当前位置：文档之家 › 化学与技术_1-课件

化学与技术_1-课件

  • 格式：ppt
  • 大小：824.50 KB
  • 文档页数：68

下载文档原格式

  / 68

合集下载

2014年高考化学二轮复习：化学与技术ppt课件

2014年高考化学二轮复习：化学与技术ppt课件

(2)从海水中得到 NaCl 采用 Mg(OH)2 加入的物质是
，把 Br－ 转
－ － ＋ Cl ＋ 2Br ===Br ＋ 2Cl 2 化为 Br2 的Байду номын сангаас应为 2 ，把 Mg2 转化为
石灰乳
。
(3)石油炼制中的物理方法是 分馏 ，石油裂化的目的是 提高
轻质燃料油尤其是汽油的产量
， 裂解的目的是得到化工原料 ，属于化学 变化。
1.常见的化工生产原理 ①升高温度； (1)硫酸工业中采取的加快反应速率的措施有：
②使用催化剂;③粉碎原料,增大与空气的接触面积
夯实基础
，用氨水 3 法吸收尾气涉及的反应有 SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO 、 (NH4)2SO3＋H2SO4===(NH4)2SO4＋SO2↑＋H2O 。 高温、高压 N2＋3H2 2NH 3 催化剂 (2)合成氨工业的原理是 ，用焦炭
电解法
材料。 有关，铝的冶炼方法为 ，辅料为 冰晶石 。
(2)金属的冶炼方法与金属的 活动性 ，原料为 氧化铝
(3)玻璃钢、陶瓷塑料属于 复合 材料。
3.资源的开发利用 (1)含有较多 钙、镁 离子的水称为硬水。硬水加热后产生碳
△ 酸盐沉淀的离子方程式为 Ca ＋2HCO3 =====CaCO3↓＋
H2C2O4 溶液和过量的 H2SO4 溶液。
(3)根据流程转化图分析可知，步骤③把得到的 NaOH 溶液浓 缩后循环利用制备甲酸钠；步骤 ④是把滤液中过量的 H2SO4 分离出来循环利用，减小污染，降低成本。 (4)甲酸钠脱氢后得到的是草酸钠，直接用硫酸酸化，发生反 应Na2C2O4＋H2SO4===Na2SO4＋H2C2O4，溶液结晶过程中草 酸晶体中会引入杂质Na2SO4。

化学课件ppt

化学课件ppt
实验仪器
熟悉实验室常见的仪器设备，如烧杯、试管、滴 定管、容量瓶等。
分析化学实验技术
化学分析方法
掌握酸碱滴定法、络合滴定法、沉淀滴定法等常见的化学分析方 法。
仪器分析技术
了解色谱法、光谱法、质谱法等仪器分析技术的应用范围和原理 。
分析数据处理
掌握实验数据的处理方法，如误差分析、数据统计和结果分析等 。
反应速率方程
反应速率方程是表示反应速率与反应物浓度的关系，可以用来描述 化学反应进行的快慢和规律。
反应速率常数
反应速率常数是反应速率方程中的常数，表示反应进行的快慢程度 ，与反应的温度有关。
化学反应热力学
反应热
反应热是指在一定条件下，化学反应在单位质量下所释放 出来的热量，通常用焓变（ΔH）来表示。
能量守恒定律
能量守恒定律是指在一个封闭的 系统中，能量既不会凭空产生也 不会凭空消失，它只会从一种形
式转化为另一种形式。
化学基本计算
01
02
03
物质的量
物质的量是衡量物质数量 的单位，通常用摩尔表示 。
摩尔质量
摩尔质量是指单位物质的 量的物质所具有的质量。
阿伏伽德罗常数
阿伏伽德罗常数是指1摩 尔物质所含有的微粒数目 ，通常用NA表示。
化学课件
目录
CONTENTS
• 化学基础知识 • 化学物质与能量变化
• 化学反应与环境 • 化学实验与技术 • 化学应用与案例
• 复习与巩固
01 化学基础知识
CHAPTER
化学基本概念
物质的变化
物质的变化包括物理变化和化学 变化，其中化学变化是指物质在
化学反应中发生的质的变化。
化学反应
化学反应是指两种或两种以上的物 质相互作用，产生新的物质的过程 。

