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物质的量的单位-摩尔教案一、教学目标：1. 让学生理解物质的量的概念，掌握物质的量的基本性质和计量单位。
2. 让学生掌握摩尔的定义，了解摩尔的历史发展。
3. 培养学生运用物质的量和摩尔进行科学计算的能力。
二、教学内容：1. 物质的量的概念及其基本性质。
2. 摩尔的定义及其与物质的量的关系。
3. 摩尔的历史发展及其在国际单位制中的地位。
4. 物质的量和摩尔在实际应用中的例子。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：物质的量的概念，摩尔的定义及应用。
2. 教学难点：物质的量的计量单位-摩尔的换算和运用。
四、教学方法：1. 采用讲授法，讲解物质的量和摩尔的基本概念。
2. 采用案例分析法，分析物质的量和摩尔在实际应用中的例子。
3. 采用互动教学法，让学生参与讨论和提问，巩固所学知识。
五、教学过程：1. 导入：通过提问，引导学生回顾之前学过的内容，为新课的学习做好铺垫。
2. 讲解物质的量的概念及其基本性质，让学生理解物质的量的重要性。
3. 讲解摩尔的定义，让学生了解摩尔的由来和意义。
4. 讲解摩尔与物质的量的关系，让学生掌握摩尔的运用方法。
5. 通过案例分析，让学生学会运用物质的量和摩尔进行科学计算。
6. 课堂互动：让学生提问，解答疑问，巩固所学知识。
7. 课堂小结：总结本节课的主要内容，强调物质的量和摩尔的重要性。
8. 布置作业：让学生运用物质的量和摩尔进行实际计算，提高运用能力。
六、教学反思：在课后，教师应认真反思本节课的教学效果，针对学生的掌握情况，调整教学策略，以提高教学效果。
七、教学评价：通过课堂提问、作业批改、课后访谈等方式，评价学生对物质的量和摩尔的掌握程度，为下一步教学提供参考。
八、教学拓展：1. 引导学生了解物质的量的其他计量单位，如摩尔质量、摩尔体积等。
2. 引导学生探究摩尔在不同领域中的应用，如化学反应、物质的传输等。
3. 引导学生关注物质的量和摩尔在国际单位制中的地位和发展趋势。
九、教学资源：1. 教材：《物质的量的单位-摩尔》2. 课件：物质的量和摩尔的相关图片、图表、动画等。
第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用（第1课时）课前预习学案一、预习目标预习国际基本单位制七个基本物理量，初步了解物质的量及单位，掌握阿伏伽德罗定律的要点，能进行简单计算二、预习内容物质的量的单位――摩尔1．物质的量（）是。
2．摩尔（）：把计量为1摩尔。
3．阿伏加德罗常数：把叫作阿伏加德罗常数。
4物质的量与物质所含微粒数目的关系；5．摩尔质量（）（1）定义：叫摩尔质量。
（2）单位：或；（3）数值：等于。
6．物质的量与摩尔质量的关系；三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的空格中课内探究学案一、学习目标1认识物质的量及其单位，说出物质的量与微观粒子数之间的关系。
2知道学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
3.理解阿伏加德罗常数的含义。
学习重难点：物质的量概念及其理解二、学习过程（一）物质的量的单位—摩尔探究一、．物质的量的表达式(粒子的总数Ｎ、阿伏加德罗常数为Ｎ、物质的量nＡ三者之间的关系)为？1、知识回顾：原子与相对原子质量（1）原子是的最小微粒。
（2）相对原子质量：国际上规定以，其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量。
（3）写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量①Fe，②CO2③HCl，④H2SO4___________。
（4）根据反应2H2+O2 = 2H2O填写下列空格该反应中H2、O2、H2O的三种物质的质量之比为＿＿＿＿，分子个数之比为_________。
由此可见，物质间的反应，按照一定的质量比进行，同时也是按一定的粒子数比进行，也就是说，物质的质量与构成它们的粒子数之间一定存在着必然的联系。
2、注意事项：(1)物质的量是基本，四个字是一个整体，不得拆开理解，也不能压缩为“物质量”等。
物质的量实际上表示。
