元素周期表典型例题

【随堂练习】1．医生建议甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的（ ）A ．钾元素B ．铁元素C ．碘元素D ．锌元素2．随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是----------------------------------------------（ ）A ．单质的熔、沸点逐渐降低B ．卤素离子的还原性逐渐增强C ．单质的氧性逐渐增强D ．气态氢化物的稳定性逐渐增强3．砹（At ）原子序数85，与F 、Cl 、Br 、I 同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（ ）A ．砹是有色固体B ．非金属性：At ＜IC ．HAt 非常稳定D ．I 2 可以从At 的可溶性的盐溶液置换出来。

4.元素X 的原子有3个电子层，最外层有4个电子。

这种元素位于周期表的 -----------------（ ）A.第4周期ⅢA 族B.第4周期ⅦA 族C.第3周期ⅣB 族D.第3周期ⅣA 族5.A 、B 两元素可形成AB 型离子化合物，如果A 、B 两种离子的核外电子数之和为20，则A 、B 两元素所处的周期为-------------------------------------------------------------------------------（ ）A.在同一周期B.一种在第一周期，一种在第二周期C.一种在第二周期，一种在第三周期D.一种在第三周期，一种在第四周期6.某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是 -----------------------------------------（ ）A.一定是IIA 元素B.一定是金属元素C.一定是正二价元素D.可能是金属元素，也可能是非金属元素7.国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。

如碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。

按此规定，下列说法中错误的是（）A ．第9列元素中没有非金属元素B ．第17列为卤族元素C ．只有第2列元素原子的最外层有2个电子D ．在整个18列元素中，第3列元素种类最多8.下列叙述正确的是------------------------------------------------------------------------------------（ ）A. 卤素离子（X －）只有还原性而无氧化性B. 某元素由化合态变成游离态，该元素一定被氧化C. 失电子难的原子获得电子的能力一定强D. 负一价卤素离子的还原性在同一族中从上至下逐渐减弱9.下列叙述中，不正确的是----------------------------------------------------------------------------（ ）A ．工业上HCl 由H 2和Cl 2在点燃的条件下制得B ．氢氟酸比盐酸的酸性强C ．碘难溶于水，易溶于有机溶剂D ．碘单质能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝10.足量的氯气或盐酸分别跟下列金属反应,均有MCl 2型化合物生成的是-----------------（ ）A.AlB.MgC.FeD.Na11.以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中，错误的是 -------------------------（ ）A ．得电子能力 F 2>Cl 2>Br 2>I 2B ．还原能力 F －<Cl －<Br －<I －C ．稳定性 HF>HCI>HBr>HID ．酸性 HF>HCI>HBr>HI12.检验氯化氢气体中是否混有Cl 2，可采用的方法是--------------------------------------------（ ）A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥的有色布条C.将气体通入硝酸银溶液.D.用湿润的淀粉碘化钾试纸13.下列各组原子序数的表示的两种元素，能形成AB 2型化合物的是---------------------------( )A.12和17B.13和16C.11和17D.6和814.若某ⅡB 族元素原子序数为x ，那么原子序数为x +1的元素位于---------------------------( )A ．ⅢB 族 B ．ⅢA 族C ．ⅠB 族D ．ⅠA 族15.钛（Ti ）金属常被称为未来钢铁。

元素周期表学考试试题及答案第一部分：选择题1. 元素周期表是按照元素的什么性质进行排列的？a) 原子序数b) 电子层结构c) 电子亲和力d) 电离能2. 全球公认的最新元素周期表中，元素按照什么顺序排列？a) 原子序数递减b) 高度递增c) 质量数递增d) 周期数递增3. 元素周期表中水平列的编号为什么？a) 原子序数b) 电子层结构c) 密度d) 原子质量4. 元素周期表中垂直列的编号为什么？a) 元素族别名b) 电子层结构c) 密度d) 元素符号5. 元素周期表中的主族元素是指哪些元素？a) 第1A至8A族元素b) 第2A至7A族元素c) 第3A至6A族元素d) 第4A至5A族元素答案：1. a2. b3. a4. a5. b第二部分：填空题1. 元素周期表最左侧的元素是____。

