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一. 教学内容：氮及其化合物的性质二. 教学目标：了解氨的物理性质,掌握氨的化学性质；了解铵盐的性质；掌握铵根离子的检验方法。
掌握NO、NO2的重要性质及其与环境的关系；了解氮的固定,掌握氮气的性质。
认识硝酸的重要性质；理解浓、稀硝酸与金属反响的特点。
三. 教学重点、难点：氨及铵盐、氮的氧化物和硝酸的性质四. 教学过程：〔一〕氨及铵盐的性质：1、氨是没有颜色、有刺激性气味的气体；密度比空气小；氨极易溶于水且能快速溶解,在常温、常压下1体积水能溶解700体积氨,氨很容易液化,液氨气化时要吸收热量,故液氨常用作致冷剂。
2、氨分子中氮的化合价为－3价,分子中含有极性键,键角为105.5℃,分子构型为三角锥形,属于极性分子。
3、氨溶于水时,大局部NH3与H2O结合,形成NH3•H2O。
NH3•H2O可以局部电离生成NH4＋和OH－,NH3＋H2O NH3•H2O NH4＋＋OH－所以氨水显碱性,它能使酚酞试液变红。
4、氨具有复原性：能被Cl2、O2等物质氧化：2NH3＋3Cl2＝6HCl＋N2〔当NH3过量时,也可生成NH4Cl〕；4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O 5、铵盐：常见的铵盐有：NH4HCO3、〔NH4〕2CO3、NH4NO3、NH4Cl等。
铵盐均为易溶于水的白色晶体,都能与碱反响,NH4＋＋OH－＝NH3•H2O ,受热时产生NH3；铵盐受热均易分解。
6、NH3的实验室制法：实验室一般用生石灰或Ca〔OH〕2与NH4Cl混合加热来制取氨气,Ca 〔OH〕2＋2NH4Cl＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；反响属于“固＋固〞反响,故装置与实验室制取氧气的装置相同,但氨气必须用向下排气法收集,并用湿润的红色石蕊试纸检验氨所是否收集满。
7、化学氮肥：化学氮肥主要包括铵态氮肥〔主要成分为NH4＋〕、硝态氮肥〔主要成分为NO3－〕和有机态氮肥——尿素〔CO〔NH2〕2〕。
［说明］1、喷泉形成的原理：容器内外存在较大的压强差。
人教高考化学一轮复习氮及其化合物知识点总结含答案解析一、选择题1．关于硝酸的说法正确的是()A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子B．浓HNO3与浓盐酸按3∶1的体积比混合所得的混合物叫王水C．硝酸电离出的 H＋，能被Zn、Fe等金属还原成H2D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体【答案】A【详解】A．硝酸中N元素为+5价，为最高价态，则硝酸具有强氧化性，所以与金属反应时，主要是+5价的氮得电子，故A正确；B．王水中浓硝酸和浓盐酸的体积被为1：3，王水能溶解金、铂等金属，故B错误；C．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能被Zn、Fe等金属还原成氮的化合物，得不到氢气，故C错误；D．常温下，铁和浓硝酸发生钝化现象，铁表面生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，所以得不到大量红棕色气体，故D错误；故选A。
2．自然界的氮循环如下图所示，下列说法不正确的是（）A．①中N2与O2反应生成NOB．②中合成氨属于人工固氮C．③中氮元素只被氧化D．氧元素参与了氮循环【答案】C【详解】A. N2和O2在放电作用下化合，生成NO，NO被氧化生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，故A 正确；B. 氮的固定是指氮元素由游离态变为化合态的过程，大气中氮气转化成氮肥属于人工固氮，故B正确；C. ③中细菌还原硝酸根中正五价的氮，生成无污染的0价的氮气，所以③中氮元素被还原，而不是被氧化，故C错误；D. 如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HNO3）和一氧化氮，3NO2+H2O＝2HNO3+NO，氧元素参加，故D正确；题目要求选不正确的，故选C。
【点睛】本题主要考查了氮以及化合物的性质，理解还原反应、人工固氮等知识点是解答的关键，选项D是解答的易错点。