⑵物质的量这个物理量是以计量对象，可以、、、、、、等。
（3）使用摩尔表示物质的量时，所指粒子必须明确和准确，且粒子种类要用表示。
《物质的量单位—摩尔》学案一、物质的量单位—摩尔1.物质的量：表示的物理量。
符号：，单位：。
物质的量是国际单位制中规定的七个基本物理量之一。
物质的量是以阿佛加德罗常数为计数单位，表示物质的基本单元数多少的物理量。
2.摩尔：物质的量这一物理量的单位，每摩尔物质含有个微粒。
符号：。
※使用时摩尔这个概念时应注意的事项：※①物质的量与摩尔的关系，是基本物理量与其单位的关系②摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒,这里的“基本微粒”可以是分子、原子、离子、电子、质子、中子等单一微粒，也可以是这些粒子的特定组合，如1molCaCl2可以说含1molCa2+、2molCl-或3mol阴、阳离子，或54mol电子，因此通常要指明具体微粒。
③摩尔概念只适用于微观，不适用于宏观。
3.阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，用表示；单位：；N A的准确值：kg12C所含有的碳原子数。
N A的近似值：。
二、摩尔质量1．定义：，表达式：符号：常用单位：。
※使用摩尔质量这个概念时应注意的事项：①摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量之间的区别相同：两者的数值相同,数值上都等于N A个该微粒的总质量。
不同点：两者定义不同；前者单位为g·mol-1②摩尔质量与质量的区别③摩尔质量的其它求法：M=一个原子的真实质量（g）×N A2.微粒数(N)、物质的量(n)、质量(m)三者之间的关系：N/ N A＝n＝m/ M（A）由此看出物质的量是联系宏观质量与微观粒子数的桥梁。
巩固练习1.下列说法正确的是（）A. 物质的量是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量B. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一摩尔氢气分子可以表示为1molH2D. ×1023个H2所含分子的物质的量为1mol2.下列物质溶于水电离出的Cl—数目，与2molNaCl溶于水电离出的Cl—数目相同的是（）3.下列关于摩尔质量的说法正确的是（）A.水的摩尔质量是18g水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍C.任何物质的摩尔质量都等于它的式量D.水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍4.设一个12C原子的质量为ag，一个R原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为N A，则R的相对原子质量可以表示为（）b a5.下列那种物质所含原子数与所含原子数相等（）A H2SO4NaCl HNO36.相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是（）①所含的分子数目之比为1：1 ②所含的O原子数目之比为1：2③所含的原子总数目之比为2：3 ④所含的C原子数目之比为1：1⑤所含的电子数目之比为7：11A. ①②B. ②③C. ④⑤D. ①②③④⑤6.下列关于摩尔的说法中，正确的是（）A .是表示物质的量的数量单位 B.是表示物质质量的单位C. 是表示物质中所含的粒子数D.是表示物质的量的单位、SO2、SO3三者的质量比为2：4：5时，他们的物质的量之比为（）A. 2：4：5B. 1：2：3C. 1：1：1D. 2：2：38.现有A、B、C三中化合物，各取40g相混合，完全反应后，得18gB，49gC，还有D生成，已知D的相对分子质量为106，现将22gA和11gB反应，能生成D的物质的量为（）A. 1molB.C.D.9.某硫酸钠溶液中含有×1022个Na+，则溶液中SO42—的物质的量是该溶液中Na2SO4的质量为克。
一、教案概述1.1 教学目标（1）让学生理解物质的量的概念及意义；（2）让学生掌握摩尔的定义及计算方法；（3）培养学生运用摩尔概念解决实际问题的能力。
