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第4讲碳、硅及无机非金属材料[课程标准]1．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解碳、硅及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
2．结合实例认识碳、硅及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
3．能借助国家关于安全生产、环境保护、食品安全、药物开发等方面的法律法规分析与化学有关的社会热点问题。
考点一碳及其重要化合物1．碳单质：存在形式有金刚石、石墨、无定形碳、足球烯等，它们互为同素异形体。
[点拨] ①碳单质的结构不同导致物理性质不同，但化学性质相似。
②同素异形体之间的转化是化学变化，但不是氧化还原反应。
2．碳的氧化物(CO、CO2)的比较CO CO2物理性质无色、无味的气体，密度比空气小，难溶于水无色、无味的气体，密度比空气大，可溶于水(溶解度小)毒性有毒(易结合血红蛋白)无毒(温室效应)化学性质还原性可燃性，还原氧化铁—氧化性—①与炽热的木炭反应②Mg在CO2中燃烧与水反应—CO2＋H2O H2CO3与碱反应(石灰水) —Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O(检验CO2)相互转化CO2C，△①O2；②CuO CO用途燃料、冶炼金属灭火、制汽水、植物肥料、化工原料等3.碳酸(H2CO3)：弱酸、不稳定。
碳酸只能存在于水中，在水中与CO2共存，因此常把CO2＋H2O当碳酸用。
4．碳酸的正盐和酸式盐的比较正盐(CO2－3) 酸式盐(HCO－3) 溶解性只有钾、钠、铵盐可溶一般都可溶热稳定性正盐>酸式盐溶液(同浓度)pH(同温度)正盐>酸式盐相互转化CO2－3①CO2＋H2O；②H＋OH－HCO－31．(2021·济宁一模)平昌冬奥会“北京8分钟”主创团队用石墨烯制作了－20 ℃能发热4 h的智能服饰；用铝合金管材和碳纤维制作了高2.35 m、重量仅为10 kg的熊猫木偶，向世界展现了新时代的中国形象。
单元滚动检测四常见的非金属及其化合物考生留意：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共4页。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．本次考试时间100分钟，满分100分。
4．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。
第Ⅰ卷一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1．(2022·河北期末)保罗·克拉兹等三位科学家因在氟利昂和臭氧层方面的争辩成果获得诺贝尔化学奖，他们的争辩揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，如图所示，下列说法不正确的是()A．氯原子在反应中作催化剂B．过氧化氯的结构式为O—Cl—Cl—OC．臭氧分子最终转变成氧气分子D．过程②中一氧化氯断键形成过氧化氯2．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是()A．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装C．氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃D．过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源3．(2021·邢台调研)对于下列事实的解释正确的是()A．由反应SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，可知SiO2是碱性氧化物B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有强氧化性C．常温下浓硫酸可用铝罐贮存，说明铝与浓硫酸不反应D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性4．2021年8月12日晚天津港危化品发生爆炸，造成重大财产损失和人员伤亡。
据报道爆炸点库存大量硝酸铵、硝酸钾、氰化钠(NaCN)、金属钠和镁等化学品。
下列说法错误的是() A．硝酸铵本身具有氧化还原性，受热或撞击易发生爆炸B．氰化钠属剧毒物质，用过氧化氢处理氰化钠现场和水污染的离子方程式：2CN－＋5H2O2===2HCO－3＋N2↑＋4H2OC．爆炸发生引发大火，用大量水灭火D．硝酸盐等氧化性物质不能与还原性物质如钠、镁、有机化合物等存放在一起5．与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是()A．硫酸铜B．氢氧化钠C．硫酸亚铁D．二氧化硫6．(2022·靖安县二模)下列说法正确的是()A．由于SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色B．能使品红溶液褪色的不肯定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有潮湿的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好7．高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发觉和使用曾引起计算机的一场“革命”。