2. 元素周期表最右侧的元素是____。

3. 第一周期中有几个元素？4. 第二周期中有几个元素？5. 元素周期表中的元素符号"Fe"代表哪个元素？答案：1. 氢2. 氙3. 2个4. 8个5. 铁第三部分：简答题1. 解释元素周期表中的主族元素和过渡元素的区别。

主族元素是指位于周期表左侧的第1A至8A族元素，它们的化学性质主要由最外层电子决定。

过渡元素是指位于周期表中部的元素，它们的化学性质在一定范围内有规律地变化，具有良好的导电性和延展性。

2. 解释原子半径随着周期表周期增加而变化的趋势。

原子半径是指原子的大小，随着周期表周期增加，原子半径逐渐减小。

这是因为，随着周期数的增加，原子核的电荷数逐渐增加，吸引核外电子的力增大，使得电子云收缩，导致原子半径减小。

第四部分：计算题1. 计算氧元素的相对原子质量。

答案：16.002. 计算氮元素的原子序数。

答案：73. 计算钠元素的原子序数。

答案：114. 计算镁元素的原子质量。

答案：24.315. 计算氧元素的电子层结构。

答案：2, 6总结：通过此次考试，我们可以更好地了解元素周期表的结构和特点。

《元素周期表、元素周期律》班级_______ 姓名_______A（基础篇）1.某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法错误的是()A．它的阳离子带3个单位正电荷B．它是一种金属元素C．它的阳离子有10个质子D．原子核外有13个电子2.据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦(He­3)，其原子核中质子数为2、中子数为1。

下列关于氦(He­3)元素的说法正确的是()A．原子核外电子数为3 B．相对原子质量为2C．原子结构示意图为D．原子结构示意图为3.下列各组微粒中，具有相同质子数和电子数的一组微粒是()A．H2O、CH4、NH3、Ne B．OH－、F－、Ne、O2－C．H3O＋、Na＋、NH、Mg2＋D．O2－、F－、Mg2＋、Al3＋4.下列微粒半径大小比较正确的是()A．Ca＞K＞Li B．Al3＋＞Mg2＋＞Na＋C．Mg2＋＞Na＋＞F－D．Cl－＞F－＞F5.下列与碱金属元素有关的比较中不正确的是()A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈B．还原性:K>Na,故K可以从Na Cl溶液中置换出金属钠C．熔、沸点:Li>Na>KD．碱性:LiOH<NaOH<KOH6.已知铍(Be)的原子序数为4。

下列对铍及其化合物的叙述中正确的是()A．铍的原子半径大于硼的原子半径B．相同条件下,单质铍与酸反应比单质锂与酸反应剧烈C．氢氧化铍碱性比氢氧化钙的强D．单质铍跟冷水反应产生氢气7.根据元素在周期表中的位置判断,下列正确的是()A．金属性:Na>K B．非金属性:S>ClC．酸性:H3PO4>HNO3 D．碱性:KOH>Mg(OH)28.电子层数相同的X、Y、Z三种元素,原子序数都小于18,已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断错误的是()A ． 原子半径:X>Y>ZB ． 气态氢化物的稳定性:HX>H 2Y>ZH 3C ． 非金属性:X>Y>ZD ． 阴离子的还原性:Z 3->Y 2->X -9.门捷列夫对化学这一学科发展的最大贡献在于发现了化学元素周期律。