1.2 教学内容（1）物质的量的概念及单位；（2）摩尔的定义及计算方法；（3）摩尔与克/摩尔的关系；（4）摩尔在不同情境下的应用实例。
1.3 教学方法采用讲授法、案例分析法、小组讨论法等多种教学方法，引导学生主动探究、积极思考。
1.4 教学重点与难点（1）物质的量的概念及单位；（2）摩尔的定义及计算方法；（3）摩尔在不同情境下的应用实例。
二、教学过程2.1 导入新课通过提问方式引导学生回顾之前学过的知识，如质量、体积等，引出物质的量这一概念。
2.2 讲授新课（1）讲解物质的量的概念及单位，介绍摩尔的定义；（2）讲解摩尔的计算方法，如物质的量与质量、体积的关系；（3）讲解摩尔与克/摩尔的关系，引导学生理解摩尔质量的概念；（4）举例说明摩尔在不同情境下的应用，如化学反应、物质的提纯等。
2.3 案例分析选取实际案例，让学生运用摩尔概念进行计算和分析，巩固所学知识。
2.4 小组讨论引导学生分组讨论，分享彼此对摩尔概念的理解和应用，互相学习，提高解决问题的能力。
2.5 课堂小结对本节课的主要内容进行总结，强调摩尔的概念及计算方法，提醒学生注意摩尔在不同情境下的应用。
三、作业布置布置一些有关摩尔计算的练习题，让学生课后巩固所学知识。
四、教学反思在课后对教学效果进行反思，针对学生的掌握情况，调整教学策略，以提高教学效果。
五、教学评价通过课堂表现、作业完成情况、小组讨论参与度等方面对学生的学习情况进行评价，了解学生对物质的量及摩尔概念的掌握程度。
六、实践活动6.1 设计实验让学生通过实验来验证摩尔概念，例如，通过测定一定体积的气体在标准状况下的物质的量，来验证摩尔体积的概念。
6.2 实验操作学生分组进行实验，记录实验数据，并按照实验步骤进行操作。
6.3 实验结果分析实验结束后，让学生根据实验数据计算物质的量，并与理论值进行比较，分析实验误差来源。
《物质的量的单位——摩尔》学案[学习目标]1、了解物质的量及其单位——摩尔。
2、了解阿优加德罗常数，并能运用N A进行计算。
3、了解摩尔质量的含义，能进行简单的化学计算。
[课前自主学习]一、初中知识复习检测1、写出下列粒子的相对原子质量或相对分子质量Fe CO2NaOH SO-242、用元素符号或化学式填空①3个钾原子，2个钙离子，2个氢氧根离子，n个二氧化碳分子②2个氧原子，2个氧分子，2个氧离子3、1个H2O中含有个氢原子，个氧原子，共含有个质子，个电子；若一定数量的水分子中含有的原子系数为300个，则这一定数量的水分子是个。
4、3.01×1023个硫酸分子中含有个氢原子。
二、新知预习（课本P11-12）1、物质的量（1）定义：物质的量是表示含有的一个物理量。
（2）符号：，单位：（3）物质的量的作用是将与联系起来的桥梁。
2、摩尔（1）摩尔是的单位，简称。
（2）符号：（3）标准：1mol粒子集体所含的粒子数与相同，约为。
[提示]①物质的量这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，是一个专有名词。
②物质的量描述的对象是、、、、电子、质子、中子等微观粒子，不能描述宏观物质。
③使用摩尔为单位表示物质的量时，必须指明物质微粒的种类，如1molH、1molH+、1molH2，而不能说“mol氢”这样指代不明的含糊表示。
④物质的量表示集合体有大有小，其数值可以是整数，也可以是小数：如5molH2O、0.5molH2O3、阿伏加德罗常数（1）定义：（2）符号：，单位：（3）数值：N A≈[提示]阿伏加德罗常数不是一个纯数字，它的单位是mol-1。
使用时也可直接表示粒子数，如1molO2的分子数为N A。
[自学检测]（1）判断下列说法的正误①1mol氧②0.2molCO2③摩尔为7个基本物理量之一④1mol约为6.02×1023个粒子的集体⑤阿伏加德罗常数就是6.02×1023⑥物质的量就是指物质的数量（2）填空：①1mol12C中约含有个12C原子，质量为g②0.5mol12C中约含有个12C原子1.204×1024个12C的物质的量为③1molH2约含有个氢分子，含有个氢原子，是molH。
《物质的量的单位——摩尔》教学设计
最后形成概念图：
【数据资料】
1999年巴西和美国科学家发明了
由以上两个式子可以推出，氧分子数
【主板书】概念之间的关系
-1
单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M，单位为g/mol 【副板书】
【多媒体展示】中的图片部分