高考化学一轮复习《非金属及其化合物》单元质量检测试题（原卷版）测试时间：40分钟 满分：100分一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分.1．下列关于碳及其氧化物的说法不正确的是( )A ．过度排放CO 2会导致“温室效应”，应提倡“低碳生活”B ．一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合C ．金刚石和石墨都是碳单质，但原子排列方式不同，物理性质也不同D ．CO 、CO 2、葡萄糖都属于有机物2．下列关于二氧化硅的说法正确的是( )A ．二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸B ．二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆C ．二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应D ．用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24 L 气体(标准状况)时，得到2.8 g 硅3．科学家最新研制的利用氯化氢和氢气生产高纯硅的工艺流程如图所示：容器①中进行的反应为①Si(粗)＋3HCl(g)=====△SiHCl 3(l)＋H 2(g)；容器②中进行的反应为②SiHCl 3＋H 2=====高温Si(纯)＋3HCl 。
下列说法不正确的是( )A ．该工艺流程的优点是部分反应物可循环使用B ．①和②互为可逆反应C ．该流程中需要隔绝空气D ．粗硅制备不能通过SiO 2―――→HCl (aq )SiCl 4――→H 2高温Si 实现 4．在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是( )A ．再通入少量氯气，c (H ＋)c (ClO －)增大 B ．通入少量SO 2，溶液漂白性增强C ．加入少量的碳酸钠粉末，pH 增大，溶液漂白性增强D ．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱5．为确定某纯净的气体Q 的成分，进行了如下几种实验，其中不正确的是( ) 选项操作及现象(现象在括号内) 结论 A闻Q 气味(有刺激性)――→通入酸性KMnO 4溶液(褪色) Q 一定是SO 2 B闻Q 气味(有刺激性)――→通入澄清石灰水(变浑浊) Q 可能是SO 2 CQ ――→通入品红溶液(褪色)――→△变红色 Q 一定是SO 2 D Q ――→通入紫色石蕊溶液(先变红色后褪色) Q 一定不是SO 26．下列有关浓硫酸的叙述正确的是( )A．在浓硫酸与锌片共热的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性B．浓硫酸与金属活动性顺序中排在氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2C．浓硫酸具有吸水性，可以干燥NH3、H2等气体D．H2SO4是不挥发性强酸，硫化氢是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体7．下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是()①氮气与氧气在放电条件下可直接生成NO2②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显变化④实验室采用加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气A．①③④B．①③C．①④D．①②③④8．某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。
第四章非金属及其重要化合物单元过关限时检测(50分钟，100分)第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意1．(2021·山东德州宁津高三检测)化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误的是( C )A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B．我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用D．碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料[解析] 二氧化硅能够与氢氧化钠等强碱反应生成硅酸钠和水，所以二氧化硅能够被强碱腐蚀造成断路，A正确；碳纤维是碳的一种单质，属于非金属材料，B正确；聚氯乙烯难降解，大量使用能够引起白色污染，且聚氯乙烯塑料有毒不能用于食品包装以及生产快餐盒等，C错误；碳纳米管表面积大，具有较大的吸附能力，可以用作新型储氢材料，D正确。
2．(2021·湖北黄冈模拟)N、O、Si、S是重要的非金属元素。
