＋4e－＋2H2O===4OH－C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D．电池总反应为：2CH3CH2OH＋O2―→2CH3CHO＋2H2O[解析]原电池中阳离子移向正极；乙醇在负极反应，O2在正极反应；酸性环境中，正极反应为：O2＋4e－＋4H＋===2H2O。
专题七电化学体系构建·串真知真题回放·悟高考解读考纲1．了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式.2．了解常见化学电源的种类及其工作原理。
3．理解金属发生电化学腐蚀的原因及金属腐蚀的危害,防止金属腐蚀的措施。
体验真题1．(2020·全国卷Ⅰ·12）科学家近年发明了一种新型Zn－CO2水介质电池。
电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料,放电时,温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。
下列说法错误的是（ D ）A．放电时,负极反应为Zn－2e－＋4OH－═══Zn（OH)错误!B．放电时,1 mol CO2转化为HCOOH,转移的电子数为2 molC．充电时，电池总反应为2Zn(OH）2－，4═══2Zn＋O2↑＋4OH－＋2H2OD．充电时，正极溶液中OH－浓度升高【解析】放电时，负极上Zn发生氧化反应，电极反应式为：Zn－2e－＋4OH－═══Zn （OH)错误!，故A正确；放电时,CO2转化为HCOOH,C元素化合价降低2，则1 mol CO2转化为HCOOH时，转移2 mol电子,故B正确；充电时，阳极上H2O转化为O2,负极上Zn（OH）2－4转化为Zn,电池总反应为:2Zn(OH）错误!═══2Zn＋O2↑＋4OH－＋2H2O,故C正确;充电时，正极即为阳极,电极反应式为:2H2O－4e－═══4H＋＋O2↑，溶液中H＋浓度增大,溶液中c（H＋)·c（OH－）＝KK W不变，因此溶液中OH－浓度降低，故D错误.W，温度不变时，2．（2020·全国卷Ⅱ·12）电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能.下图是某电致变色器件的示意图。
当通电时，Ag＋注入到无色WO3薄膜中，生成Ag x WO3,器件呈现蓝色,对于该变化过程，下列叙述错误的是（ C )A．Ag为阳极B．Ag＋由银电极向变色层迁移C．W元素的化合价升高D．总反应为：WO3＋x Ag═══Ag x WO3【解析】通电时，Ag电极有Ag＋生成,故Ag电极为阳极，故A项正确；通电时电致变色层变蓝色,说明有Ag＋从Ag电极经固体电解质进入电致变色层,故B项正确；过程中,W由WO3的＋6价降低到Ag x WO3中的＋（6－x）价，故C项错误；该电解池中阳极即Ag电极上发生的电极反应为：x Ag－x e－═══x Ag＋，而另一极阴极上发生的电极反应为：WO3＋x Ag＋＋x e－═══Agx WO3,故发生的总反应式为：x Ag＋WO3═══Ag x WO3,故D项正确.3．（2020·全国卷Ⅲ·12）一种高性能的碱性硼化钒（VB2)—空气电池如下图所示，其中在VB2电极发生反应：VB2＋16OH－－11e－═══VO错误!＋2B(OH)错误!＋4H2O该电池工作时,下列说法错误的是（ B )A．负载通过0。
电化学1．（2020·阜阳模拟）刚结束的两会《政府工作报告》首次写入“推动充电、加氢等设施的建设”。
如图是一种正负电极反应均涉及氢气的新型“全氢电池"，能量效率可达80％。
下列说法中错误的是( B ）A．该装置将化学能转换为电能B．离子交换膜允许H＋和OH－通过C．负极为A,其电极反应式是H2－2e－＋2OH－═══2H2OD．电池的总反应为H＋＋OH－错误!H2O【解析】“全氢电池”工作时是原电池反应,能量变化是将化学能转化为电能，A正确;由工作原理图可知,左边溶液为碱性，右边溶液为酸性,所以离子交换膜可阻止左边的碱性溶液和右边的酸性溶液发生中和，因此该离子交换膜不能允许H＋和OH－通过，B错误；根据氢气的进出方向可知,氢气在吸附层A上发生氧化反应，化合价由0价变成＋1价,吸附层A为负极,电极反应为:H2－2e－＋2OH－═══2H2O,C正确；根据C的分析可知，右边吸附层B为正极，发生了还原反应,正极电极反应是2H＋＋2e－═══H2↑,左边吸附层A为负极，发生了氧化反应，电极反应是H2－2e－＋2OH－═══2H2O，因此总反应为：H＋＋OH－错误!H2O,D正确。