自主性教学反思
情景的设置以真实的问题为线索展开，采用问题解决式教学，学生通过亲身实践感受6.02ⅹ1023获得的过程和数据的巨大，而是不是被动从教师那里接受，很好的体现了学生是的主体性，教师的主导作用。
本节课设计的理论指导是建构主义学习理论，通过创设问题情境，让学生在解决问题的过程中实现知识的体系构建。
在解决问题的过程中，学生的思维非。
物质的量的单位-摩尔教案第一章：物质的量的概念1.1 物质的量的定义物质：具有相同物理和化学性质的粒子集体物质的量：表示物质含有粒子多少的物理量，单位是摩尔（mol）1.2 物质的量的计量单位摩尔（mol）：物质的量的基本单位，1摩尔等于含有阿伏伽德罗常数（约6.02×10^23）个粒子的物质第二章：摩尔质量2.1 摩尔质量的定义摩尔质量：1摩尔物质的质量，单位是克/摩尔（g/mol）2.2 摩尔质量的计算摩尔质量等于物质的质量除以物质的量，即M = m/n第三章：摩尔与实际质量的转换3.1 摩尔与克之间的转换1摩尔物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量（以克/摩尔为单位）3.2 摩尔与实际质量的计算实际质量= 摩尔质量×物质的量物质的量= 实际质量/ 摩尔质量第四章：摩尔与粒子数目的关系4.1 摩尔与粒子数目的比例关系1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（约6.02×10^23）个粒子4.2 摩尔与粒子数目之间的计算粒子数目= 摩尔数×阿伏伽德罗常数摩尔数= 粒子数目/ 阿伏伽德罗常数第五章：摩尔在不同化学反应中的应用5.1 摩尔在化学计量学中的应用化学反应中物质的量的比例关系，即化学方程式中的系数5.2 摩尔在化学实验中的应用配制溶液：根据所需物质的量计算溶质的摩尔数，再计算所需质量物质的量测定：通过反应物质的量比例，计算未知物质的摩尔数第六章：摩尔与体积的关系6.1 摩尔体积的概念摩尔体积：1摩尔气体在标准状态下的体积，约为22.4升（L）6.2 摩尔体积的计算与应用气体体积= 摩尔数×摩尔体积摩尔数= 气体体积/ 摩尔体积第七章：摩尔浓度7.1 摩尔浓度的定义摩尔浓度：溶质的摩尔数与溶液总体积的比值，单位是摩尔/升（mol/L）7.2 摩尔浓度的计算与表达摩尔浓度= 溶质的摩尔数/ 溶液的体积（L）可以通过物质的量与溶液的体积关系来表示摩尔浓度第八章：摩尔与反应物质量的关系8.1 化学反应中摩尔比的概念化学反应中反应物与物的摩尔比：根据化学方程式中系数的比例8.2 摩尔比的应用计算反应物与物的摩尔数：根据化学方程式中摩尔比，已知某一物质的摩尔数，求另一物质的摩尔数第九章：摩尔与化学反应的限制因素9.1 化学反应的限制因素反应速率与反应物摩尔数的关系，确定化学反应的速率决定步骤9.2 摩尔与化学反应的限制因素通过摩尔数的关系确定化学反应中的限制反应物，进而计算其他物质的摩尔数第十章：摩尔在实际应用中的案例分析10.1 摩尔在药物剂量中的应用根据药物的摩尔质量和所需的药物剂量，计算所需的摩尔数或质量10.2 摩尔在化学工业中的应用摩尔概念在化学合成、生产过程中发挥着重要作用，用于计算反应物与物的物质的量比例第十一章：摩尔与能量的关系11.1 摩尔焓的概念摩尔焓：化学反应中1摩尔物质参与反应时放出或吸收的热量，单位是焦耳/摩尔（J/mol）11.2 摩尔焓的计算与应用反应焓变= 反应物摩尔焓物摩尔焓通过摩尔焓计算反应的热量变化第十二章：摩尔与化学反应的平衡12.1 化学平衡常数的概念化学平衡常数：化学反应在一定条件下达到平衡时，反应物与物浓度比的摩尔数幂次方12.2 摩尔与化学反应平衡的应用通过平衡常数表达式，分析反应物与物的摩尔数关系，判断反应的方向第十三章：摩尔与物质的聚集状态13.1 物质的聚集状态与摩尔的关系固体、液体、气体的摩尔体积不同，与物质的聚集状态有关13.2 摩尔体积与聚集状态的应用通过摩尔体积分析不同聚集状态物质的性质，如气体的压缩性、液体的表面张力等第十四章：摩尔与物质的化学反应活性14.1 化学反应活性与摩尔的关系化学反应活性：物质参与化学反应的能力，与物质的摩尔数有关14.2 摩尔与化学反应活性的应用通过摩尔数分析反应物的活性，判断反应的难易程度和速率第十五章：摩尔在科学研究与技术应用中的综合案例15.1 摩尔在生物化学中的应用分析生物分子如蛋白质、核酸的摩尔质量，研究其结构和功能15.2 摩尔在材料科学中的应用研究材料的摩尔组成，优化材料性能，如合金的摩尔比例对性能的影响15.3 摩尔在环境科学中的应用分析污染物在环境中的摩尔浓度，评估环境污染程度，制定环境保护措施15.4 摩尔在其他领域的应用摩尔概念在地球科学、宇宙学、食品科学等领域也有广泛的应用，用于物质的量计算和分析重点和难点解析本文主要介绍了物质的量的单位-摩尔的概念、计算方法及其在各个领域的应用。