下列说法正确的是( C )A．N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱B．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾的主要物质，又是形成酸雨的主要物质C．四种元素的基态原子中有三种原子的核外单电子数一样多D．N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO2[解析] 同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强。
同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，则O、N、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，A 错误；硫的氧化物不能形成光化学烟雾，B 错误；O 、N 、S 、Si 的原子核外单电子数分别为2、3、2,2，C 正确；N 2和O 2反应生成NO ，得不到NO 2，D 错误。
3. (2021·山东潍坊高三检测)中学化学中常见的物质A 、B 、C 、D 、E 均含同种短周期主族元素，其中A 为单质，五种物质间的转化关系如图所示。
单元检测4 非金属及其化合物一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是( )A ．汽车的排气管上装有“催化转换器”，使有毒的CO 和NO 反应生成N 2和CO 2B ．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO 2最终生成CaSO 3，可削减对大气的污染C ．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维D ．大量燃烧化石燃料排放的废气中含有CO 2、SO 2，从而使雨水的pH ＝5.6，形成酸雨2．[2024·福建三明第一中学第一次考试]青石棉是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一。
青石棉的化学式为Na 2Fe 5Si 8O 22(OH)2。
青石棉用稀硝酸处理时，还原产物只有NO 。
下列说法正确的是( )A ．青石棉是一种易燃品且易溶于水B ．青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为Na 2O·FeO·2Fe 2O 3·8SiO 2·H 2OC ．1 mol Na 2Fe 5Si 8O 22(OH)2与足量硝酸作用，至少需消耗6 L 3 mol·L －1HNO 3溶液D ．1 mol Na 2Fe 5Si 8O 22(OH)2与足量氢氟酸作用，至少需消耗5.5 L 2 mol·L －1 HF 溶液3．向红色溶液X 中通入气体Y ，溶液渐渐褪色，下列对X 、Y 的推断正确的是( )A ．若X 为品红溶液，则Y 肯定为Cl 2或SO 2B ．若X 为含酚酞的氢氧化钠溶液，则Y 可能是SO 3C ．若X 为含KSCN 的氯化铁溶液，则Y 肯定为 HID ．若X 为含硫酸氢钠的紫色石蕊溶液，则Y 可能为SO 24．[2024·黑龙江哈尔滨第三中学第一次调研]在给定条件下，下列物质之间的转化能实现的是( )①C ――→O 2/点燃CO 2――→C/高温CO②Si ――→O 2/点燃SiO 2――→H 2O H 2SiO 3③饱和NaCl(aq)――→NH 3、CO 2NaHCO 3――→加热Na 2CO 3④Mg(OH)2――→HCl aq MgCl 2(aq)――→加热无水MgCl 2⑤NH 3――→O 2/催化剂、加热NO ――→O 2NO 2――→H 2O HNO 3A ．①③⑤ B．②③④C ．②④⑤ D．①④⑤5．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的推断都正确的是( ) 选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ推断A 向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量的热Ⅰ对，Ⅱ对；有B Cu能与浓硝酸反应Cu有还原性，硝酸具有氧化性，其还原产物只有NO2Ⅰ对，Ⅱ对；无C SO2漂白过的草帽能许久保持白色SO2具有漂白性Ⅰ对，Ⅱ对；有D 试验室中用硝酸铵和碱石灰共热制备NH3铵盐能与碱发生复分解反应Ⅰ对，Ⅱ对；有6.[2024·北京师大附中期中考试]某同学利用浓度相同的氯水、Cl2的CCl4溶液完成下述试验。
章末质检卷(四)非金属及其化合物(时间:90分钟满分:100分)一、选择题:本题包括12小题,每小题4分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.在日常生活中,下列解决问题的方法不可行的是( )A.为加快漂粉精的漂白速率,使用时可滴加几滴醋酸B.为杀死新型冠状病毒,可用75%的酒精进行环境消毒C.为使水果保鲜,可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土D.为保持葡萄酒的天然果香味,使用大量的二氧化硫作为抗氧化剂2.(2022浙江6月选考,9)下列说法正确的是( )A.工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁B.接触法制硫酸时,煅烧黄铁矿以得到三氧化硫C.浓硝酸与铁在常温下不能反应,所以可用铁质容器贮运浓硝酸D.