高一化学开学第一课PPT课件

高一化学开学第一课PPT课件
初中
必修
工业上硫酸生产的原理和设备
合成氨工业的生产原理，基本生产过程，合成氨工业的发展
化学反应中的能量变化、化学反应速率及化学反应平衡
选修
初中阶段的化学学习内容，记忆型的知识占一定比重。如：化学符号、化学式、反应现象、指示剂的颜色变化、实验仪器的名称、地壳中各种元素的含量、大气中各种气体的含量等，初中化学注重定性分析，要求记住现象或结论；在学习方式上，对教师具有明显的依赖性，而高中化学除了定性分析外，还有定量分析，记住“是什么”外，还要求弄清“为什么”，需要有一定的自学能力。
01
原来掌握命运的方法很简单，远离懒惰就行了。
02
关于感恩和奉献
感激生育你的人，他们使你体验生命 感激抚养你的人，他们使你不断成长 感激帮助你的人，他们使你度过难关 感激关怀你的人，他们给你温暖 感激鼓励你的人，他们给你力量 感激教育你的人，他们开化你的蒙昧 感激藐视你的人，他觉醒了你的自尊 感恩失败，他使你生命充满斗志 感恩成功，他使你生命充满精彩
选择
什么样的选择决定什么样的生活。今天的生活是由三年前我们的选择决定的，而今天我们的选择将决定我们3年后的生活。
章节一
化学 Chemistry
CHAPTER ONE
化学是人类进步的关键。（美国化学家西博格教授在1979年美国化学学会成立100周年大会上所做的精辟论述）
01
化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
01
02
有一个美国人、一个法国人和一个犹太人要被关进监狱3年。监狱长让他们3个一个人提一个要求。美国人爱抽雪茄，要了3箱雪茄。法国人最浪漫，要一个美丽的女子相伴。而犹太人说，他要一部能与外界沟通的电话。3年过后。第一个冲出来的是美国人，嘴里鼻孔里塞满了雪茄，大喊道：“给我火，给我火！”原来他忘了要火了。接着出来的是法国人。只见他手里抱着一个小孩子，美丽女子手里牵着一个小孩子，肚子里还怀着第三个小孩子。最后出来的是犹太人，他紧紧握住监狱长的手说：“这3年我每天与外界联系，我的生意不但没有停顿，反而增长了200%。为了表示感谢，我要送你一辆劳斯莱斯！”

鲁科版高中化学选修2(化学与技术)优质课件【完整版】

鲁科版高中化学选修2(化学与技术)优质课件【完整版】

下列分离物质的方法中，不是根据粒子大小进
行分离的是( )
A．渗析
B．过滤
C．分馏
D．膜分离
【解析】 A项，渗析是根据胶体粒子直径和溶液中分
子、离子直径不同，将溶液中溶质与胶粒分离开的方法；B
项，过滤是根据浊液中分散质直径和溶液中分散质直径不
同，将二者分离的方法；C项，分馏是利用混合物中各组分
沸点不同，将各组分分离的方法；D项，膜分离是利用O2和
能很强的特点，进行加压吸附和减压解吸的分离方法；活性
炭也是具有较大表面积；膜分离是利用具有透过性能的薄膜
【解析】 膜分离是利用特制的、具有选择透过性能的 薄膜，在外力推动下对混合物进行分离、提纯、浓缩的一种 方法。
【答案】 D
3．(双选)下列操作利用吸附作用分离的是( )
A．深冷分离
B．变压吸附
C．活性炭除去毒气 D．膜分离
【解析】 深冷分离是根据各组分的沸点不同进行精馏
分离；变压吸附是利用分子筛具有较大的内表面积，吸附性
2．液态空气精馏时，沸点高的组分先挥发出来还是沸 点低的组分先挥发出来？
【提示】 随着温度的升高，沸点低的组分先达到沸点 而挥发出来。
【问题导思】
①分离空气常用的方法有哪些？
【提示】 a．深冷分离法；b.变压吸附分离法；c.膜分离法。 ②精馏液态空气时，先获得液氮(沸点：－196 ℃)还是液氧(沸点： －183 ℃)? 【提示】 沸点低的液氮先分离出来。
行 节流膨胀
。
(3)分离液态空气的方法——精馏
精馏也叫分馏，是在一个设备内同时进行 多次部分汽化
和部分冷凝 来分离液态混合物的方法。
2．变压吸附 (1)原理：沸石分子筛和炭分子筛具有巨大的内表面积 ， 吸附性能很强，且具有较高的选择性，从而得到富氧空气。 (2)过程：加压吸附和 减压 解吸。 (3)优点：比深冷分离法能耗低，设备简单。 3．膜分离 (1)定义：利用具有选择透过性能的薄膜，在外力推动 下对混合物进行分离、提纯、浓缩的一种新的分离方法。 (2)优点：过程简单，设备费用低 ，能耗少等。