课题2 以物质的量为中心的其他物理量【学习目标】1．了解气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义。
2．进一步寻找物质的质量、摩尔质量、物质的粒子数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等之间的关系。
3．能应用以上物理量进行简单的化学计算。
【活动过程】活动一：通过探究获得气体摩尔体积概念 1．探究1mol 不同聚集状态物质的体积。
通过上一节课的学习，我们已经知道了1mol 任何微粒集合体所含微粒数目都相同，1mol 物质 Al Fe H 2O C 2H 5OH H 2 N 2 CO摩尔质量/g ·mol—1 26.98 55.85 18.02 46.07 2.016 28.02 28.01 密度2.7 7.86 0.998 0.789 0.0899 1.25 1.251mol 物质的体积结论说明：⑴固体、液体均为293K 的测定值，气体为1.01×105Pa 、273K 时的测定值。
⑵固体、液体的密度单位为g ·cm —3，气体的密度单位为g ·L —1。
2．猜想影响1mol 物质体积的因素。
1mol 不同聚集状态的物质的体积不一定相同，请你从微观角度，分别对其影响因素提出合理猜想。
3．找出气体的体积（V ）、气体的物质的量（n ）、气体摩尔体积（V m ）之间的关系，并讨论影响气体摩尔体积的因素。
活动二：通过实例理解“物质的量浓度”的涵义 1．体会为什么要引入“物质的量浓度”这一物理量？某工厂排放的废水中含有H 2SO 4，原来采用NaOH 溶液处理，通过调节流量阀，使最终排出的溶液呈中性（如图所示）。
现改用KOH 溶液处理以得到钾肥。
假如你是工程师，你如何解决下列问题？⑴若KOH 溶液中溶质质量分数与原来所用NaOH 溶液中溶质质量分数相同（假设两种碱溶液的密度相同），在废水流量不变的情况下，如何调节碱液流量？⑵如果不调节碱液流量阀的流量，为使最终排出的溶液呈中性，碱液中的溶质KOH 的量要满足什么条件？碱液中性溶液2．认识物质的量浓度的概念。
一、教学目标1. 让学生理解物质的量的概念及其重要性。
2. 让学生掌握摩尔的定义及其与其它单位的关系。
3. 让学生学会运用摩尔进行物质的量的计算。
二、教学内容1. 物质的量的概念：物质的量是表示含有一定数目粒子的集体，是一种基本物理量。
2. 摩尔的定义：摩尔是物质的量的单位，符号为mol，1mol物质含有约6.02×10²³个粒子。
3. 摩尔与其他单位的关系：1mol=6.02×10²³个粒子，1mol=22.4L气体（标准状况），1mol=1000g（质量）。
4. 物质的量的计算：利用摩尔进行物质的量的计算，如n=N/NA（N为粒子数，NA为阿伏伽德罗常数）。
三、教学重点与难点1. 重点：摩尔的定义及其与其他单位的关系，物质的量的计算。
2. 难点：摩尔的概念理解，物质的量的计算应用。
四、教学方法1. 采用讲授法，讲解摩尔的定义、与其他单位的关系及计算方法。
2. 利用实例分析，让学生加深对物质的量的计算的理解。
3. 进行课堂练习，巩固所学知识。
五、教学过程1. 引入：讲解物质的量的概念，引导学生理解物质的量的重要性。
2. 讲解摩尔的定义，让学生掌握摩尔的基本概念。
3. 讲解摩尔与其他单位的关系，让学生学会进行单位转换。
4. 讲解物质的量的计算方法，举例进行分析。
5. 课堂练习：让学生运用所学知识进行物质的量的计算。
6. 总结：对本节课内容进行总结，强调摩尔的概念及其重要性。
7. 布置作业：巩固所学知识，提高学生的实际应用能力。
六、教学拓展1. 讲解物质的量的其他单位：摩尔、克、升等。
2. 讲解物质的量的衍生单位：摩尔浓度、摩尔质量等。
3. 让学生了解物质的量在化学实验中的应用，如配制溶液、计算反应物的物质的量等。
七、课堂互动1. 提问：物质的量的重要性是什么？2. 提问：摩尔与其他单位的关系是什么？3. 提问：如何运用摩尔进行物质的量的计算？4. 让学生进行小组讨论，探讨物质的量在实际应用中的例子。