“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“‘84’消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用3.(2022四川自贡期末)下列说法正确的是( )A.臭氧、活性炭处理水,都起到杀菌消毒作用B.玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品C.以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化D.漂白粉长期露置在空气中会失效4.(2022西北工业大学附中期中)下列说法正确的是( )A.用50 mL 12 mol·L1浓盐酸与17.4 g MnO2反应,反应结束后剩余MnO2的质量为4.35 gB.一般剩余的氯气,可以用石灰水进行吸收C.若用等物质的量的KMnO4代替MnO2与足量浓盐酸反应,则能产生更多的氯气D.浓硫酸与金属铜反应会产生SO2,所以浓硫酸只表现强氧化性5.(2022陕西西安五区县联考)对于下列实验,不能达到实验目的的是( )A.用甲装置验证二氧化硫的氧化性B.用乙装置验证氧化性:Cl2>Fe3+>I2C.用丙装置验证稀硝酸的还原产物为NOD.用丁装置检验SO2中是否混有CO26.(2022贵州遵义二模)四位同学设计了下列实验,记录实验现象并得出相应结论,其中不合理的是( )①产生白色沉淀②光照试管壁产生无色气泡③试管口产生红棕色气体④试管底部固体消失,试管口有晶体凝结A.①中的白色沉淀为BaSO3和BaCO3B.②中的无色气体能使带火星的木条复燃C.③不能说明木炭与稀硝酸反应产生NO2D.④说明NH4Cl固体受热易分解7.某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种。
时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题8分，共64分)1．[2022·衡水模拟]下列说法正确的是( )①氯水可以导电，说明氯气是电解质 ②试验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸取 ③氯水中含有7种微粒，其可以与AgNO 3、FeBr 2等多种物质反应 ④除去HCl 气体中的Cl 2，可将气体通入饱和食盐水 ⑤向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO 的浓度 ⑥氯气可置换出碘化钾溶液中的碘，氟气也可置换出碘化钾溶液中的碘 ⑦HClO 的电子式：H ··Cl ······O······⑧“84”消毒液与洁厕灵(含盐酸)不能混用，是由于二者反应生成的HClO 易分解，降低清洁效果A ．①③B ．③④C ．③⑤D ．⑤⑥ 答案 C解析 ①Cl 2是单质，既不是电解质也不是非电解质，错误；②氢氧化钙微溶于水，不能形成浓溶液，吸取的Cl 2较少，试验室用NaOH 溶液吸取多余的Cl 2，错误；④HCl 易溶于水，错误；⑤CaCO 3可以与HCl 反应，促使反应Cl 2＋H 2OHCl＋HClO 平衡正向移动，c (HClO)增大，正确；⑥氟气可与水反应，不能置换出碘，错误；⑦HClO 的电子式为H ··O ······Cl ······，错误；⑧“84”消毒液与洁厕灵反应：ClO －＋Cl －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O ，生成有毒的Cl 2，而不能混用，错误。
2．[2022·山西模拟]用下列装置制备并检验Cl 2的性质，下列有关说法正确的是( )A ．Ⅰ图中：假如MnO 2过量，浓盐酸就可全部反应B ．Ⅱ图中：充分光照后，量筒中剩余气体约为10 mL(条件相同)C ．Ⅲ图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈绿色D ．Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条能褪色，说明Cl 2有漂白性答案 B解析 浓盐酸随反应的进行会变稀，稀盐酸和MnO 2不反应，A 项错误；Cu 丝与Cl 2反应时生成棕黄色的烟，C 项错误；Cl 2没有漂白性而HClO 有漂白性，D 项错误。
第1讲氯及其重要化合物[课程标准]1．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
2．结合实例认识卤素及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
考点一氯及其重要化合物的性质和应用1．氯气的物理性质色、态气味密度毒性溶解性(25 ℃)特性黄绿色气体强烈刺激性气味比空气大有毒1体积水可溶解约2体积氯气易液化[点拨] 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的Cl2飘进鼻孔。
(如图所示) 2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性3．从化合价的角度认识氯气的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现还原性又表现氧化性。
4．从平衡的角度理解氯水的成分和性质(1)氯水中存在三个平衡关系 ①Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO ②HClO H ＋＋ClO －③H 2OH ＋＋OH －(2)根据可逆反应的特点，可得出氯水中存在的各种微粒。