3．X、Y、Z、W 有如图所示的转化关系，则 X、W可能的组合有( )①C、O2②Na、O2③Fe、HNO3④S、O2 ⑤N2、O2 ⑥H2S、O2 ⑦NH3、O2A．四项B．五项C．六项D．七项【答案】A【详解】①氧气不足时，碳燃烧生成一氧化碳，一氧化碳能在氧气中燃烧生成二氧化碳，碳在足量氧气中燃烧生成二氧化碳，①符合；②常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热时氧化钠可与氧气反应生成过氧化钠，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，②符合；③过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁与稀硝酸反应转化为硝酸铁，铁与足量的稀硝酸反应生成硝酸铁，③符合；④硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，在催化剂和高温条件下二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，硫与氧气不能直接反应生成三氧化硫，④不符合；⑤氮气与氧气在放电或高温条件下反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，氮气与氧气不能直接生成二氧化氮，⑤不符合；⑥氧气不足时，硫化氢燃烧生成硫，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，硫化氢在足量氧气中燃烧生成二氧化硫，⑥符合；⑦在催化剂和加热条件氨气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气化合生成二氧化氮，氨气与氧气不能直接生成二氧化氮，⑦不符合；所以，符合图示转化关系的有：①②③⑥，故答案为：A。
证对市爱幕阳光实验学校第31讲氮及氮的氧化物学习目标：1、知道氮族元素的原子结构及性质变化规律2、掌握N2和P物理性质和化学性质[知识点扫描]一、氮族元素的通性：1、原子结构：写出氮族元素的元素符号和原子结构示意图：2、性质上的相似性：〔1〕能获得3个电子，在气态氢化物中化合价都是3-价，通式为；〔2〕最高价氧化物的化合价都是+5，最高价氧化物通式为，其对水化物为或，呈酸性。
3、性质的递变规律：N P As Sb Bi金属性逐渐非金属性逐渐NH3 PH3 AsH3 SbH3稳性逐渐HNO3 H3PO4 H3AsO4 H3SbO4 HBiO4酸性逐渐典型例题一：氮族元素和同周期的氧族元素及卤族元素相比，谁的非金属性较强？为什么？举例说明。
二、氮气的性质及用途：1、分子结构：氮气的电子式: ，结构式为：有一个共价叁键，所以键能大〔946KJ/mol〕，稳，一般在高温时发生反。
〔H2： 436KJ/mol, O2： 439KJ/mol〕2、N2的性质：主要物理性质：化学性质：在常温下不活泼，在高温下与不少物质反。
反举例：（1）氧化性：（2）复原性：典型例题二、氮气是一种不活泼的气体，其根本原因是A. 氮元素的非金属性较弱B. 氮原子半径较小C. 氮气是双原子分子D. 使NN≡键断裂需要很高的能量三、氮的氧化物：N的氧化物有：5254224323221ON)ON(ONONONON+++++典型例题三、①HNO3和HNO2的酸酐各是什么？②NO为无色气体，如用排空气法收集时，气体却显，为什么？③NO2和溴蒸气都是红棕色、有刺激性气味的气体，怎样加以区别？④某种气态的氮的氧化物中含氧6%，在状态下，每4.6g这种气体的体积是1.12L，试确它的分子式。
典型例题四、为了消除NO x对大气的污染，工业上常用如下反来保护环境：NO x +NH3→N2 + H2O现有NO2和NO的混合气体3L可用相同状况下3.5L NH3恰好使其完全转化为N2，那么混合气体中NO2和NO的体积比是。
2020高考化学一轮复习精品：第六讲氮和氮的氧化物（课时作业有答案）班级姓名学号等第1．最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如右图所示，断裂1molN-N吸取167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量。
依照以上信息和数据，以下讲法正确的选项是A．N4属于一种新型的化合物B．14N原子核内的中子数为7C．N4沸点比P4〔白磷〕高D．1molN4气体转变为N2吸取882kJ热量2．右图是化学实验常用装置之一,假设气体从右管进入，可用来收集的气体是A．NO B．NO2C．CO D．SO23．上世纪80年代后期人们逐步认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。
