3.3.1：盐类的水解课件11

NH4Cl = NH4+ + Cl-
酸性
NH3·H2O c(OH-) < c(H+)
离子方程式：NH4++H2O⇌NH3·H2O+ H+
探讨与交流 （以NaCl溶液为例）：
H2O
NaCl =
NaCl溶液
中性
OH- + H+
Na+ + Cl-
c(H+) = c(OH-)
探讨与交流 （CH3COONa溶液）：
强碱弱酸盐
NH4Cl 酸性
强酸弱碱盐
(NH4)2SO4 酸性
强酸弱碱盐
结论：盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
盐溶液酸碱性 中性
酸性
碱性
盐溶液有的显酸性，有的显碱性，还有的显中性。
规律：谁强显谁性，同强显中性。
？
为什么盐溶液可呈中性、酸性或碱性
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
来的H+ 或OH –结合生成弱电解质的反应，叫做盐类条件：盐易溶，有弱离子。
3、水解的实质：生成弱电解质；促进水的电离。
使 c (H+) ≠ c (OH–)
4、水解的特点：
水解
⑴ 可逆 盐 + 水
酸+碱
中和
⑵ 吸热 ，必有弱酸或弱碱生成
⑶ 一般很微弱 一般不用“↑”或“↓”； 一般不写“ ”，而写“ ”
程度： ① 水解 < ② 电离 ∴溶液呈 酸 性 ⑶ NaH2PO4溶液呈弱酸性
⑷ Na2HPO4溶液呈弱碱性
课堂小结：
盐 类 的 水 解
盐类水解的概念 盐类水解的实质 盐类水解的特点 水解的规律 水解方程式书写

NH4+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H+ CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-
2．多元弱酸，其酸根离子的水解是分步进行的，水解反应必须 分步书写，不能合并，以第一步为主，第二步很微弱。 例如Na2CO3溶液
CO32- ＋ H2O ⇌ HCO3- ＋ OHHCO3- ＋ H2O ⇌ H2CO3 ＋ OH-
盐溶液 NaCl
PH
7.0
酸碱性 中性
强酸强 盐类型 碱盐
Na2CO3 10.5 碱性
强碱弱 酸盐
NH4Cl 6.4 酸性
KNO3 7.0
中性
CH3COONa (NH4)2SO4
7.6
5.9
碱性
酸性
强酸弱 强酸强 碱盐 碱盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱 盐
【结果与讨论】 分析以上实验结果，归纳盐溶液的酸碱性与盐的类型之间的关系。
CH3COOH +OH-
【思考与讨论】
对三类不同类型的盐溶液中存在的各种离子，以及离子间的相互作用进行 分析，尝试找出不同类型盐溶液呈现不同酸碱性的原因。
盐溶液
溶液中的离子
NaCl 溶液
Cl-, Na+, H+, OH-
NH4Cl 溶液
Cl-, NH4+, H+, OH-
CH3COONa溶液
CH3COO-, Na+, H+, OH-
对点训练
2.下列水解离子方程式正确的是 ( D )
A、Fe3++3H2O ⇌ Fe(OH)3↓+3H+ B、Br-+H2O ⇌ HBr+OHC、CO32-+H2O ⇌ H2CO3+2OHD、NH4++ H2O ⇌ NH3.H2O +H+

叙永县马岭中学校
3.3.1 盐类水解
王礼贵
叙永县马岭中学校
目标：
01 1.能根据盐的类型判断盐溶液的酸碱性 02 2.理解盐溶液呈酸碱性的原因 03 3.理解盐的水解定义、本质、条件、表示
叙永县马岭中学校
酸+碱 = 盐+水
强酸 酸
弱酸
强碱 碱
弱碱
①强酸强碱盐 ②强酸弱碱盐 ③强碱弱酸盐 ④弱酸弱碱盐
4.离子方程式
弱离子 + 水
弱酸(弱碱) + OH– ( H+ )
叙永县马岭中学校
活动三：找规律
盐类
实例
有无“弱” 能否水解 离子
强碱 CH3COONa 弱酸
弱酸盐
阴离子
能
强酸 弱碱盐
NH4Cl
弱碱 阳离子
能
强酸 强碱盐
NaCl
无
不能
5、水解的规律：
⑴ 有弱就水解；无弱不水解；
⑵ 谁强显谁性；都强显中性。
H+
OH-
Na+ CH3COOH2O CH3COOH
有无弱电解 质生成
无
有
有
结论：生成弱电解质〔弱酸或弱碱〕，促进了水的电离
叙永县马岭中学校
练习
将①H+；②Cl-；③Al3+；④k+；⑤S2-；⑥ OH-；⑦NO3-；⑧NH4+分别参加H2O中，根本 不会影响水的电离平衡的B是〔 〕
A.①③⑤⑦⑧ B.②④⑦ C.①⑥ D.②④⑥⑧
溶液的 酸碱性
碱性
酸性
中性
叙永县马岭中学校
练习 写出以下两种盐水解的离子方程式 〔1〕AlCl3 〔2〕CH3COOK

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选修4
人教版·化学
2．盐类水解的规律 (1) 强 碱 弱 酸 盐 能 水 解 ， 溶 液 呈 碱 性 ， pH 大 于 7 ， 如 ： CH3COONa、K2CO3、Na2C2O4等。 实质：弱酸阴离子跟水电离产生(chǎnshēng)的H＋结合生成弱酸， c(H＋)减小，促进了水的电离。
A．某些盐的水溶液呈中性，这些盐一定是强酸强碱盐
B．盐的水解可视为中和反应的逆反应
C．醋酸铵溶液呈中性，是由于醋酸铵不会发生水解
【典例2】 下列离子方程式中，属于水解反应的是( )
A．HCOOH＋H2O
HCOO－＋H3O＋
B．CO2＋H2O HCO3－＋H＋
C．CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－
D．HS－＋H2O
S2－＋H3O＋
第24页，共41页。
选修4
人教版·化学
研析：因为水解是弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合水电离出的 H＋(或OH－)，破坏了水的电离平衡，从而使盐溶液呈碱性(或酸性)， 由此可判断C正确；A、B项为弱酸的电离，D为弱酸的酸式酸根离子 的电离方程式，皆与题意不符(bùfú)。
Na2SO4
CH3CO ONa
(NH4)2SO4
碱性 酸性 中性 碱性 酸性
强碱弱 强酸弱 强酸强 强碱弱 强酸弱碱 酸盐 碱盐 碱盐 酸盐 盐
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选修4
人教版·化学
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1．盐溶液酸碱性的理论分析
(1)NH4Cl溶液
①电离(diànlí)过程
H2O
H＋＋OH－ NH4Cl==，=NH4＋＋Cl－
。
②水的电离平衡的移动
NH4＋
OH－ 和