①三种分子：H 2O 、Cl 2、HClO 。
②四种离子：H ＋、Cl －、ClO －和OH －。
(3)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
[点拨] ①干燥的Cl 2没有漂白性，但Cl 2能使湿润的有色布条褪色，起漂白作用的是HClO 。
②1 mol Cl 2与强碱完全反应转移的电子数为N A ，而1 mol Cl 2与水充分反应转移的电子数小于N A (可逆反应)。
5．次氯酸和次氯酸盐的性质 (1)次氯酸次氯酸见光分解的化学方程式：2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。
(2)次氯酸盐①漂白液——“84”消毒液有效成分为NaClO ，它与洁厕灵(主要成分盐酸)混合会立即产生氯气，其离子方程式为ClO －＋Cl －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O 。
单元质检卷(四)非金属及其化合物(分值:100分)一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.(2020山东潍坊期中)中华民族为人类文明进步做出巨大贡献。
下列说法中不正确的是()A.商代后期就已出现铜合金,铜合金属于金属材料B.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器,其主要原料为黏土C.宋代王希孟的《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜D.“文房四宝”中的砚台是用石材制作而成的,制作过程发生了化学变化2.(2020福建厦门湖滨中学期中)下列是部分矿物资源的利用及产品流程(如图),有关说法不正确的是()A.电解精炼粗铜时,粗铜为阳极B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C.黄铜矿冶铜时,副产物SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶炼铁的原料D.粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次分馏的方法3.(2020浙江7月选考)下列说法不正确的是()A.高压钠灯可用于道路照明B.SiO2可用来制造光导纤维C.工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D.BaCO3不溶于水,可用作医疗上检查肠胃的钡餐4.(2020山东枣庄期末)在给定条件下物质间转化均能实现的是()A.MnO2Cl2漂白粉B.N2NH3NO NO2HNO3C.S(s)SO3(g)H2SO4(aq)D.Fe FeCl2FeCl3Fe(OH)35.下列说法不正确的是()A.次氯酸盐具有氧化性,漂白粉能漂白织物B.Cl2能使淀粉KI溶液变蓝,证明其具有氧化性C.Fe与Cl2反应生成FeCl3,推测Fe与I2反应生成FeI3D.漂白粉在空气中久置变质,是因为漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2及H2O反应生成了CaCO36.(2020北京化学,9)硫酸盐(含S O42-、HS O4-)气溶胶是PM2.5的成分之一。
近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理,其主要过程示意图如下:下列说法不正确的是()A.该过程有H2O参与B.NO2是生成硫酸盐的氧化剂C.硫酸盐气溶胶呈酸性D.该过程没有生成硫氧键7.(2020河南驻马店正阳县高级中学月考)高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料,又称“半导体”材料,它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。
绝密★启用前考试时间：90分钟总分：100分姓名：__________ 班级：__________得分：_________题号第I卷17 18 19 20 总分得分留意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（共48分）一、选择题（16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA 氢氟酸具有酸性氢氟酸可用于雕刻玻璃B SO2有氧化性SO2可用于漂白纸浆C NH3极易溶于水NH3可用作制冷剂D ClO2具有强氧化性ClO2可用于自来水的杀菌消毒考点：考查物质性质与用途的有关推断2．如图所示，集气瓶内布满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是（）①CO、O2②C12、CH4③NO2、O2④N2、H2A．①②B．②④C．②③D．③④3．德国有名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合争辩小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。