《物质的量及单位——摩尔》导学案一、学习目标1、理解物质的量及其单位——摩尔的概念。
2、掌握阿伏加德罗常数的含义，并能进行相关计算。
3、学会运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积等概念进行简单的化学计算。
二、学习重难点1、重点（1）物质的量及其单位摩尔的概念。
（2）阿伏加德罗常数的含义及应用。
2、难点（1）物质的量与粒子数、质量等物理量之间的关系及换算。
（2）气体摩尔体积的概念及相关计算。
三、知识梳理（一）物质的量1、定义：表示含有一定数目粒子的集合体。
2、符号：n3、单位：摩尔（mol）（二）摩尔1、标准：1mol 粒子集合体所含的粒子数与 0012kg 12C 中所含的碳原子数相同。
2、阿伏加德罗常数（1）定义：1mol 任何粒子的粒子数，符号为 NA，通常用602×10²³mol⁻¹表示。
（2）关系式：n ＝ N/NA （N 表示粒子数）（三）摩尔质量1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
2、符号：M3、单位：g/mol 或 kg/mol4、数值：以 g/mol 为单位时，数值等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
5、关系式：n ＝ m/M （m 表示质量）（四）气体摩尔体积1、定义：单位物质的量的气体所占的体积。
2、符号：Vm3、单位：L/mol 或 m³/mol4、标准状况下（0℃，101kPa），气体摩尔体积约为 224L/mol。
5、关系式：n ＝ V/Vm （V 表示气体体积）四、例题讲解例 1：计算 903×10²³个水分子的物质的量。
解：因为 1mol 任何粒子的粒子数约为 602×10²³个，所以水分子的物质的量为：n ＝ N/NA ＝ 903×10²³÷（602×10²³mol⁻¹) ＝ 15mol例 2：245g H₂SO₄的物质的量是多少？解：H₂SO₄的摩尔质量为 98g/mol，所以其物质的量为：n ＝ m/M ＝ 245g÷98g/mol ＝ 025mol例 3：标准状况下，112L 氧气的物质的量是多少？解：标准状况下，气体摩尔体积约为 224L/mol，所以氧气的物质的量为：n ＝ V/Vm ＝ 112L÷224L/mol ＝ 05mol五、课堂练习1、 301×10²³个 CO₂分子的物质的量是多少？2、 56g 氮气的物质的量是多少？3、标准状况下，448L 氢气的物质的量是多少？六、课后作业1、复习本节课所学内容，整理笔记。
第二节化学计量在实验中的应用课题1 物质的量的单位——摩尔【学习目标】1．认识“物质的量（n）”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位。
2．了解阿伏伽德罗常数（N A）、摩尔质量（M）的涵义。
3．能找到N、N A、n、M、m等物理量之间的关系，体会物质的量在联系微观粒子与可称量物质所发挥的桥梁作用。
【活动过程】活动一：理解“物质的量”是描述含有一定数目粒子的集合体的一个物理量1⑵什么是阿伏加德罗常数(N A)？指出物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系。
⑶1molH2O中，含有的水分子数是多少？氢、氧原子数分别是多少？电子数、质子数分别是多少？⑷0.5mol硫酸钠晶体中，含有的阴、阳离子数分别是多少？⑸某溶液中含有的Ca2+离子数为N A，若用Na2CO3作沉淀剂使Ca2+完全沉淀，则消耗的CO32—离子数是多少？若用Na3PO4作沉淀剂使Ca 2+完全生成Ca3(PO4)2沉淀，则消耗Na3PO4的物质的量为多少？2．⑴我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
请你再认真分析上表，一定还会得出很有用的结论，请将你的结论写出来。
结论：。
⑵什么是摩尔质量？指出物质的量、质量与摩尔质量之间的关系。
⑶24.5gH2SO4的物质的量是多少？1.50molNa2CO3的质量是多少？⑷已知：MgCl2在水中能完全电离出Mg2＋、Cl—。
若将47.5g MgCl2溶于足量水中配成溶液，则溶液中的Mg2＋和Cl—的离子数分别是多少？写出你的计算过程。
