同济大学环境工程专业课考研复习相关资料-普通化学复习题

刚考完，考的怎么样我不多说了，下面是真题部分回忆，A组（普化）：填空20分：第一题考的是物质量浓度和质量百分数计算，很容易。

第二题考的是水沸腾时的detG，detH，detH的符号。

后面具体哪题我记不清了，但是考了离子型晶体晶格能小的离子型晶体的某些性质，两个空；LiNO2加热分解时产物；Pt（NH3）2(C2O4)的配位体，中心离子，配位数等；CL的四种含盐酸的氧化性最强，酸性最强分别是哪个；关于质量作用定理考了一个选择题；（Cr2O4）2-和(Cr2O7)2-的一个平衡，然后问加入Pb2+后平衡往哪边移动；简答25分：第一问：热力学第一定律和热力学第二定律的本质。

第二问：分散体系分类，大气雾霾属于什么体系。

第三问：分子间作用力和氢键对物质性质的影响。

第四问：有机物分析中的四种谱。

第五问：蛋白质的结构。

计算30分：第一题考的是0.1mol的氢气和0.05mol氧气在20L的容器中反应，反应后冷却到27摄氏度（1）体系压强是多少KPa；（2）冷却后气相水是多少mol?已知27摄氏度水的蒸汽压是3.57KPa。

第二题考的是电化学，简单到我都不想回忆。

第三题考的是沉淀溶解平衡，体系中有0.1mol/L的Ba2+和Pb2+,然后里加硫酸钠，问（1）哪个先沉淀;（2）能不能分开。

第四题考的是一级反应。

具体我忘了。

B组（略）C组（水控加固废）选择30分：前两题是水，后面全是固废，我在固废上面深深的跪了。

简答：第一问：具体忘了，与经济学方法和分类收集有关。

第二问：曝气生物滤池的优缺点。

第三问：劳伦斯—麦卡蒂方程推导（楼主又跪了）以及污泥龄概念，还有一个概念我忘了，但是应该是与劳麦方程有关。

第四问：1、厌氧消化的优点；2、几个阶段；3、准备用厨余废物和剩余污泥一起厌氧发酵产气，问怎么预处理或者调理才能保证出气稳定。

估计还有，但我忘记了计算：实在记不得了。

最后把我的QQ贴上，1005516658，有什么可以问我，毕竟我也是别人帮过来的。

2013年同濟大學环境科学与工程基础A+C模拟题一A部分:普通化学(75分)一、填空题（25分）：1、状态函数的两种重要性质：（1）；（2）。

2、质量作用定律只适用于。

3、根据胶体的特点，有很多因素都可以引起胶体的聚沉，其中主要有：、等。

4、根据酸碱质子理论，酸碱之间存在一种共轭关系，可以互相转化：酸给出质子后，就成了其，而碱结合质子后，就成为其。

5、人们常利用，仔细控制外加试剂的量，使溶液中几种相似离子在不同的条件下分别先后沉淀，而不相互干扰，这种现象称为。

6、甘汞电极分两种：和。

写出其中一种的电极反应：。

7、由同一种单体聚合而成的高分子化合物称为。

而由两种或两种以上的单体聚合而成的高分子化合物称为。

8、塑料按其用途可分为、等。

9、高分子合成材料通常指、和三大类。

10、C2H2分子中有（）个西格玛键，另外有（）键。

11、[Co(CN)6]-（原子序数Co27），已知其磁矩为零，其杂化轨道属于（）类型，空间构型为（）。

12、原子序数为42的元素，其外层电子构型为（），属（）区元素。

二、简答题（25分）1、简述热力学中的重要物理量焓。

（5分）2、溶胶为什么能稳定？如何使溶胶聚沉？（5分）3、简述电极电位的应用。

（5分）4、简述多电子原子处于基态状态时核外电子排布的基本原则。

（5分）5、什么叫“可持续发展”？可持续的理念是如何阐述发展与环境间的辩证关系的？（5分）三、计算题（25分）1、在容积为10.00dm3的容器中装有等物质的量的PCl3(g)和Cl2(g)。