下列说法正确的是（）A．水、王水、双氧水都是纯洁物B．石墨和C60互为同位素C．磷酸钙中所含元素都是短周期元素D．肯定条件下石墨转化为C60是化学变化考点：考查物质的性质及分类、组成的学问。
4．酸雨给人类带来了种种灾难，严峻地威逼着地球生命生存的生态环境，下列有关削减或者防止酸雨形成的措施中可行的是（）①将煤液化或气化，获得清洁燃料②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物④飞机、汽车等交通工具接受新能源，比如氢能A．①②④B．①②③C．①②③④D．①③④5．亚硝酸钠（NaNO2）是一种具有咸味、有毒，且价格比食盐（NaCl）廉价的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生。
它的部分性质见右图，下列说法错误的是（）A．可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐（NaCl）与亚硝酸钠（NaNO2）B．N2H4极易溶于水，由于它是极性分子且与水分子之间易形成氢键C．NaNO2与N2H4生成NaN3的反应方程式为：NaNO2+N2H4 = NaN3 + 2H2OD．上图所涉及到的化学反应都是氧化还原反应6．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）①硅酸盐Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示为：Na2O·2FeO·3SiO2②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料A．②③B．①③C．①④D．④7．下列叙述正确的是（）A．蔗糖中加入浓硫酸后消灭发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3C．将少量SO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀D．既可用品红溶液或酸性KMnO4溶液鉴别CO2和SO2，不行用澄清石灰水鉴别CO2和SO2。
或酸性KMnO 4溶液均不反应，所以可用品红溶液或酸性KMnO 4溶液鉴别 CO 2和SO 2，澄清石灰水和SO 2、 CO 2都会反应得到碳酸钙和亚硫酸钙，都是白色沉淀，因此无法鉴别，正确；选D 。
考点：考查浓硫酸的特性，硫及其化合物的性质。
8．下列叙述中正确的是 （ ）A ．液溴应保存于带磨口玻漓塞的广口试剂瓶中，并加水“水封”以削减其易挥发B ．向C a (C l O )2溶液通入CO 2,溶液变浑浊,再加入品红溶液，红色褪去 C．滴加稀N a O H溶液，将潮湿红色石蕊试纸置于试管口D ．氨气是一种碱性气体，可用P 2O 5或无水CaCl 2干燥9．C 、N 、S 都是重要的非金属元素。
下列说法中，正确的是 （ ）A ．三者对应的氧化物均为酸性氧化物B ．三者的单质直接与氧气反应都能生成两种以上氧化物C ．同浓度的Na 2CO 3溶液、NaNO 3溶液、Na 2SO 3溶液的pH 比较：NaNO 3溶液<Na 2SO 3溶液<Na 2CO 3溶液D ．CO 2、NO 2、SO 2都能与H 2O 发生化合反应 考点：考查非金属元素及其化合物的性质10．试验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会消灭如图所示的半径渐渐扩大的内外两个圆 环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是 （ ）A ．此试验表明氯水具有酸性、漂白性B ．内环呈白色外环呈红色或浅红色C ．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快D ．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO11．室温下用下列试验装置进行相应试验，能达到试验目的的是 （ ）A ．图1：验证浓硫酸具有强氧化性B ．图2：制取干燥的NH 3C ．图3：干燥、收集并吸取多余SO 2D ．图4：验证乙炔的还原性12．下列除杂操作可行的是（）A．通过浓硫酸除去HCl中的H2OB．通过灼热的镁粉除去N2中的O2C．制二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸取尾气D．制氯气时,用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体13．向某含有SO32-、SiO32-、CO32-、Br-、Na+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的推断错误的是（）A．整个过程共发生2个氧化还原反应B．全部阴离子的浓度都发生了变化C．溶液的颜色发生了变化D．反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生【答案】A【解析】试题分析：向某含有SO32-、SiO32-、CO32-、Br-、Na+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，会发生氧化还原反应：14．在氧气中灼烧由硫元素与铁元素组成的化合物0．44克使其中的硫全部转化为二氧化硫,并将二氧化硫全部氧化成硫酸,这些硫酸与20ml 0．5mol/L的氢氧化钠溶液恰好完全反应,则原化合物中硫的质量分数为（）A．36% B．46% C．53% D．18%15．用图中装置进行试验，试验一段时间后，现象与猜测不全都．．．的是（）①中物质②中物质试验猜测A 浓氨水酚酞试液②中溶液变为红色B 浓硝酸淀粉KI溶液②中溶液变为蓝色C 浓盐酸浓氨水大烧杯中有白烟D 饱和的亚硫酸溶液稀溴水②中无明显变化【答案】D【解析】16．在防止禽流感疫情时，防疫部门使用了大量含氯类消毒剂，其中的一氯胺（NH2Cl）是一种长效缓释有机氯消毒剂，能水解生成具有强氧化性的物质，其杀菌力量是一般含氯消毒剂的4～5倍。