活动二：体会“物质的量”在科学研究中的应用1．体验物质间发生化学反应是粒子间按一定物质的量关系进行的用两种方法定量描述合成氨反应中参加反应的物质与生成物之间量的关系，并对这两223．在无土栽培中，需要配制一定组成的植物营养液。
已知某植物营养液的配方为0.3molKCl 、0.2molK 2SO 4、0.1molZnSO 4和1LH 2O 。
若以KCl 、K 2SO 4、ZnCl 2和1LH 2O 为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质各多少克？【课堂反馈】1．摩尔质量（M ）的单位是（ ）A ．gB ．molC ．mol/gD ．g/mol2．下列关于氢分子的叙述正确的是（ ）A ．1个氢分子的质量是2gB ．1molH 2的质量是2gC ．1g 氢气中氢分子数目是6.02×1023D ．1个氢分子的质量是23106.02 2 g 3．下列物质溶于水电离出的Cl -数目与2 molNaCl 溶于水电离出的Cl -数目相同的是（ ）A . 1 mol MgCl 2 B. 2 molKClO 3 C. 1 mol AlCl 3 D. 1.5 mol CaCl 24．如果1g H 2O 中含有m 个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为 （ ）A ．mB ．9mC ．18mD ．36m5．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）A ．80 g 硝酸铵中所含的氮原子数为N AB ．0.l mol NH 4+离子中所含的电子数为N AC ．0.5 mol 金属铝与足量的盐酸反应生成H 2分子数为N AD ．16 g 氧气和16 g 臭氧所含的氧原子数均为N A6．下列说法摘自某同学的学习笔记，你认为是否正确？如有错误，请加以改正。
⑴摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。
⑵摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏伽德罗常数个粒子。
⑶物质的量是能把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个物理量。
⑷1mol 氧含有阿伏伽德罗常数个氧原子。
⑸95gMgCl 2中，含有6.02×1023个Mg 2+和6.02×1023个Cl —。
⑹6.02×1023个Na +离子的质量等于23 g 。
7．1 mol 任何物质的质量以 为单位时，其数值恰好等于 ，这样使用起来就十分方便。
有时候当物质的量太小或太大时，需要采用“摩”的倍数单位，如0.0012mol 等于 mmol 。
8．0.1 mol 粒子中含有6.02×1023个电子，符合条件的分子有_____________________（填粒子符号，下同），阳离子有__________________，阴离子有__________________。
9．计算下列各粒子的物质的量：⑴含有6.02×1023个SO3分子的SO3的物质的量；⑵含有6.02×1023个O原子的H2SO4分子的物质的量；⑶含有6.02×1023个Fe3+的Fe2(SO4)3的物质的量；⑷含有6.02×1023个e- 的H2O的物质的量。
10．写出反应“2H2O2＝2H2O＋O2↑”中，参加反应的反应物与生成物之间的下列关系：（1）若反应物与生成物的质量之比依次为_____________；（2）若反应物与生成物的分子数之比依次为__________；（3）若反应物与生成物的物质的量之比依次为_________。
11．假设20滴水为1mL，试估算1滴水中含多少个水分子？12．氯化钠与氯化镁的混合物中，钠离子与镁离子物质的量之比为3 : 2。
求：⑴混合物中两种物质的质量比。
⑵如混合物中共有28 mol Cl -，求混合物中氯化钠和氯化镁质量各是多少。
课题1 物质的量的单位——摩尔【活动结果】活动一：理解“物质的量”是描述含有一定数目粒子的集合体的一个物理量所含粒子数均为：6.021×1023结论：任何粒子构成的物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都约是6.02×10231．⑴物质的量是一个物理量,它表示含有一定数目粒子的集合体。