已知在523K发生以下反应：PCl3(g)+Cl2(g)=PCl5(g)达平衡时，PCl5(g)=100kPa,K0=0.57。

求：（1）开始装入的PCl3(g)和Cl2(g)的物质的量；（2）Cl2(g)的平衡转化率。

（例1-7）2、向浓度为0.30mol.dm-3的HCl溶液中，通入H2S达饱和（此时H2S的浓度为0.10 mol.dm-3），求此溶液的pH和S2-离子的浓度。

2013年同济大学环境科学与工程基础A+C模拟题四A部分:普通化学(75分)一、填空题（25分）：1、PoPs英文全称为（）。

2、溶胶的电学性质有：（）和（）。

溶胶的光学性质有：（）。

3、在Fe-Ag原电池中，若往FeSO4溶液中加入KCN，电池的电动势将（）；若往AgNO3溶液中加入氨水，则电池的电动势将（）。

4、某元素的原子中，有一个电子的量子数是n=4和l=0，有5个电子的量子数均为n=3和l=2，则该元素是（）。

5、由于分子内离子极化作用的加强，可使分子内的化学键由（）键向（）键过渡。

6、碳酸镁的热稳定性比碳酸钙差，是因为（）。

7、缓冲溶液在一定程度上（）而保持PH相对稳定。

缓冲对共轭酸碱比应控制在（）之间。

8、电池反应δrGm与E关系：（）。

9、薛定谔方程式是描述（）。

10、Al2O3,CaO,SiO2的酸性由强至弱的次序为（）。

11、写出PCl5水解的反应方程式（）。

12、配合物[Pt(NH3)4Cl2]CO3的名称是（），配位体是（），配位数是（），配离子的电荷数是（）。

13、蛋白质是由（）联合而成的，作为遗传物质基础的DNA 是（）的缩写。

14、纳米材料定义纳米颗粒直径范围是（）。

二、简答题（25分）1、简述物质的标准摩尔熵值的变化规律。

（5分）2、比较原电池和电解池的结构和原理。

（5分）3、什么是金属间隙化合物？其结构和性能与金属相比有何特点？（5分）4、什么是温室效应？试简述温室效应的成因、后果及人类的对策。

（5分）5、简述纯净水、矿泉水和自来水的各自特点，并提出对城市居民饮水方式的建议。

（5分）三、计算题（25分）1、在某恒压容器中装有CO2和H2的混合物，存在如下可逆反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)如果在100kPa下混合物中CO2的分压为25kPa,将其加热到850℃时，反应达到平衡，已知标准平衡常数K0=1.0。

求：（1）各物质的平衡分压；（2）CO2转化为CO的百分率；（3）如果温度保持不变，在上述平衡体系中再加入一些H2，判断平衡移动的方向。

2014环境工程专业课考试（回忆）今年的考试题目不是很难，但很基础；需要把课本看透。

如之前学长学姐们所说的，必须把课本翻烂。

我就栽在专业课考试上了。

专业课越早复习越好。

A组---普通化学三种题型：填空，简单和计算一、填空（20分20个空10道题）1、计算HNO3的物质的量浓度c 和质量百分数2、Pt（NH3）2C2O4 的中心离子、配位数、配位体3、稳定性及性质4、沸腾时的熵变、焓变、吉布斯能变与0的大小5、LiNO3的电解产物6、一个化学反应物（没见过）加入某根离子后，由于生成------反应向-----移动7、金属导电材料，99.0%的是-------99.5%的是------------二、简答（25分）1、热力学第一定律与热力学第二定律的本质特征2、分散体系的分类及大气雾霾属于哪一类3、波谱分析中哪几种可用于确定有机化合物的结构4、分子间作用力及氢键对分子性质的影响5、蛋白质的结构特点三、计算题（30分）1、1.0mol H2和0.5mol O2完全反应……（1）求封闭体系的P（2）求蒸汽态水的物质的量2、电化学反应Cu和Pb的电极反应，电池反应，计算E3、分布沉淀PbSO4和BaSO44、一材料的降解速率是一级反应，350K时的化学反应速率是5*10 -7Hr-1，450K时的使用寿命是632Hr 降解到40%即认为为此材料的寿命。