以下关于NO的讲法错误的选项是A．NO是具有刺激性的红棕色气体B．NO是汽车尾气的有害成分之一C．NO分子所含电子总数为偶数D．NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒4．如下图，试管中盛装的是红棕色气体〔可能是混合物〕，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，能够观看到试管中水柱连续上升，通过多次重复后，试管内完全被水充满，原先试管中盛装的可能是什么气体A．可能是N2与NO2的混和气体B．可能是O2与NO2的混和气体C．可能是NO与NO2的混和气体D．只可能是NO2一种气体5．盛有NO 和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时刻后，量筒内的气体体积减小为原先的一半。
那么原混合气体中NO 和NO2的体积比是A．3∶1 B．1∶3 C．2∶1 D．1∶26．常温下，在VL密闭容器中有amolNO气体，压强为bKPa，假设再充入amolO2，保持温度不变，反应后容器内的压强是A、等于1.5bKPaB、等于2bKPaC、小于1.5bKPaD、大于1.5bKPa7．氮的氧化物跟N aOH溶液发生的化学反应如下：3NO2+2NaOH====2NaNO3+NO↑+H2O NO2+NO+2NaOH====2NaNO2+H2O现有m molNO2和n mol NO 组成的混合气体，需用a mol/L NaOH溶液吸取且无气体剩余，那么需此NaOH溶液的体积是A、m/a L B 、2m/3a L C、2(m+n)/3a L D、(m+n)/a L8．a L CO2气体通过足量Na2O2后所得气体再与b L NO混合时，可得到c L气体〔气体体积均在相同状况下测定〕。
人教高考化学一轮复习氮及其化合物 单元测试含答案解析一、选择题1．某溶液可能含有Cl -、24SO -、23CO -、4NH +、Al 3+、Cu 2+、Fe 3+和K +中的若干种。
为检验其中含有的离子，进行如下实验：取该溶液10mL ，加入过量的氢氧化钡溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，同时产生白色沉淀，过滤；向上述滤液中通入足量CO 2气体，产生白色沉淀。
下列关于原溶液的说法正确的是（ ） A ．Al 3+、4NH +一定存在，Cl - 可能不存在 B ．至少存在4种离子 C ．24SO -、23CO -至少含有一种D ．Al 3+、Cu 2+、Fe 3+一定不存在，K +可能存在 【答案】A 【分析】取10mL 溶液，加入过量的氢氧化钡溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体即氨气，同时产生白色沉淀，一定不存在Cu 2+、Fe 3+，过滤；向上述滤液中通入足量CO 2气体，产生白色沉淀即氢氧化铝，则含有Al 3+，不含有23CO -；所以原溶液中一定存在4NH +、Al 3+、24SO -，一定不存在23CO -、Cu 2+、Fe 3+，可能存在Cl -和K +，据此进行解答。
【详解】A. 根据分析可知，原溶液中一定存在4NH +、Al 3+、24SO -，一定不存在23CO -、Cu 2+、Fe 3+，可能存在Cl -和K +，故A 正确；B. 根据分析可知，原溶液中一定存在4NH +、Al 3+、24SO -三种离子，故B 错误； C. 根据分析可知，原溶液中一定存在4NH +、Al 3+、24SO -，一定不存在23CO -、Cu 2+、Fe 3+，故C 错误；D. 根据分析可知，原溶液中一定存在4NH +、Al 3+、24SO -，一定不存在23CO -、Cu 2+、Fe 3+，可能存在Cl -和K +，故D 错误； 故选A 。
2．取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后按顺序分别滴加65%的浓HNO 3、98.3%的浓H 2SO 4和新制氯水，三张试纸最后的颜色为 A ．红、红、红 B ．白、黑、白 C ．红、黑、红 D ．红、黑、白【答案】B 【详解】硝酸具有强氧化性，将试纸中的有色物质氧化成无色，最后试纸呈现白色；浓硫酸具有脱水性，试纸和其中的有色物质都是有机物，浓硫酸夺取其中的H 、O ，只剩下黑色的碳，最后试纸呈黑色；新制氯水具有漂白性，将试纸漂白，最后试纸呈白色；即三张试纸最后呈现的颜色依次为白、黑、白；答案选B。