现代化学与技术概论-第一讲 化学是什么

现代化学与技术概论-第一讲 化学是什么

化，伴随着体系和环境的能量交换。
化学是一门神奇的科学
在金丹术士们追求长生不老以及把黑铅变成黄金的
过程中，人类学会了化学实验，学会了观察总结实验现
象，学会了客观分析和思考。 尽管化学并没有真正把铅变成黄金，但是她创造了更
可宝贵的东西；尽管化学也并没有带给我们长生不老之药，
但是她带给我们健康与长寿，带给我们新的、科学的生活 方式。
现代化学与技术概论
主讲：谢修银
化学与环境工程学院
前言
课程简介：
概述现代化学科学与技术的最新发展现状、 化学在自然科学中的地位与社会生活和社会发
展中的作用、化学与其他学科的关系等。探讨
化学学科的特点以及化学科学知识学习与教育
传播的方法。
课程教学目的
•系统地了解化学发展的历史和规律； •了解化学自身及相关学科（如材料、环境、生命、医学、 信息等）的发展对人类社会进步的重要作用； •了解化学发展对人类生活的影响； •了解化学学科的前沿发展领域和广阔的应用前景； •了解长大化学与环境工程学院学科发展的概况，激发学习 化学的兴趣； •初步掌握学习化学的方法：查阅、索取相关学习资料，认 识化学实验对化学学科的重要性，了解进行化学研究所需要 的知识、技能和素质。
第一篇 化学科学概论
第一讲 化学及其学科特点 第二讲 化学发展简史 第三讲 化学与其他学科的关系
第一讲 化学及其学科特点
什么是化学?
化学是一门关于如何创造新物质的科学， 它的任务是研究物质的性质、组成、结构和化 学变化及其化学是一门关于变化的科学，或者也可以 说，化学是一门关于创造前所未有的新物质的 科学。
危的生命，使无数家庭免于破碎；
•化学燃料和功能陶瓷的制备与技术革新推动了航天技术的 发展，使人类得以实现飞天的梦想。

高中化学 专题1 第一单元水的净化与污水处理课件 苏教版选修化学与技术

高中化学 专题1 第一单元水的净化与污水处理课件 苏教版选修化学与技术
第三十页，共52页。
要点二 饮用水消毒的常用方法
第三十一页，共52页。
特别提醒：由于上述消毒方法可产生Cl2,Cl2与水中有 机物反应生成致癌物质,因此现在又使用ClO2、
Na2FeO4等消毒物质.
第三十二页，共52页。
例2 用自来水养鱼时,通常先将自来水晒一段时间后
再注入鱼缸中,目的是( )
(2)利用稀释前后溶质质量守恒解题,设蒸馏水的质量
为m,则有(m＋200 mL×1.15 g·cm－3)×15%＝200 mL×1.15 g·cm－3×30%，m＝230 g. (3)高岭土煅烧后，Al2O3、Fe2O3均溶于盐酸,产生
AlCl3、FeCl3. (4)加入少量铝粉的作用是除去溶液中的Fe3＋。
第二十六页，共52页。
根据流程图回答下列问题：
(1)“煅烧”的目的是_______________________. (2)配制质量分数为15%的盐酸需要200 mL 30%的 浓盐酸(密度约为1.15 g/cm3)和_______g蒸馏水,配制
用到的仪器有烧杯、玻璃棒、_______.
(3)“溶解”过程中发生反应的离子方程式为
第二十一页，共52页。
(2)加入凝聚剂除去其中的悬浮固体颗粒，该过程 是既有胶体的吸附作用也有化学反应，所以既有 化学过程又有物理过程。FeSO4·7H2O加入后生成
红褐色Fe(OH)3胶状沉淀。(3)通入二氧化碳的目的
是除去钙离子并调节溶液酸度。(4)气体A应是氯气， 其作用是杀菌消毒。(5)可以找具有强氧化性的ClO2
农林灌溉、洒水、消防、冲洗厕所之用.在我国缺水严
重的大连、青岛等城市,________缓解“了中水水资”源的短 缺.
第十三页，共52页。

现代化工与高新技术课件 第10章--1-化工导论

现代化工与高新技术课件 第10章--1-化工导论
1. 防止废物的生成比在其生成后再处理更好。 2. 设计的合成方法应使生产过程中所采用的原料最大量地进入产品之
中。 3. 设计合成方法时，只要可能，不论原料、中间产物和最终产品，均
应对人体健康和环境无毒、无害（包括极小毒性和无毒）。 4. 化工产品设计时，必须使其具有高效的功能，同时也要减少其毒性。 5. 应尽可能避免使用溶剂、分离试剂等助剂，如不可避免，也要选用
➢
说明认识一种化学物质对生态的危害性要有一个漫长的过程。
不可降解的塑料的白色污染
10.1.3 科技发展的基本思考—可持续性发展
3. 人类生存安全
可持续性发展--即倡导社会与经 济协调发展的道路
2. 人类生存质量 1. 人类生存
➢ 可持续性发展要依赖科技进步； ➢ 但并非一切科技都支持可持续
性发展。 ➢ 只有满足人类生存、生存质量
17年代学术奖小企业奖变更合成路线变更溶剂反应条将奖设计更安化学奖1996将废生物质转化为动物饲料化学品和燃料替代聚丙烯酸的可降解性热聚天冬氨酸的生产和使用由二乙醇胺催化脱氢取代氢氰酸路线合成氨基二乙酸钠100co用作聚苯乙烯发泡剂的开发和使一种对环境安全的船舶生产1997可使co用作溶剂的表面活性剂的设计和应用一种革命性的脱出光阻性有机物的清洁技术环境友好的布洛芬生产新工艺方法不产生显影定影废液的干法感光成像系一种全新的低毒性能快速降解的杀菌102历届美国总统绿色化学挑战奖获奖及提名项目1023世界各国重视绿色化学与化工181998原子经济性概念的发展微生物作为环境友好催化剂的应新千年技术
吸收了当代化学、物理、生物、材料、信 息等科学的最新理论和技术，是具有明确 的社会需求和科学目标的新兴交叉学科。
是未来化学工业发展的方向和基础, 越来 越受到各国政府、企业和学术界的关注。