问550k时的使用寿命C组三种题型：选择，简答和计算一、选择10题30分2个水控8个固废题二、简答5题1、用经济方法谈谈对垃圾分类收集的影响及其原理2、曝气生物滤池的优缺点3、三种物理处理污水的方法及原理，去处对象4、推导劳—麦方程及污泥龄的定义5、厌氧发酵的优点三、计算计算所需碳源的量不要放掉或者轻视书本中的任一个知识点，及早做准备。

2013年同济大学环境工程考研专业课真题回忆版A部分：普通化学（75分）一、填空题（20分，每空一分）（题号不分先后，只记得这几道）1.阿伦尼乌斯方程计算：告诉T1,T2时的K1,K2,求Ea及指前因子A。

（书上例题）2.化学平衡移动判断：给出一个气相反应∑V（B）=0，焓变值＜0，已处于平衡状态，问：（1）加催化剂对反应的影响；（2）减小反应物浓度；（3）缩小体积；（4）升高温度。

3. Fe（CN）6, C是_____，配位数是_____。

4.高分子化合物的三种力学状态：（历年真题填空中考过几次）5.氨基酸通式（真题）；6.根据粒径大小可将分散系分别分为几类；（真题）7.相同摩尔质量的两种不同的物质渗透压的比较（稀溶液的依数性常考填空）8.（离子极化理论：）两种金属粒子电荷数相同，半径（）（愈大，愈小），其碳酸盐的热稳定性（）（愈差，愈好）。

9.一种固体溶于水，判断ΔS，ΔG的符号。

10.密度大于多少Kg/m3时称之为重金属。

其他：弱葡萄糖水溶液和食盐水溶液的质量摩尔浓度相等，渗透压？根据依数性那章的公式判断给定两个物质的分子量PbNO3受热分解的产物Co的价电子排布和所在区？（这题不确定，总之原子结构这一章出了一题）共十题，其他的记不住了，题目很简单。

二、简答题（25分，5小题，每题5分）1.催化剂的特点以及对反应历程的改变。

2.溶胶具有热力学不稳定性，动力学稳定性，简述原因3.电化学腐蚀的主要形式。

（教材上分3-5点陈述的知识喜欢考简答题，像12年的自发反应的特点，11金属腐蚀防腐方法等）4.氢键的特点。

（真题）5.简述有机化合物为何多以共价键为成建方式。

（这个题我是用价键理论解释的）。

三、计算题（共4小题，共30分）（普化要重视计算题，每年计算题的分值最高，难度最大）1.告诉K，2CO+O2=2CO2,T=2000K，CO,O2,CO2的分压比为1：5:100，求：①求∆G，判断反应进行的方向；②CO,CO2的压强不变，若要反应逆向进行，O2的压强应为多少Pa.（这里要注意单位问题，题目条件告诉的是KPa）2.蔗糖（A）题出得让人不理解：分值最高（12分），个人感觉计算却不复杂，不知道是不是算错了。

同济大学环境工程专业硕士入学考试初试试题环境科学与工程基础模拟试题三普通化学部分（75分）一选择题（20×1）1．下列关于熵的叙述中，正确的是：(A) 298K时，纯物质的S m︒ = 0(B) 一切单质的S m︒ = 0(C) 对孤立体系而言，∆r S m︒ > 0的反应总是自发进行的。

(D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。

2．某化学反应A(g) + 2B(s) → 2C(g)的∆r H m︒ < 0，则下列判断正确的是：(A) 仅在常温下，反应可以自发进行(B) 仅在高温下，反应可以自发进行(C) 任何温度下，反应均可以自发进行(D) 任何温度下，反应均难以自发进行3．如果系统经过一系列变化，最后又回到起始状态，则下列关系式均能成立的是：(A) Q = 0；W = 0；∆U = 0；∆H = 0 (B) Q≠ 0；W≠ 0；∆U = 0；∆H = Q(C) ∆U = 0；∆H = 0；∆G = 0；∆S = 0 (D) Q≠W；∆U = Q-W；∆H = 0 4．某一液相反应的K︒在几乎所有情况下都较小，然而却可以用来大规模生产。