下列有关一氯胺的说法正确的是（）A．一氯胺中氯元素的化合价为-1价B．一氯胺水解的产物为NH2OH（羟氨）和HClC．一氯胺起消毒作用的物质与漂白粉起消毒作用的物质相同D．一氯胺的摩尔质量为51.5第II卷（共52分）二、非选择题（4小题，共52分）17．（12分）氯元素是生产生活中常见的非金属元素。
（1）将Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO 为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式；不直接用Cl2作漂白剂的缘由是（写出两条）。
（2）使用Cl2为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物。
下列物质中可以替代Cl2为自来水杀菌消毒的是（填字母序号）。
a．臭氧b．NH3c．明矾d．ClO2（3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀。
①NaCl和Cl2中化学键的类型分别是和。
②燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2。
若生成Cl2 22.4 L（标况）时转移电子数为4×6.02×1023，该反应的化学方程式是。
③已知：2H2O2（l）2H2O（l）＋O2（g）ΔH1 =－196.46 kJ·mol-1H2（g）＋1/2O2（g）H2O（l）ΔH2 =－285. 84 kJ·mol-1Cl2（g）＋H2（g）2HCl（g）ΔH3 =－184.60 kJ·mol-1在催化剂作用下，用H2O2（l）可除去上述燃烧过程中产生的Cl2。
依据上述已知反应，写出该反应的热化学方程式：。
18．（14分）已知C 、D 、G 、I 为短周期元素形成的单质，D 、G 、I 常温下为气态，且G 为黄绿色；形成D 的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B 的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；K 为红棕色粉末。
其转化关系如图。
请回答：（1）工业上制C 用A 不用H 的缘由 。
（2）写出C 与K 反应的化学方程式 ，该反应的反应物总能量 （填“大于”或“小于”）生成物总能量。
（3）L 是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L 作阴极，接通电源（短时间）电解E 水溶液的化学方程式 。
（4）写出E 物质的电子式 。
（5）J 与H 反应的离子方程式为 。
（6）写出G 与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式 。
【答案】（1）氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电；（2）2Al+Fe 2O 3 =======高温Al 2O 3+2Fe ； 大于；（3）2KCl+2H 2O =点燃=======通电 =======电解 ========催化剂△ 2KOH+H 2↑+Cl 2↑； （4）；（5）Al 3++3AlO 2－+6H 2O=4Al(OH)3↓； （6）2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 。
19．（14分）化学试验装置的科学设计是试验是否取得预期效果的关键。
某试验小组欲探究碳与浓硝酸反应 的状况。
甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应。
（1）碳与浓硝酸反应的方程式 。
甲同学的试验应当在_____ 中进行，才符合化学试验平安性的要求。
（2）乙同学认为红棕色气体不肯定是碳与浓硝酸发生反应而得，所以他认为甲同学观点是错误的，他的理由是(用化学方程式表示)，所以他认为应当检验(填化学式)的产生来证明碳与浓硝酸反应。
为此乙同学查阅相关资料得知“0℃时四氧化二氮为液体”，从而改进了试验装置如图2所示。
（3）请用平衡移动原理解释B装置的作用（结合方程式与文字表述）。
依据以上试验数据计算样品的化学式（写出计算过程）。
（4）C装置中消灭的现象是，经检测C的溶液中还含有少量氮元素，只以NO3－形式存在，写诞生成该离子的离子方程式。
20．（12分）矿物透闪石是制作玉器的一种原料，其化学式可用Ca x Mg y Si8O22(OH)m表示。
（1）Ca x Mg y Si8O22(OH)m改写成氧化物的形式为，化学式中x、y、m的代数关系式为。
（2）对矿物样品粉末灼烧至恒重，则削减的质量与灼烧后固体中Si元素的质量比为（用m表示）。
（3）为确定Ca x Mg y Si8O22(OH)m的组成，进行如下试验：①精确称取8.10g样品粉末，加入足量稀盐酸充分溶解，过滤，将沉淀灼烧得固体4.80g。