化学与技术复习ppt课件演示文稿

化学与技术复习ppt课件演示文稿

11.了解用化学方法进行金属材料表面处理的原理｡ 12.了解我国现代材料研究和材料工业的发展情况,了解新材 料的发展方向｡
自主复习
一､工业制硫酸的基本生产原理
空气 硫铁矿 1.原料:主要有________ ､________ ､有色金属冶炼的烟气､
石膏等｡
2.生产流程 沸腾炉 (1)SO2的制取(设备:________)
选修2 化学与技术
机化工的生产资源和产品的主要种类｡ 2.了解合成氨的主要原理､原料､重要设备､流程和意义,认识 催化剂的研制对促进化学工业发展的重大意义｡
3.了解精细化工产品的生产特点,精细化工在社会发展中的作 用｡ 4.了解化学肥料､农药等在农业生产中的作用｡ 5.了解煤､石油和天然气等综合利用的意义｡
２０ ５０ (1)压强:________MPa ～________MPa ５００℃ (2)温度:________
铁触媒 (3)催化剂:________
(4)循环操作:反应混合气通过冷凝器,使氨液化并分离出来,N2 ､H2再通过循环压缩机送入合成塔｡
3.生产流程 (1)造气 分离液态空气 获得｡ ①N2:可用______________
①Ｓ＋Ｏ点燃 ＳＯ ２ ２ ①原料为硫黄:________________,
②４ＦｅＳ＋１１Ｏ高温 ８ＳＯ＋２Ｆｅ Ｏ ②原料为硫铁矿:______________________________ ｡３ ２ ２ ２ 接触室 (2)SO 的催化氧化(设备:________):
2
２ ５ ２ＳＯ＋Ｏ ２ＳＯ ２ ２ ３ ___________________________________________｡ 吸收塔 (3)SO 的吸收(设备:________):

高一化学原子结构课件图文

高一化学原子结构课件图文

04 元素周期律与化学键合 性质
元素周期律概述
01
02
03
元素周期律定义
元素的性质随着原子序数 的递增而呈现周期性变化 。
周期表结构
周期表按照原子序数排列 ，具有横行（周期）和纵 列（族）的结构。
周期表分区
根据电子排布的不同，周 期表可分为s、p、d、f等 区。
化学键类型及其特点
离子键
由正负离子通过静电作用形成的 化学键，具有高熔点、高沸点等
个人防护措施
实验人员需佩戴防护服、护目 镜等个人防护装备，减少放射 性物质对身体的伤害。
废弃物处理
对实验过程中产生的放射性废 弃物进行妥善处理，避免对环 境造成污染。
安全标识
在实验室醒目位置设置安全标 识，提醒实验人员注意安全事
项。
06 原子结构在生活和科技 中应用
原子结构在材料科学中应用
01
原子排列与晶体结构
元素周期表简介
元素周期表是按照元素原子的核电荷 数（即质子数）从小到大排列的表格 。
周期表中共有18个纵列，其中8、9 、10三个纵列共同组成一个族，其余 每个纵列为一个族，共有16个族。
周期表中共有7个横行，即7个周期， 每个周期中元素的性质具有相似性。
元素周期表反映了元素性质的周期性 变化，是学习和研究化学的重要工具 。
膜，如防腐、耐磨、导电等。
原子结构在能源领域应用
原子核能
01
利用原子核的裂变或聚变反应，可以释放出巨大的能量，用于
发电、推进等。
太阳能利用
02
太阳能电池板中的光电效应，实质上就是光子与电子的相互作
用，进而产生电流，实现对太阳能的利用。
新能源材料
03

2024版人教版高中化学选修一全册教学课件

2024版人教版高中化学选修一全册教学课件

04 有机化学基础
有机化合物的分类与命名
按碳骨架分类
开链化合物、碳环化合物
按官能团分类
烃的衍生物、官能团的位置和数量
命名法
普通命名法、系统命名法
有机化合物的结构与性质
01
碳原子的成键特点：共 价键、键长、键角、键 能
02
有机化合物的同分异构 现象：构造异构、立体 异构
03
04
有机化合物的物理性质： 溶解性、熔沸点、密度
大气污染
分析大气污染的成因、 危害及化学方法在治理 中的应用。
水污染
探讨水污染的来源、危 害及水处理技术的化学 原理。
土壤污染
研究土壤污染的成因、 危害及土壤修复技术的 化学基础。
化学与能源
化石燃料
介绍煤、石油、天然气等化石燃 料的成因、性质及应用。
可再生能源
阐述太阳能、风能、水能等可再 生能源的利用及化学储能技术。
无机化学
涵盖无机物的结构、性质、 反应和应用等方面，让学 生全面了解无机化学的基 本概念和原理。
分析化学
介绍化学分析的基本方法、 原理和应用，培养学生运 用化学分析方法解决实际 问题的能力。
学习方法与技巧
制定学习计划
合理安排学习时间，确 保按时完成学习任务。
做好笔记和总结
多做练习和实验
寻求帮助和辅导
晶体结构与性质
晶体的基本概念
晶体的定义、分类及特点。
晶体结构
离子晶体、分子晶体、原 子晶体和金属晶体的结构 特点及其代表物质。
晶体性质
晶体的熔点、沸点、硬度、 导电性等性质及其与晶体 结构的关系。
03 化学反应原理
化学反应的热力学基础
热力学基本概念