实际中，采取的措施是：(A) 反应在低温下进行(B) 反应在非常高的温度下进行(C) 使用了另外的一系列反应，得到同样的结果(D) 产物生成后，不断地从系统中被分离出来5．100克水溶解20克非电解质的溶液，在-5.58℃时凝固，该溶质的分子量为：(A) 33 (B) 50 (C) 67 (D) 200 (E) 206．扩散在下述哪一种状态下进行得最迅速？(A) 固体(B) 液体 (C) 气体(D) 凝胶(E) 胶体微粒7．溶质溶于溶剂之后，必将会引起：(A) 沸点降低(B) 凝固点上升(C) 蒸气压降低(D) 吸热(E)放热8．按照酸碱质子理论，下列哪一种物质既可作为酸又可作为碱：(A) [Al(H2O)6]3+(B) [Cr(H2O)6]3+(C) H2CO3(D) [Fe(H2O)3(OH)3]3+(E)PO49．K2Cr2O7 + HCl →KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O在完全配平的反应方程式中Cl2的系数是：(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 (E) 510．下列物质若按碱性由弱到强的排列顺序，正确的是：(A) OH- < HPO42- < NH3 < HSO4- < H2O(B) HPO42- < HSO4- < NH3 < H2O < OH-(C) HSO4- < H2O < HPO42- < NH3 < OH-(D) HPO42- < OH- < H2O < NH3 < HSO4-(E) H2O < HSO4- < NH3 < HPO4- < OH-11．根据标准电极电位，氧化还原反应MnO2 + 2Cl- + 4H+ == Mn2+ + Cl2 + 2H2O 中，MnO2不能氧化Cl-，但用浓盐酸与MnO2作用，可以生成Cl2。

同济大学环境工程专业硕士入学考试初试试题环境科学与工程基础模拟试题二普通化学部分(75分)一选择题(20分)1.阿仑尼乌斯公式适用于:(A) 一切复杂反应(B) 发生在气相中的复杂反应(C) 计算化学反应的 rHm (D) 具有明确反应级数和速率常数的所有反应2.关于催化剂的说法正确的是:(A) 不能改变反应的 rGm、 rHm、 rUm、 rSm(B) 不能改变反应的 rGm,但能改变反应的 rUm、 rHm、 rSm(C) 不能改变反应的 rGm、 rHm,但能改变反应的 rUm、 rSm(D) 不能改变反应的 rGm、 rHm、 rUm,但能改变反应的 rSm3.已知反应3O2(g) 2O3(g)的 rHm = 288.7 kJ mol 1。

若使反应向右进行,需采取下列哪一种措施?(A) 高温低压(B) 高温高压(C) 低温低压(D) 低温高压4.若使弱酸强碱盐、弱碱强酸盐的水解度都增大,可采取下列哪一种措施?(A) 降低温度(B) 稀释溶液(C) 增加盐的浓度(D) 升高溶液的pH值5.将0.450克某物质溶于30.0克水中,使冰点降低了0.150℃。