专题4.4 氮的氧化物和硝酸（测试时间60分钟，满分100分）姓名：班级：得分：一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．【安徽屯溪一中2016届第二次月考】清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指（）A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水【答案】B【解析】试题分析：根据《本草纲目拾遗》中的记录，“强水”性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛，可知强水能与多种金属反应，所给选项中只有硝酸符合，故答案为B。
考点：考查物质的性质及应用2．【河北衡水中学2016届第二次月考】在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应生成N02和NO，两者的物质的量之比为1：3，则要使1mol金属锌完全反应，反应过程中消耗此硝酸的物质的量为（）A．2.4 mol B．2.6 mol C．2.8mol D．3.2 mol【答案】C考点：考查硝酸的性质。
3．下述四个反应中，酸所体现的性质与其他三者明显不同的是（）A．浓盐酸与二氧化锰共热制氯气B．浓硫酸与铜片加热C．浓硝酸与铜反应D．稀硝酸与铜反应【答案】A考点：考查酸的性质的判断4．【百强校·2016届长春十一中考前冲刺】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1:1，则V可能为( )A．9.0 L B．13.5 L C．15.7 L D．16.8 L【答案】A【解析】试题分析：若混合物全是CuS，其物质的量n(CuS)=n(CuO)=1280/ggmol=0.15mol，转移电子物质的量=0.15×(6+2)=1.2mol．NO和NO2的体积相等，设NO的物质的量为x、NO2的物质的量为x，则3x+x=1.2，解得x=0.3，故气体体积V=0.6mol×22.4L/mol=13.44L；若混合物全是Cu2S，其物质的量n(Cu2S)=12n(CuO)=12×0.15mol=0.075mol，转移电子物质的量0.075×10=0.75mol，设NO为xmol、NO2为xmol，3x+x=0.75，计算得x=0.1875，气体体积0.1875mol×2×22.4L/mol=8.4L，介于13.44L-8.4L之间的只有A，故选A。
人教高考化学一轮复习氮及其化合物知识归纳总结含答案解析一、选择题1．下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的是( )A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有-CO23-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO24+ C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4 D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+【答案】C【详解】A．将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊生成的气体可能为二氧化硫、二氧化碳，原溶液中可能存在碳酸氢根、亚硫酸根等离子，不一定含有碳酸根离子，故A错误；B．氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液-，有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中可能含有银离子，不一定含有SO24故B错误；C．能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，在碱性条件下生成NH3，说明溶液中含有NH4+，故C正确；D．碳酸钡和碳酸钙等沉淀都可溶于盐酸，原溶液中可能含有Ca2+，不一定含有Ba2+，故D 错误；故选C。