物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol 。
作为物质的量的单位，mol 可以计量所有微观粒子（包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等），因此，我们在使用摩尔表示物质的量时，常用化学式指明粒子的种类。
例如，1molO 、1molH 2、1molNa ＋、1mole －等.⑵1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为N A ，通常用6.02×1023mol -1表示。
物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系为：N =n ·N A 。
⑶1mol 水中，含有的水分子数是6.02×1023个；氢、氧原子数分别是1.204×1024个和6.02×1023个；电子数、质子数均为是6.02×1024个。
⑷0.5mol 硫酸钠晶体中，含有的阴、阳离子数分别是0.5mol 和1mol 。
⑸CaCO 3→N (CO 32—)=N (Ca 2+)=N ACa 3(PO 4)2→n (Na 3PO 4)=n (PO 43—)=32n (Ca 2+)=32mol 2．⑴1mol 任何物质的质量（以“g ”为单位）数值上都等于其化学式量。
⑵单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
摩尔质量的符号为M ，常用的单位为g/mol 。
物质的量、质量与摩尔质量之间的关系为m =n ·M⑶n (H 2SO 4)=molg g /985.24=0.25mol m (Na 2CO 3)= 1.50mol ×106g/mol=159g ⑷n (MgCl 2)＝)(MgCl )(MgCl 22M m ＝1-mol 95g 47.5g ⋅＝0.5mol N (Mg 2＋)＝n (Mg 2＋)×N A ＝0.5mol ×6.02×1023mol —1＝3.01×1023N (Cl —)＝n (Cl —)×N A ＝1mol ×6.02×1023mol —1＝6.02×1023活动二：体会“物质的量”在科学研究中的应用1．m (N 2):m (H 2):m (NH 3)＝14:3:17n (N 2):n (H 2):n (NH 3)＝1:3:2评价：用物质的量之比定量描述物质之间的反应更直观。
2．假设水的物质的量为1mol ，则其质量为18g ，水分子数为6.02×1023。
m (水分子)＝23106.02g 18⨯＝2.99×10—23g 3．需要KCl 、K 2SO 4、ZnCl 2的物质的量分别为0.1mol 、0.3mol 、0.1mol 。
m (KCl)＝0.1mol ×74.5g/mol ＝7.45gm (K 2SO 4)＝0.3mol ×174g/mol ＝52.2gm (ZnCl 2)＝0.1mol ×136g/mol ＝13.6g【课堂反馈】1．D 2．BD 3．A 4．B 5．BD6．⑴错误，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。
⑵正确。
⑶正确。
⑷错误，1molO 2含有N A （或6.02×1023）个氧分子或2 N A （或1.204×1024）个氧原子。
⑸错误，95g 氯化镁晶体中，含有1. 204×1024个Cl —离子。
⑹正确。
7．克 相对原子质量或相对分子质量 1.28．CH 4、NH 3、H 2O 、HF 、NeH 3O +、NH 4+、Na +、Mg 2+、Al 3+NH 2－、OH －、F －9．⑴ 1 mol⑵ 0.25mol⑶ 0.5mol⑷ 0.1mol10．（1）17:9:8（2）2:2:1（3）2:2:111．m (1滴水)＝201g ＝0.05gn (1滴水)＝1mol g 1805.0-⋅g ＝3601molN (1滴水)＝6.02×1023mol —1×3601mol ＝1.67×102112．⑴ 351 : 380⑵702g 760g［说明］⑴钠离子与镁离子物质的量之比3 : 2等于氯化钠与氯化镁的物质的量之比；⑵物质的量之比3 : 2氯化钠与氯化镁电离出Cl -的物质的量之比为3 : 4。