已知Kf = 1.86 kg mol 1,这种化合物的分子量是:(A) 100 (B) 83.2 (C) 186 (D) 204 (E) 506. 稀溶液依数性的本质是:(A) 渗透压 (B) 沸点升高(C) 蒸气压下降(D) 凝固点下降(E) 沸点升高和凝固点下降7. 测量各种酸和碱(0.1 mol?L 1)相对强度的方法是:(A) 用pH试纸测验量溶液的pH值(B) 与海绵状锌反应观察气体的放出速率(C) 用极谱仪测量每个溶液(D) 用电导仪测量其导电率8. 根据金属在电动势次序中的位置,可以预言在化学反应中:(A) 电动势为零的氢是惰性的;(B) 铜将置换铅盐中的铅;(C) 金比铝更易被氧化;(D) 锡将置换铜盐中的铜;(E) 铜将置换酸中的氢;9. 在反应4P + 3KOH + 3H2O →3KH2PO2 + PH3中(A) 磷仅被还原(B) 磷仅被氧化(C) 磷既未被还原,也未被氧化(D) PH3是固体沉淀(E) 磷被歧化10. 等浓度、等体积的氨水与盐酸混合后,所得溶液中各离子浓度的高低次序是:(A) [H+] > [Cl + > *NH4++ > *OH +(B) [Cl + > *NH4++ > *H++ > *OH +(C) [Cl + > *NH4++ > *OH + > *H++(D) [Cl + = *NH4++ > *H++ > *OH +11. 下列哪个离子中的半径最小?(A) K+ (B) Ca2+ (C) Sc3+ (D) Ti3+ (E) Ti4+12, 任一原子的s轨道:(A) 与角度无关(B) 与sinθ有关(C) 与cosθ有关(D) 与sinθcosθ有关(E) 与sinθcosθ无关13. 下列有关元素的氧化数的叙述中,不正确的是:(A) s区元素不呈负氧化数(B) p区元素一般有两种或两种以上的氧化数(C) d区元素一般有两种或两种以上的氧化数(D) f区元素一般有两种或两种以上的氧化数14, 与碱土金属相比,碱金属表现出(A) 较大的硬度(B) 较高的熔点(C) 较小的离子半径(D) 较低的电离能(E) 较高的沸点15.下列物质中,酸性最弱的是:(A) H3PO4 (B) HClO4 (C) H2SO4 (D) HClO3 (E) H3AsO416.下列元素中,其化合物经常呈现颜色的是:(A) 碱金属 (B) 碱土金属(C) 卤素(D) 过渡元素(E) 惰性气体17.当卤素的原子序数增加时,卤素将:(A) 更不易失去最外层的电子(B) 变得较不密实(C) 颜色变浅(D) 更不易获得电子(E) 更活泼18.通式为RCONH2的有机化合物,属于下列哪一类?(A) 胺(B) 酰胺(C) 酮(D) 腈(E) 氮酰化合物19.下述的有机溶剂中,具有最大的火灾危险的是:(A) 乙醇(B) 乙醚(C) 四氯化碳(D) 煤油(E) 乙酸20. 下列高分子化合物可作高频绝缘材料的是:(A) 酚醛树脂(B) 有机玻璃(C) 聚氨脂(D) 聚四氟乙烯二填空题(20分)1.在__和__情况时,真实气体的性质与理想气体相近。

同济大学2010年硕士研究生入学考试试卷(OK)试卷代码：419 试卷名称：环境科学与工程基础命题单位：050 A组：普通化学一．选择题1.阿仑尼乌斯公式适用于( )A.一切复杂反应B.发生在气相中的复杂反应C.计算化学反应的DrHm°D.具有明确反应级数和速率常数的所有反应2.如果系统经过一系列变化,最后又回到起始状态,下列关系式均能成立的是( )A.Q=0；W=0；DU=0；DH=0B.Q=0；W=0；DU=0；DH=QC.DU=0；DH=0；DG=0；DS=0D.Q=W；DU=Q-W；DH=03.已知反应H2O(g)=1/2O2(g)+H2(g)在一定温度、压力下达到平衡.此后通入氖气,若保持反应的压力、温度不变,则( )A.平衡向左移动B.平衡向右移动C.平衡保持不变D.无法预测4.已知反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的K°=0.63,反应达到平衡时,若再通入一定量的N2(g),则K°、反应熵Q和DrGm°的关系是( )A.Q=K°,DrGm°=0B.Q>K°,DrGm°>0C.Q<K°,DrGm°<0D.Q<K°,DrGm°>05.稀溶液依数性的本质是( )A.渗透压B.沸点升高C.蒸气压下降D.凝固点下降6.EDTA(乙二胺四乙酸)同金属阳离子结合生成( )A.螯合物B.笼形（包合）物C.非化学计量的化合物D.聚合物E.超分子化合物7.向含有等摩尔Br-和Cl-的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，下列说法正确的是( )(已知K°sp(AgBr)=5.35×10-13 ,K°sp(AgCl)=1.77×10-10)A.AgBr首先沉淀,当AgBr沉淀完全后,AgCl才沉淀.B.AgCl先沉淀,然后AgCl和AgBr共沉淀.C.AgCl和AgBr共沉淀.D.AgCl先沉淀,后转变为AgBr.8.当溶液中[H+]浓度增加时,氧化能力不增加的氧化剂是( )A.Cr2O72- B.O3C.NO3D.PbCl62-9.下列分子或离子中,中心原子不采取sp3杂化的是( )A.NH3 B.H2S C.NO3- D.B2H6E.CH410.酯的一般表达式可写为( )A.RCOOR’B.ROR’C.RCOR’D.RNH2E.RCHO11.化合物X的分子式为C8H10,硝化后产生一个一硝基产物和三个二硝基产物.X化合物可能为( )A.乙基苯B.邻二甲苯C.对二甲苯D.间二甲苯E.辛烷12.由C6H5OH与HCHO缩合聚合得到的高聚物为( )A.醇醛B.酚醛树脂C.烯醛D.醇酮E.烯酮13.下列有机物属于杂环化合物的是( )A.苯酚B.硝基苯C.苯胺D.环丙烷E.呋喃以下还有七道选择题,由于时间太长不记得了,请见谅!!!二.填空题1.薛定锷方程式是描述2.DNA是 ,维生素C又称3.与原子弹原理不同,原子核反应堆是通过核裂变反应4.不可能把热从低温物体转到高温物体,而不引起其他变化是定律的一种表达形式.5.缓冲溶液在一定程度上抵消外来酸碱作用而保持体系pH相对稳定,其缓冲范围一般在pK°内变化.6.电池反应△rGmº与Eº关系_________7.渗透压一般用来测定质量化合物的相对分子质量.不用沸点上升法和凝固点下降法测定是因为8.H2S电解,阴极出现的产物是9.与纳米颗粒直径同在一个数量级的分散体系是10.在Fe(OH)3胶体溶液中附加一个外电场,则Fe(OH)3胶体出现在极上.11.电负性最大的元素是12.实际析出电位偏离理论析出电位的现象称为13.已知Cu的原子序数为29,则Cu2+的价电子结构为14.绿色化学中提出的一个重要概念是以下还有4个空,4道题目。