初中化学元素周期表100道练习题一、选择题（每题2分，共60分）1. 元素周期表是根据元素的什么性质排列的？（A）原子质量（B）原子序数（C）元素的单质（D）元素的氧化价答案：B2. 原子的核外电子称为什么？（A）质子（B）中子（C）电子（D）伽玛射线答案：C3. 下列元素中，哪个元素的原子序数最小？（A）氢（B）氧（C）铁（D）铜答案：A4. 具有相同元素符号的原子，它们的原子序数是否相等？（A）相等（B）不相等答案：B5. 元素周期表第一周期有几个元素？（A）2个（B）4个（C）8个（D）18个答案：A...二、填空题（每题3分，共30分）1. 具有相同原子序数的元素称为_____。

答案：同位素2. 原子的质子数等于其原子序数，如果一个元素的原子序数为17，那么它的质子数是_____。

答案：173. 氧的原子序数是_____, 其符号是_____。

答案：8，O4. 元素周期表上第一个周期只有两个元素，它们是氢和_____。

答案：氦5. 钠的原子序数是_____, 其符号是_____。

答案：11，Na...三、简答题（每题10分，共10分）1. 请简要介绍一下元素周期表的发现和组成原理。

答案：元素周期表是由德国化学家门捷列夫于1869年发现的。

它根据元素的原子序数，将元素按照递增的顺序排列，同时根据元素的化学性质划分为不同的周期表们，周期表的行称为周期，列称为族。

元素周期表的设计整齐清晰，方便研究和记忆各个元素的性质和特点。

...四、综合题（每题15分，共15分）1. 下表是某元素周期表的一部分，请填写表格中的缺失信息：| 元素符号 | 原子序数 | 原子质量 |答案：- Be的原子质量：9.012- B的原子序数：5- N的原子序数：7- O的原子序数：8...注意：以上题目仅供参考，具体题目和答案还需根据实际情况进行调整。

元素周期表典型例题例1 下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（1）写出下列元素符号：①，⑥，⑦，。

（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是，最活泼的非金属元素是，最不活泼的元素是。

（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是，写出三者之间相互反应的化学方程式。

（4）在这些元素中，原子半径最小的是，原子半径最大的是。

（5）在③与④中，化学性质较活泼的是，怎样用化学实验证明？答：。

在⑧与 12 中，化学性质较活泼的是，怎样用化学实验证明？答：。

解析：解答本题关键要掌握：①1～20号元素的名称及符号；②元素周期表的结构；③能根据元素周期表中元素性质递变规律进行分析、判断。

答案：（1）N；Si；S；Ca （2）K；F；Ar（3）；，，（4）K；F（5）Na；可以用它们跟水反应的实验证明：钠跟水剧烈反应，放出氢气，并生成强碱；Mg跟沸水才反应，放出氢气，并生成中强碱；；可用氯气通入溴化钠溶液的实验证明：溶液呈棕红色，发生的反应为。

29．在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类。

请选归属类型：(1) 主族元素(2) 过渡元素(3) 同周期元素(4) 同族元素(5) 金属元素(6) 非金属元素(上海93.10)29．(a) N 3 (b) Sn 4 (c) Fe 1解析：(a)中，S、Na、Mg为第三周期元素，而N为第二周期元素；(b)中，P、Sb、As为第Ⅴ主族元素，而Sn为第Ⅳ主族元素；(c)中，Rb、B、Te是主族元素，而Fe是副族元素。

例3 9.6g元素A与4.2g元素B含有相同的原子数，A和B原子核中质子数与中子数相等，已知A元素在其最高价氧化物中的含量是40％，在其氢化物中含量为94.1％。

试计算A、B两元素的原子量，并推算出它们在周期表中的位置。

选题目的：此题通过计算推断元素在周期表中的位置，属于一道比较综合的练习题。

解析：思路：（1）推出A的氢化物分子式为H x A，最高价氧化物分子式应该是A2O8－x，通过题给的条件求出A的原子量，（2）再利用题目中A、B质量关系和原子个数关系求出B的原子量，根据两种元素原子的质子数确定在周期表中的位置。