化学与技术PPT课件(1)

化学与技术PPT课件(1)
催化剂 催化剂 催化剂 高温 液化 分离
3．氨氧化法制硝酸 (1)原理：4NH3＋5O2===== 4NO＋ 6H2O(常用铂、 △ 铑 作 催 化 剂 ) ， 2NO ＋ O2===2NO2,3NO2 ＋ H2O===2HNO3＋NO(增压、 降温， 同时补充空气)。 (2)尾气净化： 2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3 ＋CO2。
通电
(2)海水提溴：常用方法—空气吹出法，即用氯气 氧化海水中的Br－，使其变成Br2，然后用空气和
水蒸气吹出。
(3)海水提镁 ①沉淀：将海水抽入反应槽中，加入石灰乳，使海 水中的镁转变成Mg(OH)2沉淀；②转化：加盐酸， Mg(OH)2转化成MgCl2溶液，结晶、过滤、烘干；
③电解：电解熔融MgCl2得到镁和氯气。氯气可用
d． 过滤出碳酸氢钠后煅烧得纯碱， 同时回收二氧 化碳再利用：2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O↑＋ CO2↑。 e．向氯化铵溶液中加入生石灰，回收利用氨： CaO＋H2O===Ca(OH)2 2NH4Cl＋ Ca(OH)2===== CaCl2＋ 2H2O＋ 2NH3↑ 。
△ 煅烧
(2)侯氏制碱法(联合制碱法) ①反应原理：将合成氨工业和制碱工业联合起来。 以煤为原料制得碳酸氢铵，碳酸氢铵再与氯化钠进 行复分解反应，生成碳酸氢钠和氯化铵。根据氯化
3．化学与工农业生产 (1)了解化学在水处理中的应用。 (2)了解合成氨的主要原理、原料、重要设备、 流程和意义，认识催化剂的研制对促进化学工 业发展的重大意义。 (3)了解精细化工产品的生产特点、精细化工在 社会发展中的作用。 (4)了解化学肥料、农药等在农业生产中的作用。
重点知识归纳
一、化学与资源开发利用 1．水的净化与污水处理 (1)生活用水的净化 ①混凝沉淀：常用混凝剂有明矾、绿矾等；②过滤； ③杀菌：常用杀菌消毒剂有Cl2、ClO2、O3、漂白 粉等。 (2)硬水的软化 ①加热法(适用于暂时硬水)；②药剂法(常用的有石 灰纯碱法)；③离子交换法(常用阳离子交换树脂)。 (3)污水处理 ①中和法；②沉淀法。

高一化学必修一绪论(课堂PPT)

高一化学必修一绪论(课堂PPT)
25
6
二、为什么学化学？
化学是一门实用性很强的科学。
化学与我们的衣、食、 住、行等方面有哪些联系？
7
油条是怎么长起来的？
8
主要：碳酸氢钠、碳酸钙、酒石酸、磷酸二氢钠等
苹果为什么会变色？
9
衣：由于化学纤维(涤纶、锦纶等)的合成与发展，
人们穿上了各种鲜艳、漂亮的化纤服装。
10
食：由于化肥和农药的生产和使用，使农作
物增产增收，解决了人们的吃饭问题。
11
住：钢铁，水泥，玻璃，涂料等一些建筑、装
饰材料的使用，建起许多高楼大厦。
12
行：人造橡胶的合成、石油化学工业的发展，
是汽车工业普及的基础；镁、铝轻合金、钢铁、 钛、镍等金属材料，制成飞机、轮船、宇宙飞 船。
13
14
1.人类粮食问题
——化肥与农药
15
2.人类疾病问题
• 1.学会记忆
抓好“四环节”： 预习－课堂－复习－作业
机械记忆＋理解记忆
• 2.学会捕捉
掌握重点、突破难点
• 3.学会记笔记:
巧计重点、补充内容
• 4.学会归纳：
及时回顾、自主整理网络
21
化学作业要求
1． 认真书写，不乱涂写。 2．复习后当天及时完成，不抄袭。 3．作业完成后按要求缴交给老师批改. 4．及时更正作业中的错误。 5．书上的选择题和填空题做在书上。
——合成药物
16
3.材料问题
——新材料的发明
17
4、化学与能源问题
无烟煤
可燃冰
干电池
蓄电池
太 阳 能 电 池 锂电池
18
三、怎样学好高中化学呢？
19
高中化学课2