环境工程考研专业课真题及复习资料同济大学环境科学与工程基础2011 年真题A 组（普通化学）一、填空（22 分每空一分）1、氨基酸通式2、SiC 是（）无机材料、水泥是具有水硬性的（）材料、微观粒子具有（）性3、H2o+CO=CO2+H2 焓变问了三个关于体积温度变化相应的平衡移动问题，很基础。

4、溶液依数性中沸点（）5、塑料的三个状态（）、（）、（）其他的都是前七章中很基础的东西，课本看了几遍基本上就差不多。

二、简答（5 小题27 分）1、分散系的分类及依据2、熵的概念3、反渗透的原理三、计算题（3小题分数不详）1、A→B 反应半衰期为300S，反应半衰期与A 浓度无关。

A 浓度为1 的时候，问200S 时转化率为多少？（显然课本上没说半衰期的概念，无机化学学过，用反应级数的概念，不过在同济出版的那本指导书上有差不多的题目）2、Ag2CrO7 的标准电势是多少？告诉了Ksp 和Ag+的标准电势。

问当CrO72+浓度为0.1 的时候电势为多少？3、铵离子和某金属离子的配位反应。

C 组（水控+固废管理）一、选择题。

（15 分每个1 分）总共15个题，好像是10个水控，5个固废。

1、下面有关格栅说法错误的是（）格栅的栅渣量只与水质有关，与格栅宽度无关。

只记住了错误的选项2、隔油池中去除油的种类是（）溶解油、乳化油、可浮油3、monod 公式中微生物比生长速率只与底物浓度有关的条件是（）4、污泥浓缩中稳定的作用是（）5、生活垃圾的产量与什么因素有关（经济、产业结构）6、危险废物可以安全填埋需进行什么操作（查目录、浸出性毒性分析）7、总氮38g 氨氮16g 问有机氮多少？A 不能确定B 12g8、总固体160g，SS100g，SS 中灰分60 个，问VSS 多少？忘了什么数据，只要分清概念就能做，我不知道概念9、下面的做法是垃圾源头减量的做法是？A 生产使用寿命长的产品B 回收产品使用后的物料10、五联单制度是用了什么管理思想（）全过程、从摇篮到坟墓11、厌氧消化反应池酸化和产甲烷池A 因为分两个池所以体积比一个池小B 前一个池水力停留时间短，后一个长C 因为两个池都可以达到最佳条件D忘了12、出水中N O3-（还是来着NO2- ）含量不达标，最可能的原因A进水中有机氮含量太高（总共四个选项，其他忘了）二、简答题（5 个）1、厌氧消化的各个阶段及各自特点（10分）2、利用脱氮除磷原理说明碳源的重要作用，及缺少碳源时的解决办法（10分？）3、好氧、缺氧、厌氧的概念及应用这三个作用的污水处理单元或工艺（11分？）4、利用生活中的垃圾组成成分（我记得是固废管理方法之类的，与此处有出入）来说明源头减量的方法。