2．自然界的氮循环如下图所示，下列说法不正确的是（）A．①中N2与O2反应生成NOB．②中合成氨属于人工固氮C．③中氮元素只被氧化D．氧元素参与了氮循环【答案】C【详解】A. N2和O2在放电作用下化合，生成NO，NO被氧化生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，故A 正确；B. 氮的固定是指氮元素由游离态变为化合态的过程，大气中氮气转化成氮肥属于人工固氮，故B正确；C. ③中细菌还原硝酸根中正五价的氮，生成无污染的0价的氮气，所以③中氮元素被还原，而不是被氧化，故C错误；D. 如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HNO3）和一氧化氮，3NO2+H2O＝2HNO3+NO，氧元素参加，故D正确；题目要求选不正确的，故选C。
高中化学《氮的氧化物》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：_____________一、单选题1．汽车排放的尾气中含有一种叫一氧化氮的有毒气体，其化学式是（）A．NO B．NO2C．N2O3D．N2O52．下列变化过程中，存在氮元素氧化过程的是（）A．二氧化氮溶于水B．碳酸氢铵受热分解C．合成氨反应D．浓硝酸与铜反应3．下列叙述错误的是（）A．合金材料中可能含有非金属元素B．淀粉、纤维素和光导纤维都是有机高分子化合物C．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放4．下列关于NO2性质的描述中，不正确的是（）A．红棕色气体B．能与水反应C．有刺激性气味D．只具有氧化性5．下列气体中，能用排水法收集的是（）A．NH3B．NO2C．NO D．Cl26．实验室制取下列气体时，能用排水集气法收集的是（）A．NO2B．SO2C．NH3D．O27．Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授获得了1998年诺贝尔医学奖及生理学奖。
关于NO的下列叙述不正确的是( )A．NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒B．NO是汽车尾气的有害成分之一C．NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能D．常温下，N2和O2化合可得NO8．合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法正确的是（）A ．可用排空气法收集气体1B ．用湿润的淀粉KI -试纸可以鉴别气体2和溴蒸气C ．在饱和NaCl 溶液中先通入过量2CO ，再通入过量3NH 可得到固体1D ．相同条件下，1L 气体1、2的混合气(体积比为1:1)与31LNH 在一定条件下转化为对环境无害的物质，反应方程式为32222NH NO NO 2N 3H O +++一定条件9．某混合气体可能含有Cl 2、O 2、HCl 、NH 3、NO 、NO 2中的两种或多种。
后，试管中剩余气体的体积分别为 V 1、 V 2、 V 3、 V 4 ，则下列关系正确的是（）。
第四节 氮的氧化物一、选择题1．20世纪 80年代后期人们逐渐认识到， NO 在人体内起着多方面的重要生理作用。
下列关于 NO 的说法不．正．确．的是（ ）。
A. NO 分子中有极性共价键B . NO 是造成光化学烟雾的因素之一C. NO 是汽车尾气的有害成分之一D. NO 分子所含电子总数为偶数解答：本题考查NO 的有关知识。
解： NO 是由非金属兀素氮和氧通过极性共价键形成的极性分子，所以选项A 正确；NO是造成光化学烟雾的因素之一，所以选项 B 正确；NO 主要来源于煤和石油产品的燃烧、汽车尾气及 HNO 3工厂废气等，所以选项 C 正确;1个NO 分子所含电子的总数为 7 8 15，故选项D 不正确。
本题答案为选项 D 。
2. 区分某红棕色气体是溴蒸气还是 NO 2 气体，可采用的试剂是（）。
解答：本题考查溴蒸气与 NO 2 气体的鉴别。
解：B 「2溶于水得橙色溴水， NO 2溶于水得无色硝酸溶液，所以选项 A 正确; BE 和NO ?均能将KI 氧化成J 而使KI 淀粉试纸变蓝色，所以选项B 错误;Br 2溶于AgNO s 溶液生成浅黄色 AgBr 沉淀，而NO 2没有，所以选项 C 正确; B 「2和NO 2通入NaOH 溶液中均是无色溶液。
所以选项 D 错误。
本题答案为选项 A 、 C 。
3.将22.4L 某气态氮氧化物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为 11.2L （体积均在相同条件下测定） ，则该氮氧化物的化学式为（ ）。