2．（2020·济南模拟）利用微生物燃料电池进行废水处理，实现碳氮联合转化。
其工作原理如下图所示，其中M、N为厌氧微生物电极。
下列有关叙述错误的是（ C )A．负极的电极反应为CH3COO－－8e－＋2H2O═══2CO2↑＋7H＋B．电池工作时，H＋由M极移向N极C．相同条件下,M、N两极生成的CO2和N2的体积之比为3∶2D．好氧微生物反应器中发生的反应为NH错误!＋2O2═══NO错误!＋2H＋＋H2O【解析】图示分析可知:N极NO－3离子得到电子生成氮气、发生还原反应,则N极为原电池正极。
M极CH3COO－失电子、发生氧化反应生成二氧化碳气体,则M极为原电池负极，NH 错误!在好氧微生物反应器中转化为NO错误!.M极为负极，CH3COO－失电子、发生氧化反应生成二氧化碳气体，电极反应为CH3COO－－8e－＋2H2O═══2CO2↑＋7H＋,故A正确；原电池工作时，阳离子向正极移动，即H＋由M极移向N极，故B正确；生成1 mol CO2转移4 mol e－，生成1 mol N2转移10 mol e－，根据得失电子守恒,M、N两极生成的CO2和N2的物质的量之比为10 mol∶4 mol＝5∶2,相同条件下的体积比为5∶2，故C错误;NH错误!在好氧微生物反应器中转化为NO错误!，则反应器中发生的反应为NH错误!＋2O2═══NO错误!＋2H＋＋H2O.3．（2020·荆州模拟）一种钌(Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下。
第7讲电化学[课后达标检测][学生用书P137(单独成册)] 1．下列电池工作时能量转化形式与其他三个不同的是( )能转化成电能的装置；C.氢燃料电池是将化学能转化成电能的装置；D.铅蓄电池是将化学能转化成电能的装置；所以B能量转化形式与其他三个不同，故选B。
2．下列说法中，不正确的是( )A．钢铁表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀B．钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀C．将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好D．钢闸门作为阴极而受到保护解析：选C。
A项，当钢铁表面的水膜酸性很弱或呈中性时，铁在负极放电，氧气在正极上放电，发生的是钢铁的吸氧腐蚀，故A正确；B项，当钢铁表面的水膜呈酸性时，铁在负极放电，水膜中的氢离子在正极放电生成氢气，发生的是钢铁的析氢腐蚀，故B正确；C 项，在原电池中，正极被保护，当将锌板换成铜板后，铜作正极被保护，钢闸门作负极被腐蚀，起不到对钢闸门的保护作用，故C错误；D项，在电解池中，阴极被保护，故要保护钢闸门，就要将钢闸门作电解池的阴极，故D正确。
3．关于下列装置的说法正确的是( )A．装置①中盐桥内的K＋移向CuSO4溶液B．装置①将电能转化为化学能C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D．若装置②用于电解精炼铜，溶液中的Cu2＋浓度保持不变解析：选A。
A.Zn比Cu活泼，为负极，Cu为正极，K＋移向CuSO4溶液，故A正确；B.原电池是将化学能转化为电能，故B错误；C.若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铜棒，故C 错误；D.电解精炼铜时溶液中的Cu2＋浓度减小，故D错误。
4．下列有关两个电化学装置的叙述正确的是( )A．图Ⅰ，电流形成的完整过程是负极Zn－2e－===Zn2＋，电子经导线流向正极，正极Cu2＋＋2e－===CuB．图Ⅰ，在不改变总反应的前提下，可用Na2SO4替换ZnSO4，用石墨替换Cu棒C．图Ⅱ，通电后H＋和Na＋先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应2H＋＋2e－===H2↑D．图Ⅱ，通电后，由于OH－向阳极迁移，导致阳极附近pH升高解析：选B。