初中一年级课外练习题化学题元素周期表题15题及答案化学题：元素周期表题题目一：给出以下元素的原子序数，名称和化学符号。

1. 铝2. 碳3. 锌4. 氧5. 钾6. 氯7. 铜8. 氦9. 铁10. 氮11. 铅12. 氙13. 钠14. 锡15. 硫答案：1. 铝：13，Al2. 碳：6，C3. 锌：30，Zn4. 氧：8，O5. 钾：19，K6. 氯：17，Cl7. 铜：29，Cu8. 氦：2，He9. 铁：26，Fe10. 氮：7，N11. 铅：82，Pb12. 氙：54，Xe13. 钠：11，Na14. 锡：50，Sn15. 硫：16，S题目二：给出以下元素的原子序数，名称和电子构型。

1. 钙2. 磷3. 银4. 氢5. 铟6. 镁7. 硅8. 锶9. 氟10. 锂11. 锆12. 铂13. 硼14. 钇15. 氯答案：1. 钙：20，Ca；电子构型：1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²2. 磷：15，P；电子构型：1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³3. 银：47，Ag；电子构型：[Kr] 4d¹⁰ 5s¹ 5p⁶ 4f¹⁴ 5d⁹4. 氢：1，H；电子构型：1s¹5. 铟：49，In；电子构型：[Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁶ 5d¹⁰ 6s² 6p¹6. 镁：12，Mg；电子构型：1s² 2s² 2p⁶ 3s²7. 硅：14，Si；电子构型：1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²8. 锶：38，Sr；电子构型：[Kr] 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s²9. 氟：9，F；电子构型：1s² 2s² 2p⁵10. 锂：3，Li；电子构型：1s² 2s¹11. 锆：40，Zr；电子构型：[Kr] 5s² 4d²12. 铂：78，Pt；电子构型：[Xe] 4f¹⁴ 5d⁹ 6s²13. 硼：5，B；电子构型：1s² 2s² 2p¹14. 钇：39，Y；电子构型：[Kr] 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s²15. 氯：17，Cl；电子构型：1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵题目三：给出以下元素的名称，化学符号和电子构型。

初中化学元素周期表练习题及答案1. 以下不属于主族元素的是：a) 碳b) 铜c) 锌d) 铝答案: b) 铜2. 下列元素中，原子序数最小的是：a) 氧b) 氢c) 氮d) 锂答案: b) 氢3. 元素周期表中，横行被称为：a) 周期b) 纵行c) 族d) 分组答案: a) 周期4. 下列元素中，能形成正离子的是：a) 氯b) 溴c) 氧d) 氖答案: a) 氯5. 元素周期表中第一周期有几个元素？a) 4b) 6c) 8d) 2答案: d) 26. 下列元素中，化学性质相似的是：a) 镁、铝、硅b) 碳、氧、氮c) 钾、钙、铷d) 锌、铁、铜答案: b) 碳、氧、氮7. 具有类似电子结构的元素在元素周期表中位于同一：a) 周期b) 族c) 分组d) 列答案: a) 周期8. 具有相同周期的元素，其原子核中的电子层数：a) 相等b) 不相等c) 无法确定d) 取决于元素种类答案: a) 相等9. 在元素周期表中，第一周期元素是：a) 碱金属b) 碱土金属c) 非金属d) 惰性气体答案: a) 碱金属10. 具有不完全填满外层电子层的元素，其化学性质更倾向于成为：a) 阴离子b) 阳离子c) 氧化剂d) 物质答案: b) 阳离子总结：元素周期表是化学中重要的工具，帮助我们理解和组织化学元素。