A . NO 2B . N 2O 3C . N 2OD . N 2O 4解答：本题考查质量守恒定律的使用。
解：根据已知条件写出反应的化学方程式为： 2N x O y 2yCu 2yCuO xN 2， 结合题中数据知：反应后气体体积为反应前气体体积的一半.可推出 x 1，利用质量守恒定律可以判断只有 NO 2符合题意。
本题答案为选项 A 。
4. 同温同压下，在 4支相同体积的试管中分别充有等体积混合的A.蒸馏水B. KI 淀粉试纸C. AgNO s 溶液D . NaOH 溶液2种气体，它们是① NO 和NO 2，②NO2和O2，③NH3和O2，④N2和H2。
现将3支试管均倒扣于水槽中，充分反应解答：本题考查气体和水的有关反应。
解：设试管体积为1。
①NO 和NO 2，只有二氧化氮溶于水,③NH 3和。
2，只有氨气极易溶于水,④N 2和H 2，都难溶于水，V 1 ； 所以：V 4 V 1 V 3 V 2。
本题答案为选项B 。
的N02和N 2、③体积之比为1 : 1的N02和02、④体积比为4 ： 1的N02和。
2，分别置于相 同的四支试管中并倒扣于水槽中，充分反应后液面上升高度分别为 系正确的是（ ）。
A. h b 馆 bu C. h 4 h! h 3h 2D. h 2h 3h! h 4解答：本题考查:气体和水的有关反应。
解：设试管体积为1。
①体积比为 3 : 1的NH 3和N 2，只有氨气极易溶于水， hi -4②体积比为 1 : 1的NO ?和N 2，只有二氧化氮溶于水， 1 h 26;③体积比为 1 : 1的N02和02，发生反应4NO 2 02 2H 2O 4HN0 3, h 3-；8④体积比为 4 : 1的NO ?和02，发生反应4NO 2 022H 2O4HNO 3, h 4 1。
所以：h 4 hi h3 h 2。
本题答案为选项 C o6.甲、乙、丙二只烧瓶的容积相等，烧瓶甲按体积之比为 1 ：1充入NO 与。
2，烧瓶乙按体积之比为1 : 1充入N02与02，烧瓶丙按体积之比为 1 : 1 : 1充入NO 、NO 2与02的混合气A. V V 2 V 3 V 4B. V 4 V iC. V 2V 3 V 4 V 1D. V 4V 3②NO 2和。
2，发生反应4NO 2。
2 2H 2O3 4HNO 3，V 285•在相同状况下，将下列四种混合气体：①体积比为3 : 1的NH 3和2、②体积之比为1 : 10、h 2、h 3、h 4，下列关体，将三只烧瓶都按上述体积比充满混合气体后，倒扣于水槽中，当液面不再上升时，烧瓶中液体的体积之比为（）。
A. 7： 5： 8B. 1 ：： 4C. 1 ：3： 1D. 7 ： 5： 1解答：本题考查氮氧化物的性质。
解：设烧瓶容积为1。
烧瓶甲按体积比为1：1充入NO与02，发生反应4N0 3O2 2H2O 4HNO3 ,V （甲） -；85 烧瓶乙按体积比为1：1充入N02与02，发生反应4NO2 O2 2H2O 4HNO3, V （乙）；8烧瓶丙按体积比为1：1：1充入NO、NO2与O2的混合气体，发生反应NO 2 NO O2 H2O2HNO3, V （丙）1；7 5V（甲）：V（乙）：V（丙）一：一：1 7：：8。
8 8本题答案为选项A。
7•常温下，将盛有10mLNO2和10mLNO混合气体的试管倒扣在水槽中，并向其中通入氧气，一段时间后试管中尚余2mL气体，则通入氧气的体积为（）。
A. 7.5mLB. 8.5mLC. 10mLD. 12mL解答：本题考查氮氧化物的性质。
解：试管内剩余2mL气体可能为氧气或一氧化氮两种情况。
①若氧气剩余，发生反应NO2 NO O2 H2O 2HNO3,则通入氧气的体积10 2 12mL ;②一氧化氮剩余, 发生反应4NO 3O2 2H2O 4HNO3、4NO2 O2 2H2O 4HNO3,则通入氧气的体积8 - 10 1 8 5mL。
4 4本题答案为选项B、Do&为消除NO x对大气的污染，工业上通常利用如下反应：NO x NH3 N2 H2O来保护环境。
现有NO?和NO的混合气体3L，可用相同状况下3.5LNH3恰好使其完全转化为 2，则混合气体中NO2和NO的体积之比为（）。
A. ：4B. 3：1C. 2：1D. 1：1解答：本题考查化学方程式的配平及十字交叉法在求物质组成中的应用。
解：将化学方程式配平：6NO x 4xNH3 △ （3 2x）N2 6XH2O由于气体的体积之比等于物质的量之比, 可得：6 ： 4x 3： 3.5，解得：x 7。