A.活泼金属锌失去电子，电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，电子沿导线流向正极，正极Cu2＋＋2e－===Cu，内电路离子的定向移动，构成闭合回路，才是电流形成的完整过程，故A错误；B.Na2SO4替换ZnSO4，负极仍是锌放电，原电池中的铜本身未参与电极反应，所以可用能导电的石墨替换Cu棒，故B正确；C.溶液中氢离子来源于水的电离，氢离子浓度很小，所以通电后Na＋先从阳极区移动到阴极，阴极周围的水电离出氢离子在阴极放电，故C错误；D.阳极是氯离子放电，生成氯气，氯离子放电结束后是水电离出的氢氧根离子放电，导致阳极附近pH降低，故D错误。
5．人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图。
下列有关说法正确的是( )A ．a 为电源的负极B ．电解结束后，阴极室溶液的pH 与电解前相比将升高C ．阳极室中发生的电极反应为2H ＋＋2e －===H 2↑D ．若两极共收集到气体13.44 L(标准状况)，则除去的尿素为7.2 g(忽略气体的溶解) 解析：选D 。
由图可知，右室电解产物为H 2，发生还原反应，故b 为电源的负极，故A 错误；阴极反应为6H 2O ＋6e －===6OH －＋3H 2↑，阳极反应为6Cl －－6e －===3Cl 2↑、CO(NH 2)2＋3Cl 2＋H 2O===N 2＋CO 2＋6HCl ，根据上述反应可以看出阳极室中反应产生的H ＋通过质子交换膜进入阴极室与OH －恰恰好反应成水，所以阴极室中电解前后溶液的pH 不变，故B 、C 错误；标准状况下，13.44 L 气体的物质的量为13.44 L 22.4 L·mol－1＝0.6 mol ，由两极反应可知n (N 2)＝n (CO 2)＝0.6 mol×15＝0.12 mol ，生成0.12 mol N 2所消耗的CO(NH 2)2的物质的量也为0.12 mol ，则m [CO(NH 2)2]＝0.12 mol×60 g·mol －1＝7.2 g ，故D 正确。
6．锌溴液流电池用溴化锌溶液作电解液，并在电池间不断循环。
下列有关说法正确的是( )A ．充电时Zn 2＋通过阳离子交换膜由左侧流向右侧B ．放电时每转移2 mol 电子负极增重130 gC ．充电时阴极的电极反应式为Br 2＋2e －===2Br －D ．若将电解液改为氯化锌溶液放电效果更好更安全解析：选A 。
A.充电时，为电解池，阳离子应流向阴极，Zn 2＋通过阳离子交换膜由左侧流向右侧，正确；B.放电时，负极为锌失电子生成锌离子，电极应减重，错误；C.充电时，阴极的电极反应式应为Zn 2＋＋2e －===Zn ，错误，D.若将电解液改为氯化锌溶液放电会生成氯气，氯气有毒，不会更安全，错误。
7．利用如图装置进行实验，甲、乙两池中均为1 mol·L－1的AgNO3溶液，A、B均为Ag 电极。
实验开始先闭合K1，断开K2，一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，电流计指针偏转(Ag＋浓度越大其氧化性越强)。
下列说法正确的是( )A．闭合K1，断开K2后，A极质量逐渐减小，电极反应式为Ag－e－===Ag＋B．闭合K1，断开K2后，乙池中AgNO3溶液浓度增大，B极发生还原反应C．若甲、乙两池溶液的体积均为100 mL，当闭合K1，断开K2后，电路上有0.05 mol 的电子通过，此时乙池中的c(NO－3)＝1.5 mol·L－1D．断开K1，闭合K2后，A极是正极，B极为负极解析：选C。
A项错误，当闭合K1，断开K2后，此装置为电解池，B极为阳极，Ag被氧化成Ag＋，A极为阴极，甲池中的Ag＋被还原成Ag：Ag＋＋e－===Ag，所以A极质量逐渐增加；B项错误，乙池中随c(Ag＋)增大，c(AgNO3)增大，但B极发生氧化反应；C项正确，当闭合K1，断开K2后，在此电解池的电路上有0.05 mol的电子通过，乙池中将增加0.05 mol Ag＋，甲池将有0.05 mol NO－3进入乙池，所以乙池中的c(NO－3)将由1 mol·L－1增大到1.5 mol·L －1；D项错误，一段时间后断开Kc(AgNO3)大于甲池的，形成浓差电1，闭合K2后，乙池中的池，乙池中Ag＋发生还原反应，B极为正极，A极为负极。
8．(1)高铁酸钠(Na2FeO4)易溶于水，是一种新型多功能水处理剂。
从环境保护的角度看，制备Na2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图甲所示。
①电解过程中阳极的电极反应式为____________________________________。