通过掌握元素周期表的基本知识，我们可以更好地理解元素的性质和周期规律。

希望以上练习题能够帮助您巩固对元素周期表的了解。

（一）原子结构 一、基础知识填空1、默写前20号元素的名称和符号2、原子是由 和 构成，原子核由 和 构成。

等量关系是：原子序数 = 核电荷数 = =3、原子可以表示为X Z A，A 表示 ，Z 表示 ，其中，质量数= +4、原子核外电子排布有哪些规律？5、元素、核素、同位素元素：具有相同质子数的同一类原子的总称核素：具有一定数目的中子和一定数目的质子的一种原子同位素：质子数相同但中子数不同的同一种元素的不同种原子的互称（研究对象是原子）练习：1、在N C Mg Na Li Li 147146241223117363、、、、、中，（1） 和 互为同位素 （2） 和 的质量数相同，但不能互称同位素 （3） 和 中子数相同，但质子数不同，所以不能是同一种元素2、，、、O O O 188178168属于 种元素， 种原子 ， 种核素，他们互称 二、巩固练习1、(2013江苏单科, 2,2分) 下列有关化学用语表示正确的是( ) A. 丙烯的结构简式: C 3H 6 B. 氢氧根离子的电子式:C. 氯原子的结构示意图:D. 中子数为146、质子数为92的铀(U) 原子U2、(2012江苏单科, 2,2分) 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 乙酸的结构简式: C 2H 4O 2B. F -的结构示意图:C. 中子数为20的氯原子ClD. NH 3的电子式: H····H3、(2012海南化学, 9,4分) 下列有关化学用语使用正确的是( )A. NH 4Br 的电子式: [H····H]+Br -B. S 2-的结构示意图:C. 乙酸的分子式: CH 3COOHD. 原子核内有18个中子的氯原子Cl4、(2010山东, 9,4分) 16O 和18O 是氧元素的两种核素, N A 表示阿伏加德罗常数, 下列说法正确的是( ) A. 16O 2与18O 2互为同分异构体 B. 16O 与18O 核外电子排布方式不同C. 通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化D. 标准状况下, 1.12 L 16O 2和1.12 L 18O 2均含0.1N A 个氧原子5、(2012北京西城一模, 7) 雷雨天闪电时空气中有臭氧(O 3) 生成。