同济大学环境科学与工程学院普通化学2006—2007年期末考试试题一、是非题（对的在题前括号内填“+”，错的填“-”。

每小题1分，共10分）( )1．273K，101.325kPa凝结为冰，其过程的△S<0。

( )2．一个反应如果是放热反应，当温度升高时，表示补充了能量，因而有助于提高该反应进行的程度。

( )3．在原子晶体中，分子内是共价键，分子间也是共价键。

( )4．从物质结构知识可以判断，FeCl3的熔点高于FeCl2。

( )5．3个P轨道的能量、形状和大小都相同，不同的是在空间的取向。

( )6．同一元素的离子半径小于其原子半径。

( )7．将适量的Na2CO3和NaHCO3溶液相混合后形成的溶液具有缓冲作用。

( )8.已知Fe3++e-=Fe2+，φӨ =0.77V。

则对电极反应：3Fe3++3e-=3Fe2+，其φӨ =3×0.77V =2.31V.( )9．根据质量守恒定律,反应物浓度增大,则反应速率加快，所以反应速率常数增大。

( )10．现在H2CO3、H2SO4、NaOH、、NH4AC四种溶液，浓度均为0.1mo l·dm-3，同温度下在这四种溶液中，C（H+）与C（OH-）之乘积均相等。

二、单项选择题（每小题2分，共20分）1．石墨属于……………………………………………………………………………()A.原子型晶体B. 分子型晶体C.离子型晶体D.过渡型晶体2．下列下列说法中，不正确的是……………………………………………………( )A.焓只有在某种特定条件下，才与系统反应热相等；B.焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量；C.焓是状态函数；D.焓是系统能与环境进行热交换的能量。

3．下列下列说法中正确的是…………………………………………………………()A.固体I2分子间作用力大于液体Br2分子作用力B.分子间氢键和分子内氢键都可以使物质熔点、沸点升高；C.HCl是直线型的，故Cl 原子采用SP杂化轨道，与H原子成键；D. BCl3分子的极性小于BeCl2分子的极性4. 已知某弱酸HA的另一弱酸HB的，则反应HB+NaA HA+ NaB的标准平衡常数为…………………………………………()A．1×10-10B．1×10-5C．1×10-15D．1×1055．某一原子具有下列量子数的4个电子：①Ψ3，2，1，1/2，②Ψ3，1，-1，1/2，③Ψ2，1，-1，-1/2，④Ψ2，0，0，1/2，其能量按由大到小的顺序排列为…………………………………………（）A.④③②①B.①②③④C. ③②①④D．②①④③6．相同质量摩尔浓度的下列物质的水溶液，凝固点最低的是………………………( )A．葡萄糖B．HA C C．NaCl D．CaCl27．下列元素中电负性最大的是………………………………………………………( )A．Na B．Ca C．S D．Cl8．H2分子之间的作用力有……………………………………………………( )A．氢键B．取向力C．诱导力D．色散力9．已知Na(s)+1/2Cl2(g)= NaCl(s)的△r G m=-411.2k J·mol-1则该反应……………( )A．在任何温度下都可以自发进行B．在任何温度下都不能自发进行C．在高温下能自发进行,在低温下不能自发进行D．在高温下不能自发进行,在低温下能自发进行10．某电池的电池符号为(—)Pt丨A3+，A2+B4+，B3+丨Pt（+）……………（）A．A3+，B4+B．A3+，B3+C．A2+，B4+D．A2+，B3+三、填空题（每空1分，共30分）1已知反应H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的△r H mӨ(298K)=571.6(k J·mol-1)，则△f H mӨ(H2O，l，298K) 为(k J·mol-1)2．在浓度均为0.10mol·d m-3的[Cu(CN)2]-、[Ag(CN)2]-、[Au(CN)2]-三种溶液中c（CN-）最小的溶液是。