化学与技术高分子化合物与材料第1课时

化学与技术高分子化合物与材料第1课时
加聚反应
01
仅由一种单体聚合而成的，分子链中只包含一种单体构成的链节的聚合反应 由两种或两种以上单体同时进行聚合，生成的聚合物含有多种单体构成的链节的聚合反应
均聚反应
02
高分子化合物的合成
科学视野 催化剂在高分子合成工业中的作用 P69
1
2
２.缩聚反应
高分子化合物的合成
聚合物
单体
名称
第三节 高分子化合物与材料
第1课时
选修2 化学与技术
产品年终工作总结
第三章 化学与材料的发展
单击此处添加正文，文字是您思想的提炼， 请尽量言简考：
什么叫高分子化合物？请举例说明 你能说出几种合成高分子材料的方法吗？
02
如：淀粉、纤维、蛋白质。相对分子量一般在一万以上，有的可达上千万。
加聚反应：在一定条件下，可以发生自身加成反应而形成高分子化合物。这一类反应称为加成聚合反应。简称加聚反应。 ［举例］写出聚氯乙烯的化学反应方程式 指出各反应的单体、链节和聚合度 ［练习］写出聚乙烯的化学反应方程式。 指出各反应的单体、链节和聚合度。 ［注意］高分子化合物为混合物，没有固定的溶沸点
塑料制品的加工
实验 3-4 P71
（1）聚氯乙烯（PVC)
结构式:
（2）聚乙烯 (PE)
结构式:
性能： 化学性质非常稳定，耐酸、碱，耐溶剂性能好，吸水性低，无毒，受热易老化 用途： 制造食品包装袋、各种饮水瓶、容器、玩具等；还可制各种管材、电线绝缘层等 第四代聚乙烯（超高分子量聚乙烯）—高韧性、高耐磨。密度越低，制造成本越低。 塑料制品的加工
商品名称
符号
名称
结构式
聚氯乙烯
氯纶
PVC
氯乙烯
聚丙烯

人教版化学选修二化学与技术同步配套课件：1.3纯碱的生产

人教版化学选修二化学与技术同步配套课件：1.3纯碱的生产
回收氯化铵。联合制碱法使NaCl中的Cl-也得以利用,减少了原料
CaO,不再产生废渣CaCl2,增加了新产品NH4Cl,既免于废渣CaCl2对
环境的污染,又使各原料得到充分利用。
一
二
一、氨碱法生产纯碱
1.氨碱法生产纯碱的主要过程
(1)食盐水的精制:
CaO+CO2↑。
①高温煅烧 CaCO3:CaCO3
此可选用 CaCO3 提供 CO2。
一
二
三
二、氨碱法生产纯碱
氨碱法也称索尔维制碱法,其原料是食盐、氨和二氧化碳。
1.生成碳酸氢钠和氯化铵
将二氧化碳通入含氨的饱和食盐溶液中,可得到碳酸氢钠和氯化
铵。
NH4HCO3;
化学方程式为 NH3+CO2+H2O
NaCl+NH4HCO3
NaHCO3↓+NH4Cl。
高溶液中 NH4+和 OH-的浓度,且提供的碱性环境可以将NaHCO3转
化为溶解度更大的Na2CO3,得到更多、更纯的NH4Cl。
(4)循环操作将Na2CO3循环使用,可以将Na2CO3再次转化为
NaHCO3,沉淀池中的碳酸氢钠可通过过滤得到。
(5)从图可知,侯德榜制碱法中的CO2来自合成氨厂,氨碱法制取纯
氨气可以吸收更多的二氧化碳,有利于生成较多的碳酸氢钠而析出。
(2)在氨碱法和联合制碱法的过程中,CO2均可循环利用。
知识点1
知识点2
氨碱法生产纯碱
【例题1】 根据氨碱法的原理,首先配制氨化饱和食盐水,即向饱
和食盐水中加入氨水(体积比1∶1)并充分搅拌;再将二氧化碳通入
氨化饱和食盐水中,控制一定的温度,直至有碳酸氢钠析出。
故样品中

化学1-专题1-第一单元-物质的分类及转化.ppt

化学1-专题1-第一单元-物质的分类及转化.ppt

单质 金属 单质 酸 碱
化合物 无机 化合 物 盐 有机 化合 物
非金属
单质
氧化物……
【问题解决】
实验室中有下列物质，请根据物质的组 成对它们进行分类。 钠（Na）、酸（H2SO4）、碳酸钙（CaCO3）、 氧化钙（CaO）、氢氧化钠（NaOH）
练习：
Ba(OH)2 Ca(OH)2
可溶性碱的氧化物 + 水===碱
Na2O +H2O==2NaOH
Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Zn(OH)2
2.难溶性碱:
难溶性碱加热易分解 如: Cu(OH)2===CuO +H2O
盐
1.按组成分为:
正 盐 酸式盐
NaCl FeS MgCl2 NaNO3 CuSO4 CaCO3 NaHCO3 Ca(HCO3)2 NaH2PO4
混合物
由两种以上物质组成 由不同种分子构成 1，无固定的组成 2,一般无固定的性质
特 征
3,可用分子式表示
3,不能用分子式表示
空气、海水、玻璃
例子
Cu MgO NaCl
氧化物
酸性氧化物
概念
凡是跟碱起反应生成盐和水的
点燃
碱性氧化物
凡是跟酸起反应生成盐和水的 1. 2Cu +O2====2CuO 2.难溶性的含氧酸盐分解 MgCO3===MgO +CO2↑ 3.难溶性的碱加热分解 Cu(OH)2===CuO +H2O 1.碱性氧化物+酸=盐+水 CuO+2HCl====CuCl2+H2O 2.碱性氧化物+水=碱 Na2O+H2O==2NaOH SiO2+CaO====CaSiO3
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