元素周期表练习题　一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)[ ]1．下列关于元素周期表的说法，错误的是A．元素周期表是元素按原子量大小排列而成的B．从第一周期到第三周期元素，其原子的价电子数和族数是一致的C．主族元素中(氢除外)族序数越小的元素，其最高价氧化物的水化物碱性越强D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式[ ]2．下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是[ ]3．下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是A．2、4、6 B．19、20、21C．1、3、5 D．8、16、18[ ]4．主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的A．原子量和核外电子数 B．电子层数和最外层电子数C．原子量和最外层电子数 D．电子层数和次外层电子数二、选择题(每小题有1或2个选项符合题意)[ ]6．下列关于周期表中第三周期元素性质从左到右变化趋势的叙述，错误的是A．最高正价依次升高B．气态氢化物稳定性逐渐增强C．原子半径逐渐增大D．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强[ ]7．下列气态氢化物中，按稳定性由强到弱的顺序排列的是A．HI、HBr、HCl、HF B．HCl、H2S、PH3、SiH4C．H2O、H2S、HCl、HBr D．HF、H2O、NH3、CH4[ ]8．下列各组元素最高价氧化物对应水化物碱性渐弱，酸性渐强的是A．NaOH、Mg(OH)2、H3PO4、H2SO4B．KOH、NaOH、H2SO4、HClO4C．Be(OH)2、Ca(OH)2、HBrO4、HClO4D．Mg(OH)2、Ba(OH)2、H3PO4、H2SO4[ ]9．同主族3种元素X、Y、Z，已知它们的最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4＞HYO4＞HZO4则下列判断正确的是A．原子半径X＞Y＞Z B．气态氢化物稳定性HX＜HY＜HZC．非金属性X＞Y＞Z D．气态氢化物还原性HX＞HY＞HZ[ ]10．R元素的原子有3个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，对R元素的判断不正确的是A．R元素处于3周期ⅥA族B．R元素是较活泼的非金属元素C．原子核外共有14个电子D．元素最低化合价为－2价[ ]11．某元素Y的核外电子数等于核内中子数，取2.8 g该元素的单质与氧气充分反应，可得6.0g化合物YO2，则该元素在周期表中位置A．第三周期 B．第二周期C．第ⅣA族 D．第Ⅴ族[ ]12．短周期中的两种元素X和Y，X的原子序数大于Y，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y的二价阴离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是A．Z是酸性氧化物B．Z的水化物是碱C．Z的化学式为X2Y　D．Z的水化物的酸性强于硫酸[ ]13．A、B、C 3种元素的核外电子数都比氩原子少，若A和C处于同一主族，A和B的核电荷数之差为5，B原子的M电子层比L电子层少2个电子，则A、B、C 3种元素分别为A．Li、Na、S B．Na、S、LiC．Na、K、Br D．K、Br、Na[ ]14．X和Y 2元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z3种元素原子序数的关系是A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Z＞X＞Y D．Z＞Y＞X[ ]15．短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n 不可能的关系是A．m－13＝n B．n＋5＝m C．m＋8＝n D．n－11＝m[ ]16．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素A．一定是金属元素B．一定是ⅡA族元素C．一定是过渡元素D．可能是金属元素，也可能不是金属元素三、填空题1．在短周期元素中：①金属性最强的元素是________，与水反应最剧烈的非金属是________；②地壳中含量最丰富的元素位于第________周期第________族，地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第________周期第________族．在11～18号的元素中；③原子半径最小的元素是________，阳离子半径最小的是________，阴离子半径最小的是________；④最高价氧化物中既能与盐酸，又能与烧碱反应的有________．2．在短周期元素中：原子核外电子总数是其最外层电子数2倍的元素是________，原子电子层数和核外最外层电子数相等的元素是________，最外层电子数为电子层2倍的元素是________．3．已知X、Y是前20号元素，X、Y的最外层有n和m－5个电子，次外层有n＋2和m个电子，则X、Y为________和________(写出元素符号)．4．某元素的原子具有3个电子层，最外电子层上有5个电子，它在周期表中的位置是________，它的最高价氧化物的化学式是________，最高价氧化物对应的水化物的化学式是________．写出它与足量烧碱溶液反应的离子方程式________．5．原子序数为34的元素在周期表中的位置________．其最高价氧化物的化学式________，最高价氧化物对应水化物的化学式________，气态氢化物的化学式________．6．A、B、C 3种短周期元素，A、B为同一周期，B的原子序数比A的原子序数大1，B和C的原子最外层电子数相同，B原子比C原子多8个电子，3种元素的原子序数之和为33，3种元素原子最外层电子数之和为11，则3种元素的名称分别是A________、B________、C________，其中原子半径最大的元素(写元素符号)________，写出3种元素最高价氧化物对应水化物的化学式(按酸性逐渐增强的顺序排列)________．7．取钠、镁、铝的单质各1g，分别与足量盐酸反应，产生氢气最快的是________，产生氢气最多的是________，反应中失电子数目最多的是________，还原性最强的是________，生成氢气的物质的量之比是________．　一、1．A，2．D，3．A，4．B，二、6．C，7．B、D，8．A、B，9．C，10．C，11．A、C，12．A，13．B，14．D，15．C，16．D三、1．①Na，F2；②2、ⅥA，3、ⅢA；③Cl，Al3+，Cl-；④Al2O32．Be，H、Be、Al，He、C、S．3．S、Al5．4周期ⅥA族；SeO3，H2SeO4，H2Se6．铝、硅、碳、Al，Al(OH)3＜H4SiO4＜H2CO37．钠，铝，铝，钠，36∶69∶92四、A、B、C、D4种元素分别为H、N、S、K，(略)．　。