43_NO324\ /L7/ \NO 1 』T即NO 2和NO的平均化学组成为NO 743i则V(NO2)：V(NO) —:―3：1。
44本题答案为选项B。
二、填空题9•将充满NO?和。
2的量筒倒扣在盛有水的水槽中，经过一段时间后，水上升到量简体积的一半处停止了。
原来V(NO2)：V(O2) ____________ 。
解答：本题考查N02和O2及水的反应。
解：由题意知，剩余气体一半，分析反应推出剩余气体只可能是O2，根据总反应的化学方程式进行计算。
4NO2 O2 2H2O 4HNO3,1v剩余—V原气体。
21反应的。
2的体积V(NO2),4V原气体V(O2)V(NO2),1V剩余V(O2)-V(NO2)，4整理得：V(NO2)：V(O2)2：3。
本题答案为：V(NO2)：V(O2)2 ：3。
10•某试管中盛有NO2和NO的混合气体25mL ,将其倒扣于盛水的大烧杯中，反应停止后，试管中剩余15mL气体。
则：(1) 原混合气体中NO有多少毫升？(2) 如果向试管内的剩余气体中通入9.3mLO2，充分反应后试管中剩余气体的体积为多少?（3）若大烧杯中共有水500mL （包括进入试管中的水），反应前后溶液体积不变，则所得硝酸溶液的物质的量浓度是多少？（气体体积均已折算成标准状况，不考虑解答：本题考查氮氧化物与水反应的有关计算。
解：（1）剩余15mL气体为NO ,已知反应前后气体体积可以用差量法计算。
3V N°2（25mL 15mL） 15mL，V NO 25mL 15mL 10mL。
(2)据反应4N0 302 2出0 4HNO3由于15：9.34：3 ,则NO过量。
剩余气体V NO15mL 9.3mL 42.6mL。
3(25 2.6) 10 3L(3) CHNO322.4L/mol32 10 mol/L。
0.5L本题答案为：(1) 10mL ; (2) 2.6mL; (3) 0.002mol/L。
11.烟气中NO x是NO和NO2的混合气体（不含N2O4 ）。
（1）根据废气排放标准，1m3烟气最高允许含400mgNO x。
若N0x中NO质量分数为0.85，则1m3烟气中最高允许含NO ________________ （标准状况）L。
（2）工业上通常用溶质质量分数为0.150的Na2CO3溶液（密度1.16g/mL ）作为NO x吸收剂,该碳酸钠溶液物质的量浓度为 ___________ mol/ L。
（3）已知：NO NO2 Na2CO32NaNO2 CO2……①2NO2 Na2CO3NaNO2 NaNO3 CO2……②1m3含2000mgNO x的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收。
若吸收率为80%，吸收后的烟气 __________ （选填“符合”或“不符合”）排放标准，理由是____________ 。
（4 ）加入硝酸可改变烟气中NO和NO?的体积比，反应的化学方程式为：NO 2HNO3 3NO2H2O。
当烟气中n （NO）：n（NO2）2：3时，吸收率最高。
1m3烟气含2000mgNO x，其中n （NO）：n（NO2）9：1。
计算:N2O4的存在）①为了达到最高吸收率，1m3烟气需用硝酸的物质的量(保留3位小数)。
② 1m3烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO2的质量(假设上述吸收反应中，反应①比反应②迅速。
计算结果保留1位小数)。
解答：本题考查氮氧化物与碱性物质反应的知识点。
解：(1)V(NO) 0.4 0.850.25L。
30 22.4(2) c 1000 0.150 1.16 106 1.64mol/L。
(3)剩余NO x 的质量为2000 20% 400mg，但吸收后烟气总体积会减小，因此NO x含量仍超过400mg/ m3，所以不符合排放标准。
(4)① 30n(NO) 1 46n(NO) 2000, n(NO)9 10000.057(mol)NO 2HNO33NO2 H2Ox 2x 3x10.057 3x 90.057 x 3,x 0.0176(mol) , n(HNO3) 2x 0.035(mol)。
② n(NaNO2)2n(NO) -[n(NO 2) n(NO)] 0.0887(mol),2m(NaNO2) 0.0887 69 90% 5.5(g)。
本题答案为：(1) 0.25; (2) 1.64 ;(3)不符合，因吸收后烟气总体积减小，(4)① 0.035mol,NO x含量仍超过400mg / m3；②5.5g。