②图甲装置中的电源采用NaBH4(B元素的化合价为＋3价)和H2O2作原料的燃料电池，电源工作原理如图乙所示。
工作过程中该电源的正极反应式为__________________________，Na＋由________(填“a”或“b”，下同)极区移向________极区。
(2)如图X是直流电源。
Y槽中c、d为石墨棒，Z槽中e、f是质量相同的铜棒。
接通电路后，发现d附近显红色。
①电源上b为________极(填“正”“负”“阴”或“阳”，下同)。
②Z槽中e为________极。
③连接Y、Z槽线路中，电子流动的方向是d__________e(填“→”或“←”)。
④写出c极的电极反应式：________________________________________________________________________。
⑤写出e极的电极反应式：________________________________________________________________________。
解析：(1)①电解时阳极Fe失电子被氧化为FeO2－4，结合电解质溶液为碱性可得阳极电极反应式为Fe＋8OH－－6e－===FeO2－4＋4H2O；②电池工作时正极发生还原反应，结合图示原理知正极反应为H2O2得电子，被还原为OH－；电解质溶液中的阳离子(Na＋)应由负极区(a极)移向正极区(b极)。
(2)d极附近显红色，说明d为阴极，电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，c为阳极，电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑；直流电源中a为正极，b为负极，Z槽中f为阴极，e为阳极，活性电极作阳极，电极本身失电子发生氧化反应，电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋，电子流动方向为e→d。
答案：(1)①Fe＋8OH－－6e－===FeO2－4＋4H2O②H2O2＋2e－===2OH－ a b(2)①负②阳③ ←④2Cl－－2e－===Cl2↑⑤Cu－2e－===Cu2＋9．电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。
(1)图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择____________(填字母序号)。
a．碳棒b．锌板c．铜板用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因：________________________________________________________________________。
(2)图2中，钢闸门C作________极。
用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极反应式为__________________________，检测该电极反应产物的方法是________________________________________________________________________。
(3)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。
图3为“镁次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。
①E电极为该燃料电池的______极(填“正”或“负”)。
F电极上的电极反应式为______________________________。
②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学方程式解释其原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
解析：(1)形成原电池时，Fe作正极被保护，则要选择活泼性比Fe强的金属作负极，所以选锌；锌的活泼性比Fe强作负极，不断遭受腐蚀，需定期拆换。
(2)Fe作阴极被保护，则钢闸门C作阴极；电解氯化钠溶液时阳极上氯离子失电子生成氯气，其电极反应式为2Cl －－2e－===Cl2↑，检验氯气用湿润的淀粉碘化钾试纸。