49 H2SO4·160
SO3
，
H2O～
H2SO4
～
49 H2SO4·160
SO3，
则可生成
20%发烟硫酸的物质的量为(980g.·9m8otl－1＋180g.·0m2otl－1)，
质
量
为
(980g.·9m8otl－1＋
0.02 t 18 g·mol－
1)×122.5
L·mol－1＝1.36
t。
(4)根据方程式可列出如下关系式： 4FeS2～8SO2～16Fe2＋～166Cr2O72－， 由此可得3FeS2～2Cr2O72－。
• (2)海水提溴
• 从海水中提取的溴约占世界溴年产量的 1/3。常用的一种海水提溴技术叫做吹出 法，即用氯气氧化海水中Br－，使其变成 Br2(Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－)，然后用空 气或水蒸气吹出。
(3)海水提镁
工业规模海水提镁的一种方法是将海水抽入反应的槽
中，加入石灰乳，使海水中的镁转变成Mg(OH)2，过滤，
答案：(1)①2NaCl＋H2SO4(浓)==△===Na2SO4＋2HCl↑ ②Na2SO4＋2C＋CaCO3=高==温==CaS＋Na2CO3＋2CO2↑ (2)①Ca(OH)2 NH3 ②NaCl＋NH3＋H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl (3)简化了生产设备，避免了副产物的生成 (4)不可行 碳酸氢钾的溶解度较大，降温过程中不会 析出碳酸氢钾晶体
• ②净化：原料气净化处理，以防止催化剂 “中毒”。
• ③合成：将原料气进行化学合成制氨。
4．氨氧化法制硝酸 (1)原理：4NH3＋5O2催==△化==剂= 4NO＋6H2O(常用铂作催化 剂)，2NO＋O2===2NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO(增 压，降温，同时补充空气) (2)尾气净化：①用Na2CO3溶液吸收氮的氧化物得到亚 硝酸钠和硝酸钠 2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2
• 对本讲的考查主要以填空题的形式出现， 一般为8或15分。
• 高考试题对本讲的考查为理解层级。试题 难度中等。
• 本讲内容与化工生产和化学实验紧密结合， 以新材料的制造为背景，考查与之有关的 化学基础知识。
• 预测2012年高考对本讲内容的考查将相对 稳定，仍将延续以填空题的形式为主，考 查考生的综合分析能力，分值一般为8或 15分，2012年高考命题将以化学知识和新 材料、新能源及农业生产，钢铁炼制联系 起来，进行考查的可能性较大。
真题链接 高考真题有灵性，课前饭后碰一碰 1．(2011·海南化学)[选修—化学与技术]下列叙述正确 的是( ) A．“接触法”制H2SO4时，催化氧化阶段的反应原理 为 2SO2(g)＋O2(g)催△化剂 2SO3(g) ΔH<0 B．海水提镁的主要步骤为 海水C―a↓C―O→3sMg(OH)2(s)―盐↓―酸→MgCl2(aq)―电―解→ Mg(l)＋Cl2(g)
11 L 0
转化量 7·a 72·a 7·a
平衡量 7－7·a 11－72·a 7·a
SO3%＝6.9%＝7－7·a＋117－·a72·a＋7·a＋82
求得 a＝95.3%
(3)20%发烟硫酸的化学式为 H2SO4·14690SO3，
98% H2SO4中 H2SO4有 0.98 t，H2O 有 0.02 t，则 H2SO4～
• (3)联合制碱法对氨碱法的改进，其优点是 ________
• _________________________________ _________________________________ ______。
• (4)有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性 质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰 石为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度 (S)随温度变化曲线，分析说明是否可行？ ________。
• (3)联合制碱法简化了生产设备，避免了副 产物的生成。
• (4)由溶解度曲线可知，碳酸氢钾的溶解度 较大，降温过程中不会析出碳酸氢钾晶体， 故不能采用此法制碳酸钾。
• 思维激活 名校模拟可借鉴，抽空一定看 一看
• 3．(2011·河北石家庄高三一检)化学与生 活、社会密切相关。下列说法不正确的是
沉淀加盐酸转化成MgCl2溶液，烘干，然后电解熔融MgCl2
得到镁和氯气(MgCl2(熔融)
电解 =====
Mg＋Cl2↑)；氯气可用来
制盐酸，再循环使用。
• 2．石油和煤的综合利用
• (1)石油的综合利用
• 石油是烃的混合物，因此没有固定的沸点。 工业上通过减压分馏和常压分馏的方法， 把石油分成不同沸点范围的蒸馏产物而分 离出来。分馏出来的各种成分叫做馏分， 每一种馏分仍然是多种烃的混合物。
成分为SiO2，B错误；电池中的重金属如Cr、Ni等易引起土
壤污染，C正确；Al3＋水解能力强，能产生Al(OH)3胶体，
达到净水目的。
• 4．(2011·江苏南通高三二调)硫酸在国民
经济中占有极其重要的地位，我国常黄
铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸。 • (1)SO2的催化氧化是硫酸工业的主要反应。
点拨：(1)①食盐和浓硫酸在强热条件下反应生成硫酸
钠和氯化氢，方程式为2NaCl＋H2SO4
△ =====
Na2SO4＋
2HCl↑。②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的产物之一为
CaS，说明发生了氧化还原反应，S元素的化合价降低，
Na2SO4作氧化剂，则作还原剂的为焦炭，C元素的化合价 升高为＋4价，由此可判断产物还有碳酸钠和二氧化碳，其
• (3)如下图所示，用98%的浓硫酸1.0 t吸收 SO3制得发烟硫酸(化学组成可表示为 H2SO4·xSO3)，可生产SO3质量分数为 20%的发烟硫酸________t。
• (4)某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取 0.100 0 g样品充分灼烧，生成的SO2气体 与足量Fe2(SO4)3溶液完成反应后，再用 0.020 00 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液滴定 至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL。
•第3讲 化学与技术(选修2)
• 考纲解读
• 1．了解煤、石油和天然气等综合利用的 意义。
• 2．了解我国无机化工的生产资源和产品 的主要种类。
• 3．了解海水的综合利用。了解化学科学 发展对自然资源利用的作用。
• 4．了解化学对废旧物资再生与综合利用 的作用。
• 5．了解化学在水处理中的应用。
• C．普通水泥的主要成分是硅酸钙
• D．黏土的主要成分是三氧化二铝
• 答案：A
• 点拨：A项，“接触法”制H2SO4时，催 化氧化阶段是二氧化硫被氧气氧化为三氧 化硫，A项正确；B项，海水提镁的过程中， 海水中应加入石灰乳而不是碳酸钙，获得 单质镁时应电解熔融的MgCl2，故B项错误； C项，普通水泥的主要成分是硅酸三钙、 硅酸二钙、铝酸三钙，C项错误；D项， 黏土的主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O，D
• 已知：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42－＋ 2Fe2＋＋4H＋
• Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3 ＋＋7H2O
• 则样品中FeS2的质量分数是多少？(假设
答案：(1)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)
ΔH＝－80a0QkJ·mol－1 (2)95.3% (3)1.36
现有标准状态下5.6 L SO2气体，在500℃、 V2O5催化下转化成SO3，若SO2转化率为 a%，放出热量为QkJ。该反应的热化学方 程式为成分______催_化_氧__化_前______催_化__氧。化后
O2
11%
SO2
7%
N2
82%
SO3
－
未测定 未测定 84.8% 6.9%
• (2)已知在SO2催化氧化前后混合气体中各 成分的体积分数如上表，则SO2的转化率 为________。
()
• A．燃烧中加入适量石灰，可减少废气中 SO2的量
• B．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤 维
• C．为防止电池中的重金属污染土壤和水 体，应积极开发废旧电池的综合利用技术
点拨：CaCO3
△ =====
CaO＋CO2↑，CaO＋
SO2===CaSO3,2CaSO3＋O2===2CaSO4，A正确；光导纤维
5.6 L 22.4 L·mol－1
×a%＝0.25·a%，则2 mol SO2反应掉放出的热量ΔH＝
0.225Q·a%＝80a0QkJ。
(2)设反应前 SO2 体积为 7 L，O2 为 11 L，N2 为 82 L， SO2 转化率为 a，则列出三种量：
2SO2 ＋ O2 2SO3
起始量 7 L
(4)3FeS2 ～ 2Cr2O72－
3×120
2
m(FeS2) 0.020 00×25.00×10－3
m(FeS2)＝3×0.020
00×25.00×10－3×120 2
＝0.090 00g
w(FeS2)＝00..019000000×100%＝90.0%
点拨：(1)放出Q
kJ热量时反应掉的SO2为
3．合成氨工业 (1)合成氨的反应原理 由氮气与氢气直接合成氨的化学原理为： N2＋3H2高催温、 化高 剂压2NH3(放热反应) 工业上，通常采用以铁为主的催化剂，在400～500℃ 和20～50MPa的条件下合成氨。
• (2)合成氨的基本生产过程
• 合成氨的生产主要包括三个步骤：
• ①造气：制备合成氨的原料气，包括N2、 H2。
• 为了获得更多的轻质油，特别是提高汽油 的产量，采用催化裂化的方法，在一定条 件下，将相对分子质量较大、沸点较高的 烃分解为相对分子质量较小、沸点较低的
(2)煤的综合利用 将煤隔绝空气加强热使其分解的过程叫做煤的干馏。 煤的气化是把煤中的有机物转化为可燃性气体的过 程，主要是碳与水蒸气的反应，这个反应的化学方程式为C ＋H2O=高==温==CO＋H2。